Фосфор оксид фосфора 5 фосфорная кислота фосфат калия


Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:а) Фосфор-Оксид фосфора(5)-Ортофосфорная

а) Фосфор → Оксид фосфора (V) → Ортофосфорная кислота → Фосфат натрия → Фосфат кальция → Ортофосфорная кислота

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4

1) 4P + 5O2 → 2P2O5;

P(0) - 5e → P(+5) 5        4 - восстановитель, процесс окисления;

                               20

O2 + 4e → 2O(-2) 4        5 - окислитель, процесс восстановления;

2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4;

3) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O;

3H+ + PO43- + 3Na+ + 3OH- → 3Na+ + PO43- + 3H2O;

3H+ + 3OH- → 3H2O;

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl;

6Na+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- → Ca3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6Cl-;

2PO43- + 3Ca2+ → Ca3(PO4)2↓;

5) Ca3(PO4)2↓ + 6H2O → 2H3PO4 + 3Ca(OH)2↓.

б) Фосфор → Оксид фосфора (V) → Фосфат калия → Фосфат кальция → Фосфор → Фосфид магния

P → P2O5 → K3PO4 → Ca3(PO4)→ P → Mg3P2

1) 4P + 5O2 → 2P2O5;

P(0) - 5e → P(+5) 5        4 - восстановитель, процесс окисления;

                               20

O2 + 4e → 2O(-2) 4        5 - окислитель, процесс восстановления;

2) P2O5 + 3K2O → 2K3PO4;

3) 2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KCl;

6K+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- → Ca3(PO4)2↓ + 6K+ + 6Cl-;

2PO43- + 3Ca2+ → Ca3(PO4)2↓.

4) 2Сa3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 →  6CaSiO3 + P4 + 10CO;

P(+5) + 5e → P(0) 5       2 – окислитель, процесс восстановления;

                               10

C(0) - 2e → C(+2) 2       5 - восстановитель, процесс окисления

5) 3Mg + 2P → Mg3P2;

Mg(0) - 2e → Mg(+2) 2       3 – восстановитель, процесс окисления

                                    6

P(0) + 3e → P(-3)      3       2 - окислитель, процесс восстановления;

Оксид | химическое соединение | Британника

Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород соединен с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих высших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом.Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O 2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и в результате кислотно-основного характера продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH - ) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
Реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na 2 O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
Mg (OH) 2 (слабое основание)
Al 2 O 3 не реагирует SiO 2 не реагирует P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота) SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота) Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
соединение в оксидах Na 2 O ионный MgO ионный Al 2 O 3
ионный
SiO 2 ковалентный P 4 O 10 ковалентный SO 3 ковалентный Cl 2 O 7 ковалентный

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют оксиды аминов, оксиды фосфина и сульфоксиды, соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические эфиры.

Оксиды металлов

Оксиды металлов - это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний.Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O 2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O 2 2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O 2 - , которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида.Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды, M 2 O, пероксиды, M 2 O 2 , и супероксиды, MO 2 . (M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO 2 . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены путем нагревания нитрата соответствующего металла с элементарным металлом. 2MNO 3 + 10M + тепло → 6M 2 O + N 2 Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов.MCO 3 + тепло → MO + CO 2 И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. M 2 O + H 2 O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H 2 O → M (OH) 2 (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; например, M 2 O + 2HCl → 2MCl + H 2 O (где M = металл группы 1).Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важные основные оксиды являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорного кирпича и теплоизоляции, а также оксид кальция (СаО), также называемый негашеной или известь, широко используется в металлургической промышленности и в воде очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной до ковалентной, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого.В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O 7 (который содержит Mn 7+ ) наиболее кислотным. Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов.Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; например, CoO + 2H 3 O + → Co 2+ + 3H 2 O. Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; например, CrO 3 + 2OH - → CrO 4 2− + H 2 О.Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах. Например, оксид ванадия (VO 2 ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] 2+ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V 4 O 9 ] 2-.Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

.

Фосфорная кислота - Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Структура фосфорной кислоты

Фосфорная кислота , также известная как ортофосфорная кислота , представляет собой химическое соединение. Это также кислота. Его химическая формула: H 3 PO 4 . Он содержит ионы водорода и фосфата. Его официальное название по ИЮПАК - тригидроксидооксидофосфор .

Фосфорная кислота - белое твердое вещество. Он легко плавится, образуя вязкую жидкость.В разбавленном виде (смешанном с большим количеством воды) имеет кислый вкус. Его можно депротонировать трижды. Он очень сильный, хотя и не такой сильный, как другие кислоты, такие как соляная кислота. Не имеет запаха. В концентрированном виде вызывает коррозию. Соли фосфорной кислоты называют фосфатами.

