Формула калий азотнокислый


Селитра калиевая (нитрат калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические характеристики

Калиевая селитра (нитрат калия) – безводная кристаллическая соль белого цвета (реже с желтоватым оттенком).

Физические характеристики

  • Плотность – 2,11 г/см3.
  • Температура плавления – 334 °C
  • При нагревании выше 338 °C разлагается на нитрит калия и кислород.
  • Растворимость калиевой селитры в 100 граммах воды:
    • o при 20 °C – 31,5 г,
    • o при 40 °C – 63,9 г,
    • o при 60 °C – 109,9 г,
    • o при 114 °C – 312 г.

В растворах азотной кислоты растворимость нитрата калия сначала понижается с увеличением ее концентрации, а затем возрастает. Минимальная растворимость наблюдается при 50 °C и равна 24,91 % при содержании в растворе 27,63 % азотной кислоты и 47,46 % воды.

Известны две кристаллические модификации калиевой селитры. При низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при высоких – ромбоэндрические.[5]

Калиевая селитра как удобрение относится к комплексным двусоставным удобрениям, содержащим калий и азот.

Содержание питательных веществ в зависимости от марки удобрения составляет по азотнокислому калию не менее 99,85 %.

Массовая доля воды – не более 0,1 %.[5]

Примеси (балласт) практически отсутствуют. Гигроскопичность низкая.[5]

Применение

Сельское хозяйство

Селитра калиевая (нитрат калия) применяется в качестве удобрения для различных сельскохозяйственных культур.[2]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки аммофоски находятся в таблице справа.[3]

Промышленность

Селитра калиевая применяется в стекольной промышленности для оптического стекловарения, изготовления смесей для обесцвечивания и осветления хрустальных стекол, для повышения прочности изделий из стекла, обесцвечивания и осветления технического стекла.

Селитра калиевая находит применение в электровакуумной промышленности, в производстве дымных порохов, при изготовлении эмалей, термосолей, теплоносителей.

В пищевой промышленности нитрат калия используется как консервант.[1]

Поведение в почве

Трансформация калиевой селитры в почве обусловлена взаимодействием с почвенным раствором и почвенно-поглощающим комплексом ионов калия и азотной кислоты в составе вещества. При внесении в почву удобрение быстро растворяется в почвенном растворе.

Катионы калия вступают во взаимодействие с ППК, как и ионы односоставных калийных удобрений, по двум типам поглощения: обменному (физико-химическому) и необменному (фиксации).

Анион азотной кислоты обеспечивает удобрению свойства нитратных форм азотных удобрений. Нитратные формы, как и у односоставных азотных удобрений, передвигаются вместе с почвенной влагой и могут быть поглощены только в теплое время года растениями или почвенной микрофлорой биологическим путем.[6]

Применение на различных типах почв

Нитрат калия вносится в почву в зависимости от содержания в ней калия и азота и почвенно-климатических условий региона. Удобрение подходит для всех типов почв. При внесении в почвы в регионах с избыточным увлажнением нужно учитывать возможность потери азота.[4]

Способы внесения

Калиевая селитра используется для корневых и некорневых подкормок в течение всего вегетационного периода.[2]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Калийная селитра как азотное и калийное удобрение является источником азота и калия для растений. Практически не содержит хлора и подходит для удобрения хлорофобных культур, в частности, картофеля, табака, винограда и прочих.

Многолетние плодовые и ягодные культуры при поздней осенней подкормке увеличивают зимостойкость и морозоустойчивость.[4]

Получение

В природе нитрат калия встречается в виде небогатых залежей. В домашних условиях нитрат калия можно получить из компостов, в которые входят навоз, зола, известь, хворост и другие органические вещества. В результате биохимических процессов в таком компосте образуется калиевая селитра. Ее выщелачивают водой, получая сравнительно чистый продукт.

В химической промышленности нитрат калия получают несколькими способами:

  • Нейтрализацией щелочей азотной кислотой.
  • Абсорбцией калиевыми щелочами нитрозных газов.
  • Конверсионным способом. Это наиболее распространенный способ получения нитрата калия. Он основан на обменном разложении хлорида калия и нитрата натрия.

