Гидроксида калия водный раствор


Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

 

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

 

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. Активно поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

 

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KOН
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

едкое кали (рус.)

калия гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,044-2,12
Температура кипения, °C 1327
Температура плавления, °C 380−406
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 56,1056

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

 

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H2S + KOH → KHS + H2O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H2O,

2HF + KOH → KHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

9. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

10. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H2O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

13. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO2 → KHCO3,

2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

14. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO2 + KOH → KHSO3,

2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфит калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом кремния:

4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 °C),

6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – метасиликат калия, метатетрасиликат калия и вода, вот втором случае – ортосиликат калия, тетрасиликат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

– в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

– в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

– в фотографии.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

 

Коэффициент востребованности 5 588

Гидроксид калия - Sciencemadness Wiki

Гидроксид калия

Хлопья гидроксида калия

Имена
Название ИЮПАК

Гидроксид калия

Систематическое название ИЮПАК
Другие наименования

Каустический калий
Щелок
Калийный щелок
Калий
Калий гидрат

Недвижимость
КОН
Молярная масса 56.106 г / моль
Внешний вид Белое твердое вещество, растворяющееся в воздухе
Запах Без запаха
Плотность 2,044 г / см 3 (20 ° C)
2,12 г / см 3 (25 ° C)
Температура плавления 360–380 ° C (680–716 ° F, 633–653 К)
Температура кипения 1327 ° С (2421 ° F, 1600 К)
85 г / 100 мл (-23.2 ° C)
97 г / 100 мл (0 ° C)
121 г / 100 мл (25 ° C)
138,3 г / 100 мл (50 ° C)
162,9 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в этаноле, глицерине, изопропаноле, метаноле
Не растворим в anh. аммиак, диэтиловый эфир
Растворимость в изопропаноле 14 г / 100 г (28 ° С)
Растворимость в метаноле 55 г / 100 г (28 ° С)
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
79.32 Дж · моль -1 · K -1
-425,8 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
273 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Гидроксид лития
Гидроксид натрия
Гидроксид рубидия
Гидроксид цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки Infobox

Гидроксид калия - белое твердое вещество с формулой КОН . Он находит множество применений в лаборатории в качестве общей основы, хотя гидроксид натрия обычно предпочтительнее, поскольку его легче найти и он немного дешевле.

Недвижимость

Химическая промышленность

Гидроксид калия растворяется в воде и полностью диссоциирует с образованием раствора ионов калия и гидроксид-ионов.Растворы гидроксида калия очень легко поглощают атмосферный углекислый газ с образованием карбоната калия и должны быть защищены от воздействия атмосферы. Будучи сильным основанием, гидроксид калия также обладает способностью растворять стекло (особенно при более высоких температурах), поэтому раствор необходимо хранить в химически стойких пластиковых контейнерах, таких как полиэтилен высокой плотности (HDPE).

Гидроксид калия может реагировать с соответствующими кислотами с образованием солей калия. Гидроксид калия используется вместе с диоксидом марганца и окислителем для образования сырого манганата калия при очень высоких температурах.

Гидроксид калия также можно использовать в реакции с порошком магния или стружкой в ​​инертном высококипящем растворителе с катализатором на основе третичного спирта для получения чистых сфер из металлического калия.

Физический

Гидроксид калия представляет собой воскообразное белое твердое вещество, которое чрезвычайно гигроскопично. Он хорошо растворяется в воде, и его растворение является экзотермическим. Стопроцентный гидроксид калия очень сложно создать из-за гигроскопичности, а коммерческие образцы обычно содержат около 10% воды.

Наличие

Гидроксид калия по разумной цене можно приобрести у поставщиков мыловарения и производителей биодизеля, таких как Duda Diesel. Его также можно приобрести в Elemental Scientific по несколько более высокой цене.

Некоторые чистящие средства для барбекю содержат 25% КОН в виде водного раствора.

Препарат

Приготовление твердого гидроксида калия в любительских условиях затруднено из-за высокой гигроскопичности гидроксида калия.

Исторически гидроксид калия получали путем реакции карбоната калия (поташа) с гидроксидом кальция (гашеной известью).

Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH

Этот метод может выполнить химик-любитель, хотя для сушки или концентрирования гидроксид калия. Еще одним неудобством являются трудноудаляемые органические остатки древесной золы.Однако их можно полностью удалить путем обжига поташа в печи при очень высоких температурах в избытке кислорода.

