Фторид калия среда раствора


к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ СОЛИ А) хлорид Комментарий:

При раствора соли, А) хлорид аммония, образованной сильной кислотой и слабым основанием, среда раствора кислая, потому, что гидролиз идёт по катиону ─ 2):

NH4Cl + H2O → NH4OH + H+ + Cl

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная Б) сульфат калия ─ 1)

K2SO4 + H2O → 2K+ + OH + SO42─ + H+

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная В) перманганат натрия ─ 1)

KMnO4 + H2O →K+ + OH + MnO4 + H+

Соль образованная слабой кислотой и сильным основанием гидрализуется по аниону, Г) фторид калия ─ среда раствора 3) щелочная

KF +H2O →K+ + OH + HF

Ответ: 2113

Гидролиз, подготовка к ЕГЭ по химии

Гидролиз (греч. hydor - вода и lysis - разрушение) - процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает "слабое" - это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

  • NaCl - производное основания NaOH и кислоты HCl
  • KNO3 - производное основания KOH и кислоты HNO3
  • CuSO4 - производное основания Cu(OH)2 и кислоты H2SO4
  • Al3PO4 - производное основания Al(OH)3 и кислоты H3PO4
  • Ca(NO2)2 - производное основания Ca(OH)2 и кислоты HNO2

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие - сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт - она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем ;-)

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты - гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4, FeSO3, CaSO3.

Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае - катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, Cr2SO4, NH4NO3.

Катион NH4+ и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2 не происходит.

Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.

Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.

Самостоятельно определите тип гидролиза для CaI2, Li2SiO3, Ba(NO2)2, CuBr2, Zn(H2PO4)2. Ниже вы найдете решение.

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора - нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда - кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидрофосфатах гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, NaHSO3, LiHSO4.

Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.

С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так "среду раствора" могут заменить водородным показателем pH.

Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7.

Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 - кислой (pH

Индикаторы (лат. indicator - указатель)

Индикатор - вещество, используемое в химии для определения среды раствора. В зависимости от среды раствора индикатор способен менять его цвет, что наглядно отражает характер среды в определенный момент времени.

Наиболее известные и широко применяемые индикаторы: лакмус, фенолфталеиновый и метиловый оранжевый. В зависимости от среды раствора их окраска меняется, что отражает приведенная ниже таблица.

Для тех, кто обладает хорошей зрительной памятью, будет несложно запомнить эту схему. Но что делать аудиалам и кинестетикам? :) От волнения на экзамене такая таблица легко может раствориться и перепутаться в океане мыслей, поэтому своим ученикам я рекомендую запомнить индикаторы по стихам.

Только представьте, как приятно будет прочитать стих на экзамене, и убедиться в его безошибочности. Это придаст уверенности и поднимет настроение ;)

Лакмус
Индикатор лакмус красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус синий -
Щелочь здесь, не будь разиней!
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.

Фенолфталеин
Фенолфталеиновый
В щелочах малиновый
Несмотря на это -
В кислотах он без цвета.

Метиловый оранжевый
От щелочи я желт как в лихорадке
Я розовею от кислот, как от стыда
И я бросаюсь в воду без оглядки -
Здесь я оранжевый практически всегда!

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

фторид калия | 7789-23-3

Фторид калия Химические свойства, применение, Производство

Химические свойства

Фторид калия, KF, представляет собой бесцветное, распадающееся кристаллическое твердое вещество с температурой плавления 846 ° C (1550 ° F). Фторид калия имеет соленый вкус и ядовит. Растворим в воде, но не растворим в спирте. Фторид калия используется в травлении стекла, консервантах и ​​инсектицидах.

Физические и химические свойства

Фтористый калий является основным сырьем для производства фтора, химическая формула КФ. Молекулярный вес 58.10. Это бесцветный кубический кристалл или белый порошок. Это ядовито! Это распухло. Вкус соленый. Удельный вес составляет 2,48. Температура плавления составляет 858 ℃. Точка кипения составляет 1505 ℃. Растворим в воде. Его растворяли в плавиковой кислоте и аммиаке. Нерастворим в этаноле, ацетоне. Водный раствор является щелочным, и он может разъесть стекло и фарфор.Это может вызвать раздражение кожи человека, слизистой оболочки и глаз. Когда ниже 40,2 ℃, он может кристаллизоваться в водном растворе, давая дигидрат KF · 2h3O, который является моноклинным, это саморастворяющаяся кристаллическая вода при 41 ℃. Он может быть получен путем термического разложения фтористого калия или карбоната калия (или гидроксида калия) и плавиковой кислоты (40% или безводной). Его можно использовать для гравировки стекла, консервирования продуктов питания, а также в качестве сварочного флюса, фтора, пестицидов и т. Д.

