Гидрид калия обработали водой


Задание 32


Задание 32.1

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Решение

1) На катоде будет восстанавливаться медь Cu, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO3- на аноде будет выделяться кислород O2 из воды.

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)

2) Медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. В этом случае медь окислилась до степени окисления +2, а серная кислота восстановилась до оксида серы (IV):

Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3) Оксид серы (IV) взаимодействует с сероводородом с образованием простого вещества – серы, данная реакция является реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления серы):

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4) Сера (простое вещество) также вступает в реакцию диспропорционирования с раствором гидроксида калия при нагревании:

3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O


Задание 32.2

К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся после прокаливания порошок сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, в результате получили окрашенный раствор.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия, при этом образовался бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3:

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaBr

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3 отфильтровали и промыли. В результате его последующего прокаливания образовался порошок - оксид железа (III) Fe2O3:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) Полученный оксид железа (III) Fe2O3 сплавили с гидроксидом калия, при этом образовался диоксоферрат (III) калия KFeO2:

Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O

4) Полученный диоксоферрат (III) калия KFeO2 обработали избытком соляной кислоты, в результате реакции получен окрашенный раствор хлорида железа (III):

KFeO2 + 4HCl = FeCl3 + KCl + 2H2O


Задание 32.3

Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором перманганата натрия, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При прокаливании нитрата натрия получен твёрдый продукт - нитрит натрия NaNO2:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) При последующем нагревании нитрита натрия NaNO2 с иодидом аммония образуются иодид натрия (соль) и неустойчивый нитрит аммония, который разлагается на азот (газ, входящий в состав воздуха) и воду:

NaNO2 + NH4I = NaI + N2↑ + 2H2O

3) При дальнейшем взаимодействии иодида натрия с раствором перманганата натрия, подкисленного серной кислотой, образуется простое вещество - молекулярный иод I2:

10NaI + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5I2↓ + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O

4) Молекулярный иод I2 взаимодействует при нагревании с раствором гидроксида калия с образованием иодида калия KI и иодата калия KIO3:

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O


Задание 32.4

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При растворении гидрида кальция в воде происходит выделение водорода H2:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

2) При пропускании водорода H2 над раскалённым порошком оксида меди(II) образуется твердое вещество - медь Cu:

CuO + H2 = Cu + H2O

3) При растворении меди Cu в концентрированной серной кислоте при нагревании образуется соль - сульфат меди (II) CuSO4:

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) Полученный сульфат меди (II) CuSO4 взаимодействует с раствором иодида калия с образованием иодида меди (I) CuI, молекулярного иода I2 и сульфата калия K2SO4:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4


Задание 32.5

Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При взаимодействии сульфата железа (III) с раствором гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

2) Образовавшийся осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3 отделили и промыли. В результате его последующего прокаливания образовалось твердое вещество - оксид железа (III) Fe2O3:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) Оксид железа (III) Fe2O3 реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа (II) FeI2 (соль) и молекулярного иода I2:

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

4) Выделенный иодид железа (II) FeI2 реагирует с раствором нитрата серебра с образованием осадка иодида серебра (I) AgI:

FeI2 + 2AgNO3 = 2AgI↓ + Fe(NO3)2


Задание 32.6

При гидролизе сульфида алюминия выделился газ. Этот газ сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида лития. Образовавшуюся соль обработали раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при гидролизе сульфида алюминия - сероводород H2S:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

2) При сжигании сероводорода H2S в избытке кислорода образуются оксид серы (IV) SO2 и вода H2O:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3) При поглощении продуктов продуктов сгорания избытком раствора гидроксида лития оксид серы (IV) SO2 реагирует с образованием соли - сульфита лития Li2SO3:

SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O

4) Сульфит лития Li2SO3 вступает в окислительно-восстановительную реакцию с раствором дихромата калия и серной кислоты:

3Li2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Li2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O


Задание 32.7

Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при это наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Выделяющийся газ при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV) - кислород O2:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2) Кислород реагирует с раскалённым железом с образованием железной окалины:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

