Гексагидроксохромат калия разложение


Гексагидроксохромат III натрия

Выставки Наука и технология

17:0811.08.2020

Х Юбилейный Петербургский международный газовый форум (ПМГФ) пройдет с 6 по 9 октября 2020 года на площадке "Экспофорума".

16:0807.08.2020

Конференция "ГЕОКАЛИНИНГРАД 2020" пройдет в виртуальном формате с 21 по 23 сентября 2020 года.

15:0806.08.2020

НПП ЭЛЕМЕР: Инспекционный аудит СМК в ИНТЕРГАЗСЕРТ.

22:0805.08.2020

Открыта регистрация на Полимеры России и СНГ 2020.

21:0803.08.2020

День поля Оренбуржья – 2020 состоялся на территории СПК колхоза имени Кирова.

15:0731.07.2020

Ключевые вопросы отрасли рассмотрят на конференции Argus по нефтегазохимии. смотреть все

22:0218.02.2020

Азербайджан в 2019г сократил экспорт нефти на 4,3%, увеличил поставки газа на 23,2%.

22:0121.01.2020

Каталитическое разложение пероксида водорода йодидом калия

Каталитическое разложение пероксида водорода йодидом калия

Краткое описание:

Смешивание двух растворов приводит к появлению пены, напоминающей огромную струю зубной пасты. Это классическая реакция «Слоновьей зубной пасты».

Назначение / цель:

Методика представляет собой пример каталитической реакции.

Объяснение эксперимента:

Быстрое выделение газообразного кислорода происходит в результате следующей реакции:

  • 2 H 2 O 2 (водн.) = 2 H 2 O (л) + O 2 (г) + тепло

Разложение пероксида водорода в присутствии иодид-иона происходит в два этапа:

  • H 2 O 2 (водн.) + I- (водн.) = H 2 O (л) + OI - (водн.)
  • H 2 O 2 (водн.) + OI- (водн.) = H 2 O (л) + O 2 (г) + I - (водн.)

Подготовка материалов:

  1. 20 мл 30% перекиси водорода, можно получить на предприятиях химического снабжения
  2. Иодид калия 2 M - приготовьте основной раствор, смешав 33.2 г KI в дистиллированной воде и довести до 100 мл
  3. Средство для мытья посуды - примерно 5 мл
  4. Краситель пищевой
  5. Градуированные цилиндры - 500 мл и 10 мл
  6. Большой поднос и резиновые перчатки для облегчения уборки
  7. Отмерьте 20 мл 30% перекиси водорода в мерный цилиндр. Добавьте 5 мл жидкости для мытья посуды и 10 капель пищевого красителя в мерный цилиндр и встряхните, чтобы перемешать содержимое, но не слишком сильно, чтобы избежать пенообразования.Отмерьте 5 мл 2 M раствора KI в мерный цилиндр на 10 мл.

Представительство:

Быстро налейте 2 M раствор KI в мерный цилиндр объемом 500 мл, содержащий перекись водорода и мыло, и отойдите. Образующийся кислород взаимодействует с мылом, создавая пену «змейка», которая быстро заполняет цилиндр и выливается на большой сервировочный поднос. Поскольку это экзотермическая реакция, из цилиндра может выходить пар. Возможное присутствие коричневого цвета в пене свидетельствует о наличии йода в реакционном сосуде.

Опасности:

Следует соблюдать осторожность при обращении с 30% перекисью водорода - она ​​оказывает сильное разъедающее действие на кожу, глаза и дыхательные пути. Не стойте над реакцией - пар и кислород выделяются быстро. Йодид калия малотоксичен. Во время демонстрации следует носить защитные очки и перчатки.

Выбытие:

Пену и раствор, оставшиеся в баллоне, можно смыть в канализацию большим количеством воды.

Видео:

Общая концепция:

Тип реакции:

Основная ссылка:

  • Гросс, G.R. и др. Демо в день - год химических демонстраций, Flinn Scientific, стр. 55.

Вторичная ссылка:

  • Саммерлин, Л. и Или, Дж. Л., Химические демонстрации - Справочник для учителей, т. 1 стр.101.

Теги:

,

Кинетика гидротермального разложения калиевого полевого шпата гидроксидом кальция

[1] H.W. Ма, С.К. Су, Х. Лю, Х. Ян, Х. Пэн, З.Дж. Ю., Earth Science Frontiers, Vol. 17 (2010) с.294.

[2] Ма Хунвэнь, Калиевые породы в Китае: ресурсы и методы чистого использования, (Химическая промышленность, Пекин, 2010).

[3] Х. Лю, Х.В. Ма, Ю.М. Не, Л. Ван, Науки о Земле, Vol. 20 (2006) с.347.

[4] М.Ю. Цю, Х.В. Ма, Ю.М. Не, П. Чжан, Х. Лю, Науки о Земле, Vol. 19 (2005) с.348.

[5] П. Чжан, Х.В. Ма, Acta Petrologica et Mineralogica, Vol.24 (2005) с. 333.

[6] Y.Q. Лю, Х. Ся, Х.В. Ма, Форум по материаловедению, Vol. 694 (2011) с.788.

[7] V.П. Ядав, Т. Шарма, В.К. Saxena, Int. Дж. Майнер. Процесс., Vol. 60 (2000) с.15.

,

Дихромат калия

Температура гр / 100,00 гр вода
0 ° C

273,15 K
32 ° F
491,67 ° R

4,7

4,7 г / 100 г
4,489 %

10 ° C

283,15 K
50 ° F
509,67 ° R

7,8

7,8 г / 100 г
7,236%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518.67 ° R

~ 10,1

10,1 г / 100 г
9,173%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

12,48

12,48 г / 100 г
11,095%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

15

15 г / 100 г
13,043%

30 ° C

303,15 К
86 ° F
545.67 ° R

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

25,9

25,9 г / 100 г
20,572%

50 ° C

323,15 K
122 ° F
581,67 ° R

~ 35,8

35,8 г / 100 г
26,362%

60 ° C

333 К
140 ° F
599.67 ° R

45,6

45,6 г / 100 г
31,319%

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

~ 59,3

59,3 г / 100 г
37,225%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

73,01

73,01 г / 100 г
42,2%

90 ° C

363 К
194 ° F
653.67 ° R

~ 86,5

86,5 г / 100 г
46,381%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

100

100 г / 100 г
50%

.

Смотрите также