Фиг.1 структурная формула фторида калия.

Использует

Безводный фторид калия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для различных реакций или для введения фтора в органические молекулы. Например, фторсодержащие соединения могут быть получены путем замены лабильных атомов хлора атомами фтора, как при производстве фторацетата натрия, крысиного яда. Нуклеофильная сила F- и растворимость KF в апротонных органических растворителях могут быть улучшены с помощью краун-эфиров.Полученный «голый» фторид-ион является эффективным фторирующим агентом.

Подготовка

Фторид калия получают взаимодействием карбоната калия (или КОН) с водной плавиковой кислотой. Необходимо соблюдать осторожность при обращении с безводной солью, чтобы предотвратить ее гидратацию.

Химические свойства

Белый кристаллический распущенный порошок; острый солевой вкус. Растворим в воде и водороде фторид, нерастворимый в спирте.

Химические свойства

Фторид калия - белый кристаллический твердое вещество.

Использует

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Органический синтез

Приготовление различных органических фторидов

Фторирующий агент / заменяет другие галогенид-ионы, такие как хлор, бром и т. Д.

Химическое производство

Производство полиуретанов и алкилбензолов

Катализатор

/ повышает скорость реакции

Производство пестицидов и инсектицидов

фторирующий агент; ингредиент

Производство бифторида калия

Сырье

Металлургия

Пайка

Флюсы для пайки / помогают удалить оксидную пленку

лужение

Гальваническая композиция / источник фтора

Стекло

Травление стекла

Состав для травления стекла; источник фтора

Другие

Пищевой и деревянный консервант

Источник фтора

Поглощение ВЧ и влаги

Адсорбент / безводный фторид калия обладает гигроскопичностью

Комплексометрическое титрование тантала

Маскирующий агент

Извлечение тантала из руды

Осадитель / реагирует с фтортанталовой кислотой с осаждением фтортанталата калия

Реактивность профиля

Фторид калия реагирует с кислотами с выделением едкого и токсичного фтористого водорода.Водные растворы разъедают стекло и, следовательно, готовятся и хранятся в полиэтиленовых контейнерах. Чистое твердое вещество может храниться в стеклянных контейнерах. Бурно реагирует с (Pt + BrF3). [NTP 1992].

Опасность

Токсичен при проглатывании и вдыхании, сильный раздражает ткани.

Опасность для здоровья

TOXIC; вдыхание, проглатывание или попадание на кожу материала может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.Избегайте любого контакта с кожей. Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут образовываться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Стоки из системы пожаротушения или разбавления могут быть едкими и / или токсичными и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород.Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Профиль безопасности

Яд при проглатывании и внутрибрюшинные пути. Умеренно токсичен подкожный путь. экспериментальный тератогенный эффект. Едкий раздражитель для глаза, кожа и слизистые оболочки. Данные мутации сообщили. Очень реактивный материал. При нагревании разложить его выделяет токсичные пары K2O и F-. Используется в Этчмг стекло, как предсмертное средство, как инсектицид и в органическом синтезе. Смотрите также ФТОРИДЫ И ГИДРОФЛУОРИКИ ACID.

Потенциальная экспозиция

Фторид калия используется в травлении стекло; в качестве консерванта и инсектицида.

Доставка

UN1812 Фторид калия, твердый, класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы.

Несовместимости

Несовместим с сильными кислотами; вступает в реакцию выделяя фтористый водород. Водные растворы разъедают стекла и, следовательно, подготовлены и хранятся в контейнеры илена.Чистое твердое вещество может храниться в стекле контейнеры. Реагирует бурно с (Pt 1 BrF 3)