Фосфорная кислота может быть получена путем растворения оксида фосфора (V) в воде. Таким образом получается очень чистая фосфорная кислота, пригодная для употребления в пищу. Менее чистая форма получается при реакции серной кислоты с фосфоритом.При необходимости ее можно очистить для получения пищевой фосфорной кислоты.

Используется для кислых газированных напитков. Он также используется, когда нужна инертная кислота. Его можно использовать для получения галогенидов водорода, например хлористого водорода. Фосфорную кислоту нагревают с галогенидом натрия для получения галогенида водорода и фосфата натрия. Он используется для реакции с ржавчиной с образованием черного фосфата железа (III), который можно соскоблить, оставляя чистое железо. Его можно использовать для чистки зубов.

Фосфорная кислота используется в незначительных количествах.Фосфорная кислота с определенным изотопом фосфора используется для ядерного магнитного резонанса. Он также используется в качестве электролита в некоторых топливных элементах. Его можно использовать как флюс. Он может вытравливать определенные детали при производстве полупроводников.

Фосфорная кислота - одна из наименее токсичных кислот. В разбавленном виде просто имеет кисловатый привкус. В концентрированном виде может вызывать коррозию металлов.

.

Фосфор

Химический элемент фосфор относится к неметаллам. Он был открыт в 1669 году Хеннигом Брандом.

Зона данных

Классификация: Фосфор - неметалл
Цвет: Белый фосфор обычно бледно-желтый
Атомный вес: 30.97376
Состояние: цельный
Точка плавления: 44.2 o С, 317,3 К
Температура кипения: 280,5 o С, 553,7 К
Электронов: 15
Протонов: 15
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 16
Электронные оболочки: 2,8,5
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Плотность при 20 o C: 1.82 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 17,0 см 3 / моль
Состав: P 4 тетраэдрическое расположение (белый фосфор)
Твердость: 0,5 mohs
Удельная теплоемкость 0,77 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 0.657 кДж моль -1
Теплота распыления 315 кДж моль -1
Теплота испарения 12,129 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 1011,7 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1903,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 2911.9 кДж моль -1
Сродство к электрону 72,07 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -3
Мин. общее окисление нет. -3
Максимальное число окисления 5
Макс. общее окисление нет. 5
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,19
Объем поляризуемости 3.6 Å 3
Реакция с воздухом сильный, ⇒ P 4 O 10 воспламеняется
Реакция с 15 M HNO 3 легкая, ⇒ NO x
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ PH 3 (фосфин) может воспламениться
Оксид (оксиды) P 4 O 10 , P 4 O 6
Гидрид (-ы) PH 3 , P 2 H 4 + другие
Хлорид (ы) PCl 3 , PCl 5 , P 2 Класс 4
Атомный радиус 100 часов
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов) 58 вечера
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0.24 Вт м -1 K -1
Электропроводность 1,0 x 10 -10 См -1
Температура замерзания / плавления: 44,2 o С, 317,3 К

Красный фосфор позволяет спичкам зажигать.

Hennig Brand открыла фосфор. Белый фосфор светится с завышенной силой. Естественная хемилюминесценция белого фосфора дает довольно тусклое зеленое свечение.«Алхимик в поисках философского камня». Написал Джозеф Райт в 1771 году.

Открытие фосфора

Доктор Дуг Стюарт

Хенниг Бранд открыл фосфор в 1669 году в Гамбурге, Германия, приготовив его из мочи. (Моча, естественно, содержит значительное количество растворенных фосфатов.)

Бранд назвал обнаруженное им вещество «холодным огнем», потому что оно светилось в темноте.

Бранд был алхимиком и, как и другие алхимики, скрывал свои методы.

Он не раскрыл свой метод публично, решив вместо этого продать его Иоганну Даниэлю Крафт и Кункель фон Ловенштерн. (1)

За дополнительную плату он также раскрыл свой секрет Готфриду Вильгельму Лейбницу, более известному своим открытием исчисления независимо от Исаака Ньютона.

Лейбниц, который также мыслил как алхимик, ошибочно полагал, что Бранд может открыть философский камень, произведя большое количество фосфора. (1)

Считается, что метод

Брэнда заключался в испарении мочи с образованием черного осадка, который затем оставался на несколько месяцев.Затем остаток нагревали с песком, удаляя различные газы и масла, которые конденсировались в воде.

Последним удаляемым веществом, конденсирующимся в виде белого твердого вещества, был фосфор. (2)

Это был типично алхимический метод - алхимики изучали свойства жидкостей тела, надеясь лучше понять живые существа в поисках философского камня, который, по их мнению, открывал перспективу вечной жизни.

Метод Брэнда стал более широко известен в 1737 году, когда неизвестный продал его Академии наук в Париже.

