Гидроксид калия оксид фосфора 5


P2O5 + K2O = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия оксидов фосфора (V) и калия (P2O5 + K2O = ?) происходит образование сложного соединения – фосфата калия. Данная реакция относится к реакциям соединения. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Поскольку данная реакция протекает не в растворе, то записать ионные уравнения в данном случае невозможно.
Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) представляет собой очень гигроскопичное вещество белого цвета. Является сильнейшим дегидратирующим агентом. Существует в аморфном (в виде хлопьев), стеклообразном и кристаллическом состояниях. При нагревании кристаллический оксид фосфора (V) возгоняется. Плавится только под избыточным давлением, переходя при этом в легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании полимеризуется, при охлаждении жидкости образуется стеклообразный продукт состава .
Оксид фосфора (V) проявляет кислотные свойства, энергично реагирует с водой, щелочами. Легко галогенируется. Восстанавливается фосфором. Образует пероксосоединения.

   

   

   

   

Оксид | химическое соединение | Британника

Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих высших степеней окисления (т.е. отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом.Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O 2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и в результате кислотно-основного характера продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH - ) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
Реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na 2 O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
Mg (OH) 2 (слабое основание)
Al 2 O 3 не реагирует SiO 2 не реагирует P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота) SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота) Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
соединение в оксидах Na 2 O ионный MgO ионный Al 2 O 3
ионный
SiO 2 ковалентный P 4 O 10 ковалентный SO 3 ковалентный Cl 2 O 7 ковалентный

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют оксиды аминов, оксиды фосфина и сульфоксиды, соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические эфиры.

Оксиды металлов

Оксиды металлов - это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний.Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O 2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O 2 2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O 2 - , которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида.Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды M 2 O, пероксиды M 2 O 2 и супероксиды MO 2 . (M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO 2 . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены путем нагревания нитрата соответствующего металла с элементарным металлом. 2MNO 3 + 10M + тепло → 6M 2 O + N 2 Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов.MCO 3 + тепло → MO + CO 2 И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. M 2 O + H 2 O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H 2 O → M (OH) 2 (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; например, M 2 O + 2HCl → 2MCl + H 2 O (где M = металл группы 1).Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важные основные оксиды являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорного кирпича и теплоизоляции, а также оксид кальция (СаО), также называемый негашеной или известь, широко используется в металлургической промышленности и в воде очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной к ковалентной, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильно кислого.В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O 7 (который содержит Mn 7+ ) наиболее кислотным. Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов.Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; например, CoO + 2H 3 O + → Co 2+ + 3H 2 O. Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; например, CrO 3 + 2OH - → CrO 4 2− + H 2 О.Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах. Например, оксид ванадия (VO 2 ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] 2+ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V 4 O 9 ] 2-.Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

.

кислотно-основное поведение периода 3 оксидов

КИСЛОТО-ОСНОВНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ОКСИДОВ ПЕРИОДА 3

 

На этой странице рассматриваются реакции оксидов элементов периода 3 (натрия в хлор) с водой, а также с кислотами или основаниями, где это необходимо. Очевидно, что аргон не используется, поскольку он не образует оксид.

 

Краткое описание тенденции

Оксиды

Мы будем рассматривать следующие оксиды:

Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 4 O 10 SO 3 Cl 2 O 7
P 4 O 6 SO 2 Cl 2 O

Примечание: Если вы еще не были там, возможно, вам будет интересно посмотреть на страницу о структурах и физических свойствах оксидов Периода 3 в качестве полезного введения, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже, если вы решите перейти по этой ссылке.



Тенденция кислотно-щелочного поведения

Тенденция кислотно-основного поведения показана в различных реакциях, но в виде простого резюме:

  • Тенденция идет от сильноосновных оксидов в левой части к сильнокислотным в правой части через амфотерный оксид (оксид алюминия) в середине.Амфотерный оксид проявляет как кислотные, так и основные свойства.

Для этой простой тенденции вы должны смотреть только на самые высокие оксиды отдельных элементов. Это те, которые находятся в верхнем ряду выше, и там, где элемент находится в максимально возможной степени окисления. Картина не так проста, если вы включите и другие оксиды.

