Гидролиз гидрида калия


Необратимый гидролиз бинарных соединений в разных средах.

Бинарные соединения – соединения, образованные двумя химическими элементами.

Например, PCl5, H2O, Mg3N2, Ca2Si и т.д.

Бинарные соединения делят на ионные и ковалентные.

Ионными называют такие бинарные соединения, которые образованы атомами металла и неметалла.

Ковалентными называют бинарные соединения, образованные двумя неметаллами.

Общая информация по гидролизу бинарных соединений

Многие бинарные соединения способны разлагаться под действием воды. Такая реакция бинарных соединений с водой называется необратимым гидролизом.

Необратимый гидролиз практически всегда протекает с сохранением степеней окисления всех элементов. В результате взаимодействия бинарных соединения с водой всегда:

✓ элемент в отрицательной степени окисления переходит в состав водородного соединения;

✓ элемент в положительной степени окисления переходит в состав соответствующего гидроксида.

Напомним, что гидроксид неметалла – это ни что иное, как соответствующая кислородсодержащая кислота. Так, например, гидроксид серы (VI) — это серная кислота H2SO4.

Так, например, попробуем записать уравнение необратимого гидролиза фосфида кальция Ca3P2, опираясь на информацию, представленную выше.

В фосфиде кальция мы имеем кальций в степени окисления «+2» и фосфор в степени окисления «-3». Как уже было сказано, в результате взаимодействия с водой должно образоваться водородное соединение элемента в отрицательной степени окисления (т.е. фосфора) и соответствующий гидроксид элемента в положительной степени окисления.

Также сказано, что в результате реакции гидролиза практически всегда сохраняются степени окисления элементов.

Это значит, что в образующемся водородном соединении фосфор будет иметь ту же степень окисления, что и в исходном фосфиде, т.е. «-3», исходя из чего легко записать формулу самого водородного соединения – PH3 (газ фосфин).

В то же время, кальций, как элемент в положительной степени окисления, должен перейти в состав соответствующего гидроксида с сохранением степени окисления «+2», т.е. в Ca(OH)2.

Таким образом, без расстановки коэффициентов реакция будет описываться следующей схемой:

Ca3P2 + H2O = PH3 + Ca(OH)2

Расставив коэффициенты получаем уравнение:

Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2

Используя аналогичный алгоритм, запишем уравнение гидролиза пентахлорида фосфора PCl5.

В данном соединении мы имеем фосфор в степени окисления «+5» и хлор в степени окисления «-1».

Очевидно, что водородным соединением хлора с хлором в степени окисления «-1» будет HCl.

В свою очередь, поскольку элемент в положительной степени окисления относится к неметаллам, его гидроксидом будет кислородсодержащая кислота с фосфором в той же степени окисления «+5».

При условии, что вы знаете формулы всех неорганических кислот, несложно догадаться, что данным гидроксидом является фосфорная кислота H3PO4.

Само уравнение при этом после расстановки коэффициентов будет иметь вид:

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Как видите, если вам дали формулу бинарного соединения и попросили записать уравнения его гидролиза, то ничего сложного в этом нет.

Какие ионные бинарные соединения способны вступать в реакцию необратимого гидролиза?

Для успешной сдачи ЕГЭ нужно запомнить, что из ионных бинарных соединений в реакцию необратимого гидролиза водой вступают:

1) нитриды щелочных металов (ЩМ), щелочноземельных металлов (ЩЗМ) и магния:

Na3N + 3H2O = NH3 + 3NaOH

Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Ca(OH)2

2) фосфиды ЩМ, ЩЗМ и магния:

Na3P + 3H2O = PH3 + 3NaOH

Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2

3) силициды ЩМ, ЩЗМ и магния:

Na4Si + 4H2O = SiH4 + 4NaOH

Ca2Si + 4H2O = SiH4 + 2Ca(OH)2

4) карбиды ЩМ, ЩЗМ и магния. Знать нужно формулы только двух карбидов — Al4C3 и CaC2 и, соответственно, уметь записывать уравнения их гидролиза:

Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

5) сульфиды алюминия и хрома:

Al2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3

Cr2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Cr(OH)3

6) гидриды ЩМ, ЩЗМ, Mg, Al:

NaH + H2O = H2 + NaOH

CaH2 + 2H2O = 2H2 + Ca(OH)2

AlH3 + 3H2O = 3H2 + Al(OH)3

Гидролиз гидридов металлов – редкий пример окислительно-восстановительного гидролиза. Фактически, в данной реакции объединяются ионы водорода H+ и анионы водорода H, в следствие чего образуются нейтральные молекулы H2 с водородом в степени окисления, равной 0.

Какие ковалентные бинарные соединения вступают в реакцию гидролиза?

Из ковалентных бинарных соединений, способных вступать в реакцию необратимого гидролиза, нужно знать про:

1) галогениды фосфора III и V.

Например, PCl3, PCl5:

PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4

PCl3 + 3H2O = 3HCl + H3PO3

2) галогениды кремния:

SiCl4 + 3H2O = 4HCl + H2SiO3

Гидролиз бинарных соединений действием растворов кислот и щелочей

Помимо обычного гидролиза водой существует также вариант гидролиза, при котором бинарное соединение обрабатывают водным раствором щелочи или кислоты.

Как в таком случае записать уравнение гидролиза?

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза бинарного соединения водным раствором щелочи или кислоты, нужно:

1) в первую очередь, представить, какие продукты образовались бы при обычном гидролизе водой.

Например, мы хотим записать уравнение щелочного гидролиза соединения PCl5 действием водного раствора KOH.

Тогда, согласно этому пункту, мы должны вспомнить какие продукты образуются при обычном гидролизе. В нашем случае это HCl и H3PO4

2) посмотреть на отношение этих продуктов к средообразователю (кислоте или щелочи) – реагируют они или нет. Если продукты обычного гидролиза реагируют со средообразователем, то запомнить продукты этого взаимодействия.

Возвращаясь к нашему случаю с PCl5, мы должны посмотреть на то, как относятся к щелочи продукты обычного гидролиза, т.е. HCl и H3PO4. Оба данных соединения в водном растворе являются кислотами, в связи с чем существовать в щелочной среде не могут. В частности, с гидроксидом калия они прореагируют, образуя соответственно соли KCl и K3PO4

3) в конечном уравнении в качестве продуктов записать то, что получается при взаимодействии со средообразователем. Воду при этом мы пока не пишем, вывод о том, писать ее или нет, делаем после попытки уравнивания реакции без нее.

Таким образом, следуя этому принципу, запишем:

PCl5 + KOH = KCl + K3PO4

Уже до начала расстановки коэффициентов очевидно, что есть необходимость в записи в качестве одного из продуктов реакции воды, поскольку в левой части присутствует водород, а в правой его нет.

Таким образом, суммарная схема реакции будет иметь вид:

PCl5 + KOH = KCl + K3PO4 + H2O

А само уравнение после расстановки коэффициентов будет выглядеть так:

PCl5 + 8KOH = 5KCl + K3PO4 + 4H2O

Следует отметить, что щелочной гидролиз ионных соединений чаще всего не отличается от обычного гидролиза действием воды, поскольку чаще всего ни один продукт обычного гидролиза с щелочью не взаимодействует.

Аналогично, можно сказать, что кислотный гидролиз ковалентных бинарных соединений не будет отличаться от водного.

В связи с этим имеет смысл более детально рассмотреть кислотный гидролиз ионных бинарных соединений и щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений.

