Этилат калия образуется при взаимодействии


Этилат калия, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий неметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этилат калия - Большая химическая энциклопедия

Ch4Ch3) 2S. бесцветная жидкость с эфирным запахом в чистом виде обычно имеет сильный чесночный запах. 92 ° С. Получается действием KHS на этилхлорид или этилсульфат калия. При нагревании до 400-500 ° С образует тиофен. [Стр.137]

Чистый этилгидросульфат трудно приготовить, так как он представляет собой маслянистую жидкость, хорошо растворяется в воде и легко гидролизуется. Поэтому его обычно выделяют в виде калиевой соли, так как этилсульфат калия хорошо кристаллизуется из воды и плохо гидролизуется в нейтральном или слабощелочном растворе.[Стр.78]

Раствор этилсульфата калия может быть сконцентрирован на водяной бане без заметного гидролиза, и сульфат окончательно выкристаллизовался… [Стр.78]

Гидролиз этилсульфата калия. Растворяют около i g. кристаллов примерно в 4 мл. холодной дистиллированной воды и разделите раствор на две части: а) К одной части добавьте раствор хлорида бария. Если бы использовался чистый этилсульфат калия, осадок не должен образовываться, так как этилсульфат бария растворим в воде.Однако на самом деле почти все образцы этилсульфата калия содержат следы гидросульфата калия, образующегося в результате небольшого гидролиза этилового соединения при испарении его раствора, а хлорид бария почти всегда дает слабый осадок сульфата бария. б) Ко второй порции добавьте 2-3 капли концентрированной соляной кислоты и осторожно кипятите смесь около одной минуты. Охладите, при необходимости добавьте дистиллированную воду, пока раствор не достигнет прежнего объема, а затем добавьте хлорид бария, как прежде.Выделяется заметно более тяжелый осадок сульфата бария. Гидролиз этилсульфата калия значительно ускоряется присутствием свободной кислоты. Едкие щелочи имеют аналогичный, но не такой быстрый эффект. [Стр.79]

Этилксантогенат калия Этил-S-этилксантогенат ... [Стр.496]

В 500 мл. колба круглодонная, снабженная обратным холодильником, вместимость 42 г. гранул гидроксида калия и 120 г. (152 мл.) Абсолютного этилового спирта. Нагрейте с обратным холодильником 1 час.Дать остыть и перелить жидкость от твердого остатка в другой сухой 500 мл. колбу добавить 57 г. (45 мл.) A.R. сульфид углерода медленно и при постоянном встряхивании. Полученную почти твердую массу после охлаждения на льду отфильтровать на воронке из пористого стекла у насоса и промыть двумя порциями по 25 мл. порциями эфира (уд. гр. 0-720), затем по 25 мл. безводного эфира. Этилксантогенат калия сушат в вакуумном эксикаторе над силикагелем. Выход 74 г. При желании его можно перекристаллизовать из абсолютного этилового спирта, но обычно в этом нет необходимости.[Стр.499]

Место 32 г. этилксантогената калия (раздел 111,166) и 50 мл. спирта этилового абсолютного в 500 мл. колба с круглым дном, снабженная двойным конденсатором. Добавьте 32 г. (16-5 мл) йодистого этила. Кажется, что на холоде никакой реакции не происходит. Нагревают на водяной бане в течение 3 часов, реакция начинается в течение 15 минут, и желтая реакционная смесь становится белой из-за отделения йодида калия. Добавьте примерно 150 мл. воды, отделите нижний слой и промойте водой.Сушат безводным хлоридом кальция или безводным сульфатом кальция и дистиллируют из 50 мл. Колба Клейзена. Собирают этил-S-этилксантогенат при 196-198 °. Выход 23 г. [Pg.499]

Рис. 1. Влияние размера частиц на извлечение сульфидного минерала флотацией. Халькоцит минеральный [2112-20-9J, CU2S реагент этилксантогенат калия, ...
X 10 M олеат натрия 1.5 X 10 M олеат натрия 10 M олеат натрия, pH = 8,1 10 Af этил ксантогената калия вода ... [Стр.43]

Начальный гидролиз ксантогената в водных растворах при комнатной температуре характеризуется следующей реакцией с участием этил калия xanthate ... [Pg.362]

