Гидрид калия растворили в воде к полученному раствору добавили порошкообразный цинк


Задания 31 (C2). Взаимосвязь неорганических веществ разных классов.

Задание №1

231FF9

Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (T = 250-400oC) образуется гидрид натрия):

2Na + H2 = 2NaH

2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH, и выделяется водород:

NaH + H2O = NaOH + H2

3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется бурый газ - NO2:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4) При пропускании бурого газа NO2 через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования – азота N+4 одновременно окисляется и восстанавливается до N+5 и N+3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(реакция диспропорционирования 2N+4 → N+5 + N+3).

Задание №2

9D3C39

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

Формула железной окалины – Fe3O4.

При взаимодействии железной окалины с концентрированной азотной кислоты образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO2:

Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

При взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, не растворимый в воде, разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

При сплавлении оксида железа (III) с железом образуется оксид железа (II):

Fe2O3 + Fe → 3FeO

Задание №3

1BD088

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество при нагревании обработали хлороводородом. Полученное простое вещество жёлто-зеленого цвета при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При сжигании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:

2Na + O2 → Na2O2

2) При взаимодействии пероксида натрия с хлороводородом при нагревании выделяется газ Cl2:

Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2↑ + 2H2O

3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома в образованием хромата и хлорида калия:

Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

2Cr+3 -6e → 2Cr+6 | . 3 - окисление

Cl2 + 2e → 2Cl | . 1 - восстановление

4) Осадок желтого цвета (BaCrO4) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:

K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl

Задание №4

D86D27

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Цинк реагирует с гидроксидом калия с образование тетрагидроксоцинката калия (аналогично ведут себя Al и Be):

2) Тетрагидроксоцинкат калия после при прокаливании теряет воду и превращается в цинкат калия:

3) Цинкат калия при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка, хлорид калия и воду:

4) Хлорид цинка в результате взаимодействия с сульфидом аммония превращается в нерастворимый сульфид цинка - осадок белого цвета:

Задание №5

BB65AD

Йодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:

HI + KHCO3 → KI + CO2↑ + H2O

2) Йодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с дихроматом калия в кислой среде, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, I окисляется до молекулярного I2, который выпадает в осадок:

6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2↓ + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

2I -2e → I2 │ 3

3) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:

2Al + 3I2 → 2AlI3

4) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется H2S. Образование Al2S3 не происходит в связи с полным гидролизом соли в водном растворе:

2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S↑

Задание №6

0DE4BF

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При растворении карбида алюминия в бромоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:

Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

2) При взаимодействии бромида алюминия с раствором сульфита калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется сернистый газ - SO2:

2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2

3) Пропуская сернистый газ через подкисленный раствор дихромата калия, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, S+4 окисляется до S+6:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

S+4 -2e → S+6 │ 3

4) При взаимодействии сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III), и в осадок выпадает сульфат бария белого цвета:

Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3

Задание №7

2F95FF

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Алюминий, а также бериллий и цинк, способен реагировать как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании углекислого газа через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия в осадок выпадает кристаллический гидроксид алюминия. Поскольку по условию через раствор пропускают избыток углекислого газа, образуется не карбонат, а гидрокарбонат натрия:

Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

3) Гидроксид алюминия является нерастворимым гидроксидом металла, следовательно, при нагревании разлагается на соответствующий оксид металла и воду:

4) Оксида алюминия, являющийся амфотерным оксидом, при сплавлении с карбонатами вытесняет из них углекислый газ с образованием алюминатов (не путать с тетрагидроксоалюминатами!):

Задание №8

4F4D5F

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu+2 восстанавливается до Cu0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):

3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I окисляется до I2 (молекулярный йод выпадает в осадок):

CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2

Задание №9

E75549

Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Электролиз раствора хлорида натрия:

Катод: 2H2O + 2e → H2 + 2OH

Aнод: 2Cl − 2e → Cl2

Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H2 и Cl2, а в растворе остаются ионы Na+ и ОН. В общем виде уравнение записывается следующим образом:

2H2O + 2NaCl → H2↑ + 2NaOH + Cl2

2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)3:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI2, при этом I2 выпадает в осадок:

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

2Fe+3 + 2e → 2Fe+2│1

2I − 2e → I2 │1

Задание №10

49BE57

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

Решение

1) При нагревании хлората калия в присутствии катализатора (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) образуется хлорид калия и выделяется кислород:

2) При сжигании железа в атмосфере кислорода образуется железная окалина, формула которой Fe3O4 (железная окалина представляет собой смешанный оксид Fe2O3 и FeO):

3) При растворении железной окалины в избытке соляной кислоты образуется смесь хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) В присутствии сильного окислителя – дихромата натрия Fe+2 окисляется до Fe+3:

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

Fe+2 – 1e → Fe+3 │6

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

Задание №11

058F94

Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При пропускании аммиака через бромоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):

NH3 + HBr → NH4Br

2) При сливании растворов бромида аммония и нитрата серебра протекает реакция обмена между двумя солями, в результате которой выпадает осадок светло-желтого цвета – бромид серебра:

NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3

3) При нагревании бромида серебра с порошком цинка протекает реакция замещения – выделяется серебро:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr2

4) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом – диоксид серы:

2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

2Ag0 – 2e → 2Ag+ │1

S+6 + 2e → S+4 │1

Задание №12

9С278С

Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Оксид хрома (VI) CrO3 является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли - хромата калия:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K2Cr2O7 – соль оранжевого цвета:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr+6 восстанавливается до Cr+3, при этом выделяется молекулярный бром:

K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

2Br − 2e → Br2 │3

4) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:

Br2 + H2S → 2HBr + S↓

Задание №13

E9F7DF

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета - Cr(OH)3:

6NH3. H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

Cr+3 -3e → Cr+6 │2

2O + 2e → 2O-2 │3

Задание №14

775242

При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии амфотерного Al2O3 с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO2 и O2):

3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960-970oC.

