Гексанитрокобальтат 3 калия


Калий гексанитрокобальтат - Справочник химика 21

    Образование малорастворимого гексанитрокобальтата(111) калия. Ионы Со + окисляются в уксуснокислой среде нитрит-ионами [c.269]

    Так, например, ионы калия в водном растворе открывают аналитической реакцией с гексанитрокобальтатом(1П) натрия Каз[Со(Ы02)б] [c.21]

    Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]


    Пв катион калия (Зк) + гексанитрокобальтат(П1)-ион (Зк) + механическое воздействие (см. Примеч.) + %- осадок (цвет). [c.118]

    Реакция с нитритом калия К NOg. Со -ионы в уксуснокислой среде образуют с нитритом калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия. [c.63]

    Осадок гексанитрокобальтата натрия-калия в разбавленных кислотах не растворяется, концентрированные сильные кислоты растворяют его с образованием неустойчивой кислоты Нз[Со(Н02)б]. Едкие щелочи разлагают осадок с образованием бурого осадка гидроокиси кобальта Со(ОН)з. Поэтому щелочной раствор, в котором обнаруживают калий гексанитрокобальтатом натрия, подкисляют уксусной кислотой, а к кислому раствору добавляют твердой соли уксуснокислого натрия, чтобы минеральную кислоту заменить уксусной. [c.38]

    Калий гексанитрокобальтат(И1), для каталитических целей Калий кобальтинитрит Кз[Со(Ы02)б] [c.239]

    Реакция образования гексанитрокобальтата (III) калия Кз1Со( N02)el- Поместите в пробирку 5 капель испытуемого раствора, содержащего NO.J-noHbi, 3—5 капель раствора o(N03)2, 2—3 капли разбавленной уксусной кислоты и 3 капли раствора КС1. При этом появляется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (П1) калия Кз(Со(Ы02)б1 (см. гл. II, 15, стр. 105). NO3-ионы не мешают открытию N0 -ионов. [c.381]

    При анализе смеси ионов К, Na, NH/ дробному обнаружению ионов калия гексанитрокобальтатом натрия Naji oiNOj) мешает присутствие ионов NH/. Удалить мешающие ионы аммония можно прокаливанием сухой смеси. При этом соли аммония будут термически разлагаться  [c.157]

    Реакция с гексанитрокобальтатом Ш) натрия (фармакопейная) Катионы калия в достаточно концентрированных растворах в уксуснокислой (pH 3) или нейтральной среде образуют с растворимым в воде Ыаз[Со(Ы02)б] желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата(1П) натрия и калия ЫаК2[Со(К02)б]  [c.349]

    Открытие катионов калия К. После удаления ионов аммония в пробе 1 к ней прибавляют 3—4 капли 2 моль/л, раствора уксусной к 1сло-ты и 2 капли раствора гексанитрокобальтата(1П) натрия Na3[ o(N02)6] — образуется желтый осадок гексантрокобальтата(П1) натрия и калия [c.304]

    НИИ реакции колбу закройте пробкой с двумя трубками (рис. 66) и присоедините ее к водоструйному насосу. При включении насоса через раствор будет проходить воздух, удаляющий из реакционной смеси оксиды азота. Через 20 минут отключите колбу от насоса. Раствор продукта отфильтруйте через складчатый фильтр для отделения примеси малорастворимого гексанитрокобальтата(И1) калия. К фильтрату добавьте по каплям 10 мл этанола, при этом будет наблюдаться выпадение кристаллов желтого цвета. Продукт отделите от раствора вакуумным фильтрованием, промойте на фильтре этанолом и высушите на воздухе. [c.287]


    Гексанитрокобальтат П1) натрия Каз[Со(КОг)б] выделяет из растворов солей калия желтый кристаллический осадок двойной соли калия и натрия  [c.124]

    В центрифужную пробирку отмеривают 10 мл пробы, подкисляют 1 мл 1 и. раствора азотной кислоты, прибавляют 5 мл раствора гексанитрокобальтата (III) натрия и отстаивают в течение 2ч. Выпавший осадок отделяют центрифугированием в течение 10 мин. Прозрачную жидкость сливают, а в пробирку с осадком добавляют 15 мл 0,01 и. раствора азотной кислоты и снова центрифугируют. Отделив прозрачный раствор, в пробирку добавляют 10 мл раствора дихромата калия и 5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь охлаждают до комнатной температуры, переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре и находят количество калия по калибровочному графику. Предварительно из величины оптической плотности вычитают значение ее для холостого опыта. [c.298]

