Фото цианистый калий


Цианистый Калий - Один из Самых Известных Ядов, Химические и Физические Свойства, История Применения, Симптомы Отравления и Антидоты

13.06.2019

Цианистый калий — один из старейших ядов. Его использовали еще в Древнем Египте. Весьма популярен он был и в Средневековой Европе

История ядов и отравлений богата и весьма занимательна. За тысячи лет был собран внушительный арсенал химических веществ, с помощью которых можно легко отправить ближнего своего на тот свет. Цианистый калий – далеко не самый сильный яд из существующих, но его, безусловно, можно назвать одним из наиболее знаменитых. И благодарить за это нужно создателей детективных и исторических романов. Беда в том, что литераторы, описывающие в своих произведениях отравление цианистым калием, плохо разбирались в химии, поэтому вокруг яда возникло столько легенд и мифов.

Цианид калия принадлежит к обширной группе химических веществ, которые носят собирательное – и несколько условное – название цианиды. Несмотря на свою зловещую славу, это соединение все еще используется в бытовой химии, его, например, содержат некоторые краски или средства для чистки ювелирных изделий. Так что теоретически, случайное отравление вполне возможно. Хотя, забегая наперед, отметим, что для этого нужно сильно постараться.

Однако, прежде чем перейти к описанию действия цианистого калия на человека, хотелось бы сказать несколько слов об особенностях этого соединения.

Свойства физические и химические

Цианистый калий представляет собой белый кристаллический порошок, похожий цветом и фактурой на обычный сахарный песок. Соединение прекрасно растворяется в воде, плохо в метаноле и совсем не растворяется в углеводородах. Цианид калия гигроскопичен, его плотность – 1,56 г/см3, температура плавления – 634,5 °C.

Формула цианистого калия – KCN. Его молекулярная масса составляет 65,12. Цианиды – это класс соединений, который содержит в своем составе группу -С N. Все неорганические представители данного класса являются производными цианистоводородной или синильной кислоты HCN. Причем далеко не все они имеют токсические свойства – ядовитыми являются только вещества, у которых цианогруппа не слишком сильно связана с молекулой и поэтому химически активна. Так что цианистый калий – скорее исключение, нежели правило.

Цианистый калий — излюбленный яд злодеев детективных и исторических романов

На воздухе цианид калия взаимодействует с углекислым газом и водой, образуя поташ и синильную кислоту, согласно следующему уравнению:

2KCN + CO2 + H2O → 2HCN + K2CO3

В водном растворе цианид разлагается на синильную кислоту и гидроксид калия:

KCN + H2O → HCN + KOH

Вопреки распространенному мнению, цианистый калий не имеет выраженного аромата миндаля. Так пахнет циановодород, появляющийся при его гидролизе. Причем способность слышать этот аромат избирательна, считается, что это обусловлено генетически.

В лабораторных условиях соединение получают путем взаимодействия гидроксида калия и синильной кислоты. Еще один способ – реакция амида калия с коксующим углем при высокой температуре.

Немного истории: от египетских фараонов до нацистских концлагерей

Цианистый калий – это один из самых старых ядов известных человечеству. Упоминания о нем найдены еще в египетских текстах. Жители долины Нила добывали цианид из плодовых косточек и ласково называли эту жуткую отраву «персиком».

Синильная кислота – основной компонент для получения цианидов – была открыта шведским ученым Карлом Шееле в 1782 году. Непосредственно цианистый калий впервые синтезировал немецкий химик Роберт Бунзен в 1845 году. Он же придумал и промышленный способ его получения. Причем в конце XIX века отношение к этому опасному веществу было весьма легкомысленным – цианистый калий мог приобрести любой желающий.

Популярность яда среди злодеев настоящих и вымышленных легко объяснима: он отлично растворяется в воде, практически не имеет вкуса, а смертельная доза очень невелика — достаточно примерно 0,12 гр. Человек почти мгновенно теряет сознание, а затем наступает паралич дыхания. Синильная кислота не менее ядовита, но весьма неудобна в использовании: заметный запах может насторожить жертву, а высокая летучесть делает ее опасной для самого отравителя.

Во время Первой мировой войны его попытались использовать в качестве отравляющего вещества. Однако цианистый калий оказался недостаточно устойчив, поэтому боевого газа из него не получилось.