Схема электролиза Al2O3:

В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:

Al2O3 → Al3+ + AlO33-

K(-): Al3+ + 3e → Al0

A(+): 4AlO33- − 12e → 2Al2O3 + 3O2

Суммарное уравнение процесса:

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

Al0 – 3e → Al+3 │8

N+5 + 8e → N-3 │3

Задание №15

8ААА8С

Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe2O3) и выделяется диоксид серы:

3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO2 и H2S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

S-2 – 2e → S0 │2

S+4 + 4e → S0 │1

4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

S0 – 6e → S+6 │1

N+5 + e → N+4 │6

Задание №16

201E21

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение 1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):

Cu+2 + 2e → Cu0 │3

2N-3 – 6e → N20 │1

3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu0 - 2e → Cu+2 │1

N+5 +e → N+4 │2

4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):

Задание №17

ED7373

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Реакция взаимодействия кремния и хлора протекает при температуре 340-420oC в токе аргона с образованием хлорида кремния (IV):

2) Хлорида кремния (IV) полностью гидролизуется, при этом образуется соляная кислота, а кремниевая кислота выпадает в осадок:

SiCl4 + 3H2O → H2SiO3↓ + 4HCl

3) При прокаливании кремниевая кислота разлагается до оксида кремния (IV) и воды:

4) При сплавлении диоксида кремния с углем и фосфатом кальция протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются силикат кальция, фосфор, а также выделяется угарный газ:

C0 − 2e → C+2 │10

4P+5 +20e → P40 │1

Задание №18

6065CF

Примечание! Подобный формат заданий устарел, но тем не менее задания такого вида заслуживают внимания, поскольку фактически в них требуется записать те же самые уравнения, которые встречаются и в КИМах ЕГЭ нового формата.

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Соляная кислота реагирует с железом, окисляя его до степени окисления +2, при этом выделяется водород (реакция замещения):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (т.е. на его поверхности образуется прочная защитная оксидная пленка), однако под воздействием высокой температуры железо окисляется концентрированной азотной кислотой до степени окисления +3:

3) Формула железной окалины – Fe3O4 (смесь оксидов железа FeO и Fe2O3). Fe3O4 вступает в реакцию обмена с соляной кислотой, при этом образуются смесь двух хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) Кроме того, железная окалина вступает в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной азотной кислотой, при этом содержащееся в ней Fe+2 окисляется до Fe+3:

Fe3O4 + 10HNO3 (конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

5) Железная окалина и железо при их спекании вступают в реакцию конпропорционирования (окислителем и восстановителем выступает один и тот же химический элемент):

Задание №19

997634

Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Хлор – ядовитый газ, обладающий высокой химической активностью, особенно энергично реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагирующих веществ может получаться хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):

2P(красн.) + 3Cl2 → 2PCl3

2P(красн.) + 5Cl2 → 2PCl5

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1  и  Cl-1):

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуются кислая либо средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

4) Сильные окислители такие, как серная кислота, превращает фосфор в фосфорную кислоту:

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

Задание №20

1861D0

Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Медь, расположенная в ряду активностей металлов правее водорода, способна окисляться сильными кислотами-окислителями (H2SO4(конц.), HNO3 и т.д.):

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

2) В результате взаимодействия раствора KOH с концентрированной серной кислотой образуются кислая соль – гидросульфат калия:

KOH + H2SO4(конц.) → KHSO4 + H2O

3) При пропускании бурого газа NO2    N+4 диспропорционирует на N+5 и N+3, в результате чего образуются нитрат и нитрит калия соответственно:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N+4 окисляется до N+5 и выделяется диоксид серы:

2NO2 + H2SO4(конц.) → 2HNO3 + SO2

Задание №21

B04BF9

Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:

Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O

ч) к раствору сульфита натрия добавляют подкисленный раствор перманганата калия.

Вопросы о реакции AP Chemistry

AP Chemistry Reaction Questions Направления: дайте формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующих химических реакций.Каждая реакция протекает в водном растворе, если не указано иное

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ

НАПИСАНИЕ УРАВНЕНИЙ AP Наборы уравнений AP находятся в разделе «Свободный ответ» теста AP.Это вопрос из 15 баллов, и вы можете практиковать его круглый год! Вам даны три уравнения, и вы должны

Дополнительная информация

РАСЧЕТ МОЛЕЙ И МОЛЕЙ

35 МОЛЕЙ И МОЛЕЙ КУКУЛЬЦИИ ВВЕДЕНИЕ Цель этого раздела - представить некоторые методы расчета количества каждого реагента, используемого в химической реакции, и количества каждого продукта

Дополнительная информация

IB Химия.Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Обозначение соединений Раздаточный ключ

Обозначение соединений с раздаточным материалом с. 2 Назовите каждый из следующих одноатомных катионов: Li + = ион лития Ag + = ион серебра Cd +2 = ион кадмия Cu +2 = ион меди (II) Al +3 = ион алюминия Mg +2 = ион магния

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций.Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

9 ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 9.1 НАЗВАНИЕ ИОНОВ (страницы 253 258) В этом разделе объясняется использование периодической таблицы для определения заряда иона. Он также определяет многоатомный ион и дает

Дополнительная информация

W1 МАСТЕРСКАЯ ПО ​​СТОХИОМЕТРИИ

ВВЕДЕНИЕ W1 СЕМИНАР ПО СТОХИОМЕТРИИ Эти заметки и упражнения разработаны, чтобы познакомить вас с основными концепциями, необходимыми для понимания химической формулы или уравнения.Относительные атомные массы

Дополнительная информация

Название ионных соединений

Обозначение ионных соединений I. Обозначение ионов A. Катионы (+ ионы) 1. Название элемента, за которым следует «ион» (когда в Группе IA, IIA, Al 3+, Ga 3+, Zn 2+, Cd 2+, Ag +, Ni 2+). Na + ион натрия, K + ион калия, Al 3+ алюминий

Дополнительная информация

Номенклатура ионных соединений

Номенклатура ионных соединений Ионные соединения состоят из ионов.Ион - это атом или молекула с электрическим зарядом. Одноатомные ионы образуются из отдельных атомов, которые получили или потеряли электроны.

