Гидроксид калия взаимодействует с веществами формулы которых


Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

 

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

 

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. Активно поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

 

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KOН
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

едкое кали (рус.)

калия гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,044-2,12
Температура кипения, °C 1327
Температура плавления, °C 380−406
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 56,1056

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

 

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H2S + KOH → KHS + H2O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H2O,

2HF + KOH → KHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

9. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

10. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H2O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

13. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO2 → KHCO3,

2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

14. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO2 + KOH → KHSO3,

2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфит калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом кремния:

4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 °C),

6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – метасиликат калия, метатетрасиликат калия и вода, вот втором случае – ортосиликат калия, тетрасиликат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

– в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

– в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

– в фотографии.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

 

Коэффициент востребованности 5 563

Гидроксид калия | 1310-58-3

Гидроксид калия Свойства

Точка плавления:
361 ° C (лит.)
Температура кипения:
1320 ° С
Плотность
1.450 г / мл при 20 ° C
Давление паров
1 мм рт. Ст. (719 ° C)
показатель преломления
n 20 / D 1.421
Температура вспышки:
52 ° F
темп хранения.
0-6 ° С
растворимость
H 2 O: 1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
форма
порошок
Удельный вес
1.09
цвет
белый
Запах
Без запаха
PH
14 (56 г / л, h3O, 20 ℃) ​​
предел взрываемости
3,5-15,0% (V) (этанол)
Растворимость в воде
растворимый
Чувствительный
Чувствительность к воздуху и гигроскопичность
Мерк
14,7640
Пределы воздействия
Потолок в воздухе 2 мг / м 3 (ACGIH).
Стабильность:
Стабильный, но очень гигроскопичный. Экзотермически растворяется в воде. Несовместим с большинством металлов, сильными кислотами, хлорангидридами, органическими материалами, цинком, алюминием, нитроалканами, нитробензолом, диоксидом хлора. Активно реагирует с широким спектром других материалов. Легко впитывает воду и углекислый газ из воздуха.
ИНЧИЙКей
КВЮФКЗДЫЙНОТН-УХФФФАОЙСА-М
FDA 21 CFR
184.1631; 582.1631; 175,210; 177.2800
Ссылка на базу данных CAS
1310-58-3 (Справочная база данных CAS)
SCOGS (Специальный комитет по веществам GRAS)
Гидроксид калия
Вещества, добавленные в пищу (ранее EAFUS)
ГИДРОКСИД КАЛИЯ
Оценки продуктов питания EWG
2-5
Словарь терминов NCI по раку
гидроксид калия
FDA UNII
ВЖ4С48М4Т
Ссылка по химии NIST
Гидроксид калия (1310-58-3)
Система регистрации веществ EPA
Гидроксид калия (1310-58-3)

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich 06005 гидроксид калия puriss., соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur., BP, NF, 85-100,5%, окатыши 1310-58-3 1 кг 79,7 долл. США 2020-08-18 Купить
Sigma-Aldrich 06005 гидроксид калия puriss., соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur., BP, NF, 85-100,5%, окатыши 1310-58-3 6x1 кг 380 долл. США 2020-08-18 Купить
Альфа Эзар 010979 Гидроксид калия, 30% водн. / Об.SOLN. 1310-58-3 54,3 долл. США 2020-06-24 Купить
Альфа Эзар 010979 Гидроксид калия, 30% водн. / Об. SOLN. 1310-58-3 500 мл 29 долларов.2 2020-06-24 Купить
Cayman Chemical 400029 Гидроксид калия 85% (15% h3O) 1310-58-3 1 шт. $ 8 2018-11-15 Купить

Гидроксид калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Гидроксид калия (КОН) является сильноосновным, образует сильнощелочные растворы в воде и других полярных растворителях.Эти растворы способны депротонировать многие кислоты, даже слабые.
Гидроксид калия используется для изготовления мягкого мыла, при чистке и очистке, в качестве протравы для древесины, в красителях и красителях, а также для поглощения двуокиси углерода. Другие основные применения едкого калия - это приготовление нескольких солей калия, кислотно-основное титрование и в органических ситезах.

Кроме того, КОН является электролитом в некоторых щелочных аккумуляторных батареях и топливных элементах. Гидроксид калия используется в реакциях нейтрализации с образованием солей калия.Водный гидроксид калия используется в качестве электролита в щелочных батареях на основе никель-кадмия и диоксида марганца-цинка. Спиртовые растворы КОН также используются как эффективный метод очистки стеклянной посуды. КОН хорошо работает при производстве биодизеля, катализируя переэтерификацию триглицеридов в растительном масле.

