Формула гидроксида и оксида калия


Формула гидроксида калия в химии

Определение и формула гидроксида калия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, весьма гигроскопичный.

Плавится и кипит без разложения.

Хорошо растворяется в воде, с сильным экзотермическим эффектом, создает сильнощелочную среду.

Химические свойства гидроксида калия

Получение

Гидроксид калия можно получить непосредственно из самого калия:

   

   

При взаимодействии карбоната калия с гидроксидом кальция:

   

Применение

Применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки .

Используется в химическом синтезе.

Находит применение в качестве электролита в щелочных батарейках.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Формула гидроксида калия - применение гидроксида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида калия - КОН, а его молярная масса составляет 56,11 г / моль. Структура КОН состоит из ионной связи между катионом металла калия и гидроксильным анионом, как показано ниже. Твердый КОН находится в ромбоэдрической кристаллической структуре, подобной структуре хлорида натрия.

Получение: Промышленное получение КОН аналогично получению NaOH с помощью процесса хлористой щелочи.Его получают путем электролиза растворов хлорида калия вместе с газообразным хлором в качестве побочного продукта:

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Гидроксид калия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,12 г / мл, температурой плавления 360 ° C и температурой кипения 1327 ° C. Обычно он доступен в виде полупрозрачных гранул или в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: КОН - твердое вещество с высокой гигроскопичностью, которое поглощает воду из воздуха, что делает его полезным лабораторным осушителем (осушающим агентом).Он очень стабилен термически (не разлагается даже при высоких температурах). Он растворяется в воде с образованием сильнощелочных водных растворов КОН, называемых калиевым щелоком. Он легко реагирует с кислотами с образованием различных солей калия, которые находят широкое применение в промышленности.

Применение: Гидроксид калия используется во многих из тех же приложений, что и гидроксид натрия. Кроме того, водный КОН используется в качестве электролита в щелочных батареях. Он также используется для производства мягкого и жидкого мыла путем омыления.Многие промышленно применимые соли калия получают реакцией с КОН. Некоторые из других применений КОН - это химическое производство, производство удобрений, нефтепереработка и чистящие растворы.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: КОН - это сильная и едкая основа, которая может проникать через кожу и ткани. Попадание растворов КОН на кожу или в глаза может вызвать ожоги, сильное раздражение и даже слепоту. Вдыхание этой коррозионной основы может повредить слизистые оболочки и легкие. При проглатывании он чрезвычайно токсичен и может привести к необратимому повреждению тканей и смертельному исходу.

.

Каково химическое уравнение для оксида калия + воды ---> гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
.

Формула гидроксида кальция - гидроксид кальция Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида кальция - Ca (OH) 2 , а его молярная масса составляет 74,09 г / моль.

Это ионное соединение имеет катион металлического кальция, связанный с двумя гидроксидными анионами. В твердой форме гидроксид кальция существует в полимерной структуре, чему способствует образование водородных связей между слоями.

Происхождение: Гидроксид кальция встречается в природе, но редко, в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах.

Приготовление: Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем взаимодействия оксида кальция (извести или негашеной извести) с водой:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Его также получают в меньших масштабах путем реакции между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Физические свойства: Получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка с плотностью 2,21 г / см³ и температурой плавления 580 ° C.

Химические свойства: Гидроксид кальция относительно растворим в воде.Он частично растворяется в воде с образованием раствора, называемого известковой водой, который является умеренным основанием. Известковая вода или водн. Ca (OH) 2 реагирует с кислотами с образованием солей и может разрушать некоторые металлы, например алюминий. Известковая вода легко реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция, полезный процесс, называемый карбонатацией:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Применение: Гидроксид кальция находит множество промышленных применений, например, в производстве крафт-бумаги, в качестве флокулянта при очистке воды и сточных вод, при получении аммиака и в качестве модификатора pH.Он также является важным ингредиентом цемента, гипса и строительных растворов. Как довольно нетоксичная и мягкая основа, она имеет множество применений в пищевой промышленности, включая регулировку pH, обогащение кальцием, помощь пищеварению и заменитель пищевой соды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидроксид кальция не токсичен при низких концентрациях. Однако при более высоких концентрациях контакт с глазами / кожей, вдыхание или проглатывание водного раствора гидроксида кальция может вызвать слепоту, серьезное раздражение кожи, химические ожоги или повреждение легких.

.

Кислоты, основания и соли - ------ GCE Study Buddy -----

Добро пожаловать!

Надеюсь, этот сайт окажется для вас полезным!

Пожалуйста, просмотрите ссылки ниже для заметок и вопросов по каждому предмету!

Классы
  • Дом
    • Свяжитесь со мной
    • Видео по мотивации и методам обучения
    • Советы по учебе
    • Полезные ссылки
  • Дополнительная математика
    • Биномиальная теорема
    • Координатная геометрия
    • Дифференциация
    • Уравнение окружностей
    • Индексы , Surds и логарифмы
    • Интеграция
    • Кинематика
    • Математические мини-тесты
    • Квадратичные уравнения
    • Теоремы об остатке и множителе
    • Тригонометрия
    • Векторы
  • Биология
    • Биотехнология
    • Координация
    • Координация
,

Смотрите также