Формула высшего оксида и его характер калия


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Молекулярная масса оксида калия

Молярная масса of K2O = 94,196 г / моль

Перевести граммы оксида калия в моль или моль оксида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 * 2 + 15.9994


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 1 16,985%
Калий К 39.0983 2 83,015%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

,

Основные оксиды флюса в глазури: Урок IV (CeramicsWeb)

Текст Роберта Фромма, (c) 1994; свяжитесь с Робертом Фромми по телефону [email protected]

>


Оригинал с CeramicsWeb: Основные оксиды флюса в глазури
Только для образовательных целей.

Состав глины и глазури

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Примечание. Этот файл содержит несколько разделов моих заметок о различных оксидах, которые используются в рецептуре базовой глазури.

# 1 glz2d = Свинец , Натрий , Калий и Литий

# 2 glz3a = Бор

# 3
glz3b = Кальций , Цинк

# 4
glz4a = Магний , Барий и Стронций

# 5
glz4c = Глинозем Кремнезем

# Глазурь #
Химическая промышленность
Химическая промышленность
Химическая промышленность
Химическая промышленность
1
glz2d
=
Свинец (PbO) Натрий (Na 2 O) Калий (K 2 O)
Литий (Li 2 O)
2
glz3a =
Бор (B 2 O 3 )
3
glz3b =
Кальций (CaO) Цинк (ZnO)
4
glz4a
.

3.6: Названия и формулы неорганических соединений

Эмпирические и молекулярные формулы, обсуждаемые в предыдущем разделе, точны и информативны, но имеют некоторые недостатки. Во-первых, они неудобны для рутинного вербального общения. Например, сказать «C-A-три-P-O-четыре-два» для Ca 3 (PO 4 ) 2 намного сложнее, чем сказать «фосфат кальция». Кроме того, многие соединения имеют одинаковые эмпирические и молекулярные формулы, но разное расположение атомов, что приводит к очень разным химическим и физическим свойствам.В таких случаях соединениям необходимо иметь разные названия, которые позволяют различать возможные варианты расположения.

Многие соединения, особенно те, которые были известны относительно долгое время, имеют несколько названий: общее название (иногда несколько) и систематическое название, которое присваивается в результате соблюдения определенных правил. Как и названия большинства элементов, общие названия химических соединений обычно имеют историческое происхождение, хотя зачастую они не связаны с интересующими их соединениями.Например, систематическое название KNO 3 - нитрат калия, но его общее название - селитра .

В этом тексте используется систематическая номенклатура для присвоения значимых имен миллионам известных веществ. К сожалению, некоторые химические вещества, которые широко используются в торговле и промышленности, все еще известны почти исключительно под их общими названиями; в таких случаях требуется знакомство как с общепринятым, так и с систематическим названием. Цель этого и следующих двух разделов - научить записывать формулу простого неорганического соединения по его названию - и наоборот - и ввести некоторые часто встречающиеся общие названия.

Бинарные ионные соединения содержат только два элемента. Процедура присвоения названия таким соединениям представлена ​​на рисунке 3.5.1 и включает следующие шаги:

Рисунок 3.5.1: Название ионного соединения

1. Разместите ионы в их правильном порядке: катион, затем анион.

2. Назовите катион.

а. Металлы, образующие только один катион . Как отмечалось ранее, эти металлы обычно входят в группы 1-3, 12 и 13. Название катиона металла, образующего только один катион, совпадает с названием металла (с добавлением слова ion, если катион само по себе).Например, Na + - ион натрия, Ca 2 + - ион кальция, а Al 3 + - ион алюминия.

г. Металлы, образующие более одного катиона . Как показано на рисунке 3.5.2, многие металлы могут образовывать более одного катиона. Такое поведение наблюдается для большинства переходных металлов, многих актинидов и наиболее тяжелых элементов 13–15 групп. В таких случаях положительный заряд металла обозначается римской цифрой в скобках сразу после названия металла.Таким образом, Cu + - это медь (I) (читается как «медная»), Fe 2 + - железо (II), Fe 3 + - железо (III), Sn 2 + олово (II), а Sn 4 + олово (IV).

Однако старая система номенклатуры таких катионов все еще широко используется. Название катиона с более высоким зарядом образовано от корня латинского названия элемента с добавленным суффиксом -ic, а название катиона с более низким зарядом имеет тот же корень с суффиксом -ous.Названия Fe 3 + , Fe 2 + , Sn 4 + и Sn 2 + , таким образом, означают трехвалентное, двухвалентное, двухвалентное и двухвалентное олово соответственно. Несмотря на то, что в этом тексте используются систематические имена с римскими цифрами, важно распознавать эти общие имена, потому что они все еще часто используются. Например, на этикетке зубного фтористого ополаскивателя химикаты называют фторид олова (II), который обычно указывается как фторид олова.

