Гидрофосфат натрия гидроксид калия


Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = H2O + CO32-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

CH3COO- + K+ + H+ + Cl- = CH3COOH + K+ + Cl-

CH3COO- + H+ = CH3COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

OH- + H+ = H2O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K2SO3 = 2KBr + H2O + SO2

2H+ + 2Br- + 2K+ + SO32- = 2K+ + 2Br- + H2O + SO2

2H+ + SO32- = SO2 + H2O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + Ca(HCO3)2 = Ca(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2HCO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2CO2 + 2H2O

H+ + HCO3- = CO2 + H2O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

K+ + OH- + K+ + HCO3- = 2K+ + CO32- + H2O

OH- + HCO3- = CO32- + H2O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na2CO3 = 2NaI + H2O + CO2

2H+ + 2I- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2I- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

OH- + NH4+ = NH3 + H2O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4↓ + 2CH3COOH

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO- =  BaSO4↓ + 2CH3COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H­2O

H+ + OH- = H­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H­2O

OH- + H+ = H­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Cr3+ + 3NO3- + 3H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H2SO4 + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3- + H+ = H2O + CO2.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH- + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH- + HPO42- = PO43- + H2O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O

3H+ + 3NO3- + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

Второй вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe2+ + 2NO3- +  2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Третий вариант ответа:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- 

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO4 + (CH3COO)2Ba = BaSO4 + 2CH3COONa

2Na+ + SO42- + 2CH3COO- + Ba2+ = BaSO4 + 2CH3COO- + 2Na+

SO42- + Ba2+ = BaSO4.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Сложные задания на ОВР в соответствии с форматом 2018.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2 | Mn+7 + ē → Mn+6

7 | S+4 – 2ē → S+6

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

1| 2Br-1 - 2ē → Br2

1| S+6 + 2ē → S+4

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 | Mn+4 + ē → Mn+2

1 | 2Cl-1 – 2ē →  Cl02

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании)

5 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде)

1 | Br02 + 2ē → 2Br-1

1 | Br02 – 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr

1 | Br20 + 2ē → 2Br-

1 | S+4 - 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

1 | S2- - 8ē → S+6

8 | N+5 + ē → N+4

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

1 l C0 - 4ē → C+4

4 l N+5 + 1ē → N+4

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

3 | 2O-1 +2ē → 2O-2

2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2

1 | 2I-1 – 2ē → I2

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

1 | 2N+3 + 6ē → N02

1 | 2N-3 – 6ē → N02

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4

4∙| 2I- - 2ē → I2

1∙| S+6 + 8ē → S-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

3∙| 2Br- - 2ē → Br02

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

. Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6

3∙| Br2 + 2ē → 2Br-

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1

1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2

1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2

1∙| S+6 + 2ē → S+4

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3∙| N+5 + 8ē → N-3

8∙| Al0 - 3ē → Al3+

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

3∙| 2H+1 + 2ē → H2

2∙| Al - 3ē → Al+3

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2

1∙| S+4 - 2ē → S+6

2∙| N+5 +1ē → N+4

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2

1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5

4∙| N+5 +1ē → N+4

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3

1∙| N+5 + 1ē → N+4

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4

3∙| S-2 – 2ē → S0

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Гидрофосфат калия Формула - Гидрофосфат калия Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидрофосфата калия: K 2 HPO 4 . Его молекулярная формула HK 2 O 4 P, а его молярная масса составляет 174,2 г / моль. Это дикалиевая соль фосфорной кислоты (H 3 PO 4 , которая имеет три кислых протона). Он состоит из двух катионов калия (K + ) и одного фосфат-аниона (HPO 4 2- ), в которых атом фосфора присоединен к одной гидроксильной группе, одному атому кислорода с двойной связью и двум атомам кислорода с одинарной связью. атомы.

Приготовление: Гидрофосфат калия получают путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты (H 3 PO 4 ) гидроксидом калия (КОН) или карбонатом калия (K 2 CO 3 ).

2 KOH + H 3 PO 4 → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O

Физические свойства: Гидрофосфат калия существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха. Имеет плотность 2.44 г / мл и разлагается выше 465 ° C. Это расплывающееся твердое вещество (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в раствор).

Химические свойства: Гидрофосфат калия хорошо растворим в воде и мало растворим в спиртах. Это гигроскопичное и расплывающееся вещество, которое растворяется в воде с образованием умеренно основного раствора. Это стабильное соединение, но разлагается при нагревании до высоких температур.

Применение: Гидрофосфат калия в основном используется в качестве удобрения, ингибитора коррозии и буферного агента.Он также используется в качестве пищевой добавки, в минеральных добавках, в немолочных сливках и в фармацевтических препаратах. Он используется как источник электролита и обладает радиозащитным действием. Другие области применения включают обработку бумаги, питательные вещества для дрожжей, агар для культивирования бактерий и химические реагенты.

