Гидроксид натрия или калия что сильнее


Разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия - Разница Между

Натрий и калий являются высокореактивными химическими элементами, которые можно найти в группе 1 периодической таблицы, а также известны как щелочные металлы. Они являются блочными элементами, потому

Основное отличие - гидроксид калия от гидроксида натрия

Натрий и калий являются высокореактивными химическими элементами, которые можно найти в группе 1 периодической таблицы, а также известны как щелочные металлы. Они являются блочными элементами, потому что у них есть валентный электрон на самой внешней орбитали. И натрий, и калий являются очень полезными химическими элементами, потому что они образуют самые разные химические соединения. Гидроксид калия и гидроксид натрия являются двумя такими соединениями. Они принадлежат к группе, известной как гидроксид щелочного металла. Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион -ОН. Это ионные соединения. Эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень едкими. Основное различие между гидроксидом калия и гидроксидом натрия заключается в том, что Гидроксид калия имеет катион калия и анион -ОН, тогда как гидроксид натрия имеет катион натрия и анион -ОН.

Ключевые области покрыты

1. Что такое гидроксид калия
- определение, химические свойства, применение
2. Что такое гидроксид натрия
- определение, химические свойства, применение
3. Сходство между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
- Краткое описание общих черт
4. В чем разница между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
- Сравнение основных различий

Ключевые слова: щелочь, анион, основание, катион, едкий калий, едкий натр, деликатес, KOH, гидроксид металла, NaOH, калий, гидроксид калия, натрий, гидроксид натрия


Что такое гидроксид калия

Гидроксид калия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу KOH, Общее название гидроксида калия едкий калий, При комнатной температуре это бесцветное твердое вещество и прочная основа. Поэтому он имеет много промышленных и лабораторных приложений.

Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г / моль. Это очень твердое вещество без запаха. (Деликатесные вещества - это твердые вещества, которые могут раствориться при поглощении водяного пара. Полученный раствор представляет собой водный раствор. Этот процесс известен как расплывание, Эти распадающиеся вещества имеют высокое сродство к воде). Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а температура кипения составляет 1327 ° С.

Рисунок 1: Пеллеты с гидроксидом калия

Гидроксид калия коммерчески доступен в виде полупрозрачных гранул, и когда эти гранулы подвергаются воздействию открытого воздуха, они становятся липкими. Растворение гидроксида калия в воде является сильно экзотермическим. Более высокие концентрации гидроксида калия вызывают коррозию, тогда как умеренные концентрации могут вызывать раздражение кожи. Гидроксид калия проявляет высокую термическую стабильность.

Приложения

  1. В качестве чистящего средства (гидроксид калия можно найти во многих мылах, шампунях и т. Д.)
  2. В качестве регулятора pH (это сильная щелочь и может контролировать кислотность)
  3. Лекарственные применения (для диагностики грибковых заболеваний)
  4. В обычных бытовых изделиях (щелочные батареи содержат гидроокись калия)
  5. В качестве пищевой добавки (в качестве стабилизатора)

Что такое гидроксид натрия

Гидроксид натрия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу NaOH,, Общее название для гидроксида натрия каустическая сода, Это ионное соединение, содержащее катионы натрия и анионы -ОН. Это сильная база.

Молярная масса гидроксида натрия составляет 39,99 г / моль. При комнатной температуре он выглядит как белые восковые кристаллы, которые непрозрачны. Гидроксид натрия не имеет запаха. Температура плавления гидроксида натрия составляет 318 ° С, а температура кипения составляет 1388 ° С.

Рисунок 2: Гранулы гидроксида натрия

Гидроксид натрия очень щелочной и может вызвать серьезные ожоги. Он хорошо растворим в воде и гигроскопичен. Это означает, что гидроксид натрия может поглощать водяной пар и углекислый газ из атмосферы. Растворение гидроксида натрия в воде является сильно экзотермическим.

