Гидроксид кальция взаимодействует с раствором нитрата калия


Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

1 вариант

1. Уравнению эндотермической реакции, протекающей без изменения степени окисления, соответствует запись

2. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между

3. Электрический ток проводит

1) раствор метанола

2) раствор глицерина

3) расплав сульфата натрия

4) расплав оксида кремния

4. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) Na2S иHg(NO3)2

2) Al(OH)3и S

3) MgCl2иH2O

4) CuSO4иO2

5. Химическая реакция возможна между

1) оксидом кальция и соляной кислотой

2) оксидом железа(III) и водой

3) оксидом серы(VI) и кислородом

4) оксидом углерода(IV) и медью

6. Кремниевая кислота реагирует с

1) оксидом серы(IV)

2) нитратом калия

3) гидроксидом натрия

4) фосфатом магния

7.При взаимодействии оксида серы(VI) c водой образуется(-ются)

1) соль и водород

2) основание

3) только кислота

4) кислота и водород

8. Сульфат бария можно получить в результате реакции нитрата бария с

1) oксидом серы(IV)

2) сернистой кислотой

3) сероводородом

4) сульфатом калия

9. Вреакции

2Br2 + 2Ca(OH)= Ca(BrO)+ CaBr2 + 2H2O

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) 0 → -1

2) +2 → 0

3) 0 → +1

4) -2 → 0

10. Для этана верны следующие утверждения:

1) относительная молекулярная масса равна 28

2) является жидкостью (н.у.)

3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4) вступает в реакцию с водородом

5) сгорает с образованием углекислого газа и воды

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

2 вариант

1. В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает

1) Fe(OH)3

2) H2O

3) Н2O2

4) KMnO4

2. Взаимодействию карбоната магния с бромоводородной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение

1) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O

2) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O

3) MgCO3 + 2H+ + 2Br = MgBr2 + H2O + CO2

4) MgCO3 + 2HBr = Mg2+ + 2Br + H2O + CO2

3. К неэлектролитам относится вещество, формула которого –

1) NaBr

2) CO

3) H2SO4

4) CuSO4

4.И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с

1) водой

2) бромом

3) гидроксидом натрия

4) кремниевой кислотой

5. Химическая реакция возможна между

1) оксидом серы(VI) и водой

2) оксидом алюминия и кислородом

3) оксидом азота(II) и соляной кислотой

4) оксидом магния и гидроксидом натрия

6. Раствор сульфата меди(II) реагирует с

1) оксидом железа(II)

2) ртутью

3) гидроксидом калия

4) нитратом алюминия

7. И с хлоридом калия, и с соляной кислотой реагирует

1) нитрат серебра

2) сульфат натрия

3) карбонат кальция

4) фосфат аммония

8. С кислородом не реагирует

1) медь

2) аммиак

3) оксид углерода(II)

4) гидроксид натрия

9. В реакции, схема которой

h3S + Br2 → S + HBr,

восстановителем является

10. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при комнатной температуре является газом

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) не взаимодействует с раствором KMnO4

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

3 вариант

1. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии веществ

1) BaOи H2SO4

2) KOH и HNO3

3) Na2OиH2O

4) CaCO3иHCl

2. Реакция ионного обмена идёт практически до конца между растворами

1) Ca(NO3)2и K3PO4

2) KClи H2SO4

3) NaNO3и MgCl2

4) K2SO4иNaOH

3. К неэлектролитам относится

1) оксид азота(II)

2) хлорид железа(II)

3) бромоводородная кислота

4) гидроксид кальция

4. Водород взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и оксид кальция

2) оксид меди(II) и фтор

3) оксид серы(VI) и медь

4) оксид углерода(IV) и аммиак

5. Формула соли, которая реагирует и с соляной кислотой, и с нитратом кальция

1) CuSO4

2) KBr

3) BaSO4

4) Na2CO3

6. С разбавленной серной кислотой реагирует

1) кислород

2) железо

3) углерод

4) кремний

7. С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ:

1) SO2и O2

2) H2O и CO2

3) NaOHи SO2

4) HNO3иBaO

8. Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с

1) соляной кислотой

2) кислородом

3) азотом

4) углеродом

9. Элемент кремний является восстановителем в реакции

1) Si + 2F2 = SiF4

2) SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

3) Si + 2Ca = Ca2Si

4) SiO2 + K2O = K2SiO3

10.Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода

2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде

4) вступает в реакцию со щелочными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

