Формула алкоголят калия


XuMuK.ru - АЛКОГОЛЯТЫ - Химическая энциклопедия


АЛКОГОЛЯТЫ, продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М).

Алкоголяты одноатомных спиртов. Их общая ф-ла M(OR)n, где n-степень окисления металла. Алкоголяты щелочных, щел.-зем. металлов, Т1(1) и первичных спиртов-ионные соед.; неплавки, нелетучи; т. разл. 200-300 °С; раств. в спиртах и жидком NH3; электролиты в р-ре. Из спиртовых р-ров обычно выделяются в виде кристаллосольватов. Производные металлов III-VIII групп и спиртов (начиная с С2Н5ОН), а также M1OR-mpem- молекулярные мономерные или олигомерные соед.; имеют низкие т-ры плавления и кипения; хорошо раств. в неполярных р-рителях, плохо-в спиртах; р-ры не проводят ток. Метилаты тех же элементов-обычно координац. полимеры; неплавки, нелетучи; не раств. ни в одном из р-рителей. Большинство алкоголятов элементов середины периодич. системы сочетают св-ва ионных и молекулярных соед. (см. табл.). Все алкоголяты очень гигроскопичны.

ХАРАКТЕРИСТИКА АЛКОГОЛЯТОВ [М(ОН)n]m

* т-степень ассоциации; стрелкой показано изменение т при старении.

С удлинением R в гомологич. рядах т-ра плавления, плотность, показатель преломления, р-римость в спирте обычно снижаются, а т-ра кипения (возгонки),Н иS испарения, вязкость увеличиваются. Пространств. затруднения, возрастающие при переходе от первичных R к вторичным и третичным, препятствуют ассоциации молекул. В этом же ряду снижаются т-ра кипения (см. рис. 1), вязкость и возрастает р-римость в неполярных р-рителях. Алкоголяты ряда многовалентных металлов, напр. Al, Ga, Ti, Fe(III), образуют неск. ассоциатов разл. состава и строения (напр., ф-лы VI и IX). Их олигомерные и полимерные молекулы способны к взаимным превращ., поэтому физ.-хим. св-ва и реакц. способность отдельных препаратов алкоголятов могут изменяться в весьма широких пределах (см. рис. 2).

Рис. I. Зависимость температуры кипения изомерных амилатов Ti, Mb, Al, U от разветвленности R.

Рис. 2. Зависимость температуры плавления [Аl(ОС3Н7-изо)з]т от степени ассоциации (т) и времени хранения (с момента начала кристаллизации).

Строение ассоциатов определяется принципом "миним. степени полимеризации", согласно к-рому все атомы М достигают устойчивых координац. чисел (благодаря донорно-акцепторному взаимод. между своб. орбиталями М и парами электронов атомов О алкоксильных групп соседних молекул). Алкоголяты мономерны только в случае полидентатных или очень разветвленных алкоксилов (см. ф-лы I, II). Ассоциаты могут иметь разнообразное строение. Димеры способны образовать структуру из двух многогранников, напр. тетраэдров (III) или октаэдров (IV) с общим ребром (OR)2, кластеры Мо или W, содержащие кратные связи М—M(V). Молекулы тримеров представляют собой обычно циклоли-нейные цепочки (VI), тетрамеров-кубаны (ТЮСН3, КОС4Н9-трет, CH3ZnOCH3, VII), плоские молекулы из четырех октаэдров с общими ребрами (VIII) или молекулы с центральным октаэдром и тремя тетраэдрами по его ребрам (IX). Метилаты, этилаты и изопропилаты щелочных и щел.-зем. металлов образуют полимерные кристаллич. структуры из слоев тетраэдров (типа анти-РbО) и октаэдров [типа Са(ОН)2] соответственно.

Комплексообразование со спиртами, сопровождающееся выделением устойчивых кристаллосольватов [напр., LiOCH3*2CH3OH, т. разл. 28°С; NaOC2H5*2C2H5OH, т. разл. 200°С; Са(ОС2Н5)2*nС2Н5ОН, где п = 4 и 2, т. разл. 60 и 100°С], свойственно гл. обр. алкоголятам щелочных и щел.-зем. металлов; в случае многовалентных металлов сольваты со спиртами и др. основаниями Льюиса малоустойчивы, т.к. акцепторная ф-ция М удовлетворяется благодаря образованию прочных OR-мостиков в молекулах ассоциатов. Известны сольваты [М (ОС3Н7-изо)4*L]2, где М = Sn, Zr; L = = изо-С3Н7ОН, ТГФ, пиридин, 2Ti(OR)4*En, 2А1(ОС3Н7-изо)3*Еn [En=(—CH2NH2)2], легко подвергающиеся десольватации. Вместе с тем Al [OCH(CF3)2]3*L [L = (C2H5)2O, (C2H5)3N, (C2H5)3P] перегоняются в вакууме без разложения.