3) Железная окалина взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота (IV) (бурый газ) и нитрата железа (III):

Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и добавили к раствору карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2


Задание 32.8

Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При сплавлении оксида алюминия с карбонатом натрия образуется диоксоалюминат(III) натрия:

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

2) Диоксоалюминат(III) натрия взаимодействует с избытком соляной кислоты:

NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O

3) При добавлении к полученному раствору избытка аммиачной воды образуется осадок гидроксида алюминия (III):

AlCl3 + 3(NH3·H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

4) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) калия:

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]


Задание 32.9

Сульфат меди (II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) Сульфат меди (II) взаимодействует с алюминием с образованием сульфата алюминия (III):

3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu

2) Образовавшийся сульфат алюминия (III) выделили и растворили в воде. Полученный раствор реагирует с карбонатом натрия с образованием осадка гидроксида алюминия (III) и углекислого газа:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2

3) Гидроксид алюминия (III) отделили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат (III) натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

4) Образовавшийся тетрагидроксоалюминат (III) натрия взаимодействует с избытком серной кислоты:

2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O


Задание 32.10

Нитрат меди (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов (оксид азота (IV) и кислород):

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2

2) Взаимодействие полученной смеси газов с водой приводит к образованию азотной кислоты:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

3) Горячая концентрированная азотная кислота реагирует с оксидом железа (II) с образованием соли - нитрата железа (III):

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

4) Образовавшийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2


Задание 32.11

Карбонат натрия сплавили с оксидом железа (III). Образовавшееся вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода. Получившееся соединение железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Решение

1) При сплавлении оксида железа (III) с карбонатом натрия образуется диоксоферрат (III) натрия:

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2

2) При пропускании через воду смеси оксида азота (IV) и кислорода образуется азотная кислота:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

3) Диоксоферрат (III) натрия взаимодействует с избытком азотной кислоты:

NaFeO2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O

4) Получившийся нитрат железа (III) выделили и поместили в раствор карбоната калия, при этом образовались гидроксид железа (III) (бурый осадок) и углекислый газ:

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2

Гидрид калия | 7693-26-7

Гидрид калия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

дисперсия пудры для загара в минеральном масле

использует

Органические конденсации и алкилирование.

использует

Он используется в качестве сильного восстановителя и в создании супероснований RNHK и ROK (где R - алкильная группа) (Sullivan andWade 1980).Он продается в виде 35% -ной дисперсии в минеральном масле.

Определение

гидрид калия: белое или серовато-белое кристаллическое твердое вещество, KH; r.d. 1.43-1.47. Его получают путем пропускания водорода над нагретым калием и продают в виде светло-серого порошка, диспергированного в масле. Твердое вещество разлагается при нагревании и при контакте с влагой и является отличным восстановителем. Гидрид калия представляет опасность для воспламенения, поскольку он производит водород при реакции с водой.

Реакция

Гидрид калия действует как основание и как донор гидрида.Он используется для реакций депротонирования, циклизации-конденсации, отщепления и перегруппировки, а также в качестве восстановителя. Гидрид калия вступает в реакцию быстро и количественно с кислотами, и особенно следует отметить его способность быстро депротонировать третичные спирты, в то время как гидрид натрия или металлический калий делают это медленно или совсем не реагируют. На поверхности кристалла происходят реакции гидридов металлов. Энергия кристаллической решетки уменьшается от лития к гидриду цезия, а гидрид калия, по-видимому, имеет оптимальную энергию решетки и радиус гидрида для поверхностных реакций.Присутствие 18-краун-6 увеличивает реакционную способность гидрида калия. Краун-эфир может действовать как агент фазового переноса или как простой «травильный» агент поверхности гидрида калия, растворяя образовавшиеся неорганические соли. Гидрид калия обычно превосходит гидрид лития и натрия в реакциях. Необычно активный гидрид калия можно легко получить из водорода и сверхосновных реагентов (t-BuOK-TMEDA) в гексане. «Сверхактивный гидрид калия» очень активен в депротонировании, а также в восстановлении.Реакционная способность коммерчески доступного гидрида калия, который получают реакцией газообразного водорода с элементарным калием, зависит от примесей в различных партиях (в основном, калия или продуктов его реакции), что приводит к побочным реакциям и различным выходам. Сверхактивный гидрид металла не содержит щелочных металлов.