Некоторые примеры металлов, образующих более одного катиона, перечислены в таблице 3.5.1 вместе с названиями ионов. Отметим, что простой катион Hg + не встречается в химических соединениях. Вместо этого все соединения ртути (I) содержат димерный катион Hg 2 2 + , в котором два атома Hg связаны вместе.

+ I) 9 0124 олово
Таблица 3.5.1: Общие катионы металлов, образующие более одного иона
Катион Систематическое название Общее название Катион Систематическое название Общее название
* Не широко используемый.
† Изолированный ион ртути (I) существует только в виде газообразного иона.
Co 2 + кобальт (II) кобальт * Pb 4 + свинец (IV) 3
кобальт (III) кобальт * Pb 2 + свинец (II) свинец *
Cr 2 + хром (II) хромистый Cu 2 + медь (II) медь
Cr 3 + хром (III) хромовый Cu +

3

медь
Fe 2 + железо (II) железо Sn 4 + олово (IV)
Fe 3 + железо (III) трехвалентное железо Sn 2 + олово (II) олово
Mn32 900 марганец (II) марганец * Hg 2 + ртуть (II) ртуть
Mn 3 9032 + марганец (марганец) Hg 2 2 + ртуть (I) ртуть †

c. Многоатомные катионы . Названия общих многоатомных катионов, которые относительно важны в ионных соединениях (например, ион аммония), приведены в Таблице 2.4 «Общие многоатомные ионы и их названия».

3. Назовите анион.

а. Одноатомные анионы . Одноатомные анионы называют добавлением суффикса -ide к корню имени родительского элемента; таким образом, Cl - представляет собой хлорид, O 2- представляет собой оксид, P 3- представляет собой фосфид, N 3- представляет собой нитрид (также называемый азидом) и C 4- представляет собой карбид.Поскольку заряды на этих ионах можно предсказать, исходя из их положения в периодической таблице, указывать заряд в названии необязательно. Примеры одноатомных анионов приведены в таблице 2.2 «Некоторые общие одноатомные ионы и их названия».

г. Многоатомные анионы . Многоатомные анионы обычно имеют общие имена, которые необходимо запомнить; некоторые примеры приведены в таблице 2.4. Многоатомные анионы, содержащие один атом металла или неметалла плюс один или несколько атомов кислорода, называются оксоанионами (или оксианионами).В случаях, когда для элемента известны только два оксоаниона, название оксоаниона с большим количеством атомов кислорода заканчивается на -ate, а имя оксоаниона с меньшим количеством атомов кислорода заканчивается на -ite. Например, NO 3 - - это нитрат, а NO 2 - - нитрит.

Галогены и некоторые переходные металлы образуют более обширный ряд оксоанионов, состоящий из четырех членов. В названиях этих оксоанионов префикс per- используется для обозначения оксоаниона с наибольшим количеством кислорода (так что ClO 4 - - это перхлорат, а ClO 3 - - хлорат), а префикс hypo- используется для идентификации аниона с наименьшим количеством кислорода (ClO 2 - хлорит, а ClO - гипохлорит).Взаимосвязь между названиями оксоанионов и количеством присутствующих атомов кислорода изображена на рисунке 3.5.3 «Взаимосвязь между названиями оксоанионов и количеством присутствующих атомов кислорода». Дифференцировать оксоанионы в таком ряду нетривиально; например, ион гипохлорита является активным ингредиентом отбеливателя для стирки и дезинфицирующего средства для бассейнов, но соединения, содержащие перхлорат-ион, могут взорваться при контакте с органическими веществами.

4.Напишите название соединения как название катиона, а затем название аниона.

Рисунок 3.5.2: Металлы, образующие более одного катиона, и их расположение в Периодической таблице

Нет необходимости указывать количество катионов или анионов, присутствующих на формульную единицу, в названии ионного соединения, потому что эта информация подразумевается зарядами на ионах. Однако заряд ионов необходимо учитывать при написании формулы ионного соединения из его названия.Поскольку заряд иона хлорида равен -1, а заряд иона кальция равен +2, например, в соответствии с их положением в периодической таблице, арифметика показывает, что хлорид кальция должен содержать вдвое больше ионов хлорида, чем иона кальция, чтобы поддерживать электрическая нейтральность. Таким образом, формула CaCl 2 . Точно так же фосфат кальция должен быть Ca 3 (PO 4 ) 2 , потому что катион и анион имеют заряды +2 и -3 соответственно. Лучший способ научиться называть ионные соединения - это проработать несколько примеров со ссылкой на рисунок 3.5.1, Таблица 2.2, Таблица 2.4 и Таблица 3.5.1 по мере необходимости.