При нагревании карбоната калия до температуры выше 891 ° C образуется оксид калия, который быстро и очень экзотермично реагирует с водой с образованием гидроксида. Он также будет немедленно реагировать с любым углекислым газом при более низких температурах. Этот метод не очень практичен, так как требует высоких температур.

Электролиз насыщенного раствора KCl с ионообменной мембраной также дает гидроксид калия.Этот метод приготовления аналогичен гидроксиду натрия.

Другой путь, хотя и дорогой, включает реакцию металлического калия или оксида калия с водой.

Проектов

Обработка

Безопасность

Гидроксид калия является сильным основанием и, следовательно, очень едким, но не токсичным в том смысле, что он останавливает химические процессы, такие как мышьяк или цианид. Сам по себе ион калия нетоксичен при пероральном приеме, но при попадании в кровоток он становится высокотоксичным и может вызвать остановку сердца.Основная опасность - омыление тканей при контакте с ионами гидроксида.

Хранилище

Гидроксид калия следует хранить в закрытых толстых пластиковых контейнерах, в сухом и прохладном месте, вдали от агрессивных паров. Избегайте хранения в стеклянных бутылках.

Утилизация

Гидроксид калия превратится в карбонат калия, если оставить его на открытом воздухе, который не токсичен для окружающей среды и даже используется в качестве источника калия для растений.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

.

ГИДРОКСИД КАЛИЯ, РАСТВОР | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз Знаки опасности Министерства транспорта США и общие описание химического вещества.Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
Номер CAS Номер ООН / NA Знак опасности DOT USCG CHRIS Код
Карманное руководство NIOSH Международная карта химической безопасности
никто

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
Здоровье 3 Может причинить серьезную или необратимую травму.
Воспламеняемость 0 Не горит при обычных условиях пожара.
Нестабильность 1 Обычно стабильно, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях.
Специальный

(NFPA, 2010)

Общее описание

Прозрачный водный раствор.Разъедает металлы и ткани. Негорючие. Используется в химическом производстве, нефтепереработке, чистящих составах.

Опасности

Оповещения о реактивности

никто

Реакции воздуха и воды

Образует корки на воздухе (от поглощения углекислого газа). Вода. При разбавлении концентрированных растворов выделяется тепло.

Пожарная опасность

Выдержка из руководства ERG 154 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие)]:

Негорючее, само по себе вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием коррозионных и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании. Для электромобилей или оборудования следует также обращаться к ERG Guide 147 (литий-ионные батареи) или ERG Guide 138 (натриевые батареи). (ERG, 2016)

Опасность для здоровья

Вызывает сильные ожоги глаз, кожи и слизистых оболочек. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

ГИДРОКСИД КАЛИЯ, РЕШЕНИЕ - сильное основание, растворенное в воде.Реагирует экзотермически со всеми кислотами. Медленно растворяет стекло. Разъединяет алюминий и цинк с образованием горючего водорода. Воспламенился полиэтиленовый вкладыш контейнера при смешивании с персульфатом калия за счет выделения тепла и кислорода [MCA Case History 1155. 1955].

Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Соблюдайте осторожность: жидкости с данной классификацией реактивной группы известно реагировать с абсорбенты перечислено ниже.Дополнительная информация о абсорбентах, включая ситуации, на которые следует обратить внимание ...

  • Абсорбенты на основе целлюлозы
  • Абсорбенты на минеральной и глиняной основе

Ответные рекомендации

В Поля рекомендаций ответа включать дистанции изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из руководства ERG 154 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие)]:

В качестве немедленной меры предосторожности изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстояние не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров. метров (75 футов) для твердых тел.

РАЗЛИВ: при необходимости увеличьте в направлении ветра расстояние изоляции, указанное выше.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРУЙТЕСЬ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.(ERG, 2016)

Пожарная

Выдержка из руководства ERG 154 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие)]:

МАЛЫЙ ПОЖАР: Сухие химические вещества, CO2 или водяная струя.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Сухие химические вещества, CO2, спиртоустойчивая пена или водяная струя. Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска. Дайка противопожарной воды для последующей утилизации; не рассыпать материал.

