Гидроксид железа 2 реагирует с раствором сульфата натрия карбоната калия


Гидроксид железа (2) реагирует с раствором 1) Сульфата натрия. 2) карбоната калия 3)хлорида кальция 4) бромоводорода. Реагирует

 хг   хг       1т
N2+3h3=2Nh4
28г   6г      34т
   
Mr(N2)=28    Mr(h3)=2                    Mr(Nh4)=17
                   M(h3)=2*3=6г/моль    M(Nh4)=17*2=64г/моль
 и тут пропорция
m(N2)=28г*1т/34т=0,8г
m(h3)=6г*1т/34т=0,17г

а если найти атомную количеству  
N2=6,02*10^23*1т/34=0,17*10^23
h3=18.06*10^23*1т/34т=5,3*10^22

P2O5 оксид фосфора (V) - оксиды
 NaOH гидроксид натрия -основания
HNO3 азотная кислота- кислоты
 Fe2(SO4)3 сульфат железа (III) - соль

1) n(SO3)=m/M=160г/80г/моль=2моль
V(SO3)=n*Vm=2моль * 22,4л/моь=44,38л

3)применение серной кислоты: 

Получение красителей, минеральных удобрений, очистка нефтепродуктов, электролитическое получение меди, электролит в аккумуляторах, получение взрывчатых веществ, искусственного шелка, глюкозы, солей, кислот.

применение соляной кислоты:

Удаление оксидов железа перед покрытием изделий из металла другими металлами, получение хлоридов. В медицине как раствор для повышения кислотности желудочного сока. Паяние, получение красок, пластмасс.

1. К химическим явлениям относится  явления, при которых  одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

2. Признак, характерный для химических реакций:

   • Выделение газа.

  • Образование или исчезновение осадка.

  • Изменение цвета.

  • Появление запаха.

  • Излучение света.

  • Выделение или поглощение теплоты.

3. Чистым веществом является те вещества, которые всегда состоят только из одного-единственного вида частиц. У чистых веществ постоянные физические свойства ( температуры кипения, температуры плавления, плотность).

Раствор соляной кислоты с марганцем хорошо реагирует с лакмусом?

Можно различить с помощью цинка
Zn + 2 Ch4COOH = (Ch4COO)2Zn + h3  выделение газа

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3,531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте кислоту в колбу, затем добавьте небольшие части соединения калия при перемешивании до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4
4
4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 K
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

,

Карбонат натрия | 497-19-8

Карбонат натрия Химические свойства, применение, производство

Описание

Карбонат натрия, Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Чистый продукт на некоторое время выглядит как порошок без запаха с сильным щелочным вкусом. Обладает высокой гигроскопичностью. Его легко растворять в воде с образованием водного раствора с умеренной щелочностью.
Карбонат натрия находит широкое применение в различных областях по всему миру.Одно из наиболее важных применений карбоната натрия - производство стекла. Согласно статистическим данным, около половины всего объема производства карбоната натрия используется для производства стекла. В процессе производства стекла карбонат натрия действует как флюс при плавлении кремнезема. Кроме того, как сильная химическая основа, он используется в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации. Кроме того, он также может использоваться для переваривания тканей, растворения амфотерных металлов и соединений, приготовления пищи, а также в качестве чистящего средства.
Обычно есть два способа производства карбоната натрия. Один из них - через реакции между хлоридом натрия и карбонатом кальция (через процесс аммиачной соды (Solvay)). Другой - из карбонатных и гидрокарбонатных руд натрия (трона и нахколит).

Физические свойства

Карбонат натрия - неорганическая соль, поэтому давление пара можно считать незначительным. Он имеет температуру плавления 851 ° C (CRC Handbook, 1986; The Merck Index, 1983), он разлагается при нагревании до> 400 ° C, и поэтому температуру кипения определить невозможно.растворим в воде; не растворим в спирте; растворяется в кислотах, высвобождая CO2. Коэффициент распределения октанола в воде (log Pow) не имеет отношения к неорганическому веществу, которое диссоциирует. Средний диаметр частиц (d50) легкого карбоната натрия находится в диапазоне от 90 до 150 мкм, а плотного карбоната натрия находится в диапазоне от 250 до 500 мкм.

Моногидрат состоит из бесцветных и не имеющих запаха мелких кристаллов или цисталинового порошка; орторомбическая структура; показатель преломления 1.420; твердость 1,3 по шкале Мооса; плотность 2,25 г / см3; теряет воду при 100 ° C, становясь безводным; хорошо растворяется в воде; не растворим в этаноле.
Декагидрат состоит из прозрачных кристаллов; высолы на воздухе; плотность 1,46 г / см3; разлагается при 34 ° C; хорошо растворяется в воде; не растворим в этаноле.
Водный раствор карбоната натрия сильно щелочной.

Химические свойства

Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический гигроскопичный порошок чистотой> 98%.Доступны две формы карбоната натрия: легкая сода и плотная сода. Примеси карбоната натрия могут включать воду (
Карбонат натрия - это сильнощелочное соединение с pH 11,6 для 0,1 М водного раствора (The Merck Index, 1983; Johnson and Swanson, 1987). PKa CO3 2- составляет 10,33, что означает, что при pH 10,33 карбонат и бикарбонат присутствуют в равных количествах.