Для оксидов неметаллов их кислотность обычно рассматривается в терминах кислотных растворов, образующихся при их реакции с водой - например, триоксид серы реагирует с образованием серной кислоты.Однако все они будут реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия, с образованием солей, таких как сульфат натрия.

Все эти реакции подробно рассматриваются на оставшейся части этой страницы.


Предупреждение: Остальная часть этой страницы содержит довольно много деталей о различных оксидах. Не упускайте из виду общую тенденцию в отношении самого высокого содержания оксидов за этот период, когда смотрите на все эти детали.

Важно знать, что ваша программа говорит по этой теме, а также изучать прошлые работы и схемы отметок - иначе вы в конечном итоге увязнете в массе деталей, о которых вам действительно не нужно знать.Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании (уровень A или его эквивалент) и у вас нет ничего из этого, перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше, чтобы узнать, как их получить.



 

Химия индивидуальных оксидов

Оксид натрия

Оксид натрия - простой сильноосновной оксид. Он является основным, поскольку содержит ион оксида, O 2-, который является очень сильным основанием с высокой тенденцией к соединению с ионами водорода.

Реакция с водой

Оксид натрия экзотермически реагирует с холодной водой с образованием раствора гидроксида натрия. В зависимости от его концентрации он будет иметь pH около 14.

Реакция с кислотами

Оксид натрия, как сильное основание, также вступает в реакцию с кислотами. Например, он будет реагировать с разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида натрия.

 

Оксид магния

Оксид магния также является простым основным оксидом, поскольку он также содержит ионы оксида.Однако он не такой щелочной, как оксид натрия, потому что ионы оксида не так свободны.

В случае оксида натрия твердое вещество удерживается вместе за счет притяжения между ионами 1+ и 2-. В случае оксида магния притяжение составляет от 2+ до 2-. Чтобы их сломать, требуется больше энергии.

Даже с учетом других факторов (таких как энергия, выделяемая, когда положительные ионы притягиваются к воде в образовавшемся растворе), общий эффект этого заключается в том, что реакции с участием оксида магния всегда будут менее экзотермическими, чем реакции оксида натрия.

Реакция с водой

Если смешать с водой немного белого порошка оксида магния, ничего не произойдет - похоже, он не вступит в реакцию. Однако, если вы проверите уровень pH жидкости, вы обнаружите, что он составляет около 9, что свидетельствует о слабощелочной активности.

Должна быть какая-то небольшая реакция с водой с образованием гидроксид-ионов в растворе. В результате реакции образуется некоторое количество гидроксида магния, но он почти нерастворим, поэтому не так много гидроксид-ионов действительно попадает в раствор.

Реакция с кислотами

Оксид магния реагирует с кислотами так же, как и любой простой оксид металла. Например, он реагирует с теплой разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида магния.

 

Оксид алюминия

Описание свойств оксида алюминия может сбивать с толку, поскольку он существует в нескольких различных формах. Одна из этих форм очень инертна.В химическом отношении он известен как альфа-Al 2 O 3 и производится при высоких температурах.

Далее мы принимаем одну из наиболее реактивных форм.

Оксид алюминия амфотерный . Он вступает в реакцию как с основанием, так и с кислотой.

Реакция с водой

Оксид алюминия не реагирует с водой простым способом в том смысле, как оксид натрия и оксид магния, и не растворяется в ней.Хотя он все еще содержит ионы оксида, они слишком прочно удерживаются в твердой решетке, чтобы реагировать с водой.


Примечание: Однако некоторые формы оксида алюминия действительно очень эффективно поглощают воду. Мне не удалось установить, связано ли это поглощение только с такими вещами, как водородные связи, или же происходит настоящая химическая реакция с образованием какого-то гидроксида. Если у вас есть надежная информация по этому поводу, не могли бы вы связаться со мной по адресу, указанному на странице об этом сайте.


Реакция с кислотами

Оксид алюминия содержит ионы оксида и поэтому реагирует с кислотами так же, как оксиды натрия или магния. Это означает, например, что оксид алюминия будет реагировать с горячей разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида алюминия.

В этой (и подобных реакциях с другими кислотами) оксид алюминия показывает основную сторону своей амфотерной природы.

 

Реакция с основаниями

Оксид алюминия также имеет кислотную сторону в своей природе, и это проявляется в реакции с основаниями, такими как раствор гидроксида натрия.