Кислотный гидролиз ионных бинарных соединений

Со всеми перечисленными ионными бинарными соединениями, участвовавшими в реакциях обычного гидролиза водой, можно записать соответствующие уравнения их кислотного гидролиза. Возьмем в качестве примера водный раствор соляной кислоты:

1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

2) Mg2Si + 4HCl(р-р) = 2MgCl2 + SiH4

3) Al4C3 + 12HCl(р-р) = 4AlCl3 + 3CH4

4) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S

5) Ca3N2 + 8HCl(р-р) = 3CaCl2 + 2NH4Cl

Обратите внимание, что вместо водородного соединения в случае нитридов металлов образуется продукт его взаимодействия с соляной кислотой (NH3 + HCl = NH4Cl). Следует отметить, что нитриды металлов – единственный случай, когда при кислотном гидролизе ионного бинарного соединения не выделяется газообразное водородное соединение. Связано это с тем, что по сравнению с другими водородными соединениями неметаллов, только у аммиака основные свойства выражены в значительной степени.

6) CaH2 + 2HCl(р-р) = CaCl2 + 2H2

Как можно заметить, кислотный гидролиз гидридов металлов также относится к окислительно-восстановительным реакциям. В результате этой реакции образуется простое вещество водород. Связано это с тем, что водород с кислотами не реагирует.

Щелочной гидролиз ковалентных бинарных соединений

Щелочному гидролизу среди ковалентных соединений подвержены все те же бинарные соединения, что и обычному гидролизу водой, то есть галогениды фосфора и кремния:

PBr5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaBr + 4H2O

SiCl4 + 6KOH = K2SiO3 + 4KCl + 3H2O

Щелочной гидролиз галогенидов фосфора III в ЕГЭ не встретится из-за специфических свойства фосфористой кислоты.

Тем не менее, для тех, кто хочет, ниже предоставляю пример такого рода уравнений с пояснением:

Посмотреть

PCl3 + 5KOH = K2HPO3 + 3KCl + 2H2O

Поскольку фосфористая кислота является двухосновной, то несмотря на наличие трех атомов водорода, при ее реакции с щелочью на атомы металла способны заместиться только два атома водорода.

Разница между гидролизом и дегидратационным синтезом

Разница между гидролизом и дегидратационным синтезом

Биосинтез необходим для всех живых организмов - это интеграция жизни. Это органические процессы, которые включают простые соединения, которые нужно модифицировать, соединять вместе или превращать в другие соединения с образованием макромолекул. В биосинтезе жизненно важную роль играют два процесса. Это гидролиз и дегидратационный синтез.

Гидролиз и дегидратационный синтез имеют дело с водой и другими молекулами, но совершенно по-разному. Оба имеют обратную реакцию по отношению друг к другу и наоборот. В биологии эти процессы включают образование полимеров, это молекулы, ковалентно связанные друг с другом. Они образуются, когда вода удаляется из химического уравнения, а затем мономеры (небольшие молекулы) связываются вместе. Чтобы разорвать связи, в уравнение необходимо добавить воду. Чтобы лучше понять это, ниже обсуждается подробная информация о разнице между гидролизом и дегидратационным синтезом.

Гидролиз

Гидролиз означает разделение с использованием воды. Оно происходит от греческого слова «гидро», что означает вода, и «лизис», что означает разделение. Когда вода добавляется к молекуле, она разрывает связь h3O на H и OH, образуя отдельные молекулы.

В химии гидролиз - это химическая реакция с водой, при которой макромолекула разделяется на более мелкие молекулы. С другой стороны, в биологии в этом процессе участвует вода для разделения полимеров на мономеры.Суть в том, что гидролиз происходит, когда к уравнению добавляется вода, чтобы разбить или отделить его.

В нашем организме гидролиз является основным процессом высвобождения энергии. Когда мы едим пищу, она переваривается или расщепляется на вещества, чтобы организм мог их усвоить и преобразовать в энергию. Пища, имеющая сложные молекулы, разбивается на простые молекулы. Когда для биосинтеза необходима энергия, АТФ гидролизуется, и запасенная энергия высвобождается для использования.

Синтез дегидратации

Обезвоживание означает удаление воды, а синтез означает создание или создание чего-либо.Следовательно, синтез обезвоживания определяется как отбор воды для создания чего-либо. Этот процесс происходит путем удаления одной молекулы –OH (гидроксильная группа) и одной молекулы -H с образованием h3O или воды. Это приводит к ковалентному соединению двух мономеров (небольших молекул) с образованием полимера (более крупная молекула).