Для производства этилксантогената калия использовали 400% избыток спирта и эквимолярные количества 50 мас.% водного раствора гидроксида калия и сероуглерода (77). Через 30 мин при 40 ° C смесь сушили под вакуумом.Продукт был получен с выходом, близким к количественному, и его анализировали на 95%. Утверждается, что амилксантогенат калия может быть получен с почти таким же соотношением реагентов и 80 мас.% Едкого калия (78). [Pg.366]

Описанный способ получения w-нитрофенилдисульфида по существу является способом, предложенным Фоссом и соавторами, и является модификацией способа, описанного Экбомом. Дисульфид получали реакцией этилксантата калия с раствором w-нитробензолдиазонийхлорида с последующим гидролизом с получением меркаптана, который затем окисляли ферроцианидом калия или разбавленной азотной кислотой до дисульфида.... [Стр.81]

К раствору 2a-бром-5a-холестан-3-она (7,1 г, 15,2 ммоль) в 175 мл сухого ацетона по каплям добавляют раствор этилксантата калия (2,6 г, 16,2 ммоль) в 90 мл ацетона. Реакционную смесь перемешивают при 20 ° в течение 12 часов и затем упаривают досуха в вакууме. Полученное твердое вещество обрабатывают 100 мл гексана для растворения органического материала, и неорганические соли удаляют фильтрацией. Гексановый фильтрат концентрируют под вакуумом, и полученное твердое вещество желтого цвета составляет около 30 мин.7,5 г) кристаллизуют из смеси хлороформ-этанол с получением ксантогената (137) в виде белых игл, приблизительно. 5 г, т.пл.114-115 °. [Стр.43]

Этилсульфат калия фильтруют и промывают небольшим количеством спирта или метилированного спирта. ... [Pg.52]

В данном случае спирт или метилированный спирт (очищенный) будет эффективным растворителем для этилсульфата калия. Ниже приводится порядок действий при использовании летучих или легковоспламеняющихся растворителей. вещество помещают в круглую колбу, прикрепленную к вертикальному конденсатору, и нагревают на водяной бане.Форма устройства уже описана (см. Рис. [Pg.52]

Перед фильтрацией легковоспламеняющейся жидкости, такой как спирт, пламя должно быть удалено. Этилсульфат калия сушат на неглазурованной глиняной плите или на тонком Подушечка, состоящая из трех или четырех листов фильтровальной бумаги, с другим листом, покрывающим цистали, для предотвращения попадания пыли. Концентрировав маточные растворы на водяной бане, можно получить дополнительное количество цисталей. Выход 35-40 гига. следующие уравнения выражают протекающие химические реакции... [Pg.54]

Лейен сульфонат калия, 177 Этилсульфат калия, 50 Метилсульфат калия, 50 Препараты, общие замечания, 47 Напорная трубка, стекло, 24, 78 печь, 24 металл, 227 ... [Стр. 356]

Рис. 4.11. Молекулярные структуры типичных комплексов краун-эфир с катионами щелочных металлов (а) натрий-вода-бензо-I5-краун-5, демонстрирующие пентагонально-пирамидальную координацию Na 6 атомами кислорода (b) 18- енолят краун-6-этилацетоацетата калия, демонстрирующий несимметричную координацию K 8 атомами кислорода и (c) ионную пару RbNCS, координированную дибензо-I8-краун-6, с образованием семикратной координации относительно Rb.
Ксантогенаты диазония (ArN — NSCSOC2H5) могут детонировать, и эту процедуру необходимо соблюдать осторожно, чтобы гарантировать разложение ксантогената по мере его образования. Ни в коем случае нельзя смешивать раствор диазония и этилксантогенат калия в холодном состоянии с последующим нагреванием. Сообщалось о сильной детонации, когда такая процедура использовалась во время приготовления тиокрезола.[Стр.107]

Было замечено2, что добавление по каплям водного раствора этилксантогената калия к холодному (0 °) водному раствору диазотизированной ортаниловой кислоты приводит к немедленной потере азота при наличии следов иона никеля. в перемешиваемый раствор диазония. 3 Катализатор можно добавить в виде хлорида никеля или просто с помощью мешалки из нихромовой проволоки. Когда ион никеля не добавляется и используется стеклянная мешалка, ксантогенат диазония выпадает в осадок, и для его разложения требуется нагревание (32 °).[Стр.107]

С этилатом калия реакция завершается за двенадцать часов. [Стр.26]


.