Образуются различные алюминаты - соединения, в которых алюминий находится в отрицательном ионе. Это возможно, потому что алюминий имеет способность образовывать ковалентные связи с кислородом.

В случае натрия разница электроотрицательностей между натрием и кислородом слишком велика для образования чего-либо, кроме ионной связи.Но электроотрицательность увеличивается по мере прохождения периода, а разница электроотрицательностей между алюминием и кислородом меньше. Это позволяет образовывать ковалентные связи между ними.


Примечание: Если вас не устраивает электроотрицательность, вы найдете объяснение, если перейдете по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.



С горячим концентрированным раствором гидроксида натрия оксид алюминия реагирует с образованием бесцветного раствора тетрагидроксоалюмината натрия.


Примечание: Вы можете найти множество других формул, приведенных для продукта этой реакции. Они варьируются от NaAlO 2 (который является дегидратированной формой той, что указан в уравнении) до Na 3 Al (OH) 6 (который представляет собой совершенно другой продукт).

То, что вы действительно получите, будет зависеть от таких вещей, как температура и концентрация раствора гидроксида натрия. В любом случае, правда почти наверняка намного сложнее, чем что-либо из вышеперечисленного.Это тот случай, когда было бы неплохо узнать, что ваши экзаменаторы цитируют в своих вспомогательных материалах или схемах выставления оценок, и придерживаться этого.

При необходимости получите такую ​​информацию от экзаменаторов (если вы изучаете курс в Великобритании), перейдя по ссылкам на странице учебных программ.



 

Диоксид кремния (оксид кремния (IV))

К тому времени, когда вы доберетесь до кремния в течение периода, электроотрицательность увеличится настолько, что уже не будет достаточной разницы в электроотрицательности между кремнием и кислородом для образования ионных связей.

Диоксид кремния не имеет основных свойств - не содержит оксидных ионов и не реагирует с кислотами. Вместо этого он очень слабокислый, реагируя с сильными основаниями.

Реакция с водой

Диоксид кремния не реагирует с водой из-за сложности разрушения гигантской ковалентной структуры.

Реакция с основаниями

Диоксид кремния реагирует с раствором гидроксида натрия, но только если он горячий и концентрированный.Образуется бесцветный раствор силиката натрия.

Вы также можете быть знакомы с одной из реакций, происходящих при извлечении железа в доменной печи - в которой оксид кальция (из известняка, который является одним из сырьевых материалов) реагирует с диоксидом кремния с образованием жидкого шлака, силиката кальция. Это также пример реакции кислого диоксида кремния с основанием.

 

Важно! Что касается остальных оксидов, мы в основном будем рассматривать результаты их реакции с водой с образованием растворов различных кислот.

Когда мы говорим о повышении кислотности оксидов по мере перехода, скажем, от оксида фосфора (V) к триоксиду серы к оксиду хлора (VII), то обычно мы говорим о возрастающей силе кислот, образующихся при их реакции. с водой.

 

Оксиды фосфора

Мы собираемся рассмотреть два оксида фосфора, оксид фосфора (III), P 4 O 6 , и оксид фосфора (V), P 4 O 10 .

Оксид фосфора (III)

Оксид фосфора (III) реагирует с холодной водой с образованием раствора слабой кислоты H 3 PO 3 , известной как фосфористая кислота, ортофосфорная кислота или фосфоновая кислота. Его реакция с горячей водой намного сложнее.


Примечание: Обратите внимание на окончание «-ous» в первых двух именах. Это не орфографическая ошибка - это правда! Его используют, чтобы отличить его от фосфорной кислоты, которая совершенно иная (см. Ниже).

Названия фосфорсодержащих кислот - это настоящий кошмар! (На самом деле, насколько я понимаю, фосфорные кислоты в целом всегда были и продолжают быть полным кошмаром!) Не беспокойтесь об этих названиях на этом уровне. Просто убедитесь, что вы можете написать формулы, если вам это нужно - и будьте благодарны за то, что вам не нужно больше о них знать!




Чистая неионизированная кислота имеет структуру:

Водороды не выделяются в виде ионов до тех пор, пока вы не добавите в кислоту воду, и даже в этом случае выделяется немного, потому что фосфористая кислота - это всего лишь слабая кислота.