использует

Карбонат натрия является важным сырьем для химической промышленности с широким применением.Это важное сырье для производства стекла, мыла, моющих средств, текстиля, кожи, специй, красителей, лекарств и т. Д.
Его можно использовать для реагентов для анализа, а также для фармацевтической промышленности и фото гравировки.
Он широко используется в стекольной, химической, бумажной, металлургической, фармацевтической и текстильной, а также пищевой промышленности.
Это реагент для ТВ.
Его можно использовать в пищевой промышленности как нейтрализующий агент, разрыхлитель, например, для производства аминокислот, соевого соуса и макаронных изделий, таких как хлеб, хлеб и т. Д.Его также можно обработать щелочью и добавить в пасту для повышения гибкости и пластичности.
В качестве моющего средства можно использовать для полоскания шерсти. Его также можно применять в солях для ванн и в фармацевтике, а также в качестве щелочного агента для загара.
Карбонат натрия чаще всего используется в промышленности, а небольшая часть - в гражданском секторе. В кальцинированной соде промышленного назначения она в основном применяется в легкой, строительной и химической промышленности, составляя около 2/3: затем идут металлургия, текстильная, нефтяная, оборонная и фармацевтическая промышленность.Стекольная промышленность является крупнейшим сектором потребления соды: на каждую тонну стекла уходит 0,2 тонны кальцинированной соды. В химической промышленности его можно использовать для производства силиката натрия, дихромата натрия, нитрата натрия, фторида натрия, пищевой соды, буры и тринатрийфосфата. В металлургической промышленности он в основном используется в качестве флюса, минерального флотационного агента и агента для десульфурации стали и сурьмы. Его также можно использовать в качестве смягчителя воды в полиграфической и красильной промышленности. В кожевенной промышленности его можно использовать для обезжиривания кожевенного сырья, нейтрализации кожи хромового дубления и повышения щелочности хромовой жидкости.Он также используется в производстве синтетической моющей добавки триполифосфата натрия и других натриевых солей.
Может использоваться как буфер, нейтрализатор и кондиционер для теста. Его можно использовать в тортах и ​​пасте. Используйте его надлежащим образом в соответствии с фактическими требованиями производства.
Применяется в основном для флоат-стекла, воронок, оптического стекла. Его также можно использовать в других отраслях химической и металлургической промышленности. Это может уменьшить летающее щелочную пыль путем применения тяжелой кальцинированной соды, и, таким образом уменьшая расход материала, улучшение условий труда, а также повышение качества продукции при одновременном снижении ее эрозии на огнеупорном материале, чтобы продлить срок службы печи.
Это разновидность основного химического сырья, которое широко используется в медицине, производстве бумаги, металлургии, стекольной, текстильной, красочной и других отраслях промышленности и может использоваться в качестве разрыхлителя в пищевой промышленности.
Может использоваться в качестве аналитических реагентов, дегидратирующего агента и добавок для аккумуляторов.

Биологические функции

Карбонат натрия используется в качестве буферного компонента в таких приложениях, как хроматография, капиллярный электрофорез и ферментный катализ. Карбонат натрия широко используется для выделения клеточных мембран, мембранных белков и гидрофобных белков.Опубликован протокол выделения полиаминов из среды для культивирования клеток.

Токсичность

ADI (допустимое суточное потребление) не имеет ограничений (ФАО / ВОЗ, 1985). LD50 (средняя летальная доза) составляет около 6 г / кг (мыши перорально).
Пыль кальцинированной соды оказывает раздражающее действие на кожу, органы дыхания и глаза. Длительное воздействие содового раствора может вызвать экзему и дерматит. Его концентрированные растворы могут вызвать ожоги, некроз и даже помутнение роговицы. Максимально допустимая концентрация пыли кальцинированной соды в воздухе составляет 2 мг / м3.Операторы должны носить комбинезон, дверные чехлы, перчатки, обувь и другую защитную одежду для защиты органов дыхания и кожи.

Метод производства

Карбонат натрия в настоящее время в основном добывается из его природных месторождений. Он также производится синтетически методом Solvay (или аммиачно-содовой). В настоящее время естественное производство карбоната натрия превышает его синтетическое.
Процесс Сольвея включает ряд частичных реакций. Первый шаг - прокаливание карбоната кальция с образованием извести и CO2.Известь превращается в гидроксид кальция. Самая важная стадия процесса включает реакцию рассола с диоксидом углерода и аммиаком с образованием бикарбоната натрия и хлорида аммония. Бикарбонат натрия превращается в карбонат натрия. Гидроксид кальция и хлорид аммония реагируют с образованием хлорида кальция в качестве побочного продукта. Парциальные реакции показаны ниже:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + h3O → Ca (OH) 2
2NaCl + 2CO2 + 2Nh4 + 2h3O → 2NaHCO3 + 2Nh5Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2
Ca (OH) 2 + 2Nh5Cl → CaCl2 + 2Nh4 + 2h3O
Общая реакция:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Карбонат натрия исторически производился по методу Леблана.Первое коммерческое производство было осуществлено по технологии Leblanc. В этом процессе хлорид натрия обрабатывали серной кислотой для получения сульфата натрия и соляной кислоты. При нагревании сульфата натрия с углем и известняком образуется «черная зола», содержащая карбонат натрия, сульфид кальция, непрореагировавший уголь и карбонат кальция. Карбонат натрия отделяли от черной золы выщелачиванием водой. Общая реакция следующая:
Na2SO4 + 2C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2CO2

Список литературы

https: // эн.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide#Uses
http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sodium-carbonate.html

Описание

Карбонат натрия известен как кальцинированная сода или стиральная сода и представляет собой широко используемое неорганическое соединение. Около 45 миллионов тонн кальцинированной соды в мире производится как естественным, так и синтетическим путем. Кальцинированную соду получают естественным путем в основном из минеральной троны, но ее также можно получить из нахколита (NaHCO3) и солевых отложений.Trona - это пресноводный эвапорит из карбоната-бикарбоната натрия с формулой Na3CO3HCO3 .2h3O. Самое крупное известное месторождение троны находится в районе Грин-Ривер в Вайоминге, а другие крупные месторождения находятся в долине Нила в Египте и в бассейне Сирлза в Калифорнии вокруг города Трона. Кальцинированная сода производится из добытой троны путем дробления и просеивания руды с последующим ее нагреванием. При этом образуется кальцинированная сода, смешанная с примесями. Чистая кальцинированная сода получается путем растворения продукта и осаждения примесей в сочетании с процессами фильтрации.

