Фенол фенолят калия


Фенолят калия, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий неметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Фенолят калия - Большая химическая энциклопедия

Фенол-4-сульфонат калия (К-соль 4-гидроксибензол-1-сульфоновой кислоты) [30145-40-5] M 212.3. Кристаллизуется несколько раз из дистиллированной воды при 90 °, после обработки древесным углем при охлаждении примерно до 10 °. Сушат при 90-100 °. [Стр.457]

Первичный путь синтеза протекает через окислительную димеризацию 2-аминоантрахинона в присутствии гидроксида щелочного металла. Например, 2-аминоантрахинон конденсируется с гидроксидом калия / гидроксидом натрия при температуре от 220 до 225 ° C в присутствии нитрата натрия в качестве окислителя.Новые методы включают окисление 1-аминоантрахинона на воздухе при температуре от 210 до 220 ° C в расплаве фенолята калия / ацетата натрия или в присутствии небольших количеств диметилсульфоксида. Определенное количество воды, которая образуется во время реакции, можно удалить дистилляцией, чтобы улучшить как эффективность, так и выход. [Pg.514]

Реагирует с гидроксидом натрия и калия, образуя фенолят натрия и калия соответственно (Morrison and Boyd, 1971). [Pg.954]

Поведение того же азоксибензола изучается в гомогенных условиях - когда дикалиевая соль дианиона циклооктатетраена (CgHgKj) действует как растворенный электрод.В этом случае восстановление азоксибензола останавливается на самой первой стадии, то есть после переноса только одного электрона (Тодрес и др., 1975). Первоначальное одноэлектронное восстановление приводит к образованию анион-радикалов азоксибензола, которые в дальнейшем не восстанавливаются, несмотря на присутствие остаточного донора электронов в растворе. Метод ESR не обнаруживает эти анион-радикалы, хотя одноэлектронное окисление феноксильными радикалами количественно регенерирует азоксибензол и дает соответствующие молекулы фенолята калия с количественным выходом.Обработка водой приводит к 100% выходу азобензола (схема 2.14). [Стр.100]

Challenge Фенол (C6H5OH) представляет собой слабую кислоту. Объясните, почему раствор ионного соединения фенолята калия (C6H50 K) является основным. [Стр.111]

Общее количество лекарств, элюированных из фаз, обработанных КОН, меньше, чем количество, элюированное из необработанных колоний аналогичной фазы. Обработка КОН проводится для уменьшения адсорбции соединений фазой носителя, и, хотя она делает это хорошо, она также предотвращает вымывание лекарственных препаратов на фенольной основе, таких как морфин, из-за превращения в нелетучие феноляты калия.Многие алкалоиды с более высокой молекулярной массой становятся термолабильными в таких щелочных условиях и не элюируются. Фазы, не обработанные КОН, имеют меньшую тенденцию вызывать такое разложение. [Pg.538]

Интересный факт, что если в синтезе Кольбе используется фенолят калия, получается пара-гидроксибензойная кислота, особенно при высоких температурах. Сначала образуется фенилкарбонат калия, который при нагревании до 150 ° дает салициловую кислоту, но при дальнейшем повышении температуры паракислота образуется в возрастающих количествах, пока при 220 ° пара-гидроксибензойная кислота калия не является единственным продуктом.[Pg.116]

Вариант этого метода состоит в нагревании четыреххлористого углерода с фенолятом калия под давлением с достаточным количеством спирта для получения прозрачного раствора. Продуктом в данном случае в основном является орфа-кислота (см. Реакцию XXXIV. (Q)), ... [Pg.123]

Под воздействием электрического тока на нейтральный раствор фенолята калия они смогли выделить соединение C65h58O22, растворимое в щелочи и осажденное из таких растворов минеральными кислотами. Это последнее соединение при окислении азотной кислотой образовало пикриновую кислоту.Когда дают оставаться в растворе в присутствии разбавленных кислот для про-… [Стр.199]

Анизол получают множеством других методов, наиболее важными из которых являются фенолят натрия или калия и метилиодид 1. из фенолята натрия и метилхлорида 2 ... [Pg.64]