Воздействие на здоровье / угроза безопасности: Гидрофосфат калия может раздражать кожу, глаза и дыхательные пути при контакте или вдыхании. Он не токсичен и считается безопасной в качестве пищевой добавки. Однако чрезмерное потребление солей калия может вызвать дисбаланс уровней электролитов, что приводит к ряду симптомов, таких как тошнота, рвота, диарея, дискомфорт в животе и ограниченное всасывание необходимых питательных веществ.

.

Приготовление буферных растворов pH


Составьте следующие решения
(1) 0,1 М уксусная кислота
(2) 0,1 М ацетат натрия (тригидрат) (13,6 г / л)
Смешайте в следующих пропорциях, чтобы получить требуемый pH [Pearse 1980]
.
ф. Т. 0,1 М уксусной кислоты Т. 0,1 М ацетата натрия
3,6 185 мл 15 мл
3,8 176 мл 24 мл
4.0 164 мл 36 мл
4,2 147 мл 53 мл
4,4 126 мл 74 мл
4,6 102 мл 98 мл
4,8 80 мл 120 мл
5,0 59 мл 141 мл
5,2 42 мл 158 мл
5.4 29 мл 171 мл
5,6 19 мл 181 мл

Приготовьте следующие решения 5
(1) 0,2M Kh3PO4 (г / л)
(2) 0,2 М NaOH
Добавьте об. 0,2 М NaOH в таблице до 50 мл 0,2 М Kh3PO4
и разбавить до 200 мл.
ф. Т. из Наох фот Т. NaOH
5,8 3,72 мл 7.0 29,63 мл
6.0 5,70 мл 7,2 35,00 мл
6,2 8,60 мл 7,4 39,50 мл
6,4 12,60 мл 7,6 42,80 мл
6,6 17,80 мл 7,8 45,20 мл
6,8 23,65 мл 8,0 46.80 мл
Здесь первичная соль является твердым веществом и весит в граммах.
Добавляют отмеренное количество 0,1 М HCl или NaOH и доводят
до 1 литра для получения требуемого ph. 4
pH Солевая смесь
Разбавьте каждую смесь до 1 литра раствора дистиллированной водой
3 10,21 г гидрофталата калия и 223 мл 0,10 M HCl
21 4 100009 фталата водорода и 1 мл 0.10M HCl
5 10,21 г гидрофталата калия и 226 мл 0,10 M NaOH
6 6,81 г дигидрофосфата калия и 56 мл 0,10 M NaOH
7 ди 6,81 и 291 мл 0,10 M NaOH
8 6,81 г дигидрофосфата калия и 467 мл 0,10 M NaOH
9 4,77 г тетрабората натрия и 46 мл 0,10 M HCl
4 4 .77 г тетрабората натрия и 183 мл 0,10 М NaOH
11 2,10 г бикарбоната натрия и 227 мл 0,10 М NaOH
.

Калия дигидрофосфат | 7778-77-0

Дигидрофосфат калия Химические свойства, применение, производство

Введение

Дигидрофосфат калия - это вид высокоэффективного и быстро растворяющегося фосфорно-калиевого сложного удобрения, содержащего фосфор и калий, два элемента, обеспечивающих необходимые питательные вещества для роста и развития растений, применимый к любой почве и культуре, особенно применимый для обработки. регионов с одновременным недостатком питательных веществ, содержащих фосфор и калий, и сельскохозяйственных культур, предпочитающих фосфор и калий.Он в основном используется для корневых подкормок, замачивания семян и протравливания семян, так как дает значительный эффект. Если он применяется для удобрения корней, его можно использовать в качестве основного удобрения, удобрения для семян или умеренно-поздней фазы подкормки.
Его водный раствор может реагировать с нитратом серебра, образуя осаждение дигидрофосфата желтого фосфора, что может использоваться в качестве дифференциальной реакции.
Поскольку дигидрофосфат калия стоит дорого, сельскохозяйственное производство сокращается.Поэтому его обычно применяют для замачивания или корневой подкормки. Для замачивания сельскохозяйственных культур обычно используется концентрация 0,2%. После погружения в течение 18-20 часов поле можно засеять после высыхания. Для корневой подкормки, если только опрыскивание, максимальная концентрация может составлять 0,5%. Если пшеница и рис находятся в пределах стадии сращивания-заросли, мы можем провести опрыскивание 1 или 2 раза во время фазы раннего цветения хлопка и рапса. При двукратном опрыскивании интервал может составлять от 7 до 10 дней, а количество жидкости на акр составляет примерно 100 ~ 150 кг.Его также можно комбинировать с другими питательными веществами для создания комплексного питания для подкормки листвы. Например, листовое удобрение, используемое для полевых культур в Северном Китае, имеет своим основным ингредиентом именно дигидрофосфат калия, мочевину и добавочные включения некоторых микроэлементов. В последние годы при использовании комплексного питания лезвий также в основном используется дигидрофосфат калия в качестве источника высококонцентрированного и превосходного гидрофильного фосфата и калийных удобрений.С развитием садоводческих культур и капельного орошения, орошения удобрениями возрастающая суточная потребность в дигидрофосфате калия также увеличивается.

