Фосфорная кислота и гидроксид калия уравнение


h4PO4 + KOH = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (h4PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

   

 

   

   

Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):

   

Фосфорная кислота - обзор

3.12.1.1 Фосфорная кислота, H 3 PO 4

Фосфорная кислота используется в качестве добавки к свинцово-кислотным аккумуляторам с 1920 года, и был выдан ряд патентов, утверждающих, что H 3 PO 4 улучшает характеристики батарей различной конструкции и применения [21]. Voss [22] и Meissner [23] опубликовали исчерпывающие обзоры влияния фосфорной кислоты и солей фосфата на характеристики свинцово-кислотных аккумуляторов.В общем, добавление фосфорной кислоты к электролиту батареи имеет разнообразный эффект, например, она продлевает срок службы батареи за счет уменьшения выделения и необратимого сульфатирования положительного активного материала, но снижает емкость батареи. В литературе сообщалось о многих противоречивых эффектах фосфорной кислоты. По этой причине было приложено много усилий для выяснения механизма действия фосфорной кислоты. Метод линейной вольтамперометрии на гладких электродах из свинца и свинцовых сплавов в основном используется для изучения влияния добавления H 3 PO 4 на электрохимическую кинетику реакций PbO 2 / PbSO 4 , а также на выделение кислорода. ,Установлено, что в присутствии фосфорной кислоты равновесный потенциал положительного электрода смещается в сторону более положительных значений [24,25]. Ионы фосфата обратимо поглощаются в PbO 2 во время заряда и модифицируют зарождение и рост кристаллов PbO 2 . Во время разгрузки высвобождается H 3 PO 4 . Было обнаружено, что фосфорная кислота также входит в состав коррозионного слоя [26,27]. Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что H 3 PO 4 оказывает положительное влияние на характеристики положительных пластин аккумулятора при добавлении в количестве до 0.8% мас. Выше этой концентрации фосфорная кислота оказывает неблагоприятное воздействие [27].

Производство Pb 3 (PO 4 ) 2 как промежуточный продукт для th

.

Калия дигидрофосфат | 7778-77-0

Дигидрофосфат калия Химические свойства, применение, производство

Введение

Дигидрофосфат калия - это разновидность высокоэффективного и быстро растворяющегося фосфорно-калиевого сложного удобрения, содержащего фосфор и калий, два элемента, обеспечивающих необходимые питательные вещества для роста и развития растений, применимые к любой почве и культуре, особенно применимы для обработки регионов с одновременным недостатком питательных веществ, содержащих фосфор и калий, и сельскохозяйственных культур, предпочитающих фосфор и калий.Он в основном используется для корневых подкормок, замачивания семян и протравливания семян, так как дает значительный эффект. Если он используется для удобрения корней, его можно использовать в качестве основного удобрения, удобрения для семян или умеренно-поздней фазы подкормки.
Его водный раствор может реагировать с нитратом серебра, образуя осаждение дигидрофосфата желтого фосфора, что может использоваться в качестве дифференциальной реакции.
Поскольку дигидрофосфат калия стоит дорого, сельскохозяйственное производство сокращается.Поэтому его обычно применяют для замачивания или корневой подкормки. Для замачивания сельскохозяйственных культур обычно используется концентрация 0,2%. После погружения в течение 18-20 часов поле можно засеять после высыхания. Для корневой подкормки, если только опрыскивание, максимальная концентрация может составлять 0,5%. Если пшеница и рис находятся в пределах стадии сращивания-заросли, мы можем провести опрыскивание 1 или 2 раза во время фазы раннего цветения хлопка и рапса. При двукратном опрыскивании интервал может составлять от 7 до 10 дней, при этом расход жидкости на акр составляет примерно 100 ~ 150 кг.Его также можно комбинировать с другими питательными веществами для создания комплексного питания для подкормки листвы. Например, листовое удобрение, используемое для полевых культур в Северном Китае, имеет своим основным ингредиентом именно дигидрофосфат калия, мочевину и добавочные включения некоторых микроэлементов. В последние годы при использовании комплексного питания лезвий также в основном используется дигидрофосфат калия в качестве источника высококонцентрированного и превосходного гидрофильного фосфата и калийных удобрений.С развитием садоводческих культур и капельного орошения, орошения удобрений возрастающая суточная потребность в дигидрофосфате калия также увеличивается.

Растворимость в воде

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
14,8 г / 0 ° С; 18,3 г / 10 ° С; 22,6 г / 20 ° С; 28 г / 30 ° С; 35,5 г /
50,2 г / 60 ° С; 70,4 г / 80 ° С; 83,5 г / 90 ° С