Продукты и сырье для производства фторида калия

Сырье

Продукты для приготовления

2-Фтор-3-иод-5-нитропиридин 2-фторфенол 4- (трифторметил) никотиновая кислота Гексафторфосфат фтор-N, N, N ', N'-тетраметилформамидиния ампициллин 2-фторэтилбромид Гидроксид калия 5-фторо-1H-пирроло [3,2-B] пиридин 2-хлор-4-нитробензотрифторид 3-Амино-2-фтор-4-пиколин 3-хлор-4-фторанилин 4-фтор-2-нитробензонитрила 1- [6- (трифторметил) пиридин-2-ил] пиперазин гексафлумурон 2,6-Дифторбензамид 4-Амино-2,6-дифторпиримидина 2-ФТОРО-3-НИТРО-5-БРОМ ПИРИДИН 2-фторанилин 2-хлор-6-трифторметилникотиновая кислота 1,2,3-трифтор-4-нитробензол 2,4-дифторанилин 4-фторанилин 2-трифторметил-5-бромпиридин 2,6-дифторбензонитрил 4-Амино-2-CHLOROBENZOTRIFLUORIDE Метилфторацетат 3-МОРФОЛИНОФЕНИЛБОРОНОВАЯ КИСЛОТА ПИНАКОЛ ЭСТЕР 2,4-диамино-6-фторпиримидин 6- (трифторметил) пиридин-3-карбоксальдегида 2-Амино-4,6-дифторпиримидина Метилхлорацетат ,
фторид калия - Фторид калия, фторид калия цена, фторид калия для продажи продукт на Alibaba.com

Фторид калия

Физические свойства:

Это белый мелкий порошок, который имеет температуру плавления 858 градусов Цельсия и температуру кипения 1505 градусов Цельсия. Он легко растворим в воде, растворим в плавиковой кислоте, жидком аммиаке, слабо растворим в спирте и ацетоне.Его водный раствор является щелочным, разрушающим стекло и фарфор.

Идентификация:

M.W. 58.10

CAS # 7778-23-3

HS NO. 28261900

UN 1812,

КЛАСС: 6.1,

ГРУППА УПАКОВКИ: III

Основные области применения:

• Стекла травления всех видов

• Консерванты пищевые

• Флюс для сварки

(пестициды

промежуточный продукт для агрохимикатов)

• Флюидизатор для некоторых органических химикатов

• Фторирование с помощью галоген-обмена является основным и эффективным методом синтеза фторированных ароматических соединений.

• Сырье для производства поваренной соли для потребления человеком.

Спецификация на фторид калия:

0
0

Позиция

Сорт A

Сорт B

Фторид калия /

0

9682

99,3

Хлориды (Cl) /% ≤

0.05

0,1

Потери при сушке /% ≤

0,2 ​​

0,2 ​​

Свободные кислоты / щелочи

As HF /% ≤

0,05

0,05

As KOH /% ≤

0,05

0,1

сульфата (SO 4 ) /% 0

/0830001

0,2 ​​

фторсиликат силикофторид (SiO 2 ) /% ≤

0,01

0,05

Insol. в воде.

Cu

≤5 ppm

≤5 ppm

Mg

≤5 ppm

≤5 ppm

0
0

≤10 ppm

≤10 ppm

Si

≤20 ppm

≤30 ppm

Fe

000000

≤20 ppm

Pb

≤10 ppm

≤10 ppm

As

≤5 м.д.

≤5 м.д.

B

≤5 м.д.

≤10 м.д.

≤5 ppm

≤10ppm

Na

≤300 ppm

≤500 ppm

Ni

000000 5 ppm

P

≤3 ppm

≤30ppm

Добро пожаловать, свяжитесь со мной !!!

,
фторид калия - Фторид калия, фторид калия, фторид калия продукт на Alibaba.com

Технические характеристики

1. Мы предоставляем фторид калия (гранулированный) 99,3%.
2. Более 10 лет опыта экспорта фторида калия.

Идентификация продукта:

ООН 1812,

КЛАСС: 6.1,

ГРУППА УПАКОВКИ: III

Физические свойства:

Это белый кристалл с температурой плавления 858 градусов Цельсия 1505 градусов по Цельсию точки кипения.Он легко растворим в воде, растворим в плавиковой кислоте, жидком аммиаке, слабо растворим в спирте и ацетоне. Его водный раствор является щелочным, разрушающим стекло и фарфор.

Спецификация для фторида калия:

900%
Продукт: фторид калия (гранулированный)
Чистота 99,3% мин.
Влага 0,2% макс.
Свободно щелочь (как КОН) 0.1% макс.
Хлорид (как Cl-) 0,05% макс.
Насыпная плотность 1,0 - 1,5 кг / литр

Основные области применения:

  • Стекло для травления все виды
  • Пищевой консервант
  • Сварочный флюс
  • Пестициды (промежуточный продукт для агрохимикатов)
  • Флюидизатор для некоторых органических химикатов
  • Фторирование с помощью галогенов - основной и эффективный метод синтеза фторированных ароматических соединений.
  • Сырье для производства поваренной соли для потребления человеком.

Пакеты:

Вы можете связаться с нами в любое время для уточнения спецификации, упаковки и цен и т. Д.

,

Смотрите также