Если нагреть кусочек калия помещенного в хлоркальциевую трубку


Если нагреть кусочек калия, помещенного в хлоркальциевую трубку, через которую пропускают ток чистого водорода, то появляется зеленоватые пары газообразного металла. В каком виде находятся там атомы металла и как они связанны между собой?

22.1 Из приведенного перечня формул веществ выпишите формулы оксидов: CuO, ZnS, HCl, BaO, HNO3, Cl2O, FeBr3, MnO2, LiH, CaSO4, P Malinxa

Во вложении:
____________

Дано:
Vp1(KOH) = 5 l
C₁(KOH)=2M
Vp₂(KOH)=2 l
Vp(H₂SO₄)=10 ml
ω(H₂SO₄)=4%=0.04
ρ(H₂SO₄)=1,03 g/ml
Vp₂(KOH) -?
Решение:
МКОН)=56 г/моль
в 1 л р-ра₁ КОН содержится 2 моль КОН
в 5 л -------------------------------  х₁
х₁=10 моль
После упаривания
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в 1 л -------------------------------- х₂
х₂=С(КОН) = 5М
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 10мл*1,03 г/мл*0,04 = 0,412 г
Составляем уравнение химической реакции нейтрализации:
H₂SO₄ + 2KOH => K₂SO₄ + H₂O
98 г -------- 2 моль
0,412 г ---- х₃ моль
х₃=∨(КОН) = 0,0084 моль
Определяем объем раствора₂ КОН, который необходим для полной нейтрализации серной кислоты:
в 2 л р-ра₂ КОН содержится 10 моль КОН
в х₄ р-ра₂ КОН ------------------ 0,0084 моль
х₄= Vp₂ (KOH) = 0.00168 л = 1,68 л
Ответ: 1,68 л

2 молям. Так как 2 * 32 = 64. 32 это молярная масса серы.

Н2s h+1s-2    ковалентная полярная сероводород
сао са+2о-2 ионная оксид кальция
n2 ноль ковалентная неполярная азот
k3n k+1 n-3   ионная нитрид калия

1.CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu. Cu²⁺+SO₄²⁻+Zn=Cu+Zn²⁺+SO₄²⁻ Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺. 2.2CuO=2Cu+O2 2Cu²⁺+2O²⁻=2Cu+O2

Удельная теплоемкость некоторых распространенных веществ

Удельная теплоемкость некоторых обычных продуктов приведена в таблице ниже.

См. Также табличные значения для газов, пищевых продуктов и продуктов питания, металлов и полуметаллов, обычных жидкостей и жидкостей и обычных твердых веществ, а также значения молярной удельной теплоемкости для обычных органических и неорганических веществ.

31 1020 31 1020 900 27 900 Дихлордифторметан R12, жидкий 900 27 900 Марганец Нейлон 6 9003 1 1000 9031 Соль, NaCl 670
Вещество Удельная теплоемкость
- c p -
(Дж / кг C °)

Ацетали 1460
Воздух, сухой (морской уровень) 1005
Агат 800
Спирт этиловый 2440
Спирт, метиловое дерево) 2530
Алюминий 897
Алюминиевая бронза 436
Глинозем, AL 2 O 3 718
Аммиак жидкий 4700
Аммиак, газ 2060
Сурьма 209
Аргон 520
Мышьяк 348
Artifi циальная вата 1357
Асбест 816
Асфальт 920
Барий 290
Бариты 460
Бериллий
Бериллий
130
Весы котла 800
Кость 440
Бор 960
Нитрид бора 720
Латунь 375
Кирпич 840
Бронза 370
Коричневая железная руда 670
Кадмий 234
Кальций 532
Силикат кальция, CaSiO 710
Целлюлоза, хлопок, древесная масса и регенерированная 1300-1500
Ацетат целлюлозы формованный 1260-1800
Ацетат целлюлозы, лист 1260-2100
Нитрат целлюлозы, целлулоид 1300-1700
Мел 750
Древесный уголь 840
Хром 452
Оксид хрома 750
Глина песчаная 1381
Кобальт 435
Кокс 840
Бетон 880
Константан 410
Медь 385
Пробка
Алмаз (углерод) 516
Дуралий 920
Наждак 960
Эпоксидные литые смолы 1000
Огненный кирпич 880
Плавиковый шпат CaF 2 830
871
Дихлордифторметан R12, пар 595
Лед (0 o C) 2093
Индийский каучук 1250
Стекло 670
Стекло, пирекс 753
Стекловата 840
Золото 129
Гранит 790
Графит (углерод) 717
Гипс 1090
Гелий 5193
Водород 14304
Лед, снег (-5 o C) 2090
Чугун 490
Йод 218
Иридий 134
Железо 449
Свинец 129
Кожа 1500
Известняк 909
Литий 3582
Люцит 1460
Магнезия (оксид марганца), MgO 874
Магний 1050
Магниевый сплав 1010
Марганец 460
460
880
Ртуть 140
Слюда 880
Молибден 272
Неон 1030
Никель 461
Азот 1040
1600
Нейлон-66 1700
Оливковое масло 1790
Осмий 130
Кислород 918
Палладий 240
Бумага 1336
Парафин 3260
Торф 1900
Перлит 387
Фенольные литые смолы 1250 - 1670
Фенолформальдегидные соединения 2500 - 6000
Фосфорбонза 360
Фосфор 800
Пинчбек 380
Каменный уголь 1020
Платин 133
Платин Платин 140
Поликарбонаты 1170-1250
Полиэтилентерефталат 1250
Полиимидные ароматические соединения 1120
Полиизопрен натуральный каучук 1880
Полиизопреновый каучук
Полиметилметакрилат 1500