4 вариант

1. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1) Zn(OH)2

2) KMnO4

3) Mg(HCO3)2

4) CaСO3

2. Сокращённое ионное уравнение 2H+ + FeS = H2S + Fe2+ соответствует взаимодействию сульфида железа и

1) фосфорной кислоты

2) соляной кислоты

3) кремниевой кислоты

4) сернистой кислоты

3.К неэлектролитам относится вещество, формула которого –

1) NaBr

2) CO

3) H2SO4

4) CuSO4

4. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) K2O и K2SO4

2) S иLiCl

3) Cl2иH2SO4

4) H2OиCu(OH)2

5. Сульфат магния в растворе взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH и BaCl2

2) Na2CO3иHCl

3) Ba(NO3)2и HNO3

4) Cu иCu(OH)2

6. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с

1) NaOH

2) BaCO3

3) NH4Br

4) AgNO3

7. Оксид железа(II) реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) водородом

3) водой

4) сульфатом калия

8. Между какими веществами протекает химическая реакция?

1) хлоридом магния и нитратом цинка

2) карбонатом кальция и азотной кислотой

3) силикатом натрия и гидроксидом калия

4) фосфатом бария и сульфидом свинца

9. В реакции, схема которой

NO2 + Ва(OH)2 → Ва(NO2)2 + Ва(NO3)2 + Н2О,

восстановителем является

1) Ва2+

2) О-2

3) N+4

4) H+

10. Для уксусной кислоты характерно(а)

1) наличие в молекуле четырёх атомов водорода

2) плохая растворимость в воде

3) наличие в молекуле двойной связи между атомами углерода

4) взаимодействие с цинком

5) взаимодействие с оксидом кремния

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

  1. вариант

1. К катионам относится каждая из двух частиц:

1) H2, Fe2+

2) PO43−, Cl

3) H+, Mg2+

4) SO3, NH4+

2. Реакция ионного обмена идёт практически до конца между растворами

1) Ca(NO3)2иK3PO4

2) KClиH2SO4

3) NaNO3и MgCl2

4) K2SO4иNaOH

3. К неэлектролитам относится вещество, формула которого –

1) LiOH

2) CH3OH

3) HI

4) CH3COOH

4. Алюминий не реагирует с раствором

1) серной кислоты

2) сульфата магния

3) гидроксида натрия

4) нитрата меди(II)

5. Оксид фосфора(V) реагирует с

1) NaOH

2) SO3

3) N2O

4) MgSO4

6. Верны ли следующие суждения о свойствах кислот?

А. Все кислоты реагируют с металлами с выделением водорода.

Б. Концентрированная серная кислота реагирует с медью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

7. Какое из веществ реагирует с оксидом кремния?

1) H2O

2) H2SO4

3) CuCl2

4) KOH

8. И гидроксид кальция, и раствор серной кислоты взаимодействуют с

1) BaCl2

2) SiO2

3) Mg(OH)2

4) Na2CO3

9. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

10. Метан

1) является составной частью природного газа

2) относится к непредельным углеводородам

3) хорошо растворяется в воде

4) не реагирует с кислородом

5) вступает в реакцию с хлором

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

  1. класс)

6 вариант

1. В реакции, схема которой

NO2 + H2O → HNO2 + HNO3,

восстановителем является

1) N+3

2) N+4

3) О-2

4) H+

2. Веществом X в сокращённом ионном уравнении X + 2Н+ = Zn2+ + 2Н2О является

1) Zn

2) ZnCl2

3) ZnО

4) Zn(OH)2

3. К неэлектролитам относится вещество, формула которого

1) Ca(OH)2

2) C2H4

3) K2S

4) CuCl2

4. И железо, и фосфор реагируют с

1) водородом

2) хлором

3) щелочами

4) соляной кислотой

5. Раствор гидроксида бария взаимодействует с

1) Fe(OH)2

2) H3PO4

3) NaCl

4) N2O

6. Разбавленная серная кислота реагирует с

1) аммиаком

2) хлоридом калия

3) серебром

4) углекислым газом

7. Реагируют с серной кислотой, но не реагируют с гидроксидом натрия:

1. Аl(ОН)3

2. Р2O5

3. Mg

4. Sr(OH)2

5. Zn(OH)2

8. Из предложенного перечня веществ выберите одно вещество, с которым реагирует водород.