Дефицит калия (гипокалиемия): симптомы и лечение

Дефицит калия может возникнуть, если человек не получает достаточно калия из своего рациона или теряет слишком много калия из-за продолжительной диареи или рвоты. Симптомы зависят от серьезности дефицита, но могут включать высокое кровяное давление, запор, проблемы с почками, мышечную слабость, усталость и проблемы с сердцем.

Калий является важным питательным веществом, которое требуется организму для выполнения широкого спектра функций, включая поддержание сердечного ритма.Тяжелая недостаточность калия называется гипокалиемией и возникает, когда уровень калия человека падает ниже 3,6 миллимоль на литр (ммоль / л).

Врачи считают, что у человека тяжелая гипокалиемия - потенциально опасное для жизни состояние - когда уровень калия у него ниже 2,5 ммоль / л.

В этой статье мы опишем некоторые возможные симптомы дефицита калия. Мы также рассказываем, когда следует обратиться к врачу, диагноз, лечение и источники калия.

Калий играет важную роль в передаче сообщений из мозга в мышцы и в регулировании мышечных сокращений.Низкий уровень калия может повлиять на мышцы кишечника, что может замедлить прохождение пищи и отходов. Такое воздействие на кишечник может вызвать запор и вздутие живота.

Дефицит калия может влиять на другие мышцы тела, включая мышцы рук и ног, что может привести к общей мышечной слабости и судорогам.

Человек теряет небольшое количество калия с потом, поэтому сильное потоотделение в результате интенсивных физических нагрузок или пребывания в жарком климате часто может привести к мышечной слабости или судорогам.

Калий - важное питательное вещество, которое присутствует во всех клетках и тканях организма. Когда уровень калия падает, это может существенно повлиять на широкий спектр функций организма, что может привести к снижению уровня энергии и физической и умственной усталости.

Низкий уровень калия может привести к повышению артериального давления, особенно у людей с высоким потреблением натрия или соли. Калий играет важную роль в расслаблении кровеносных сосудов, что помогает снизить кровяное давление.

Калий также помогает сбалансировать уровень натрия в организме. Диета с высоким содержанием натрия - частая причина высокого кровяного давления. Врачи часто рекомендуют людям с высоким кровяным давлением снизить потребление натрия и увеличить потребление калия.

Почки отвечают за удаление продуктов жизнедеятельности и регулирование уровня жидкости и электролитов, таких как натрий и калий, в крови. Они делают это, выводя шлаки и избыток электролитов из организма с мочой.

Гипокалиемия средней и тяжелой степени может нарушить способность почек балансировать уровни жидкости и электролитов в кровотоке, и это может привести к учащенному мочеиспусканию, что называется полиурией.

Люди с тяжелой гипокалиемией могут испытывать мышечный паралич. Когда уровень калия в организме очень низкий, мышцы не могут правильно сокращаться и могут вообще перестать работать.

Тяжелая гипокалиемия также может привести к проблемам с дыханием. Дыхание требует задействования нескольких мышц, в частности диафрагмы.Если уровень калия у человека становится очень низким, эти мышцы могут не работать должным образом. Человек может испытывать затруднения при глубоком вдохе или ощущать сильную одышку.

Другой симптом тяжелой гипокалиемии - нарушение сердечного ритма. Калий играет важную роль в регулировании сокращений всех мышц, включая сердечную.

Очень низкий уровень калия в организме может привести к нерегулярному сердечному ритму, включая синусовую брадикардию, желудочковую тахикардию и фибрилляцию желудочков.Если человек не получает лечения, эти состояния могут быть опасными для жизни.

Врачи могут обнаружить нерегулярный сердечный ритм с помощью электрокардиограммы (ЭКГ).

Людям с симптомами гипокалиемии следует обратиться к врачу.

Гипокалиемия чаще встречается у людей с воспалительными заболеваниями кишечника (ВЗК) и желудочно-кишечными заболеваниями, которые вызывают тяжелую или стойкую диарею или рвоту. Некоторые лекарства, такие как слабительные и мочегонные средства, также могут увеличить риск дефицита калия.

Важно немедленно обратиться за медицинской помощью при симптомах тяжелой гипокалиемии, таких как паралич мышц, проблемы с дыханием или нерегулярный сердечный ритм.