Влияние как подандов, так и коронандов на Sn2-алкилирование фенолята калия 1-бромбутаном в 1,4-диоксане s = 2,2) было исследовано компанией Ugel -... [Pg.267]

Реакция предшественника н-бутилборной кислоты с фенолятом калия привела к образованию комплекса гексафенола Fe ((C6H50) 2Gm) 3 (Bre-C4H9) 2 (схема 13).Попытки получить клатрохелаты, содержащие н- и трет-бутокси, потерпели неудачу из-за разрушения предшественников. [Стр.32]

Фенолят натрия, CjHsONa. Метилкарбонат магния (который см.) Оказался эффективным агентом для карбоксилирования активных метиленовых групп. Итальянские исследователи обнаружили, что фенолят натрия (или калия) в сочетании с карбоксилатом диоксида углерода превращают циклогексанон в диметилформамид с образованием ... [Pg.554]

Если в реакции Кольбе вместо фенолята натрия используется фенолят калия, пара- получается оксибензойная добавка, а не орто-адд.Фенолят калия, как и фенолят натрия, сначала поглощает диоксид углерода, а образовавшийся таким образом фенилкарбонат калия, нагретый в диоксиде углерода до 150 °, также дает салициловую добавку, но при повышении температуры увеличивается количество пара- добавляют, пока, наконец, при 22:00 пара-оксибензоат калия не является единственным продуктом. [Стр.319]

Реакция Кольбе-Шмидта. Приготовление салицикловой кислоты или ее производных из диоксида углерода и фенолята натрия или калия.[Стр.732]

Фенол легко соединяется с солями диазония с образованием окрашенных соединений. Последний может быть использован для фотометрического обнаружения фенола, как в случае диазотированного 4-нитроанилина. Сахциловая кислота (2-гидроксибензойная кислота) может быть получена реакцией Кольбе-Шмитта (определяемой методом функциональной плотности) из фенолята натрия и диоксида углерода, тогда как фенолят калия дает пара-соединение. Алкилирование и ацилирование фенола можно проводить хлоридом алюминия в качестве катализатора. Метильные группы также могут быть введены по реакции Манниха.Диариловые эфиры могут производиться только в экстремальных условиях. [Стр.6]

Фенол реагирует с близкими и разветвленными алкенами в присутствии трилл фторметансульфоновой кислоты (CF3SO3H) в хлороформе с образованием орто- и пара-ауцилфенолов с умеренными выходами (уравнение 8) °. В случае разветвленных алкенов основными продуктами являются пара-алкилфенолы. Региоселективность резко меняется от полностью пара-алкилфенола к ортлио-алкилфенолу, переходя от 100% фенолята калия к 0% фенолята калия в присутствии кислоты Льюиса AICI3.[Pg.612]

Поведение наиболее стерически затрудненного 2,6-ди-рерр-бутилфенола (25) и его производных очень зависело от условий реакции. В присутствии основания, способствующего переносу электрона (например, BTMG), происходили реакции окисления с дихлоридом трифенилвисмута или карбонатом трифенилвисмута, приводящие к дифенохинону (26). Парафенилирование с образованием (27) впервые наблюдалось в реакции фенолята калия 2,6-ди-ре-р-бутилфенола с дихлоридом трифенилвисмута и в реакции фенола (25) с тозилатом тетрафенилвисмутония в наличие БТМГ.Даже орто- и пара-фенилирование с сопутствующим дерерр-бутилированием происходило в реакции калиевой соли 2,4,6-три-р / -бутилфенола с дихлоридом трифенилвисмута. 2 ... [Pg.164]

Арилмонотиолкарбонаты были получены с выходом 60% из фенолята калия в диоксане / диметилсульфоксиде и оксисульфиде углерода в течение 3 часов при температуре окружающей среды с последующим алкилированием первичным галогенидом (PrI), как показано (ref.23). [Стр.51]