Химические свойства

Чистый гидроксид калия является твердым веществом при комнатной температуре, хотя часто продается в виде жидкости. Гидроксид калия - сильнощелочное вещество, которое полностью диссоциирует в воде на ион калия (K +) и ион гидроксида (OH-).При растворении в воде выделяется тепло, поэтому при добавлении гидроксида калия в воду может происходить бурная реакция. Давление паров вещества очень низкое, а температура плавления высокая. Растворы гидроксида калия разрушают алюминий и его сплавы с образованием газообразного водорода. Его можно нейтрализовать кислотами (например, соляной кислотой) с получением соответствующих калиевых солей кислот, которые обычно имеют нейтральный pH и не вызывают коррозии.

использует

Гидроксид калия имеет множество различных функций и применений.
  1. Он в основном используется в качестве промежуточного продукта в промышленных производственных процессах, таких как производство удобрений, карбоната калия или других солей калия и органических химикатов.
  2. Он также используется в производстве моющих средств и в щелочных батареях.
  3. В малых масштабах используются средства для очистки канализации, средства для удаления краски и обезжиривающие средства.
  4. производство жидкого мыла;
  5. протрава по дереву;
  6. абсорбирующий CO2;
  7. хлопок мерсеризирующий;
  8. средства для снятия краски и лака;
  9. гальваника, фотогравировка и литография;
  10. печатных красок;
  11. по аналитической химии и органическому синтезу.
  12. Средство фармацевтическое (подщелачивание).

Приложения

Промышленность

Заявка

Роль / выгода

Производитель химии

Производитель прочих соединений калия

Прекурсор / источник калия

Электрохимия

Производство батарей и топливных элементов

Электролит / хорошие проводники электричества

Мокрая обработка полупроводников

Травитель / коррозионная активность и щелочность

Топливо из биомассы

Производство биодизеля из масел и жиров

Катализатор / КОН хорошо подходит для производства биодизеля путем переэтерификации триглицеридов в растительном масле

Продукты питания

Ополаскиватель или химический пилинг для фруктов и овощей

Добавка в ополаскивающий раствор / коррозионная активность и щелочность

Шоколад, какао, безалкогольные напитки, мороженое и т. Д.

Стабилизатор, загуститель и регулятор pH

Очистка

Производство «калиевого мыла»

Омыляющее средство / имеет лучшую мягкость и большую растворимость, чем натриевые мыла

Промышленные чистящие средства для печей, водостока, проезжей части, бетона, труб и т. Д.

Присадка / щелочность и хорошая растворимость для пластичной смазки

Жидкое мыло, лосьоны, шампуни, лаки для волос и чистящие средства для зубных протезов

Добавка / способствует увеличению мягкости и растворимости

Медицина

Удаление рогов телят и растворение чешуи и шерсти в ветеринарии

Растворимый раствор / хорошая растворимость кератина

Растворение бородавок и кутикулы у человека

Диагностика грибковых инфекций

Диагностический агент

Производство калия, бора, водорода, спиронолактона, прогестерона, пропионата тестостерона и т. Д.