Химические свойства

Карбонат натрия, Na2C03, также известный как сода или кальцинированная сода, является наиболее важным из промышленных щелочей. Это белый или серовато-белый комковатый водорастворимый порошок, который при нагревании теряет кристаллизационную воду. Он разлагается при температуре около 852 ° C (1560 ° F). Он существует только в растворе. Он готовится из смеси углекислого газа и воды.

происшествие

Ясень - дерево, которое растет в регионах Северной Америки.

История

Карбонат натрия, Na 2 CO 3 , исторически использовался для производства стекла, мыла и пороха.Наряду с карбонатом калия, известным как поташ, карбонат натрия был основой щелочной промышленности, которая была одной из первых крупных химических отраслей промышленности. На протяжении всей истории щелочи получали из природных источников. Кальцинированная сода также была произведена путем сжигания древесины и выщелачивания золы водой для получения раствора, который давал кальцинированную соду при кипячении воды. Название кальцинированная сода происходит от растения барилла, который использовался для производства кальцинированной соды. Научное название этого растения - сода солянка, но оно носит общие названия натренированный или стеклянный зверобой, потому что произведенная из него сода использовалась при производстве стекла.Барилла - обычное растение, которое встречается в соленых водах Средиземного моря в Испании и Италии. Барилла сушили и сжигали для получения кальцинированной соды. Истощение европейских лесов и международные споры сделали доступность солей щелочных металлов все более неопределенной во время вторая половина 18 века. Леблан предложила процедуру в 1783 году, а завод, основанный на методе ЛеБлана, был открыт в 1791 году. К сожалению, связь Леблана с французской королевской семьей привела к конфискации завода. во времена Французской революции.Кроме того, противоречивые утверждения о методе Леблана были сделаны несколькими другими химиками, и он так и не получил награды.

использует

Кальцинированная сода используется в производстве стекла, в производстве химикатов натрия (таких как хроматы, фосфаты и силикаты натрия), в целлюлозно-бумажной промышленности, в производстве мыла и моющих средств, в нефтепереработке, в умягчении воды и при рафинировании Цветные металлы. В своей водной кристаллизованной форме (Na2C03 · 10h3O) он известен как сода, стиральная сода или кристаллы соды, не путать с пищевой содой, которая представляет собой гидрокарбонат натрия или бикарбонат натрия (NaHC03).Его моногидратная форма (Na2C03 · h30) является стандартным соединением для чистящих растворов.
В растворе карбонат натрия создает меньшую щелочность, чем гидроксиды. 0,1% раствор создает pH 11; полностью насыщенный раствор 35%, который имеет pH 12,5.
Требования безопасности для карбоната натрия из-за его более низкой щелочности можно считать менее строгими, чем для соответствующих бикарбонатов.

использует

Карбонат натрия - это щелочь, которая существует в виде кристаллов или кристаллических порошок и легко растворим в воде.он имеет множество функций: антиоксидант, отвердитель и травильный агент, ароматизатор, вспомогательное средство для обработки, секвестрант и агент для контроля pH. это используется в супах быстрого приготовления для нейтрализации кислотности. он используется в дес- серт гели для связывания кальция, позволяя альгинату растворяться. он также используется в пудингах, соусах и выпечке.

использует

Карбонат натрия также известен как стиральная сода или карбонат соды, натрия карбонат - это белый кристалл или порошок, полученный путем преобразования соли в сульфат натрия с последующим обжариванием с известняк и уголь.Он растворим в воде и глицерине, но не алкоголь. Карбонат натрия использовался как модификатор pH в тонирующие ванны и как основная щелочь в проявителях, используемых для желатиновые эмульсии.

Определение

двухосновная кислота образуется в небольших количествах в растворе когда углекислый газ растворяется в вода: CO 2 + H 2 O? H 2 CO 2 Образует две серии солей: гидрокарбонаты. (HCO 3 -) и карбонаты (CO 3 2- ).Чистую кислоту выделить невозможно.

Определение

карбонат натрия: безводный карбонат натрия (кальцинированная сода, сода) представляет собой белый порошок, который слеживается и скапливается на воздухе из-за образования гидратов. Моногидрат Na 2 CO 3 · H 2 O, представляет собой белое кристаллическое вещество, растворимое в воде и нерастворимое в спирте; R.D. 2,532; теряет воду при 109 ° C; т.пл. 851 ° С.
Декагидрат Na 2 CO 3 · 10H 2 O (сода для стирки), представляет собой полупрозрачное светящееся кристаллическое твердое вещество; р.д. 1,44; теряет воду при 32–34 ° C с образованием моногидрата; т.пл. 851 ° С.
Карбонат натрия может быть произведен с помощью процесса Solvay или подходящих процедур кристаллизации из любого из ряда природных отложений, таких как:
трона (Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O ),
натрон (Na 2 CO 3 · 10H 2 O),
ранксит (2Na 2 CO 3 · 9Na 2 SO 4 · KCl),
пирсоннит (Na2CO 3 · CaCO 3 · 2H 2 O),
гайлюссит (Na2CO3 · CaCO 3 · 5H 2 O).
Метод добычи очень чувствителен к относительным затратам на энергию и транспортным расходам в соответствующем регионе. Карбонат натрия используется в фотографии, при очистке, при контроле pH воды, при обработке тканей, стекол и глазури, а также в качестве пищевой добавки и реагента для измерения объема.