В другой реакции другого типа, вероятно, включающей анионную нуклеофильную атаку, фенолят калия сначала обрабатывали в растворе толуола с хлоридом олова в том же растворителе при температуре окружающей среды с последующим кипячением с обратным холодильником в течение 15 минут.Наконец, в смесь при 80 ° C в течение 3 часов вводили толуольный раствор диэтил-2-винилцилопропан-1,1-дикарбоксилата и реакцию продолжали еще 10 часов с получением этил-6- (2-гидроксифенил) -2-этоксикарбонила. -4-гексеноат с выходом 25% (85% в расчете на восстановленный фенол) (ссылка 38). [Стр.160]

Арилалкиловые эфиры. Реакция спирта с триамидом гексаметилфосфора в четыреххлористом углероде при низких температурах приводит к образованию хлорида алкокситрис (диметиламино) фосфония (1), который можно превратить в стабильный гексафторфосфат (2) путем добавления гексафторфосфата аммония.Соль (2) реагирует с фенолятом калия или арилтиофенолятом ... [Pg.280]

Протонирование полигидрида может происходить на металле, увеличивая количество гидридных лигандов или приводя к лиганду rj -Uz, который может высвобождать как h3. Несмотря на низкую кинетическую и термодинамическую (pXa = 25,5 в ацетонитриле) кислотность [Reh5 (PMe2Ph) 4] +, депротонирование происходит под действием абазоподобного фенолята калия. Замена одного фосфина на СО увеличивает кислотность комплекса по крайней мере на 7 порядков (pXg [Pg.4757]

Было обнаружено [117], что полиэтиленгликоль (ПЭГ) оказывает сильное каталитическое действие во время реакции бутилбромида с KI. Выход бутилиодидного продукта линейно увеличивается с увеличением длины цепей ПЭГ. Аналогичное ускорение реакции твердого фенолята калия с 1-бромбутаном наблюдается в толуоле в присутствии олигоэтиленгликолей [178]. Обсуждается синтез 8 сложных эфиров на основе спиртов и фенолов в двухфазной системе жидкость-жидкость, катализируемый ПЭГ [178a].[Стр.39]

Кроме того, гидролиз бутилацетата и метилпивалата в бензоле в присутствии КОН при 25 ° C, а также реакция фенолята калия с бензилхлоридом в кипящем ацетонитриле ускоряются добавлением полиоксиэтилена [183 ]. Каталитический эффект ПОЭ усиливается увеличением количества оксиэтиленовых звеньев, то есть 1 межфазного катализатора реакции фенола и 2,4,6-триметилфенола с метилиодидом в воде-хлороформе и дихлорметане.Кинетическое исследование реакции бензилхлорида с ацетатом калия в присутствии ПЭО переменной молекулярной массы в толуоле и бутаноле выполнено с помощью ИК-спектроскопии [184]. Растворение реагента с низкой растворимостью, по-видимому, является лимитирующей стадией реакции в растворе с низкой полярностью (толуол). Обнаружено присутствие примесей ПЭО в толуоле. Кроме того, сравнивалось действие ПЭО и краун-эфиров как катализаторов межфазного переноса. В растворителе с низкой полярностью оксиды олигоэтилена являются более эффективными катализаторами, тогда как в полярном растворителе (бутаноле) эффективность ПЭО и краун-эфиров в качестве катализаторов межфазного переноса аналогична.[Стр.40]

Моноаддукт тетраена 11 и бензохинона [107] может быть селективно восстановлен до спирта 37 (94%), структура которого установлена ​​рентгеноструктурным исследованием [163]. Соответствующий мезилат 38 удаляет один эквивалент метансульфоновой кислоты в присутствии двух эквивалентов f-BuOH / THF, давая фенолят калия 39, который реагирует с Mel с получением соответствующего анизола 40 (99%). Когда используется избыток основания (4,3 эквивалента f-BuOK), промежуточное соединение фенолята 39 региоселективно изомеризуется (7 3) в винилфенолят 41.[Стр.195]


.

