Формула летучего водородного соединения калия


Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

Химический символ Название Относительная атомная масса Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида Формула летучего водородного соединения
H Водород 1 H2O H2O
He Гелий 4
Li Литий 7 Li2O
(основный)
LiOH
(основный)
Be Бериллий 9 BeO
(амфотерный)
Be(OH)2
(амфотерный)
B Бор 11 B2O3
(кислотный)
H3BO3
(кислотный)
BH3
C Углерод 12 CO2
(кислотный)
H2CO3
(кислотный)
CH4
N Азот 14 N2O5
(кислотный)
HNO3
(кислотный)
NH3
O Кислород 16 H2O
F Фтор 19 HF
Ne Неон 20
Na Натрий 23 Na2O
(основный)
NaOH
(основный)
Mg Магний 24 MgO
(основный)
Mg(OH)2
(основный)
Al Алюминий 27 Al2O3
(амфотерный)
Al(OH)3
(амфотерный)
Si Кремний 28 SiO2
(кислотный)
H2SiO3
(кислотный)
SiH4
P Фосфор 31 P2O5
(кислотный)
H3PO4
(кислотный)
PH3
S Сера 32 SO3
(кислотный)
H2SO4
(кислотный)
H2S
Cl Хлор 35.5 Cl2O7
(кислотный)
HClO4
(кислотный)
HCl
Ar Аргон 40
K Калий 39 K2O
(основный)
KOH
(основный)
Ca Кальций 40 CaO
(основный)
Ca(OH)2
(основный)

Объяснение несоответствия относительных атомных масс аргона и калия.

Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов элемента с учетом их долей содержания в природе.

Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K, поэтому среднее значение относительной атомной массы калия приближается к 39.

Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar, поэтому среднее значение относительной атомной массы аргона приближается к 40.

Калий является щелочным металлом, а аргон – инертным газом, поэтому аргон был расположен перед калием, т. е. в VIIIА группе, а калий – в IА группе.

Гидрофосфат калия Формула - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия: K 2 HPO 4 . Его молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислых протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфатного аниона (HPO 4 2- ), в которых атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум атомам кислорода с одинарной связью. атомы.

Приготовление: Гидрофосфат калия получают путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (КОН) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: Гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается выше 465 ° C. Это растворяющееся твердое вещество (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и мало растворим в спиртах. Это гигроскопичное и расплывающееся вещество, которое растворяется в воде с образованием умеренно основного раствора. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, минеральных добавок, немолочных сливок и фармацевтических препаратов. Он используется как источник электролита и обладает радиозащитным действием. Другие области применения включают обработку бумаги, питательное вещество для дрожжей, агар для культивирования бактерий и химический реагент.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидрофосфат калия может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательных путей при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасной в качестве пищевой добавки. Однако чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс уровней электролитов, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное всасывание необходимых питательных веществ.

.

Молекулярная масса гидрокарбоната калия

Молярная масса of KHCO3 = 100,11514 г / моль

Перевести граммы гидрокарбоната калия в моль или моль гидрокарбоната калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 1.00794 + 12.0107 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1.00794 1 1,007%
Углерод С 12.0107 1 11,997%
Кислород O 15.9994 3 47,943%
Калий К 39.0983 1 39,053%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KHCO3
KHCo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

.

18.5: Возникновение, получение и соединения водорода

Цели обучения

  • Описание свойств, получения и соединений водорода

Водород - самый распространенный элемент во Вселенной. Солнце и другие звезды состоят в основном из водорода. По оценкам астрономов, 90% атомов во Вселенной - это атомы водорода. Водород входит в состав большего числа соединений, чем любой другой элемент. Вода - это самое распространенное соединение водорода на Земле.Водород является важной частью нефти, многих минералов, целлюлозы и крахмала, сахара, жиров, масел, спиртов, кислот и тысяч других веществ.

При обычных температурах водород представляет собой неядовитый газ без цвета, запаха и вкуса, состоящий из двухатомной молекулы H 2 . Водород состоит из трех изотопов, и, в отличие от других элементов, эти изотопы имеют разные названия и химические символы: протий, 1 H, дейтерий, 2 H (или «D») и тритий 3 H (или « Т »).В естественном образце водорода один атом дейтерия приходится на каждые 7000 атомов H и один атом радиоактивного трития на каждые 10 18 атомов H. Химические свойства разных изотопов очень похожи, потому что они имеют одинаковую электронную структуру, но они различаются некоторыми физическими свойствами из-за разной атомной массы. Элементарный дейтерий и тритий имеют более низкое давление пара, чем обычный водород. Следовательно, когда жидкий водород испаряется, более тяжелые изотопы концентрируются в последних частях и испаряются.Электролиз тяжелой воды D 2 O дает дейтерий. Большая часть трития образуется в результате ядерных реакций.