Dehydration Synthesis использует в процессе конденсацию, и когда она продолжается в течение длительного периода времени, образуется длинная и сложная цепь, как и в полисахаридах. Он также отвечает за хранение избыточных молекул глюкозы, а также более крупных полисахаридов, таких как крахмал и гликоген.

Примеры синтеза гидролиза и дегидратации

Гидролиз и дегидратационный синтез работают одинаково с белками, углеводами, нуклеиновыми кислотами и липидами. Как упоминалось ранее, в процессе гидролиза - когда добавляется вода, она разделяет связь между кислородом и водородом и превращается в два отдельных гидроксила. Напротив, в процессе дегидратационного синтеза у вас есть гидроксил на каждой стороне, поэтому, если кислород и два атома водорода удаляются и связывают оставшийся кислород с оставшимся водородом с образованием полимера.

Углеводы

Гидролиз

Синтез дегидратации

Дисахарид + h3o = моносахарид + моносахарид

Сахароза + h30 = фруктоза и глюкоза

Моносахарид + Моносахарид = h3O + Дисахарид

Гликозидная связь: два углевода соединяются вместе, когда H из одного углевода и OH из другого извлекаются и образует h3O

Липиды

Липид + 3h3O = 1 глицерин + 3 жирные кислоты 1 глицерин + 3 жирные кислоты = липид + 3h3O

Белок

Дипептид + h3O = 2 аминокислоты Аминокислота + Аминокислоты = Дипептид + h3O

Пептидная связь возникает при удалении атома Н от одной аминокислоты и ОН от другой.

Нуклеиновая кислота

Нуклеиновая кислота + h3O = 10 Нуклеотид 10 Нуклеотид = Нуклеиновая кислота + h3O
Последние сообщения от Jade Sison (посмотреть все)

: Если вам понравилась эта статья или наш сайт. Пожалуйста, расскажите об этом. Поделитесь им с друзьями / семьей.

Cite
Jade Sison. «Разница между гидролизом и дегидратационным синтезом». DifferenceBetween.net. 15 апреля 2015 года.

.

Гидролиз амидов с использованием кислоты или основания - Master Organic Chemistry

Гидролиз амидов - превращение амидов в карбоновые кислоты

В этом посте мы обсуждаем примеры и механизм кислотного гидролиза амидов, а также некоторые примеры гидролиза амидов, которые являются необычно «легко». Мы также кратко коснемся гидролиза амидов в основных условиях.

Содержание

  1. Гидролиз амидов
  2. Почему гидролиз амидов так сложен по сравнению с галогенангидридами и сложными эфирами?
  3. Гидролиз амида с использованием водной кислоты: механизм
  4. Что насчет основного гидролиза амидов
  5. Заключение: гидролиз амида
  6. Примечания: 3 амида, которые необычно легко разрушить
  7. (Advanced) Ссылки и дополнительная литература

1 .Гидролиз амидов

Амиды - это производные карбоновых кислот, в которых –ОН карбоновой кислоты заменен на –NH 2 , –NHR или –NR 2 амина. Поскольку реакция между карбоновой кислотой и амином с образованием амида также высвобождает воду, это пример «реакции конденсации». [ Мы обсуждаем номенклатуру и синтез амидов здесь ].

Когда две аминокислоты образуют амид, мы называем этот вид пептидом , и если вы не жили под камнем, вы знали бы, что белки собираются из аминокислот, связанных пептидом (амидом) облигации.Амиды - непростая функциональная группа, чтобы сломать их - и это тоже хорошо, поскольку жизнь на Земле так зависит от них.

Противоположной реакции конденсации является реакция гидролиза . Гидролиз амидов, как правило, непросто. Типичные условия гидролиза амида включают нагревание амида с водным раствором кислоты в течение продолжительных периодов времени.