Сырье

,

Гидроксид калия | 1310-58-3 - Guidechem

1310-58-3 AC1L24KI ACMC-20ajum Aetzkali AKOS015904616 Раствор щелочного йодида и азида натрия AN-49009 000 Caotash Caotash Ca125000 раствор едкого кали causticpotashsolutions CCRIS 6569 CHEBI: 32035 CHEMBL2103983 CTK0h5908 Cyantek CC 723 D01168 DB11153 DTXSID5029633 EC 215-181-3 EINECS 215-181 -3 Химический код пестицидов EPA 075602 FT-0645097 HSDB 1234 Гидроксид калия Гидроксид калия [французский] гидроксид калия гидроксид калия гидроксиде-калий гидроксиде-калий I14-90777 J-005928 900 04 Kalilauge Kaliumhydroxid КОН KS-00000W24 KSC174S0R KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M LS-3211 MFCD00003553 КАЛИЙНАЯ поташа ЕДКИЕ КАЛИЙНАЯ LYE гидроксид potasium поташа Potasse caustique Potasse caustique [французский] Potassia Potassio (idrossido di) Potassio (idrossido di) [итальянский] Калий (гидроксид de) Калий (гидроксид de4) [французский] гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия (JP17 / NF) гидроксид калия (K (OH)) гидроксид калия гидроксид калия ) Гидроксид калия [JAN: NF] Pota гидроксид натрия [ЯНВАРЬ] Калий гидроксид безводный Концентрат гидроксида калия, 0.1 M KOH в воде (0,1 н.), Концентрат элюента для IC ГИДРОКСИД КАЛИЯ ЭТАНОЛИЧЕСКИЙ Хлопья гидроксида калия Гидроксид калия на оксиде алюминия Гранулы гидроксида калия Гранулы гидроксида калия Гранулированный реагент GRENT Раствор гидроксида калия Раствор гидроксида калия 0,1М Раствор гидроксида калия 1М Раствор гидроксида калия 45 мас.% в h3O Раствор гидроксида калия, 0,02 М в этаноле Раствор гидроксида калия, 0,1 М Раствор гидроксида калия, 0,1 М в этаноле Раствор гидроксида калия, 0,1 М в изопропаноле Раствор гидроксида калия, 0,5 М Раствор гидроксида калия, 0,5 М в этаноле Раствор гидроксида калия, 1 М Раствор гидроксида калия, 28,5%, для анализа дымовых газов Раствор гидроксида калия, 45 мас.% в h3O Раствор гидроксида калия, 5 M Раствор гидроксида калия, объемный, 8,0 М КОН (8,0 N) СТАНДАРТ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ Гидроксид калия,> = 85% КОН, гранулы, белый Гидроксид калия , 0,1N стандартизованный раствор Гидроксид калия, 0,5N стандартизованный раствор Гидроксид калия, 1,0N стандартизованный раствор Гидроксид калия, 1,0N стандартизованный раствор в метаноле Гидроксид калия, 10% -ный водный раствор Гидроксид калия , 1N раствор в этаноле Гидроксид калия, 1N раствор в этаноле, AcroSeal® Гидроксид калия, 1N раствор в воде Гидроксид калия, 25% -ный водный раствор Гидроксид калия, 30% мас. / Об. водный раствор Гидроксид калия, водный раствор 45% мас. / об. Гидроксид калия, водный раствор 50% мас. / об. P гидроксид калия, реактив ACS,> = 85%, гранулы Гидроксид калия, безводный,> = 99.97% на основе микроэлементов металлов Гидроксид калия, AR, хлопья,> = 85% Гидроксид калия, AR, гранулы,> = 85% Гидроксид калия, BioXtra,> = 85% в основе KOH Гидроксид калия, прибл. , 50% раствор в воде Гидроксид калия, ок. 85%, реактив ACS, гранулы Гидроксид калия, ок. 85%, особо чистая, хлопья Гидроксид калия, прим. 85%, для анализа, гранулы Гидроксид калия, хлопья Гидроксид калия, в водном растворе Гидроксид калия, особая сортность JIS,> = 85.0% Гидроксид калия, LR, хлопья,> = 85% Гидроксид калия, LR, гранулы,> = 85% Гидроксид калия, норманаль 0,1-N Гидроксид калия, pa, 85% Гидроксид калия, гранулы, реагент ACS Гидроксид калия, гранулы Гидроксид калия, гранулы, реагент ACS Гидроксид калия, гранулы, следовые металлы Grade 99,97% Гидроксид калия чистый, 8N раствор в воде Гидроксид калия puriss.в год,> = 86% (T), гранулы Гидроксид калия, пурисс. p.a., Reag. Европейская Фармакопея,> = 85%, гранулы Гидроксид калия, чистый, соответствует аналитическим спецификациям Европейской Фармакопеи, BP, NF, 85-100,5%, гранулы Гидроксид калия, х.ч., 90%, хлопья Гидроксид калия, первый сорт SAJ,> = 85,0% Гидроксид калия, сорт для полупроводников PURANAL (TM) (Honeywell 17851) Гидроксид калия, сорт для полупроводников, гранулы, 99.99% следов металлов (чистота не включает содержание натрия) Гидроксид калия, твердый Гидроксид калия, твердый [UN1813] [Коррозионный] Гидроксид калия, твердый [UN1813] [Коррозионный] Гидроксид калия, раствор Гидроксид калия, раствор [UN1814] [Коррозионный] Гидроксид калия, раствор [UN1814] [Коррозионный] Калий гидроксид, технический, 80% Калий гидроксид технический,> = 85%, комки Гидроксид калия, технический,> = 85%, порошок Гидроксид калия, испытан по Ph.Евро. ГИДРОКСИД КАЛИЯ, U.S.P./N.F. Гидроксид калия, чистота реактива Vetec (TM),> = 85% гидроксид калия ион калия OH- щелок калия оксид калия оксид калия Гидрат калия гидроксид калия гидроксид калия гидроксид калия (k (oh)) Хлопья гидроксида калия RL01452 RTR-004240 SC-26695 TR-004240 TRA0141935 000 000 000 UN184000 000 UN184000 000 UN184000

.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначается BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

.

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет которого может быть от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • Гидрат 1-гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может причинить вред здоровью.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водный раствор азотной кислоты) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-щелочной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-индикатора.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ва (ОН) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет мензурку прижаться к деревянной доске. Вот почему стакан следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.На рынке он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

,

Формула перманганата калия - применение, свойства, структура и формула перманганата калия

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса составляет 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганат-аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердый KMnO 4 имеет орторомбическую кристаллическую структуру.

Приготовление: Перманганат калия получают промышленным способом в двухступенчатом процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с образованием манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергали электролитическому окислению с получением продукта перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 представляет собой ярко-фиолетовое кристаллическое твердое вещество.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный раствор ярко-пурпурного, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO 2 .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO 2 . Твердый KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия в высоких концентрациях вызывает коррозию, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.

Смотрите также