Фосфор производился этим методом до 1770-х годов, когда шведский ученый Карл Вильгельм Шееле - первооткрыватель хлора и один из независимых первооткрывателей кислорода - не обнаружил, что фосфор можно получить из кости. (3)

Название происходит от греческого слова «фосфор», означающего «несущий свет».

Интересные факты о фосфоре

  • Когда Хенниг Бранд открыл фосфор, он стал первым человеком в истории, открывшим элемент.(Конечно, другие элементы, такие как золото и серебро, были уже известны, но у них не было имени первооткрывателя.) Этот случай аналогичен открытию Урана Уильямом Гершелем в 1781 году. Другие планеты были известны за тысячу
.

Phosphorus Phosphoric Acid, Sample of Essay

3 страницы, 1255 слов

Фосфор, символ P, химически активный неметаллический элемент, который важен для живых организмов и имеет множество промышленных применений. Атомный номер фосфора - 15, а его атомный вес - 30. 974. Фосфор находится в группе 15 (Va) периодической таблицы. Фосфор был открыт около 1669 года немецким алхимиком Хеннигом Брандом в ходе экспериментов, в которых он пытался получить золото из серебра.0 F) при очень высоком давлении. Он имеет удельный вес 2. 69.

3 страницы, 1101 слова

Очерк фосфора

... или воздействие солнечного света на белый фосфор Красный фосфор часто считают смесью белого и черного фосфора. Не фосфоресцирует и не горит на воздухе самопроизвольно. С красным фосфором нужно ... обращаться осторожно при определенных температурах, потому что он может превратиться в белый фосфор. При нагревании до температуры ...

Фосфор широко распространен в природе и занимает 11 место среди элементов земной коры.Он не встречается в свободном состоянии, но встречается в основном в виде фосфата, например, в фосфатной руде и апатите. В комбинированном виде он также встречается во всех плодородных почвах и многих природных водах. Этот элемент важен для физиологии растений и животных и входит в состав всех костей животных в виде фосфата кальция.

Азот - это основное питательное вещество для роста растений. От этого зависит здоровая зеленая листва и общая жизненная сила растений. Фосфор. Большинство соединений фосфора трех- или пятивалентны.0 F).

Он реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты и используется как осушающий агент. Фосфор образует гидриды с водородом; важным гидридом фосфора является PH 3, который сравним с аммиаком (NH 3), гидридом азота. Все галогены непосредственно соединяются с фосфором с образованием галогенидов, которые используются при получении галогеновых кислот и органических соединений. Наиболее важными коммерческими соединениями фосфора являются фосфорная кислота и соли фосфорной кислоты, называемые фосфатами.Основная масса фосфорсодержащих соединений используется в качестве удобрений.

Фосфорные соединения также используются для осветления сахарных растворов, взвешивания шелка и противопожарной защиты, а также в таких сплавах, как фосфорная бронза и фосфорная медь. Белый фосфор используется для изготовления крысиного яда, а красный фосфор - для изготовления спичек. Желтый фосфор в основном используется в химической промышленности. Фосфорная кислота является последующим продуктом желтого фосфора. Его основные производные включают фосфорную кислоту, триполифосфат натрия, трихлорид фосфора, пентасульфид фосфора, пент-оксид фосфора, гексаметафосфат.Почти весь фосфор в организме происходит в виде фосфата (фосфор в сочетании с четырьмя атомами кислорода), а большая часть фосфата в организме (85%) находится в скелетной системе, где он соединяется с кальцием, придавая костям твердость.

6 страниц, 2632 слов

Курсовая работа по липидам и жирам, жирным кислотам

Липиды - это углеводороды, которые содержатся в живых системах в окружающей среде. Основными классами липидов являются триглицериды, воски, стероиды, фосфолипиды, гилколипиды и сфинголипиды (Glanze).Простейший липид, составляющий основу всего этого, - это жирная кислота (см. Стр. 2). Основными характеристиками, которые разделяют разные виды липидов, являются их производные, такие как кислоты, ...

Оставшееся количество (15%) находится в клетках тела, где оно играет важную роль в образовании ключевых нуклеиновых кислот, таких как ДНК, и в процессе, с помощью которого организм превращает пищу в энергию (метаболизм).

Организм регулирует уровень фосфатов в крови посредством контролируемого высвобождения паратироидного гормона (ПТГ) из паращитовидной железы и кальцитонина из щитовидной железы.ПТГ не дает уровням фосфатов становиться слишком высоким, стимулируя выведение фосфатов с мочой и вызывая высвобождение кальция из костей (уровни фосфатов в крови обратно пропорциональны уровням кальция в крови).

Кальцитонин контролирует уровень фосфатов в крови, перемещая фосфаты из крови в костный матрикс, чтобы образовать минеральную соль с кальцием. Большинство дисбалансов фосфора развиваются постепенно и являются результатом других состояний или нарушений, таких как недоедание, плохая функция почек или нарушение работы железы.