Приложения

  1. Чистящие и дезинфицирующие средства (используются при производстве многих мыл и моющих средств)
  2. Фармацевтическое и медицинское применение (используется в производстве лекарств, таких как аспирин)
  3. Водоподготовка (для контроля кислотности воды)
  4. Древесина и бумажные изделия (для растворения нежелательного материала в древесине)
  5. Пищевые продукты (например: используется для удаления кожуры с помидоров)

Сходство между гидроксидом калия и гидроксидом натрия

  • Оба являются гидроксидами щелочны

4. Сильная и слабая базы

На этой странице объясняются термины «сильная» и «слабая» применительно к базам. Как часть этого он определяет и объясняет K b и pK b . Обычный способ сравнения силы оснований - посмотреть, насколько легко они производят гидроксид-ионы в растворе. Это может быть связано с тем, что они уже содержат ионы гидроксида, или потому, что они отбирают ионы водорода из молекул воды для образования ионов гидроксида.

Прочные основания

Сильное основание - это полностью ионный гидроксид натрия или гидроксид калия.Вы можете думать о соединении как о 100% -ном расщеплении на ионы металлов и гидроксид-ионы в растворе.

Каждый моль гидроксида натрия растворяется, давая в растворе моль гидроксид-ионов.

Некоторые сильные основания, такие как гидроксид кальция, плохо растворяются в воде. Это не имеет значения - то, что растворяется, все еще на 100% ионизировано на ионы кальция и ионы гидроксида. Гидроксид кальция по-прежнему считается сильным основанием из-за этой 100% ионизации.

Определение pH сильного основания

Помните, что:

\ [pH = - \ log_ {10} [H ^ +] \]

Поскольку pH является мерой концентрации ионов водорода, как раствор, содержащий ионы гидроксида, может иметь pH? Чтобы понять это, нужно знать об ионном продукте для воды.-_ {(водный)} \]

В присутствии дополнительных гидроксид-ионов, скажем, из гидроксида натрия, равновесие все еще существует, но положение равновесия было сдвинуто влево согласно принципу Ле Шателье. Ионов водорода будет гораздо меньше, чем в чистой воде, но ионы водорода все равно будут. PH является мерой их концентрации.

Схема метода определения рН сильного основания

  • Определите концентрацию гидроксид-ионов.
  • Используйте K w для определения концентрации ионов водорода.
  • Преобразует концентрацию ионов водорода в pH.

Пример 1

Что такое pH 0,500 моль дм -3 раствора гидроксида натрия :?

Решение

Поскольку гидроксид натрия полностью ионный, каждый его моль дает такое же количество молей гидроксид-ионов в растворе.

[OH - ] = 0,500 моль дм -3

Теперь вы используете значение K w при температуре вашего раствора.Обычно вы принимаете это как 1,00 x 10 -14 моль 2 дм -6 .

[H + ] [OH ] = 1,00 x 10 -14

Это верно независимо от того, чистая вода или нет. В этом случае у нас есть значение для концентрации гидроксид-иона. Подставляя, получаем:

[H + ] x 0,500 = 1,00 x 10 -14

Если вы решите это для [H + ], а затем преобразуете его в pH, вы получите pH 13.-_ {(водный)} \]

Однако реакция обратима, и в любой момент около 99% аммиака все еще присутствует в виде молекул аммиака. Только около 1% фактически произвел ионы гидроксида. Слабое основание - это основание, которое не полностью превращается в ионы гидроксида в растворе. Когда слабое основание реагирует с водой, положение равновесия меняется от основания к основанию. Чем левее, тем слабее основание.

Вы можете измерить положение равновесия, записав константу равновесия для реакции.-]} {[B:]} \]

Связь между K b и pK b точно такая же, как и между всеми другими терминами "p" в этой теме:

\ [pK_b = - \ log_ {10} K_b \]

В таблице показаны некоторые значения для \ (K_b \) и \ (pK_b \) для некоторых слабых оснований.

основание K b (моль-дм -3 ) pK б
C 6 H 5 NH 2 4.17 х 10 -10 9,38
NH 3 1,78 x 10 -5 4,75
CH 3 NH 2 4,37 x 10 -4 3,36
Канал 3 Канал 2 NH 2 5,37 x 10 -4 3,27

По мере продвижения по таблице значение K b увеличивается.Значит, укрепляются базы. По мере увеличения K b pK b становится меньше. Чем ниже значение pK b , тем сильнее база. Это точно соответствует соответствующему термину для кислот, pK a - чем меньше значение, тем сильнее кислота.