Фосфорная кислота имеет pK a , равное 2,00, что делает ее более сильной, чем обычные органические кислоты, такие как этановая кислота (pK a = 4,76).


Примечание: Если вы знаете о pK a , но не очень уверены, вы можете перейти по этой ссылке, но это, вероятно, займет у вас много времени. Все, что вам действительно нужно знать по этой теме, это то, что чем ниже значение pK a , тем сильнее кислота.


Маловероятно, что вы когда-либо вступите в реакцию оксида фосфора (III) напрямую с основанием, но вам может потребоваться знать, что произойдет, если вы прореагируете образовавшуюся фосфористую кислоту с основанием.

В фосфористой кислоте два атома водорода в группах -ОН являются кислотными, а другой - нет. Это означает, что вы можете получить две возможные реакции, например, с раствором гидроксида натрия, в зависимости от используемых пропорций.

В первом случае только один из кислых водородов прореагировал с гидроксид-ионами основания. Во втором случае (с использованием вдвое большего количества гидроксида натрия) прореагировали оба.

Если бы вы реагировали непосредственно оксид фосфора (III) с раствором гидроксида натрия, а не сначала производили кислоту, вы бы получили те же возможные соли.


Примечание: Проверьте свой учебный план, прошлые работы и схемы отметок, прежде чем вы слишком увязнете в этом! Перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как получить их, если у вас их еще нет (только для учебных программ в Великобритании).


Оксид фосфора (V)

Оксид фосфора (V) бурно реагирует с водой с образованием раствора, содержащего смесь кислот, природа которой зависит от условий.Обычно мы просто рассматриваем одну из них, фосфорную (V) кислоту, H 3 PO 4 , также известную как фосфорная кислота или ортофосфорная кислота.

На этот раз чистая неионизированная кислота имеет структуру:

Фосфорная (V) кислота также является слабой кислотой с pK a , равным 2,15. Это делает его на слабее фосфористой кислоты. Растворы обеих этих кислот с концентрацией около 1 моль-дм -3 будут иметь pH около 1.

Опять же, вы вряд ли когда-нибудь прореагируете этот оксид с основанием, но можно ожидать, что вы узнаете, как фосфорная (V) кислота реагирует с чем-то вроде раствора гидроксида натрия.

Если вы посмотрите на структуру, то увидите, что она имеет три группы -ОН, и каждая из них имеет кислый атом водорода. Вы можете провести реакцию с гидроксидом натрия в три стадии, когда один за другим эти атомы водорода вступают в реакцию с ионами гидроксида.

Опять же, если бы вы вступали в реакцию оксида фосфора (V) непосредственно с раствором гидроксида натрия, а не сначала производили кислоту, вы бы получили те же возможные соли.

Это становится смешным, поэтому я приведу только один пример из возможных уравнений:


Примечание: Если на экзамене вам задают вопрос, в котором вам просто нужно написать уравнение реакции гидроксида натрия с фосфорной (V) кислотой, какое уравнение вам следует написать? Это не имеет особого значения - все они совершенно верны. В каждом случае это просто зависит от пропорций двух используемых вами реагентов.

Если вы действительно хотите быть уверенным, проверьте прошлые документы и отметьте схемы. Я нашел один вопрос о реакции между оксидом натрия и фосфорной (V) кислотой, где схема маркировки принимала любое из возможных уравнений - чего я и ожидал.

(Я знаю, что не давал вам этот конкретный набор уравнений, но их нетрудно решить, если вы понимаете принцип, и я не могу привести каждое отдельное кислотно-основное уравнение. Это уже давно страница будет длиться вечно, и все в отчаянии сдадутся задолго до конца! Вот почему вы пытаетесь понять химию, а не изучать ее как попугая.)

Пожалуйста, не тратьте время на изучение уравнений - или, по крайней мере, до тех пор, пока вы не узнаете и не поймете всю остальную химию, которую вам необходимо знать и понимать! У любого уравнения очень мало шансов пройти экзамен, даже если оно входит в вашу конкретную программу.

Жизнь слишком коротка, чтобы тратить время на изучение уравнений. Знайте, как их решить, если вам нужно.



 

Оксиды серы

Мы будем рассматривать диоксид серы, SO 2 , и триоксид серы, SO 3 .