Опасность

Опасный риск пожара и взрыва, развивается токсичные и легковоспламеняющиеся газы при нагревании и на экспо- обязательно влажность.

Опасность для здоровья

Гидрид калия реагирует с влагой на коже и других веществах. ткани с образованием высококоррозионных гидроксидов натрия и калия.Контакты этих гидриды с кожей, глазами или слизистыми оболочками вызывают сильные ожоги; тепловой ожоги также могут возникнуть из-за возгорания выделившегося газообразного водорода.

Опасность для здоровья

Данные о токсичности гидрида калия в литературе не приводятся. В чистом виде это соединение должно вызывать сильную коррозию при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей. При взаимодействии с влагой образуется гидроксид калия, который также очень агрессивен.

Пожарная опасность

Гидрид калия - легковоспламеняющееся твердое вещество, которое воспламеняется при контакте влажным воздухом.Гидрид калия представляет более серьезную опасность возгорания, чем натрий. гидрид. Дисперсии минерального масла не воспламеняются самопроизвольно при воздействии атмосфера. Пожары гидрида натрия и калия необходимо тушить с помощью сухой химический огнетушитель класса D или с использованием песка, молотого известняка, сухой глины или графит, или твердые вещества типа «Met-L-X?». Воду или огнетушители CO 2 нельзя используется при пожарах с гидридом натрия и калия.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Гидрид калия и гидрид натрия - легковоспламеняющиеся твердые вещества, воспламеняющиеся при контакте. влажным воздухом.Гидрид калия представляет более серьезную опасность возгорания, чем натрий. гидрид. Дисперсии минерального масла не воспламеняются самопроизвольно при воздействии атмосфера. Пожары гидрида натрия и калия необходимо тушить с помощью сухой химический огнетушитель класса D или с использованием песка, молотого известняка, сухой глины или графит, или «Met-L-X?» типа твердых тел. Запрещается использовать водяные или CO2 огнетушители. используется при пожарах с гидридом натрия и калия.

Профиль безопасности

Опасная пожарная опасность путем химической реакции.Самовоспламеняется в воздухе. Средняя опасность взрыва при подвергается воздействию тепла или химической реакции. Wdl реагирует с водой, паром или кислотами с образованием производим h3, который затем игмтес. Может реагировать энергично с окислителями. Бороться огонь, используйте CO2, сухой химикат. Потенциально взрывные реакции с 0-2,4- днитрофенилгидроксиламин, фторалкены. Воспламеняется при контакте с воздухом, кислородом + влага, фтор. Несовместим с Cl2, уксусная кислота, акролеин, акрилонитрил, (CaC + Cl2), ClO2, (h302 + Cl2), (CHFL + CH, OH), 1,2-дхлорэтилен, малеиновый ангидрид, (н-метил-н-нитрозомочевина + Ch3Cl2), нитроэтан, NCb, нитрометан, нитропарафины, о-нитрофенол, нитропропан, н-нитрозометилмочевина, (нитрозометилмочевина + Ch3Cl2), h30, трихлорэтилен, тетрагидрофуран, тетрахлорэтан.когда нагретый до разложения сильно выделяет токсичные пары K2O. Также КАЛИЙ и ГИДРИДЫ.

склад

Защитные очки, непроницаемые перчатки и огнестойкая лаборатория при работе с этими веществами следует постоянно носить пальто. Эти гидриды следует использовать только в местах, свободных от источников возгорания, и хранить предпочтительно в виде дисперсий минерального масла в среде инертного газа, такого как аргон.