Полипропилен

1920
Полистирол 1300-1500
Формовочная смесь политетрафторэтилена
Политетрафторэтилен (PTFE) 1172
Жидкий полиуретановый литой 1800
Полиуретановый эластомер 1800
Поливинилхлорид ПВХ 840-1170 Фарфор 1085
Калий 1000
Хлорид калия 680
Пирокерам 710
Кварц, SiO 2 730
Кварцевое стекло 700
Красный металл 381
Рений 140
Родий 240
Канифоль 1300
Рубидий 330
880 032
Песок, кварц 830
Песчаник 710
Скандий 568
Селен 330
Кремний 705
Карбид кремния
Серебро 235
Сланец 760
Натрий 1260
Почва, сухая 800
Почва влажная 1480
Сажа 840
Снег 2090
Стеатит 830
Сталь 490
Сера, кристалл 700
Тантал 138
Теллур 201
Торий 140
Древесина, ольха 1400
Древесина, ясень 1600
Древесина, береза ​​ 1900
Древесина, лиственница 1400
Древесина, клен 1600
Древесина, дуб 2400
Древесина, осина 1300
Древесина, ось 2500
Древесина, бук красный 1300
Древесина, красная сосна 1500
Древесина, белая сосна 1500
Древесина, орех 1400
Олово 228
Титан 523
Вольфрам 132
Карбид вольфрама e 171
Уран 116
Ванадий 500
Вода, чистая жидкость (20 o C) 4182
Вода, пар (27 o C) 1864
Мокрая грязь 2512
Дерево 1300-2400
Цинк 388
  • 1 калория = 4.186 джоулей = 0,001 БТЕ / фунт м o F
  • 1 кал / грамм C o = 4186 Дж / кг o C
  • 1 Дж / кг C o = 10 -3 кДж / кг K = 10 -3 Дж / г C o = 10 -6 кДж / г C o = 2,389x10 -4 Btu / (фунт м o F)

Для преобразования единиц используйте онлайн-конвертер единиц удельной теплоемкости.

См. Также табличные значения для газов, пищевых продуктов и продуктов питания, металлов и полуметаллов, обычных жидкостей и жидкостей и обычных твердых веществ, а также значения молярной удельной теплоемкости для обычных органических и неорганических веществ.

.

Хлорид калия - обзор

Хлорид калия (KCl) является наиболее важным источником калия из-за его широкого использования в удобрениях. Производство калия электролизом, как натрия и лития, крайне неэффективно из-за обратной диффузии калия в соли, которая вызывает короткое замыкание в элементе и образование металлического тумана. Смеси солей с более стабильными галогенидами, чем KCl, не обнаружены, поэтому нельзя использовать эвтектику с низкой температурой плавления (Mausteller et al ., 1967). Калий может быть образован только с использованием термохимических методов, когда натрий используется в качестве восстановителя. В этом процессе коммерческий расплавленный хлорид калия непрерывно подается в насадочную дистилляционную колонну, где он дополнительно нагревается (рис. 4). Затем расплавленный хлорид встречает пары натрия, которые поднимаются вверх через колонну, произведенную газовым ребойлером (Freitas, 2000). Получающимися продуктами этого взаимодействия являются хлорид натрия и металлический калий при равновесии:

.

