Формула фторид калия


Фторид калия

Выставки Наука и технология

21:0803.08.2020

День поля Оренбуржья – 2020 состоялся на территории СПК колхоза имени Кирова.

15:0731.07.2020

Ключевые вопросы отрасли рассмотрят на конференции Argus по нефтегазохимии.

21:0730.07.2020

RUPEC выступит информпартнером конференции Argus минудобрения - 2020.

14:0728.07.2020

Онлайн бизнес-форум, технические визиты и встречи 1-на-1 "Нефтегаз Россия и СНГ" успешно завершился.

14:0723.07.2020

"День поля" состоялся в Чишминском районе Башкирии.

06:0723.07.2020

Беларусь: Пресс-конференция "О подготовке организаций жилищно-коммунального хозяйства и объектов энергетики к работе в осенне-зимний период". смотреть все

22:0218.02.2020

Азербайджан в 2019г сократил экспорт нефти на 4,3%, увеличил поставки газа на 23,2%.

22:0121.01.2020

Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла.

10:0726.07.2019

Wikizero - Фторид калия

Из Википедии, бесплатной энциклопедии

Фтори́д кáлия (фтóристый кáлий, KF) — неорганические вещество; средняя калиевая соль плавиковой кислоты. Бесцветные кристаллы, растворяются в воде. Ядовит.

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Термодинамические параметры[править | править код]

Растворимость[править | править код]

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
Проявляет диамагнитные свойства.[5]
  • Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
  • В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[6]
  • Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
KF ↔ K+ + F.

Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро- и взрывобезопасен. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы тела[7].

Правила обращения с веществом[править | править код]

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода)[8].

При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем.

Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе рабочей зоны основано на поглощении фторида водорода раствором ализаринкомплексоната лантана с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цвета[9].

Факторы о фториде калия, формула, свойства, использование, данные по безопасности

Фторид калия, представленный химической формулой KF, представляет собой неорганическое соединение, содержащее калиевый щелочной металл и одноатомный фторид аниона [1] . Он существует в твердом состоянии или в форме водного раствора, причем минеральный кароббиит является природным KF [1] . Он также существует в других соединениях, таких как дигидрат фторида калия (KFH 4 O 2 ) и тетрагидрат фторида калия (KFH 8 O 4 ) [1] .

Идентификация фторида калия

CAS номер 7789-23-3 [1]
PubChem CID 522689 [1]
ChemSpider ID 23006 [2]
ЕС номер 232-151-5 [1, 3]
UNII 9082WG1G3F [1]
RTECS номер TT0700000
InChI Key NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M [1]

Фторид калия Формула

Как готовится фторид калия

Он синтезируется путем взаимодействия карбоната калия с избытком фтористоводородной кислоты и последующего испарения последующего раствора с образованием кристаллов бифторида калия [4] .Затем кристаллы нагревают с получением фторида калия, как показано следующими уравнениями [4] :

K 2 CO 3 + 4HF → 2KHF 2 + H 2 O + CO 2

KHF 2 → KF + HF ↑

Реакции с другими соединениями

Нитрат серебра и фторид калия

Если водный раствор фторида калия смешивают с раствором нитрата серебра, происходит реакция двойного замещения с образованием фторида серебра, как показано ниже [5] :

2KF + 2AgNO 3 → 2KNO 3 + 2AgF

Фторид калия и бромистоводородная кислота

Когда фторид калия реагирует с бромистоводородной кислотой, он подвергается реакции двойного замещения с образованием бромида калия и плавиковой кислоты [6] :

KF + HBr → KBr + HF

Фторид калия и вода

Реакция фторида калия с водой приводит к его полной диссоциации, при этом ион фтора смешивается с водой с образованием плавиковой кислоты, а ионы калия остаются неактивными в качестве ионов-зрителей.Ионное уравнение выглядит следующим образом: [7] :

F - + H 2 O ↔ HF + OH -

Кристаллы фторида калия

Свойства и характеристики фторида калия

Общие свойства

Молярная масса / Молекулярный вес 58,097 г / моль (безводный) [1, 3]

Физические свойства

Цвет и внешний вид белый / бесцветный распущенный кристаллический порошок [1]
Точка плавления 858 ° C, 1576 ° F (безводный) [1, 3]
Точка кипения 1502 ° C, 2741 ° F [1]
Плотность 2.48 г см -3 [1, 3]
Состояние вещества при комнатной температуре Solid [1, 3]
pH 8,5-10,3 при 25 ° C [9]
Растворимость нерастворим в спирте, но растворим во фтористом водороде [1]
Растворимость в воде 102 г / 100 мл при 25 ° С, 92 г / 100 мл при 18 ° С [1]
Магнитная восприимчивость ( χ ) -236 X 10 -6 см 3 моль -1 [8]

Атомные свойства

Кристаллическая структура куб.

