Газ который выделяется при разложении 1032 г хлората калия


Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для

Найдем массу хлората калия без примесей.

100% – 5% = 95 %.

1032 г – 100%,

Х – 95 %.

Х = (1032 г × 95 %) : 100% = 980,4 г.

Найдем количество вещества хлората калия по формуле:

n = m : M.       

М(КClO3) = 122 г/моль.

n = 980,4 г : 122 г/моль =  8,036 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 КClO3 → 2KCl + 3O2↑.

По уравнению реакции на 2 моль  хлората калия    приходится 3 моль  кислорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 3.

Количество вещества  кислорода  будет в 1,5  раза больше, чем количество вещества  хлората калия.

n (О2) =1,5n (КClO3)  = 8,036 × 1,5 = 12,054  моль.

2 моль КClO3 – 3 моль O2,

 8,036 моль  КClO3 – n моль O2.

n моль O2 = (8,036 × 3) : 2 = 12,054 моль.

Найдем массу  кислорода  по формуле:

m = n × M,

М( О2)  = 32 г/моль.

m = 12,054 моль × 32 г/моль = 385,73 г.

Найдем количественные соотношения веществ.

S + O2 = SO2.

 На 1 моль серы  приходится 1 моль кислорода, 1 моль оксида серы.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1 : 1.

 Количество вещества  будут одинаковые.

n (S) =  n(O2 ) =  n(SO2 )  =   12,054 моль.

Найдем массу серы.

m = n × M.

М(S)  = 32 г/моль.

m = 32 г/моль × 12,054 моль = 385,73г.

Найдем объем оксида серы.

V = Vn n, где  Vn молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 22,4 л/моль × 12,054 моль = 270 л.

Ответ: 270 л; 385.73 г.

4 применения хлората калия

Как окислитель, хлорат калия хорошо известен во взрывчатых веществах, фейерверках и спичках. В следующей статье Buzzle более подробно рассказывается об использовании этого соединения.

Знаете ли вы?

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нагревание хлората калия - недорогой способ получения кислорода.Лаборатории колледжей часто нагревают это соединение вместе с катализатором для получения кислорода.

Хлорат калия, белый кристаллический порошок, представляет собой соединение на основе хлора, которое в основном используется в промышленных целях. Лабораторное приготовление этого соединения включает обработку известкового молока хлором с последующим добавлением хлорида калия. Это соединение пользуется наибольшим спросом из-за его окисляющих свойств и способствования цветению лонганских деревьев. Давайте посмотрим на важные применения этого кристаллического соединения.

Работают в фейерверках

Производство петард в значительной степени зависит от хлората калия для изготовления небольших взрывчатых веществ. Хлорат калия проявляет окислительные свойства, которые играют ключевую роль в быстром сгорании петард. Когда зажигается фейерверк, хлорат калия выделяет достаточно кислорода для поддержания химической реакции горения взрывчатого вещества. Кроме того, спичка быстро воспламеняется из-за наличия хлората калия на внешней поверхности спичечной головки.Дымовые гранаты, которые обычно используются для сигнализации, также содержат окислители, такие как хлорат калия.

Как дезинфицирующее средство

Хотя хлорат калия действительно обладает дезинфицирующим действием, он в основном используется для создания диоксида хлора - мощного дезинфицирующего средства, которое лучше всего работает даже при более низких концентрациях. Диоксид хлора часто добавляют в питьевую воду для устранения болезнетворных бактерий, вирусов, простейших и даже соединений, вызывающих запах. В Соединенных Штатах питьевую воду часто обрабатывают диоксидом хлора для ее полной дезинфекции.

Как пестициды

Являясь дезинфицирующим средством, хлорат калия может быть полезен в борьбе с вредителями в сельскохозяйственных условиях. Агентство по охране окружающей среды США считает хлорат калия инертным ингредиентом зарегистрированных пестицидов.

Способствует цветению

Хлорат калия может помочь в выращивании спящих деревьев. Деревья лонган, известные своими восхитительными плодами, действительно дают заметный урожай при обработке хлоратом калия.Вам нужно просто распылить смесь на дерево только один раз, чтобы облегчить цветение и плодоношение по мере созревания. Таким образом, несмотря на то, что это межсезонье, оно способствует росту лонганцев от цветения до созревания плодов. В одном исследовании, проведенном Министерством сельского хозяйства Гавайев, опрыскивание хлоридом калия у основания деревьев лонган показало, что межсезонье цветение увеличилось на 75%. Другая группа деревьев лонган, обработанных 250-500 г хлората калия, показала лучший урожай плодов.

Полив почвы хлоратом калия особенно полезен в таких местах, как Флорида, где погода препятствует цветению деревьев лонган. Даже в таких странах, как Сингапур, Малайзия, Корея и Таиланд, соединение распыляют, чтобы стимулировать производство плодов лонган в межсезонье.

Осторожно

Следует проявлять большую осторожность при использовании хлората калия. Поскольку это соединение является сильным раздражителем, нельзя прикасаться к нему или вдыхать его.Раздражение кожи и боль в горле - некоторые из побочных эффектов неправильного обращения с хлоратом калия. Поэтому, когда вы его используете, обязательно надевайте дыхательную маску, защитные очки и перчатки из ПВХ.

,

Сколько молей хлората калия необходимо при разложении хлората калия для образования 50 молей газообразного кислорода?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
.

6.6: Объемы газа и стехиометрия

Пример 6.6.1

Серная кислота, промышленный химикат, производимый в наибольшем количестве (почти 45 миллионов тонн в год только в Соединенных Штатах), получается сжиганием серы на воздухе с образованием SO 2 с последующей реакцией SO 2 с O 2 в присутствии катализатора с образованием SO 3 , который реагирует с водой с образованием H 2 SO 4 . Общее химическое уравнение выглядит следующим образом:

\ [\ rm 2S _ {(s)} + 3O_ {2 (g)} + 2H_2O _ {(l)} \ rightarrow 2H_2SO_ {4 (aq)} \]

Какой объем O 2 (в литрах) при 22 ° C и давлении 745 мм рт. ст. требуется для получения 1.00 тонн (907,18 кг) H 2 SO 4 ?

Дано: реакция, температура, давление и масса одного продукта

Запрошено: объем газообразного реагента

Стратегия:

A Рассчитать количество молей H 2 SO 4 в 1,00 тонне. Используя стехиометрические коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении, рассчитайте необходимое количество молей O 2 .

B Используйте закон идеального газа, чтобы определить объем O 2 , необходимый в данных условиях.5 \; L \]

Ответ означает, что для производства 1 тонны серной кислоты необходимо более 300 000 л газообразного кислорода. Эти числа могут дать вам представление о масштабах инженерных и сантехнических проблем, с которыми сталкивается промышленная химия.

Упражнение 6.6.1

В примере 5 мы увидели, что Чарльз использовал воздушный шар, содержащий приблизительно 31 150 л H 2 для своего первого полета в 1783 году. Газообразный водород был получен реакцией металлического железа с разбавленной соляной кислотой. согласно следующему сбалансированному химическому уравнению:

\ [Fe _ {(s)} + 2 HCl _ {(aq)} \ rightarrow H_ {2 (g)} + FeCl_ {2 (aq)} \]

Сколько железа (в килограммах) было необходимо для производства этого объема H 2 , если температура была 30 ° C, а атмосферное давление было 745 мм рт.

Ответ: 68.6 кг Fe (приблизительно 150 фунтов)

.

Смотрите также