Гидрид калия вода


Гидрид калия - Wi-ki.ru c комментариями

Химические

Калия гидрид очень теплопроводен, образует бесцветные кубические кристаллы с решеткой типа NaCl, которые растворяются в расплавленном калии и при нагревании разлагаются под действием воды, спирта и т. д.[2] При нагревании разлагается на простые вещества. Гидрид калия является сильнейшим восстановителем. Он воспламеняется во влажном воздухе и в среде фтора или хлора. Гидрид калия может быть окислен даже такими слабыми окислителями, как вода[3]:

KH + H2O → KOH + H2

Гидрид калия вступает также в реакции с кислотами и спиртами, при этом возможно воспламенение. Он восстанавливают сероводород, хлороводород и другие вещества, содержащие одновалентный водород:

2KH + H2S → K2S + 2H2
KH + HCl → KCl + H2

Калия гидрид может быть образован прямой реакцией металла и водорода. Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия 1807 калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

Синтез

Может быть получен прямой реакцией калия с водородом при температуре 200—350 °C:

 2K+h3→200−350oC 2KH{\displaystyle ~\mathrm {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ 2KH} }

Гидрид калия | 7693-26-7

Гидрид калия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

дисперсия пудры для загара в минеральном масле

использует

Органические конденсации и алкилирование.

использует

Он используется в качестве сильного восстановителя и в создании супероснований RNHK и ROK (где R - алкильная группа) (Sullivan andWade 1980).Он продается в виде 35% -ной дисперсии в минеральном масле.

Определение

гидрид калия: белое или серовато-белое кристаллическое твердое вещество, KH; r.d. 1.43-1.47. Его получают путем пропускания водорода над нагретым калием и продают в виде светло-серого порошка, диспергированного в масле. Твердое вещество разлагается при нагревании и при контакте с влагой и является отличным восстановителем. Гидрид калия представляет опасность для воспламенения, поскольку он производит водород при реакции с водой.

Реакция

Гидрид калия действует как основание и как донор гидрида.Он используется для реакций депротонирования, циклизации-конденсации, отщепления и перегруппировки, а также в качестве восстановителя. Гидрид калия вступает в реакцию быстро и количественно с кислотами, и особенно следует отметить его способность быстро депротонировать третичные спирты, в то время как гидрид натрия или металлический калий делают это медленно или совсем не реагируют. На поверхности кристалла происходят реакции гидридов металлов. Энергия кристаллической решетки уменьшается от лития к гидриду цезия, а гидрид калия, по-видимому, имеет оптимальную энергию решетки и радиус гидрида для поверхностных реакций.Присутствие 18-краун-6 увеличивает реакционную способность гидрида калия. Краун-эфир может действовать как агент фазового переноса или как простой «травильный» агент поверхности гидрида калия, растворяя образовавшиеся неорганические соли. Гидрид калия обычно превосходит гидрид лития и натрия в реакциях. Необычно активный гидрид калия можно легко получить из водорода и сверхосновных реагентов (t-BuOK-TMEDA) в гексане. «Сверхактивный гидрид калия» очень активен в депротонировании, а также в восстановлении.Реакционная способность коммерчески доступного гидрида калия, который получают реакцией газообразного водорода с элементарным калием, зависит от примесей в различных партиях (в основном, калия или продуктов его реакции), что приводит к побочным реакциям и различным выходам. Сверхактивный гидрид металла не содержит щелочных металлов.

Опасность

Опасный риск пожара и взрыва, развивается токсичные и легковоспламеняющиеся газы при нагревании и на экспо- обязательно влажность.

Опасность для здоровья

Гидрид калия реагирует с влагой на коже и других веществах. ткани с образованием высококоррозионных гидроксидов натрия и калия.Контакты этих гидриды с кожей, глазами или слизистыми оболочками вызывают сильные ожоги; тепловой ожоги также могут возникнуть из-за возгорания выделившегося газообразного водорода.

