Гидроксид калия


Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

 

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

 

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. Активно поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

 

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KOН
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

едкое кали (рус.)

калия гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,044-2,12
Температура кипения, °C 1327
Температура плавления, °C 380−406
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 56,1056

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

 

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H2S + KOH → KHS + H2O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H2O,

2HF + KOH → KHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

9. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

10. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H2O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

13. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO2 → KHCO3,

2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

14. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO2 + KOH → KHSO3,

2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфит калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом кремния:

4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 °C),

6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – метасиликат калия, метатетрасиликат калия и вода, вот втором случае – ортосиликат калия, тетрасиликат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

– в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

– в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

– в фотографии.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

 

Коэффициент востребованности 5 567

Гидроксид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Гранулы гидроксида калия

Гидроксид калия - химическое соединение. Его химическая формула - КОН. Он содержит ионы калия и гидроксида.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 Связанные страницы

Это белый порошок. Легко растворяется в воде, образуя основной раствор. Разъедает кожу.Он реагирует с кислотами с образованием солей калия. Он встречается реже, чем гидроксид натрия. Ежегодно производится около 700 000 тонн. Он гигроскопичен, что означает, что он поглощает воду из воздуха и образует раствор. Вывести воду снова очень сложно. При растворении в воде выделяет тепло, подобно гидроксиду натрия. Он постепенно вступает в реакцию с двуокисью углерода в воздухе с образованием карбоната калия. Легко плавится. При попадании на кожу он кажется жирным, потому что он образует мыло из жира на коже.Он образуется при взаимодействии калия с водой.

Производится электролизом раствора хлорида калия. Его также можно получить путем реакции гидроксида кальция с карбонатом калия. Карбонат кальция выпадает в осадок и фильтруется, оставляя гидроксид калия.

Используется для изготовления мыла. Он также используется в органической химии. Его можно использовать для внесения удобрений и других соединений калия. Его используют для производства дизельного топлива из растений. Он используется в щелочных элементах и ​​никадах в качестве электролита.Его можно использовать для идентификации грибов.

  • Натрий
  • Карбонат натрия
  • Бикарбонат
.

39 Использование гидроксида калия, о котором вы, вероятно, и не догадывались

Определенные свойства гидроксида калия делают его чрезвычайно универсальным чистящим средством. В этой статье ScienceStruck рассказывается об использовании этого соединения в различных отраслях промышленности, таких как косметика, пищевая промышленность, сельское хозяйство и нефтехимия. Знайте характерные свойства гидроксида калия и способы его использования в повседневной жизни.

Знаете ли вы?

Поскольку чистый калий обладает высокой реакционной способностью, он не встречается в природе свободным.Он присутствует в ионных солях и некоторых минералах. Его можно получить в чистом виде путем электролиза его гидроксида или хлорида. Впервые он был выделен с помощью электролиза сэром Хамфри Дэви в 1807 году. Это был первый элементарный металл, обнаруженный с помощью электролиза.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Гидроксид калия, широко известный как едкий калий или щелочь, представляет собой водорастворимое соединение, которое находит множество применений в промышленности.Это твердое бесцветное соединение без запаха представлено формулой КОН. Это сильная основа, которая при растворении в воде выделяет значительное количество тепла. Он доступен в виде белых или слегка желтых комков, палочек и гранул.

Гидроксид натрия или каустическая сода (NaOH) проявляет свойства, аналогичные свойствам KOH. Более того, он доступен по относительно низкой цене. Поэтому часто он используется как заменитель КОН в различных отраслях промышленности.

Характеристики

Следующие свойства делают КОН очень полезным соединением для различных промышленных процессов.