NaNO3+ KCl → NaCl + KNO3

  • Взаимодействие окислов азота и хлористого калия.[6]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

ГОСТ 19790-74 Селитра калиевая техническая (калий азотнокислый технический). Технические условия. Издание официальное. Стандарт Информ, Москва, 2006 – 19 с.

2.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

3.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

6.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть Список всех источников

Формула нитрата калия

Нитрат калия, обычно называемый селитрой или нитратом калия, представляет собой неорганическую соль, которая использовалась с древних времен как удобрение и лекарства.

Формула и структура: Химическая формула нитрата калия - KNO 3 , а молярная масса составляет 101,102 г моль -1 . Эта соль образована одним катионом калия (K + ) и одним нитрат-анионом (NO 3 - ). Эти разновидности образуют ионную соль.Кристаллическая структура ромбическая, но при высоких температурах (выше 130 ° C) она имеет тригональную структуру. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Нитрат калия содержится в некоторых минералах, таких как селитра. Он также встречается в пещерах, особенно из-за присутствия гуано летучих мышей, которое является естественным источником нитрата калия.

Приготовление: Нитрат калия получают реакцией хлорида калия с азотной кислотой при высоких температурах.Эта кислота также может реагировать с карбонатом поташа, что также приводит к образованию нитрата калия.

HNO 3 (водн.) + KCl (водн.) → HCl (водн.) + KNO 3 (водн.)

Физические свойства: Хлорид калия представляет собой твердое вещество от белого до светло-серого цвета без запаха. Его плотность составляет 2,109 г / мл -1 . Точки плавления и кипения составляют 334 ° C и 400 ° C. Он растворим в воде, и его растворимость увеличивается с температурой. Не растворяется в спирте.

Химические свойства: Нитрат калия можно использовать для приготовления нейтральных растворов, так как pH его растворов в воде достигает значения 6.2, поэтому его можно использовать в качестве добавки к пище и консервантам. В этом растворе нитрат калия достигает равновесия с нитритом калия.

2 KNO 3 ⇌ 2 KNO 2 + O 2

Применение: Нитрит калия используется для изготовления пороха. Это также сырье для приготовления зубной пасты, ракетного топлива и фейерверков. Благодаря наличию нитрат-аниона, это хорошее удобрение. Нитрат калия также используется как мочегонное средство у свиней, крупного рогатого скота и лошадей.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Нитрат калия негорюч, но в присутствии горючих материалов он может гореть или взорваться. Это может усилить огонь. Нитрат калия вызывает раздражение кожи и глаз.

.

Нитрат калия | 7757-79-1

Нитрат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, который может быть специально использован при производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Он может быть получен посредством реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия или, альтернативно, посредством реакции между нитратом аммония и хлоридом калия.Нитрат калия имеет различные применения. Его основные области применения: удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Его также можно использовать для производства азотной кислоты. Это также полезно для консервирования и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

использует

  1. Нитрат калия используется в основном при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для изготовления спичек люцифера, для консервирования мяса, для производства некоторых видов стекла, для флюсов в металлургических пробах, для некоторых красителей и в медицине.
  2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлоридов источник нитратно-азотных и калиевых питательных веществ. В связи с особыми характеристиками и преимуществами продукта, целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, качество чувствительных к хлоридам культур, таких как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, ежевичный табак, абрикос, грейпфрут и авокадо, будет зависеть от их качества от использования источников калия, не содержащих хлоридов, таких как как нитрат калия.
  3. Нитрат калия используется в самых разных сферах, включая производство стекла, взрывчатые вещества для горнодобывающих и строительных работ, обработку металлов, фейерверки, а в последнее время - как средство для значительного повышения эффективности установок концентрирующей солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац.