Дополнительная информация

Окислительные состояния азота

Степени окисления азота HNO 3 NH 3 HNO 2 NO N 2 ON 2 HN 3 N 2 H 5 + +3 +2 +1 0-1 / 3-2 Окисление + 5-3 Восстановительное состояние окисления хлора HClO 4 HClO 3 ClO 2 HClO 2 HClO Cl 2 HCl +5 +4 +3 +1 0 Окисление

Дополнительная информация

Блок 10A Примечания по стехиометрии

Блок 10А. Примечания к стехиометрии. Стехиометрия - это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях.Он использует соотношение коэффициентов, установленное уравнениями сбалансированной реакции

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а. азот

Дополнительная информация

Решение проблем.Концепция крота

Рабочий лист навыков Решение проблем Концепция моля Предположим, вы хотите провести реакцию, которая требует соединения одного атома железа с одним атомом серы. Сколько железа нужно использовать? Сколько серы? Когда

Дополнительная информация

Электрохимия - ОТВЕТЫ

Электрохимия - ОТВЕТЫ 1. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, предскажите, будут ли следующие реакции происходить спонтанно, как написано.а) Al 3+ + Ni Ni 2+ + Al Al 3+ + 3e - Al E = -1,68

Дополнительная информация

Указания по обозначениям, предупреждающим об опасности

Пожарная служба 401 Oak Street, # 402 Roseville, California 95678-2649 Указания по указателям, предупреждающим об опасности Где опасные материалы хранятся в количествах, требующих разрешения в соответствии с таблицей CFC 105.6.20,

Дополнительная информация

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ

ГЛАВА 5: МОЛЕКУЛЫ И СОЕДИНЕНИЯ Проблемы: 1-6, 9-13, 16, 20, 31-40, 43-64, 65 (a, b, c, e), 66 (ad, f), 69 (ad, е), 70 (к.э.), 71-78, 81-82, 87-96 Соединение будет проявлять те же свойства (например,грамм. плавка

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций. Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения.Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Химический блок оценки AS 1

Центр № 71 Номер кандидата ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ КОМПАНИЯ (AS) Общий аттестат об образовании Январь 2011 г. Группа оценки химии AS 1, оценивающая основные понятия физической и неорганической химии [AC111]

Дополнительная информация

Преобразование потока жидкости

Преобразование потоков жидкости Этот бюллетень предоставляет ценную информацию для преобразования потоков жидкости из воды в другие жидкости.Это чрезвычайно полезно, так как многие клапаны протестированы и внесены в каталог

для воды. Дополнительная информация

Химия CA 2 Практика

химия 2 Практика Некоторые вопросы (c) 2015 г. по регионам 10 Образовательная служба ввод. Некоторые вопросы (c) 2015 по Progress Testing. Page 2 1 Что из нижеперечисленного является массой в граммах 4,25 10³ моль

Дополнительная информация

Глава 3 Химические соединения

Глава 3 Химические соединения 3.1 (а) формульная единица; (б) сильный электролит; (c) молекулярное соединение; (d) кислота; (д) неэлектролит; (е) оксоанион 3.2 (а) молекулярная формула; (б) слабый электролит; (в) ионный

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ А. Молярность ионов в растворе. Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

Руководство: хранение химикатов

Примечание Департамента охраны окружающей среды, здоровья и безопасности: Хранение химикатов В лаборатории важны надлежащее разделение и хранение химикатов, поскольку случайное смешивание несовместимых

Дополнительная информация

11-1 Стехиометрия. Представляет

11-1 Стехиометрия Что такое стехиометрия? Расчеты, относящиеся к количеству веществ.Это изучение количественных (измеримых количеств) соотношений в химических реакциях и уравнениях.

Дополнительная информация

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA ANGOL NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ RÁSBELI VIZSGA 2008. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapokászáma OK Tisztázáz Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

ХИМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ

6 СЕМИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ РАЗДЕЛ 6.1 ВВЕДЕНИЕ В КЕМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ (страницы 133 137) В этом разделе объясняется, как различать ионные и молекулярные соединения. Он также определяет катион и анион

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Рабочий лист AP Chem Summer Assignment №1 Атомная структура 1.а) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Рабочий лист химии после зачисления

Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью

. Дополнительная информация

АТОМЫ.Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация

Имя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)

Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации

Дополнительная информация .

Приложение B: Сводные данные по лабораторной химической безопасности | Осмотрительная практика в лаборатории: обращение с химическими веществами и их утилизация

Приложение B: Сводные данные по химической безопасности лаборатории

В этом приложении представлены сводные данные по лабораторной химической безопасности (LCSS) для 88 веществ, обычно встречающихся в лабораториях. Эти резюме были подготовлены в соответствии с общим и всеобъемлющим подходом к планированию экспериментов и оценке рисков, изложенным в главах 2 («Разумное планирование экспериментов») и 3 («Оценка опасностей и оценка рисков в лаборатории») этого тома. , и они должны использоваться только лицами, знакомыми с содержанием этих глав.Объем охвата и степень детализации, представленные в этих резюме, должны соответствовать разумному планированию экспериментов в наиболее часто встречающихся лабораторных ситуациях. Каждое резюме включает химическую и токсикологическую информацию, полученную из различных вторичных источников, обсуждаемых в главе 3, а также из паспортов безопасности материалов (MSDS).

Комитет поощряет распространение этих резюме как средство содействия разумному использованию опасных химических веществ в лабораторных работах.Ожидается, что эти резюме также послужат моделями для подготовки дополнительных LCSS для химических веществ, не включенных в это приложение. Фактически, комитет рекомендует лабораторным работникам регулярно готовить новые LCSS для незнакомых веществ в рамках оценки риска, которую они должны проводить для каждого эксперимента, как указано в заключении Глава 3 .

Подготовка и использование Сводок по химической безопасности лабораторий, как описано здесь, соответствуют планам химической гигиены, необходимым для каждой лаборатории в соответствии с лабораторным стандартом OSHA.Таким образом, идентификация веществ, которые соответствуют критериям OSHA для «особо опасных веществ» или «избранных канцерогенов», должна быть облегчена с помощью этих обзоров.

ОГРАНИЧЕНИЯ LCSS

Все пользователи сводок по лабораторной химической безопасности должны понимать свои ограничения. В каждом резюме содержание раздела о токсичности зависит от качества доступной информации. Для некоторых химических веществ описание опасности токсичности основано на обширном опыте воздействия на человека, тогда как в других случаях это обсуждение основано на ограниченных данных испытаний на животных.Если вещество соответствует определению OSHA как «избранный канцероген» (на основе текущей информации), этот факт отмечается здесь. Обсуждение токсических эффектов написано таким образом, чтобы быть понятным для среднего лабораторного работника, который полностью осознает, что использование простого языка может привести к неточности в описании токсических эффектов. Раздел о реактивности и несовместимости суммирует только те элементы, которые могут встретиться при нормальном лабораторном использовании, и не должны рассматриваться как исчерпывающие.Если для любой из категорий информации, приведенной в этих резюме, требуется более обширная информация, следует обращаться к источникам, перечисленным в главе 3. Кроме того, правила OSHA (стандарты - 29 CFR) теперь доступны на WorldWideWeb, как и дополнительные ссылки на информацию по безопасности и охране здоровья: http://www.osha.gov/safhlth.html.