Несовместимость

Гидрид калия и гидрид натрия бурно реагируют с водой, высвобождая водород, который может воспламениться.Масляные дисперсии этих гидридов намного безопаснее ручки, потому что минеральное масло служит барьером для влаги и воздуха. калий гидрид может бурно реагировать с кислородом, CO, диметилсульфоксидом, спиртами и кислоты. При контакте этих соединений с сильными окислителями возможны взрывы. Гидрид калия обычно более реакционноспособен, чем гидрид натрия.

Вывоз мусора

Избыток гидрида калия или натрия и отходы, содержащие эти вещества, следует помещать в соответствующий контейнер в инертной атмосфере, с четкой маркировкой и обращением в соответствии с правилами вашего учреждения правила утилизации отходов.Опытный персонал может уничтожить небольшие количества гидрида натрия и гидрид калия путем осторожного добавления по каплям трет-бутанола или изопропанола к суспензии гидрид металла в инертном растворителе, таком как толуол, в инертной атмосфере, такой как аргон. Требуется большая осторожность принимать во внимание разрушение гидрида калия из-за его большей реакционной способности. Полученная смесь Алкоксид металла следует поместить в соответствующий контейнер, четко обозначенный, и обращаться с ним в соответствии с вашими требованиями. руководящие принципы организации по утилизации отходов.