Методы производства

Карбонат натрия производят на всех континентах мира. из его минералов. Он присутствует в крупных месторождениях Африки и США в виде карбоната или троны, смешанной руды. равные мольные количества карбоната и бикарбоната.Тем не мение, около 70% мирового производства карбоната натрия составляет производятся по технологии Solvay (сода аммиака), при этом аммиак добавляют к раствору хлорида натрия. Затем барботируют диоксид углерода для осаждения бикарбонат (NaHCO3), который разлагается при выделении тепла карбонат натрия. В Соединенных Штатах. все производство на основе минералов, содержащих карбонат натрия. Разные качества карбоната натрия: технический, пищевые и фармацевтические сорта.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при вдыхании и подкожном введении. Токсично при проглатывании. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Раздражает кожу и глаза. Он переходит в продукты питания из упаковочных материалов. Может бурно реагировать с Al, P2O5, h3SO4, F2, Li, 2,4,6-тринитротолуолом. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Na2O.

Методы очистки

Он кристаллизуется из воды в виде декагидрата, который повторно растворяется в воде с образованием почти насыщенного раствора.При барботировании CO2 осаждается NaHCO3. Его отфильтровывают, промывают и зажигают в течение 2 часов при 280 ° [MacLaren & Swinehart J Am Chem Soc 73 1822 1951]. Перед использованием в качестве объемного стандарта материал аналитической степени чистоты следует высушить путем нагревания при 260-270 ° в течение 0,5 часа и дать ему остыть в эксикаторе. Он имеет точку перехода при 450 °, а его растворимость в воде составляет 21,58% при 20 ° (декагидрат в твердой фазе), 49,25% при 35 ° (гептагидрат в твердой фазе) и 44,88% при 75 ° (моногидрат в твердой фазе) [D.nges in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I, p. 987-988, 1963]. После трех перекристаллизаций технический Na2CO3 имел Cr, Mg, K, P, Al, W, Sc и Ti при 32, 9,4, 6,6, 3,6, 2,4, 0,6, 0,2 и 0,2 частей на миллион соответственно; другой технический источник содержал Cr, Mg, Mo, P, Si, Sn и Ti в концентрациях 2,6, 0,4, 4,2, 13,4, 32, 0,6, 0,8 частей на миллион соответственно.

Продукты и сырье для получения карбоната натрия

Сырье

Препараты

,

Гидроксид натрия | 1310-73-2

Гидроксид натрия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

Гидроксид натрия - это белый нелетучий щелочной материал без запаха, который продается в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111% по весу, а давление пара 0 мм рт. Ст. (NIOSH, 1994).
Он может реагировать с трихолоэтиленом (ТХЭ) с образованием горючего дихлорацетилена и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993).Его реакционную способность с металлами следует учитывать в отношении единиц хранения и контейнеров.

Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый щелок или простой щелок. Он имеет различное применение, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозионных веществ, красителей, красок, средств для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваники; очистка металла; отмывание; и мытье посуды. Широко распространено использование метамфетамина в незаконном производстве.

использует

Гидроксид натрия (NaOH) - одно из наиболее полезных промышленных соединений натрия. Это также известен как щелочь или каустическая сода и является одним из самых сильных щелочей (высокое значение pH) на бытовом рынке. Он используется в качестве очистителя для слива и духовки, а также омыляет жиры в производство мыла. Его следует использовать осторожно, потому что он также способен вызывать серьезные ожоги кожи.

Описание

Гидроксид натрия, также известный как щелок и каустическая сода, представляет собой сильно едкое вещество, которое в небольших количествах используется в косметике для установления и поддержания pH продукта.Гидроксид натрия - чрезвычайно важное соединение в нашей жизни, потому что он имеет множество применений. Это очень распространенная основа, используемая в химической промышленности, и используется для многих вещей, многие из которых происходят в нашей повседневной жизни. Одним из наиболее известных применений гидроксида натрия является его использование для прочистки сточных вод. Он входит в состав средств для чистки сливов разных марок, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которым можно мыть практически все, от посуды до лица.

Структура гидроксида натрия
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха. Это искусственное вещество. Гидроксид натрия - это неорганическое соединение, используемое для контроля уровня pH или в качестве буферного агента в косметике и товарах личной гигиены. Исторически он использовался в составе мыла, но в настоящее время встречается в различных формулах, включая средства для ванн, очищающие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски и краски для волос, макияж, средства для ногтей, средства личной гигиены, шампуни, средства для бритья. , депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические выпрямители для волос и наборы для завивки волос.По данным Википедии, он также является популярным ингредиентом промышленных растворителей в качестве химической основы для мыла, средств для чистки духовок, моющих средств и средств для очистки сливных труб из-за его способности растворять жир, масла, жиры и отложения на основе белка. Реже гидроксид натрия входит в состав зубных паст.
Гидроксид натрия одобрен FDA и получил рейтинг GRAS (Общепризнанный как безопасный) как прямая пищевая добавка. Однако он в основном используется при мойке и химической чистке продуктов.Он одобрен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос общего назначения, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, вплоть до pH. 12,7 в средствах для удаления волос и до pH 11 в других целях в качестве регулятора pH.
Ссылки
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html