При взаимод. двух разл. алкоголятов в р-ре или расплаве образуются биметаллич. алкоголяты (алкоксосоли Меервейна), для к-рых более характерны св-ва молекулярных соед., чем для компонентов, образующих их. Так, Mg[Al(OC2H5)4]2 в отличие от полимерных этилатов Mg и А1 неограниченно раств. в орг. р-рителях, перегоняется при 195°С/0,1 мм рт.ст. (т. пл. 181°С), образует димеры, весьма устойчивые в газовой фазе и р-ре. Комплексообразование алкоголятов с галогенидами металлов приводит к алкоксогалогенидам —М (OR)nHalm. Ангидриды минер. к-т при взаимод. с алкоголятами образуют соли алкилированных к-т:

где ЭХ2 = СО2, SO2, CS2; M = Na, Си. Алкоголяты типа (изо-RO)3Mo=Mo(OR-изо)3 обратимо связывает СО, СО2 и необратимо - О2, NO, C2H2; присоединенные лиганды L (за исключением О2 и NO) становятся мостиковыми:

С соед., содержащими активный атом Н, алкоголяты вступают в р-цию обмена: М (OR)n + п НХ -> МХn + n ROH, где X = Hal, ОН, OR, SH, NH2 и др. Р-цию широко применяют в синтезе безводных неорг. и орг. производных металлов, т.к. единственный побочный продукт в этом случае-спирт.

При контролируемом гидролизе алкоголятов многовалентных металлов следами влаги кристаллизуют продукты, содержащие оксо-мостики (см., напр., ф-лу X). Конечные продукты гидролиза алкоголятов - гидроксиды; они отличаются высокой реакц. способностью, образуют устойчивые гидрогели и дегидратируются при весьма низких т-рах с образованием мелкодисперсных оксидов.

В окислит.-восстановит. р-ции, сопровождающиеся изменением степени окисления М, вступают в осн. алкоголяты переходных металлов (р-цию используют для получения алкоголятов тех же металлов в новых степенях окисления).

Алкоголяты щелочных или щел.-зем. металлов получают взаимод. металла со спиртом. Иногда эту р-цию проводят в р-ре углеводорода или жидкого NH3. Бериллий, Al, Y, Ln реагируют со спиртами в присут. HgCl2, I2, HHal или галогенидов тех же металлов. Алкоголяты Ge, Ti, Zr, Nb, Та, Y, Sc и La получают анодным окислением металла в спирте в присут. электропроводной добавки [R4N] Br. Алкоголяты щелочных, щел.-зем. металлов, T1(I), V(V), Mo (VI), Re (VII), Os (VIII) получают также алкоголизом их оксидов или гидроксидов:

Равновесие смещают вправо связыванием или удалением воды отгонкой. Достаточно универсален метод синтеза алкоголятов алкоголизом ряда соед.:

где X = Н, R', NH2, NR2, N[Si(CH3)3]2- Однако применение этого метода ограничено трудностями синтеза МХn. Алкоголяты синтезируют также алкоксилированием хлоридов металлов щелочными алкоголятами или смесью NH3 с ROH, обычно в спиртовом или спирто-бензольном р-ре, напр.:

где М = Na, Li, NR4; n3. В синтезе р-римых алкоголятов используют NaOR (NaCl выпадает в осадок), в синтезе нерастворимых, напр. мeтилaтoв,-LiOR (LiCl раств. в СН3ОН). Р-ция протекает через образование биметаллич. алкоголятов. Модификация метода - взаимод. легкодоступных пиридиниевых солей хлорометаллатов с NH3:

где Ру = пиридин, М = Zr, Ce(IV), Pu(IV), UO3+ , UO22+. Равновесие "переэтерификации" алкоголята др. спиртом: М (OR)n + п R'OHМ (OR')n + п ROH сдвигают вправо отгонкой азеотропа ROH с бензолом или многократным введением новых порций ROH. В случае близких т-р кипения обоих спиртов целесообразна замена ROH сложным эфиром:

Алкоголяты ряда переходных металлов м. б. получены окислит.-восстановит. р-циями, напр. окислением Cr(OR-трет)3кислородом, бромом или Рb(СН3СОО)4 до Cr(OR-трет)4. Окислителями служат сложные эфиры, напр. U(OR)5 превращ. при их действии в U(OR)6. Восстановление (NH4)2CrO4 в спиртовом р-ре под действием УФ-облучения приводит к Cr(OR)3; Ti(OR)4 восстанавливается металлич. К до Ti(OR)3.