Фторид калия Lewis Dot Структура

Что это используется для

  • Фторирование соли как средство фторирования на основе сообщества путем добавления KF к йодированной соли с концентрацией фторида менее 250 мг на кг [1] .
  • Подготовка флюса для пайки серебра, используемого ремесленниками и металлистами [1] .
  • Повышение скорости химических реакций как катализатора в органическом синтезе [1] .
  • Травление и глазирование стекла из-за синтеза растворимых фторсиликатов [1] .
  • Производство дезинфицирующих средств, инсектицидов и пестицидов [1] .

Безопасно ли

Проглатывание или вдыхание избыточного количества KF может вызвать острую токсичность [1] .Будучи очень коррозийным, его контакт с кожей может привести к сильным ожогам [1] . Хотя это негорючий материал, он разлагается при нагревании с образованием токсичных паров [1] .

Рекомендации:

  1. Фторид калия - Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. фторид калия - Chemspider.com
  3. фторид калия - Americanelements.com
  4. Реакция карбоната калия с фтористым водородом - Chemiday.com
  5. Реакции осаждения - Хим.libretexts.org
  6. Калькулятор химических реакций - En.intl.chemicalaid.com
  7. Напишите чистое ионное уравнение для равновесия, которое устанавливается, когда фторид калия растворяется в воде - Chemistryfeedsolutions.wordpress.com
  8. магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений - Gemstonemagnetism.com
  9. фторид калия - Hamptonresearch.com
,
WebElements Периодическая таблица »Калий» фторид калия
  • Na Mg
    К Ca
    руб. Sr
  • Актиний №
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций №
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин №
  • Барий
  • Берклий №
  • Бериллий
  • Висмут
  • Bohrium ☢
  • бор
  • Бром
  • Кадмий
  • цезий
  • Кальций
  • калифорнийский №
  • Углерод
  • церия
  • цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Коперниум №
  • Медь
  • Curium №
  • Дармштадтий №
  • Дубний №
  • Диспрозий
  • Эйнштейниум №
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий №
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • гольмия
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридиум
  • Железо
  • Криптон
  • лантана
  • Lawrencium №
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий №
  • Лютеция
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий №
  • Менделевий №
  • Меркурий
  • молибден
  • Московиум №
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • никель
  • Nihonium ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Oganesson ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • Фосфор
  • Платина
  • Плутоний №
  • полония
  • калия
  • празеодим
  • Прометий №
  • Протактиний №
  • Радий №
  • Радон №
  • рений
  • родий
  • Рентген ☢
  • рубидий
  • рутений
  • Резерфордия №
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгиум №
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Tennessine ☢
  • Тербиум
  • Таллий
  • Торий №
  • Тулия
  • Олово
  • Титан
  • вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • иттрия
  • Цинк
  • Цирконий
Фторид калия Периодическая таблица магазина Периодическая таблица для печати ,

фторид калия | 7789-23-3

Фторид калия Химические свойства, применение, Производство

Химические свойства

Фторид калия, KF, представляет собой бесцветное, распадающееся кристаллическое твердое вещество с температурой плавления 846 ° C (1550 ° F). Фторид калия имеет соленый вкус и ядовит. Растворим в воде, но не растворим в спирте. Фторид калия используется в травлении стекла, консервантах и ​​инсектицидах.

Физические и химические свойства

Фтористый калий является основным сырьем для производства фтора, химическая формула КФ. Молекулярный вес 58.10. Это бесцветный кубический кристалл или белый порошок. Это ядовито! Это распухло. Вкус соленый. Удельный вес составляет 2,48. Температура плавления составляет 858 ℃. Точка кипения составляет 1505 ℃. Растворим в воде. Его растворяли в плавиковой кислоте и аммиаке. Нерастворим в этаноле, ацетоне. Водный раствор является щелочным, и он может разъесть стекло и фарфор.Это может вызвать раздражение кожи человека, слизистой оболочки и глаз. Когда ниже 40,2 ℃, он может кристаллизоваться в водном растворе, давая дигидрат KF · 2h3O, который является моноклинным, это саморастворяющаяся кристаллическая вода при 41 ℃. Он может быть получен путем термического разложения фтористого калия или карбоната калия (или гидроксида калия) и плавиковой кислоты (40% или безводной). Его можно использовать для гравировки стекла, консервирования продуктов питания, а также в качестве сварочного флюса, фтора, пестицидов и т. Д.

Фиг.1 структурная формула фторида калия.

Использует

Безводный фторид калия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для различных реакций или для введения фтора в органические молекулы. Например, фторсодержащие соединения могут быть получены путем замены лабильных атомов хлора атомами фтора, как при производстве фторацетата натрия, крысиного яда. Нуклеофильная сила F- и растворимость KF в апротонных органических растворителях могут быть улучшены с помощью краун-эфиров.Полученный «голый» фторид-ион является эффективным фторирующим агентом.