Врач может провести простой анализ крови, чтобы определить уровень калия у человека. Тест включает взятие небольшого образца крови из вены на руке или руке.

Чтобы определить основную причину дефицита калия, врач также изучит историю болезни человека и все лекарства, которые он принимает.

Иногда врач может порекомендовать дополнительные анализы, в том числе:

  • дальнейшие анализы крови для проверки уровней других электролитов, таких как фосфор, кальций и магний
  • анализ мочи, чтобы определить, сколько калия выходит из организма

В зависимости от истории болезни и симптомов пациента могут потребоваться дополнительные анализы.

Поделиться на Pinterest Употребление в пищу продуктов, богатых калием, таких как курага, может помочь в лечении дефицита калия.

Тип лечения дефицита калия будет зависеть от симптомов человека и того, насколько низким стал его уровень калия.

Людям с легкой гипокалиемией врач может порекомендовать:

  • прекращение или уменьшение дозировок любых лекарств, которые могут вызвать низкий уровень калия
  • ежедневный прием калиевых добавок
  • употребление большего количества продуктов, богатых калием, таких как фрукты и овощи
  • принимают лекарства, которые могут повышать уровень калия в организме, такие как ингибиторы ангиотензинпревращающего фермента или блокаторы рецепторов ангиотензина.

Людям с тяжелой гипокалиемией требуется немедленное лечение, и врач может порекомендовать внутривенное введение калия.Тем не менее, врачи должны быть осторожны при назначении лечения гипокалиемии, так как можно дать человеку слишком много калия, что приведет к чрезмерному уровню калия в организме или гиперкалиемии.

Тяжелая гиперкалиемия также может вызвать серьезные проблемы с мышцами и сердцем.

По данным Управления диетических добавок, рекомендуемая суточная доза калия составляет:

  • 3400 миллиграммов (мг) для взрослых мужчин
  • 2600 мг для взрослых женщин

Калий естественным образом содержится в широком спектре пищевых продуктов, включая фрукты, овощи, мясо, молочные продукты, орехи и цельнозерновые продукты.Организм поглощает от 85 до 90% калия из пищевых источников.

Примеры продуктов, богатых калием:

  • курага : 1,101 мг на полстакана
  • вареная чечевица : 731 мг на чашку
  • сушеный чернослив : 699 мг на полстакана
  • апельсин сок : 496 мг на чашку
  • банан : 422 мг в банане среднего размера
  • 1% жирное молоко : 366 мг на чашку
  • шпинат : 334 мг на 2 чашки
  • обезжиренное фруктовый йогурт : 330 мг на 6 унций
  • вареная, нарезанная брокколи : 229 мг на полстакана
  • вареный коричневый рис : 154 мг на чашку

Лучший способ получить достаточное количество калия для человека - это ешьте разнообразную и здоровую диету.

Дефицит калия или гипокалиемия может возникнуть, если человек не получает достаточного количества калия из своего рациона. Сильная рвота или диарея, ВЗК и некоторые лекарства могут увеличить риск дефицита.

Симптомы гипокалиемии зависят от тяжести дефицита, но могут включать запор, мышечные проблемы, усталость и проблемы с сердцем. Тяжелая гипокалиемия может быть опасной для жизни, если человек не получает лечения.

Лучший способ получить достаточное количество калия - это разнообразный рацион, включающий много фруктов и овощей.

.

Этилат калия | 917-58-8

Этилат калия Свойства

Точка плавления:
250 ° C (разл.)
Температура кипения:
-78,5 ° C (приблизительная оценка)
Плотность
0.894 г / мл при 25 ° C
показатель преломления
n 20 / D 1,39
Температура вспышки:
70 ° F
темп хранения.
Зона горючих материалов
растворимость
Растворим в этаноле, эфире
форма
Порошок
Удельный вес
0.894
цвет
от белого до кремового
Растворимость в воде
Активно реагирует с водой.
Чувствительный
Чувствительный к влаге
Гидролитическая чувствительность
8: быстро реагирует с влагой, водой, протонными растворителями
Гидролитическая чувствительность
7: медленно реагирует с влагой / водой
Стабильность:
Стабильно, но легко воспламеняется.Реагирует бурно с водой. Контакт с влажным воздухом может привести к нагреванию твердого вещества, которое, в свою очередь, может воспламенить его или материалов, с которыми оно контактирует. Несовместим с воздухом, водой, влагой, кислотами, хлорангидридами, ангидридами кислот, окислителями, восстановителями.
Ссылка на базу данных CAS
917-58-8 (Справочная база данных CAS)
Оценки продуктов питания EWG
1
Система регистрации веществ EPA
Этоксид калия (917-58-8)