    Косвенное колориметрическое определение калия основано на окислении бихроматом малорастворимого гексанитрокобальтата натрия и калия, выделенного в осадок. Интенсивность окраски раствора бихромата после окисления будет тем меньше, чем больше содержание калия. Результаты зависят от температуры, от продолжительности окисления и от последовательности проведения операций. В 10 мл пробы можно определить 1,0—7,0 мг калия, применяя кювету с толщиной слоя 5 см пробу можно концентрировать выпариванием. [c.249]

    Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с вес

Гексанитрокобальтат калия III - Большая химическая энциклопедия

Гексанитрокобальтат калия (III). Добавьте немного уксусной кислоты и избыток нитрита калия в раствор соли кобальта (II). Нагрейте смесь. Какой газ выделяется Что выпадает в осадок Напишите уравнение реакции. Какое координационное число кобальта в этом соединении ... [Pg.245]

III) нитрат цис- [Co en2 (N02) 2] NC> 3, N 29,44%. Коричнево-желтые кристаллы можно приготовить обработкой гексанитрокобальтата (III) калия разбавленным раствором этилендиамина (сокращенно), C2h5 (Nh3) 2 с последующим нагреванием и охлаждением.Полученный нитрит-цис- [Co en2 (N02) 2] N02 был окислен до нитрата обработкой конической HNO3 ... [Pg.125]

Гексанитрокобальтат (III) натрия (Na3 [Co (N02) 6]) Винная кислота раствор (забуференный ацетатом натрия) Желтый осадок гексанитрокобальтата (III) калия, нерастворимый в уксусной кислоте Белый осадок гидротартрата калия ... [Pg.540]

Werner1,3, приготовленный как-динитробис (этилендиамин) кобальт (III) нитрата путем нагревания этилендиамина с гексанитрокобальтатом (III) калия с получением нитрита динитробис (этилендиамин) кобальта (III) с последующим превращением в нитрат азотной кислотой.Приведенная здесь процедура для цис-соединения использует этот метод. [Стр.176]

В способе, описанном ранее для получения динитродиглицинатокобальтата калия (III), используется действие глицината калия на гексанитрокобальтат калия (III). Соответствующую соль серебра получают двойным разложением соли калия нитратом серебра. [Стр.173]

В литературе описано несколько способов получения солей иона czs-динитробис (этилэндиамин) кобальта (III).Наиболее обычным является препарат Вернера / модифицированный Хольцклавом, Шитцем и Маккарти, начиная с гексанитрокобальтата калия (III). Однако в этом способе используется исходный материал, который трудно приготовить с высокой степенью чистоты и тщательно высушить, требует критического контроля температуры и дает выход около 15%. Следующая процедура, в которой в качестве исходного материала используется хлорид этилендиамин) кобальта (III), обеспечивает 60% выход cfs-динитробис (этилендиамин) нитрита кобальта (III).Затем нитрит легко превращается в нитрат. [Стр.196]

Кобальтинитриты также являются комплексами Co. Добавление KNO2 к раствору Co, подкисленному уксусной кислотой, дает желтый осадок гексанитрокобальтата (III) калия, K3Co (N02) g ... [Стр.500]

Для анализа красный продукт растворяют в воде. Полученный красный раствор обесцвечивают кислородом и слегка подкисляют азотной кислотой. Аликвотные порции раствора анализируют на калий осаждением гексанитрокобальтата (III) калия, на цианид осаждением цианида серебра и на никель осаждением производного диметилгликоксима.Анальный. Рассчитано. для K4 [Ni2 (CN) 6] K, 36,3 Ni, 27,3 CN, 36,4. Найдено K, 36,0 Ni, 27,1 CN, 35,8. [Pg.200]

Синонимы Cl пигмент желтый 40 Кобальтовый нитрит калия Желтый кобальт Фишеровская соль Калий кобальтнитрат Гексанитрокобальтат калия III ... [Pg.993]

Гексанитрокобальтат калия III. См. Нитрит калия кобальта Гиалуронат калия CAS 31799-91-4 ... [Pg.3641]

Желтый пигмент гексанитрокобальт (III) трикалия (K3Co (N02) 6.wh30) и гексанитро-кобальт (III) дикалия натрия (III) (K2NaCo) (N02) е.wh30) также классифицируются здесь как нитраты кобальта. Для получения дополнительной информации см. Записи для красного кобальта, желтого кобальта и гексанитрокобальта калия (III). [Стр.115]

Гексанитрокобальт (III) калия Ауреолин Кобальт желтый Карлайл (2001) 262, 526 Хитон (1928) 383 ... [Стр.308]

Двадцать граммов гексанитрокобальтата (III) натрия (№ 7S) растворяют в 200 мл воды и добавляют 15 г ацетата калия в 100 мл воды. Немедленно выпадающая светло-желтая калиевая соль промывается на фильтре спиртом и ацетоном.[Pg.243]

Практическая задача A Напишите формулы для (а) нитрата пентаакваброморутения (II), (б) тетрабромодихлороплатината (IV) калия и (в) гексанитрокобальтата натрия (III). [Pg.928]


.