Химические свойства

Гидроксид натрия, NaOH, также называемый каустической содой или гидратом натрия (ранее известный как щелок), представляет собой белое, массивное, расплывающееся кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине.Он плавится при 318 ° C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химическим веществом. Большая часть гидроксида натрия производится как побочный продукт хлора с использованием электролитических ячеек; ячейки бывают диафрагменного, ртутного или мембранного типа. Некоторая часть гидроксида натрия маркируется как произведенная в ячейках; большая часть выпаривается и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных гранул. Для большинства конечных применений каустической соды требуются растворы относительно низких концентраций. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного продукта, в ваннах для промывки и очистки, при регенерации резины и нефтепереработке, в закалочных ваннах для термообработки стали, в смазочно-охлаждающих и растворимых маслах, в мыле и моющих средствах, а также в большом количестве разнообразных продуктов. других приложений.

Химические свойства

NaOH - это белый расплывающийся материал без запаха, который продается в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелок.

Химические свойства

Гидроксид натрия представляет собой белую или почти белую плавленую массу. это доступны в виде маленьких гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Это твердый и хрупкий, с кристаллическим изломом. натрий гидроксид очень растворяется и при контакте с воздухом быстро поглощает углекислый газ и воду.

Физические свойства

Белые кристаллы ромбической формы, изготовленные в форме гранул, комков, палочек, шариков, стружек, хлопьев или растворов; гигроскопичен; очень едкий; быстро поглощает СО2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г / см 3 ; плавится при 323 ° С; испаряется при 1388 ° C; давление пара 1 торр при 739 ° C и 5 торр при 843 ° C; хорошо растворяется в воде (110 г / 100 мл при комнатной температуре), выделяя тепло при растворении; водные растворы сильнощелочные, pH 0.5% раствор примерно 13 и 0,05% раствор примерно 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерине (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).

использует

Каустическая сода - одно из наиболее широко используемых химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; сделать натриевые соли; осаждать металлы в виде их гидроксидов; в нефтепереработке; при омылении сложных эфиров; при обработке целлюлозы, пластмасс и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических приложениях.

использует

Гидроксид натрия продается коммерчески в виде безводных хлопьев или гранул, либо в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и входит в десятку крупнейших химических веществ с точки зрения производства и использования в мировом масштабе. Ежегодно используется около 15 миллионов тонн гидроксида натрия. Его наибольшее использование, на которое приходится около половины его производства, - это база для производства других химикатов. Он используется для контроля pH и нейтрализации кислот в химических процессах.Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе варки целлюлозы. Гидроксид натрия используется для разделения волокон путем растворения связующего лигнина. Подобным образом он используется при производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыловаренной промышленности. В процессе омыления триглицериды, полученные от животных и растений, нагреваются в щелочном растворе для получения глицерина и мыла:
Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстильных изделий с целью получения красителя. Более охотно.В нефтяной промышленности гидроксид натрия используется в буровых растворах и в качестве бактерицида. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и дезинфекции. Обычный бытовой отбеливатель состоит примерно из 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают реакцией хлора с гидроксидом натрия: Cl2 (г) + 2NaOH (водн.) → NaOCl (водн.) + NaCl (водн.) + H3O (l). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для очистки и очистки фруктов и овощей. Гидроксид натрия является второстепенным ингредиентом во многих обычных бытовых товарах, но в некоторых он может составлять более половины продукта.Дранокристаллы содержат от 30% до 60% гидроксида натрия, а некоторые очистители канализации могут состоять из 100% гидроксида натрия.

использует

Гидроксид натрия - это щелочь, растворимая в воде, имеющая растворимость 1 г в 1 мл воды. он используется для уничтожения горечи химические вещества в оливках, которые должны стать черными оливками. он также функционирует для нейтрализации кислот в различных пищевых продуктах.

использует

гидроксид натрия используется для регулирования pH продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи.Его обычно называют каустической содой, и он часто служит химическим реагентом при производстве мыла. Слишком сильная концентрация может вызвать сильное раздражение кожи.

использует

Гидроксид натрия - одно из важнейших промышленных химикатов. По объему он входит в первую десятку химических веществ, производимых в США. Он используется при производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, при обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также при производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги.Гидроксид натрия является обычным нейтрализующим агентом для кислот при кислотно-щелочном титровании и нефтепереработке. Другое важное применение - извлечение металлов из их руд, где для вскрытия руд часто применяется плавление щелочей, например плавление с едким натром. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие применения - регенерация каучука, растворение казеина в производстве пластмасс, рафинирование растительных масел, обработка текстильных изделий, в качестве элюента в ионной хроматографии, травлении и гальванике, а также в качестве лабораторного реагента.Гидроксид натрия также используется в качестве сильного основания во многих реакциях органического синтеза и катализируемых основаниями.

использует

Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, например, при переработке нефти для удаления серной и органической кислот; для обработки целлюлозы при производстве вискозного волокна и целлофана; в восстановлении резины для растворения ткани; в производстве пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыло; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей.Фармацевтическое средство (подщелачивание).

