Этановая кислота карбонат калия


Ацетат калия, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий неметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этановая кислота - структура, применение, физические и химические свойства

Этановая кислота (также широко известная как уксусная кислота) представляет собой двухуглеродную кислоту и, следовательно, является вторым членом семейства карбоновых кислот после метановой кислоты (которая представляет собой одноуглеродную карбоновую кислоту). Хотя правильное и научно обоснованное название этой кислоты ИЮПАК - этановая кислота, вы также можете найти ее общее название, уксусная кислота, во многих местах упоминаемое в качестве названия ИЮПАК.
Раствор 5-8% этановой кислоты в воде известен как уксус, который является обычным домашним веществом, используемым на кухне.Этановая кислота замерзает зимой и образует ледниковый вид; поэтому ее также иногда называют ледяной уксусной кислотой, и это очень распространенный лабораторный химикат.


Структура этановой кислоты кислоты

Химическая формула этановой кислоты: CH 3 COOH, которую также можно записать как CH 3 CO 2 H или C 2 H 4 O 2 в сокращенном виде. Его молекулярная масса (или молярная масса) 60.05 г / моль.


Этановая кислота имеет вторую простейшую возможную структуру карбоновой кислоты после метановой кислоты. Он состоит из метильной (–CH 3 ) группы, присоединенной к функциональной группе карбоновой кислоты (–COOH). Однако некоторые могут также утверждать, что его структура образована связью между ацетильной группой (–CH 3 CO) и гидроксильной группой (–OH). Различные формы, в которых может быть представлена ​​молекулярная структура этановой кислоты, приведены ниже:

Она имеет sp 2 гибридизацию.Обычно этановая кислота существует в виде димера в жидком и парообразном состоянии из-за межмолекулярной водородной связи, которая возникает между двумя молекулами этановой кислоты. Более электроотрицательный атом кислорода группы карбоновой кислоты притягивает электронное облако менее электроотрицательного атома водорода, тем самым образуя водородную связь.


Физические Свойства этановой кислоты кислоты

  • • Чистая этановая кислота представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с очень резким и характерным запахом

  • • Температура вспышки этановой кислоты составляет 39 o C

  • • Плотность этановой кислоты равна 1.05 г / см 3

  • • Точка кипения этановой кислоты составляет 118 o C, а температура плавления составляет 16 o C

  • • Этановая кислота имеет один донор водородной связи и два акцепторных атома водородной связи ,

  • • Растворимость чистой этановой кислоты в воде составляет > 100 мг / мл при 25 ° C. Это означает, что он хорошо растворяется в воде во всех пропорциях.

  • • Этановая кислота полностью растворима в органических растворителях, таких как четыреххлористый углерод и сероуглерод.Он смешивается с органическими растворителями, такими как этиловый эфир, бензол, ацетон, глицерин и этанол.

  • • Давление паров этановой кислоты составляет 15,7 мм рт. Ст. При 25 o C

  • • LogP этановой кислоты составляет -0,17

  • • Этановая кислота обычно стабильна при нормальной температуре хранения в лаборатории и других условиях.

  • • Вязкость этановой кислоты составляет 1,056 мПа · с при 25 o C

  • • Поверхностное натяжение этановой кислоты составляет 27.10 мН / м при 25 o C

  • • Теплота сгорания этановой кислоты составляет 874,2 кДж / моль

  • • Теплота испарения этановой кислоты составляет 23,36 при 25 o C

  • • pH 1,0 Молярный раствор этановой кислоты составляет 2,4

  • • pKa (константа диссоциации) этановой кислоты составляет 4,76 при 25 o C

  • Химические свойства этановой кислоты кислоты ( Реакции Этановая Кислота )
  • Этерификация Реакция: Когда любая карбоновая кислота реагирует с любым спиртом, это приводит к образованию другого класса химических соединений, называемых сложными эфирами.Эта реакция, которая приводит к образованию сложных эфиров, известна как реакция этерификации. Ниже приведен пример, когда этановая кислота (карбоновая кислота) реагирует с этанолом (этиловым спиртом), приводя к образованию этилэтаноата (сложного эфира):
  • CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH → CH 3 COOCH 2 CH 3
    (этановая кислота) (этанол) (этилэтаноат)