Эти сводки должны использоваться только лабораторными работниками, имеющими общую подготовку по безопасному обращению с химическими веществами. LCSS предназначены для использования в сочетании с главами с 3 по 7 этого тома, и в этих резюме часто упоминается содержание этих глав.Информация в этих обзорах была отобрана с учетом ее актуальности для лаборатории, использующей химических веществ. В частности, список химических веществ и токсикологических опасностей не предназначен для исчерпывающего обзора литературы по данному веществу. Эти сводки не содержат информации о

  • использование химического вещества в домашних или внелабораторных целях;

  • торговля, производство или другое крупномасштабное использование химикатов;

  • последствия злоупотребления химическим веществом путем преднамеренного проглатывания, вдыхания или инъекции;

  • воздействие на окружающую среду выброса, удаления или сжигания химического вещества; или

  • отгрузка или транспортировка химического вещества в соответствии с применимыми законами и правилами.

Информация, содержащаяся в этих обзорах, считается верной на момент публикации этого тома. Для получения обновленной информации, особенно о предельных значениях воздействия, следует обращаться к последнему MSDS.

.

Оксид цинка | 1314-13-2

Оксид цинка Химические свойства, применение, производство

Описание

Оксид цинка встречается в природе как минерал цинкит. Это важнейшее соединение цинка, имеющее множество промышленных применений. Оксид цинка - это пигмент белых красок. Из него делают эмали, белые печатные краски, белый клей, непрозрачные стекла, резиновые изделия и напольную плитку. Он используется в косметике, мыле, фармацевтике, стоматологических цементах, аккумуляторных батареях, электрическом оборудовании и пьезоэлектрических устройствах.Другие области применения - антипирен, поглотитель УФ-излучения в пластмассах и реагент в аналитической химии. Основное применение оксида цинка - получение большинства солей цинка. В медицине соединение используется как антисептическое, вяжущее и местное защитное средство.

История

Люди давно научились использовать оксид цинка в качестве покрытия или местного лекарства, но историю открытия человеком оксида цинка было трудно проследить.
В «Чакре», которая является древней индийской медицинской литературой, записаны позже идентифицированные как препараты оксида цинка, используемые для лечения глазных болезней и травм.В первом веке нашей эры греческий врач Диоскорид также упоминал об использовании оксида цинка для приготовления мази. Авиценна выполнил в 1025 г. «рецепт Хуэй» с оксидом цинка, описанный для лечения различных кожных заболеваний, включая предпочтительное лекарство от рака кожи. В настоящее время люди больше не используют оксид цинка для лечения рака кожи, но по-прежнему широко используется для лечения других распространенных кожных заболеваний.
Еще в 200 г. до н.э. римляне научились реагировать с медной и цинковой рудой, содержащей оксид цинка, для получения латуни.Оксид цинка превращается в пары цинка в шахтной печи, катится в дымовой трубе. Это также ввел Диоскорид.
С 12 века индейцы знали цинк и цинковую руду, и начали производить цинк оригинальным способом. Технология плавки цинка представлена ​​в Китае в семнадцатом веке. 1743 г., Бристоль, Великобритания, основал первый в Европе завод по плавке цинка.
Еще одно важное применение оксида цинка - покрытие, называемое цинковой белизной. В 1834 году цинковая белила впервые стала китайской акварельной краской, но не растворилась в масле.Но вскоре проблема была решена с помощью нового процесса производства оксида цинка. В 1845 году Леклерк начал производить пигмент цинковой белой масляной живописи в больших масштабах в Париже, к 1850 году цинковый белый цвет был популярен во всей Европе. Чистота цинкового белила была настолько высока, что некоторые художники рисовали цинково-белый цвет в качестве фона в конце девятнадцатого века, но через сто лет эти картины потрескались.
Во второй половине 20 века оксид цинка использовали в резиновой промышленности. В 1970-х годах вторым основным применением оксида цинка были добавки в копировальную бумагу, но в 21-м веке оксид цинка в качестве добавки к копировальной бумаге был исключен.

Рисунок 1 белый порошок оксида цинка

Химические свойства

Белый шестиугольный кристалл или порошок. Безвкусное, прекрасное качество. Растворяется в кислоте, гидроксиде натрия, хлориде аммония, не растворяется в воде, этаноле и аммиаке.

использует

Промышленность

Приложение

Роль / выгода

Резинка

Производство резины

Ускоритель вулканизации / повышает скорость вулканизации и увеличивает степень сшивки вулканизации

Средство против старения / защищает резину от грибков и ультрафиолета

Усиливающий агент / повышает интенсивность и теплопроводность резины

керамический

Производство керамической глазури

Флюс / снижает температуру плавления и повышает эластичность глазури

пигмент

Краски, резина, масляная живопись, бумажные покрытия, керамика, минеральная косметика и т. Д.

Белый пигмент

Покрытия

Металлические антикоррозионные покрытия

Добавка к краскам / помогает краскам сохранять гибкость и стойкость на долгие годы

Пластиковые покрытия

Защита от солнечного излучения и окисления

Энергосберегающие или теплозащитные окна

Покрытия ZnO: Al избирательно пропускают видимую часть спектра

Ядерные реакторы

Предотвращение коррозии

Уменьшает коррозию и сводит к минимуму количество растворенных материалов

Обессеривание химического сырого газа

Синтетический аммиак, нефть, природный газ, метан и др.

Удаляет сероводород по реакции: H 2 S + ZnO → H 2 O + ZnS

Лекарство

Лечение различных кожных заболеваний

Активный ингредиент / антибактериальные свойства

Антисептические мази, кремы и лосьоны

Общий ингредиент / дезодорирующие и антибактериальные свойства

Лента из оксида цинка

Компонент / антибактериальные свойства

Ципрофлоксацин

Добавка / усиливает антибактериальную активность ципрофлоксацина

Еда

Сухие завтраки, расфасованные продукты и т. Д.

Добавка / источник цинка

другие

Сигаретные фильтры

Способствует удалению значительного количества HCN и H 2 S из табачного дыма, не влияя на его аромат.

Лосьон для загара и солнцезащитные очки, защищающие от ультрафиолета

Ключевой ингредиент / обеспечивает надежную защиту от ультрафиолетового излучения UVA и UVB

Датчик с наностержнями из оксида цинка

Обнаруживает изменения электрического тока, проходящего через нанопроволоки оксида цинка

Литий-ионный аккумулятор

Материал анода / высокая теоретическая емкость ; дешево и экологически безопасно

Самостоятельные наносистемы

Растяжение и освобождение нанопроволок оксида цинка может обеспечить подачу переменного тока

Ферромагнитный материал

ZnO может стать ферромагнитным после легирования 1–10% магнитных ионов.

