Гидроксоалюминат калия


Калий гидроксоалюминат - Справочник химика 21

    Составьте уравнения реакций получения из нитрата алюминия комплексного гидроксоалюмината калия. [c.114]

    Выполнение работы. Поместить в цилиндрическую пробирку 5 капель 2н. раствора едкого кали и кусочек алюминия. Закрыть отверстие пробирки пробкой с отводной трубкой (см. рис. 22д). Поднести к отводной трубке горящую спичку и поджечь выделяющийся газ. Написать уравнение реакции взаимодействия алюминия со щелочью в присутствии воды с образованием водорода и тетра-гидроксоалюмината калия. [c.170]


    Примером комплексного использования сырья может служить переработка апатито-нефелиновой руды. Эту - руду флотацией разделяют на апатит и нефелин. При переработке нефелина (Ма, К)2АЬ8120и получают глинозем, содовые продукты и цемент. Для этого нефелин и известняк спекают при 1200 °С, образовавшуюся массу выщелачивают водой — образуется раствор гидроксоалюминатов натрия, калия и шлам Са810 1. Через раствор пропускают ранее образовавшийся СО . Выделившийся при этом в осадок гидроксид алюминия обезвоживают. [c.221]

    Таким образом, в щелочных растворах А1 (ОН)з ведет себя не как кислота, а как ангидрокислота и образует гидроксосоли например, гидроксоалюминат калия К[А1(0Н)4]. [c.14]

    Соли, образованные в результате присоединения основания к ангидрокислоте, называются гидроксосолями. Примером является К [А1(0Н)4] — гидроксоалюминат калия. [c.86]

    Амфотерный характер гидроокиси алюминия, т. е. ее способность давать соли не только с кислотами, но и с основаниями, не обязательно должен основываться на том, что при ее диссоциар ии, помимо ионов ОН, могут еще образовываться и ионы Н . Образование солей с основаниями может обусловливаться также способностью А1(0Н)з присоединять еще дополнительные ионы ОН. Можно показать, что при реакции А1(0Н)з- - 0Н = [А1(0Н)4] освобождается энергия (см. гл. 11). Из опытных данных следует, что происходит именно эта реакция, ане реакция А1(0Н)з=[А10(0Н)2] Н , которая идет только в том случае, если водный раствор гидроокиси алюминия обрабатывать сильными щелочами. Это значит, что А1(0Н)з в водно-спиртовых растворах ведет себя не как кислота, но как ангидрокислота и образует гидроксосоли, например К[А1(0Н)4], гидроксоалюминат калия. С другой стороны, ионы Н способны отрывать ионы ОН от иона Al(OH)j, так что устанавливается зависящее от концентрации ионов Н равновесие  [c.353]


Молекулярная масса гидроксида калия

Молярная масса of KOH = 56,10564 г / моль

Перевести граммы гидроксида калия в моль или моль гидроксида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 15.9994 + 1.00794


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1.00794 1 1,797%
Кислород O 15.9994 1 28,517%
Калий К 39.0983 1 69,687%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

,

поставщиков и производителей оксалата титана калия, оксалата титана калия на Alibaba.com

Домой химикалии калий

калий оксалат титана

257 найденные продукты для

,

Карбонат калия - обзор

1 Введение

Водный карбонат калия, экологически безопасный низкоэнтальпийный растворитель, долгое время использовался в качестве абсорбирующего растворителя для улавливания CO 2 при высоком давлении и высоких температурах. 1 Его использование для улавливания CO 2 из выхлопных газов низкого давления, однако, ограничено из-за гораздо более низкой скорости поглощения по сравнению с традиционными растворителями на основе амина. 2 В результате исследовательские усилия были сосредоточены на катализе скорости реакции абсорбции CO 2 в K 2 CO 3 с использованием промоторов на основе амина 3 или карбоангидразы биокатализатора (CA) , 4,5 фермент, который катализирует гидратацию CO 2 до HCO 3 - и H + .Использование карбоната калия в сочетании с КА привлекательно, поскольку позволяет избежать летучести и проблем окружающей среды, вызванных использованием аминных промоторов. 6 Однако температуры, используемые во время регенерации растворителя (обычно ≥100 ° C), представляют собой серьезную проблему для использования растворимого СА в системах улавливания CO 2 . Один из методов защиты СА от термической инактивации - иммобилизация фермента на внутренней части абсорбционной колонны, обычно работающей при умеренных температурах (например,г., 40–60 ° С).

Несколько подходов к иммобилизации CA было описано в недавней литературе, включая ковалентную иммобилизацию на твердых носителях 7,8 или мезопористом диоксиде кремния 9 , а также захват

.

Смотрите также