Гипофосфатемия (низкий уровень фосфата в крови) имеет различные причины. Одной из основных причин является гиперпаратиреоз, состояние, при котором паращитовидная железа вырабатывает слишком много ПТГ. Плохая функция почек, при которой почечные канальцы недостаточно реабсорбируют фосфор, может привести к гипофосфатемии, так же как и чрезмерное употребление диуретиков, таких как теофиллин, и антацидов, содержащих гидроксид алюминия. Проблемы, связанные с кишечной абсорбцией фосфата, такие как хроническая диарея или дефицит витамина D (необходимого кишечнику для правильного поглощения фосфатов), могут вызвать это состояние.Недоедание из-за хронического алкоголизма может привести к недостаточному потреблению фосфора.

Восстановление после таких состояний, как диабетический кетоацидоз или тяжелые ожоги, может спровоцировать гипофосфатемию, поскольку организм должен потреблять больше, чем обычно, фосфатов. Респираторный анкилоз, вызванный гипервентиляцией, также может привести к временной гипофосфатемии. Симптомы обычно возникают только при значительном снижении уровня фосфатов. К ним относятся мышечная слабость, покалывание, тремор и слабость костей.

12 страниц, 5595 слов

Курсовая работа по сахарному диабету, глюкоза в крови

САХАРНЫЙ ДИАБЕТ Сахарный диабет - это мультисистемное заболевание, связанное с аномальной выработкой инсулина, нарушением утилизации инсулина или и тем, и другим. Сахарный диабет - серьезная проблема для здоровья во всем мире. Это пятая по значимости причина смерти в США. Это основная причина сердечных заболеваний, инсульта, слепоты у взрослых и нетравматических ампутаций нижних конечностей. Этиология и патофизиология...

Гипофосфатемия также может вызывать спутанность сознания и потерю памяти, судороги и кому. Гиперфосфатемия (повышенный уровень фосфата в крови) также имеет различные причины. Чаще всего это вызвано снижением нормального выведения фосфатов с мочой в результате почечной недостаточности или нарушения функции. Гипопаратиреоз, состояние, при котором паращитовидная железа не вырабатывает достаточного количества ПТГ, или псевдопаратиреоз, состояние, при котором почки теряют способность реагировать на ПТГ, также может способствовать снижению экскреции фосфата.Гиперфосфатемия также может быть результатом чрезмерного употребления слабительных или клизм, содержащих фосфат. Гипокальциемия (аномально низкий уровень кальция в крови) может вызывать аномальное повышение уровня фосфатов в крови.

Побочным эффектом гиперфосфатемии является образование кристаллов фосфата кальция в крови и мягких тканях. Лечение дисбаланса фосфора направлено на устранение основной причины дисбаланса и восстановление равновесия. Лечение основного состояния может включать хирургическое удаление паращитовидной железы в случае гипофосфатемии, вызванной гиперпаратиреозом; начало гормональной терапии в случаях гиперфосфатемии, вызванной гипопаратиреозом; прекращение приема лекарств или лекарств, которые способствуют дисбалансу фосфора; или инициирование мер по восстановлению надлежащей функции почек.Фосфор способствует сильному развитию корней и зимостойкости. Он помогает траве выдерживать воздействие окружающей среды.

Трава, богатая фосфором, с меньшей вероятностью заболеет. Один мой друг-фермер держит в своем офисе табличку с надписью: «Здравый смысл - основа любого разумного решения». (Я всегда полагал, что этот знак должен был просветить остальных из нас, больше, чем напоминать ему.) Рискуя показаться упрощенным, немного здравого смысла может значительно облегчить проблему попадания фосфора в наши потоки и озера, где это вызывает чрезмерный рост растений, что снижает качество воды.Однако этот здравый смысл необходимо подкрепить исследованиями, потому что то, что имеет смысл, не всегда является правильным с научной точки зрения. Некоторые из этих исследований еще предстоит провести. Есть еще много чего узнать об измерении риска попадания фосфора в наши реки и озера.

3 страницы, 1135 слов

Очерк Дюгема и здравого смысла физика

Эта статья исследует здравый смысл Дюгема как физика. Мы также кратко обсудим его причину этого утверждения. Чтобы объяснить здравый смысл Дюгема как физика, будут рассмотрены различные эксперименты, включающие систематические процедуры, и Дж.Эксперимент Дж. Томсона с электронно-лучевой трубкой - один из таких экспериментов. Две гипотезы об электричестве, получившие всемирное признание, будут ...

Например, ученые говорят, что нам нужны новые и другие процедуры тестирования для экологических вопросов.

.

Смотрите также