Лазерные диоды и светодиоды

Широкая прямая запрещенная зона и большая энергия связи экситона

Органический синтез

катализатор

Калибровка динатрия этилендиаминтетрауксусной кислоты

Справочный агент

Реакция

Оксид цинка реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей цинка при испарении раствора.Таким образом, с серной кислотой образует сульфат цинка (гидратированный):
ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O
Реакции с органическими кислотами, такими как уксусная или пропионовая кислота, при концентрировании дают ацетат цинка (Ch4COO) 2Zn или пропионат цинка (Ch4Ch3COO) 2Zn.
Слияние оксида цинка с жирными кислотами при повышенных температурах дает жирные соли. Таким образом, при слиянии с олеиновой или линолевой кислотой образуется олеат цинка Zn (C17h43COO) 2 или линолеат цинка Zn (C17h41COO) 2.
Реакция с порошком теллура в щелочном растворе дает красный кристаллический теллурид цинка ZnTe.
Оксид цинка реагирует с бихроматом калия в растворе в присутствии серной кислоты с образованием зеленовато-желтого пигмента, цинкового или лимонно-желтого [11103-86-9], 4ZnO • 4CrO3 • K2O • 3h3O.

Идентификационный тест

Когда тепло становится желтым, охлаждение пропало。
Раствор образца, приготовленный с использованием соляной кислоты 3 моль / л, оказался положительным для цинкового теста (IT-33).

Контент-анализ

Точно взвешивают только что сгоревший остаток пробы около 1.5 г, с 2,5 г хлорида аммония, растворенного в 50,0 мл / 0,1 моль / л серной кислоты (небольшой огонь). Чтобы полностью раствориться, добавьте несколько капель испытательного раствора метилового оранжевого (TS-148), титровав 1 моль / л раствором гидроксида натрия избыток серной кислоты. Ml 1 моль / л серной кислоты, эквивалент оксида цинка (ZnO) 40,69 мг.

Токсичность

токсичность 1
GRAS (FDA , §182.8991,2000).
LD50240ragkg (Крысы , Абдоминальная инъекция)。
токсичность 2
Отравление проявляется плохим аппетитом, полидипсией, усталостью, стеснением и болезненностью в груди, сонливостью, сухим кашлем, а также повышением температуры тела, расширением зрачка, конъюнктивы и глотки, заложенности лица, диабета, а также иногда гепатомегалии.В тяжелых случаях - интерстициальный отек легких, поражение альвеолярного эпителия.
Отравление может быть вдыханием щелочных веществ, внутривенным введением глюкозы (40% раствор 20мл) и 300мг аскорбиновой кислоты. По симптомам принимаю тоник. ПДК в воздухе 0,5 мг / м3.
При эксплуатации следует носить защитные маски, защитные очки, носить спецодежду. Баня с горячей водой после работы. Следует обратить внимание на предотвращение образования паров и аэрозолей и выбросов в атмосферу на рабочем месте.Следует обратить внимание на пылевентиляцию.

Методы производства

(1) В настоящее время используемые методы - это косвенный метод обработки слитков цинка в качестве сырья (также известный как французский закон), прямой метод получения цинковой руды в качестве сырья (также известный как США) и мокрый метод. Косвенный метод. Уравнение реакции: 2ZnO + O2 → 2ZnO
Метод работы: цинковые слитки, полученные методом электролиза, нагревают до 600-700 ° C и расплавляют, помещают в высокотемпературный тигель, плавят и испаряют при температуре 1250-1300 ° C, вводят в горячий воздух для окисления и Полученный оксид цинка охлаждается, циклонное разделение, мелкие частицы с мешком для сбора, то есть продукты оксида цинка.
Прямой метод. Уравнение реакции:
C + O2 → CO2
CO2 + C → CO
ZnO + CO → Zn (пар) + CO2
Zn (пар) + CO + O2 → ZnO + CO2
Метод работы: обжаренный порошок цинковой руды (или цинкового материала) и антрацит (или тихий кокс), известняк в форме шара в соотношении 1: 0,5: 0,05. После восстановления и плавки при 1300 ℃ оксид цинка в порошке руды восстанавливается до паров цинка, затем окисляется воздухом, и полученный оксид цинка собирается для получения продукта оксида цинка.
Мокрый метод.Реакция сульфата цинка и серной кислоты для получения сульфата цинка, а затем реакция с карбонатом натрия и аммиаком соответственно, полученные карбонат цинка и гидроксид цинка были использованы в качестве сырья для получения оксида цинка. Уравнение реакции следующее:
Zn + h3SO4 → ZnSO4 + h3 ↑
ZnSO4 + Na2CO3 → ZnCO3 + Na2SO4
ZnSO4 + 2Nh4 • h3O → Zn (OH) 2+ (Nh5) 2SO4
Использование карбоната цинка в качестве сырья после промывки, сушки, прокаливания и дробления для получения продуктов оксида цинка.
ZnCO2 → ZnO + CO2 ↑
С гидроксидом цинка в качестве сырья после промывки, сушки, прокаливания, осаждения, охлаждения и измельчения для получения продуктов оксида цинка.
Zn (OH) 2 → ZnO + h3O (2) Основной метод кальцинирования карбоната цинка: методы производства активного оксида цинка - это больше, большая часть низкосортного оксида цинка или цинковой руды в качестве сырья и реакция с разбавленным раствором серной кислоты, изготовленным из раствора сульфата цинка, раствор нагревается до 80 ~ 90 ℃, удаляя железо и марганец с присоединением оксида перманганата калия, а затем нагревая до 80 ℃, добавляя цинк, заменяя жидкую медь, никель, кадмий, после замены, для второго окислительного удаления примесей перманганатом калия за 80 до Рафинированный раствор сульфата цинка 90 ℃, используйте кальцинированную соду и, пока значение pH не станет равным 6.8, образование основного карбоната цинка, фильтруют, промывают для удаления сульфата и избытка щелочи, а затем сушат и прокаливают при 500 ~ 550 ℃, чтобы получить активный оксид цинка.
ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O
3ZrSO4 + 3Na2CO3 + 3h3O → ZnCO3.2Zn (OH) 2.h3O + 3Na2SO4 + 2CO2 ↑
ZnCO3.2Zn (OH) 2.h3O → 3ZnO + C02 ++ 3h3O

Химические свойства

Оксид цинка - аморфный, белый или желтовато-белый порошок. Непахуч.