1) оксид железа(III)

2) кремний

3) разбавленная азотная кислота

4) гидроксид натрия

9. Азот является восстановителем при взаимодействии с

1) O2

2) H2

3) Mg

4) Fe

10. Уксусная кислота

1) содержит в молекуле 4 атома водорода и 2 атома кислорода

2) может реагировать как с карбонатом натрия, так и с хлором

3) обесцвечивает бромную воду

4) взаимодействует с хлоридом натрия

5) малорастворима в воде

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

С + SiO2 + Са3(РO4)2 → Р + СО + CaSiO3.

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

  1. класс)

7 вариант

1. Сера является окислителем в реакции

1) H2S + I2 = S + 2HI

2) 3S + 2Al = Al2S3

3) 2SO2 + О2 = 2SO3

4) S + 3NO2 = SO3 + 3NO

2. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O отвечает взаимодействию веществ:

1) H2S и KOH

2) H2SиCu(OH)2

3) HNO3 и Ва(ОН)2

4) HNO3 и Zn(OH)2

3. Электролитами являются оба вещества в группе

1) CH4 и NH4Cl

2) С2Н5ОН и HNO3

3) CaO и BaSO4

4) Fe(OH)3 и СН3COOH

4. Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с

1) азотом

2) аммиаком

3) азотной кислотой

4) оксидом азота(I)

5. Оксид железа(II) взаимодействует с раствором

1) аммиака

2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

6. С разбавленной серной кислотой реагирует каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu

2) Hg и Ca

3) Zn и Fe

4) Ag и Hg

7. Оксид цинка реагирует с каждым из веществ в ряду

1) соляная кислота, хлорид натрия, вода

2) медь, гидроксид калия, серная кислота

3) соляная кислота, гидроксид натрия, алюминий

4) серная кислота, кислород, углерод

8. Азот взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) O2, CO

2) KClO4, HNO3

3) NaOH, Li

4) Mg, H2

9. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + O2 → Н2O + NO

коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 6

2) 5

3) 4

4) 3

10. С уксусной кислотой взаимодействуют вещества, формулы которых

1) H2SiO3

2) Na2CO3

3) Hg

4) Cu(OH)2

5) BaSO4

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

CuSO4 + KI → K2SO4 + Cul + I2

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

8 вариант

1. В реакции нитрата меди(II) с железом окислителем является

1) Сu2+

2) Fe2+

3) N+5

4) О-2

2. С каким веществом реагирует нитрат меди(II) согласно сокращённому уравнению реакции Cu2++ S2- = CuS?

1) сероводородом

2) сульфидом натрия

3) сульфитом натрия

4) сульфидом свинца

3. Уравнением электролитической диссоциации является

1) СаСO3⇄СаO + CO2

2) NH4Cl⇄NH3 + НСl

3) CH3COONa + Н2O⇄СН3СООН + NaOH

4) Н3РO4⇄ Н+ + Н2РО4

4. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород

2) кислород и кальций

3) азот и вода

4) железо и сера

5. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе

1) Al2O3, Cl2O, ZnO

2) MgO, SO3, СО

3) SO2, P2O3, СO2

4) К2O, FeO, Сr2O3

6. Серная кислота в растворе вступает в реакцию замещения с

1) железом

2) гидроксидом цинка

3) нитратом бария

4) оксидом меди

7. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди(II) и гидроксид алюминия

2) оксид углерода(IV) и фосфорная кислота

3) йодоводород и кислород

4) хлороводородная кислота и водород

8. И кислород, и водород реагируют с

1) аммиаком

2) хлором

3) серной кислотой

4) натрием

9.В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Fe3O4 + Аl → Аl2O3 + Fe

коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 2

2) 4

3) 3

4) 8

10. Глицерин:

1) содержит в молекуле 3 атома углерода и 2 гидроксильные группы

2) выделяется при гидролизе жиров

3) используется для получения взрывчатых веществ

4) обесцвечивает бромную воду

5) является бесцветной жидкостью, мало растворимой в воде

11.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Na2CrO4 + Nal + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

9 вариант

1. Окислительно-восстановительной является реакция

1) СаСO3 + SiO2 = CaSiO3 + СO2

2) BaSO3 = BaO + SO2

3) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

4) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

2. При добавлении раствора нитрата калия к раствору хлорида цинка

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) выпадает осадок и выделяется газ