Кальций в растениях и почве - управление питательными веществами

МОБИЛЬНОСТЬ И ПОТРЕБЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ РАСТЕНИЯМИ

Поглощение кальция растением является пассивным и не требует затрат энергии. Подвижность кальция в растении происходит главным образом в ксилеме вместе с водой. Следовательно, потребление кальция напрямую связано со скоростью транспирации растений.

Условия высокой влажности, холода и низкой транспирации могут привести к дефициту кальция. Повышение солености также может вызвать дефицит кальция, поскольку он снижает потребление воды растением.

Поскольку подвижность кальция в растениях ограничена, дефицит кальция будет проявляться в молодых листьях (отмирание или ожоги) и в плодах (гниль соцветий, горькая косточка), потому что у них очень низкая скорость транспирации. Следовательно, для продолжения роста необходимо иметь постоянный запас кальция.

РОЛЬ КАЛЬЦИЯ В РАСТЕНИЯХ

Кальций - важное питательное вещество для растений. У него много ролей:

  • Участвует в метаболических процессах усвоения других питательных веществ.
  • Способствует правильному удлинению растительных клеток.
  • Укрепление структуры клеточной стенки - кальций является неотъемлемой частью клеточной стенки растений. Он образует соединения пектата кальция, которые придают стабильность клеточным стенкам и связывают клетки вместе.
  • Участвует в ферментативных и гормональных процессах.
  • Помогает защитить растения от теплового стресса - кальций улучшает функцию устьиц и участвует в индукции белков теплового шока.
  • Помогает защитить растения от болезней - многочисленные грибки и бактерии выделяют ферменты, разрушающие клеточную стенку растений.Более прочные клеточные стенки, индуцированные кальцием, могут избежать вторжения.
  • Влияет на качество фруктов.
  • Участвует в регуляции устьиц.


Легко составьте план внесения удобрений с помощью нашего программного обеспечения

Начни использовать и увеличь свой урожай до 40%

Создайте свой план

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ДОСТУПНОСТЬ КАЛЬЦИЯ ДЛЯ РАСТЕНИЙ

Кальций образует нерастворимые соединения с другими элементами почвы, такими как фосфор.Кальций в виде нерастворимого соединения недоступен для растений.

Поскольку кальций является положительно заряженным ионом, он адсорбируется в почве на поверхность глины и органических частиц, которые заряжены отрицательно.

Положительно заряженные ионы, адсорбированные на частицах почвы, называются «обмениваемыми ионами», поскольку они могут обмениваться другими ионами, присутствующими в почвенном растворе. Анализ почвы определяет уровень обменных ионов кальция, а не общий кальций в почве, потому что обменный кальций - это форма, доступная для растений.

Несколько факторов в анализе почвы могут помочь в оценке доступности кальция для растений:

  • pH почвы - обычно почвы с более высоким уровнем pH содержат больше доступного кальция.
  • CEC - это характеристика почвы, которая описывает общее количество положительно заряженных обменных ионов, которые может удерживать почва. Более высокий CEC указывает на более высокую способность почвы адсорбировать и удерживать кальций и, следовательно, более высокую доступность кальция.
  • Наличие конкурирующих ионов - кальций конкурирует с другими положительно заряженными ионами, такими как натрий (Na +), калий (K +) и магний (Mg + 2). Применение слишком большого количества этих положительно заряженных ионов может снизить усвоение кальция растениями. Ионы натрия могут заменить адсорбированный кальций, повредить структуру почвы и снизить доступность кальция.

ДРУГИЕ РЕАКЦИИ КАЛЬЦИЯ В ПОЧВЕ

Кальций-фосфорные осадки - когда свободный кальций накапливается в почвенном растворе (напр.грамм. при высоком pH почвы) кальций имеет тенденцию образовывать нерастворимые соединения с фосфором. Следовательно, доступность фосфора также значительно снижается.

Кальций стабилизирует структуру почвы - кальций, адсорбированный частицами почвы, помогает стабилизировать структуру почвы. Адсорбированный натрий может вызвать растрескивание почвы при высыхании и набухание при намокании. Кальций заменяет адсорбированный натрий и предотвращает повреждение структуры почвы.

