Гидроксид калия и хлорид алюминия ионное уравнение


AlCl3 + KOH = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия (AlCl3 + KOH = ?) происходит образование средней соли – хлорида калия и нерастворимого в воде основания – гидроксида алюминия (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид алюминия на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

   

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры выше гидроксид алюминия разлагается.

ChemTeam: Complete Molecular, Complete Ionic и Net Ionic

ChemTeam: Complete Molecular, Complete Ionic и Net Ionic - Problems # 11-25

Полные молекулярные, полные ионные и чистые ионные
Задачи № 11-25


Задача № 11: Напишите полное ионное и чистое ионное уравнение для этой реакции в водном растворе:

AgNO 3 + CH 3 COOH ---> AgCH 3 COO + HNO 3

Пожалуйста, включите государственные символы в оба ответа.

Решение:

1) Полный ионный:

Ag + (водн.) + NO 3 - (водн.) + CH 3 COOH (водн.) ---> AgCH 3 COO (s) + H + (водн.) + НЕТ 3 - (водн.)

Уксусная кислота - слабая кислота, поэтому написана в молекулярной форме. В водном растворе он ионизирован всего на несколько процентов. Ацетат серебра нерастворим, и вы узнаете это из диаграммы растворимости.

2) Чистый ионный:

Ag + (водн.) + CH 3 COOH (водн.) ---> AgCH 3 COO (s) + H + (водн.)

Нитрат - единственный ион-наблюдатель.


Задача № 12: Напишите сбалансированное молекулярное уравнение и чистые ионные уравнения для следующих реакций.

(a) Раствор гидроксида калия реагирует с раствором гидрофосфата натрия.
(b) Раствор нитрата магния реагирует с раствором карбоната аммония.

Решение для (a):

6KOH (водн.) + 3NaH 2 PO 4 (водн.) ---> Na 3 PO 4 (водн.) + 2K 3 PO 4 (водн.) + 6H 2 О (ℓ)

6OH - (водн.) + 3H 2 PO 4 - ---> 3PO 4 3- (водн.) + 6H 2 O (ℓ)

Это нейтрализация кислотной щелочью.

Решение для (b):

Mg (NO 3 ) 2 (водный) + (NH 4 ) 2 CO 3 (водный) ----> MgCO 3 (s) + 2NH 4 NO 3 (водн.)

Mg 2+ (водн.) + CO 3 2- (водн.) ---> MgCO 3 (s)

Это двойная замена.


Задача № 13: Напишите сбалансированные молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения для этой реакции:

Нитрат алюминия реагирует с хлоридом калия с образованием хлорида алюминия и нитрата калия

Решение:

Молекулярный:

Al (NO 3 ) 3 (водн.) + 3KCl (водн.) ---> AlCl 3 (водн.) + 3KNO 3 (водн.)

Полный ионный:

Al 3+ (водн.) + 3NO 3 - (водн.) + 3K + (водн.) + 3Cl - (водн.) ---> Al 3+ (водн.) + 3Cl - (водн.) + 3K + (водн.) + 3НО 3 - (водн.)

Чистый ионный:

NR

NR означает «нет реакции».«Все, с обеих сторон, растворяется и остается в растворе. Все ионизируется с обеих сторон. Осадок не образуется. Газ не образуется. Жидкая вода (признак нейтрализации кислотной основы) не образуется. Ключ в том, что все является ионным наблюдателем, поэтому все с каждой стороны устраняется чистым ионным веществом.

Вывод? Никакой химической реакции не произошло.

Причина, по которой я поместил эту реакцию, заключается в том, что вы можете увидеть серию примеров реакций, в которых что-то происходит, а затем в тесте появляется NR без упоминания его возможности.

Вас предупредили!


Задача № 14: Напишите сбалансированные чистые ионные уравнения для следующих реакций в водном растворе:

(а) карбонат натрия и хлорид ванадия (V)
(б) фосфат лития и фторид хрома (III)

Решение для (a):

Поскольку в двух реагентах первой реакции нет кислот или оснований, мы прогнозируем, что это будет реакция двойного замещения. Исходя из этого, мы пишем это:
5Na 2 CO 3 (водн.) + 2VCl 5 (водн.) ---> V 2 (CO 3 ) 5 (s) + 10NaCl (водн.)