Получение водорода

Элементарный водород должен быть получен из соединений путем разрыва химических связей. Ниже приведены наиболее распространенные методы получения водорода.

.

Гидрофталат калия | 877-24-7

Гидрофталат калия Свойства

Точка плавления:
295-300 ° C (разл.) (Лит.)
Температура кипения:
98,5-99,5; ° C / 740; мм рт. Ст. (Лит.)
Плотность
1.006 г / мл при 20 ° C
темп хранения.
Магазин при РТ.
растворимость
H 2 O: 100 мг / мл, прозрачный, бесцветный
форма
Цельный
цвет
Белый
Запах
Без запаха
PH
4.00-4,02 (25,0 ℃ ± 0,2 ℃, 0,05M)
Диапазон PH
3,8 - 4,0 (5% водн. Раствор)
Растворимость в воде
80 г / л (20 ºC)
Мерк
14,7612
BRN
3637128
Стабильность:
Конюшня.Несовместим с сильными окислителями.
ИНЧИЙКей
IWZKICVEHNUQTL-UHFFFAOYSA-M
Ссылка на базу данных CAS
877-24-7 (Справочная база данных CAS)
Оценки продуктов питания EWG
1
FDA UNII
GG9121M623
Система регистрации веществ EPA
Фталат монокалия (877-24-7)

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности

Гидрофталат калия цена Подробнее (36)

Производитель Номер товара Описание товара Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Сигма-Олдрич 14659 Фталат калия одноосновный Стандарт для количественного ЯМР TraceCERT 877-24-7 $ 158 2020-08-18 Купить
Сигма-Олдрич 179922 Фталат калия одноосновный Реактив ACS, ацидиметрический эталон 877-24-7 1 кг $ 158 2020-08-18 Купить
TCI Chemical P0309 Фталат водорода калия> 99.8% (Т) 877-24-7 25 г $ 17 2020-06-24 Купить
TCI Chemical P0309 Фталат водорода калия> 99,8% (T) 877-24-7 500 г $ 53 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар 033351 Гидрофталат калия, первичный стандарт, ACS, 99.95–100,05% 877-24-7 250 г $ 54,7 2020-06-24 Купить

Гидрофталат калия Химические свойства, использование, производство

Химические свойства

белый кристаллический порошок

использует

В качестве основного стандарта для приготовления объемных щелочных растворов, а также в качестве буфера при определении pH.

Методы очистки

Кристаллизовать его сначала из разбавленного водного раствора K2CO3, затем h3O (3 мл / г) между 100 и 0 °. Перед использованием в качестве стандарта в волюметрическом анализе гидрофталат калия аналитической чистоты следует высушить при 120 ° в течение 2 часов, затем дать ему остыть в эксикаторе. [Beilstein 9 IV 3169.]

Продукты и сырье для получения гидрофталата калия

Сырье

Препараты


Глобальные (226) Поставщики Австрия 1Бельгия 1Бразилия 1Канада 1Китай 168Европа 4Германия 5Индия 4Япония 1Швейцария 1Великобритания 5США 34В мире 226


Посмотреть последнюю цену от производителей гидрофталата калия


Гидрофталат калия Spectrum


877-24-7 (гидрофталат калия) Поиск по теме:

Гидротерефталат калия Персульфат калия Фталевый ангидрид Этил-2- (хлорсульфонил) ацетат Йодид калия фосфорная кислота Антраниловая кислота БУФЕР, БОРАТ, БУФЕР (БОРАТ), PH 10, БУФЕРНЫЙ КОНЦЕНТРИРОВАННЫЙ РАСТВОР, БУФЕРНЫЙ ЦВЕТНЫЙ КОНЦЕНТРИРОВАННЫЙ РАСТВОР, БУФЕР 9 (БОР 9).50, БУФЕРНЫЙ БУФЕР, PH 9,5, БУФЕРНЫЙ БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, PH 10 (БОРАТ) СИНИЙ, БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, PH 10.00, БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, PH 10.00 СИНИЙ, БУФЕР, БОРАТНЫЙ БУФЕР, БАФЕРНЫЙ БУФЕР, APHA, БОРНЫЙ БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, БОРАТНЫЙ БУФЕРНЫЙ ПАКЕТ Дибутилфталат Бис (2-метоксиэтил) фталат Битартрат калия Сорбат калия Циталопрам гидробромид Фолиевая кислота Сульфат калия Гидрофталат калия калия
  • Гидрофталат калия, реагент ACS, ацидиметрический стандарт
  • БИОРАФИНИРОВАННАЯ ФТАЛАТНАЯ КИСЛОТА КАЛИЯ
  • КИСЛОТА КАЛИЯ ФТАЛАТНАЯ БУФЕРНАЯ МАРКА
  • гидрофталат калия, первичный стандарт, acs
  • КАЛИУМБИФТАЛАТ, БИОТЕХГРАД
  • КАЛИУМБИФТАЛАТ, КРИСТАЛЛ, РЕАГЕНТНЫЕ СПЕЦИАЛЬНЫЕ, ACS
  • КАЛИУМБИФТАЛАТ Сверхчистый
  • КСАНТАТАТ АМИЛА НАТРИЯ
  • ПЕРВИЧНЫЙ СТАНДАРТ ФТАЛАТА КАЛИЯ КИСЛОТЫ (ACS)
  • КИСЛОТЫ КАЛИЯ ФТАЛАТНЫЙ РАСТВОР, 0.100 Н
  • КАП (фталат калия кислоты)
  • 2,5-диметил-4-нитро-2H-пиразол-3-
  • 4- (4-фторфеноксиметил) бензоат
  • Гидрофталат калия, стандартизованный раствор 0,05 н.
  • Гидрофталат калия, первичный стандарт, ACS, 99.95–100,05%
  • Водородный фталат калия: (фталевая кислота, монокалиевая соль)
  • ФТАЛАТ ВОДОРОДА КАЛИЯ экстра чистый AR
  • Фталат калиевой кислоты, 0,05 н. Стандартизованный раствор
  • Буферный раствор фосфата калия-натрия
  • Соляная кислота - буферный раствор хлорида калия
  • KHP, монокалиевая соль фталевой кислоты, бифталат калия, гидрофталат калия
  • Бифталат калия, кристалл, специальный реагент
  • СЕРТИФИКАЦИЯ ФТАЛАТА ВОДОРОДА КАЛИЯ S
  • ФТАЛАТ ВОДОРОДА КАЛИЯ ДЛЯ АНАЛИЗА
  • ОБЪЕМ ФТАЛАТ ВОДОРОДА КАЛИЯ
  • 1,2-Бензолдикарбоновая кислота, монопотенциальная соль (9Cl)
  • КАП
  • MonopotassiuM 1,2-бензолдикарбоксилат
  • Фталевая кислота, монопотенциальная соль (8CI)
  • 2-карбоксибензоат калия
  • Бифталат калия, реагент, ACS
  • Калийный фталат водорода, ацидиметрический стандарт, кристалл, специальный реагент, ACS
  • БУФЕР
  • БУФЕРНЫЙ КОНЦЕНТРАТ, PH 6.00
  • БУФЕРНЫЙ КОНЦЕНТРАТ, PH 7.00
  • БУФЕРНАЯ СМЕСЬ, PH 6,8
  • БУФЕР O
  • БУФЕР, PH 1.0
  • БУФЕР, PH 1,00
  • БУФЕР, PH 11.00
  • БУФЕР, PH 1.2
  • БУФЕР, PH 12.00
  • БУФЕР, PH 12,45
  • БУФЕР, PH 12,72
  • БУФЕР, PH 1,68
  • БУФЕР, PH 2,00
  • БУФЕР, PH 10.00
  • БУФЕР, PH 10.00, КОД ЦВЕТА СИНИЙ
  • БУФЕР, PH 1.07
  • БУФЕР PH 10, СИНИЙ
  • БУФЕР, PH 2,5
  • БУФЕР, PH 3.00
  • БУФЕРНЫЙ РАСТВОР PH 3,00
  • БУФЕРНЫЙ РАСТВОР PH 3,06
  • БУФЕРНЫЙ РАСТВОР PH 3.55
  • БУФЕРНЫЙ РАСТВОР PH 3,776
  • БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, PH 4,0
  • БУФЕРНЫЙ РАСТВОР PH 4,00
.

Смотрите также