Химические свойства

Оксид цинка желтоватый и порошкообразный.

Физические свойства

Белый или желтовато-белый порошок; без запаха; Горький вкус; гексагональный кристалл; показатель преломления 2,008; плотность 5,606 г / см 3 ; плавится при 1975 ° C; практически не растворим в воде, 1,6 мг / л при температуре около 30 ° C; растворим в разбавленных кислотах, растворах аммиака 990-тий и гидроксидах щелочных металлов.

использует

Оксид цинка добавляется в краски в качестве ингибитора пигментов и плесени и известен как цинковый белила, когда он используется художниками как масляная краска.Используется в косметике (мазь для защиты носа и губ. от ультрафиолета), как средство для обработки семян и как пищевая добавка.

использует

Оксид цинка, ZnO, представляет собой реактивный белый пигмент, получаемый путем испарения металлический цинк при температуре около 900 ° C в присутствии кислорода. Как пигмент ZnO является основным по своей природе и может вступать в реакцию с некоторыми типами. кислотных смол краски, что приводит к образованию хрупкой пленки на сушка. Образование таких пленок приводит к преждевременному выходу краски из строя.Для по этой причине, а также из-за своего низкого RI ZnO не может конкурировать для укрывистости TiO2.
Следовательно, ZnO редко используется в качестве единственный пигмент в современных покрытиях, хотя он находит некоторое применение в добавках с другими пигментами. ZnO используется в красках для наружных работ в качестве фунгицид и в некоторых покрытиях банок в качестве поглотителя сульфидов.

использует

Антибиотик

использует

Приготовление стандартных растворов цинка.

использует

Оксид цинка используется для защиты, успокаивания и лечения кожи.Оксид цинка является отличным барьером для солнца и других раздражителей. Это несколько вяжущее, антисептическое и антибактериальное средство. При использовании в составе солнцезащитных средств он обеспечивает защиту как от УФА, так и от УФБ, а также может способствовать и / или повышать SPF. При соответствующем размере частиц оксид цинка прозрачен в видимом спектре света, но непрозрачен в УФ-диапазоне, что позволяет избежать отбеливающего эффекта при включении в солнцезащитные препараты. Оксид цинка включен в список одобренных FDA солнцезащитных химикатов.Он демонстрирует впечатляющий синергетический эффект в сочетании с органическими солнцезащитными кремами. Оксид цинка также используется, когда для продукта желателен белый цвет. Его получают из цинковой руды, обычно встречающегося минерала, и он относительно неаллергенен.

Определение

оксид цинка: порошок, белый в холодном состоянии и желтый в горячем состоянии, ZnO; r.d.5.606; m.p. 1975 ° С. В природе он представляет собой красновато-оранжевую руду цинкита, а также может быть получен путем окисления горячего цинка на воздухе. Он амфотерный, образует с основаниями цинкаты.Он используется как пигмент (китайский белый) и мягкий антисептик в цинковых мазях. Архаичное название - философская шерсть.

Определение

Цинкит - это минеральная форма оксида цинка, ZnO.

Препарат

Оксид цинка получается как промежуточный продукт при извлечении цинка из минералов (см. Цинк, Восстановление). Оксид получают путем испарения металлического цинка и окисления паров цинка предварительно нагретым воздухом (французский процесс). Оксид можно получить другими способами.Другой метод включает обжиг франклинита и других руд с углем с последующим окислением продукта на воздухе.

Общее описание

Сырой оксид цинка представляет собой гранулированное твердое вещество желто-серого цвета без запаха. Оксид цинка имеет удельный вес 4,4. Оксид цинка не растворяется в воде. Основная опасность - это угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Длительное вдыхание пыли может вызвать лихорадку от дыма металла с симптомами озноба, лихорадки, мышечной боли, тошноты и рвоты.

Реакции воздуха и воды

Медленно разлагается (гидролизуется) в воде. Нерастворим в воде.

Профиль реактивности

ОКСИД ЦИНКА не растворяется в воде. Какая малая растворимость оксид цинка дает водные растворы с нейтральным pH. Компактные смеси оксида цинка и хлорированного каучука с углеводородами или без них или с хлорированным растворителем вступают в бурную, даже взрывную реакцию при нагревании [Chem. Trade J., 1962, 151, 672]. Медленное добавление оксида цинка для покрытия поверхности лака из льняного масла вызывало выделение тепла и воспламенение [Chem.Trade J., 1933, 92, 278].

Опасность

Воздействие паров оксида цинка при сварке и других операциях может вызвать лихорадку от дыма металла. Его симптомы - озноб, жар, кашель и стеснение в груди.

Опасность для здоровья

Воздействие паров металлического оксида цинка вызывает ряд нарушений здоровья. Симптомы токсичности включают, но не ограничиваются ими, лихорадку, озноб, мышечные боли, тошноту, лихорадку, сухость в горле, кашель; вялость (слабость, истощение), металлический привкус, головная боль, помутнение зрения, боль в пояснице, рвота, недомогание (нечеткое ощущение дискомфорта), стеснение в груди, одышка (затрудненное дыхание) и снижение легочной функции.Чрезмерное воздействие паров оксида цинка на рабочих местах вызывает симптомы, известные как лихорадка от дыма металла или «цинковые встряски»; острое, самоограничивающееся состояние. Хроническое воздействие оксида цинка может вызвать раздражение дыхательных путей с ринофарингитом и ларингитом.

Пожарная опасность

Некоторые из них могут гореть, но никакие легко воспламеняются. Емкости могут взорваться при нагревании. Некоторые могут транспортироваться горячими.

Применение в фармацевтике

В фармацевтической и косметической промышленности ZnO используется в порошках и мазях из-за его бактерицидных свойств.Он также используется для образования зубных цементов за счет реакции с эвгенолом.
Оксид цинка используется в качестве сырья для многих продуктов: стеаратов, фосфатов, хроматов, броматов, органических дитиофосфатов и ферритов (ZnO, MnO, Fe2O3). Он используется как источник цинка в кормах для животных и при электрогальванизации. Он также используется для обессеривания газов.