4) видимых изменений не происходит

3. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1) сахароза

2) гидроксид натрия

3) бромид алюминия

4) азотная кислота

4. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и хлором

2) аргоном и углеродом

3) оксидом углерода(II) и оксидом железа(II)

4) хлоридом калия и нитратом меди(II)

5. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1) HNO3 и H2O

2) Са(ОН)2 и К2O

3) КОН и ВаСl2

4) H2SO4 и SiO2

6. С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду:

1) NaOH и Cu

2) Ва(ОН)2 и СО

3) CuО и SO3

4) Cu(ОН)2 и Mg

7. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

1) CuS

2) NO

3) Н3РO4

4) KNO3

8. С образованием соединения, содержащего ионы Н-, водород реагирует с

1) хлором

2) серой

3) натрием

4) кислородом

9.Оксид cepы(IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) оксидом натрия

2) водой

3) гидроксидом бария

4) йодоводородом

10. Атомы кислорода содержат молекулы

1) метана

2) ацетилена

3) этилового спирта

4) этана

5) уксусной кислоты

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сu + NaNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO2 + Na2SO4 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

10 вариант

1. В реакции, схема которой

НВr + СrO3 → Вr2 + СrВг3 + Н2O,

окислителем является

1) Сr+3

2) Br-

3) Сr+6

4) H+

2. При добавлении раствора карбоната натрия к раствору бромоводородной кислоты

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) выпадает осадок и выделяется газ

4) видимых изменений не происходит

3. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) КСlO4

2) KClO3

3) CH3Cl

4) KCl

4. Какие вещества образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой?

1) сульфат железа(III), вода и оксид серы(IV)

2) сульфат железа(II) и водород

3) сульфит железа(III) и водород

4) сульфид железа(II) и водород

5. Оксид кальция взаимодействует с

1) СuО

2) CO2

3) NaOH

4) FeCl2

6. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO3 и Сu(ОН)2

2) Сu и СO2

3) MgO и НВг

4) ВаВг2 и SO2

7. С раствором гидроксида натрия реагирует

1) Р2O5

2) K2CO3

3) BaCO3

4) K3PO4

8. И кислород, и водород вступают в реакцию с

1) FeO

2) CaО

3) NH3

4) H2S

9.В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + O2 → Н2O + NO

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 6

2) 5

3) 4

4) 3

10. Этилен характеризует следующее:

1) в молекуле содержится 2 атома углерода и 6 атомов водорода

2) молекула имеет плоскую форму

3) валентный угол равен 120°

4) не присоединяет водород и хлор

5) при гидратации образует уксусную кислоту

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CuSO4 + Nal —>Cul + Na2SO4 + I2.

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

11 вариант

1. Окислительно-восстановительной реакцией не является

1) 2Cl2 + 2Н2O = 4НСl + O2

2) Сl2 + Н2 = 2НСl

3) Сl2 + 2KI = 2КСl + I2

4) НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3

2. Сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O соответствует реакции

1) КОН + H2SO4 →

2) NH4OH + H2SO4 →

3) Fe(OH)2 + H2SO4 →

4) Ba(OH)2 + H2SO4 →

3. К слабым электролитам не относятся:

1) H2S

2) CH3COOH

3) H2CO3

4) HCl

4. Магний легко растворяется в

1) дистиллированной воде

2) аммиачной воде

3) растворе НСl

4) растворе Na2CO3

5. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)?

1) сера

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид углерода (II)

6. При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой преимущественно образуются

1) нитрат серебра(I), водород, вода

2) вещества не взаимодействуют

3) оксид азота(IV), нитрат серебра(I), вода

4) оксид азота(IV), нитрит серебра(I), вода

7. Химическая реакция возможна между

1) Zn и СuСl2

2) NaOH и К3РO4

3) FeиMgSO4

4) НСlиBa(NO3)

8. Взаимодействие натрия и кислорода преимущественно выражается уравнением

1) 4Na +O2 = 2Na2O

2) Na + O = NaO

3) 2Na + O2 = Na2O2

4) Na + O2 = NaO2

9.В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Аl + Н2O → Аl(OН)3 + Н2

коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 3

2) 4

3) 6

4) 2

10. Стеариновая кислота:

1) имеет формулу С17Н35СООН

2) может взаимодействовать с глицерином

3) преимущественно входит в состав растительных жиров

4) хорошо растворяется в воде

5) взаимодействует с хлоридом натрия

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + FeCl3 → S + НСl + FeCl2.