ПОЖАР В ЦИСТЕРНАХ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫХ / ПРИЦЕПНЫХ НАГРУЗКАХ: тушите пожар с максимального расстояния или используйте необслуживаемые держатели шлангов или контрольные сопла.Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров. После того, как огонь погаснет, охладите емкости затопленным количеством воды. Немедленно удалите воду в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ERG, 2016)

Без огня

Выдержка из руководства ERG 154 [Вещества - токсичные и / или коррозионные (негорючие)]:

УСТРАНИТЬ все источники воспламенения (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу без соответствующей защитной одежды.Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Не допускайте попадания в водные пути, канализацию, подвалы или закрытые пространства. Собрать или накрыть сухой землей, песком или другим негорючим материалом и переложить в контейнеры. НЕ ПОЛУЧАЙТЕ ВОДУ В КОНТЕЙНЕРЫ. (ERG, 2016)

Защитная одежда

Шляпа с широкими полями и плотно прилегающие защитные очки с резиновыми боковыми щитками; хлопчатобумажная рубашка с длинными рукавами или куртка с воротником на пуговицах и рукавами с пуговицами; резиновые или покрытые резиной парусиновые перчатки.(Рукава рубашки должны быть застегнуты поверх перчаток, чтобы весь пролитый материал стекал наружу.) Резиновые защитные туфли или ботинки и хлопчатобумажные комбинезоны. (Манжеты брюк следует носить вне обуви.) Резиновый фартук. (USCG, 1999)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR
QC = Tychem 2000
SL = Тихем 4000
C3 = Тихем 5000
TF = Тихем 6000
TP = Tychem 6000 FR
BR = Тихем 9000
RC = Tychem RESPONDER® CSM
TK = Тихем 10000
RF = Тихем 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont независимыми испытательные лаборатории с использованием ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (методы A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг / см2 / мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты прошли испытания при температуре примерно от 20 ° C до 27 ° C, если не указано иное. Другая температура может существенно повлиять на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проницаемость измерялась для отдельных химикатов. Характеристики проницаемости смесей могут значительно отличаться. от проницаемости отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитический агент VX) были протестированы при 22 ° C и 50% относительная влажность в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)
Химическая промышленность Номер CAS Состояние QS QC SL C3 TF TP BR RC ТК РФ
Каустический калий (45%) 1310-58-3 Жидкость > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480
КОН (гидроксид калия) (45%) 1310-58-3 Жидкость > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480
Калийный щелок (45%) 1310-58-3 Жидкость > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480
Гидроксид калия (45%) 1310-58-3 Жидкость > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480 > 480

Специальные предупреждения от DuPont

  1. Зубчатые и переплетенные швы повреждены какой-либо опасной жидкостью химические вещества, такие как сильные кислоты, и их не следует носить при эти химические вещества присутствуют.
  2. ВНИМАНИЕ: эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Подлежит пересмотру как приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не делает гарантия результатов и не несет никаких обязательств или ответственности ...

    ... в связи с этой информацией. Ответственность за определить уровень токсичности и надлежащие средства индивидуальной защиты необходимое оборудование.Информация, изложенная здесь, отражает лабораторные эксплуатационные качества тканей, а не готовой одежды в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки оценка с учетом конкретных условий конечного использования по своему усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и закрытия имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость ставки, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань рвется, истирается или прокалывается, или если швы или затворы выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химических веществ. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, без ограничения, никаких гарантий товарной пригодности или пригодности для конкретного использования и не несем ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу. под или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(DuPont, 2018)

Первая помощь

(Действуй быстро])

ГЛАЗА: промыть водой не менее 15 мин.

КОЖА: промыть водой, затем промыть разбавленным уксусом (уксусной кислотой).

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: дать воду и молоко. Не вызывает рвоту.Немедленно обратитесь к врачу, даже если травма кажется легкой. (USCG, 1999)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: Не горючий (USCG, 1999)

Точка плавления: данные недоступны

Давление пара: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: 1.От 45 до 1,50 при 68 ° F (USCG, 1999)

Точка кипения: выше 266 ° F при 760 мм рт. (USCG, 1999)

Молекулярный вес: данные недоступны

Растворимость в воде: данные отсутствуют

Потенциал ионизации: данные недоступны

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендованные уровни острого воздействия)

Нет доступной информации AEGL.

ERPGs (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

Информация по ERPG отсутствует.

