Этанол дихромат калия серная кислота


Химические свойства спиртов | CHEMEGE.RU

Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы.

Строение, изомерия и гомологический ряд спиртов

Химические свойства спиртов

Способы получения спиртов

 

Спиртыэто гидроксисоединения, в которых группа ОН соединена с алифатическим углеводородным радикалом R-OH.

Если гидроксогруппа ОН соединена с бензольным кольцом, то вещество относится к фенолам.

 

Общая формула предельных нециклических спиртов: CnH2n+2Om, где mn.

 

 

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н+ соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:
  • слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
  • замещение группы ОН
  • отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
  • окисление
  • образование сложных эфиров — этерификация


1. Кислотные свойства

 

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

 

При взаимодействии спиртов с  растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому спирты не взаимодействуют с растворами щелочей.

Многоатомные спирты также не реагируют с растворами щелочей.

 

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Спирты взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

 

Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода.

 

 

Видеоопыт взаимодействия спиртов (метанола, этанола и бутанола) с натрием можно посмотреть здесь.

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

 

Например, этилат калия разлагается водой:

 

Кислотные свойства одноатомных спиртов уменьшаются в ряду:

CH3OH > первичные спирты > вторичные спирты > третичные спирты

 

Многоатомные спирты также реагируют с активными металлами:

Видеоопыт взаимодействия глицерина с натрием можно посмотреть здесь.

 

1.3. Взаимодействие с гидроксидом меди (II)

Многоатомные спирты взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соли (качественная реакция на многоатомные спирты).

 

Например, при взаимодействии этиленгликоля со свежеосажденным гидроксидом меди (II) образуется  ярко-синий раствор гликолята меди:

 

Видеоопыт взаимодействия этиленгликоля с гидроксидом меди (II) можно посмотреть здесь.

 

2. Реакции замещения группы ОН

 

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

 

Например, этанол реагирует с бромоводородом.

 

 

Видеоопыт взаимодействия этилового спирта с бромоводородом можно посмотреть здесь.

 

Реакционная способность одноатомных спиртов в реакциях с галогеноводородами уменьшается в ряду:

третичные > вторичные > первичные > CH3OH.

 

Многоатомные спирты также, как и одноатомные спирты, реагируют с галогеноводородами.

 

Например, этиленгликоль реагирует с бромоводородом:

 

 

2.2. Взаимодействие с аммиаком

 

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

 

Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.

 

 

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

 

 

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

 

 

Многоатомные спирты вступают в реакции этерификации с органическими и неорганическими кислотами.

 

Например, этиленгликоль реагирует с уксусной кислотой с образованием ацетата этиленгликоля:

 

 

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

 

Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат:

 

Например, глицерин под действием азотной кислоты образует тринитрат глицерина (тринитроглицерин):

 

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

 

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140оС) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

 

Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:

 

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

 

Отщепление воды от несимметричных спиртов проходит в соответствии с правилом Зайцева: водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода.

 

Например, в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140оС из бутанола-2 в основном образуется бутен-2:

 

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140оС) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

 

Например, при дегидратации этанола при температуре до 140оС образуется диэтиловый эфир:

 

 

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

 

При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя.

Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота

 

Метанол окисляется сначала в формальдегид, затем в углекислый газ:

Метанол → формальдегид → углекислый газ

 

Вторичные спирты окисляются в кетоны: вторичные спирты → кетоны

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:

метанол < первичные спирты < вторичные спирты < третичные спирты

Продукты окисления многоатомных спиртов зависят от их строения. При окислении оксидом меди многоатомные спирты образуют карбонильные соединения.

 

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные до кетонов, а метанол окисляется до метаналя.

 

Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида

 

 

Видеоопыт окисления этанола оксидом меди (II) можно посмотреть здесь.

 

Например, пропанол-2 окисляется оксидом меди (II) при нагревании до ацетона

 

 

Третичные спирты окисляются только в жестких условиях.

 

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные до кетонов, а метанол окисляется до метаналя.

 

Например, при окислении пропанола-1 образуется пропаналь

 

 

Видеоопыт каталитического окисления этанола кислородом можно посмотреть здесь.