«Циклон-Б» — знаменитое отравляющее вещество, созданное на основе цианида. Гитлеровцы использовали его для массовых убийств заключенных концлагерей

Позже соединением заинтересовался Фриц Габер – выдающийся немецкий ученый, сыгравший ключевую роль в разработке германского химического оружия. Именно на основе цианида он создал печально знаменитый «Циклон-Б» – отравляющее вещество, которое нацисты использовали для умерщвления узников концлагерей.

В промышленности цианистый калий применяется довольно ограничено: в качестве реагента при извлечении драгоценных металлов из руд и при гальванических процессах.

Как на человека действуют цианиды

Бытует мнение, что цианистый калий убивает, связываясь с железом гемоглобина крови. Лишая тем самым ее возможности переносить кислород. Это не соответствует действительности. На самом деле яд мешает нашим тканям усваивать кислород, и организм буквально задыхается.

Цианистый калий имеет высокое родство к трехвалентному железу, поэтому в клетках он соединяется с ферментом цитохромоксидазой, которая отвечает за усвоение кислорода. А без него останавливаются все обменные процессы. Получается, что кислород в крови есть, но отравленный человек умирает от недостатка воздуха.

Следует отметить, что происходит это не сразу, даже если доза яда была велика. Но книги, рассказывающие о мгновенном действии цианидов, действительно не врут – потеря сознания происходит практически сразу.

Многие думают, что цианистый калий – самый сильный яд в природе. Это вовсе не так. Хорошо всем известные никотин и стрихнин куда опаснее. Стандартной мерой «ядовитости» служит количество токсина на килограмм массы животного, которое необходимо для смертельного исхода в 50% случаев (LD50). У цианида оно равняется 10 мг/кг, а у никотина — всего 0,3. Список можно продолжить далее: диоксин — 0,022 мг/кг, тетродотоксин, который выделяет рыба-шар, — 0,01 мг/кг, рицин из семян клещевины — 0,0001 мг/кг, токсин столбняка — 0,000001 мг/кг. Наиболее опасными и ядовитыми могут быть обычные консервы. Вернее, ботулинический токсин (0,0000003 мг/кг), вырабатываемый бактериями, которые поселяются в них. Еще можно добавить, что смертельная доза цианида калия во многом зависит от индивидуальных особенностей человека.

Симптомы отравления при больших и малых дозах

При попадании в организм большого количества яда смерть практически неизбежна. Мужчине среднего телосложения достаточно единовременно принять около 1 грамма цианистого калия. Затем последует потеря сознания, хрипы, судороги, остановка дыхания и смерть.

Доза от одной до двух десятых грамма яда также, вероятно, будет смертельной, но агония затянется минут на двадцать-сорок.

Иначе выглядит клиническая картина отравления небольшими дозами цианида калия. Оно сопровождается следующими симптомами:

  • горький привкус и жжение во рту;
  • обильное слюнотечение и тошнота;
  • головная боль и общая слабость;
  • одышка, учащение и углубление дыхания;
  • ослабление пульса и падение давления;
  • посинение или бледность кожи.

Существует миф о цианистом калии из косточек, которым, якобы, можно легко отравиться. На самом деле в косточках таких плодов, как персик, черешня, вишня, миндаль, слива цианида нет. Там находится довольно безвредное вещество амигдалин, которое под действием ферментов нашего желудочно-кишечного тракта превращается в синильную кислоту. На сегодняшний день в медицинской литературе нет ни единого случая смертельного отравления косточкам плодов и причина очень проста – их нужно съесть около двухсот штук. Кстати, опасны только сырые косточки – термическая обработка делает их абсолютно безвредными. Так что, смело кушайте косточки из домашних джемов и компотов.

Косточками действительно можно отравиться. Но для этого нужно очень постараться

Как помочь при отравлениях

Еще в XIX веке химики заметили, что соединяясь с обычным сахаром, цианиды теряют свои токсичные свойства. Именно поэтому людям, работающим с данным веществом, рекомендуют держать под языком небольшой кусочек сахара. Хотя, данный способ – просто дополнение к обычным защитным мерам (перчатки, маска, хорошая вентиляция).

30 декабря 1916 года группа заговорщиков во главе с князем Юсуповым с помощью цианистого калия решила убить фаворита царского двора Григория Распутина. Ему была подсыпана огромная доза яда, но она не оказала ни малейшего воздействия на знаменитого «старца». Все дело в том, что заговорщики плохо знали химию. Они начинили цианидом кремовые эклеры, которые Распутин запивал сладким вином. Поэтому смертельный яд оказался нейтрализованным.