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 333379 Этоксид калия 95% 917-58-8 100 г 39 долларов США.9 2019-12-02 Купить
Sigma-Aldrich 333379 Этоксид калия 95% 917-58-8 500 г $ 149 2019-12-02 Купить
Альфа Эзар 014263 Этоксид калия, 95% 917-58-8 250 г 78 $.6 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар 014263 Этоксид калия, 95% 917-58-8 1 кг $ 283 2020-06-24 Купить
Strem Chemicals 19-1919 Этоксид калия, 95 +% 917-58-8 500 г $ 250 2020-06-24 Купить

Этилат калия Химические свойства, использование, производство

Химические свойства

твердый

Продукты и сырье для получения этилата калия

Сырье

Препараты


Глобальные (78) Поставщики Бельгия 1Китай 62Европа 1Германия 2Индия 1Сингапур 1Словакия 1Швейцария 1Великобритания 2США 6В мире 78


Посмотреть последнюю цену от производителей этилата калия

917-58-8 (этилат калия) Поиск по теме:


  • ЭТОКСИД КАЛИЯ 24 WT.% РАСТВОР
  • Этанол, соль калия
  • этанолат калия
  • Раствор этоксида калия
  • Спирт калийный
  • ЭТОКСИД КАЛИЯ, 20 WT.% РАСТВОРА В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ
  • Этоксид калия, 95 +%
  • Этоксид калия, 15% винэтанола, 99 +% (на основе металлов)
  • ЭТОКСИД КАЛИЯ, 21% в этаноле
  • Калиуметанолат
  • Этоксид калия
  • Этилат калия
  • Этоксид калия, 92 +%
  • Этоксикалий
  • Этоксид калия, 99+% (мет.), 15% мас. / Об. В этаноле
  • КАЛИУМЕТАНОЛАТ Z.С. 500 Г
  • КАЛИУМЕТАНОЛАТ Z.S. 100 г
  • ЭТОКСИД КАЛИЯ, 20-22% в этаноле
  • Этанол, калийная соль (1: 1)
  • этилат калия 95%
  • Раствор этоксида калия 24 мас. % в этаноле
  • 917-58-8
  • 17-58-8
  • C2H5KO
  • C2H5OK
  • KOC2H5
  • Ч4Ч3ОК
  • алкоксид металла
  • Химический синтез
  • Органические основы Микро / наноэлектроника
  • Калий
  • Прекурсоры осаждения в растворах
  • Синтетические реагенты
,

Этилат калия - Cas No 917-58-8 Знание

Основные атрибуты

  • № CAS :
  • Молекулярная формула :
  • Молекулярная масса :
  • Точная масса :
  • PSA :
  • LogP :
  • EINECS :

Характеристики

  • Внешность :

    от белого до кремового цвета Пудра

  • Плотность :
  • Температура плавления :
  • Боллинг-Пойнт :
  • Точка возгорания :
  • Показатель преломления :
  • Растворимость :

    Активно реагирует с водой.растворим в этаноле, эфире

  • Условия хранения :
  • Стабильность :

    Стабильно, но легко воспламеняется. Реагирует бурно с водой. Контакт с влажным воздухом может привести к нагреванию твердого вещества, которое, в свою очередь, может воспламенить его или материалов, с которыми оно контактирует. Несовместим с воздухом, водой, влагой, кислотами, хлорангидридами, ангидридами кислот, окислителями, восстановителями.

Информация по безопасности

  • Группа упаковки :
  • Класс опасности :
  • Код ТН ВЭД :
  • № ООН :
  • WGK_Germany :
  • Код риска :
  • Правила техники безопасности :
  • Опасный знак :
  • Код P :

    P235 + P410-P280-P305 + P351 + P338-P310

  • Заявления об опасности :

Данные об экспорте этилата калия из Китая

Данные взяты из Главного таможенного управления, стр.R.China

,

Смотрите также