✦ Агрессивная природа
✦ Способность разлагать различные материалы
✦ Высокое сродство к воде
✦ Высокая термическая стабильность
✦ Сравнительно низкая температура плавления
✦ Реакционная способность к кислоте
✦ Сильное химическое основание

Использование и преимущества

Понимание природы и преимуществ различных химических соединений - интересная тема. Здесь описаны некоторые из распространенных применений гидроксида калия. Трудно перечислить все варианты использования, так как они используются в широком спектре областей и отраслей.

В сельском хозяйстве

  • КОН используется для производства удобрений, которые снабжают растения калием (одним из основных продуктов питания растений), особенно теми культурами, которые не переносят ионы хлора.
  • Используется в гербицидах и фунгицидах.
  • Помогает регулировать pH кислых почв.
  • Смесь фосфористой кислоты (непестицидное соединение) и КОН регулярно распыляется на растения для защиты от вредителей и болезней. Собранные культуры не будут иметь остатков пестицидов.

В аккумуляторах и топливных элементах

Батарейные элементы

  • Гидроксид калия, растворенный в воде, работает как электролит в щелочных, никель-кадмиевых и марганцево-цинковых батареях.

Топливные элементы

  • Он действует как электролит и в топливных элементах.Растворы КОН являются лучшими проводниками электричества, чем растворы NaOH.

В химических лабораториях

Химическая лаборатория

  • KOH тест помогает обнаружить грибковую инфекцию на коже.
  • Используется для производства солей калия, которые используются в различных процессах. Например, цианид калия используется в золотодобыче и гальванике, а перманганат калия широко используется в качестве дезинфицирующего средства.Фосфат калия используется для производства удобрений.
  • Он используется для производства нескольких химикатов калия, таких как алюминат, бромат, бромид, формиат, глюконат, лаурат и т. Д. Калия.
  • Используется для уравновешивания кислотности и регулирования pH растворов.
  • Помогает изучать анатомию насекомых, так как ускоряет процесс разложения мягких тканей.
  • Он действует как осушитель (способствует сушке) и используется для сушки основных растворителей, особенно аминов и пиридинов.
  • Требуется в различных аналитических процедурах. Например, он помогает определить концентрацию кислот.
  • Некоторые виды agaricales (грибы-грибы), полипы (грибы-грибы), болеты и т. Д. Идентифицируются путем наблюдения за изменением цвета после нанесения на них водного раствора КОН.

В нефтехимической промышленности

Нефтехимическая промышленность

  • При переработке нефти и природного газа помогает избавиться от органических кислот и соединений серы.
  • Он играет роль катализатора, когда биодизельное топливо производится из масел и жиров. Побочный продукт глицерин детоксифицируется и используется для кормления крупного рогатого скота.
  • Углекислый газ (CO 2 ), триоксид серы (SO 3 ) и триоксид азота (NO 3 ), обнаруженные в газовых потоках, абсорбируются с помощью KOH.

В пищевой промышленности

В пищевой промышленности

Пищевая промышленность

  • Используется для мытья фруктов на фабриках.Химическая очистка фруктов и овощей также включает использование КОН.
  • Используется для получения карамельного красителя.
  • Требуется для производства безалкогольных напитков, шоколада и какао.
  • Промышленно обработанные пищевые продукты содержат КОН. Он широко используется в качестве пищевой добавки, поскольку действует как загуститель (например, в мороженом) и стабилизатор. Это помогает увеличить срок хранения продуктов.
  • Он помогает смягчить оливки, но в то же время делает крендели хрустящими.

В области медицины

Медицинское поле

  • Используется для уничтожения рогов телят.Помогает избавиться от чешуек и волос.
  • У людей он используется, чтобы определить, есть ли у человека грибковая инфекция. Он также используется для растворения бородавок и кутикулы.

В косметике и чистящих средствах

Чистящие средства

  • Омыление жиров КОН используется для производства калиевого мыла. Хотя мыла, которые производятся с использованием гидроксида натрия, более распространены, калиевые мыла мягче, чем эти мыла, и также более растворимы (для того, чтобы стать жидким, требуется меньше воды).Таким образом, они содержат большее количество чистящего средства, чем жидкое натриевое мыло. По этой причине жидкое мыло является калиевым, а твердое - натриевым. КОН присутствует в нефосфатных детергентах.
  • Он присутствует в продуктах, которые используются для прочистки канализационных стоков и труб.