Опасность для здоровья

Данные о токсичности гидрида калия в литературе не приводятся. В чистом виде это соединение должно вызывать сильную коррозию при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей. При взаимодействии с влагой образуется гидроксид калия, который также очень агрессивен.

Пожарная опасность

Гидрид калия - легковоспламеняющееся твердое вещество, которое воспламеняется при контакте влажным воздухом.Гидрид калия представляет более серьезную опасность возгорания, чем натрий. гидрид. Дисперсии минерального масла не воспламеняются самопроизвольно при воздействии атмосфера. Пожары гидрида натрия и калия необходимо тушить с помощью сухой химический огнетушитель класса D или с использованием песка, молотого известняка, сухой глины или графит, или твердые вещества типа «Met-L-X?». Воду или огнетушители CO 2 нельзя используется при пожарах с гидридом натрия и калия.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Гидрид калия и гидрид натрия - легковоспламеняющиеся твердые вещества, воспламеняющиеся при контакте. влажным воздухом.Гидрид калия представляет более серьезную опасность возгорания, чем натрий. гидрид. Дисперсии минерального масла не воспламеняются самопроизвольно при воздействии атмосфера. Пожары гидрида натрия и калия необходимо тушить с помощью сухой химический огнетушитель класса D или с использованием песка, молотого известняка, сухой глины или графит, или «Met-L-X?» типа твердых тел. Запрещается использовать водяные или CO2 огнетушители. используется при пожарах с гидридом натрия и калия.

Профиль безопасности

Опасная пожарная опасность путем химической реакции.Самовоспламеняется в воздухе. Средняя опасность взрыва при подвергается воздействию тепла или химической реакции. Wdl реагирует с водой, паром или кислотами с образованием производим h3, который затем игмтес. Может реагировать энергично с окислителями. Бороться огонь, используйте CO2, сухой химикат. Потенциально взрывные реакции с 0-2,4- днитрофенилгидроксиламин, фторалкены. Воспламеняется при контакте с воздухом, кислородом + влага, фтор. Несовместим с Cl2, уксусная кислота, акролеин, акрилонитрил, (CaC + Cl2), ClO2, (h302 + Cl2), (CHFL + CH, OH), 1,2-дхлорэтилен, малеиновый ангидрид, (н-метил-н-нитрозомочевина + Ch3Cl2), нитроэтан, NCb, нитрометан, нитропарафины, о-нитрофенол, нитропропан, н-нитрозометилмочевина, (нитрозометилмочевина + Ch3Cl2), h30, трихлорэтилен, тетрагидрофуран, тетрахлорэтан.когда нагретый до разложения сильно выделяет токсичные пары K2O. Также КАЛИЙ и ГИДРИДЫ.

склад

Защитные очки, непроницаемые перчатки и огнестойкая лаборатория при работе с этими веществами следует постоянно носить пальто. Эти гидриды следует использовать только в местах, свободных от источников возгорания, и хранить предпочтительно в виде дисперсий минерального масла в среде инертного газа, такого как аргон.

Несовместимость

Гидрид калия и гидрид натрия бурно реагируют с водой, высвобождая водород, который может воспламениться.Масляные дисперсии этих гидридов намного безопаснее ручки, потому что минеральное масло служит барьером для влаги и воздуха. калий гидрид может бурно реагировать с кислородом, CO, диметилсульфоксидом, спиртами и кислоты. При контакте этих соединений с сильными окислителями возможны взрывы. Гидрид калия обычно более реакционноспособен, чем гидрид натрия.

