Гексанитритокобальтат lll калия


Калий гексанитрокобальтат - Справочник химика 21

    Образование малорастворимого гексанитрокобальтата(111) калия. Ионы Со + окисляются в уксуснокислой среде нитрит-ионами [c.269]

    Так, например, ионы калия в водном растворе открывают аналитической реакцией с гексанитрокобальтатом(1П) натрия Каз[Со(Ы02)б] [c.21]

    Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]


    Пв катион калия (Зк) + гексанитрокобальтат(П1)-ион (Зк) + механическое воздействие (см. Примеч.) + %- осадок (цвет). [c.118]

    Реакция с нитритом калия К NOg. Со -ионы в уксуснокислой среде образуют с нитритом калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия. [c.63]

    Осадок гексанитрокобальтата натрия-калия в разбавленных кислотах не растворяется, концентрированные сильные кислоты растворяют его с образованием неустойчивой кислоты Нз[Со(Н02)б]. Едкие щелочи разлагают осадок с образованием бурого осадка гидроокиси кобальта Со(ОН)з. Поэтому щелочной раствор, в котором обнаруживают калий гексанитрокобальтатом натрия, подкисляют уксусной кислотой, а к кислому раствору добавляют твердой соли уксуснокислого натрия, чтобы минеральную кислоту заменить уксусной. [c.38]

    Калий гексанитрокобальтат(И1), для каталитических целей Калий кобальтинитрит Кз[Со(Ы02)б] [c.239]

    Реакция образования гексанитрокобальтата (III) калия Кз1Со( N02)el- Поместите в пробирку 5 капель испытуемого раствора, содержащего NO.J-noHbi, 3—5 капель раствора o(N03)2, 2—3 капли разбавленной уксусной кислоты и 3 капли раствора КС1. При этом появляется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия Кз(Со(Ы02)б1 (см. гл. II, 15, стр. 105). NO3-ионы не мешают открытию N0 -ионов. [c.381]

    При анализе смеси ионов К, Na, NH/ дробному обнаружению ионов калия гексанитрокобальтатом натрия Naji oiNOj) мешает присутствие ионов NH/. Удалить мешающие ионы аммония можно прокаливанием сухой смеси. При этом соли аммония будут термически разлагаться  [c.157]

    Реакция с гексанитрокобальтатом Ш) натрия (фармакопейная) Катионы калия в достаточно концентрированных растворах в уксуснокислой (pH 3) или нейтральной среде образуют с растворимым в воде Ыаз[Со(Ы02)б] желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата(1П) натрия и калия ЫаК2[Со(К02)б]  [c.349]

    Открытие катионов калия К. После удаления ионов аммония в пробе 1 к ней прибавляют 3—4 капли 2 моль/л, раствора уксусной к 1сло-ты и 2 капли раствора гексанитрокобальтата(1П) натрия Na3[ o(N02)6] — образуется желтый осадок гексантрокобальтата(П1) натрия и калия [c.304]

    НИИ реакции колбу закройте пробкой с двумя трубками (рис. 66) и присоедините ее к водоструйному насосу. При включении насоса через раствор будет проходить воздух, удаляющий из реакционной смеси оксиды азота. Через 20 минут отключите колбу от насоса. Раствор продукта отфильтруйте через складчатый фильтр для отделения примеси малорастворимого гексанитрокобальтата(И1) калия. К фильтрату добавьте по каплям 10 мл этанола, при этом будет наблюдаться выпадение кристаллов желтого цвета. Продукт отделите от раствора вакуумным фильтрованием, промойте на фильтре этанолом и высушите на воздухе. [c.287]


    Гексанитрокобальтат П1) натрия Каз[Со(КОг)б] выделяет из растворов солей калия желтый кристаллический осадок двойной соли калия и натрия  [c.124]

    В центрифужную пробирку отмеривают 10 мл пробы, подкисляют 1 мл 1 и. раствора азотной кислоты, прибавляют 5 мл раствора гексанитрокобальтата (III) натрия и отстаивают в течение 2ч. Выпавший осадок отделяют центрифугированием в течение 10 мин. Прозрачную жидкость сливают, а в пробирку с осадком добавляют 15 мл 0,01 и. раствора азотной кислоты и снова центрифугируют. Отделив прозрачный раствор, в пробирку добавляют 10 мл раствора дихромата калия и 5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь охлаждают до комнатной температуры, переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре и находят количество калия по калибровочному графику. Предварительно из величины оптической плотности вычитают значение ее для холостого опыта. [c.298]