Все три растворимых вещества являются ионными, поэтому в растворе они становятся ионами.Ионы натрия и хлорид-ионы являются ионами-наблюдателями. Чистый ионный:

2V 5+ + 5CO 3 2- ---> V 2 (CO 3 ) 5 (с)

Как узнать, что V 2 (CO 3 ) 5 выпадает в осадок? Ответ заключается в том, что обычно вы не можете определить это по диаграмме растворимости, потому что ванадий обычно не включается. Однако большинство карбонатов тяжелых металлов выпадает в осадок, поэтому вполне разумно предположить, что V 2 (CO 3 ) 5 не растворяется.

И да, это необычная проблема.

Решение для (b):

Мы также предполагаем, что это будет реакция двойной замены:
Li 3 PO 4 (водн.) + CrF 3 (водн.) ---> CrPO 4 (с) + 3LiF (водн.)

Фосфаты тяжелых металлов почти всегда нерастворимы. Чистый ионный эффект таков:

Cr 3+ (водн.) + PO 4 3- (водн.) ---> CrPO 4 (с)

А теперь проблема! Оказывается, фосфат лития тоже нерастворим.Вот пример из Yahoo Answers, в котором это упоминается. Проблема в том, что многие учителя химии в старших классах могут этого не знать (я не знал несколько лет!). Итак, это химически более правильный чистый ионный:

Cr 3+ (водн.) + Li 3 PO 4 (с) ---> CrPO 4 (с) + 3Li + (водн.)

Проблема в том, что ваш учитель (или ответ на онлайн-уроке химии) мог ожидать первого чистого ионного вещества, о котором я писал выше. Моя рекомендация - дать ожидаемый ответ и двигаться дальше.Не пытайтесь спорить.


Задача № 15: Каково чистое ионное уравнение гидроксида меди (II), реагирующего с разбавленной серной кислотой? (Предупреждение: это сложный ответ!)

Решение:

Молекулярное уравнение:

Cu (OH) 2 (с) + H 2 SO 4 (водн.) -> CuSO 4 (водн.) + 2H 2 O (ℓ)

Это нейтрализация кислотной щелочью. Его также можно рассматривать как двойную замену, но наиболее распространенным ответом является кислотная основа.

Я хочу, чтобы вы обратили внимание на (и) после гидроксида меди (II). Это связано с тем, что гидроксид меди (II) нерастворим, следовательно, (водный раствор) не используется. Два момента: (1) обычно нерастворимые вещества появляются на стороне продукта, не часто на стороне реагентов, и (2) ваш учитель может потребовать, чтобы использовался (водный), а не (и).

Обоснование (водн.) Состоит в том, что Cu (OH) 2 , который действительно реагирует, растворяется (и ионизируется, как мы увидим) первым, и поэтому он реагирует как водный, а не твердый.

Полная ионная на основе твердого вещества для Cu (OH) 2 :

Cu (OH) 2 (т) + H + (водн.) + HSO 4 - (водн.) -> Cu 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн.) + 2H 2 O ()

Важно отметить, что серная кислота является сильной кислотой, но только до степени диссоциации первого H + . Образующийся ион HSO 4 - является слабой кислотой и не диссоциирует.

Так как нет ионов-наблюдателей, ничего не удаляется, и итоговое ионное уравнение такое же, как полное ионное уравнение.

Опять же, может быть проблема (или две). Одна из проблем состоит в том, что ваш инструктор будет настаивать на том, чтобы серная кислота полностью диссоциировала на ОБЕИХ атомов водорода. Другая возможная проблема заключается в том, что гидроксид меди (II) будет рассматриваться как растворимый и записываться как ионы, а не как твердое вещество. В этом случае это чистый ионный результат:

H + (водн.) + OH - (водн.) ---> H 2 O ()

Задача № 16: Две задачи от Yahoo Ответы: Одна Две


Задача № 17: Напишите молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение для взаимодействия бикарбоната натрия и синильной кислоты в водном растворе.

Решение:

1) Реагенты:

NaHCO 3 (водн.) + HCN (водн.) --->

2) Предсказать продукты:

---> NaCN (водн.) + H 2 CO 3 (водн.)

3) Однако есть проблема. При прогнозировании продуктов H 2 CO 3 (водн.) Никогда не возможен. Вот что нужно сделать:

H 2 CO 3 (водн.) ---> H 2 O (ℓ) + CO 2 (г)

Обратите внимание, что это жидкая вода и газообразный диоксид углерода.Нет использования (водн.).