Фенолят калия, алкилирование с помощью - Большая химическая энциклопедия

Анионы цианида и тиоцианата в водном растворе могут быть определены как цианогенбромид после реакции с бромом [686]. Тиоцианат-анион можно количественно определить в присутствии цианида, добавив к образцу избыток раствора формальдегида, который превращает цианид-ион в инертный циангидрин. Пределы обнаружения цианид- и тиоцианат-анионов были меньше 0.01 ppm с детектором электронного захвата. Йод в растворе кислоты реагирует с ацетоном с образованием монойодацетон, который может быть обнаружен с высокой чувствительностью с помощью детектора захвата электронов [687]. Реакция специфична для йода, йодид определяется после окисления йодатом. Нитрат-анион может быть определен в водном растворе после превращения в нитробензол по реакции с бензолом в присутствии серной кислоты [688,689]. Предел обнаружения нитрат-аниона был менее 0,1 ppm.Нитрит-анион можно определить после окисления до нитрата перманганатом калия. Нитрит можно определить непосредственно алкилированием щелочным раствором пентафторбензилбромида [690]. Выход производного составил около 80 т. С пределом обнаружения 0,46 нг в 0,1 мл водного образца. Пентафторбензил п-толуолсульфонат был использован для дериватизации карбоксилатных и фенолятных анионов и для одновременного дериватизации бромида, йодида, цианида, тиоцианата, нитрита, нитрата и сульфида в двухфазной системе с использованием хлорида тетрапентиламмония в качестве катализатора межфазного переноса [691].Пределы обнаружения соответствовали диапазону ppm. [Pg.959]

Степень C-алкилирования в качестве побочной реакции при этерификации варьируется. Примерно 1% аллил-2-аллилфенилового эфира образуется, когда фенол используется в способе ацетона и карбоната калия с аллилбромидом с бромидом корицы или 7, 7-диметилаллилбромид степень C-алкилирования больше16. Сложная смесь продуктов C- и O-алкилирования получается в результате обработки фенола 4-бром-2-гексеном и 4-хлор-2-гексеном. 9 4-Гексенилрезорднол был получен с выходом около 40% в результате реакции 1-бром-2-гексена, резорцина и карбоната калия в кипящем ацетоне.99 Заметное количество C-алкилирования происходит, когда 2,6-диметилфенол обрабатывают аллилбромидом и этоксидом натрия в этаноле.70 Поскольку, как правило, количество C-алкилирования значительно увеличивается при проведении алкилирования натриевой соли. фенола в бензоле, 16 этот метод непригоден для получения аллилариловых эфиров. [Стр.23]

Дианион (307), легко получаемый из фенолов и сероуглерода в присутствии гидроксида калия в ДМСО, может быть алкилирован 1,2-дибромэтаном с образованием производных 1,3-дитиола (308) (65LA (684) 37).[Pg.845]

Влияние как подандов, так и коронандов на Sn2-алкилирование фенолята калия 1-бромбутаном в 1,4-диоксане s = 2,2) было исследовано Ugel -... [Pg.267]

Синтезы алкилфениловых эфиров, C, H, OR, проводят кипячением с обратным холодильником водных или спиртовых растворов фенолятов щелочных металлов с алкилгалогенидами, выходы зависят от природы алкилгалогенидов (40-80%). Реактивный галоген в бензилгалогенидах легко заменяется алкоксильной группой (95%). ° Иногда важен выбор растворителя.Таким образом, при получении простых алкиловых эфиров о- и п-гидроксибифенила из смеси фенола, алкилгалогенида и порошкообразного гидроксида калия высокие выходы достигаются при использовании ацетона в качестве растворителя, тогда как при использовании спирта в качестве растворителя только небольшие выходы получены. Триарилметилхлориды вступают в непосредственную реакцию со спиртами (97%). ... [Pg.565]

Фенол легко соединяется с солями диазония с образованием окрашенных соединений. Последний может быть использован для фотометрического обнаружения фенола, как в случае диазотированного 4-нитроанилина.Сахциловая кислота (2-гидроксибензойная кислота) может быть получена реакцией Кольбе-Шмитта (определяемой методом функциональной плотности) из фенолята натрия и диоксида углерода, тогда как фенолят калия дает пара-соединение. Алкилирование и ацилирование фенола можно проводить хлоридом алюминия в качестве катализатора. Метильные группы также могут быть введены по реакции Манниха. Диариловые эфиры могут производиться только в экстремальных условиях. [Стр.6]