Алкоголяты одноатомных спиртов используют для селективного восстановления группы С=О (см. Меервепна-Понндорфа-Верлея реакция, Оппеиауэра реакция), как катализаторы диспропорционирования альдегидов (см. Тищенко реакция), конденсации, полимеризации и др. Щелочные алкоголяты-алкоксилирующие агенты (см. Вильямсона синтез). Алкоголяты А1 и Ti-гидрофобизаторы и сшивающие агенты для эпоксидных и полиэфирных смол, кремнийорг. полимеров. Продукты частичного гидролиза и пиролиза алкоголятов-полиорганометаллоксаны-компоненты термостойких покрытий. Из алкоголятов в результате их гидролиза, пиролиза или окисления получают высокочистые и активные оксиды металлов.

Алкоголяты гликолей и многоатомных спиртов. Наиб. изучены алкоголяты глицерина (глицераты) и алкоголяты гликолей (гликоляты).

Алкоголяты многоатомных спиртов и гликолей -хелаты (мономерные, олигомерные) или полимеры, содержащие полидентатные лиганды. Хелаты встречаются чаще всего среди алкоголятов с не полностью замещенными группами ОН в исходном спирте (напр., ф-ла XI). Такие алкоголяты склонны к образованию сольватов с любыми спиртами. Представляют собой гигроскопичные кристаллы; производные щелочных и щел.-зем. металлов раств. в спиртах, разлагаются ниже 200°С, производные многова-. лентных металлов (Со, Ti или др.) раств. также в неполярных р-рителях, летучи и низкоплавки. Полностью замещенные алкоголяты-аморфные полимеры, реже-кристаллические (напр., глицерат Со ф-лы XII). В отличие от M(OAlk)n они устойчивы к гидролизу, нерастворимы, неплавки, термостойки.

Однозамещенные алкоголяты образуются действием на многоатомные спирты и диолы избытка щелочного, щел.-зем. металла или MOAlk; полностью замещенные алкоголяты тех же металлов-диспропорционированием при высоких т-рах:

2NaO(CH2)2OH NaO(CH2)2ONa + НО(СН2)2ОН

Двухзамещенные гликоляты и трехзамещенные глицераты многовалентных металлов получают взаимод. оксидов, гидроксидов, М (ОА1к)n, оксалатов, ацетатов соотв. с гликолем или глицерином при т-рах выше 250°С.

Особый класс - пирофорные продукты взаимод. СО со щелочными или щел.-зем. металлами (считавшиеся раньше "солями гексаоксибензола"). Они представляют собой двухзамещенные производные гипотетич. ацетилендиола НОССОН.


===
Исп. литература для статьи «АЛКОГОЛЯТЫ»: Турова Н. Я.. Новоселова А. В., "Успехи химии", 1965. т. 34, в. 3, с. 385-433; Пенкось Р., там же, 1968, т. 37, в. 4, с. 647-76; Брэдл и Д., там же, 1979, т. 47, в. 4, с. 638-78; Новоселова А.В. [и др.], "Изв. АН СССР, Сер. неорг. материалы", 1979, т. 15, № 6, с. 1055-67; Шрейдер В. А. [и др.], "Изв. АН СССР, Сер. хим.", 1981, № 8, с. 1687-92. Н.Я. Турова.