PAC (Критерии защитного действия)

Химическая промышленность PAC-1 PAC-2 PAC-3
Гидроксид калия (1310-58-3) 0,18 мг / м3 2 мг / м3 54 мг / м3

(DOE, 2016)

Нормативная информация

В Поля нормативной информации включать информацию из U.S. Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Управления по охране труда и здоровья США Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).

Сводный список списков EPA

Нормативное наименование Номер CAS /
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ EPCRA 313
TRI
RCRA
Код
CAA 112 (r)
RMP TQ
Гидроксид калия 1310-58-3 1000 фунтов

(Список списков EPA, 2015)

Стандарты по борьбе с терроризмом для химических объектов Министерства здравоохранения США (CFATS)

Нет нормативной информации.

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Нет нормативной информации.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

  • КАУСТИЧЕСКИЙ КАЛИЙ
  • КАУСТИЧЕСКИЙ КАЛИЙНЫЙ РАСТВОР
  • КАУСТИЧЕСКИЙ КАЛИН ЖИДКИЙ
  • ЦЯНТЕК CC 723
  • LYE
  • КАЛИЛЬ
  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ
  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ (LYE)
  • РАСТВОР ГИДРОКСИДА КАЛИЯ
  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ, РАСТВОР
  • ГИДРОКСИД КАЛИЯ, [ЖИДКИЙ]
.

гидроксид калия -

гидроксид калия - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу википедии для Гидроксид калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}} Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! .

Реакции в водном растворе

Растворителем в водных растворах является вода, которая составляет около 70% массы человеческого тела и необходима для жизни. Многие химические реакции, которые поддерживают нашу жизнь, зависят от взаимодействия молекул воды с растворенными соединениями. Более того, как мы обсудим в главе 5 «Энергетические изменения в химических реакциях», присутствие большого количества воды на поверхности Земли помогает поддерживать температуру ее поверхности в диапазоне, подходящем для жизни.В этом разделе мы опишем некоторые взаимодействия воды с различными веществами и познакомим вас с характеристиками водных растворов.

Полярные вещества

Как показано на рисунке 4.1 «Полярная природа воды», отдельная молекула воды состоит из двух атомов водорода, связанных с атомом кислорода в изогнутой (V-образной) структуре. Как типично для элементов группы 16, атом кислорода в каждой ковалентной связи O – H притягивает электроны сильнее, чем атом водорода.(Для получения дополнительной информации о группах периодической таблицы и ковалентной связи см. Главу 2 «Молекулы, ионы и химические формулы» и главу 7 «Периодическая таблица и периодические тенденции».) Следовательно, ядра кислорода и водорода не имеют одинаковых электронов. Вместо этого атомы водорода бедны электронами по сравнению с нейтральным атомом водорода и имеют частичный положительный заряд, что обозначено δ + . Атом кислорода, напротив, более богат электронами, чем нейтральный атом кислорода, поэтому он имеет частичный отрицательный заряд.Этот заряд должен быть в два раза больше, чем частичный положительный заряд каждого водорода, чтобы молекула имела нулевой чистый заряд. Таким образом, его заряд обозначается 2δ - . Это неравномерное распределение заряда создает полярную связь - химическую связь, в которой существует неравное распределение заряда между связывающими атомами, в которой одна часть молекулы несет частичный отрицательный заряд, а другая часть несет частичный положительный заряд (рис. 4.1 «Полярная природа воды»).Из-за расположения полярных связей в молекуле воды вода описывается как полярное вещество.

Рисунок 4.1. Полярная природа воды

Каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода, связанных с атомом кислорода в изогнутой (V-образной) структуре. Поскольку атом кислорода притягивает электроны сильнее, чем атомы водорода, атом кислорода частично заряжен отрицательно (2δ - ; синий), а атомы водорода частично заряжены положительно (δ + ; красный).Чтобы молекула имела нулевой чистый заряд, частичный отрицательный заряд кислорода должен быть вдвое больше, чем частичный положительный заряд каждого водорода.

Из-за асимметричного распределения заряда в молекуле воды соседние молекулы воды удерживаются вместе за счет притягивающих электростатических (δ + … δ - ) взаимодействий между частично отрицательно заряженным атомом кислорода одной молекулы и частично положительно заряженными атомами водорода. соседних молекул (рисунок 4.2 «Структура жидкой воды»). Чтобы преодолеть это электростатическое притяжение, необходима энергия. Фактически, без них вода испарялась бы при гораздо более низкой температуре, и ни океаны Земли, ни мы не существовали бы!