4) Мы приходим к полному молекулярному уравнению:

NaHCO 3 (водн.) + HCN (водн.) ---> NaCN (водн.) + H 2 O () + CO 2 (г)

5) А дальше полный ион:

Na + (водн.) + HCO 3 ¯ (водн.) + HCN (водн.) ---> Na + (водн.) + CN ¯ (водн.) + H 2 O (ℓ) + CO 2 (г)

Бикарбонат натрия - сильный электролит (как и NaCN), поэтому они написаны полностью ионизированными.Однако HCN является слабой кислотой и всегда записывается в молекулярной форме.

6) Чистый ионный:

HCO 3 ¯ (вод.) + HCN (вод.) ---> CN ¯ (вод.) + H 2 O () + CO 2 (г)

Удаляется только ион натрия.


Задача № 18: Когда раствор гидроксида натрия добавляют к раствору карбоната аммония, образуется H 2 O, а при нагревании раствора выделяется газообразный аммиак NH 3 .Напишите полные молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения для этой реакции.

Решение:

Реагенты для молекулярного уравнения следующие:

(NH 4 ) 2 CO 3 (водн.) + NaOH (водн.) --->

Вот эти продукты:

(NH 4 ) 2 CO 3 (водн.) + 2NaOH (водн.) ---> Na 2 CO 3 (водн.) + 2NH 3 (г) + 2H 2 O (ℓ)

Это сбалансированное молекулярное уравнение.Обратите внимание, что карбонат натрия также является продуктом, о котором не упоминалось в тексте проблемы.

Между прочим, это (более или менее) двойная замена, с добавлением небольшого количества разложения. Аммиак и вода происходят из NH 4 OH, «соединения», которое нестабильно, немедленно разлагаясь до аммиак и вода.

Полный ионный:

2NH 4 + (водн.) + CO 3 2- (водн.) + 2Na + (водн.) + 2OH - (водн.) ---> 2Na + (водн. ) + CO 3 2- (водн.) + 2NH 3 (г) + 2H 2 O (ℓ)

Чистый ионный:

2NH 4 + (водный) + 2OH - (водный) ---> 2NH 3 (г) + 2H 2 O ()

, что сводится к:

NH 4 + (вод.) + OH - (вод.) ---> NH 3 (г) + H 2 O (ℓ)


Задача № 19: Напишите полные молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения для реакции карбоната аммония с гидроксидом бария.

Решение:

молекулярный:

(NH 4 ) 2 CO 3 (водн.) + Ba (OH) 2 (водн.) ---> BaCO 3 (s) + 2H 2 O (ℓ) + 2NH 3 (г)

полный ионный:

2NH 4 + (водн.) + CO 3 2- (водн.) + Ba 2+ (водн.) + 2OH - (водн.) ---> BaCO 3 ( с) + 2H 2 O (ℓ) + 2NH 3 (г)
чистое ионное уравнение:
2NH 4 + (водн.) + CO 3 2- (водн.) + Ba 2+ (водн.) + 2OH - (водн.) ---> BaCO 3 (с ) + 2H 2 O (ℓ) + 2NH 3 (г)

Обратите внимание, что последние два уравнения совпадают.Изменилось все между реагентами и продуктами, нет ионов-зрителей. Этот пример немного напоминает (по крайней мере, ChemTeam!) Двойное осаждение в задаче № 10.

Другой:

Ba (OH) 2 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) ---> BaSO 4 (s) + 2H 2 O (ℓ)

становится:

Ba 2+ + 2OH ¯ (водн.) + 2H + + SO 4 2 ¯ (водн.) ---> BaSO 4 (с) + 2H 2 O (ℓ)

Ионы-наблюдатели, подлежащие удалению, не подлежат.

Серная кислота иногда вызывает проблемы. Большинство людей рассматривают его как сильно ионизированный (то есть 100%) по обоим ионам водорода. Вот как я это сделал выше. Однако в действительности серная кислота сильно ионизируется в своем первом водороде, а затем не сильно ионизируется во втором водороде.

В результате ваш учитель может настаивать на том, что следующий ответ является правильным:

Ba 2+ + 2OH ¯ (водн.) + H + + HSO 4 ¯ (водн.) ---> BaSO 4 (с) + 2H 2 O (ℓ)

Другой пример, когда ионы-наблюдатели не удаляются:

2H 3 PO 4 (водн.) + 3Sr (OH) 2 (водн.) ---> Sr 3 (PO 4 ) 2 (с) + 6H 2 O (ℓ)

становится

2H 3 PO 4 (вод.) + 3Sr 2+ (вод.) + 6OH ¯ (вод.) ---> Sr 3 (PO 4 ) 2 (s) + 6H 2 O (ℓ)

Фосфорная кислота и вода являются молекулярными соединениями, поэтому не пишите в ионной форме.Фосфат стронция представляет собой осадок, поэтому образования ионов не происходит. Гидроксид стронция ионизируется, но на другой стороне нет ионов, которые можно было бы нейтрализовать.