Страница «АЛКОГОЛЯТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Алкоголят калия - Большая химическая энциклопедия

Этерификация. Химическая реакция с образованием простых эфиров, такая как реакция алкоголятов натрия или калия (RONa) с алкилгалогенидом (R Cl) с образованием ROR эфира и NaCl. [Pg.400]

Калетра пероральный раствор доступен для перорального приема в виде 80 мг лопинавира и 20 мг ритонавира на миллилитр со следующими неактивными ингредиентами: ацесульфам калия, спирт, ароматизатор искусственной сахарной ваты, лимонная кислота, глицерин, сахарный сироп с высоким содержанием фруктозы, Magnasweet -110 аромат, мужчины-... [Стр.184]

Fio. 11. - Возможная структура алкоголята калия l, ft-ангидро- / S-D-глюкопиранозы. [Pg.266]

Приготовление алкоголята калия требует большой осторожности. Металлирование спирта осуществляется до полного без повреждения двойной связи с помощью дифенилметилкалия в растворе ТГФ. Избыток спирта, присутствующий в системе последующей полимеризации, будет действовать как переносчик. [Стр.8]

В этом методе олигомеры полиоксиэтилена с моно- или дигидроксильными концевыми группами подвергаются взаимодействию в массе с металлическим калием при 120 ° C, таким образом количественно превращая гидроксильные группы в алкоголятные функции калия.Затем среду нагревают до 180 ° C и добавляют ацетилен. Это добавление к алкоголятам количественно дает полиоксиэтилены с концевыми моно- или дивинильными группами, соответственно ... [Pg.16]

Именно Хепп [30] в 1882 году первым обнаружил, что сим-тринитробензол образует с алкоголятом натрия вещество темного цвета. В. Мейер [38] выделил подобное вещество в 1896 г. при обработке сим-тринитробензола алкоголятом калия и приписал ему следующую структуру ... [Pg.249]

Анджели [39] предположил в 1884 г., что добавление калия алкоголят происходит через одну из нитрогрупп... [Pg.249]

Hantzsch и Kissel [81] путем обработки тринитротолуола алкоголятом калия (например, метилатом) получили продукт присоединения, которому они приписали структуру, указанную ранее Анджели [82] для продукта, полученного из тринитробензола и Ch4OK. (Я). [Pg.301]

Стефанович [88] на основе формул Мейзенгеймера приписывает формулы VII и VIII продуктам присоединения тринитротолуола к двум или трем молекулам алкоголята калия соответственно.[Pg.302]

Имеются данные о том, что продукт реакции тринитротолуола с алкоголятом калия, который взрывается при нагревании до 130-150 ° C, может даже самопроизвольно воспламениться при комнатной температуре. [Стр.304]

При кристаллизации из метилового спирта тринитрофенетол превращается в тринитроанизол. Он также добавляет молекулу алкоголята натрия или калия для образования ярко окрашенной соли. [Pg.548]

После успешного использования основания Шлоссера было изучено множество суперосновных реагентов, иногда демонстрирующих модулируемое поведение.Однако следует отметить, что простая замена одного компонента аналогичным реагентом (например, трет-бутоксидом калия другим алкоголятом калия) влияет на общее поведение основания лишь в небольшой степени. Напротив, использование различных литийорганических компонентов (бутил-, втор-бутил, трет-бутил и метиллитий) часто является причиной заметных различий в профилях реакционной способности.40 ... [Pg.4]

Анионная привитая полимеризация параформальдегида на крахмал и декстрин осуществляли в растворе метилсульфоксида, причем полимеризация инициировалась алкоголятом калия углевода, образованным в результате реакции углевода с нафталином калия, процедура металлизации, ранее не описанная для углеводов.220 ... [Pg.111]

Металл-дегидрохолестерин. Хотя 7-дегидрохолестерин имеет три различных аллильных положения, депротонирование алкоголята калия 1 этим основанием с последующим карбоксилированием и последующей этерификацией приводит к образованию диастереомерных сложных эфиров 2 в качестве основных продуктов. После уравновешивания смеси основной изомер (вероятно, 3-изомер) ... [Pg.541]

Реакция Пиннера является стандартным методом получения солей имидата (свободный имидат получается при подщелачивании слабыми основаниями) путем алкоголиз нитрилов в присутствии минеральных кислот.Однако этот метод не подходит для синтеза имидатов аллила, поскольку в этих условиях реакции образуются аллиловые амиды, продукты реакции Риттера. Ацетимидаты легко получают конденсацией алкоголятов натрия или калия с трихлор- или трифторацетонитрилом с высоким выходом. Для реакции перегруппировки можно использовать сырые имидаты. [Pg.1183]

Примечание В сложных основаниях катионы активированного основания и катионы активирующего агента идентичны.Мы никогда не активировали, например, основание, имеющее катион натрия, с помощью алкоголятов калия. [Стр.52]