Препарат

Гидроксид натрия получают вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия. В промышленности используются различные типы электролитических ячеек. К ним относятся ртутный элемент, диафрагменный элемент и мембранный элемент.
Электролизуют насыщенный раствор рассола. Газообразный хлор выделяется на аноде, а ион натрия - на катоде. При разложении воды образуются ионы водорода и гидроксида.Ион гидроксида соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции могут быть представлены как:
2Na + + 2Cl - + 2H 2 O → Cl 2 (г) + H 2 (г) + 2NaOH (водн.)
Ртутный элемент проходит в две стадии, которые происходят отдельно в двух ячейках. Первый известен как солевой элемент или первичный электролизер, в котором ион натрия осаждается на ртутном катоде, образуя амальгаму, а газообразный хлор выделяется на аноде:
Na + + Cl - → Na-Hg (катод) + ½Cl 2 (г) (анод)
Во второй ячейке, известной как ячейка разложения, используется графитовый катод, а в качестве анода используется амальгама натрия.Вода реагирует с металлическим натрием амальгамы в разлагателе:
Na-Hg + H 2 O → Na + + OH– + ½H 2 ↑ + Hg
В хлорно-щелочных элементах с диафрагмой используется диафрагма для отделения хлора, выделяющегося на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующегося на катоде. Без диафрагмы образующийся гидроксид натрия будет соединяться с хлором с образованием гипохлорита и хлората натрия. Во многих камерах для такого разделения используются асбестовые диафрагмы.Доступны многие типы мембранных ячеек.
Гидроксид натрия производится в виде безводного твердого вещества или 50% водного раствора.

Определение

Самый главный рекламный ролик каустическая сода.

Методы производства

Гидроксид натрия получают электролизом рассола с использованием инертные электроды. Хлор выделяется в виде газа на аноде и водород выделяется на катоде в виде газа. Удаление хлорида ионы водорода оставляют ионы натрия и гидроксида в растворе.Раствор сушат, чтобы получить твердый гидроксид натрия.
Второй метод использует ячейку Келлнера – Сольвея. Насыщенный натрий раствор хлорида электролизуется между угольным анодом и проточный ртутный катод. В этом случае натрий производится на катодом, а не водородом из-за готовности натрий растворяется в ртути. Амальгама натрий-ртуть затем подвергается воздействию воды и раствора гидроксида натрия. производится.

Реакция

Гидроксид натрия является сильнощелочным веществом и может реагировать с кислотами с образованием солей и воды.

Гидроксид натрия реагирует с кислыми оксидами с образованием соли и воды, поэтому гидроксид натрия можно использовать для поглощения кислых газов в лаборатории или в промышленности.

Гидроксид натрия может реагировать с водными растворами солей многих металлов с образованием солей натрия и гидроксидов металлов

Когда гидроксид натрия и соль аммиака нагреваются вместе, он может выделять аммиак

Гидроксид натрия очень агрессивен, поэтому стеклянные бутылки, в которых хранятся растворы гидроксида натрия, должны быть резиновыми пробками, а стеклянные пробки не должны использоваться для предотвращения открытия химической реакции.Гидроксид натрия является важным промышленным сырьем и может производиться электролизом солевого раствора в промышленных масштабах

Общее описание

Белое твердое вещество. Разъедает металлы и ткани. Используется в химической промышленности, нефтепереработке, чистящих составах, очистителях канализации.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. При растворении может выделяться достаточно тепла, чтобы вызвать образование пара и разбрызгивание, а также воспламенить соседний горючий материал [Haz.Химреагент Данные 1966 г.].

Профиль реактивности

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (гидроксид натрия) - сильное основание. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими. Легко поглощает влагу из воздуха с образованием едких полутвердых веществ, которые разрушают алюминий и цинк с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризуемых соединений; эти реакции могут протекать бурно, например, акролеин очень сильно полимеризуется при контакте с щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem.Паспорт безопасности SD-85 1961]. Сильно реагирует с пентаоксидом фосфора, когда инициируется местным нагреванием [Mellor 8 Supp.3: 406 1971]. Контакт (в качестве осушителя) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасным - при таком использовании химически подобного гидроксида калия произошли взрывы [NSC Newsletter Chem. Soc. 1967]. Смешивание с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызывает повышение температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленциангидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), плавиковая кислота (48.7%), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт щелочного очищающего раствора (вероятно, содержащего гидроксид натрия) и Pentol вызвал сильный взрыв. [История болезни MCA 363 (1964)]. Нагревание смеси метилового спирта и трихлорбензола во время попытки синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыву [MCA Guide for Safety, Приложение 3, 1972]. Горячий и / или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона при повышенной температуре.(NFPA Pub. 491M, 1975, 385).

Опасность

Разъедает ткани в присутствии влаги. сильное раздражение тканей (глаз, кожи, слизистых мембраны и верхние дыхательные пути), отравление проглатывания.

Опасность для здоровья

Сильное разъедающее действие на контактирующие ткани. ВДЫХАНИЕ: пыль может вызвать повреждение верхних дыхательных путей и самих легких, от легкого раздражения носа до пневмонита. ПРОГЛАТЫВАНИЕ: тяжелые поражения слизистых оболочек; Может произойти серьезное образование рубцов или перфорация.ПОПАДАНИЕ В ГЛАЗА: вызывает серьезные повреждения.

Опасность для здоровья

Гидроксид натрия - это очень едкое вещество, которое вызывает повреждение тканей человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Сразу боли нет, но проникает через кожу. Он не коагулирует белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и, таким образом, едкий ожог может стать серьезным и замедленным заживлением. Попадание концентрированного раствора в глаза может вызвать сильное раздражение или необратимую травму.
Он токсичен при проглатывании, а также при вдыхании пыли. Хотя пероральная токсичность 5–10% раствора каустической соды у подопытных животных была низкой, высокие дозы при более высоких концентрациях могут вызвать рвоту, прострацию и коллапс. Летальная доза для кроликов при пероральном введении составляет 500 мг / кг (NIOSH 1986).
Пыли или аэрозоли гидроксида натрия вызывают раздражение глаз, носа и горла. Продолжительное воздействие высоких концентраций в воздухе может вызвать изъязвление носового прохода.