Гексанитрокобальтат калия - Большая химическая энциклопедия

Добавление нитрита калия, KNO2, к раствору хлорида кобальта (lI) дает желтый кристаллический гексанитрокобальтат (lIl) калия, K3Co (N02) e. [Стр.237]

Гексанитрокобальтат (III) калия. Добавьте немного уксусной кислоты и избыток нитрита калия в раствор соли кобальта (II). Нагрейте смесь. Какой газ выделяется Что выпадает в осадок Напишите уравнение реакции. Какое координационное число кобальта в этом соединении... [Стр.245]

III) нитрат цис- [Co en2 (N02) 2] NC> 3, N 29,44%. Коричнево-желтые кристаллы можно приготовить обработкой гексанитрокобальтата (III) калия разбавленным раствором этилендиамина (сокращенно), C2h5 (Nh3) 2 с последующим нагреванием и охлаждением. Полученный нитрит-цис- [Co en2 (N02) 2] N02 был окислен до нитрата обработкой конической HNO3 ... [Pg.125]

Гексанитрокобальтат (III) натрия (Na3 [Co (N02) 6]) Винная кислота раствор (забуференный ацетатом натрия) Желтый осадок гексанитрокобальтата (III) калия, нерастворимый в уксусной кислоте Белый осадок гидротартрата калия... [Pg.540]

Вернер1,3 получил нитрат ас-динитробис (этилендиамин) кобальта (III) путем нагревания этилендиамина с гексанитрокобальтатом (III) калия с образованием нитрита динитробис (этилендиамин) кобальта (III), с последующим превращением в нитрат азотной кислотой. Приведенная здесь процедура для цис-соединения использует этот метод. [Стр.176]

В способе, описанном ранее для получения динитродиглицинатокобальтата калия (III), используется действие глицината калия на гексанитрокобальтат калия (III). Соответствующую соль серебра получают двойным разложением соли калия нитратом серебра.[Стр.173]

В литературе описано несколько способов получения солей иона czs-динитробис (этилэндиамин) кобальта (III). Наиболее обычным является препарат Вернера / модифицированный Хольцклавом, Шитцем и Маккарти, начиная с гексанитрокобальтата калия (III). Однако в этом способе используется исходный материал, который трудно приготовить с высокой степенью чистоты и тщательно высушить, требует критического контроля температуры и дает выход около 15%. Следующая процедура, в которой в качестве исходного материала используется хлорид этилендиамин) кобальта (III), обеспечивает 60% выход cfs-динитробис (этилендиамин) нитрита кобальта (III).Затем нитрит легко превращается в нитрат. [Стр.196]

Кобальтинитриты также являются комплексами Co. Добавление KNO2 к раствору Co, подкисленному уксусной кислотой, дает желтый осадок гексанитрокобальтата (III) калия, K3Co (N02) g ... [Стр.500]

Пента-амминкарбонатокобальт (lll) хлорид Гексанитрокобальтат калия (lll) Тетра-аквадихлорхром (lll) хлорид Трис (этилендиамин) платина (IV) бромид Тетрахлоркупрат калия (ll) ... [Pg.332]

Для анализа продукт растворяется в воде.Полученный красный раствор обесцвечивают кислородом и слегка подкисляют азотной кислотой. Аликвотные порции раствора анализируют на калий осаждением гексанитрокобальтата (III) калия, на цианид осаждением цианида серебра и на никель осаждением производного диметилгликоксима. Анальный. Рассчитано. для K4 [Ni2 (CN) 6] K, 36,3 Ni, 27,3 CN, 36,4. Найдено K, 36,0 Ni, 27,1 CN, 35,8. [Стр.200]

Синонимы Cl пигмент желтый 40 Кобальтовый нитрит калия Желтый кобальт Соль Фишера Кобальтнитрат калия Гексанитрокобальтат калия III... [Pg.993]

Гексанитрокобальтат калия III. См. Нитрит калия кобальта Гиалуронат калия CAS 31799-91-4 ... [Pg.3641]

Синоним кобальтово-желтый (гексанитрокобальт калия (III) или частично замещенная натрием форма) (Gates, 1995 Church, 1901). Название происходит от латинского aureus, что означает золотой (Корнман, 1986). [Стр.28]

Группа кобальта Гексанитрокобальт калия (III) Гекса-калия натрия -... [Стр.28]


.