Еще одним эффективным противоядием является тиосульфат натрия, который соединяется с цианидами и превращает их в безвредные роданиды. Более любопытна третья группа антидотов – это вещества, образующие с гемоглобином крови метгемоглобин. Он не может переносить кислород к тканям, но зато быстро связывается с цианидами, нейтрализуя их. В эту группу антидотов входят красители (метиленовый синий), неорганические и органические нитриты. Метгемоглобин не только связывает цианиды в крови, но и может разблокировать клеточные ферменты.

Хорватский генерал Слободан Пральяк принял цианистый калий прямо в зале суда. Результат оказался ожидаемым

Данная группа антидотов наиболее эффективна, так как действует стремительно, но есть у нее и существенный минус. При большом количестве метгемоглобина кровь теряет способность переносить кислород, что чревато серьезными последствиями. Так что передозировка антидота также опасна.

Если у вас возникли вопросы - оставляйте их в комментариях под статьей. Мы или наши посетители с радостью ответим на них

Автор статьи:

Егоров Дмитрий

Увлекаюсь военной историей, боевой техникой, оружием и другими вопросами, связанными с армией. Люблю печатное слово во всех его формах.

Свежие публикации автора:

С друзьями поделились:

Цианид калия из химикатов фотолаборатории? | Photo.net Фотофорумы

sakarimäkel сказал: ↑

. , , potassiumcyanide. , , Насколько мне известно, в обычных фотолабораториях таких ингредиентов нет, да и цианис там не используется. , , Является ли это возможным?

Щелкните, чтобы раскрыть ...

Феррицианид калия широко использовался (есть) при приготовлении более эластичных двухэтапных тонеров сепии (первая стадия), известных как «отбеливающий раствор».

Формула отбеливателя, которую я чаще всего использовал (иногда все еще использую) основан на двухступенчатом тонере сепии «T7a» компании Kodak:

BLEACH:
Вода 2 литра (h3O)
Феррицианид калия (K3 [Fe (CN) 6]) 75 г
Оксалат калия (C2K2O4) 200 г
Бромид калия (KBr) 75 граммов уксусной кислоты
(25% б.v. из стандартной ледяной уксусной кислоты) (Ch4COOH) 40 мл

*

Тот же отбеливающий раствор можно было бы использовать для приготовления синих тонированных отпечатков, если нужно было использовать двухступенчатое тонирование.

Однако многие лаборатории темной комнаты использовали одностадийный синий тонер, содержащий ферроцианида железа , чтобы сделать более известный тонер / пигмент «берлинский синий» (C18Fe7N18), так что это еще одно применение «цианида» в темной комнате. ,

*

Хотя «цианид» кажется многим опасным химическим веществом, и при приготовлении и использовании химикатов следует соблюдать осторожность и процедуры, было бы разумно сказать, что «больше осторожности» необходимо применять, когда управление кислотами, особенно стандартными растворами кислот: серная кислота - это очень неприятный запас, требующий абсолютной осторожности и строгости процедур.

WW

,

Цианид калия в Канаде | Photo.net Фотофорумы

JJ

Nymoc в Торонто продает его людям, которых они знают и которые знают, как им пользоваться. Это стоит около 14 канадских долларов за 100 грамм, плюс доставка. Сначала они захотят взять у вас интервью.

Nymoc Chemicals 24 McGee St Toronto, Ont M4M 2K9. Телефон 416 465 1929 Я думаю - поищите его или Google NYMOC, чтобы найти ссылки на этом форуме.

Раньше я использовал его на заводе по переработке драгоценных металлов и очень опасался прикасаться к нему снова.Есть некоторые аптечки, которые можно использовать в случае заражения, и было бы ОЧЕНЬ рекомендуется иметь одну под рукой.

Они состоят из жемчужин борной кислоты и амилнитрата. Борная кислота нейтрализует любой щелочной KCN, а амилнитрат - расширяет кровеносные сосуды, позволяя увеличить кровоток из-за захвата гемоглобина CN.

Прочтите об использовании KCN, проверив в Google.

ВНИМАНИЕ! Если вы облажаетесь, вы СМЕРТЕТЕ через 2 минуты! У вас также будет дьявол времени, избавляющийся от любых неиспользованных частей, поскольку природоохранные органы относятся к выбросу этого вещества в канализацию почти так же серьезно, как плутоний или диоксин.

На струйном принтере и имитировать tintype.