Диоксид серы

Диоксид серы хорошо растворяется в воде, реагируя с ней, давая раствор, известный как серная кислота, который традиционно имеет формулу H 2 SO 3 . Однако основным веществом в растворе является просто гидратированный диоксид серы - SO 2 , xH 2 O. Спорный вопрос, существует ли вообще в растворе какая-либо H 2 SO 3 как таковая.

Сернистая кислота также является слабой кислотой с pK a около 1.8 - немного сильнее, чем две указанные выше фосфорсодержащие кислоты. Достаточно концентрированный раствор сернистой кислоты снова будет иметь pH около 1.

.

Примечание: Существует некоторая изменчивость значений pK и для серной кислоты, указанных различными источниками - от 1,77 до 1,92. У меня нет возможности узнать, что из этого правильно.

Ионизация «сернистой кислоты» включает ионизацию гидратированного комплекса, и вам не нужно беспокоиться об этом на этом уровне.



Диоксид серы также будет напрямую реагировать с основаниями, такими как раствор гидроксида натрия. Если диоксид серы барботируют через раствор гидроксида натрия, сначала образуется раствор сульфита натрия, а затем раствор гидросульфита натрия, когда диоксид серы оказывается в избытке.


Примечание: Сульфит натрия также называют сульфатом натрия (IV).Гидросульфит натрия также является гидросульфатом натрия (IV) или бисульфитом натрия.

Обратите внимание, что уравнения для этих реакций отличаются от примеров фосфора. В этом случае мы реагируем непосредственно между оксидом и гидроксидом натрия, потому что мы, скорее всего, поступаем именно так.



Другая важная реакция диоксида серы - с основным оксидом кальция с образованием сульфита кальция (сульфата кальция (IV)).Это лежит в основе одного из методов удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях.

 

Трехокись серы

Триоксид серы бурно реагирует с водой с образованием тумана из концентрированных капель серной кислоты.


Примечание: Если вы знаете о контактном процессе производства серной кислоты, вы знаете, что триоксид серы всегда преобразуется в серную кислоту циклическим способом, чтобы избежать проблемы тумана серной кислоты.

Если вам интересно, вы можете найти подробную информацию о процессе обращения в другом месте на этом сайте, но это не относится к текущей теме.



Чистая неионизированная серная кислота имеет структуру:

Серная кислота - сильная кислота, и растворы обычно имеют pH около 0.

Кислота реагирует с водой, давая ион гидроксония (ион водорода в растворе, если хотите) и ион сероводорода.Эта реакция проходит практически на 100%.

Второй водород удалить сложнее. На самом деле ион сероводорода является относительно слабой кислотой, по силе сходной с кислотами, которые мы уже обсуждали на этой странице. На этот раз вы получите равновесие:

 

Серная кислота, конечно, имеет все реакции сильной кислоты, с которыми вы знакомы из вводных курсов химии. Например, нормальная реакция с раствором гидроксида натрия заключается в образовании раствора сульфата натрия, в котором оба кислых водорода реагируют с ионами гидроксида.

В принципе, вы также можете получить раствор гидросульфата натрия, используя вдвое меньше гидроксида натрия и просто реагируя с одним из двух кислых водородов в кислоте. На практике лично я никогда этого не делал - на данный момент не вижу особого смысла!

 

Сам по себе триоксид серы также будет напрямую реагировать с основаниями с образованием сульфатов. Например, он будет реагировать с оксидом кальция с образованием сульфата кальция. Это похоже на реакцию с диоксидом серы, описанную выше.

 

Оксиды хлора

Хлор образует несколько оксидов, но единственные два, упомянутые в любой из учебных программ уровня A Великобритании, - это оксид хлора (VII), Cl 2 O 7 , и оксид хлора (I), Cl 2 O. Хлор ( VII) оксид также известен как гептоксид дихлора, а оксид хлора (I) - как монооксид дихлора.

Оксид хлора (VII)

Оксид хлора (VII) - высший оксид хлора - хлор находится в максимальной степени окисления +7.Он продолжает тенденцию высших оксидов элементов периода 3 к тому, чтобы быть более сильными кислотами.

Оксид хлора (VII) реагирует с водой с образованием очень сильной кислоты, хлорноватой (VII) кислоты, также известной как хлорная кислота. PH типичных растворов, как и серной кислоты, будет около 0,

.