При анионной полимеризации B-пропиолактон, инициированный алкоголятом калия, дает при инициировании как спирт-холат, так и карбоксилат-анионы. Ионы алкоголятов на каждом следующем этапе частично превращаются в карбоксилат, тогда как карбоксилат количественно воспроизводится. Таким образом, после нескольких шагов остаются только карбоксилат-анионы (14). Похожая ситуация наблюдалась при полимеризации оксида стирола (15).Однако здесь это связано только со структурой используемого инициатора. Таким образом, когда на стадии инициирования образуются как вторичные, так и первичные алкоголятные анионы, из-за низких стерических требований, на следующей стадии, очевидно, происходит атака только на наименее замещенный атом углерода, а уже на второй стадии образуются исключительно вторичные алкоголятные анионы. настоящее время. [Pg.121]

Между КОН и гидроксильными группами существует хорошо известная равновесная реакция с образованием алкоголята калия и воды [2, 4, 9-14, 49, 50, 52-54, 56-61 ]... [Стр.64]


.

Комплексообразование с алкоголем калия - Большая химическая энциклопедия

Соли калия (46) и (47) затем обрабатывали кислотой с получением соответствующих комплексов 7r-виниловый спирт (45), R = H и (48), R = Ch4. Олефиновая природа комплекса 7r-виниловый спирт (45) была исследована с помощью рентгеновской кристаллографии (47), и двойная связь, хотя и перпендикулярна плоскости молекулы, не делится им пополам. Основные размеры приведены на рис.7.[Стр.242]

Комплекс трет-бутоксид калия-трет-бутиловый спирт. Обзор. ... [Pg.402]

Комплекс ф-бутоксид калия-ф-бутиловый спирт. Обзор.1 ... [Pg.402]

В то время как гидроксид калия полезен в катализаторах, содержащих около 5% палладия с низким содержанием палладия, оказывается, что гидроксид калия не всегда необходим. Полугидрирование дегидролиналоола (19) дает 100% линалоола (20) более 0,5% PCI / AI2O3 в спиртовых растворителях, как показано в уравнении. 16.25. Возможно, с катализаторами с более низким содержанием палладия диффузия реагентов не является фактором реакции, поэтому предполагаемая повышенная адсорбция комплекса гидроксида калия не так важна.[Pg.398]

Примечание В сложных основаниях катионы активированного основания и катионы активирующего агента идентичны. Мы никогда не активировали, например, основание, имеющее катион натрия, с помощью алкоголятов калия. [Стр.52]

Еще один способ повысить скорость реакции распространения (Rp) - это комплексообразование с катионом калия алкоголятного активного центра. Измерения электропроводности [14,53, 68] сырого щелочного полиэфира показали, что алкоголят калия, растворенный в жидких полиэфирных средах, практически не диссоциирован, причем степень диссоциации очень мала - всего 1.3–2% [53]. [Pg.84]

Представляя значения константы распространения Kp как функцию комплексного алкоголята калия, была получена идеально прямая линия, описываемая уравнением [14, 53] ... [Pg.85]

Родственные реагенты . в-бутиллитий-калий ф-бутоксид Амид калия Гексаметилдисилазид калия Ф-бутоксид-бензофенон калия Комплекс ф-бутоксид-р-бутилового спирта калия / т-бутиллитий-калий ит-трет-бутоксид Калий трет-бутоксид-18-краун-6 Калий р -бутоксид-диметилсульфоксид. f-бутоксид-гексаметилфосфорный триамид. диизопропиламид калия. f-гептоксид калия. гидроксид калия. 2-метил-2-бутоксид калия.[Стр.366]

Другие реакции. Поли (виниловый спирт) образует комплексы с медью в нейтральных или слабощелочных растворах (165). Гидроксид натрия или гидроксид калия образует межмолекулярный комплекс с ПВС (166, 167), вызывая гелеобразование водного раствора. [Pg.481]

Поли (виниловый спирт), гидролизованный PuUy, и йод образуют комплекс, который имеет характерный синий цвет, подобный тому, который образуется йодом и крахмалом (171–173). Цвет комплекса можно усилить добавлением борной кислоты к раствору, состоящему из йода и йодида калия.Это дает хороший калориметрический метод определения поливинилового спирта. На интенсивность окраски комплекса влияет молекулярный вес, степень ... [Pg.481]