    Косвенное колориметрическое определение калия основано на окислении бихроматом малорастворимого гексанитрокобальтата натрия и калия, выделенного в осадок. Интенсивность окраски раствора бихромата после окисления будет тем меньше, чем больше содержание калия. Результаты зависят от температуры, от продолжительности окисления и от последовательности проведения операций. В 10 мл пробы можно определить 1,0—7,0 мг калия, применяя кювету с толщиной слоя 5 см пробу можно концентрировать выпариванием. [c.249]

    Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с вес

Нитрит кобальта калия - Большая химическая энциклопедия

L, L. Burgess и 0. Камм показали, что можно также получить соответствующий нитрит кобальта динатрия-калия, NaK2Co (N02) 6. Гексанитрит кобальта лития, Li3Co (N02) 6, и гексанитрит кобальта аммония, (Nh5) 3Co (N02) 6,1 ч30, были получены О. В. Гиббсом и Т. А. Гент, 0. Л. Эрдманн, С. П. Садтлер, У. К. Болл. и Е. Х. Абрам, А. Розенхайм и И. Коппель. [Стр.504]

Нитрит калия-кобальта, 2KN02.Со (N02) 2. h30, получают добавлением нитрита калия к нейтральному раствору хлорида кобальта. Он осаждается в виде желтой гидратированной массы, которая растворяется в горячей воде до красного раствора.6 ... [Pg.59]

Известны также более сложные соли, принадлежащие к этой серии. Например, если раствор нитропентамминокобальта хлорида обработать водным раствором нитрита кобальта натрия, Na3Co (N02) 6, образуется желтовато-коричневый кристаллический осадок нитропентамминокобальтового кобальтинитрита [Co (Nh4 ) 5 (N02)] 3 [Co (N02) 6] 2, образуется.Также соответствующий ферроцианил можно получить обработкой нитропентамино-солей ферроцианидом калия. Полученное соединение представляет собой красновато-желтое вещество состава [Co (Nh4) 5 (NO,)], [Fe (CN) 6] .6h30. [Pg.145]

Erdmann, 1 в 1866 г., подготовил первый член этой серии, а именно тетранитрито-диаммино-кобальтат аммония, [Co (Nh4) 2 (N02) 4] Nh5. По этой причине соль иногда называют солью Эрдмана. Позже Гиббс получил другие соли того же типа и показал, что в этих солях атом кобальта, соединенный с аммиаком и кислыми корнями, образует отрицательный корешок.2 Затем Вернер показал, что эти соли образуют связующее звено между нейтральными неионизированными комплексными соединениями триацидотриаммино-эобальта и двойной солью, такой как эобальтинитрит калия. Таким образом, при замене молекул аммиака кислотными радикалами происходит переход от тринитрито-триаммино-кобальта к тетранитрито-диаммино-кобальтату калия, [Co (Nh4) 2 (N02) 4] K, затем к пентамтрито-аммино-эобальфату калия. [Co (Nh4) (N02) 5] K и, наконец, до гексанитрито-кобальтата, [Co (N02) e] Iv3. Таким образом, тетраацидо-диамминокобальтаты являются солями кислой тетраацидо-диамминокобальтовой кислоты, [Co (Nh4) 2R4] H.[Pg.163]

Самым известным из этих соединений является кобальти-нитрит калия, [Co (N02) 6] K3.1. Эта соль первоначально рассматривалась как двойная соль нитрита кобальта с нитритом калия и представлялась формулой Со (NQ2) 3.3KNOa. Такая формула, однако, не отражает реакции вещества, так как нитритный корень удерживается прочно, и азотистый эид не высвобождается, когда соединение обрабатывается холодными разбавленными кислотами, как это было бы, если бы это была двойная соль, как формула указывает.Измерения молекулярной проводимости также показывают, что это комплексная соль, сравнимая с металлами-амминами. Известно множество соединений кобальта этого типа. Их можно рассматривать как соли комплексной кислоты гексанитрито-кобальтовой кислоты, [Co (N02) 6] h4. [Стр.164]

Комплексы нитрита кобальта. Когда KNOz добавляется в избытке к раствору Co (NOa) 2, подкисленному AcOH, образуется желтая часть гекса-нитрокобальтиата калия (кобальтинитрит калия), ... [Pg.169]