Калийно-нитратное удобрение

Нитрат калия - водорастворимое удобрение NK, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) - растворимый источник двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для высокоценных культур, которые получают питательные вещества из нитратов (NO3-) и являются источником калия (K +), не содержащего хлоридов (Cl-).
Производство
Производители обычно производят калийные нитратные удобрения (иногда называемые нитратом калия или NOP в результате реакции хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может быть получен из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается как водорастворимый кристаллический материал, в первую очередь предназначенный для растворения и внесения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение называется селитрой.
Заявка
Производители ценят удобрения KNO3, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов. В таких почвах весь азот немедленно становится доступным для усвоения растениями в виде нитратов, не требуя дополнительных микробных воздействий и преобразования почвы.Производители ценных овощных и фруктовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия с отношением N к K примерно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие потребности в K и могут удалить столько же или больше K, чем N при уборке урожая. KNO3 вносится в почву перед вегетационным периодом или в качестве добавки во время вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневая подкормка калия во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими потребностями калия во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания растений в теплицах и гидропоники. Нитрат калия составляет лишь небольшую часть мирового рынка калийных удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут принести особую пользу фермерам. Кроме того, с ним легко обращаться и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.

Список литературы

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_nitrate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potassium_nitrate#section=Top
  3. http://www.cropnutrition.com/potassium-nitrate

Описание

Нитрат калия - это твердое, бесцветное, кристаллическое ионное соединение, которое существует в виде минерала. нитрат калия также известен как селитра. Название селитра происходит от латинского sal petrae, что означает соль камня или соль Петры.он термин селитра или чилийский Селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

Химические свойства

Нитрат калия представляет собой легковоспламеняющиеся, водорастворимые, белые или бесцветные кристаллы без запаха с соленым вкусом, плавящиеся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, как удобрение и как аналитический реагент.

Физические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° C; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° C с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° C; хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° C; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

История

Самое известное применение селитры в истории человечества - в качестве основного ингредиента пороха. Нитрат калия, используемый в порохе, первоначально был получен из природных минералов. отложения селитры.Небольшие количества, образовавшиеся в виде высолов на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 году до н.э. в шумерских писаниях. По мере расширения использования черного пороха с развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это было усугублено во время войны. Для удовлетворения спроса на селитру для производства черного пороха, селитры. развивалась промышленность, которая следовала предписанным методам производства селитры в больших количествах. Метод зависел от обработки грязи, полученной из участков, где нитраты естественным образом сформироваться.Это были области, в которых скапливались отходы животного происхождения, такие как грязь. полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые объединили с калием в почве с образованием селитры.

использует

Хотя селитра чаще всего используется для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17 века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил, что она используется для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, кто указал на важность круговорота питательных веществ в питании растений.

использует

Нитрат калия - консервант и фиксатор цвета в мясе. который существует в виде бесцветных призм, белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° c. см. нитрат.

использует

Это натуральное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы. в воде 1: 3, но не растворяется в спирте. Нитрат калия, также называли селитрой или селитрой, соединяли с серной кислотой, чтобы нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием для изготовления флэш-порошка и добавляется в проявители сульфата железа, чтобы произвести холодные белые тона в коллодий положительный.

использует

В салютах, флюсах, маринаде мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; замораживающие смеси.Удобрения для сельского хозяйства. Консервант в продуктах питания. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

Определение

ChEBI: неорганическая нитратная соль калия.

Методы производства

Нитрат калия можно получить несколькими способами. Его получают в промышленных масштабах путем реакции хлорида калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в результате реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Калиевые соединения. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 rd . Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Нитрат калия также может быть получен путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Он отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Нитрат калия выкристаллизовывается.

фирменное наименование

Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

Нитрат калия раньше использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель теперь считается устаревшей, но по-прежнему доступна как минимум в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное употребление нитратов и превращение их в нитрозамины.

Общее описание

От белого до грязно-серого кристаллического вещества.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня. При пожарах образуются токсичные оксиды азота. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться из-за образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать со взрывом [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошок сурьмы, смешанный с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагревании [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия, [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия представляет собой мощное взрывчатое вещество [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше точки плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

Опасность

Опасный риск пожара и взрыва при потрясены или нагреты, или в контакте с органическим веществом- риалы, сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