Продукты и сырье для получения гидрида калия

Сырье

Препараты

,

Гидрид калия Номер CAS: 7693-26-7

  • Гидрид калия
  • 1,00 долл. США / кг
  • 2020-02-06
  • CAS: 7693-26-7
  • мин.Заказ: 1 кг
  • Чистота: 99% ВЭЖХ
  • Возможность поставки: 100 кг
Гидрид калия Основная информация
Гидрид калия Химические свойства
Точка плавления разлагается [CRC10]
Точка кипения 316 ° C
плотность 1.54
Fp 113 ° C
Темп. Легковоспламеняющиеся вещества + вода-морозильная камера (-20 ° C) e зона
растворимость Нерастворимо в бензоле, диэтиловом эфире и сероуглероде.
форма дисперсия (в минеральном масле (~ 35%))
цвет серовато-бежевый
Растворимость в воде разлагается h3O [CRC10]
Чувствительный Влага Чувствительный
InChIKey NTTOTNSKUYCDAV-UHFFFAOYSA-N
EPA Substance Registry System Гидрид калия (KH) (7693-26-7)
Коды опасностей F, C
Заявления о рисках 11-14 / 15-34
Заявления о безопасности 16-26-27-36 / 37 / 39-45-43
RIDADR UN 1409 4.3 / PG 1
WGK Germany 3
Температура самовоспламенения Самовозгорается при комнатной температуре во влажном воздухе
TSCA Да
Класс опасности 4.3
PackingGroup I
Код ТН ВЭД 28500090
Использование и синтез гидрида калия
Химические свойства Дисперсия коричневого порошка в минеральном масле
Использует Органические конденсации и алкилирование.
Использует Он используется в качестве сильного восстановителя и в производстве супероснов RNHK и ROK (где R - алкильная группа) (Sullivan andWade 1980). Он продается в виде 35% -ной дисперсии в минеральном масле.
Определение гидрид калия: белое или серовато-белое кристаллическое твердое вещество, KH; r.d. 1.43-1.47. Его получают путем пропускания водорода над нагретым калием и продают в виде светло-серого порошка, диспергированного в масле. Твердое вещество разлагается при нагревании и при контакте с влагой и является отличным восстановителем.Гидрид калия представляет опасность для воспламенения, поскольку он производит водород при реакции с водой.
Реакции Гидрид калия действует как основание и как донор гидрида. Он используется для реакций депротонирования, циклизации-конденсации, отщепления и перегруппировки, а также в качестве восстановителя. Гидрид калия вступает в реакцию быстро и количественно с кислотами, и особенно следует отметить его способность быстро депротонировать третичные спирты, в то время как гидрид натрия или металлический калий делают это медленно или совсем не реагируют.На поверхности кристалла происходят реакции гидридов металлов. Энергия кристаллической решетки уменьшается от лития к гидриду цезия, а гидрид калия, по-видимому, имеет оптимальную энергию решетки и радиус гидрида для поверхностных реакций. Присутствие 18-краун-6 увеличивает реакционную способность гидрида калия. Краун-эфир может действовать как агент фазового переноса или как простой «травильный» агент поверхности гидрида калия, растворяя образовавшиеся неорганические соли. Гидрид калия обычно превосходит гидрид лития и натрия в реакциях.Необычно активный гидрид калия можно легко получить из водорода и сверхосновных реагентов (t-BuOK-TMEDA) в гексане. «Сверхактивный гидрид калия» очень активен в депротонировании, а также в восстановлении. Реакционная способность коммерчески доступного гидрида калия, который получают реакцией газообразного водорода с элементарным калием, зависит от примесей в различных партиях (в основном, калия или продуктов его реакции), что приводит к побочным реакциям и различным выходам. Сверхактивный гидрид металла не содержит щелочных металлов.
Опасность Опасный риск пожара и взрыва, развивается токсичные и легковоспламеняющиеся газы при нагревании и на экспо- обязательно влажность.
Опасность для здоровья Гидрид калия вступает в реакцию с влагой на коже и других предметах. ткани с образованием высококоррозионных гидроксидов натрия и калия. Контакты этих гидриды с кожей, глазами или слизистыми оболочками вызывают сильные ожоги; тепловой ожоги также могут возникнуть из-за возгорания выделившегося газообразного водорода.
Опасность для здоровья Данные о токсичности гидрида калия в литературе не приводятся. В чистом виде это соединение должно вызывать сильную коррозию при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей. При взаимодействии с влагой образуется гидроксид калия, который также очень агрессивен.
Опасность пожара Гидрид калия - легковоспламеняющееся твердое вещество, воспламеняющееся при контакте влажным воздухом. Гидрид калия представляет более серьезную опасность возгорания, чем натрий. гидрид.Дисперсии минерального масла не воспламеняются самопроизвольно при воздействии атмосфера. Пожары гидрида натрия и калия необходимо тушить с помощью сухой химический огнетушитель класса D или с использованием песка, молотого известняка, сухой глины или графит, или твердые вещества типа «Met-L-X?». Воду или огнетушители CO 2 нельзя используется при пожарах с гидридом натрия и калия.
Воспламеняемость и взрывоопасность Гидрид калия и гидрид натрия представляют собой легковоспламеняющиеся твердые вещества, которые воспламеняются при контакте влажным воздухом.Гидрид калия представляет более серьезную опасность возгорания, чем натрий. гидрид. Дисперсии минерального масла не воспламеняются самопроизвольно при воздействии атмосфера. Пожары гидрида натрия и калия необходимо тушить с помощью сухой химический огнетушитель класса D или с использованием песка, молотого известняка, сухой глины или графит, или «Met-L-X?» типа твердых тел. Запрещается использовать водяные или CO2 огнетушители. используется при пожарах с гидридом натрия и калия.
Профиль безопасности Опасность возгорания путем химической реакции.Самовоспламеняется в воздухе. Средняя опасность взрыва при подвергается воздействию тепла или химической реакции. Wdl реагирует с водой, паром или кислотами с образованием производим h3, который затем игмтес. Может реагировать энергично с окислителями. Бороться огонь, используйте CO2, сухой химикат. Потенциально взрывные реакции с 0-2,4- днитрофенилгидроксиламин, фторалкены. Воспламеняется при контакте с воздухом, кислородом + влага, фтор. Несовместим с Cl2, уксусная кислота, акролеин, акрилонитрил, (CaC + Cl2), ClO2, (h302 + Cl2), (CHFL + CH, OH), 1,2-дхлорэтилен, малеиновый ангидрид, (н-метил-н-нитрозомочевина + Ch3Cl2), нитроэтан, NCb, нитрометан, нитропарафины, о-нитрофенол, нитропропан, н-нитрозометилмочевина, (нитрозометилмочевина + Ch3Cl2), h30, трихлорэтилен, тетрагидрофуран, тетрахлорэтан.когда нагретый до разложения сильно выделяет токсичные пары K2O. Также КАЛИЙ и ГИДРИДЫ.
хранение Защитные очки, непроницаемые перчатки и огнезащитная лаборатория при работе с этими веществами следует постоянно носить пальто. Эти гидриды следует использовать только в местах, свободных от источников возгорания, и хранить предпочтительно в виде дисперсий минерального масла в среде инертного газа, такого как аргон.
Несовместимость Гидрид калия и гидрид натрия бурно реагируют с водой, высвобождая водород, который может воспламениться.Масляные дисперсии этих гидридов намного безопаснее ручки, потому что минеральное масло служит барьером для влаги и воздуха. калий гидрид может бурно реагировать с кислородом, CO, диметилсульфоксидом, спиртами и кислоты. При контакте этих соединений с сильными окислителями возможны взрывы. Гидрид калия обычно более реакционноспособен, чем гидрид натрия.
Удаление отходов Избыток калия или гидрида натрия и отходы, содержащие эти вещества, должны быть помещены в соответствующий контейнер в инертной атмосфере, с четкой маркировкой и обращением в соответствии с правилами вашего учреждения правила утилизации отходов.Опытный персонал может уничтожить небольшие количества гидрида натрия и гидрид калия путем осторожного добавления по каплям трет-бутанола или изопропанола к суспензии гидрид металла в инертном растворителе, таком как толуол, в инертной атмосфере, такой как аргон. Требуется большая осторожность принимать во внимание разрушение гидрида калия из-за его большей реакционной способности. Полученная смесь Алкоксид металла следует поместить в соответствующий контейнер, четко обозначенный, и обращаться с ним в соответствии с вашими требованиями. руководящие принципы организации по утилизации отходов.
Продукты и сырье для получения гидрида калия
.