OL Erdmann сообщил о тетранитрите кобальта калия, K2Co (N02) 4 или 6K0H.3Co3 (N02) 2, который при растворении выделяется в виде желтого кристаллического порошка. хлорида кобальта и избытка нитрита калия. Во время его образования кислород из воздуха не поглощается, и О. Л. Эрдманн и С. П. Садтлер использовали атм. диоксида углерода. Соль также была приготовлена ​​А. Стромейером и К. Д. Брауном. Соль не растворима в холодной воде, но растворяется в горячей воде, образуя красный раствор. Образует фиолетовый цвет. если присутствует ацетат калия, содержащий соли кобальта. Соль разлагается при нагревании.К. Д. Браун сказал, что гидроксид кобальта осаждается при растворении. варится на калийном щелоке. 0. Л. Эрдманн сказал, что кобальт не содержится в солях в качестве основания в ... [Pg.501]

Кобальт дает интересную серию двойных нитритов, наиболее важным представителем которых является соль Фишера или кобальти-нитрит калия, K3Co (N02) 6. H30. Родий в значительной степени разделяет это свойство, как и калиевая соль. K3Rh (N02) 6 может быть использован аналогично соли Фишера, а именно, для получения чистого родия, а также для количественной оценки этого металла.[Стр.15]

Кобальтинитрит калия, K3Co (N02) 6. h30, является наиболее известным примером этого типа. Он также известен как желтый кобальт и соль Фишера в честь его первооткрывателя. Его легко приготовить путем добавления нитрита калия к водному раствору растворимой соли кобальта, подкисленной уксусной кислотой. Это приводит к очень чистому состоянию, когда карбонат кобальта суспендируют в водном растворе, содержащем эквивалентное количество карбоната или нитрита калия, и обрабатывают азотистыми парами (в результате действия азотной кислоты на оксид мышьяка) до тех пор, пока он не подвергнется полному разложению.2 Количество объединенной воды варьируется от 0 до 4 молекул в зависимости от обстоятельств. [Стр.60]

Нитрит калия дает желтый осадок кобальтинитрита калия, K3Co (N02) 8, при добавлении к раствору соли кобальта, содержащему свободную уксусную кислоту (см. Стр. 60). [Pg.75]

Название комплексной соли Гексаммин хлорид кобальта Хлорпентаммин хлорид кобальта Дихлортетраммин хлорид кобальта Трихлортриаммин хлорид кобальта Тетранитродиармин кобальтиат калия Кобальти-нитрит калия... [Pg.380]

Добавление избытка нитрита калия, подкисленного этановой кислотой, дает осадок гексанитрокобальтата (III) калия, K3 [Co (N02) 6] (стр. 403). [Pg.405]

Испарение при нагревании фильтрата от осаждения кобальтинитрита калия привело к тому, что он стал фиолетовым и сильно взорвался [1]. Это было связано с взаимодействием нитрита, нитрата, уксусной кислоты и остаточного кобальта с образованием фульминовой или метилнитроловой кислот или их солей кобальта, которые все являются взрывоопасными [2]. Смеси, содержащие нитраты, нитриты и органические материалы, потенциально опасны, особенно в наличие кислотных материалов и тяжелых металлов.Более поздняя публикация подтверждает предположение об образовании нитро- или нитрито-кобальтата (III) [3], ... [Pg.1473]

Синтез полипептидов Фишера org chem A синтез пептидов, в которых α-аминокислоты или эти пептиды со свободной аминогруппой реагируют с галогенангидридами α-галогенкислот с последующим аминированием аммиаком. Fish-ar pal-e pep, тд. sin tha sas) Fischer projection orgchem) Метод для представления пространственного расположения групп вокруг хиральных атомов углерода, четыре связи с хиральным углеродом представлены крестиком с предположением, что горизонтальные связи выступают в сторону зрителя, а вертикальные - в сторону. из зрителя рыба-ар пра.jek-shon) Соль Фишера См. нитрит кобальта-калия. fish-3rz solt) ... [Pg.153]

Добавление нитрита калия KNO2 к раствору хлорида кобальта (lI) дает желтый кристаллический гексанитрокобальтат калия (lIl), K3Co (N02) e. [Стр.237]


.