Ура

,

Калиумцианид - Википедия

Strukturformel
Allgemeines
Имя Калиумцианид
Андере Намен
  • Зянкали
  • Цианкалий
  • Blausaures Kalium
Summenformel KCN
Kurzbeschreibung

farblose Kristalle mit Geruch nach Bittermandeln [1]

Externe Identifikatoren / Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 65,12 г · моль −1
Агрегатзустанд

фест

Dichte

1,55 г · см −3 [1]

Schmelzpunkt

634 ° С [1]

Siedepunkt

1625 ° С [1]

Löslichkeit

leicht löslich in Wasser (716 г · л −1 при 25 ° C) [1]

Sicherheitshinweise
MAK

DFG / Schweiz: 5 мг · м -3 (gemessen als einatembarer Staub) [1] [3]

Toxikologische Daten
  • 2,86 мг · кг -1 (LD Lo , Mensch, пероральный) [4]
  • 8,5 мг · кг -1 (LD 50 , Maus, перорально) [4] [5]
  • 6,5 мг · кг −1 (LD 50 , Maus, s.c.) [4] [6]
  • 5 мг · кг -1 (LD 50 , крыса, перорально) [4] [7]
  • 8 мг · кг −1 (LD 50 , Ratte, i.m.) [4] [8]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH f 0

−113,0 кДж / моль [9]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumcyanid ( Zyankali , Summenformel KCN) ist das Kaliumsalz der Blausäure (HCN).

Tödliche Dosis Kaliumcyanid

Kaliumcyanid bildet farblose Kristalle, die bittermandelartig riechen, einen Schmelzpunkt von 634 ° C haben, sich gut в Wasser, aber nur schlecht в Alkohol lösen. Genetisch bedingt können nur etwa 20–40% der Menschen den Bittermandelgeruch wahrnehmen.

Mit Säuren (im Magen durch Magensäure oder auch schwachen Säuren wie Kohlensäure) wird aus Kaliumcyanid und anderen Cyaniden Blausäure freigesetzt, die den typischen «Bittermandelgeruch» besitzt. Bei längerem Lagern bildet sich durch Aufnahme von Kohlenstoffdioxid aus der Luft Kaliumcarbonat.

Beim Menschen [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Bei einem erwachsenen Menschen mit ca. 80 кг Beträgt die tödliche Dosis LD Lo (перорально) и 230 мг цианида (CN -).Hautresorption ist möglich. Es ist unklar, ob diese letale Dosis auch über Hautresorption möglich ist. Die niedrigste berichtete letale Dosis LD Lo (устный) beim Menschen betrug bei oraler Aufnahme 2,86 мг / кг Körpergewicht. [4] [10] Hellrote Schleimhautblutungen weisen beim Leichnam auf Zyankali hin.

Der Cyanid-Wirkstoff wird meistens als Kaliumcyanid («Zyankali-Kapseln») или еще один anderes Salz der Blausäure (z. B. Natriumcyanid) verwendet.Beim Zerbeißen und Verschlucken einer solchen Kapsel entfaltet sich die toxische Wirkung beim Auflösen des Zyankalis und Freisetzung der Cyanid-Ionen (siehe Cyanidvergiftung).

Das Cyanid-Ion blockiert die Sauerstoffbindungsstelle der Cytochrom- c -Оксидаза (Komplex IV der Atmungskette), был обнаружен внутри Erstickung führt. Cyanid-Ionen werden durch das Enzym Rhodanase zu Thiocyanat-Ionen umgewandelt. Diese werden über die Niere ausgeschieden.

Nach Vergiftung mit kleineren Mengen, Falls sie nicht tödlich verlaufen, kann es zu nerologischen Spätschäden kommen.Solche Vergiftungen behandelt man u. а. mit Natriumthiosulfat zur Unterstützung der hepatischen Metabolisierung, 4-диметиламинофенол и гидроксикобаламин.

Bei Tieren [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Fische sterben bei einer Cyanidkonzentration im Wasser von 1–5 мкг / л. Für kleinere Säugetiere wie Mäuse oder Ratten liegt die letale Dosis LD 50 bei oraler, subkutaner order intramuskulärer Aufnahme bei 5–8,5 Миллиграмм за килограмм Körpergewicht. [4] [5] [6] [8]

Die technische Herstellung erfolgt aus Blausäure und Kalilauge (Neutralization und nachfolgendes Eindampfen).