Рисунок 4.2 Структура жидкой воды

Показаны два вида молекулы воды: (а) шарообразная структура и (б) модель, заполняющая пространство. Молекулы воды удерживаются вместе за счет электростатического притяжения (пунктирные линии) между частично отрицательно заряженным атомом кислорода одной молекулы и частично положительно заряженными атомами водорода соседних молекул.В результате молекулы воды в жидкой воде образуют временные сети со структурой, подобной показанной. Поскольку взаимодействия между молекулами воды постоянно нарушаются и преобразовываются, жидкая вода не имеет единой фиксированной структуры.

Как вы узнали в разделе 2.1 «Химические соединения», ионные соединения, такие как хлорид натрия (NaCl), также удерживаются вместе за счет электростатических взаимодействий - в данном случае между противоположно заряженными ионами в высокоупорядоченном твердом теле, где каждый ион окружен ионами. противоположного заряда в фиксированном расположении.В отличие от ионного твердого тела, структура жидкой воды не полностью упорядочена, потому что взаимодействия между молекулами в жидкости постоянно нарушаются и преобразуются.

Неравномерное распределение заряда в полярных жидкостях, таких как вода, делает их хорошими растворителями для ионных соединений. Когда твердое ионное вещество растворяется в воде, ионы диссоциируют . То есть частично отрицательно заряженные атомы кислорода молекул H 2 O окружают катионы (Na + в случае NaCl), а частично положительно заряженные атомы водорода в H 2 O окружают анионы (Cl - ; рисунок 4.3 «Растворение хлорида натрия в воде»). Отдельные катионы и анионы, каждый из которых окружен своей собственной оболочкой из молекул воды, называются гидратированными ионами. Отдельные катионы и анионы, каждый из которых окружен своей собственной оболочкой из молекул воды. Мы можем описать растворение NaCl в воде как

Уравнение 4.1

NaCl (т) → h3O (ж) Na + (водн.) + Cl– (водн.)

, где (aq) означает, что Na + и Cl - являются гидратированными ионами.

Рисунок 4.3 Растворение хлорида натрия в воде

Ионное твердое вещество, такое как хлорид натрия, растворяется в воде из-за электростатического притяжения между катионами (Na + ) и частично отрицательно заряженными атомами кислорода молекул воды, а также между анионами (Cl - ) и частично положительно заряженными атомами. заряженные атомы водорода воды.

Обратите внимание на узор

Полярные жидкости - хорошие растворители для ионных соединений.

Электролиты

Когда к раствору прикладывается электричество в виде электрического потенциала , ионы в растворе мигрируют к противоположно заряженному стержню или пластине, замыкая электрическую цепь, в то время как нейтральные молекулы в растворе - нет (Рис. 4.4 «Эффект ионов на электропроводность воды »). Таким образом, растворы, содержащие ионы, проводят электричество, а растворы, содержащие только нейтральные молекулы, нет.Электрический ток будет протекать через цепь, показанную на Рисунке 4.4 «Влияние ионов на электропроводность воды», и лампа будет светиться только , если присутствуют ионы. Чем ниже концентрация ионов в растворе, тем слабее ток и тусклее свечение. Например, чистая вода содержит очень низкие концентрации ионов, поэтому она плохо проводит электрический ток.

Обратите внимание на узор

Растворы, содержащие ионы, проводят электричество.

Рисунок 4.4. Влияние ионов на электропроводность воды

Электрический ток будет течь и зажигать лампочку, только если раствор содержит ионы. (а) Чистая вода или водный раствор неэлектролита пропускает ток, и лампочка не горит. (б) Слабый электролит производит несколько ионов, позволяя протекать некоторому току и тускло светиться лампочка. (c) Сильный электролит производит много ионов, позволяя протекать большему току и ярко светить лампочке.