За некоторыми исключениями, эти металлы обычно являются переходными металлами или актинидами.

Рисунок 3.5.3: Взаимосвязь между названиями оксоанионов и количеством присутствующих атомов кислорода

Катионы всегда называются перед анионами.

Большинство переходных металлов, многие актиниды и самые тяжелые элементы групп 13–15 могут образовывать более одного катиона.

Напишите систематическое название (и общее название, если применимо) для каждого ионного соединения.

  1. LiCl
  2. MgSO 4
  3. (NH 4 ) 3 PO 4
  4. Cu 2 O

С учетом

09: 9 эмпирическая формула 2

Стратегия :

A Если для катиона возможен только один заряд, дайте его имя, сверяясь с таблицей 2.2 или Таблицу 2.4 при необходимости. Если катион может иметь более одного заряда (таблица 3.5.1), укажите заряд римскими цифрами.

B Если анион не содержит кислорода, назовите его в соответствии с шагом 3а, используя Таблицу 2.2 и Таблицу 2.4, если необходимо. Для многоатомных анионов, содержащих кислород, используйте таблицу 2.4 и соответствующие префикс и суффикс, перечисленные в шаге 3b.

C Напишите название соединения, начиная с катиона.

Решение :

а. A B Литий находится в группе 1, поэтому мы знаем, что он образует только катион Li + , который является ионом лития. Точно так же хлор находится в группе 7, поэтому он образует анион Cl - , который является ионом хлорида. C Поскольку мы начинаем с названия катиона, это соединение называется хлорид лития, который используется в медицине как антидепрессант.

г. A B Катион - это ион магния, а анион, содержащий кислород, - сульфат. C Поскольку мы перечисляем катион в первую очередь, название этого соединения - сульфат магния. Гидратированная форма сульфата магния (MgSO 4 · 7H 2 O) продается в аптеках как английская соль, сильное, но эффективное слабительное.

г. A B Катион - это ион аммония (из таблицы 2.4), а анион - фосфат. C. Таким образом, соединение представляет собой фосфат аммония, который широко используется в качестве удобрения. Нет необходимости указывать, что формульная единица содержит три иона аммония, потому что три необходимы для уравновешивания отрицательного заряда фосфата.

г. A B Катион - это переходный металл, который часто образует более одного катиона (таблица 3.5.1). Поэтому мы должны указать в названии положительный заряд катиона: медь (I) или, согласно более старой системе, медь. Анион оксидный. C Название этого соединения - оксид меди (I) или, в более старой системе, оксид меди. Оксид меди (I) используется в качестве красной глазури на керамике и в необрастающих красках для предотвращения роста организмов на днище лодок.

Cu 2 O . Дно лодки защищено красной необрастающей краской, содержащей оксид меди (I), Cu 2 O.

Упражнение

Напишите систематическое название (и общее название, если применимо) для каждого ионного соединение.

  1. CuCl 2
  2. MgCO 3
  3. FePO 4

Ответ :

  1. хлорид меди (II) (или хлорид меди (II))
  2. карбонат магния III
  3. карбонат железа III (или фосфат железа)

Напишите формулу для каждого соединения.

  1. дигидрофосфат кальция
  2. сульфат алюминия
  3. оксид хрома (III)

Дано : систематическое название

Запрошено : формула

Стратегия :

A его заряд, используя расположение элемента в периодической таблице и таблице 2.2 и образуя катионы с разными зарядами, используйте соответствующую римскую цифру или суффикс, чтобы указать его заряд.

B Определите анион, используя таблицу 2.2 «Некоторые общие одноатомные ионы и их названия» и таблицу 2.4. Начав с катиона, напишите формулу соединения, а затем определите количество катионов и анионов, необходимых для достижения электрической нейтральности.

Решение :

а. A Кальций находится в группе 2, поэтому он образует только ион Ca 2 + . B Дигидрофосфат представляет собой ион H 2 PO 4 - (Таблица 2.4). Два иона H 2 PO 4 - необходимы для уравновешивания положительного заряда на Ca 2 + , чтобы дать Ca (H 2 PO 4 ) 2 . Гидрат дигидрофосфата кальция, Ca (H 2 PO 4 ) 2 · H 2 O, является активным ингредиентом разрыхлителя.