HCN + KOH⟶KCN + h3O {\ displaystyle \ mathrm {HCN + KOH \ longrightarrow KCN + H_ {2} O}}

In früherer Zeit wurde Kaliumcyanid durch Einwirken von Kohlenstoffmonoxid und Ammoniumcariak Temperaturen hergestellt. Bei dieser von Eisen katalysierten Reaktion entstehen neben Kaliumcyanid auch Wasser, Wasserstoff und Kohlenstoffdioxid:

3 CO + 2 Nh4 + K2CO3⟶2 KCN + 2 h3O + h3 + 2 CO2 {\ displaystyle \ mathrm {3 \ CO + 2 \ NH_ {3} + K_ {2} CO_ {3} \ longrightarrow 2 \ KCN +2 \ H_ {2} O + H_ {2} +2 \ CO_ {2}}}

Im Labor wird es durch Erhitzen von Blutlaugensalzen wie Kaliumhexacyanidoferrat (III) und Schwefelsäure hergestellt.Die entstandene Blausäure wird dann mit Kalilauge Neutralisiert, und das Kaliumcyanid kann z. B. mit Ethanol ausgefällt werden.

Auch die Herstellung durch die Reduktion von Kaliumcyanat bei höheren Temperaturen ist möglich:

KOCN + C⟶ KCN + CO {\ displaystyle \ mathrm {\ KOCN + C \ longrightarrow \ KCN + CO}}

Kaliumcyanid wird bei industrialellen Fertigungsprozessen eingesetzt und dort hauptsächlich zur Goldgewinnung (Cyanidlaugerei) und in galvanischen Bädern, aber auch in der organischen Synthesechemie verwendet (besonders zur Darsritellung).

In der Medizin wird es als Bestandteil in Drabkin-Lösungen verwendet, die zur spektroskopischen Konzentrationsbestimmung von Hämoglobin eingesetzt werden. [11]

Lagerung [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Bei der Lagerung von Kaliumcyanid müssen die entsprechenden Behälter dicht geschlossen sein. Die Lagerung hat kühl und trocken und unter Verschluss zu erfolgen (Lagerklasse: 6.1BS, Nicht brennbare giftige Stoffe, fest).

Handhabung [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Es ist unbedingt zu vermeiden, dass Stäube und Dämpfe von Kaliumcyanid eingeatmet werden.Deswegen muss bei der Handhabung eine Schutzmaske getragen werden. Kaliumcyanid ist hautresorptiv. Um Berührungen mit der Haut abzuwenden, sind Gummihandschuhe und entsprechende Laborkleidung zu tragen.

Entsorgung [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Zur weitgehenden Entgiftung lassen sich Cyanide oxidativ zerstören, z. B. mittels Wasserstoffperoxid, siehe entsprechenden Entsorgungshinweis im Artikel Cyanide.

Das klassische Analyseverfahren von Kaliumcyanid besteht im Nachweis der Cyanid-Ionen (CN - ): Zur alkalischen Probelösung wird im Unterschuss Eisen (II) -sulfat-Lösung zugegeben.Sind Cyanid-Ionen vorhanden, bildet sich nach der Zugabe von Eisen (III) -Salzen Berliner Blau.

  1. a b c d e f g h Eintrag zu Kaliumcyanid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Январь 2017 г. (JavaScript erforderlich) ,
  2. ↑ Nicht exploizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag солей цианистого водорода, за исключением сложных цианидов, таких как ферроцианиды, феррицианиды и оксицианид ртути, и тех, которые указаны в других местах в этом Приложении Классификация и маркировка инвентаризации . Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1.Февраль 2016 г. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die Harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  3. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte - Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 151-50-8 bzw. Kaliumcyanid ), abgerufen 2 ноября 2015 г.
  4. a b c d e f g Eintrag zu Kaliumcyanid in der ChemIDplus-Datenbank der Национальной медицинской библиотеки США (NLM).
  5. a b Журнал фармакологии и экспериментальной терапии. Т. 161, 1968, с. 163.
  6. a b Nippon Yakurigaku Zasshi. (Японский журнал фармакологии.) Vol. 54, 1958, с. 1057.
  7. Архив токсикологии. Т. 54, 1983, с. 275.
  8. a b К. Д. Барнс, Л. Г. Элзерингтон: Дозировки лекарств для лабораторных животных - Справочник. Беркли, Univ. of California Press, 1973, S. 209.
  9. ↑ Дэвид Р. Лид (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Интернет-версия: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substance, S. 5-20.
  10. ↑ В. Б. Дайхманн: Токсикология лекарств и химикатов. Academic Press, Нью-Йорк, 1969, с. 191.
  11. ↑ Аксель М. Гресснер, Торстен Арндт: Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik .Springer-Verlag, 2019, ISBN 978-3-662-48986-4 (google.de [abgerufen am 20.02.2020]).
,

Смотрите также