Метансульфоновая кислота, трифторуксусная кислота, йодоводород и другие кислоты Брмнстеда могут способствовать замещению 3-ацетоксигрупп (87,173). Выход замещения также можно повысить за счет добавления неорганических солей, таких как тиоцианат калия и йодид калия (174). Поскольку начального замещения ацетокси добавленной солью не происходит, роль этих добавленных солей не ясна.В неводных условиях трифторид бора комплексы эфиров, спиртов и кислот также способствуют вытеснению (87, 175). [Стр.32]

Ттийодид висмута может быть получен путем взятия стехиометрических количеств элементов в запаянной пробирке. Он подвергается значительному разложению при 500 ° C и почти полностью разлагается при 700 ° C. Однако его можно сублимировать без разложения при 3,3 кПа (25 мм рт. Ст.). Ттийодид висмута практически нерастворим в холодной воде и разлагается горячей водой.Он растворим в аммиаке Hquid, образуя комплекс красного триаммина, абсолютный спирт (3,5 г / 100 г), бензол, толуол и ксилол. Он растворяется в растворах иодистоводородной кислоты, из которых может кристаллизоваться тетраиодбисмутат водорода (III) [66214-37-7] HBil 4h3O, и он растворяется в растворах йодида калия с образованием красного соединения, тетрайодбисмутата калия (III) [39775-75- 2] КБил. Также известны соединения типа трикалий-гексаиодида висмута [66214-36-6] K Bil. [Стр.129]

C36H60O30, C6H5O3S -Na + -10 h30 Цикломальтогексаоза - бензолсульфонат натрия, декагидрат (CDXBZS) 275 P212121 Z = 2 D = 1.47 R = 0,07 для 2894 интенсивности. Это структура канального типа с конформацией, очень похожей на ту, что у комплексов ацетата калия280 и метилового оранжевого.281 Все остатки пиранозы имеют конформацию 4Cl, а первичные спиртовые группы имеют гош-транс-ориентацию. [Стр.355]


.

Алкоголят этилена калия - Большая химическая энциклопедия

Оксид этилена Кислоты и основания, спирты, воздух, 1,3-нитроанилин, хлорид алюминия, оксид алюминия, аммиак, медь, хлориды и оксиды железа, перхлорат магния, меркаптаны, хлориды калия, олова, алкантиолы ... [Pg.1208]

Стирол. Коммерческое производство этого товарного мономера зависит от этилбензола, который несколькими способами превращается в стирол низкой чистоты, который впоследствии перегоняется до чистой формы. Небольшой процент стирола образуется в процессе окисления, при котором этилбензол окисляется до гидропероксида или спирта, а затем дегидратируется до стирола.Популярным коммерческим способом является алкилирование бензола до этилбензола этиленом, после чего полученный этилбензол перегоняют с получением этилбензола высокой чистоты. Этилбензол непосредственно дегидрируют до мономера стирола в паровой фазе с паром и соответствующими катализаторами. Большинство стирола производится с помощью этого процесса. Используются различные каталитические системы на основе оксида железа с другими компонентами, включая соли калия, которые улучшают каталитическую активность (10).[Pg.494]

Полиолы простых полиэфиров. Полиолы простых полиэфиров представляют собой продукты присоединения, полученные из циклических простых эфиров (таблица 4). Полимеризация оксида алкилена обычно инициируется гидроксидами щелочных металлов, особенно гидроксидом калия. При катализируемой основанием полимеризации пропиленоксида происходит некоторая перегруппировка с образованием гилового спирта. Дальнейшая реакция метилового спирта с оксидом пропилена дает монофункциональный спирт. Таким образом, простые полиэфирполиолы, полученные из оксида пропилена, не являются чем-то особенным.При использовании синус-гексацианокобальтата в качестве катализатора получается более дифференцированный полиол (20). Олин представил различные полиэфирполиолы под торговой маркой POLY-L. Полиэфирполиолы на основе трихлорбутиленоксида используются в качестве реактивных антипиренов. Поли (тетраметиленгликоль) (ПТМГ) получают в результате катализируемой кислотой гомополимеризации тетрагидрофурана. Также производятся сополимеры, полученные из тетрагидрофурана и окиси этилена. [Стр.347]

Ди - (/) - хлорфенил) уксусная кислота была получена действием спиртового гидроксида калия на 1,1-ди - (/> - хлорфенил) -2,2-дихлорэтан действием гидроксида бария на ДДТ в этиленгликоле и конденсацией хлорбензола с глиоксиловой кислотой.... [Pg.23]