Сельское хозяйство

Оксид цинка (ZnO) - цинковое удобрение. Это белый порошок в холодном состоянии и желтый в горячем состоянии и содержит примерно 78% цинка.
Оксид цинка в природе встречается в виде цинкита красновато-оранжевого цвета и образуется путем окисления горячего цинка на воздухе. Это амфотерный оксид, образующий цинкаты, реагируя с основаниями и солями цинка с кислотами. Используется как белый пигмент и как мягкий антисептик в мазях. Архаичный название оксида цинка - философская шерсть.
Внекорневая подкормка с оксидом цинка уменьшает листву повреждение. Оксид цинка, наносимый в качестве покрытия семян, корни или уколы деревьев, устраняют дефицит цинка.Погружение семян картофеля в 2% суспензию оксида цинка удовлетворительно преодолевает дефицит цинка. Похожий Метод применяется для предпосадочного окунания корней риса рассада.

Промышленное использование

Оксид цинка имеет множество применений. Безусловно, самая важная из них - в резиновой промышленности. Почти половина ZnO в мире используется в качестве активатора ускорителей вулканизации натурального и синтетического каучука. Реакционная способность ZnO зависит от его удельной поверхности, но также зависит от наличия примесей, таких как свинец и сульфаты.ZnO также обеспечивает хорошую прочность вулканизированной резины и увеличивает ее теплопроводность. Содержание ZnO обычно составляет 2–5%.
В красках и покрытиях оксид цинка больше не является основным белым пигментом, хотя художники используют его превосходный белый цвет. Используется в качестве добавки к краскам для наружных работ для защиты древесины. Он также используется в противообрастающих и антикоррозионных красках [2.82]. Он улучшает образование пленки, ее прочность и устойчивость к плесени (имеет синергетический эффект с другими фунгицидами), поскольку он вступает в реакцию с кислотными продуктами окисления и может поглощать УФ-излучение.
В области стекла, керамики и эмалей ZnO используется из-за его способности уменьшать тепловое расширение, снижать температуру плавления и повышать химическую стойкость. Его также можно использовать для изменения блеска или улучшения непрозрачности.

Использование материалов

Материал высочайшей чистоты прокаливается с добавками, такими как Bi2O3, и используется в производстве варисторов. Фотопроводящие свойства ZnO используются в процессах фоторепродукции. Легирование оксидом алюминия вызывает снижение электрического сопротивления; следовательно, его можно использовать в покрытиях эталонных бумаг для офсетного воспроизведения.
Оксид цинка используется в качестве катализатора в органическом синтезе (например, метанола), часто в сочетании с другими оксидами. Он присутствует в некоторых клеевых составах.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди при приеме внутрь. Отравить экспериментально внутрибрюшинным путем. Экспериментальный тератоген. Прочие экспериментальные репродуктивные последствия. Системные эффекты на человека вдыхание свежеобразованных паров: металл Дымовая лихорадка с ознобом, лихорадкой, стеснением грудь, кашель, одышка и другие легочные меняется.Сообщены данные о мутации. А с ч и раздражитель глаз. Взрывался при смешивании с хлорированный каучук. Бурная реакция с Mg, льняным маслом. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары ZnO. См. Также СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА.

Возможное воздействие

Оксид цинка в основном используется в качестве белый пигмент в составе резиновых смесей и в качестве вулканизирующего помощь. Он также используется как противовоспалительное средство; на фото копирование; краски, химикаты, керамика, лаки и лаки; как наполнитель для пластика; в косметике; фармацевтические препараты, и лосьон с каламином.Воздействие может произойти при производстве и использование оксида цинка и продуктов, или через его образование дыма при нагревании цинка или его сплавов. HC мог быть использован в качестве удушающего / легочного агента.

Доставка

UN3077 Вещества, опасные для окружающей среды, твердое, н.у.к., класс опасности: 9; Этикетки: 9-Прочие опасные материал, Требуется техническое название.

Несовместимость

Несовместим с льняным маслом, магнием. Контакт с хлорированным каучуком (@ 215C) может вызвать бурную реакцию.Медленно разлагается водой.

Продукты и сырье для получения оксида цинка

Сырье

Препараты

.

Что такое общий уровень растворенных твердых веществ (TDS) в питьевой воде и как его снизить

Питьевая вода, которую мы получаем сегодня, промывается опасными химическими веществами с различных водоочистных сооружений. В результате естественные минералы, присутствующие в воде, удаляются. В такой ситуации важно использовать надлежащие процессы фильтрации для удаления загрязняющих веществ и сделать воду безопасной для потребления. Основным загрязняющим веществом, присутствующим в воде, является общих растворенных твердых веществ (TDS) , которые остаются в воде после нормального процесса фильтрации.Загрязняющие вещества размером более 2 микрона называются общими растворенными твердыми веществами . Фильтр тонкой очистки обычно удаляет частицы размером 0,45 мкм , происходящие из разных источников. Остальные загрязнители в воде после процесса фильтрации состоят из заряженных атомов и ионов. TDS в воде от умеренного до высокий не только изменяет вкус воды, но и представляет большую опасность для здоровья. Один из наиболее эффективных способов поддержания уровня TDS - использование ведущего очистителя воды обратным осмосом в Индии.В этом блоге мы подробно обсуждаем способы удаления излишка TDS, присутствующего в воде.

Уровень TDS в воде

Что такое TDS в воде?

Общее количество растворенных твердых веществ (TDS) в воде - это некоторые органические и неорганические вещества, которые включают минералы и ионы, растворенные в воде в определенном количестве. Когда вода проходит через камни, трубы или другие поверхности, частицы поглощаются водой. TDS в воде может поступать из различных источников, таких как минералы в химикатах, используемых для очистки воды, стоки с дорожных солей и химикаты или удобрения с ферм.

Зачем нужно измерять общее количество растворенных твердых веществ?

Тестирование воды - отличный способ проверить качество воды, которую вы получаете и используете для различных целей. Вот несколько причин, по которым вам необходимо измерять TDS в воде.

  • Вкус - Высокий уровень TDS в воде влияет на вкус питьевой воды. Ваша вода может иметь горький, соленый или серный вкус в зависимости от типа растворенных в воде твердых веществ.
  • Health Purposes- Вода с высоким TDS полностью безопасна для питья.Однако некоторые вещества, такие как свинец или медь, могут нанести вред здоровью.
  • Обслуживание фильтров - На системы фильтрации воды влияет высокий уровень TDS. Регулярная проверка систем очистки воды позволит убедиться в правильной работе фильтров.
  • Кулинария - Хотя высокий уровень TDS не влияет на здоровье, он может изменить вкус вашей еды.
  • Очистка - Высокое содержание воды в воде оставляет некрасивые пятна на посуде. Вода этого типа также делает вашу одежду блеклой, что приводит к скоплению в раковинах, ваннах и кранах.