Нитрит кобальта кобальтинитрит - Большая химическая энциклопедия

Комплексы нитрита кобальта. Когда KNOz добавляется в избытке к раствору Co (NOa) 2, подкисленному AcOH, образуется желтая часть гекса-нитрокобальтиата калия (кобальтинитрит калия), ... [Pg.169]

Испарение путем нагревания фильтрата от осаждения кобальтинитрит калия заставил его стать фиолетовым и сильно взорваться [1]. Это было связано с взаимодействием нитрита, нитрата, уксусной кислоты и остаточного кобальта с образованием фульминовой или метилнитроловой кислот или их солей кобальта, которые все являются взрывоопасными [2]. Смеси, содержащие нитраты, нитриты и органические материалы, потенциально опасны, особенно в наличие кислотных материалов и тяжелых металлов.Более поздняя публикация подтверждает предположение об образовании нитро- или нитрито-кобальтата (III) [3], ... [Pg.1473]

Нитрит калия кобальта, гексакис (нитрито-N) кобальтат (J-) трикалия, гексанитрокобальтат калияOll ) кобальтинитрит калия нитрокобальтат калия (lll) желтый кобальт желтый Cl Фишера Пигмент желтый 40 C.I. 77357. CoKjNjOmol вес 452,29. Co 13,03%, K 25,93%, N 18,58%, 0 42,45%. K3Co (N02) 6. неправильно называется индийским желтым ». Готовят путем добавления KNO к раствору Co соли Salyer, Sweet, Anal.Химреагент 32, 548 (1962). [Pg.380]

По словам Коммана, основным методом приготовления было подкисление растворов солей кобальта уксусной кислотой с последующим добавлением концентрированного раствора нитрита калия. Затем желтый кобальт медленно выпадал в осадок в виде желтой кристаллической массы. Альтернативный метод Хейса заключается в том, что пары азотной кислоты вводятся в раствор нитрата кобальта и гидроксида (или ацетата) калия. Наконец, метод, в котором используются растворы кобальтинитрита натрия и соли калия, подкисленные уксусной кислотой, был, по общему мнению, разработан ДеКонинком и опубликован Ади и Вудом (1900 cf.Корнман) в качестве аналитического теста, но впоследствии использовался для получения пигментных сортов. [Стр.117]


.

Кобальтат, калий - Большая химическая энциклопедия

Калий. 2-этилгексаноат калия [3164-85-0] лучше всего действует вместе с кобальтом. Калий сильно активирует кобальт в водных покрытиях и в красках с высоким содержанием воды на основе низкомолекулярных носителей. [Стр.221]

Кобальтовый сульфат калия [13596-22-0] M 329.4. Кристаллизуется из воды (1 л / г) при температуре от 50 до 0 ° и сушится в вакуумном эксикаторе над конусом h3SO4. [Pg.414]

Синтез полипептидов Фишера или хим. Синтез пептидов, в которых α-аминокислоты или пептиды со свободной аминогруппой реагируют с галогенангидридами α-галогенкислот с последующим аминированием аммиаком.Fish-ar pal-e pep, тд. sin tha sas) Fischer projection orgchem) Метод для представления пространственного расположения групп вокруг хиральных атомов углерода, четыре связи с хиральным углеродом представлены крестиком с предположением, что горизонтальные связи выступают в сторону зрителя, а вертикальные - в сторону. от зрителя fish-ar pra.jek-shon) Соль Фишера См. нитрит кобальта-калия. fish-3rz solt) ... [Pg.153]

Металлы чрезвычайно важны не только для химических реакций, но и для здоровья и благополучия растений и животных.Некоторыми примерами металлов, необходимых для полноценного питания, даже в следовых количествах, являются железо, медь, кобальт, калий, натрий и цинк. Другие металлы, например ртуть, свинец, кадмий, барий, бериллий, радий и уран, очень токсичны. Некоторые металлы на атомарном и ионном уровнях имеют решающее значение для процесса окисления, который метаболизирует углеводы для всех живых клеток. [Стр.37]

Соль. При сравнении на молярной основе соли минеральных ионов (аммоний, кальций, рубидий, медь, серебро, свинец, марганец, кобальт, калий, натрий и соль циклогексиламина) были столь же эффективны, как и свободная гибберелловая кислота, в продвижении к удлинению стебля ( 10,14).Как показано на рисунке 1, соли калия и цинка A3 были так же активны, как и кислота, в стимулировании роста карликовой кукурузы d-1. [Pg.136]

Квасцы аммония-кобальта, (bnff4) 2S04.Co2 (S04) 3,24h30, были впервые приготовлены Маршаллом, 4 который по характерному изменению цвета, наблюдаемому при электролизе раствора медно-кобальт-калия сульфата, индуцировали электролиз раствора сульфатов аммония и кобальта, подкисленного серной кислотой в разделенной ячейке. [Стр.56]