Циклические амиды называются «лактамами». Подобно тому, как расстегивание ремня приводит к получению простой полоски кожи, гидролиз циклического лактама приводит к образованию линейной аминокислоты.(Пример ниже представляет собой «дельта-аминокислоту», поскольку амин является заместителем на четвертом атоме углерода ниже карбонила - не путать с «аминокислотами» жизни, которые являются «альфа-аминокислотами»).

2. Почему гидролиз амидов так сложен по сравнению с галогенангидридами и сложными эфирами? Две причины

Итак, что делает амиды такими сложными для разрушения по сравнению, скажем, с хлорангидридом или даже сложным эфиром.

Одним из ключевых факторов является донорская способность неподеленной пары на азоте .Напомним, что неподеленные пары на азоте (амины) на меньше прочно удерживаются, чем неподеленные пары на (более электроотрицательном) кислороде и, таким образом, на более доступны для пожертвования (т.е. более основные). Таким образом, резонансная форма с двойной связью азот-углерод является более значительной, чем соответствующая резонансная форма для сложных эфиров. [Эта тема может быть вам знакома: именно поэтому –NH 2 является «более активирующим» заместителем в ароматических кольцах, чем ОН].

Это имеет несколько интересных последствий.Во-первых, самым основным участком амида является , а не неподеленная пара азота, а вместо этого кислород.

Протонирование происходит сначала на кислороде!

Второе интересное следствие заключается в том, что из-за важности этой правой резонансной формы в связи углерод-азот присутствует значительный характер «двойной связи». [В предыдущем посте о конъюгации и резонансе мы упоминали, что это проявляется как барьер для вращения в связи C-N около 15-20 ккал / моль]

3.Гидролиз амидов с использованием водной кислоты: механизм

Все это означает, что проведение гидролиза амида далеко не так просто, как отщепление галогенангидрида. Механизм тоже не такой простой.

Так как же работает реакция?

Как мы уже отмечали, первой стадией является обратимое протонирование амида на кислороде с образованием конъюгированной кислоты.

Протонирование карбонильного кислорода делает карбонильный углерод более электрофильным, так как пи-связь С-О ослабляется и резонансная форма с карбокатионом на углероде становится более значительной.

Следующим шагом является добавление нуклеофила (вода, которая является либо растворителем, либо сорастворителем), образуя новую связь C-O и разрывая пи-связь C-O.

Это приводит к появлению нового вещества с положительным зарядом кислорода. На следующем этапе протон перемещается к атому азота посредством депротонирования кислорода и протонирования азота. [ депротонирование - протонирование, или просто «перенос протона» ]

Получающиеся в результате положительно заряженные частицы азота теперь значительно лучше уходящей группы , поскольку уходящей группой будет HNR 2 (слабая база) вместо (-) NR 2 (очень прочная база).Следовательно, на следующем этапе происходит отщепление , образуя новую связь c-o pi и разрывая C-N.

Это приводит к положительно заряженному производному карбоновой кислоты, которое затем депротонируют с получением нейтральной карбоновой кислоты, завершая гидролиз амида.

Этот шестиступенчатый механизм (протонирование, добавление, депротонирование, протонирование, отщепление, депротонирование) может показаться смутно знакомым. Это точная последовательность этапов этерификации Фишера и различных других механизмов, обозначаемых аббревиатурой PADPED.[См. Создание музыки с помощью механизмов]

Все этапы процесса находятся в равновесии до тех пор, пока не произойдет реакция выделения. После разрыва связи углерод-азот присоединение крайне маловероятно, поскольку амин присутствует в виде сопряженной кислоты и не может действовать как нуклеофил.

Для среднего амида это практически все, что нужно для гидролиза амида. Очевидно, что для первичного амида уходящей группой будет NH 3 , а для вторичного амида - RNH 2 .

4. А как насчет основного гидролиза амидов?

Итак, это кислотный гидролиз. А как насчет основного гидролиза?

Это можно сделать, но обычно это непросто. Если настаивать на грубой силе, это возможно. Гидролиз амидов основанием требует длительного нагревания.