использует

(1) В качестве кормовых фосфорных добавок; В пищевой промышленности он используется для производства хлебобулочных изделий, в качестве разрыхлителя, ароматизатора, бродильных добавок, питательных добавок, дрожжевых пищевых продуктов.Также используется как буфер, хелатирующий агент.
(2) Его можно использовать в качестве удобрения, ароматизатора и культурального агента пивоваренных дрожжей; используется для приготовления буферного раствора, также используется в медицине и производстве метафосфата калия.
(3) Его можно использовать для удобрения риса, пшеницы, хлопка, рапса, табака, сахарного тростника, яблок и других культур.
(4) Его можно использовать в качестве реагентов для хроматографии и буфера, а также для синтеза лекарств.
Как высокоэффективное удобрение, оно подходит для всех видов почв и сельскохозяйственных культур.Он также может использоваться в качестве бактериального культурального агента, ароматизатора для синтеза саке и сырья для производства метафосфата калия. В медицине он используется для подкисления мочевой кислоты в качестве пищевого агента.
(5) Используется в качестве пищевых добавок к корму; как улучшитель качества, он имеет эффекты улучшения ионов металлов комплексообразования и значения pH, увеличения ионной силы пищи и, таким образом, улучшения адгезии и водоудерживающей способности пищи. Китай предусматривает, что его можно использовать для пшеничной муки с максимальным количеством использования 5.0 г / кг и 2,0 г / кг в напитке.

Токсичность

Adl: от 0 до 70 мг / кг (в пересчете на фосфор, FA0 HO, 1985). Он общепризнан как безопасный (Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США, 1975). Вареное мясо, вареная ветчина, вареный фарш: 3 г / кг; молоко низкой концентрации, сгущенка сладкая, сливки 2 г / кг; сухое молоко, сухие сливки 5 г / кг; плавленый сыр 9 г / кг; Пикша, окунь, хорек быстрозамороженные, филе хека 5 г / кг; Бульон готовый к употреблению, суп 1000 мг / кг; холодный напиток 2 г / кг.Адл: от 0 до 70 мг / кг (общий фосфат в пересчете на фосфор; ФАО / ВОЗ, 2001). ADI: без ограничений (EEC, 1990).

Химические свойства

белый порошок

Физические свойства

Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок; тетрагональная структура; deliquesces; плотность 2,338 г / см 3 ; плавится при 252,6 ° С; растворим в воде 33 г / 100 мл при 25 ° C; pH 4,4-4,7; не растворим в спирте.

использует

Фосфат калия - увлажнитель и регулятор pH, используемый в косметических составах.Фосфат калия - неорганическая соль.

использует

Дигидроген калия является буфером, нейтрализующим агентом и секвестрантом. Он слабокислый, с pH 4,5, хорошо растворяется в воде, его растворимость составляет 25 г в 100 мл при 25 ° C. Он используется в цельных яйцах для сохранения цвета, а также в продуктах с низким содержанием натрия, молочных и мясных продуктах. Типичное использование составляет от 0,1 до 0,5%. Его также называют монофосфатом или тофосфатом калия, одноосновным фосфатом калия и монофосфатом калия.

использует

Буферные растворы

использует

В буферах для определения pH. Фармацевтическое средство (буферное средство).

Препарат

Монофосфат калия может быть получен путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом калия в эквимолярных количествах: H 3 PO 4 + KOH → KH 2 PO 4 + H 2 O.

Методы очистки

Растворите его в кипящей дистиллированной воде (2 мл / г), держите на кипящей водяной бане в течение нескольких часов, затем профильтруйте через бумажную массу, чтобы удалить любую мутность.Быстро охлаждают при постоянном перемешивании и кристаллы собирают на затвердевшей фильтровальной бумаге с помощью отсасывания, дважды промывают ледяной водой, один раз 50% EtOH и сушат при 105 °. Альтернативные кристаллизации происходят из воды, затем из 50% EtOH и снова из воды или из концентрированного водного раствора путем добавления EtOH. Он освобождается от следов Cu путем экстрагирования его водного раствора дифенилтиокарбазоном в CCl4 с последующей повторной экстракцией CCl4 для удаления следов дифенилтиокарбазона.

Продукты и сырье для получения дигидрофосфата калия

Сырье

Препараты

,

Гидроксид лития - обзор

Гидроксид лития образуется в результате реакции металлического лития или LiH с H 2 O, а стабильная химическая форма при комнатной температуре представляет собой неделикатный моногидрат LiOH . H 2 O. Он теряет кристаллическую воду с образованием ангидрида LiOH почти более 423 K (150 ° C) при нагревании, а затем плавится при 735 K (462 ° C), что выше, чем температура плавления NaOH или KOH. , Однако только LiOH разлагается до оксида (Li 2 O) и H 2 O при дальнейшем нагревании в отличие от других щелочных гидроксидов.Общие химические свойства LiOH относительно мягкие и несколько похожи на гидроксиды щелочноземельных металлов, чем на другие гидроксиды щелочных металлов. Следовательно, обращение с LiOH довольно несложно, хотя он сильно поглощает CO 2 в воздухе. Стандартные изменения свободной энергии Гиббса для реакций с LiOH и LiH показаны в таблице 22.6. Хотя значения стандартных изменений свободной энергии Гиббса различаются, когда LiOH расплавлен или растворен, различия невелики и могут быть не столь важны для качественного обсуждения.

Таблица 22.6. Стандартная свободная энергия Гиббса реакций [11]

Реакция Изменение свободной энергии, ΔG 0 / кДж · моль - 1
.

Смотрите также