Сельское хозяйство

Нитрат калия (KNO3) представляет собой калиевую соль азотной кислоты, также известную как селитра или нитрат поташа.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Его можно использовать как удобрение для нормального внесения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями удобрений NK, которые служат источником калия, в котором нежелательны дополнительные хлориды.
Нитрат калия сельскохозяйственного сорта является сыпучим и не слеживается, с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
Нитрат калия, который является слегка гигроскопичным и гранулированным, можно разбрасывать по почве грузовиками, распределителями удобрений или путем распыления с воздуха.В смешанном удобрении нитрат калия в порошке не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: Нитрат калия образует легко разрушаемую корку на поверхности. Он химически нейтрален, и его соотношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, томатов, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

Промышленное использование

Нитрат калия также называют селитрой и селитрой, хотя обычно они относятся к природному минералу.Вещество состава KNO3, используется во взрывчатых веществах, для воронения стали и внесения удобрений. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для ванн для закалки стали. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия образуется под действием хлорида калия на нитрат натрия. Он встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый соленый вкус и хорошо растворяется в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° C.
Нитрат калия содержит большой процент кислорода, от которого легко отказаться и который хорошо адаптирован для пиротехнических соединений.При горении дает красивое фиолетовое пламя. Он используется в ракетах и ​​сигнальных ракетах.
Большинство эмалей содержат окислитель в виде нитрата калия или натрия. Необходимо лишь небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
В глазури он иногда используется в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его стоимости и растворимости очень мало его содержится в глазури. Если условия не позволяют использовать достаточное количество калиевого полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в виде нитрата во фритте.
Нитрит калия представляет собой твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора ржавчины, для регенерации солей-теплоносителей и для производства красителей.

Профиль безопасности

Отравление внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при приеме внутрь. экспериментальный тератоген. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Проглатывание в больших количествах может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызывают анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные benzodtoxins. Мощный окислитель. Порох - это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (при хранении), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошками металлов (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (Е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, фосфид меди (l1), медь монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать на соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, шцид кальция, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до при разложении выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.См. Также НИТРАТЫ.

Возможное воздействие

Используется для изготовления взрывчатки, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

Доставка

UN1486 Нитрат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Он кристаллизуется из горячего h3O (0,5 мл / г) при охлаждении (см. KNO2 ниже). Сушите в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в h3O составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизации техническая соль

Несовместимость

Мощный окислитель. Опасно реактивная, чувствительная к трению и ударам при смешивании с органические материалы и многие материалы. Бурные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

Продукты и сырье для получения нитрата калия

Сырье

Препараты

,

Молекулярная масса нитрата калия

Молярная масса of KNO3 = 101,1032 г / моль

Перевести граммы нитрата калия в моль или моль нитрата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 14.0067 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Азот N 14.0067 1 13,854%
Кислород O 15.9994 3 47,474%
Калий К 39.0983 1 38,672%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KNO3
KNo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

,

Формула нитрата калия - Купить формулу нитрата калия, формулу нитрата калия, формулу нитрата калия Продукт на Alibaba.com

Описание продукта

Нитрат калия

Свойство: бесцветный и прозрачный ромбовидный или ромбовидный кристаллический белый порошок растворим в воде, жидком азоте и глицерине, не растворим в безводном этаноле и эфире.

Применение: в основном используется в фейерверках, порохе, спичках, предохранителях, свечах, табаке, цветных кинескопах, лекарствах, химических реагентах, катализаторах, керамической глазури, стекле, удобрениях и цветах, овощах, фруктовых деревьях и других товарных культурах опрыскивание удобрений и др.

Спецификация:

Упаковка и отгрузка

Пластиковые внешние пакеты по 25/50 кг для упаковки или по запросу клиента для формулы нитрата калия.

Информация о компании

Jiaocheng Sanxi Chemical Co., Ltd., основанная в 2002 году, расположена на новой химической базе энергетики - промышленном парке Сяцзяин в округе Цзяочэн, провинция Шаньси. Обладая богатыми ресурсами и удобной транспортировкой, мы покрываем площадь более 8 тысяч квадратных метров.К концу 2010 года у нас будет более 100 сотрудников и 120 миллионов юаней активов. Как комплексное предприятие мы занимаемся исследованиями, производством и маркетингом, а наш годовой объем производства составляет 200 миллионов юаней.

.

Смотрите также