Извините! Этот сайт испытывает технические трудности.

Попробуйте подождать несколько минут и перезагрузить.

(Нет доступа к базе данных)

Отслеживание:

 # 0 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/rdbms/loadbalancer/LoadBalancer.phpimedia \ 999): Rdbms \ Database-> reportConnectionError ('Слишком много подключений ...') # 1 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/rdbms/loadbalancer/LoadBalancer.php(670): Wikimedia \ Rdbms \ LoadBalancer-> reportConnectionError () # 2 / home / k / k91663mk / кристалл.info / public_html / w / includes / GlobalFunctions.php (3100): Wikimedia \ Rdbms \ LoadBalancer-> getConnection (0, массив, ложь) # 3 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/includes/MediaWikiGadgetsDefinitionRepo.php(82): wfGetDB (-1) # 4 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/objectcache/WANObjectCache.php(1012): MediaWikiGadgetsDefinitionRepo -> {closure} (false, 86400, Array, NULL) # 5 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/libs/objectcache/WANObjectCache.php (914): WANObjectCache-> doGetWithSetCallback ('k91663mk_wiki-e ...', 86400, объект (закрытие), массив) # 6 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/includes/MediaWikiGadgetsDefinitionRepo.php(92): WANObjectCache-> getWithSetCallback ('k91663mk_wiki-eBox ... , Массив) # 7 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/includes/MediaWikiGadgetsDefinitionRepo.php(23): MediaWikiGadgetsDefinitionRepo-> loadGadgets () # 8 / home / k / k91663mk / кристалл.info / public_html / w / extensions / Gadgets / includes / GadgetRepo.php (36): MediaWikiGadgetsDefinitionRepo-> getGadgetIds () # 9 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/extensions/Gadgets/GadgetHooks.php(52): GadgetRepo-> getStructuredList () # 10 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/Hooks.php(186): GadgetHooks :: userGetDefaultOptions (массив) # 11 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/user/User.php(1598): Hooks :: run ('UserGetDefaultO ...', массив) №12 / дом / к / к91663мк / кристалл.info / public_html / w / includes / user / User.php (5266): User :: getDefaultOptions () # 13 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/user/User.php(2874): Пользователь-> loadOptions () # 14 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/context/RequestContext.php(364): User-> getOption ('язык') # 15 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/cache/HTMLFileCache.php(123): RequestContext-> getLanguage () # 16 /home/k/k91663mk/crystalls.info/public_html/w/includes/MediaWiki.php(539): HTMLFileCache :: useFileCache (Object (RequestContext), 1) №17 / дом / к / к91663мк / кристалл.info / public_html / w / index.php (44): MediaWiki-> run () # 18 {main} 

А пока вы можете попробовать поискать через Google.
Обратите внимание, что их индексы нашего содержания могут быть устаревшими.

,

Реагент Пятница: трет-бутоксид калия [KOC (Ch4) 3]

Трет-бутоксид калия (KO t -Bu) - объемная основа

В явной пробке для руководства по реагентам и реагентов Приложение для iPhone, каждую пятницу я профилирую другой реагент, который обычно встречается в Org 1 / Org 2.

Когда-то в области общей химии вы (надеюсь) узнали, что гидроксид-ион (HO-) является сильным основанием. Это сопряженное основание воды, то есть то, что остается после того, как мы оторвали от нее протон (H +).Точно так же спирты (ROH) также являются сильными основаниями - как только вы удалите протон, чтобы получить конъюгированное основание (RO-). По силе сходные с гидроксид-ионом, они называются алкоксиды .

Калий трет -Бутоксид (KO t -Bu) - громоздкое основание

Сегодняшний реагент, трет-бутоксид калия (KOt-Bu), является сильным основанием, как и все алкоксиды, но в нем есть кое-что. это то, что делает его особенным. Если вы сталкивались с трет-бутильной группой раньше, вы должны запомнить одну важную вещь: это действительно чертовски жир (хотя в эти более чувствительные времена предпочтительной терминологией является «громоздкость»).А что касается сопряженного основания т -бутанола, то получается т -бутоксида и объемное основание , как и наш старый друг LDA. (Обратите внимание, что «калий» здесь не так важен, и мы можем оставить его или заменить натрием или литием - это действительно та часть «трет-бутоксида», которая нас действительно волнует.)