 

Например, пропанол-2 окисляется кислородом при нагревании в присутствии меди до ацетона

 

Третичные спирты окисляются только в жестких условиях.

 

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот, вторичные спирты окисляются до кетонов, метанол окисляется до углекислого газа.

 

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.

 

Третичные спирты окисляются только в жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов. При этом происходит разрыв углеродной цепи и могут образоваться углекислый газ, карбоновая кислота или кетон, в зависимости от строения спирта.

 

Спирт/ Окислитель KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t
Метанол СН3-ОН CO2 K2CO3
Первичный спирт  R-СН2-ОН R-COOH/ R-CHO R-COOK/ R-CHO
Вторичный спирт  R1-СНОН-R2 R1-СО-R2 R1-СО-R2

 

Например, при взаимодействии метанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется углекислый газ

 

 

Например, при взаимодействии этанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

 

 

Например, при взаимодействии изопропанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется ацетон

 

 

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

CnH2n+1ОН + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O + Q

 

Например, уравнение сгорания метанола:

 

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

 

5. Дегидрирование спиртов 

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании метанола и первичных спиртов образуются альдегиды, при дегидрировании вторичных спиртов образуются кетоны. 

 

Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь

 

 

Например, при дегидрировании этиленгликоля образуется диальдегид (глиоксаль)

 

Дихромат калия-серная кислота - Большая химическая энциклопедия

Закрытая бутылка неиспользованной смеси дихромата калия и серной кислоты взорвалась после нескольких месяцев хранения [1]. Были резюмированы предыдущие аналогичные инциденты, и была выдвинута возможность разрыва бутылки из-за внутреннего давления углекислого газа, возникшего в результате загрязнения углеродными соединениями [1,2]. Еще два сообщения об инцидентах в течение 1-2 дней после подготовки... [Pg.1477]

Во время чистки стаканов в столовой, ацетон попал в стакан, в котором раньше содержалась смесь дихромата калия и серной кислоты, и растворитель загорелся. Аналогично ведут себя спирты. [Pg.1478]

Окисление дихроматом калия / серной кислотой привело к разрушению более чем 99% всех испытанных ПАУ, и были получены немутагенные остатки. Несмотря на хорошую воспроизводимость, полученную в ходе совместного исследования, от метода отказались по причинам, изложенным в разделе 3.1. [Pg.52]

В своей простейшей форме тест на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе представляет собой герметичную стеклянную пробирку, содержащую реагент дихромат калия и серной кислоты, пропитанный силикагелем. Для проведения теста концы трубки отламываются, к одному концу прикрепляется мундштук, а другой конец вставляется в горлышко полиэтиленового пакета. Затем испытуемый дует в мундштук до тех пор, пока пластиковый пакет не надуется. [Pg.260]

Стеклянная трубка, содержащая дихромат калия-серная кислота, покрытая частицами силикагеля... [Pg.260]

Дихромат калия, серная кислота - 135, 726 Этилксантогенат калия - 269, 738 Феррицианид калия -19, 30,44, 50, 58, 64, ... [Pg.948]

Дихромат калия / серная кислота / ацетон Кетоны из сек. спирты ... [Pg.111]

Дихромат калия серная кислота Окислительная димеризация 3,4,6-триалкилфенолов ... [Pg.581]

Реагент дихромат калия-хлорная кислота-азотная кислота-серная кислота ... [Стр.184]

Дихромат калия Хлорная кислота Азотная кислота Серная кислота... [Pg.184]

Фельдман [23,31] обработал твердые образцы дихроматом калия, азотной кислотой, хлорной и серной кислотами. Bishop et al. [25,32] использовали царскую водку и перманганат калия для пищеварения. Джейкобс и Кини [33] окисляли отложения, используя царскую водку, перманганат калия и персульфат калия. [Стр.149]

Высокоопасный взрыв с ударом или нагревом до 297 ° C. Различные материалы могут снизить взрывоопасную температуру свинца - красного (до 192 ° C), карбоната натрия (до 218 ° C), гидроксида калия (до 192 ° C).Смеси дихромат натрия + серная кислота могут ... [Pg.1393]


.