Неионизированная хлорная (VII) кислота имеет структуру:

Вероятно, вам это не понадобится для целей UK A level (или его эквивалентов), но это полезно, если вы понимаете причину, по которой хлорная (VII) кислота является более сильной кислотой, чем хлорная (I) кислота (см. Ниже) .Вы можете применить те же рассуждения к другим кислотам на этой странице.

Когда ион хлората (VII) (перхлорат-ион) образуется в результате потери иона водорода (например, когда он реагирует с водой), заряд может быть делокализован по каждому атому кислорода в ионе. Это делает его очень стабильным и означает, что хлорная (VII) кислота очень сильна.


Примечание: Это похоже на делокализацию, которая происходит в этаноат-ионе, образующемся, когда этановая кислота ведет себя как слабая кислота.Вы найдете это более подробно на странице об органических кислотах.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, если вы решите перейти по этой ссылке.



Хлорная (VII) кислота реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием раствора хлората натрия (VII).

Сам оксид хлора (VII) также реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием того же продукта.

 

Оксид хлора (I)

Оксид хлора (I) намного менее кислый, чем оксид хлора (VII).Он реагирует с водой до некоторой степени с образованием хлорноватистой (I) кислоты HOCl, также известной как хлорноватистая кислота.


Примечание: Вы также можете найти хлорную (I) кислоту, записанную как HClO. Форма, которую я использовал, более точно отражает способ соединения атомов.


Структура хлорноватой (I) кислоты точно такая же, как ее формула HOCl. У него нет атомов кислорода с двойными связями и нет способа делокализации заряда по отрицательному иону, образовавшегося в результате потери водорода.

Это означает, что образовавшийся отрицательный ион не очень стабилен и легко восстанавливает свой водород, чтобы превратиться в кислоту. Хлорная (I) кислота очень слабая (pK a = 7,43).

Хлорная (I) кислота реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием раствора хлората натрия (I) (гипохлорита натрия).

Оксид хлора (I) также напрямую реагирует с гидроксидом натрия с образованием того же продукта.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели пойти?

В меню «Период 3».. .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

 

© Джим Кларк 2005 (последнее изменение - ноябрь 2015 г.)

.