Пожарная опасность

Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Гидроксид натрия и гидроксид калия не воспламеняются в твердом или водном виде. решения.

Применение в фармацевтике

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических составах для регулируют pH растворов.Его также можно использовать для реакции со слабым кислоты с образованием солей.

Промышленное использование

Каустическая сода (NaOH) считается сильнейшим щелочным регулятором pH. Каустическая сода очень активное вещество и вызывает сильную коррозию. Основная масса каустической соды производится. электролизом насыщенных рассолов (NaCl). Каустическая сода очень сильно регулирует pH. способность (т.е. от pH 7 до pH 14) при относительно низкой дозировке по сравнению с другие щелочные вещества. В продаже каустическая сода доступна в безводной форме, но в большинстве горнодобывающих предприятий каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
В горно-обогатительной промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности. при переработке неметаллических полезных ископаемых. При флотации цветных металлов использование гидроксид натрия встречается редко.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Сообщены данные о мутации. Раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары NanO.

Безопасность

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтике и пищевой промышленности. промышленности и обычно считается нетоксичным материалом при низких концентрации.В высоких концентрациях вызывает коррозию. кожа, глаза и слизистые оболочки.
LD50 (мышь, IP): 0,04 г / кг
LD50 (кролик, перорально): 0,5 г / кг

Возможное воздействие

NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия в нефтепереработке, вискозной вискозы; целлофан, пластмассовая продукция; и при рекультивации растворов их солей. Он используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывчатых веществ и красителей при очистке металлов; электролитическое извлечение цинка; лужение; оксидное покрытие; стирка, отбеливание, мытье посуды; и он используется в химической промышленности.

склад

всплеск защитные очки и непромокаемые перчатки при работе с ними вещества, предотвращающие попадание в глаза и на кожу. Операции с гидроксидом металла растворы, которые могут создавать аэрозоли, следует проводить в дыму. капюшон для предотвращения воздействия при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте щелочь в воды и непрерывно помешивайте. Никогда не добавляйте воду в твердом состоянии в ограниченных количествах. гидроксиды.Емкости с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте, отделен от кислот и несовместимых веществ.

склад

Гидроксид натрия следует хранить в герметичном неметаллическом емкость в прохладном сухом месте. При контакте с воздухом натрий гидроксид быстро впитывает влагу и разжижается, но впоследствии снова становится твердым из-за поглощения углекислого газа и образование карбоната натрия.

Доставка

UN1823 NaOH твердый, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1824 NaOH, раствор, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал

Методы очистки

Обычные примеси - вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия можно очистить, растворив 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтруя раствор в вакууме через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (Эту и последующие операции следует проводить в сухом боксе, не содержащем CO2.) Раствор концентрируют под вакуумом при мягком нагревании, чтобы получить густую суспензию моноалкоголята, которая переносится на диск из спеченного стекла с крупными частицами и откачан от маточного раствора.После промывки кристаллов несколько раз очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме при мягком нагревании в течение примерно 30 часов для разложения алкоголятов, в результате чего остается тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. CAUSTIC. Растворы гидроксида натрия (каустик), 14.77. Карбонат-ион можно удалить, пропустив его через анионообменную колонку (например, Amberlite IRA-400; OH - форма). Колонка должна быть свежеприготовлена ​​из хлоридной формы путем медленного предварительного пропускания раствора гидроксида натрия до тех пор, пока сток не перестанет определять наличие ионов хлора.После использования колонку можно регенерировать, промывая разбавленной HCl, а затем водой. Точно так же ионы других металлов удаляются, когда 1М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускается через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в ее Na + -форме. В качестве альтернативы, загрязнение карбонатами можно уменьшить, быстро промывая палочки NaOH (аналитического качества реагента) с помощью h3O, затем растворяя в дистиллированной h3O, или путем приготовления концентрированного водного раствора NaOH и удаления прозрачной надосадочной жидкости.(Нерастворимый Na2CO3 остается.) Загрязнение карбонатами можно уменьшить, добавив небольшой избыток концентрированного BaCl2 или Ba (OH) 2 к раствору NaOH, хорошо встряхнув и дав осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе недопустимо, можно использовать электролитическую очистку. Например, амальгаму натрия получают электролизом 3 л 30% NaOH с 500 мл чистой ртути для катода и платинового анода, пропускающего 15 Фарадеев при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке.Затем баллон снабжен впускной и выпускной трубками, при этом отработанный раствор вымывается N2, не содержащим CO2. Затем амальгаму тщательно промывают большим объемом деионизированной воды (при включенном токе электролиза для минимизации потерь Na). Наконец, чистый стальной стержень помещают в контакт в растворе с амальгамой (для облегчения выделения водорода), позволяя реакции протекать до достижения подходящей концентрации, а затем переносят в емкость для хранения и разбавляют по мере необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].

Несовместимость

Сильная основа и сильный окислитель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; огнеопасные жидкости; органические галогены, нитрометан и нитросоединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может привести к выделению тепла. Коррозионно для металлов. Контакт с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги с образованием взрывоопасного газообразного водорода. Агрессивно в отношении некоторых видов пластмасс, резины или покрытий.

Несовместимость

Гидроксид натрия является сильным основанием и несовместим с любыми соединение, которое легко подвергается гидролизу или окислению. Так и будет реагируют с кислотами, сложными и простыми эфирами, особенно в водном растворе.