Существует три основных метода получения винилхлорида, один для лабораторного синтеза, а два других - для коммерческого производства. Винилхлорид (газ, кипящий при -14 ° C) удобнее всего готовить в лаборатории, добавляя по каплям этилендихлорид (1,2-дихлорэтан) в теплый 10% раствор гидроксида натрия или гидроксида калия в 1 мл. 1 смесь этилового спирта и воды Рис. 12.1). Одно время этот метод имел коммерческий интерес.Однако он страдает тем недостатком, что половина хлора этилендихлорида расходуется на производство поваренной соли. [Стр.313]

Тетрагидрофуран можно очистить кипячением с обратным холодильником над твердым гидроксидом калия с последующей перегонкой из алюминигидрида лития. Тетрагидрофуран можно заменить диметиловым эфиром этиленгликоля (диметоксиэтаном). Заявитель указал, что любой растворитель можно удобно освободить от воды, спиртов и умеренных количеств пероксидов, пропустив коммерческий растворитель через колонку (2 дюйма.диаметр X 2–3 фута в длину) молекулярных сит Linde Air Products (гранулы типа 13A iQ-n.) в количестве примерно 100 мл. в минуту. [Стр.32]

Дицентрин, CgoHjjOjN. (Список пунктов 36, 37, 39, 40, стр. 172–3.) Этот алкалоид кристаллизуется в призмах из эфира, спирта или этилацетата, т. Пл. 168-9 ° [a] i) + 62-1 ° (CHCl3) и дает хорошо кристаллизованные соли. Он содержит две метоксильные группы и дает моноацетильное производное, бесцветные листочки, т.пл. 202 °, который не гидролизуется даже при кипячении спиртового поташа.1 Метиодид, B. Ch4I. HjO, имеет т.пл. 224 °, и по Манске дает основание метина, т.пл. 158-9 °, метиодид которого с раствором гидроксида калия разлагается на триметиламин и кристаллическое вещество, предположительно замещенный фенантренилэтилен, который полимеризуется при перекристаллизации. [Pg.310]

Ацетоксиандрост-5-ен-17-он (59) превращается в этиленкеталь (60) обработкой этиленгликолем, триэтилортоформиатом и п-толуолсульфоновой кислотой. Кеталь бромируют пербромидом пиридиния бромида в ТГФ, а затем обрабатывают йодидом натрия для удаления брома из 5 и 6 положений.Это дает соединение 16a-брома (61), которое гидролизуется в метаноле до свободного спирта (62). Дегидробромирование осуществляется с помощью F-бутоксида калия в ДМСО с образованием β-соединения (63). Катализированный кислотой гидролиз кеталя в водном ацетоне дает указанное в заголовке соединение (64). ... [Pg.302]

Этиловый спирт, 49 Этилбензол, 141 Этилбензоат, 209 Этилбромид, 54 Этиленбромид, 62 Этиловый эфир, 59 Этилмалонат, 96 Этилмалоновая кислота, 97 Этилсульфат калия, 50 Этилтартрат , 115 оборотов, Депрессиметр Ликмана 120, 37... [Стр.354]

Не существует жидких алкинов, которые мог бы легко приготовить ученик начальной школы. Некоторые свойства ацетиленовых углеводородов можно изучить с помощью газа ацетилена. Хотя последний может быть получен с умеренным выходом путем добавления дибромида этилена к кипящему спиртовому раствору гидроксида калия или этилата натрия, ... [Pg.245]

Антифризы для цемента состоят в основном из солей, таких как хлорид кальция , хлорид магния, хлорид натрия и сода.Хлорид кальция очень агрессивен и очень ограничен в использовании. Некоторые соли, особенно хлорид калия, влияют на время отверждения цемента. Последний химикат фактически используется для увеличения срока службы цемента. Аналогичным образом в композицию могут быть включены спирты, понижающие температуру замерзания, такие как этиленгликоль [1022]. [Pg.191]

Davidow (19) из Управления по контролю за продуктами и лекарствами описал колориметрический метод, применимый к техническому хлордану. Метод основан на наблюдении, что при нагревании технического хлордана со смесью диэтаноламина и метанольного гидроксида калия образуется пурпурный цвет.Когда известные количества этого инсектицида были добавлены к капусте, грушам и свежему прогорклому крысиному жиру, было получено от 74 до 104% инсектицида. Однако, поскольку два кристаллических изомера хлордана, выделенные из технического продукта, не дают окрашенного продукта реакции с реагентом, проводится дальнейшее исследование метода. Красный цвет, полученный при нагревании технического хлордана с пиридином, спиртовой щелочью и моноэтиловым эфиром этиленгликоля, как описано Ard (2), также не соответствует кристаллическим изомерам этого инсектицида.[Стр.68]