Гидроксид калия | 1310-58-3 - Guidechem

1310-58-3 AC1L24KI ACMC-20ajum Aetzkali AKOS015904616 Раствор щелочного йодида и азида натрия AN-49009 000 Caotash Caotash Ca125000 раствор едкого кали causticpotashsolutions CCRIS 6569 CHEBI: 32035 CHEMBL2103983 CTK0h5908 Cyantek CC 723 D01168 DB11153 DTXSID5029633 EC 215-181-3 EINECS 215-181 -3 Химический код пестицидов EPA 075602 FT-0645097 HSDB 1234 Гидроксид калия Гидроксид калия [французский] гидроксид калия гидроксид калия гидроксиде-калий гидроксиде-калий I14-90777 J-005928 900 04 Kalilauge Kaliumhydroxid КОН KS-00000W24 KSC174S0R KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M LS-3211 MFCD00003553 КАЛИЙНАЯ поташа ЕДКИЕ КАЛИЙНАЯ LYE гидроксид potasium поташа Potasse caustique Potasse caustique [французский] Potassia Potassio (idrossido di) Potassio (idrossido di) [итальянский] Калий (гидроксид de) Калий (гидроксид de4) [французский] гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия (JP17 / NF) гидроксид калия (K (OH)) гидроксид калия гидроксид калия ) Гидроксид калия [JAN: NF] Pota гидроксид натрия [ЯНВАРЬ] Калий гидроксид безводный Концентрат гидроксида калия, 0.1 M KOH в воде (0,1 н.), Концентрат элюента для IC ГИДРОКСИД КАЛИЯ ЭТАНОЛИЧЕСКИЙ Хлопья гидроксида калия Гидроксид калия на оксиде алюминия Гранулы гидроксида калия Гранулы гидроксида калия Гранулированный реагент GRENT Раствор гидроксида калия Раствор гидроксида калия 0,1M Раствор гидроксида калия 1M Раствор гидроксида калия 45 мас.% в h3O Раствор гидроксида калия, 0,02 М в этаноле Раствор гидроксида калия, 0,1 М Раствор гидроксида калия, 0,1 М в этаноле Раствор гидроксида калия, 0,1 М в изопропаноле Раствор гидроксида калия, 0,5 М Раствор гидроксида калия, 0,5 М в этаноле Раствор гидроксида калия, 1 М Раствор гидроксида калия, 28,5%, для анализа дымовых газов Раствор гидроксида калия, 45 мас.% в h3O Раствор гидроксида калия, 5 M Раствор гидроксида калия, объемный, 8,0 М КОН (8,0 N) СТАНДАРТ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ Гидроксид калия,> = 85% КОН, гранулы, белый Гидроксид калия , 0,1N стандартизованный раствор Гидроксид калия, 0,5N стандартизованный раствор Гидроксид калия, 1,0N стандартизованный раствор Гидроксид калия, 1,0N стандартизованный раствор в метаноле Гидроксид калия, 10% -ный водный раствор Гидроксид калия , 1N раствор в этаноле Гидроксид калия, 1N раствор в этаноле, AcroSeal® Гидроксид калия, 1N раствор в воде Гидроксид калия, 25% -ный водный раствор Гидроксид калия, 30% мас. / Об. водный раствор Гидроксид калия, водный раствор 45% мас. / об. Гидроксид калия, водный раствор 50% мас. / об. P гидроксид калия, реактив ACS,> = 85%, гранулы Гидроксид калия, безводный,> = 99.97% на основе микроэлементов металлов Гидроксид калия, AR, хлопья,> = 85% Гидроксид калия, AR, гранулы,> = 85% Гидроксид калия, BioXtra,> = 85% в основе KOH Гидроксид калия, прибл. . 50% раствор в воде Гидроксид калия, ок. 85%, реактив ACS, гранулы Гидроксид калия, ок. 85%, особо чистая, хлопья Гидроксид калия, прим. 85%, для анализа, гранулы Гидроксид калия, хлопья Гидроксид калия, в водном растворе Гидроксид калия, специальный сорт JIS,> = 85.0% Гидроксид калия, LR, хлопья,> = 85% Гидроксид калия, LR, гранулы,> = 85% Гидроксид калия, норманаль 0,1-N Гидроксид калия, pa, 85% Гидроксид калия, гранулы, реагент ACS Гидроксид калия, гранулы Гидроксид калия, гранулы, реагент ACS Гидроксид калия, гранулы, следовые металлы Grade 99,97% Гидроксид калия чистый, 8N раствор в воде Гидроксид калия пурисс.в год,> = 86% (T), гранулы Гидроксид калия, пурисс. p.a., Reag. Европейская Фармакопея,> = 85%, гранулы Гидроксид калия, чистый, соответствует аналитическим спецификациям Европейской Фармакопеи, BP, NF, 85-100,5%, гранулы Гидроксид калия, х.ч., 90%, хлопья Гидроксид калия, первый сорт SAJ,> = 85,0% Гидроксид калия, сорт для полупроводников PURANAL (TM) (Honeywell 17851) Гидроксид калия, сорт для полупроводников, гранулы, 99.99% следов металлов (чистота не включает содержание натрия) Гидроксид калия, твердый Гидроксид калия, твердый [UN1813] [Коррозионный] Гидроксид калия, твердый [UN1813] [Коррозионный] Гидроксид калия, раствор Гидроксид калия, раствор [UN1814] [Коррозионный] Гидроксид калия, раствор [UN1814] [Коррозионный] Калий гидроксид, технический, 80% Калий гидроксид технический,> = 85%, комки Гидроксид калия, технический,> = 85%, порошок Гидроксид калия, испытан по Ph.Евро. ГИДРОКСИД КАЛИЯ, U.S.P./N.F. Гидроксид калия, чистота реактива Vetec (TM),> = 85% гидроксид калия ион калия OH- щелочь калия оксиданид калия гидроксид калия Гидрат калия 00030003 гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия (k (oh)) Хлопья гидроксида калия RL01452 RTR-004240 SC-26695 TR-004240 TRA0141935 000 000 000 UN184000 000 UN184000 000 UN184000

.

гидроксид калия -

гидроксид калия - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу википедии для Гидроксид калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}} Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! .

Смотрите также