ДЕФИЦИТ КАЛЬЦИЯ

Дефицит кальция обычно возникает из-за низкой доступности кальция или из-за недостатка воды, что приводит к низкой скорости транспирации.Симптомы дефицита кальция включают скручивание молодых листьев или побегов, опаливание или появление пятен на молодых листьях, плохой рост, ожоги кончиков листьев, задержку роста корней и повреждение фруктов.

ИСТОЧНИКИ КАЛЬЦИЯ ДЛЯ РАСТЕНИЙ

Наиболее распространенными источниками кальция являются нитрат кальция, хлорид кальция, известь, гипс, хелаты кальция и некоторые органические источники.


  • Рекомендует идеальную смесь / смеси удобрений
  • Экономия до 50% затрат на удобрения
  • Исчерпывающие данные по сотням сортов сельскохозяйственных культур
  • Интерпретирует результаты испытаний для любого метода экстракции

Попробуйте наше программное обеспечение прямо сейчас

.

4 применения хлората калия

Являясь окислителем, хлорат калия хорошо известен во взрывчатых веществах, фейерверках и предохранительных спичках. В следующей статье Buzzle подробно рассказывается об использовании этого соединения.

Знаете ли вы?

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нагревание хлората калия - недорогой способ получения кислорода.В лабораториях колледжей это соединение часто нагревается вместе с катализатором для получения кислорода.

Хлорат калия, белый кристаллический порошок, представляет собой соединение на основе хлора, которое в основном используется в промышленных целях. Лабораторное приготовление этого соединения включает обработку известкового молока хлором с последующим добавлением хлорида калия. Это соединение пользуется наибольшим спросом из-за его окислительных свойств и способствования цветению лонгановых деревьев. Давайте посмотрим на важные применения этого кристаллического соединения.

Работают в фейерверках

Производство петард в значительной степени зависит от хлората калия для изготовления небольших взрывчатых веществ. Хлорат калия проявляет окислительные свойства, которые играют ключевую роль в быстром сгорании петарды. Когда зажигается фейерверк, хлорат калия выделяет достаточно кислорода для поддержания химической реакции горения взрывчатого вещества. Кроме того, спичка быстро воспламеняется из-за наличия хлората калия на внешней поверхности спичечной головки.Дымовые гранаты, которые обычно используются для сигнализации, также содержат окислители, такие как хлорат калия.

Как дезинфицирующее средство

Хотя хлорат калия действительно обладает дезинфицирующим действием, он в основном используется для создания диоксида хлора - мощного дезинфицирующего средства, которое лучше всего работает даже при более низких концентрациях. Двуокись хлора часто добавляют в питьевую воду для уничтожения болезнетворных бактерий, вирусов, простейших и даже соединений, вызывающих запах. В Соединенных Штатах питьевую воду часто обрабатывают диоксидом хлора для ее полной дезинфекции.

Как пестициды

Являясь дезинфицирующим средством, хлорат калия может быть полезен в борьбе с вредителями в сельскохозяйственных условиях. Агентство по охране окружающей среды США рассматривает хлорат калия как инертный ингредиент в зарегистрированных пестицидных продуктах.

Способствует цветению

Хлорат калия может помочь в выращивании спящих деревьев. Деревья лонган, известные своими восхитительными плодами, действительно дают заметный урожай при обработке хлоратом калия.Вам нужно просто распылить состав на дерево только один раз, чтобы облегчить цветение и плодоношение по мере созревания. Таким образом, несмотря на то, что это межсезонье, оно способствует росту лонганцев от цветения до созревания плодов. В одном исследовании, проведенном Министерством сельского хозяйства Гавайев, опрыскивание хлоридом калия у основания деревьев лонган показало увеличение межсезонья на 75%. Другая группа деревьев лонган, обработанных 250-500 г хлората калия, показала лучший урожай плодов.

Полив почвы хлоратом калия особенно полезен в таких местах, как Флорида, где погода препятствует цветению деревьев лонган. Даже в таких странах, как Сингапур, Малайзия, Корея и Таиланд, соединение распыляют, чтобы стимулировать производство плодов лонган в межсезонье.

Осторожно

Следует проявлять большую осторожность при использовании хлората калия. Поскольку это соединение является сильным раздражителем, нельзя прикасаться к нему или вдыхать его.Раздражение кожи и боль в горле - некоторые из побочных эффектов неправильного обращения с хлоратом калия. Поэтому, когда вы его используете, обязательно надевайте дыхательную маску, защитные очки и перчатки из ПВХ.

,

Смотрите также