Вот один, на который я ответил в Yahoo Answers. Я думаю, что интересным моментом в этом является разница между металлическим натрием (Na) и ионом натрия (Na + ).


Задача № 20: Раствор хлорида цинка выливается в раствор карбоната аммония.

Решение:

Примечание: аммиак не всегда распадается на газообразный аммиак.

молекулярный:

ZnCl 2 (водн.) + (NH 4 ) 2 CO 3 (водн.) ---> ZnCO 3 (с) + 2NH 4 Cl (водн.)

полное ионное уравнение:

Zn 2+ (водн.) + 2Cl - (водн.) + 2NH 4 + (водн.) + CO 3 2- (водн.) ---> ZnCO 3 ( с) + 2NH 4 + (водн.) + 2Cl - (водн.)

чистый ионный:

Zn 2+ (водн.) + CO 3 2- (водн.) ---> ZnCO 3 (s)

Когда аммоний реагирует с основанием, образуется аммиак.В вышеупомянутой проблеме нет базы.


Проблема № 21: Pb (NO 3 ) 2 (водн.) + Na 2 S (водн.) --->

Решение:

молекулярный:

Pb (NO 3 ) 2 (водн.) + Na 2 S (водн.) ---> PbS (s) + 2NaNO 3 (водн.)

полный ионный:

Pb 2+ (водн.) + 2NO 3 - (водн.) + 2Na + (водн.) + S 2- (водн.) ---> PbS (s) + 2Na + (водн.) + 2НО 3 - (водн.)

чистый ионный:

Pb 2+ (водн.) + S 2- (водн.) ---> PbS (s)

Ионы натрия и нитрат-ионы были удалены.


Задача № 22: фосфат аммония + хлорид кальция --->

Решение:

молекулярный:

2 (NH 4 ) 3 PO 4 (водн.) + 3CaCl 2 (водн.) ---> 6NH 4 Cl (водн.) + Ca 3 (PO 4 ) 2 (т)

Вы знаете, что фосфат кальция выпадает в осадок, зная таблицу растворимости.

чистый ионный:

3Ca 2+ (водн.) + 2PO 4 3- (водн.) ---> Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)

Перегруппировано так, чтобы катион сначала попадал на сторону реагента.


Задача № 23: Нитрат кобальта (II) реагирует с хлоридом натрия. Напишите полные молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения.

Решение:

молекулярные (только реагенты):

Co (NO 3 ) 2 (водн.) + NaCl (водн.) --->

Это реакция двойного замещения, поэтому мы запишем это для полной молекулы:

Co (NO 3 ) 2 (водн.) + 2NaCl (водн.) ---> 2NaNO 3 (водн.) + CoCl 2 (водн.)

полный ионный:

Co 2+ (водн.) + 2NO 3 - (водн.) + 2Na + (водн.) + 2Cl - (водн.) ---> 2Na + (водн.) + 2NO 3 - (водн.) + Co 2+ (водн.) + 2Cl - (водн.)

Обратите внимание, что оба продукта растворимы и оба ионизируются.

чистый ионный:

После устранения всех ионов-зрителей мы остались ни с чем.

Н.Р. (нет реакции)

Вот NR, на который я ответил в Yahoo Answers. Я ошибся в формуле нитрата кобальта (II).

Вот хороший ответ на вопрос: если смешать растворы Co (NO 3 ) 3 и Mg (ClO 3 ) 2 , сколько реакций осаждения произойдет? Возможные ответы: 0, 1, 2

Решение:

молекулярные (только реагенты):

Co (NO 3 ) 3 (водн.) + Mg (ClO 3 ) 2 (водн.) --->

Это реакция двойного замещения, поэтому мы запишем это для полной молекулы:

2Co (NO 3 ) 3 (водный) + 3Mg (ClO 3 ) 2 (водный) ---> 2Co (ClO 3 ) 3 (водный) + 3Mg (NO 3 ) 2 (водн.)

полный ионный:

2Co 3+ (водн.) + 6NO 3 ¯ (водн.) + 3Mg 2+ (водн.) + 6ClO 3 ¯ (водн.) ---> 2Co 3+ (водн.) + 6ClO 3 ¯ (водн.) + 3Mg 2+ (водн.) + 6NO 3 ¯ (водн.)