Окисление спиртов - Chemistry LibreTexts

На этой странице рассматривается окисление спиртов с использованием подкисленного раствора дихромата натрия или калия (VI). Эта реакция используется для получения альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, а также как способ различения первичных, вторичных и третичных спиртов.

Окисление различных спиртов

Окислитель, используемый в этих реакциях, обычно представляет собой раствор дихромата натрия или калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой.{3+} + 7H_2O \]

Первичные спирты

Первичные спирты могут быть окислены до альдегидов или карбоновых кислот, в зависимости от условий реакции. В случае образования карбоновых кислот спирт сначала окисляется до альдегида, который затем окисляется до кислоты.

Альдегид получается, если используется избыточное количество спирта, и альдегид отгоняют, как только он образуется. Избыток спирта означает, что окислителя недостаточно для проведения второй стадии, а удаление альдегида, как только он образуется, означает, что его нет для окисления!

Если вы использовали этанол в качестве обычного первичного спирта, вы бы получили этаналь альдегида, \ (CH_3CHO \).{3+} + 7H_2O \]

В органической химии часто используются упрощенные версии, в которых основное внимание уделяется тому, что происходит с органическими веществами. Для этого кислород от окислителя представлен как \ ([O] \). Это даст гораздо более простое уравнение:

Это также помогает вспомнить, что происходит. Вы можете нарисовать простые структуры, чтобы показать взаимосвязь между первичным спиртом и образовавшимся альдегидом.

Полное окисление до карбоновых кислот

Необходимо использовать избыток окислителя, а альдегид, образующийся в качестве промежуточного продукта, должен оставаться в смеси.{3+} + 11H_2O \]

Более типичная упрощенная версия выглядит так:

\ [CH_3CH_2OH + 2 [O] \ стрелка вправо CH_3COOH + H_2O \]

В качестве альтернативы вы можете написать отдельные уравнения для двух стадий реакции - образования этаналя и его последующего окисления.

\ [CH_3CH_2OH + [O] \ Rightarrow CH_3CHO + H_2O \]

\ [CH_3CHO + [O] \ rightarrow CH_3COOH \]

Вот что происходит на втором этапе:

Спирты вторичные

Вторичные спирты окисляются до кетонов - и все.Например, если вы нагреете вторичный спирт пропан-2-ол с раствором дихромата натрия или калия (VI), подкисленным разбавленной серной кислотой, образуется пропанон. Изменение условий реакции не влияет на продукт. Folloiwng - это простая версия уравнения, показывающая взаимосвязь между структурами:

Если вы посмотрите на вторую стадию реакции первичного спирта, вы увидите, что кислород вставлен между углеродом и водородом в альдегидной группе, чтобы произвести карбоновую кислоту.В данном случае такого водорода нет - и дальше реакции некуда.

Третичные спирты

Третичные спирты не окисляются подкисленным раствором дихромата натрия или калия (VI) - никакой реакции не происходит. Если вы посмотрите, что происходит с первичными и вторичными спиртами, вы увидите, что окислитель удаляет водород из группы -ОН, а водород из атома углерода присоединяется к -ОН. Третичные спирты не имеют атома водорода, присоединенного к этому углероду.

Вам необходимо удалить эти два конкретных атома водорода, чтобы образовалась двойная связь углерод-кислород.

Использование этих реакций в качестве теста для различных типов спиртов

Во-первых, присутствие алкоголя должно быть подтверждено тестированием на группу -ОН. Жидкость должна быть проверена как нейтральная, свободная от воды и что она прореагировала с твердым хлоридом фосфора (V), чтобы произвести выброс кислых паров хлористого водорода.Несколько капель спирта следует добавить в пробирку, содержащую раствор дихромата калия (VI), подкисленный разбавленной серной кислотой. Трубку нагревали на горячей водяной бане.

Определение третичного спирта

В случае первичного или вторичного спирта оранжевый раствор становится зеленым. При использовании третичного спирта цвет не меняется. После нагрева наблюдаются следующие цвета:

Различия между первичными и вторичными спиртами

Должно быть произведено достаточное количество альдегида (от окисления первичного спирта) или кетона (из вторичного спирта), чтобы их можно было проверить.Альдегиды проходят различные реакции, а кетоны - нет. К ним относятся реакции с кодом

.