Определите окислитель и восстановитель.

.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

12 вариант

1. К окислительно-восстановительным реакциям относится взаимодействие между

1) оксидом натрия и водой

2) оксидом углерода(IV) и оксидом кальция

3) железом и хлоридом меди(II)

4) серной кислотой и нитратом бария

2. Молекулярному уравнению реакции

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2O

соответствует сокращённое ионное уравнение

1) CuO + 2HNO3 = Сu2+ + 2NO- + Н2O

2) CuO + 2Н+ + 2NO3= Сu2+ + 2NO3-+ Н2O

3) СuО + 2Н+ = Сu2+ + Н2O

4) О2- + 2Н+ = Н2O

3. К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) гидроксид калия (р-р) и ацетат натрия (р-р)

2) оксид железа(III) и уксусная кислота (р-р)

3) хлорид бария (р-р) и фруктоза (р-р)

4) этанол (р-р) и карбонат кальция

4. Цинк быстро взаимодействует с водным раствором

1) NH3

2) H2SO4

3) CO2

4) CO

5. При взаимодействии с водой образует кислоту

1) N2

2) NO2

3) NO

4) SiO2

6. Гидроксид магния реагирует с

1) гидроксидом меди(II)

2) оксидом кальция

3) хлоридом калия

4) ортофосфорной кислотой

7. Какая схема соответствует практически неосуществимой реакции?

1) Сu + Fe(NO3)2 →

2) Mg + РbСl2 →

3) Fe + CuSO4 →

4) Cl2 + NaBr →

8. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород

2) кислород и кальций

3) азот и вода

4) железо и сера

9. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

10. Для этина характерны следующие реакции:

1) гидрирования и гидратации

2) гидратации и изомеризации

3) замещения атомов водорода на галоген и кислород

4) присоединения галогенов и азота

5) полимеризации и окисления

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HI + HNO3(конц.) → HIO3 + NO2 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

.

Итоговая контрольная работа по химии

(9 класс)

13 вариант

1. Окислительно-восстановительной реакцией не является

1) 2Cl2 + 2Н2O = 4НСl + O2

2) Сl2 + Н2 = 2НСl

3) Сl2 + 2KI = 2КСl + I2

4) НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3

2. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1) серной кислоты и хлорида бария

2) сульфида железа(II) и соляной кислоты

3) фосфата калия и гидроксида кальция

4) гидроксида натрия и хлорида алюминия

3. Ионы ОН- образуются при диссоциации каждого из двух веществ:

1) HNO3 и NaHCO3

2) С2Н5ОН и NaOH

3) Mg(OH)Cl и H

Рассмотрим реакцию при объединении водных растворов нитрата кальция и гидроксида калия.

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

Формула гидроксида кальция - гидроксид кальция Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида кальция - Ca (OH) 2 , а его молярная масса составляет 74,09 г / моль.

Это ионное соединение имеет катион металлического кальция, связанный с двумя гидроксидными анионами. В твердой форме гидроксид кальция существует в полимерной структуре, чему способствует образование водородных связей между слоями.

Происхождение: Гидроксид кальция встречается в природе, но редко, в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах.

Приготовление: Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем взаимодействия оксида кальция (извести или негашеной извести) с водой:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Его также получают в меньших масштабах путем реакции между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Физические свойства: Получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка с плотностью 2,21 г / см³ и температурой плавления 580 ° C.

Химические свойства: Гидроксид кальция относительно растворим в воде.Он частично растворяется в воде с образованием раствора, называемого известковой водой, который является умеренным основанием. Известковая вода или водн. Ca (OH) 2 реагирует с кислотами с образованием солей и может разрушать некоторые металлы, например алюминий. Известковая вода легко реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция, полезный процесс, называемый карбонатацией:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Применение: Гидроксид кальция находит множество промышленных применений, например, в производстве крафт-бумаги, в качестве флокулянта при очистке воды и сточных вод, при получении аммиака и в качестве модификатора pH.Он также является важным ингредиентом цемента, гипса и строительных растворов. Как довольно нетоксичная и мягкая основа, она имеет множество применений в пищевой промышленности, включая регулировку pH, обогащение кальцием, помощь пищеварению и заменитель пищевой соды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидроксид кальция не токсичен при низких концентрациях. Однако при более высоких концентрациях контакт с глазами / кожей, вдыхание или проглатывание водного раствора гидроксида кальция может вызвать слепоту, серьезное раздражение кожи, химические ожоги или повреждение легких.