Руководство по содержанию калия из смягчителей воды

% PDF-1.6 % 142 0 объект >>> endobj 162 0 объект > / Font >>> / Fields [] >> endobj 175 0 объект > поток

  • Правительство Канады, Министерство здравоохранения Канады, Отделение здоровой окружающей среды и безопасности потребителей, Программа безопасной окружающей среды
  • application / pdf2017-01-03T13: 06: 25.482-05: 00
  • Руководство по калия из смягчителей воды
  • 212016-09-15T12: 00: 46.123-04: 00 Акробат Дистиллятор 8.1.0 (Windows) Правительство Канады, Министерство здравоохранения Канады, Отделение здоровой окружающей среды и безопасности потребителей, Программа безопасных сред 0671fd5b0201de8d30729d2f04fece6149ad972b112158PScript5.dll Версия 5.2.22015-08-21T14: 56: 20.000-04: 002015-08-21-04T14: 56: 20.000 002008-09-19T09: 08: 11.000-04: 00uuid: 9b8f481c-1205-4ffb-8ad1-10bc2e0c95a6uuid: b8e113a1-a6f6-45a7-b9c7-6175cb555175 Acrobat Distiller 8.1.0 (Windows) endstream endobj 143 0 объект > endobj 119 0 объект > endobj 135 0 объект > endobj 136 0 объект > endobj 137 0 объект > endobj 138 0 объект > endobj 139 0 объект > endobj 47 0 объект > endobj 50 0 объект > endobj 53 0 объект > endobj 56 0 объект > endobj 59 0 объект > endobj 60 0 объект > поток h | T [O0 ~ ϯ8: F7 $ "! xRfMq ݱ vlWn ਮ KP / -} q &` c, ~ 5ͦ5FJP = _3 # d0) "3VN, H \` i ^ `VYUeU, ¼dR $ / wB # UFCR X: 0äI`e { Ձ Y ~ & a80s [BR`oUr

    O9j1 egT- ~ д ": n'ti (Ld] с" А = V5B ڂ6` D / x`NW @ 8_.uf5i त 4 \ Bf2 ɘ8y Nu8 ~ c "M HsVJ>

    .

    Смотрите также