г. A Алюминий, расположенный в верхней части 13 группы в периодической таблице Менделеева, образует только один катион, Al 3 + (Рисунок 3.5.2 «Металлы, образующие более одного катиона, и их положения в Периодической таблице»). Сульфат B - SO 4 2- (таблица 2.4). Чтобы уравновесить электрические заряды, нам нужны два катиона Al 3 + и три аниона SO 4 2-, что дает Al 2 (SO 4 ) 3 . Сульфат алюминия используется для дубления кожи и очистки питьевой воды.

г. A Поскольку хром является переходным металлом, он может образовывать катионы с различным зарядом.Римская цифра говорит нам, что положительный заряд в этом случае равен +3, поэтому катион Cr 3 + . B Оксид - O 2−. Таким образом, для получения электрически нейтрального соединения Cr 2 O 3 требуются два катиона (Cr 3 + ) и три аниона (O 2-). Это соединение является обычным зеленым пигментом, который имеет множество применений, включая маскирующие покрытия.

Cr 2 O 3 .Оксид хрома (III) (Cr 2 O 3 ) является обычным пигментом в темно-зеленых красках, таких как маскировочная краска.

Напишите формулы для каждого соединения.

  1. хлорид бария
  2. карбонат натрия
  3. гидроксид железа (III)

Ответ :

  1. BaCl 2
  2. Na 2 CO 3 Fe (
  3. )

Резюме

  • Существует систематический метод, используемый для определения ионных соединений.

Ионные соединения именуются в соответствии с систематическими процедурами, хотя широко используются общие названия. Систематическая номенклатура позволяет химикам записывать структуру любого соединения по его названию и наоборот. Ионные соединения обозначаются следующим образом: сначала катион, а затем анион. Если металл может образовывать катионы с более чем одним зарядом, заряд обозначается римскими цифрами в скобках после названия металла. Оксоанионы - это многоатомные анионы, которые содержат один атом металла или неметалла и один или несколько атомов кислорода.

  • Для описания химического состава.
  • Для обозначения ковалентных соединений, содержащих до трех элементов.

Как и в случае ионных соединений, система наименования ковалентных соединений позволяет химикам записывать молекулярную формулу по названию и наоборот. В этом и следующем разделе описаны правила наименования простых ковалентных соединений, начиная с неорганических соединений и затем переходя к простым органическим соединениям, содержащим только углерод и водород.

Когда химики синтезируют новое соединение, они могут еще не знать его молекулярную или структурную формулу. В таких случаях они обычно начинают с определения его эмпирической формулы - относительного количества атомов элементов в соединении, приведенного к наименьшим целым числам. Поскольку эмпирическая формула основана на экспериментальных измерениях количества атомов в образце соединения, она показывает только отношения количества присутствующих элементов. Разницу между эмпирической и молекулярной формулами можно проиллюстрировать на примере бутана, ковалентного соединения, используемого в качестве топлива в одноразовых зажигалках.Молекулярная формула бутана: C 4 H 10 . Отношение атомов углерода к атомам водорода в бутане составляет 4:10, которое может быть уменьшено до 2: 5. Таким образом, эмпирическая формула для бутана: C 2 H 5 . Формульная единица - это абсолютная группа атомов или ионов, представленная эмпирической формулой соединения, ионного или ковалентного. Бутан имеет эмпирическую формулу C 2 H 5 , но он содержит две формульные единицы C 2 H 5 , что дает молекулярную формулу C 4 H 10 .

Поскольку ионные соединения не содержат дискретных молекул, для обозначения их состава используются эмпирические формулы. Все соединения, ионные или ковалентные, должны быть электрически нейтральными. Следовательно, положительный и отрицательный заряды в формульной единице должны точно компенсировать друг друга. Если катион и анион имеют одинаковые заряды, такие как Na + и Cl -, то соединение должно иметь соотношение катионов к анионам 1: 1, а эмпирическая формула должна быть NaCl.Если заряды различаются по величине, то для получения нейтрального соединения необходимо соотношение катион: анион, отличное от 1: 1. В случае Mg 2 + и Cl -, например, необходимы два иона Cl - для уравновешивания двух положительных зарядов на каждом ионе Mg 2 + , что дает эмпирическую формулу MgCl 2 . Точно так же формула для ионного соединения, содержащего ионы Na + и O 2−, - это Na 2 O.

Ионные соединения не содержат дискретных молекул, поэтому для обозначения их состава используются эмпирические формулы.

Бинарные ионные соединения

Ионное соединение, которое содержит только два элемента, один из которых присутствует в виде катиона, а другой в виде аниона, называется бинарным ионным соединением.

.

Каково химическое уравнение для оксида калия + воды ---> гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
  • Алгебра
  • Исчисление
.

Смотрите также