Вся проблема в том, что для протекания реакции замещения (будь то S N 2 или ацильное замещение) вам нужна подходящая уходящая группа. Поскольку это такое сильное основание, депротонированный амин (сбивающий с толку также , называемый «амидом», или иногда «основанием амида металла») в значительной степени противоположен приличной уходящей группе.Таким образом, даже при наличии сильного основания, такого как гидроксид калия, и большого количества тепла расщепление амида может быть затруднено. [Примечание]

5. Резюме: гидролиз амидов до карбоновых кислот кислотой или основанием

Кислотный гидролиз амидов - одна из тех химических реакций «мясо-картофель», которые необходимо знать и понимать. Один из ключей к полному пониманию механизма - разбить реакцию на шесть этапов (PADPED) и сравнить ее с реакциями, которые разделяют этот основной механистический путь (например,грамм. Этерификация Фишера, гидролиз сложных эфиров и др.).

Убедитесь, что вы можете нарисовать продукт для гидролиза циклического амида (лактама), поскольку реакции циклических молекул (и их обратные, внутримолекулярные реакции) являются обычным кормом для экзаменов.

Эта реакция происходит позже в синтезе аминокислот по Штрекеру, который начинается с присоединения цианид-иона к имину с последующим гидролизом нитрила с образованием карбоновой кислоты.

Спасибо KG за помощь с цифрами в этом посте!


Примечания

Амиды, которые необычно легко разрушаются (1) - Ацилимидазол

Как мы уже говорили, амиды, как правило, плохо расщепляются.Однако стоит рассмотреть некоторые исключения, которые помогут проиллюстрировать здесь ключевые моменты.

Одним из амидов, которые легко разрушаются, является ацилимидазол. Связь C-N по-прежнему остается, и у азота остается неподеленная пара.

Так почему же так легко сломать?

Подумайте о формах резонанса. Что вы заметили в имидазоле в резонансной форме слева по сравнению с резонансной формой справа?

В резонансной форме (слева) имидазол является ароматическим.В резонансной форме справа, с частичным характером двойной связи C-N, эта ароматичность теряется.

Это не уникальное свойство N-ацилимидазола. Это также верно для N-ацилпиррола, N-ацилиндола и других веществ, у которых неподеленная пара «связана» в ароматическом кольце.

Амиды, которые необычно легко разрушить (2) - Бета-лактамы

Как описано в The Enchanted Ring , химик из Массачусетского технологического института Джон Шихан и его исследовательская группа чертовски долго синтезировали пенициллин.Проблема заключалась в том, что как только они сформируют 4-членное амидное кольцо («бета-лактам») при обычных условиях, эта чертова штука развалится. В конце концов группа Шихана разработала DCC (а позже EDC) как очень мягкий метод образования амидных связей, и проблема была решена.

Бета-лактам необычайно легко разрушается по двум причинам. Первым и наиболее очевидным является тот факт, что резонансная форма с двойной связью углерод-азот находится в 4-членном кольце и в 4-членном кольце с двойной связью (например.грамм. циклобутен) увеличивает нагрузку на систему. Это сводит к минимуму важность резонансного вклада с двойной связью C = N. Вторая, более тонкая причина состоит в том, что sp3-гибридизованный углерод на кольцевом соединении (рядом с азотом) придает легкую складку азоту, так что перекрытие орбиталей даже труднее, чем в линейном амиде.

Поскольку орбитальное перекрытие плохое, связь углерод-азот не имеет частичного характера двойной связи, и ее легко разорвать.

Амиды, которые необычно легко разрушаются (3) - Хинуклидин амид

Родственный пример - это «плацдарм» амид хинуклидинон. Хотя на первый взгляд это может показаться не таким уж странным, когда вы строите модель, вы видите, что неподеленная пара азота направлена ​​под странным углом, который предотвращает перекрытие с соседним карбонилом. Кристаллическая структура справа (из этого исследования, проведенного профессором Брайаном Штольцем из Калифорнийского технологического института) делает отсутствие перекрытия орбиталей еще более очевидным.