Косметический продукт

  • Присутствует в средствах для маникюра, которые используются для чистки ногтей.
  • Используется в средствах для бритья, которые способствуют легкому удалению волос.
  • Используется для производства различных видов лосьонов, шампуней, лаков для волос и т. Д.
  • Не только средства для чистки зубных протезов, но и средства для чистки духовок, дорожек и бетона также содержат КОН.
  • Присутствует в составах для снятия краски и лака.

Прочие отрасли

Текстильная промышленность

  • Требуется в полиграфии, а также в целлюлозно-бумажной промышленности. Он помогает отделить лигнин от целлюлозных волокон и помогает избавиться от пены в процессе производства бумаги.
  • В различных отраслях промышленности используется для удаления жира или масла с металлов.
  • В текстильной промышленности используется как отбеливающий агент.
  • Применяется при производстве печатных плат.

Кожевенная промышленность

  • Фотохимические проявители содержат КОН.
  • Он используется в производственных процессах некоторых микроэлектронных устройств.
  • В кожевенной промышленности KOH играет важную роль в удалении шерсти с шкуры животных.Он присутствует в химических средствах для дубления кожи.
  • При химической кремации ускоряет разложение тканей. Способствует быстрому растворению туш животных.

Гидроксид калия оказывает разъедающее действие на кожу и глаза. Это может повредить ткани и вызвать сильное жжение. При вдыхании он может вызвать раздражение носа и горла. Поэтому обращаться с ним нужно осторожно и осторожно.

.

гидроксид калия -

гидроксид калия - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу википедии для Гидроксид калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{}} BottomLinkPreText {{}} BottomLinkText Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! .

Формула гидроксида калия - применение гидроксида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида калия - КОН, а его молярная масса составляет 56,11 г / моль. Структура КОН состоит из ионной связи между катионом металла калия и гидроксильным анионом, как показано ниже. Твердый КОН находится в ромбоэдрической кристаллической структуре, подобной структуре хлорида натрия.

Получение: Промышленное получение КОН аналогично получению NaOH с помощью процесса хлористой щелочи.Его получают путем электролиза растворов хлорида калия вместе с газообразным хлором в качестве побочного продукта:

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Гидроксид калия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,12 г / мл, температурой плавления 360 ° C и температурой кипения 1327 ° C. Обычно он доступен в виде полупрозрачных гранул или в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: КОН - твердое вещество с высокой гигроскопичностью, которое поглощает воду из воздуха, что делает его полезным лабораторным осушителем (осушающим агентом).Он очень стабилен термически (не разлагается даже при высоких температурах). Он растворяется в воде с образованием сильнощелочных водных растворов КОН, называемых калиевым щелоком. Он легко реагирует с кислотами с образованием различных солей калия, которые находят широкое применение в промышленности.

Применение: Гидроксид калия используется во многих из тех же приложений, что и гидроксид натрия. Кроме того, водный КОН используется в качестве электролита в щелочных батареях. Он также используется для производства мягкого и жидкого мыла путем омыления.Многие промышленно применимые соли калия получают реакцией с КОН. Некоторые из других применений КОН - это химическое производство, производство удобрений, нефтепереработка и чистящие растворы.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: КОН - это сильная и едкая основа, которая может проникать через кожу и ткани. Попадание растворов КОН на кожу или в глаза может вызвать ожоги, сильное раздражение и даже слепоту. Вдыхание этой коррозионной основы может повредить слизистые оболочки и легкие. При проглатывании он чрезвычайно токсичен и может привести к необратимому повреждению тканей и смертельному исходу.

.

Смотрите также