Дихромат этанола - Big Chemical Encyclopedia

Хромовые квасцы также получают, если подкисленный дихромат кипятить с этанолом, а образовавшийся этаналь отгоняют. [Стр.379]

Для получения уксусной кислоты водный этанол постепенно добавляют к горячей смеси водного дихромата натрия и серной кислоты. Окислительная смесь теперь всегда находится в избытке, и поэтому окисление идет по мере возможности, кроме того, реакцию проводят с обратным холодильником, так что любой улетучивающийся ацетальдегид возвращается в окислительную смесь.Следовательно, конечный продукт содержит лишь небольшое количество ацетальдегида. [Стр.73]

Требуемый этанол, 40 мл. дихромат натрия, 50 г. серная кислота, 17 мл. [Стр.74]

Дихромат натрия используется вместо соли калия, потому что он гораздо более растворим в воде и не осаждается из водного раствора при добавлении этанола. Она также дешевле, чем калиевая соль, но имеет недостаток в том, что она расплывается. [Стр.74]

Требуемая серная кислота, 3–3 мл.дихромат натрия, 3-5 г. этанол, 1-5 мл. карбонат меди, 1 5 г. [Стр.75]

Подобным образом этанол может быть окислен дихромат-ионом с образованием соединения, называемого ацетальдегидом, CHaCHO. Молекулярная структура ацетальдегида, аналогичная структуре формальдегида, показана внизу на Рисунке 18-6. Мы видим, что молекула структурно похожа на формальдегид. Метильная группа -Ch4 заменяет один из атомов водорода формальдегида. Уравнение образования ацетальдегида из этанола имеет вид... [Pg.333]

После использования ячейки необходимо тщательно промыть дистиллированной водой или, если использовался органический растворитель, который не смешивается с водой, их необходимо промыть растворителем, который смешивается с обоими используемыми растворителями. и водой, а затем хорошо промыть дистиллированной водой. Наконец, их промывают этанолом с последующей сушкой, которую удобно проводить в вакуумном эксикаторе. Загрязненные клетки обычно можно очистить, смочив их в растворе моющего средства, например, Teepol.При сильном загрязнении можно прибегнуть к использованию очищающей смеси серной кислоты и дихромата натрия (ВНИМАНИЕ) (Раздел 3.8). После замачивания в течение ночи клетки хорошо промывают водой и окончательно сушат. [Pg.676]

Гидразоны в форме ArCH = NNh3 реагируют с HgO в растворителях, таких как диглим или этанол, с образованием нитрилов (ArCN). Ароматические гидроксиламины (Ar-NH--OH) легко окисляются до нитрозосоединений (Ar-N = 0), чаще всего дихроматом кислоты. ... [Pg.1519]

Спиротиопираны 45b, содержащие бензопирилиевое кольцо, были получены в одну стадию конденсацией 2-аминовинил-3-формилхромон-4-тиона 47 с солями 1,2,3,3-тетраметилиндолиния в этанол (схема 25).90 Предшественник 47 получают из 3-карбоксиметилен-2-метилхромон-4-тиона 48. Сначала окисление 48 дихроматом пиридиния в Ch3C12, а затем конденсация с диметилформамиддиметилацеталем в бензоле дает соединение 47. [Стр. 39]

Инверсия кольца D, по-видимому, является решающим шагом в биогенетических превращениях протоберберинов в родственные алкалоиды, такие как реадин, ретропротоберберин, спиробензилизохинолин и инденобензазепиновые алкалоиды. 8,14-Циклобербин-13-ол 478, полученный из берберина (15), был последовательно обработан этилхлорформиатом, нитратом серебра и дихроматом пиридиния (PDC) в диметилформамиде с получением кетооксазолидинона 479 (схема 98).Нагревание 479 с 10% -ным водным гидроксидом натрия в этаноле привело к гидролизу, ретроальдольной реакции, циклизации и дегидратации, чтобы успешно обеспечить ... [Pg.218]