Вывоз мусора

Слить в резервуар с водой, нейтрализовать, затем промыть водой в канализацию.

Нормативный статус

В списке ГРАС. Принято к применению в качестве пищевой добавки в Европе.Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; инъекции; ингаляций; носовой, офтальмологический, оральный, ушной, ректальные, местные и вагинальные препараты). Входит в непарентеральный и парентеральные препараты, лицензированные в Великобритании. Включено в Канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.

Продукты и сырье для получения гидроксида натрия

Сырье

Препараты

Пироантимонат натрия Дигидрат тартрата динатрия дибензилбифенилполиоксиэтиленовый эфир добавка AC1210 2- (4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил) уксусная кислота 2 ', 3'-рибонуклеотид 3- (Ацетиламино) тиофен-2-карбоновая кислота 2- (1-Нафталенилокси) пропановая кислота 3-фтор-4-гидроксибензальдегид эмульгатор C ^ {8 ~ 10 ^} OPE-10 тиомочевино-формальдегидная смола 2-ТИОФЕНКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ 11-Oxahexadecan-16-олид 4-МЕТИЛ-2-ФЕНИЛ-1,3-ТИАЗОЛ-5-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА динатрий кальция бис [2-хлор-5 - [(2-гидрокси-1-нафтил) азо] -4-сульфонатобензоат] DL-4-ГИДРОКСИ-3-МЕТОКСИМАНДЕЛЬНАЯ КИСЛОТА эмульгатор СОПЭ-20 додецилфенилполиоксиэтилен (12) эфир 6-Амино-5-бромпиримидин-2 (1Н) -она C ^ {12 ~ 18 ^} жирный спирт, полиоксиэтилен (35) эфир Щелочной крахмал касторовое масло полоксиэтилен (30) эфир 5,5-ДИЭТИЛБАРБИТУРОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ Тетраоксид трикобальта Лактат натрия Изоамилксантат натрия ФОСФОТУГСТАТ НАТРИЯ 2-ГИДРОКСИ-1-НАФТОВАЯ КИСЛОТА ОКТАГИДРАТ ГИДРОКСИДА СТРОНЦИЯ C ^ {8 ~ 9 ^} алкилфенилполиоксиэтилен (18) эфир ХИНУКЛИДИН ГИДРОХЛОРИД ГАЗИРОВКА СО ВКУСОМ ЛАЙМА ЖЕЛТЫЙ ПЕРЕДНИЙ СТАНАТ ТРИГИДРАТ НАТРИЯ 2,3-ДИФЕНИЛПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА O-изобутил дитиокарбонат натрия Перегаль О-25 1 - [(Бензилокси) карбонил] пиперидин-4-карбоновая кислота 2-Амино-4,6-диметокси-1,3,5-триазин БЕНЗИЛ-1-ПИПЕРАЗИНКАРБОКСИЛАТ ,

Стандартизация раствора перманганата калия стандартным раствором оксалата натрия.

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

Содержание витамина С во фруктовом соке

1 Содержание витамина C во фруктовом соке Введение Витамин C Витамины - это органические соединения, которые выполняют важные биологические функции. Например, у людей они активируют различные ферменты в организме до

Дополнительная информация

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ

Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ 1 Определение и применение Титрование - это постепенное добавление раствора реагента (называемого титрантом) к аналиту до завершения реакции. Общие приложения:

Дополнительная информация

ИСХОДНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

ИСХОДНАЯ ИНФОРМАЦИЯ Часто важно измерить концентрацию глюкозы в растворе.Так называемые изотонические напитки можно проверить, чтобы убедиться, что они действительно изотоничны крови. Вы можете

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1. (a) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

Практическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ

Практическое занятие №4 ТИТРОВАНИЕ Реагенты: 1.Стандартный раствор NaOH 0,1 моль / л 2. Раствор H 2 SO 4 неизвестной концентрации 3. Фенолфталеин 4. Стандартный раствор Na 2 S 2 O 3 0,1 моль / л 5. Раствор крахмала

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости. Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

ТИТРАЦИЯ ВИТАМИНА С

ТИТРОВАНИЕ ВИТАМИНА С Введение: в этой лаборатории мы будем выполнять два разных типа титрования аскорбиновой кислоты, более известной как витамин С. Первым будет кислотно-основное титрование в

. Дополнительная информация

K + Cl - Металл М.Цинк 1.0 M M (NO

Редокс и электрохимия Этот раздел должен быть свежим в вашей памяти, потому что мы только что сделали этот раздел в тексте. С электрохимией тесно связана окислительно-восстановительная химия. Рассчитайте хотя бы на один вопрос

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Лабораторная работа 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований.Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Как приготовить стандартные растворы

Учебный модуль № WQ -04, финансируемый Всемирным банком и правительством Нидерландов, «Как подготовить стандартные решения» Нью-Дели, май 1999 г. Здание CSMRS, 4-й этаж, Olof Palme Marg, Hauz Khas, New Delhi 11 00 16

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций.Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения. Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Вопросы о летних каникулах

Летние каникулы Вопросы Глава 1 1) Гидроксид бария реагирует с соляной кислотой. Начальная концентрация 1-го раствора - 0,1 М, объем - 100 мл. Начальная концентрация

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов.Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Отчеты лаборатории аналитической химии

Формат отчетов и расчеты лаборатории аналитической химии Джон Коллинз [email protected] Измерения Аналитическая химия полностью посвящена измерению, значению этих измерений и пониманию

Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция родинки и постоянная Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию родинки к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация ,

Смотрите также