    Новый класс химических соединений, образующихся в результате этой реакции (сложные эфиры), имеет характерный фруктовый запах, благодаря которому они могут быть легко идентифицированным.Сложные эфиры коммерчески используются в качестве синтетических ароматизаторов в пищевой промышленности и для их хорошего аромата в парфюмерной промышленности. Помимо этого, одно из основных применений сложных эфиров - это производство мыла. Когда сложные эфиры взаимодействуют с любым основанием (особенно щелочами), они дают соль карбоновой кислоты, которая является основной молекулярной структурой мыла. Эта реакция известна как реакция омыления. Для проведения этой реакции обычно предпочтительны эфиры с более высокой молекулярной массой. Ниже приводится общее описание реакции омыления:

    RCOOR '+ NaOH → RCOO - Na + + R'OH
    (сложный эфир) (гидроксид натрия) (мыло) (спирт)


  • Реакция с основанием: Этановая кислота - слабая кислота.Как и любая кислота, он реагирует с основанием с образованием одной молекулы соли и одной молекулы воды. Пример этой реакции приведен ниже, где этановая кислота реагирует с гидроксидом натрия (основание) с образованием этаноата натрия и воды:
  • CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O

    (Этановая кислота) (натрий (натрий (вода)
    гидроксид) этаноат)

    Эта соль (этаноат натрия), которая образуется в результате этой реакции, имеет множество промышленных применений, например, в текстильной промышленности, для нейтрализации серной кислоты (используется для очистки волокна), в пищевой промышленности в качестве консерванта и мягкого приправы и ароматизатора, а также в качестве буферного агента вместе с этановой кислотой (обычно известной как ацетатный буфер) для поддержания постоянного pH среды.

  • Реакция с карбонатами: Когда этановая кислота взаимодействует с карбонатами или водородными производными карбонатов (гидрокарбонаты, также широко известные как бикарбонаты), это приводит к образованию соли, а также диоксида углерода и воды в качестве побочных продуктов. , Примеры взаимодействия этановой кислоты с карбонатом натрия и бикарбонатом натрия приведены ниже:
  • 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

    (этановая кислота) (натрий (натрий (углерод (вода)
    карбонат) этаноат) диоксид)

    CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

    (этановая кислота) (натрий (натрий (углерод (вода)
    бикарбонат) этаноат) диоксид)

  • Образование производных карбоновой кислоты: Хотя этановая кислота является слабой карбоновой кислотой, этановая кислота вступает в реакцию с рядом химических веществ, образуя образуют определенные производные кислоты, которые характеризуются как отдельный класс органических химикатов, называемых производными карбоновых кислот.К ним относятся хлорангидриды, ангидриды кислот, сложные эфиры и амиды.

  • Хлориды кислот: Когда этановая кислота реагирует с тионилхлоридом (SOCl 2 ), это приводит к образованию ацетилхлорида. Эта реакция может быть объяснена следующим образом:
  • CH 3 COOH + SOCl 2 → CH 3 COCl + HCl + SO 2
    (этановая кислота) (тионил (ацетил (хлористоводородная (сера
    хлорид) хлорид) ) Кислота) Диоксид)

  • Ангидрид кислоты: Когда этановая кислота реагирует с хлорангидридом в присутствии основания, это приводит к образованию уксусного ангидрида.Эту реакцию можно пояснить следующим образом:
  • CH 3 COOH + CH 3 COCl → (CH 3 CO) 2 O + HCl
    (этановая кислота) (ацетил (уксусный (хлористоводородный
    хлорид) ангидрид) ) Кислота)

  • Сложные эфиры: Эта реакция уже была описана в разделе «Реакция этерификации».

  • Амиды: Когда этановая кислота реагирует с метилимином в присутствии DCC (дициклогексилкарбодиимида), это приводит к образованию диметиламида.Реакция может быть объяснена следующим образом:
  • CH 3 COOH + NH 2 CH 3 → CH 3 CONHCH 3 + H 2 O
    (этановая кислота) (Метил (N-метил (Вода)
    Имин) Ацетамид)


    Способы получения этановой кислоты кислоты

    Наиболее распространенным методом получения этановой кислоты является карбонилирование метанола. В этой реакции метанол реагирует с монооксидом углерода в присутствии карбонила металла в качестве катализатора, что приводит к образованию уксусной кислоты.