Во время получения уксусной кислоты кислотным дихроматным окислением этанола согласно Согласно опубликованной процедуре, небольшие взрывы произошли в двух случаях после прекращения рефлюкса. Возможно, это могло быть связано с образованием ацетальдегида (который имеет АИТ 140 ° C) и попаданием воздуха в реакционный сосуд при его охлаждении [1].Неуправляемые реакции во время мелкомасштабного окисления этанола, очевидно, испытывали многие учителя, плохое начальное перемешивание или слишком холодный запуск могут быть причиной [2], ... [Pg.1489]

Kiba et al. [93] описал метод определения этого элемента в морских отложениях. Образец нагревают со смесью дихромата калия и конденсированной фосфорной кислоты (полученной дегидратацией фосфорной кислоты при 300 ° C). Рутений отгоняют как RuC> 4, собирают в 6 М соляной кислоте-этаноле и определяют спектрофотометрически (с тиомочевиной) или радиометрически.Осмий отделяют предварительной перегонкой со смесью конденсированной фосфорной кислоты и Ce (SO4) 2. При разделении рутениево-осмиевых смесей извлечение каждого элемента составляло от 96,8 до 105,0%. [Pg.356]

Reich (1) Процесс очистки диоксида углерода, полученного путем ферментации. Сначала его промывают водным этанолом, затем водным бихроматом калия для окисления органических соединений и, наконец, концентрированной серной кислотой для сушки. Разработан в 1920-х годах Г. Т. Райхом. [Pg.225]

На рисунке 2.1 (A) показаны сырые фрукты. Хрустящие, острые на вкус фрукты становятся мягкими и сладкими при приготовлении. На рис. 2.1 (B) показано, как химик ускоряет превращение этанола в этановую кислоту, добавляя дихромат калия и серную кислоту.
Источник Производится путем окисления этанола дихроматом натрия и серной кислотой или из ацетилена, разбавленной серной кислоты и катализатора на основе оксида ртути. [Стр.56]

Уравнение показывает, что спирт в форме этанола реагирует с оранжевым раствором дихромата калия с образованием зеленого раствора сульфата хрома.Источником алкоголя является дыхание подозреваемого. Чем больше алкоголя, тем сильнее изменение цвета. Анализатор дыхания измеряет это изменение цвета и преобразует это измерение в количество алкоголя в крови. [Стр.58]

Получение квасцов хрома-калия. В стакан на 50 мл налить 25 мл воды и растворить в нем 2,5 г дихромата калия. Добавьте к смеси концентрированный раствор серной кислоты (полторы стехиометрического количества). Сначала охладите смесь до комнатной температуры, а затем опустите ее в воду со льдом и добавьте по каплям этанол из капельной воронки до тех пор, пока раствор не приобретет фиолетовый цвет (в качестве восстановителя можно использовать диоксид серы).Держите температуру ниже 40 ° C (почему). После добавления этанола дайте раствору постоять до следующего урока. Напишите уравнение реакции. [Pg.217]

Когда подозреваемых в нетрезвом водителе проверяют алкотестером, спирт (этанол) в выдыхаемом воздухе окисляется до уксусной кислоты с помощью кислого раствора дихромата калия ... [Pg.811]

Этаноловый баллончик окисляться до этановой кислоты (органическая кислота, также называемая уксусной кислотой) мощными окислителями, такими как теплый подкисленный дихромат калия (vi) или манганат калия (vu).[Стр.246]

Во время реакции оранжевый цвет дихромата калия (vi) меняется на темно-зеленый (рис. 15.5), поскольку этанол окисляется до этановой кислоты. [Pg.246]

Рис. 15.5 Оранжевый дихромат калия (vi) медленно становится зеленым, поскольку он окисляет этанол до этановой кислоты. Манганат калия (вн) превращается из пурпурного в бесцветный.
По каплям добавляют этанол к теплой смеси дихромата калия (vi) и разбавленной серной кислоты.R ... [Pg.271]

Ион дихромата красновато-оранжевый, ион хрома (III) зеленый. Когда дыхание, содержащее этанол, пропускается через раствор, содержащий дихромат-ион, этанол окисляется, а дихромат-ион восстанавливается до зеленого иона хрома (III). [Стр.36]

Этанол и серная кислота. Окисление этанола дихроматом кислоты может привести к небольшому взрыву4 ... [Pg.552]


.

Смотрите также