Фенол реагирует с близкими и разветвленными алкенами в присутствии трилл фторметансульфоновой кислоты (CF3SO3H) в хлороформе с образованием орто- и пара-ауцилфенолов с умеренными выходами (уравнение 8) °.В случае разветвленных алкенов основными продуктами являются пара-алкилфенолы. Региоселективность резко меняется от полностью пара-алкилфенола к ортлио-алкилфенолу, переходя от 100% фенолята калия к 0% фенолята калия в присутствии кислоты Льюиса AICI3. [Стр.23). [Стр.51]

Арилалкиловые эфиры. Взаимодействие спирта с триамидом гексаметилфосфора в четыреххлористом углероде при низких температурах приводит к образованию алкокситрис (диметиламино) фок> хлорида гония (1), который можно превратить в стабильный гексафторфосфат (2) путем добавления гексафторфосфата аммония. Соль (2) реагирует с фенолятом калия или арилтиофенолятом ... [Pg.143]

Синтез начался с реакции коммерчески доступного 2-метокси-4-нитроанилина, 1, с гидроксидом калия в водном диметилсульфоксиде с образованием фенола (2).Фенол алкилировали дибромтетрафторэтаном по общему пути, описанному Rico и Waskselman, с получением 2 (8). Для протекания этой реакции требуется добавление каталитического количества пропантиола, так как он способствует образованию на месте тетрафторэтилена, электрофила в реакции. [Pg.463]

Экстракция меркаптана используется для снижения общего содержания серы в топливе. Когда изобутират калия и крезилат натрия добавляются к каустической соде, растворимость высших меркаптанов увеличивается, и их можно экстрагировать из масла.Чтобы удалить следы сероводорода и алкилфенолов, масло предварительно обрабатывают каустической содой в насадочной колонне или другом смесительном устройстве. Смеси дают отстояться и продукт промывают водой перед хранением. [Стр.292]

Помимо реакций N-алкилирования, в литературе также есть сообщения, касающиеся O-алкилирования, стимулированного микроволнами. Мягкий метод O-алкилирования фенолов алкилбромидами и хлоридами был разработан Вагнером и его коллегами (Схема 6.117 a) [235]. Протокол применим к субстратам, чувствительным к сильным основаниям или гидролизу, или трудным извлечь из водной фазы.В методике используется метанол в качестве растворителя и стехиометрическое количество карбоната калия в качестве слабого основания. Оптимальные выходы были получены при нагревании фенола с 1,2 эквивалентами алкилбромида (или 3 эквивалентами менее реакционноспособного хлорида) при 100-140 ° C в течение 15-30 минут. [Pg.186]

Способность галогенидов четвертичного аммония образовывать комплексные ионные пары со слабыми Н-связями с кислотами хорошо известна, о чем свидетельствует стабильность дифторида четвертичного аммония и трифторидов дигидрогена [e.грамм. 60] и экстрагируемость галогенокислот [61]. Также было показано, что более слабые кислоты, такие как хлорноватистая кислота, карбоновые кислоты, фенолы, спирты и перекись водорода [61-64], также образуют сложные ионные пары. Такие ионные пары часто могут быть полезными в реакциях фазового переноса, но липофильная природа Н-связанных комплексных ионных пар с оксикислотами, например [Q + X HOAr] или [Q + X HO.CO.R], ингибирует реакции O-алкилирования, что требует поддержания водной фазы при pH> 7,0 с помощью карбоната натрия или калия для обеспечения эффективного образования простых эфиров или этерификации [49, 64].[Стр.14]


.

фенолят калия | 100-67-4

Фенолят калия Свойства

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
RIDADR 2905
Класс опасности 8
Группа упаковки III

Фенолат калия Химические свойства, использование, производство

Продукты и сырье для получения фенолята калия

Сырье

Препараты


Глобальные (18) Поставщики Китай 17 США 1 Глобальный 18

100-67-4 (фенолят калия) Поиск по теме:


  • фенолят калия
  • ФЕНОКСИД КАЛИЯ
  • фенилат калия
  • Фенол, калиевая соль
  • Феноксикалий
  • Феноксид калия
  • бензолат калия
  • 100-67-4
  • 100-67-4
  • C6H5OK
  • C6H6OK
  • C6H5KO
,

Смотрите также