Вывоз мусора

Избыток гидрида калия или натрия и отходы, содержащие эти вещества, следует помещать в соответствующий контейнер в инертной атмосфере, с четкой маркировкой и обращением в соответствии с правилами вашего учреждения правила утилизации отходов.Опытный персонал может уничтожить небольшие количества гидрида натрия и гидрид калия путем осторожного добавления по каплям трет-бутанола или изопропанола к суспензии гидрид металла в инертном растворителе, таком как толуол, в инертной атмосфере, такой как аргон. Требуется большая осторожность принимать во внимание разрушение гидрида калия из-за его большей реакционной способности. Полученная смесь Алкоксид металла следует поместить в соответствующий контейнер, четко обозначенный, и обращаться с ним в соответствии с вашими требованиями. руководящие принципы организации по утилизации отходов.

Продукты и сырье для получения гидрида калия

Сырье

Препараты

,

Гидрид калия - вам не друг

Химические новости

Дерек Лоу

Известный химик-блогер Milkshake, похоже, чуть не пострадал от пожара, вызванного крошечным остатком гидрида калия. Похоже, он выжил без серьезных травм, но такие вещи определенно встряхнут человека.
Ненавижу гидрид калия. Его относительный гидрид натрия является обычным реагентом, но он гораздо более укрощен (и даже в этом случае может вызывать интересные пожары - я знал человека, который зажег его кучу на чаше весов, пока взвешивал, что замедлило процесс. немного).Гидрид натрия обычно продается в виде 60% -ной дисперсии, темно-серого порошка, пропитанного минеральным маслом, чтобы предотвратить его слишком быстрое ухудшение (и чтобы он не поджег все). Вы можете купить 95% -ный гидрид натрия, сухое вещество, и есть люди, которые им доверяют, но я предпочитаю на . Никогда не знаешь, правильно ли хранился; вы можете добавлять в реакцию немного гидроксида натрия, не зная об этом. И есть огненная часть. Вам нужно двигаться быстрее, если вы используете 95%, а я бы выбрал день с низкой влажностью.
Но гидрид калия, это совсем другое дело. Это делает соединение натрия похожим на кукурузную муку с точки зрения прощения. Вы не можете обойтись без комковатой маслянистой порошковой формы - традиционно KH продается как липкая дисперсия серого порошка, находящегося под несколькими дюймами минерального масла. Если он хорошо рассредоточен, то должно быть 35%. Вы встряхиваете материал до тех пор, пока не почувствуете, что он даже смешан, а затем добавляете пипеткой количество мусора, которое соответствует содержанию KH в нем. Конечно, знаешь.На самом деле происходит то, что вы дозируете материал, замечая при этом, что он уже оседает внутри дозатора , тем самым забивая его, когда вы пытаетесь его передать. Не весело.
Теперь он становится доступным в виде куска воска, что вовсе не такая уж плохая идея. Воск не сложнее избавиться от реакции, чем масло, и вы можете отрезать куски и взвесить их, не тратя много времени на то, чтобы что-то делать. Но Милкшейк опасается, что такая простота использования приведет к большему количеству пожаров во время тренировок (именно здесь его реакция вызвала проблемы), и он вполне может быть прав.Если вы собираетесь использовать KH, не теряйте бдительности.

,

Wikizero - Гидрид калия

Из Википедии в свободной энциклопедии

Гидрид калия , KH, представляет собой неорганическое соединение калия и водорода. Это гидрид щелочного металла. Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся серыми. Мощное основание, используемое в органическом синтезе, а также опасно реактивное соединение. По этой причине он продается в виде суспензии (~ 35%) в минеральном масле или иногда в парафине для облегчения дозирования. [3]

Получение [править]

Гидрид калия получают прямым соединением металла и водорода:

2 K + H 2 → 2 KH

Эта реакция была вскоре обнаружена Хамфри Дэви после открытия им калия в 1807 году, когда он заметил, что металл испаряется в токе водорода при нагревании чуть ниже точки кипения. [4] : p.25

Гидрид калия растворим в конденсированных гидроксидах (таких как расплавленный гидроксид натрия) и смесях солей, но не в органических растворителях. [5]

Реакции [править]