Обратите внимание, что оба продукта растворимы (помните: все нитраты и все хлораты растворимы) и оба ионизируются.

чистый ионный:

После устранения всех ионов-зрителей мы остались ни с чем.

Н.Р. (без реакции)

Это означает, что правильный ответ на вопрос - ноль.

Вот еще два НР:

2CH 3 COOK (водн.) + BaSO 4 (водн.) ---> Ba (CH 3 COO) 2 (водн.) + K 2 SO 4 (водн.)

3KI (водн.) + (NH 4 ) 3 PO 4 (водн.) ---> K 3 PO 4 (водн.) + 3NH 4 I (водн.)


Задача № 24: Напишите молекулярные и чистые ионные уравнения для: TlNO 3 (водный) + KI (водный) --->

Комментарий: соединения таллия обычно не задают в таких вопросах, и соединения таллия обычно не включаются в таблицу растворимости.При этом таллий - тяжелый металл (это намек на растворимость).

Решение:

молекулярный:

TlNO 3 (водн.) + KI (водн.) ---> TlI (s) + KNO 3 (водн.)

чистый ионный:

Tl + (водн.) + I - (водн.) ---> TlI (s)

Комментарий: откуда вы знаете, что TlI выпадает в осадок, если он обычно не включается в диаграммы растворимости? Ответ заключается в том, что, как правило, иодиды тяжелых металлов нерастворимы (примеры AgI, PbI 2 и HgI 2 ).Это одна из вещей, которую каждый изучает при изучении вопросов о том, что разрешимо, а что нет, и какие исключения из правил существуют.


Задача № 25: Хлорид аммония и дигидрофосфат натрия, NaH 2 PO 4 , смешиваются в воде. Напишите сбалансированное чистое ионное уравнение для кислотно-щелочной реакции, которая в принципе может произойти.

Решение:

Давайте сначала напишем частичное молекулярное:

NH 4 Cl (водн.) + NaH 2 PO 4 (водн.) --->

Если вы рассматриваете вышеизложенное как реакцию двойной замены, вы можете увидеть, что ион натрия и ион хлорида являются ионами-наблюдателями.Напишите частное чистое ионное уравнение:

NH 4 + (водн.) + H 2 PO 4 - (водн.) --->

Ключевым моментом теперь является признание того, что ион аммония может быть только кислотой, он не способен принимать протон (что и делает основание). Это заставляет дигидрофосфат играть основную роль, то есть принимать протон. Кстати, помогает то, что текст вопроса подсказывает, что эту реакцию следует рассматривать как кислотно-щелочную.

чистый ионный:

NH 4 + (вод.) + H 2 PO 4 - (вод.) ---> NH 3 (г) + H 3 PO 4 (вод.)

Другая возможность:

NH 4 + (вод.) + H 2 PO 4 - (вод.) ---> NH 4 H 2 PO 4 (s)

Оказывается, дигидрофосфат аммония достаточно растворим, но, очевидно, он выпадает в осадок, когда раствор очень кислый.Однако используется другая реакция, а не указанная выше. Посмотреть здесь:

дигидрофосфат аммония

Этот вопрос был задан и дан ответ на Yahoo Answers.


Бонусная задача: Напишите молекулярное полное ионное и чистое ионное уравнение для реакции между гидросульфитом натрия и бромистоводородной кислотой.

Решение:

молекулярный:

NaHSO 3 (водн.) + HBr (водн.) ---> NaBr (водн.) + H 2 O () + SO 2 (г)

полное ионное уравнение:

Na + (водн.) + HSO 3 - (водн.) + H + (водн.) + Br - (водн.) ---> Na + (водн.) + Br - (водн.) + H 2 O () + SO 2 (г)

чистое ионное уравнение:

HSO 3 - (водн.) + H + (водн.) ---> H 2 O () + SO 2 (г)

НЕ пишите H 2 SO 3 (водн.).

Со страницы Википедии:

«Нет никаких доказательств того, что сернистая кислота существует в растворе, но молекула обнаружена в газовой фазе».


.

Каково полное ионное уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Предалгебра
.

Как написать общее (молекулярное) уравнение и чистое ионное уравнение для реакции (йодистоводородной кислоты) гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
  • Предалгебра
  • Precalculus
  • Статистика
  • Тригонометрия
Гуманитарные науки
  • Английская грамматика
  • U.С. История
.

Смотрите также