Т-бутоксид калия похож на действительно злой борец сумо. Он нападает на открытые вещи с яростной и стойкой решимостью. Однако все, что требует хотя бы малейшей навигации через узкое отверстие (например, дверной проем), будет трудным.В химическом смысле это означает, что трет -бутоксид очень чувствителен к стерическим взаимодействиям. (Что такое «стерические взаимодействия»? Подумайте о четырех голодных сумо, которые пытаются приспособиться к вашему крошечному обеденному столу). В частности, стерические взаимодействия - это отталкивающие взаимодействия между электронными облаками, которые происходят, когда атомы «натыкаются» друг на друга.

Калий трет -Бутоксид является более бедным нуклеофилом, чем другие алкоксиды из-за стерических затруднений

Итак, что это означает для химических реакций трет-бутоксида? Две вещи.

Во-первых, трет -бутоксид является более бедным нуклеофилом, чем более мелкие алкоксиды (такие как этоксид, метоксид и т.д.) в реакциях нуклеофильного замещения (например, S N 2). Зачем? Поскольку S N 2 очень чувствителен к стерическим взаимодействиям, а трет-бутоксид громоздок.

В качестве основания, трет -бутоксид имеет тенденцию отдавать предпочтение «незайцевскому» продукту «Hofmann» в реакциях отщепления

  1. трет- -бутоксид может быть использован для образования «менее замещенных» алкенов в реакции элиминации (в частности, E2).В большинстве случаев реакции элиминирования отдают предпочтение «более замещенному» алкену, то есть продукту Зайцева. Однако, когда используется трет-бутоксид, он предпочтительно удаляет протон из меньшей группы. Таким образом получается так называемый продукт «Hoffmann». Давайте посмотрим.

Механизм: образование алкенов с использованием трет -бутоксида в качестве основы

Итак, как это работает? Давайте посмотрим поближе.

Если вы раньше читали часть этого блога, вы могли заметить этот эффект.Это связано с тем, что склонность трет-бутоксида нарушать правило Зайцева - одно из самых досадных исключений в органической химии 1. Но если вы хотите использовать сильное, объемное, плохо нуклеофильное основание, трет-бутоксид калия - хороший выбор.

П.С. Вы можете прочитать о химии KOtBu и более чем 80 других реагентах в бакалавриате по органической химии в «Руководстве по реагентам для органической химии», доступном здесь в виде загружаемого PDF-файла . Приложение Reagents также доступно для iPhone, щелкните значок ниже!


(Advanced) Ссылки и дополнительная литература

  1. Einwirkung der Wärme auf die Ammoniumbasen
    W.Hofmann
    Chem. Бер. 1881, 14 (1), 659-669
    DOI: 10.1002 / cber.188101401148

Оригинальная статья W. Hofmann о новом методе синтеза олефинов. Он был очень продуктивным химиком-органиком в 19, 90, 110, 9011 годах, и его имя было связано с различными превращениями, включая разложение амида, синтез изонитрила и некоторые другие.

  1. Олефины из аминов: реакция элиминирования Хофмана и пиролиз оксида амина
    Cope, Arthur C.; Трамбулл, Элмер Р.
    React. 1960 , 11 , 317-493
    DOI: 10.1002 / 0471264180.or011.05
    Organic Reactions , опубликованный и поддерживаемый отделом органической химии ACS, является источником исчерпывающих обзоров различных превращений неорганическая химия. Этот конкретный обзор написан профессором Коупом (Массачусетский технологический институт, реорганизация Коупа). Подробные экспериментальные процедуры представлены в конце.
  2. Элиминация типа Гофмана при эффективном N-алкилировании азолов: имидазол и бензимидазол
    Андраш Хорват
    Synthesis 1994 ; 1994 (1): 102-106
    DOI:
    1055 / s-1994-25414
    Алкилирование цианоэтилзамещенных азолов с последующим нагреванием с сильным основанием дает акрилонитрил за счет отщепления Хофмана.
  3. Циклизация в ходе метилирования Кларка-Эшвейлера
    Артур Коуп и У. Дикинсон Берроуз
    The Journal of Organic Chemistry 1965 30 (7), 2163-2165
    21 DOI: / jo01018a011
    В этой статье указаны два исключения Хофмана с соединениями 5 и 7 .

.

Смотрите также