Электролит Любое соединение, которое может образовывать ионы при растворении в воде (например, неэлектролиты). Электролиты могут быть сильными или слабыми. представляет собой любое соединение, которое может образовывать ионы при растворении в воде. При сильных электролитах Электролит, который полностью диссоциирует на ионы при растворении в воде, образуя водный раствор, который очень хорошо проводит электричество. растворяются, составляющие ионы полностью диссоциируют из-за сильного электростатического взаимодействия с растворителем, образуя водные растворы, которые очень хорошо проводят электричество (Рисунок 4.4 «Влияние ионов на электропроводность воды»). Примеры включают ионные соединения, такие как хлорид бария (BaCl 2 ) и гидроксид натрия (NaOH), которые являются сильными электролитами и диссоциируют следующим образом:

Уравнение 4.2

BaCl2 (т) → h3O (ж) Ba2 + (водн.) + 2Cl– (водн.)

Уравнение 4.3

NaOH (т) → h3O (ж) Na + (водн.) + OH– (водн.)

Одиночные стрелки от реагента к продуктам в уравнении 4.2 и уравнение 4.3 показывают, что диссоциация завершена.

Со слабыми электролитами: Соединение, которое при растворении в воде образует относительно мало ионов, образуя водный раствор, который плохо проводит электричество. растворяются, они производят относительно мало ионов в растворе. Это не , а не означает, что соединения плохо растворяются в воде; многие слабые электролиты содержат полярные связи и поэтому хорошо растворяются в полярном растворителе, таком как вода. Однако они не полностью диссоциируют с образованием ионов из-за их более слабого электростатического взаимодействия с растворителем.Поскольку очень мало растворенных частиц являются ионами, водные растворы слабых электролитов не проводят электричество так же, как растворы сильных электролитов. Одним из таких соединений является уксусная кислота (CH 3 CO 2 H), которая содержит звено –CO 2 H. Хотя он растворим в воде, это слабая кислота и, следовательно, также слабый электролит. Точно так же аммиак (NH 3 ) является слабым основанием и, следовательно, слабым электролитом. Поведение слабых кислот и слабых оснований будет описано более подробно при обсуждении кислотно-основных реакций в разделе 4.6 «Кислотно-основные реакции».

Неэлектролиты: Вещество, которое растворяется в воде с образованием нейтральных молекул и практически не влияет на электрическую проводимость. которые растворяются в воде как нейтральные молекулы и, таким образом, практически не влияют на проводимость. Примерами неэлектролитов, которые хорошо растворимы в воде, но по существу не проводят ток, являются этанол, этиленгликоль, глюкоза и сахароза, все из которых содержат группу –OH, характерную для спиртов.В главе 8 «Ионная и ковалентная связь» мы обсудим, почему спирты и карбоновые кислоты по-разному ведут себя в водном растворе; пока, однако, вы можете просто посмотреть на присутствие групп –OH и –CO 2 H, пытаясь предсказать, является ли вещество сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом. Помимо спиртов, два других класса органических соединений, которые не являются электролитами, представляют собой альдегиды - класс органических соединений, которые имеют общую форму RCHO, в которой атом углерода карбонильной группы связан с атомом водорода и группой R.Группа R может быть либо другим атомом водорода, либо алкильной группой (например, кетоном). и кетоны - класс органических соединений с общей формой RC (O) R ’, в которых атом углерода карбонильной группы связан с двумя алкильными группами (например, альдегидом). Алкильные группы могут быть одинаковыми или разными, общие структуры которых показаны здесь. Различия между растворимыми и нерастворимыми веществами, а также между сильными, слабыми и неэлектролитами показаны на Рисунке 4.5 «Разница между растворимыми и нерастворимыми соединениями (а) и сильными, слабыми и неэлектролитами (b)».

Обратите внимание на узор

Ионные вещества и карбоновые кислоты являются электролитами; спирты, альдегиды и кетоны не являются электролитами.

Общая структура альдегида и кетона. Обратите внимание, что оба содержат группу C = O.

Рисунок 4.5 Разница между растворимыми и нерастворимыми соединениями (а) и сильными, слабыми и неэлектролитами (б)

Когда растворимое соединение растворяется, составляющие его атомы, молекулы или ионы рассеиваются в растворителе.Напротив, компоненты нерастворимого соединения остаются связанными друг с другом в твердом веществе. Растворимое соединение является сильным электролитом, если оно полностью диссоциирует на ионы, слабым электролитом, если оно лишь незначительно диссоциирует на ионы, и неэлектролитом, если оно растворяется с образованием только нейтральных молекул.

Пример 1

Предскажите, является ли каждое соединение сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом в воде.