Подготовка

Фторид калия получают взаимодействием карбоната калия (или КОН) с водной плавиковой кислотой. Необходимо соблюдать осторожность при обращении с безводной солью, чтобы предотвратить ее гидратацию.

Химические свойства

Белый кристаллический распущенный порошок; острый солевой вкус. Растворим в воде и водороде фторид, нерастворимый в спирте.

Химические свойства

Фторид калия - белый кристаллический твердое вещество.

Использует

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Органический синтез

Приготовление различных органических фторидов

Фторирующий агент / заменяет другие галогенид-ионы, такие как хлор, бром и т. Д.

Химическое производство

Производство полиуретанов и алкилбензолов

Катализатор

/ повышает скорость реакции

Производство пестицидов и инсектицидов

фторирующий агент; ингредиент

Производство бифторида калия

Сырье

Металлургия

Пайка

Флюсы для пайки / помогают удалить оксидную пленку

лужение

Гальваническая композиция / источник фтора

Стекло

Травление стекла

Состав для травления стекла; источник фтора

Другие

Пищевой и деревянный консервант

Источник фтора

Поглощение ВЧ и влаги

Адсорбент / безводный фторид калия обладает гигроскопичностью

Комплексометрическое титрование тантала

Маскирующий агент

Извлечение тантала из руды

Осадитель / реагирует с фтортанталовой кислотой с осаждением фтортанталата калия

Реактивность профиля

Фторид калия реагирует с кислотами с выделением едкого и токсичного фтористого водорода.Водные растворы разъедают стекло и, следовательно, готовятся и хранятся в полиэтиленовых контейнерах. Чистое твердое вещество может храниться в стеклянных контейнерах. Бурно реагирует с (Pt + BrF3). [NTP 1992].

Опасность

Токсичен при проглатывании и вдыхании, сильный раздражает ткани.

Опасность для здоровья

TOXIC; вдыхание, проглатывание или попадание на кожу материала может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.Избегайте любого контакта с кожей. Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут образовываться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Стоки из системы пожаротушения или разбавления могут быть едкими и / или токсичными и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород.Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Профиль безопасности

Яд при проглатывании и внутрибрюшинные пути. Умеренно токсичен подкожный путь. экспериментальный тератогенный эффект. Едкий раздражитель для глаза, кожа и слизистые оболочки. Данные мутации сообщили. Очень реактивный материал. При нагревании разложить его выделяет токсичные пары K2O и F-. Используется в Этчмг стекло, как предсмертное средство, как инсектицид и в органическом синтезе. Смотрите также ФТОРИДЫ И ГИДРОФЛУОРИКИ ACID.

Потенциальная экспозиция

Фторид калия используется в травлении стекло; в качестве консерванта и инсектицида.

Доставка

UN1812 Фторид калия, твердый, класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы.

Несовместимости

Несовместим с сильными кислотами; вступает в реакцию выделяя фтористый водород. Водные растворы разъедают стекла и, следовательно, подготовлены и хранятся в контейнеры илена.Чистое твердое вещество может храниться в стекле контейнеры. Реагирует бурно с (Pt 1 BrF 3)

Продукты и сырье для производства фторида калия

Сырье

Продукты для приготовления

2-Фтор-3-иод-5-нитропиридин 2-фторфенол 4- (трифторметил) никотиновая кислота Гексафторфосфат фтор-N, N, N ', N'-тетраметилформамидиния ампициллин 2-фторэтилбромид Гидроксид калия 5-фторо-1H-пирроло [3,2-B] пиридин 2-хлор-4-нитробензотрифторид 3-Амино-2-фтор-4-пиколин 3-хлор-4-фторанилин 4-фтор-2-нитробензонитрила 1- [6- (трифторметил) пиридин-2-ил] пиперазин гексафлумурон 2,6-Дифторбензамид 4-Амино-2,6-дифторпиримидина 2-ФТОРО-3-НИТРО-5-БРОМ ПИРИДИН 2-фторанилин 2-хлор-6-трифторметилникотиновая кислота 1,2,3-трифтор-4-нитробензол 2,4-дифторанилин 4-фторанилин 2-трифторметил-5-бромпиридин 2,6-дифторбензонитрил 4-Амино-2-CHLOROBENZOTRIFLUORIDE Метилфторацетат 3-МОРФОЛИНОФЕНИЛБОРОНОВАЯ КИСЛОТА ПИНАКОЛ ЭСТЕР 2,4-диамино-6-фторпиримидин 6- (трифторметил) пиридин-3-карбоксальдегида 2-Амино-4,6-дифторпиримидина Метилхлорацетат ,

Смотрите также