Зачем нужно измерять TDS?

TDS Meter - для измерения уровня TDS воды

Вода, которую вы получаете, превышает максимальный уровень TDS , который должен присутствовать в воде. Вода с уровнем TDS более 1000 мг / л непригодна для употребления. Высокий уровень TDS в воде может привести к ряду проблем со здоровьем. Присутствие калия , натрия , хлоридов увеличивает уровень TDS в воде .Однако присутствие в воде токсичных ионов, таких как свинец, нитрат, кадмий и мышьяк, может привести к ряду серьезных проблем со здоровьем. Это особенно важно для детей, потому что они гораздо более чувствительны к загрязнениям, потому что их защитные системы еще не полностью развиты. Чем чище вода, тем крепче здоровье. KENT предлагает один из лучших водоочистителей в Индии, который поставляется с контроллером TDS, чтобы питьевая вода была безопасной для употребления.

Таблица TDS для питьевой воды

Один из важных вопросов, который задают многие люди, каков допустимый уровень TDS в воде.Чтобы помочь вам, мы приводим две таблицы, в которых обсуждается коэффициент вкусовых качеств и приемлемый уровень TDS.

Уровень TDS в частях на миллион (ppm) Коэффициент вкусовых качеств
Между 50–150 Отлично для питья
150-250 Хорошо
250-300 Ярмарка
300-500 Плохо
Выше 1200 неприемлемо

Вредна ли вода с низким TDS для человеческого организма?

TDS, присутствующий в воде, не является показателем какого-либо отдельного загрязнителя и, как правило, не регулируется многими государственными учреждениями как проблема здоровья.Однако высокий уровень TDS может повлиять на вкус и запах воды. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный рекомендуемый уровень в размере 500 миллиграммов на литр (мг / л).

Уровень TDS в воде можно определить с помощью измерителя TDS . Тест TDS помогает определить общее количество растворенных твердых веществ , присутствующих в воде . Однако он не идентифицирует какие-либо отдельные соединения, источники. В результате необходимо провести дополнительные тесты для определения загрязнителей, присутствующих в воде.

Сколько TDS в воде полезно для здоровья

В приведенной ниже таблице представлен допустимый диапазон TDS в питьевой воде и причины, по которым указанный уровень TDS в воде неприемлем для питья:

.
Уровень TDS (миллиграмм / литр) Замечания
Менее 50 Неприемлемо из-за отсутствия необходимых минералов
50–150 Можно пить.Уровень TDS идеален для территорий, где вода загрязнена сточными водами или промышленными отходами
150-250 Хорошо. Вода идеальна для людей с сердечно-сосудистыми заболеваниями
250-350 Хорошо. Вода идеальна для людей с сердечно-сосудистыми заболеваниями
350-500 Достаточно приемлемо
500-900 Менее приемлемо
900-1200 Наименее приемлемый.Избегайте питьевой воды с уровнем TDS 900
1200-2000 Вода непригодна для питья.
Свыше 2000 неприемлемо

Согласно Бюро индийских стандартов (BIS), верхний предел уровня TDS в воде составляет 500 ppm. Однако рекомендованный ВОЗ уровень TDS составляет 300 ppm.

Способы уменьшения или удаления TDS в воде

1. Обратный осмос (R.О.)

Обратный осмос удаляет TDS, проталкивая воду под давлением через синтетическую мембрану. Мембрана содержит микроскопические поры, которые пропускают только молекулы размером менее 0,0001 микрон . Поскольку молекулы растворенных металлов и солей велики по сравнению с молекулами воды, вода проталкивается через мембрану, оставляя металлы и соли.

2. Дистилляция

Процесс включает кипячение воды для образования водяного пара.Водяной пар поднимается на прохладную поверхность, где снова конденсируется в жидкую форму. Растворенные соли не могут испаряться и остаются в кипящем растворе.

3. Деионизация (DI)

В этом процессе вода проходит через положительный и отрицательный электрод. Ионоселективные мембраны позволяют положительным ионам отделяться от воды и двигаться к отрицательному электроду. Конечный результат - деионизированная вода высокой чистоты. Однако сначала вода проходит через установку обратного осмоса, чтобы удалить неионные органические загрязнения.

Итак, какой очиститель воды лучше?

Одним из важных факторов, которые необходимо учитывать при поиске очистителя воды , является уровень TDS . В зависимости от уровня TDS вам нужно решить, нужен ли вам очиститель воды RO, UF или UV. Чтобы упростить вашу работу, вот таблица, которая поможет вам понять, какой водоочиститель идеально подходит для определенного уровня TDS .

Уровень TDS Тип очистителя
0-200 УФ-очиститель воды
200-300 Очиститель воды RO + UV
300-500 РО + УФ + УФ

Районы, которые получают воду с очень высоким уровнем TDS, рекомендуется использовать водоочистители, в которых используется комбинация RO + UV / UF с контроллером TDS.Комбинация различных технологий очистки воды удаляет химические, растворенные, а также физические примеси из воды, делая ее пригодной для употребления.

Почему вы должны следить за уровнем TDS?

Существует ряд причин, по которым вам необходимо проверять уровень TDS в воде. Некоторые из причин:

Вкус и здоровье

Высокий уровень TDS изменяет вкус воды и делает ее соленой, горькой или металлической. Высокий уровень TDS также указывает на присутствие токсичных минералов, которые опасны для здоровья.

Твердость

Высокий TDS делает воду жесткой, что приводит к накоплению накипи в трубах, сухим волосам, пятнам на посуде, а также делает кухонные приборы неэффективными. Проверка уровня TDS в воде поможет вам заранее избежать этих проблем.

Бассейны и спа

В бассейнах, а также в спа-центрах необходимо постоянно контролировать уровень TDS в воде, чтобы предотвратить любые проблемы с обслуживанием.

Последние несколько слов

Установка правильного очистителя воды может помочь вам справиться с высоким уровнем TDS в воде.Установка инновационного очистителя воды обратным осмосом от KENT может помочь вам контролировать уровень TDS, чтобы гарантировать, что вы пьете безопасную воду. В очистителях воды обратного осмоса от KENT также используется контроллер TDS. Узнайте больше об ассортименте очистителей воды KENT и принесите домой тот, который соответствует вашим требованиям.

.

Смотрите также