  1. формальдегид

  2. хлорид цезия

Дано: соединение

Запрошено: относительная способность образовывать ионы в воде

Стратегия:

A Соединение классифицируется как ионное или ковалентное.

B Если соединение является ионным и растворяется, это сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде с образованием раствора, который хорошо проводит электричество. Если соединение ковалентное и органическое, определите, содержит ли оно группу карбоновой кислоты. Если соединение содержит эту группу, это слабый электролит. Если нет, то это неэлектролит.

Решение:

  1. A Формальдегид - это органическое соединение, поэтому оно ковалентно. B Он содержит альдегидную группу, а не группу карбоновой кислоты, поэтому он должен быть неэлектролитом.
  2. A Хлорид цезия (CsCl) представляет собой ионное соединение, состоящее из ионов Cs + и Cl - . B Как практически все другие ионные соединения, растворимые в воде, хлорид цезия полностью диссоциирует на ионы Cs + (водн.) И Cl - (водн.). Следовательно, это должен быть сильный электролит.

Упражнение

Предскажите, является ли каждое соединение сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом в воде.

  1. (CH 3 ) 2 CHOH (2-пропанол)

  2. сульфат аммония

Ответ:

  1. неэлектролит
  2. сильный электролит

Сводка

Большинство химических реакций осуществляется в растворах , которые представляют собой гомогенные смеси двух или более веществ.В растворе растворенное вещество (вещество, присутствующее в меньшем количестве) диспергировано в растворителе (вещество, присутствующее в большем количестве). Водные растворы содержат воду в качестве растворителя, тогда как неводные растворы содержат растворители, отличные от воды.

Полярные вещества, такие как вода, содержат асимметричное расположение полярных связей , в которых электроны распределяются неравномерно между связанными атомами. Полярные вещества и ионные соединения, как правило, наиболее растворимы в воде, поскольку они благоприятно взаимодействуют с ее структурой.В водном растворе растворенные ионы становятся гидратированными ; то есть их окружает оболочка из молекул воды.

Вещества, растворяющиеся в воде, можно разделить на категории в зависимости от того, проводят ли полученные водные растворы электричество. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы с образованием растворов, хорошо проводящих электричество. Слабые электролиты производят относительно небольшое количество ионов, в результате чего растворы плохо проводят электричество. Неэлектролиты растворяются в виде незаряженных молекул и не влияют на электропроводность воды.

Ключевые вынос

  • Водные растворы можно разделить на полярные и неполярные в зависимости от того, насколько хорошо они проводят электричество.

Концептуальные проблемы

  1. Каковы преимущества проведения реакции в растворе по сравнению с простым смешиванием чистых реагентов?

  2. Какие типы соединений растворяются в полярных растворителях?

  3. Опишите распределение заряда в жидкой воде.Как это распределение влияет на его физические свойства?

  4. Должна ли молекула иметь асимметричное распределение заряда, чтобы быть полярной? Поясните свой ответ.

  5. Почему многие ионные вещества растворимы в воде?

  6. Объясните фразу , как растворяется, как .

  7. Какие ковалентные соединения растворимы в воде?

  8. Почему большинство ароматических углеводородов имеют лишь ограниченную растворимость в воде? Ожидаете ли вы, что их растворимость в этаноле будет выше, ниже или такая же по сравнению с водой? Зачем?

  9. Предскажите, будет ли каждое соединение растворяться в воде, и объясните, почему.

    1. толуол
    2. уксусная кислота
    3. натрия ацетат
    4. бутанол
    5. пентановая кислота
  10. Предскажите, будет ли каждое соединение растворяться в воде, и объясните, почему.

    1. хлорид аммония
    2. 2-пропанол
    3. гептан
    4. дихромат калия
    5. 2-октанол
  11. Учитывая воду и толуол, предскажите, какой растворитель лучше для каждого соединения, и объясните свои рассуждения.

    1. цианид натрия
    2. бензол
    3. уксусная кислота
    4. этоксид натрия (CH 3 CH 2 ONa)
  12. Из воды и толуола, предскажите, какой растворитель лучше для каждого соединения, и объясните свои рассуждения.

    1. т -бутанол
    2. хлорид кальция
    3. сахароза
    4. циклогексен
  13. Соединение A делится на три равных образца. Первый образец не растворяется в воде, второй образец лишь незначительно растворяется в этаноле, а третий образец полностью растворяется в толуоле.Что это говорит о полярности A ?