В чувствительном и специфическом колориметрическом методе 1,1,1-трихлор-2,2-бис (п-метоксифенил) этан экстрагируется из тканей растений или животных с использованием бензола или петролейного эфира в качестве растворителя. . Растворитель упаривают при комнатной температуре в токе воздуха, а остаток дегидрогенизируют 2% спиртовым гидроксидом калия. Путем экстракции петролейным эфиром полученный 1,1-дихлор-2,2-бис (п-метоксифенил) этилен удаляют из реакционной смеси. После удаления растворителя испарением воздуха дегидрогенизированный метоксихлор выделяют из неомыляемой части жиров и восков растворением остатка в горячем ацетоне, охлаждением и фильтрованием.После удаления ацетона выпариванием на воздухе остаток обрабатывают 85% -ной серной кислотой. При этом образуется красный раствор с максимумом поглощения при 555 m / z, интенсивность которого может быть считана на колориметре и является функцией концентрации метоксихлора. Закон Пива соблюдается в диапазоне от 1 до 50 мкг. [Стр.260]

1,1-дихлор-2,2-бис (п-метоксифенил) этилен получают кипячением перекристаллизованного метоксихлора в 95% этиловом спирте в течение 2 часов с избытком гидроксида калия.Его перекристаллизовывают из метанола. [Pg.263]

В больших масштабах этиленхлоргидрин получают путем добавления хлорноватистой кислоты к этилену путем одновременного пропускания CO 2 и этилена в раствор обесцвечивающего порошка. Концентрированный раствор гидроксида калия преобразует хлорэтиловый спирт в оксид этилена путем удаления HCl ... [Pg.116]

Различные группы приложили значительные усилия для получения амфифильных блок-сополимеров на основе полиэтиленоксида (полиэтиленоксида) и полиэтиленоксида. полиэстер.Обычный подход основан на использовании предварительно сформированного со-гидрокси PEO в качестве предшественников макроинициатора [51, 70]. На самом деле анионная ОВП этиленоксида легко инициируется молекулами спирта, активируемыми гидроксидом калия в каталитических количествах. Эквимолярная реакция гидроксигруппы (групп) ПЭО с триэтилалюминием дает макроинициатор, который, в соответствии с ранее обсуждавшимся механизмом координации-встраивания (см. Раздел 2.1), является высокоактивным в полимеризации eCL и LA. Эта стратегия позволяет получать ди- или триблок-сополимеры в зависимости от функциональности макроинициатора PEO (схема 13a, b).Диблок-сополимеры также были успешно получены путем последовательного добавления мономеров циклического эфира (ЭО) и лактона с использованием алкоксидов или хлорида тетрафенилпорфинато алюминия в качестве инициатора [69]. [Стр. 22]

Этиленциангидрин был получен действием этиленоксида на безводную синильную кислоту 1, но большинство методов, описанных в литературе, включают взаимодействие этиленхлоргидрина и цианида щелочного металла. Это осуществлялось в отсутствие растворителя путем нагревания до 10 ° в закрытом сосуде 2, кипячением реагентов в 50-процентном водно-спиртовом растворе, 3 путем добавления концентрированного водного раствора цианида калия или натрия в кипящий раствор. этиленхлоргидрина в абсолютном спирте, 4 и в водном растворе при 45 °.5 ... [Стр.59]

Серная кислота. Нитрат калия, 1,3,5-трифторбензол, хлористый метилен. Гексан, древесный уголь, сульфат натрия Окситрихлорид фосфора. Этилендихлорид, диметиламин, карбонат натрия. Цианид натрия. Этиловый спирт. Ацетонитрил Окситрихлорид фосфора. Этилендихлорид, диметиламин, карбонат натрия. Цианид натрия. Этиловый спирт. Ацетонитрил, пиридин ... [Pg.331]


.

Молекулярная масса калия

Молярная масса of K = 39,0983 г / моль

Перевести граммы калия в моль или моль калия в граммы


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Калий К 39.0983 1 100.000%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

.

Смотрите также