Формула высшего гидроксида калия


Формула гидроксида калия в химии

Определение и формула гидроксида калия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, весьма гигроскопичный.

Плавится и кипит без разложения.

Хорошо растворяется в воде, с сильным экзотермическим эффектом, создает сильнощелочную среду.

Химические свойства гидроксида калия

Получение

Гидроксид калия можно получить непосредственно из самого калия:

   

   

При взаимодействии карбоната калия с гидроксидом кальция:

   

Применение

Применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки .

Используется в химическом синтезе.

Находит применение в качестве электролита в щелочных батарейках.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Молекулярная масса гидроксида калия

Молярная масса of KOH = 56,10564 г / моль

Перевести граммы гидроксида калия в моль или моль гидроксида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 15.9994 + 1.00794


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1.00794 1 1,797%
Кислород O 15.9994 1 28,517%
Калий К 39.0983 1 69,687%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

,

Гидрофосфат калия Формула - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия: K 2 HPO 4 . Его молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислых протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфат-аниона (HPO 4 2- ), в которых атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум атомам кислорода с одинарной связью. атомы.

Приготовление: Гидрофосфат калия получают путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (КОН) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: Гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается выше 465 ° C. Это расплывающееся твердое вещество (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и мало растворим в спиртах. Это гигроскопичное и расплывающееся вещество, которое растворяется в воде с образованием умеренно основного раствора. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, минеральных добавок, немолочных сливок и фармацевтических препаратов. Он используется как источник электролита и обладает радиозащитным действием. Другие области применения включают обработку бумаги, питательные вещества для дрожжей, агар для культивирования бактерий и химические реагенты.

Воздействие на здоровье / угроза безопасности: Гидрофосфат калия может раздражать кожу, глаза и дыхательные пути при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасной в качестве пищевой добавки. Однако чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс уровней электролитов, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное всасывание необходимых питательных веществ.

.

Формула гидроксида кальция - применение гидроксида кальция, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида кальция - Ca (OH) 2 , а его молярная масса составляет 74,09 г / моль.

Это ионное соединение имеет катион металлического кальция, связанный с двумя гидроксидными анионами. В твердой форме гидроксид кальция существует в полимерной структуре, чему способствует образование водородных связей между слоями.

Происхождение: Гидроксид кальция встречается в природе, но редко, в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах.

Приготовление: Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем взаимодействия оксида кальция (извести или негашеной извести) с водой:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Его также получают в меньших масштабах путем реакции между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Физические свойства: Получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка с плотностью 2,21 г / см³ и температурой плавления 580 ° C.

Химические свойства: Гидроксид кальция относительно растворим в воде.Он частично растворяется в воде с образованием раствора, называемого известковой водой, который является умеренным основанием. Известковая вода или водн. Ca (OH) 2 реагирует с кислотами с образованием солей и может разрушать некоторые металлы, например алюминий. Известковая вода легко реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция, полезный процесс, называемый карбонатацией:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Применение: Гидроксид кальция находит множество промышленных применений, например, в производстве крафт-бумаги, в качестве флокулянта при очистке воды и сточных вод, при получении аммиака и в качестве модификатора pH.Он также является важным ингредиентом цемента, гипса и строительных растворов. Как довольно нетоксичная и мягкая основа, она находит множество применений в пищевой промышленности, включая регулирование pH, обогащение кальцием, помощь пищеварению и заменитель пищевой соды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидроксид кальция не токсичен при низких концентрациях. Однако при более высоких концентрациях контакт с глазами / кожей, вдыхание или проглатывание водного раствора гидроксида кальция может вызвать слепоту, серьезное раздражение кожи, химические ожоги или повреждение легких.

.

Смотрите также