    Использование этановой кислоты кислоты

  • • Используется в качестве растворителя для различных реакций, требующих протонного растворителя.

  • • Используется в производстве уксуса, сложных эфиров и синтетических полимеров.

  • • Используется в лабораториях как агент, лизирующий клетки крови.

  • • Используется как противогрибковое средство.
  • ,

    GCSE ХИМИЯ - Какова реакция карбоновых кислот со щелочами, металлами и карбонатами? - Метановая кислота - Этановая кислота - Пропановая кислота - Бутановая кислота

    GCSE ХИМИЯ - Какова реакция карбоновых кислот со щелочами, металлами и карбонатами? - Метановая кислота - Этановая кислота - Пропановая кислота - Бутановая кислота - GCSE SCIENCE.

    gcsescience.com 48 gcsescience.com

    Продукты из нефти

    Реакции карбоновых кислот Кислоты.

    Каковы реакции карбоновые Кислоты?

    карбоновый кислоты реагируют одинаково как разбавленные минеральные кислоты.

    1. Реакция карбоновой кислоты со щелочами.

    Карбоновые кислоты нейтрализуются щелочами, например

    метановая кислота + Гидроксид натрия метаноат натрия + вода.
    HCO 2 H (водн.) + NaOH (водн.) HCO 2 Na (водн.) + H 2 O (л)


    этановая кислота + гидроксид калия этаноат калия + вода.
    CH 3 CO 2 H (водн.) + КОН (водн.) CH 3 CO 2 K (водн.) + H 2 O (л)

    2. Реакция карбоновой кислоты с карбонатами.

    карбоновый кислоты нейтрализуются карбонатами, например

    этановая кислота кислота + натрий карбонат натрия этаноат + углерод диоксид + вода.
    2CH 3 CO 2 H (водн.) + Na 2 CO 3 (с) 2CH 3 CO 2 Na (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O (л)


    бутановая кислота + карбонат цинка бутаноат цинка + углекислый газ + вода.
    2C 3 H 7 CO 2 H (водн.) + ZnCO 3 (s) (C 3 H 7 CO 2 ) 2 Zn (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O (л)

    3.Реакция карбоновой кислоты с металлами.

    магний + этановая кислота, этаноат магния + водород.
    Mg (т) + 2CH 3 CO 2 H (водн.) (CH 3 CO 2 ) 2 Mg (водн.) + H 2 (г)


    цинк + пропановая кислота пропаноат цинка + водород.
    Zn (т) + 2C 2 H 5 CO 2 H (водн.) (C 2 H 5 CO 2 ) 2 Zn (водн.) + H 2 (г)

    4.Реакция карбоновой кислоты со спиртами.
    Карбоновые кислоты вступают в реакцию со спиртами. с образованием сложных эфиров.

    связи Карбоновые кислоты Вопросы по пересмотру

    gcsescience.com Периодическая таблица Индекс Карбоновые кислоты Quiz gcsescience.com

    Дом GCSE химия GCSE Физика

    Авторские права © 2015 gcsescience.ком. Все права защищены.

    ,

    11.05 Карбоновые кислоты - IGCSE Chemistry (2017)

    Syllabus

    4.34C знать, что карбоновые кислоты содержат функциональную группу -COOH

    4.35C понять, как рисовать структурные и отображаемые формулы для карбоновые кислоты с неразветвленной цепью, содержащие до четырех атомов углерода в молекула, и название каждое соединение

    4.36C описывает реакции водных растворов карбоновых кислот с металлами и карбонаты металлов

    4.37C известно, что уксус представляет собой водный раствор, содержащий этановой кислоты

    Что такое карбоновая кислота?

    Это этановая кислота - это то, что делает вкус уксуса кислым.

    Функциональная группа -COOH является частью карбоновой кислоты, в которой происходят реакции.

    Вы должны знать с 9 года, что кислоты производят ионы водорода , H + .

    .

    Смотрите также