Авторы и авторство

.

Таблица сильных кислот и сильных оснований

Соляная кислота, HCl.

Это список сильных кислот и сильных оснований. Их не так уж и много, так что выучите их наизусть, если сможете.

Таблица сильных кислот

Сильные кислоты полностью ионизируются в воде с образованием или более протонов на молекулу кислоты.

Название Формула Ионизация
Йодоводород или йодоводородная кислота HI H + (водный) + I - (водный)
бромоводород или бромистоводородная кислота HBr H + (водн.) + Br - (водн.)
хлорная кислота HClO 4 H + (водн.) + ClO 4 - ( водн.)
соляная кислота HCl H + (водн.) + Cl - (водн.)
хлорная кислота HClO 3 H + (водн.) + ClO 3 - (водн.)
серная кислота H 2 SO 4 H + (водн.) + HSO 4 - (водн.) *
азотная кислота HNO 3 H + (водн.) + NO 3 - (водн.)

* HSO 4 - - слабая кислота, которая вносит дополнительные протоны.

Таблица сильных оснований

Сильные основания полностью ионизируются в воде с образованием или более гидроксидов на молекулу основания.

Название Формула Ионизация
гидроксид натрия NaOH Na + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид калия KOH K + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид лития LiOH Li + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид рубидия RbOH Rb + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид цезия CsOH Cs + (водн.) + OH - (водн.)
гидроксид кальция Ca (OH) 2 Ca 2+ (водн.) + 2OH - (водн.)
гидроксид бария Ba (OH) 2 Ba 2+ (водн.) + 2OH - (водн.)
гидроксид стронция Sr (OH) 2 Sr 2+ (водн.) + 2OH - (водн.)

Гидроксид кальция, гидроксид бария и гидроксид стронция плохо растворяются в воде.

.

Гидроксид | химическое соединение | Britannica

Hydroxide , любое химическое соединение, содержащее одну или несколько групп, каждая из которых содержит по одному атому кислорода и водорода, связанных вместе и функционирующая как отрицательно заряженный ион OH -. Положительно заряженная часть соединения обычно представляет собой ион металла (, например, натрия, магния или алюминия), хотя это может быть органическая группа (, например, гуанидиния или тетраметиламмония).Предпочтительно характеризовать присутствие неионизированной ковалентно связанной гидроксильной группы ОН с помощью приставки гидрокси, как в органическом соединении гидроксиуксусной кислоты, CH 2 OHCOOH, или суффиксом ol, как в метаноле, CH 3 OH, а в координационных соединениях с приставкой hydroxo, как в тетрагидроксоаурате калия, KAu (OH) 4 .

Гидроксиды включают щелочи, известные из лабораторных и промышленных процессов. Гидроксиды щелочных металлов, лития, натрия, калия, рубидия и цезия, являются самыми сильными основаниями, наиболее стабильными и наиболее растворимыми из гидроксидов.Гидроксид натрия, NaOH, также известный как каустическая сода или щелочь, имеет большое промышленное значение. Кальций, барий и стронций - все щелочноземельные металлы - образуют растворимые гидроксиды, которые являются сильными основаниями, но менее стабильны, чем гидроксиды щелочных металлов. Из них гидроксид кальция Ca (OH) 2 , широко известный как гашеная известь, является наиболее распространенным. За исключением гидроксида таллия (TlOH), гидроксиды других металлов, таких как магний, железо, висмут, никель, кобальт и медь, плохо растворяются в воде, но нейтрализуют кислоты.Гидроксиды бериллия, свинца, цинка, алюминия, хрома (трехвалентный), олова (двухвалентный), золота (трехвалентный) и некоторых других металлов проявляют как кислотные, так и основные свойства; то есть они растворяются в водных растворах оснований или кислот. Гидроксиды и другие вещества, такие как оксиды и сульфиды, с этими двойными свойствами, называются амфотерными.

.

Смотрите также