KH реагирует с водой в соответствии с реакцией:

KH + H 2 O → KOH + H 2

Гидрид калия - более сильное сверхоснование чем гидрид натрия. Он чрезвычайно щелочной и используется для депротонирования некоторых карбонильных соединений с образованием енолятов. Он также депротонирует амины с образованием соответствующих амидов типа KNHR и KNR 2 . [6]

KH является пирофорным на воздухе, бурно реагирует с кислотами и воспламеняется при контакте с окислителями и некоторыми другими газами. Хамфри Дэви (1808), Бейкерская лекция о некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности, о разложении фиксированных щелочей, и о демонстрации новых веществ, составляющих их основы; и об общей природе щелочных тел. Философские труды Королевского общества, том 88, страницы 1–44. В «Развитие химии», 1789–1914: Избранные очерки , под редакцией Д. Найта, стр. 17–47.

  • ^ Прадёт Патнаик (1 июля 2007 г.). Чарльз А. Браун, Прабхакав К. Джадхав (1925). «(-) - α-Пинен путем изомеризации (-) - β-Пинена». Органический синтез . 65 : 224 ; Общий объем , 8 , стр. 553
  • .

    Таблетка с водородной водой / Таблетка с гидридом магния Mgh3

    Фирменное наименование: GreatAp

    Номер CAS: 7693-27-8

    Другие наименования: Гидрид магния

    Место происхождения: Хэбэй, Китай (материк)

    Чистота: 98% 95% 99% (95% и 99% необходимо настроить)

    Применение: осушитель, водород и восстановитель в органическом синтезе

    Внешний вид: Белый блок или порошок

    Класс DG: 4,3

    Плотность г / мл при 25 ° C (лит.): 1,45 г / см

    Хранение: герметичное, прохладное и сухое

    1. Применение:

    В качестве источника водорода или восстановителя для получения других гидридов амидов и изотопного соединения 2H, в качестве защитного материала для термической защиты. нейтроны; Используется как растворяющие лекарственные средства, конденсирующий агент, реагенты восстановительного алкилирования, реагент Клейна-Робинсона, катализатор, а также может использоваться как осушитель.

    Его потенциал в качестве обратимой среды "хранения" водорода вызвал интерес к улучшению кинетики реакций гидрирования и дегидрирования.

    2. Обращение и хранение:

    Меры предосторожности:

    Держите контейнер в сухом состоянии. Беречь от тепла. Хранить вдали от источников возгорания. Заземлите все оборудование, содержащее материал.

    Не вдыхать пыль. Никогда не добавляйте воду в этот продукт. В случае недостаточной вентиляции наденьте подходящее респираторное оборудование. Если

    вы чувствуете недомогание, обратитесь за медицинской помощью и по возможности покажите этикетку. Избегать контакта с кожей и глазами. Хранить вдали от

    несовместимых веществ, таких как влага.

    Хранение:

    Легковоспламеняющиеся материалы следует хранить в отдельном безопасном шкафу или помещении. Беречь от тепла. Хранить вдали от

    источников возгорания. Хранить контейнер плотно закрытым. Хранить в прохладном, хорошо проветриваемом месте. Заземлите все оборудование, содержащее материал. Держите контейнер сухим. Хранить в прохладном месте.

    Возможна поставка других продуктов

    Боргидрид калия [13762-51-1]

    Боргидрид натрия [16940-66-2]

    Боргидрид лития [16949-15-8]

    Боргидрид цинка [17611 -70-0]

    Гидрид натрия [7646-69-7]

    Гидрид кальция [7789-78-8]

    Гидрид лития [7580-67-8]

    Литий-алюминиевый гидрид [16853-85 -3]

    Три-трет-бутоксиалюминий гидрид лития [17476-04-9]

    Три-секутилборгидрид лития [38721-52-7]

    Гидрид магния [60616-74-2]

    ,

    Смотрите также