  14. Вам дается смесь трех твердых соединений - A, , B, и C, , и вам говорят, что A - полярное соединение, B - слегка полярное соединение, а C - неполярное. Предложите способ разделения этих трех соединений.

  15. Лаборанту дают образец, содержащий только хлорид натрия, сахарозу и циклодеканон (кетон).Вы должны сказать технику, как отделить эти три соединения от смеси. Что ты предлагаешь?

  16. Многие безрецептурные препараты продаются в виде растворов этанол / вода, а не в виде чисто водных растворов. Назовите правдоподобную причину такой практики.

  17. Чем отличается слабый электролит от сильного электролита?

  18. Какие органические группы образуют водные растворы, проводящие электричество?

  19. Бросаться босиком в лужу во время грозы считается очень опасным.Зачем?

  20. Какие решения, по вашему мнению, будут хорошо проводить электричество? Объясните свои рассуждения.

    1. водный раствор натрия хлорида
    2. раствор этанола в воде
    3. раствор хлорида кальция в воде
    4. раствор сахарозы в воде
  21. Какие решения, по вашему мнению, будут хорошо проводить электричество? Объясните свои рассуждения.

    1. водный раствор уксусной кислоты
    2. водный раствор гидроксида калия
    3. раствор этиленгликоля в воде
    4. раствор хлорида аммония в воде
  22. Что из перечисленного является сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом в водном растворе? Объясните свои рассуждения.

    1. гидроксид калия
    2. аммиак
    3. хлорид кальция
    4. бутановая кислота
  23. Что из перечисленного является сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом в водном растворе? Объясните свои рассуждения.

    1. гидроксид магния
    2. бутанол
    3. бромид аммония
    4. пентановая кислота
  24. Что из следующего является сильным электролитом, слабым электролитом или неэлектролитом в водном растворе? Объясните свои рассуждения.

    1. H 2 SO 4
    2. диэтиламин
    3. 2-пропанол
    4. хлорид аммония
    5. пропановая кислота

ответов

  1. Ионные соединения, такие как NaCl, удерживаются вместе за счет электростатических взаимодействий между противоположно заряженными ионами в высокоупорядоченном твердом теле.Когда ионное соединение растворяется в воде, частично отрицательно заряженные атомы кислорода в молекулах H 2 O окружают катионы, а частично положительно заряженные атомы водорода в H 2 O окружают анионы. Благоприятные электростатические взаимодействия между водой и ионами компенсируют потерю электростатических взаимодействий между ионами в твердом теле.

    1. Поскольку толуол представляет собой ароматический углеводород, в котором отсутствуют полярные группы, маловероятно, что он образует гомогенный раствор в воде.
    2. Уксусная кислота содержит группу карбоновой кислоты, присоединенную к небольшой алкильной группе (метильная группа). Следовательно, полярные характеристики группы карбоновой кислоты будут доминирующими, и уксусная кислота будет образовывать гомогенный раствор с водой.
    3. Поскольку большинство солей натрия растворимы, ацетат натрия должен образовывать гомогенный раствор с водой.
    4. Как и все спирты, бутанол содержит группу -ОН, которая может хорошо взаимодействовать с водой.Алкильная группа довольно большая, состоит из 4-углеродной цепи. В этом случае неполярный характер алкильной группы, вероятно, будет так же важен, как полярный характер -ОН, уменьшая вероятность того, что бутанол образует гомогенный раствор с водой.
    5. Как и уксусная кислота, пентановая кислота представляет собой карбоновую кислоту. Однако, в отличие от уксусной кислоты, алкильная группа довольно большая и состоит из 4-углеродной цепи, как в бутаноле. Как и в случае с бутанолом, неполярный характер алкильной группы, вероятно, так же важен, как полярный характер группы карбоновой кислоты, что делает маловероятным образование пентановой кислоты гомогенного раствора с водой.(Фактически, растворимость бутанола и пентановой кислоты в воде довольно низкая, всего около 3 г на 100 г воды при 25 ° C.)
  2. Электролит - это любое соединение, которое может образовывать ионы при растворении в воде.Когда сильный электролит растворяется в воде, он полностью диссоциирует с образованием составляющих ионов. Напротив, когда слабый электролит растворяется в воде, он производит относительно мало ионов в растворе.

.

Смотрите также