.

6 вещей, которые нужно знать о калии в аквапонике

5) Выявление дефицита калия

Дефицит калия бывает трудно диагностировать, прежде всего потому, что он во многих аспектах напоминает дефицит кальция и магния. Однако есть некоторые отличительные особенности.

Признаки дефицита калия

Дефицит калия сначала проявляется в виде межжилкового хлороза (когда пространство между жилками растения желтое, но жилки остаются зелеными), начиная с более старых ростков.Это связано с тем, что калий в растении подвижен, что позволяет растению перераспределять имеющийся у него калий из старых наростов в новые, нежные ростки.

Если изначально не лечить дефицит калия, он усугубится, что приведет к потемнению, высыханию и отмиранию краев листьев. Кроме того, вы обнаружите мертвые некротические пятна на листьях, а также бронзирование и купирование.

У каждой культуры могут быть разные симптомы, и часто, когда дефицит становится чрезмерным, становится невозможно отличить от дефицита кальция.

O явным признаком для многих культур в аквапонических системах является задержка роста корней. Это означает, что растения демонстрируют замедленный или задержанный рост и их можно легко извлечь из среды. Корневая система вырванных растений будет небольшой, часто коричневой и не имеет хорошей структуры.

Чтобы помочь с диагностикой, загрузите Ключ дефицита питательных веществ, разработанный доктором Нейтом Стори. Он не является надежным, но может дать вам отправную точку для диагностики дефицита калия, кальция, магния и железа, а также поможет вам увидеть разницу между ними.

.

Завод по производству раствора гидроксида кальция, Изготовление раствора гидроксида кальция на заказ OEM / ODM Производственная компания

Всего найдено 71 предприятие и предприятие по производству раствора гидроксида кальция с 213 продуктами. Получите высококачественный раствор гидроксида кальция на нашем большом количестве надежных заводов по производству раствора гидроксида кальция. Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Завод , Торговая компания
Основные продукты: Гель для ультразвуковой передачи, Назальный спрей с морской водой, Охлаждающий гелевый пластырь, Жидкая адгезивная повязка, Медицинский расходный материал Стерильный одноразовый хирургический закрывающий элемент
Mgmt.Сертификация:

Сертификат ISO 13485: 2016

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: Собственный бренд, ODM, OEM
Расположение: Ухань, Хубэй
Золотой член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основные продукты: Пищевая соль, Промышленная соль, Соль PDV, Соль для таяния снега, Соль для смягчения воды
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: Собственный бренд
Расположение: Вэйфан, Шаньдун
Золотой член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основные продукты: Поли хлорид алюминия, сульфид натрия, химикаты для очистки воды.
Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM, ODM
Расположение: Шанхай, Шанхай
Производственные линии: 6
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Завод
Основные продукты: Сверлильный станок по камню, бит для пуговицы, гидравлический раскройный станок, проволочно-пильный станок
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: Собственный бренд, ODM, OEM
Расположение: Сямэнь, Фуцзянь
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основные продукты: Top Hammer Consumabales, переходник хвостовика, буровая коронка, буровая штанга, расширяющийся раствор
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM, ODM, собственный бренд
Расположение: Сямэнь, Фуцзянь
Золотой член
Тип бизнеса: Торговая компания
Основные продукты: Предварительно заполненный шприц I.V. Сумка, сумка CAPD, дозирующая пипетка
Mgmt. Сертификация:

GMP, ISO 13485

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Расположение: Чанчжоу, Цзянсу
Основные рынки: Юго-Восточная Азия / Ближний Восток
Бриллиантовый член
Тип бизнеса: Производитель / Завод
Основные продукты: Китай Поставщик машин для розлива воды, Система водоподготовки, Производитель машин для розлива воды из Китая, Машина для розлива сока / газированных напитков, Машина для розлива воды 5 л / 5 галлонов 20 литров
Mgmt.Сертификация:

ISO 9001, ISO 9000

Собственность завода: Общество с ограниченной ответственностью
Объем НИОКР: OEM, собственный бренд
Расположение: Сучжоу, Цзянсу
  • Customized Capacity Automatic Mineral Water Treatment M
.

Смотрите также