Кобальт Цианид кобальта, Co2Co (CN) 8, получают6 в виде красного осадка при добавлении сульфата кобальта к раствору эобальто-эанида калия.Он растворяется в избытке калиевой соли, давая кобальт-калий-кобальтоцианид, K2CoCo (CN) 6. [Стр.68]

Поведение металлов как атомов или ионов глубоко влияет на электрохимические реакции, которым они подвергаются, и аналогичным образом влияет на метаболизм растений и животных. Железо, медь, кобальт, калий и натрий являются примерами металлов, которые необходимы для биологической функции. Некоторые металлы, такие как кадмий, ртуть, свинец, барий, хром и бериллий, очень токсичны. [Стр.301]

NITROTO de PLOMA (испанский) (10099-74-8) Сильный окислитель.Бурная реакция с восстановителями, горючими материалами, тиоцианатом аммония, нитритом калия кобальта (желтый пигмент C.I.), циклопентадиенил натрия, раскаленным углеродом, фосфинатом свинца (II), фосфором, хлоридом олова (II). Несовместим с алюминием, аммиаком, лимонной кислотой, азойной кислотой, фосфинатами металлов, метилизоцианоацетатом, пероксиборатом натрия, ацетатом калия, сильными окислителями, тринитробензойной кислотой, нитратом мочевины, ... [Pg.875]

Нитрит калия кобальта, Hexakis (nitrito -N) co-baltateiJ-) трикалия гексанитрокобальтат калияOll) кобальтинитрит калия нитрокобальтат калия (III) желтый кобальт желтый Фишера C.л. Пигмент желтый 40 C.I. 77357. CoKjNjOmol вес 452,29. Co 13,03%, K 25,93%, N 18,58%, 0 42,45%. K3Co (N02) 6. неправильно названный индийский желтый ». Приготовлен путем добавления KNO к раствору Co соли Salyer, Sweet, Anal. Chem. 32, 548 (1962). [Pg.380]

Aureolin Cl 77357 Cl Pigment Yellow 40 Cobalt Yellow Кобальтат (3-), гексакис (нитрито-N) -, трикалия, (OC-6-11) - Кобальтат (3-), гексанитро-, трикалий Кобальт нитрит калия EINECS 237-435-2 Соль Фишера Желтый гексанитрокобальтат Фишера (3-) трикалий Калий... [Pg.510]

Cl пигмент желтый 12. См. Желтый диариланилид Cl пигмент желтый 40. См. Нитрит калия кобальта ... [Pg.960]

Кобальтат (3-), гексациано-, трикалия кобальтат (3- ), гексакис (циано-C) -, трикалий. См. Цианид калия кобальта Бис (ацетилацетонат) кобальта. См. Ацетилацетонат кобальта ... [Pg.985]

Кобальтовый нитрит калия. См. Нитрит калия кобальта ... [Pg.988]

Синонимы Cl пигмент желтый 40 Кобальтовый нитрит калия Желтый кобальт Соль Фишера Кобальтнитрат калия Гексанитрокобальтат калия III... [Стр.993]


.

Кобальт калий - Большая химическая энциклопедия

Калий. 2-этилгексаноат калия [3164-85-0] лучше всего действует вместе с кобальтом. Калий сильно активирует кобальт в водных покрытиях и в красках с высоким содержанием воды на основе низкомолекулярных носителей. [Стр.221]

Кобальтовый сульфат калия [13596-22-0] M 329.4. Кристаллизуется из воды (1 л / г) при температуре от 50 до 0 ° и сушится в вакуумном эксикаторе над конусом h3SO4. [Pg.414]

Синтез полипептидов Фишера или хим. Синтез пептидов, в которых α-аминокислоты или пептиды со свободной аминогруппой реагируют с галогенангидридами α-галогенкислот с последующим аминированием аммиаком.Fish-ar pal-e pep, тд. sin tha sas) Fischer projection orgchem) Метод для представления пространственного расположения групп вокруг хиральных атомов углерода, четыре связи с хиральным углеродом представлены крестиком с предположением, что горизонтальные связи выступают в сторону зрителя, а вертикальные - в сторону. от зрителя fish-ar pra.jek-shon) Соль Фишера См. нитрит кобальта-калия. fish-3rz solt) ... [Pg.153]