Растворимость в воде

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
14,8 г / 0 ° С; 18,3 г / 10 ° С; 22,6 г / 20 ° С; 28 г / 30 ° С; 35,5 г /
50,2 г / 60 ° С; 70,4 г / 80 ° С; 83,5 г / 90 ° С

использует

(1) В качестве кормовых фосфорных добавок; В пищевой промышленности он используется для производства хлебобулочных изделий, в качестве разрыхлителя, ароматизатора, ферментационных добавок, питательных добавок, дрожжевых пищевых продуктов.Также используется как буфер, хелатирующий агент.
(2) Его можно использовать в качестве удобрения, ароматизатора и культурального агента пивоваренных дрожжей; используется для приготовления буферного раствора, также используется в медицине и производстве метафосфата калия.
(3) Его можно использовать для удобрения риса, пшеницы, хлопка, рапса, табака, сахарного тростника, яблок и других культур.
(4) Его можно использовать в качестве реагентов для хроматографии и буфера, а также для синтеза лекарств.
Как высокоэффективное удобрение, оно подходит для всех видов почв и сельскохозяйственных культур.Его также можно использовать в качестве бактериального культурального агента, ароматизатора для синтеза саке и сырья для производства метафосфата калия. В медицине он используется для подкисления мочевой кислоты в качестве пищевого агента.
(5) Используется в качестве пищевых добавок к корму; как улучшитель качества, он имеет эффекты улучшения ионов металлов комплексообразования и значения pH, увеличения ионной силы пищи и, таким образом, улучшения адгезии и водоудерживающей способности пищи. Китай предусматривает, что его можно использовать для пшеничной муки с максимальным расходом 5.0 г / кг и 2,0 г / кг в напитке.

Токсичность

Adl: от 0 до 70 мг / кг (в пересчете на фосфор, FA0 HO, 1985). Он общепризнан как безопасный (Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США, 1975). Вареное мясо, вареная ветчина, вареный фарш: 3 г / кг; молоко низкой концентрации, сгущенка сладкая, сливки 2 г / кг; сухое молоко, сухие сливки 5 г / кг; плавленый сыр 9 г / кг; Пикша, окунь, хорек быстрозамороженные, филе хека 5 г / кг; бульон готовый к употреблению, суп 1000 мг / кг; холодный напиток 2 г / кг.Adl: от 0 до 70 мг / кг (общий фосфат в пересчете на фосфор; ФАО / ВОЗ, 2001). ADI: без ограничений (EEC, 1990).

Химические свойства

белый порошок

Физические свойства

Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок; тетрагональная структура; deliquesces; плотность 2,338 г / см 3 ; плавится при 252,6 ° С; растворим в воде 33 г / 100 мл при 25 ° C; pH 4,4-4,7; не растворим в спирте.

использует

Фосфат калия - увлажнитель и регулятор pH, используемый в косметических препаратах.Фосфат калия - неорганическая соль.

использует

Дигидроген калия является буфером, нейтрализующим агентом и секвестрантом. Он слабокислый, с pH 4,5, хорошо растворяется в воде, его растворимость составляет 25 г в 100 мл при 25 ° C. Он используется в цельных яйцах для сохранения цвета, а также в продуктах с низким содержанием натрия, молочных и мясных продуктах. Типичное использование составляет от 0,1 до 0,5%. Его также называют монофосфатом или тофосфатом калия, одноосновным фосфатом калия и монофосфатом калия.

использует

Буферные растворы

использует

В буферах для определения pH. Фармацевтическое средство (буферное средство).

Препарат

Монофосфат калия может быть получен путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом калия в эквимолярных количествах: H 3 PO 4 + KOH → KH 2 PO 4 + H 2 O.

Методы очистки

Растворите его в кипящей дистиллированной воде (2 мл / г), держите на кипящей водяной бане в течение нескольких часов, затем профильтруйте через бумажную массу, чтобы удалить любую мутность.Быстро охлаждают при постоянном перемешивании и кристаллы собирают на затвердевшей фильтровальной бумаге с помощью отсоса, дважды промывают ледяной водой, один раз 50% EtOH и сушат при 105 °. Альтернативные варианты кристаллизации происходят из воды, затем из 50% EtOH и снова из воды или из концентрированного водного раствора путем добавления EtOH. Он освобождается от следов Cu путем экстрагирования его водного раствора дифенилтиокарбазоном в CCl4 с последующей повторной экстракцией CCl4 для удаления следов дифенилтиокарбазона.

Продукты и сырье для получения дигидрофосфата калия

Сырье

Препараты

,

Смотрите также