Металлы чрезвычайно важны не только для химических реакций, но и для здоровья и благополучия растений и животных.Некоторыми примерами металлов, необходимых для полноценного питания, даже в следовых количествах, являются железо, медь, кобальт, калий, натрий и цинк. Другие металлы, например ртуть, свинец, кадмий, барий, бериллий, радий и уран, очень токсичны. Некоторые металлы на атомарном и ионном уровнях имеют решающее значение для процесса окисления, который метаболизирует углеводы для всех живых клеток. [Стр.37]

Соль. При сравнении на молярной основе соли минеральных ионов (аммоний, кальций, рубидий, медь, серебро, свинец, марганец, кобальт, калий, натрий и соль циклогексиламина) были столь же эффективны, как и свободная гибберелловая кислота, в продвижении к удлинению стебля ( 10,14).Как показано на рисунке 1, соли калия и цинка A3 были так же активны, как и кислота, в стимулировании роста карликовой кукурузы d-1. [Pg.136]

Квасцы аммония-кобальта, (bnff4) 2S04.Co2 (S04) 3,24h30, были впервые приготовлены Маршаллом, 4 который по характерному изменению цвета, наблюдаемому при электролизе раствора медно-кобальт-калия сульфата, индуцировали электролиз раствора сульфатов аммония и кобальта, подкисленного серной кислотой в разделенной ячейке. [Стр.56]

Кобальт Цианид кобальта, Co2Co (CN) 8, получают6 в виде красного осадка при добавлении сульфата кобальта к раствору эобальто-эанида калия.Он растворяется в избытке калиевой соли, давая кобальт-калий-кобальтоцианид, K2CoCo (CN) 6. [Стр.68]

Поведение металлов как атомов или ионов глубоко влияет на электрохимические реакции, которым они подвергаются, и аналогичным образом влияет на метаболизм растений и животных. Железо, медь, кобальт, калий и натрий являются примерами металлов, которые необходимы для биологической функции. Некоторые металлы, такие как кадмий, ртуть, свинец, барий, хром и бериллий, очень токсичны. [Стр.301]

NITROTO de PLOMA (испанский) (10099-74-8) Сильный окислитель.Бурная реакция с восстановителями, горючими материалами, тиоцианатом аммония, нитритом калия кобальта (желтый пигмент C.I.), циклопентадиенил натрия, раскаленным углеродом, фосфинатом свинца (II), фосфором, хлоридом олова (II). Несовместим с алюминием, аммиаком, лимонной кислотой, азойной кислотой, фосфинатами металлов, метилизоцианоацетатом, пероксиборатом натрия, ацетатом калия, сильными окислителями, тринитробензойной кислотой, нитратом мочевины, ... [Pg.875]

Нитрит калия кобальта, Hexakis (nitrito -N) co-baltateiJ-) трикалия гексанитрокобальтат калияOll) кобальтинитрит калия нитрокобальтат калия (III) желтый кобальт желтый Фишера C.л. Пигмент желтый 40 C.I. 77357. CoKjNjOmol вес 452,29. Co 13,03%, K 25,93%, N 18,58%, 0 42,45%. K3Co (N02) 6. неправильно названный индийский желтый ». Приготовлен путем добавления KNO к раствору Co соли Salyer, Sweet, Anal. Chem. 32, 548 (1962). [Pg.380]

Aureolin Cl 77357 Cl Pigment Yellow 40 Cobalt Yellow Кобальтат (3-), гексакис (нитрито-N) -, трикалия, (OC-6-11) - Кобальтат (3-), гексанитро-, трикалий Кобальт нитрит калия EINECS 237-435-2 Соль Фишера Желтый гексанитрокобальтат Фишера (3-) трикалий Калий... [Pg.510]

Cl пигмент желтый 12. См. Желтый диариланилид Cl пигмент желтый 40. См. Нитрит калия кобальта ... [Pg.960]

Кобальтат (3-), гексациано-, трикалия кобальтат (3- ), гексакис (циано-C) -, трикалий. См. Цианид калия кобальта Бис (ацетилацетонат) кобальта. См. Ацетилацетонат кобальта ... [Pg.985]

Кобальтовый нитрит калия. См. Нитрит калия кобальта ... [Pg.988]

Синонимы Cl пигмент желтый 40 Кобальтовый нитрит калия Желтый кобальт Соль Фишера Кобальтнитрат калия Гексанитрокобальтат калия III... [Стр.993]


.

Смотрите также