Помните правило Бредта о нестабильности алкенов на плацдарме? То же самое и с амидными атомами азота на плацдарме.Чтобы «характер частичной двойной связи» присутствовал в этой резонансной форме, должно быть перекрытие орбиталей, и, как показала работа Бредта, для разумно малых размеров колец это перекрытие орбит очень слабое.

Примечание . Некоторые исследования предполагают, что разрыв связи C-N не происходит до тех пор, пока вторая OH-группа не будет депротонирована.


(Advanced) Ссылки и дополнительная литература

  1. α-АМИНОДИЭТИЛАЦЕТНАЯ КИСЛОТА
    Steiger, Robert E.
    Орг. Synth. 1942 , 22 , 13
    DOI: 10.15227 / orgsyn.022.0013
    Для примера кислотного гидролиза амида эта процедура в органическом синтезе довольно типична. Первичный амид кипятят с обратным холодильником в концентрированной HCl в течение 2,5 часов, чтобы получить карбоновую кислоту.
  2. Каталитическая эффективность гидролиза амидов. Двухступенчатый механизм
    Ричард Л. Шоуен, Х. Джаяраман и Ларри Кершнер
    Журнал Американского химического общества 1966 88 (14), 3373-3375
    DOI: 10.1021 / ja00966a034
    Механистические исследования основного гидролиза амидов подтверждают двухступенчатый механизм присоединения-отщепления.
  3. Синтез и структурный анализ тетрафторбората 2-хинуклидония
    Коусуке Тани и Брайан М. Штольц
    Nature 441 , страницы 731–734 (2006)
    DOI: 10.1038 / nature0480004
    чрезвычайно нестабильный «скрученный» амид Штольца и Тани с кристаллической структурой.
.

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Гидролиз - это химическая реакция или процесс, при котором химическое соединение вступает в реакцию с водой. [1] [2] Это тип реакции, который используется для разрушения полимеров на множество более мелких единиц. В этой реакции к химическому соединению всегда добавляется вода.

Гидролиз солей металлов более известен как гидратация. Многие ионы металлов являются сильными кислотами Льюиса, и в воде они могут подвергаться гидролизу с образованием основных солей .Такие соли содержат гидроксильную группу, которая непосредственно связана с ионом металла вместо водного лиганда. Положительный заряд на ионах металлов создает притяжение к воде, основание Льюиса с несвязывающей электронной парой на атоме кислорода и изменяет электронную плотность молекулы воды. Это, в свою очередь, увеличивает полярность связи O-H, которая теперь действует как донор протонов согласно кислотно-основной теории Бренстеда-Лоури, выделяя водород в виде иона H +, увеличивая кислотность раствора. Например, хлорид алюминия подвергается обширному гидролизу в воде, при этом раствор очень кислый.2+ + h4O +}}}

Это означает, что хлористый водород теряется при испарении растворов AlCl 3 , а остаток представляет собой основную соль (в данном случае оксихлорид ) вместо AlCl 3 . Этот тип реакции также наблюдается с другими хлоридами металлов, такими как ZnCl 2 , SnCl 2 , FeCl 3 и галогенидами лантаноидов, такими как DyCl 3 . С некоторыми соединениями, такими как TiCl 4 , гидролиз может завершиться и образовать чистый гидроксид или оксид, в данном случае TiO 2 .

  1. ↑ Compendium of Chemical Terminology, Hydrolysis, дата обращения 23 января 2007 г.
  2. ↑ Compendium of Chemical Terminology, solvolysis, по состоянию на 23 января 2007 г.
.

% PDF-1.3 % 350 0 объект > endobj xref 350 41 0000000016 00000 н. 0000001171 00000 н. 0000001790 00000 н. 0000002359 00000 п. 0000003594 00000 н. 0000003852 00000 н. 0000005076 00000 н. 0000005316 00000 н. 0000005558 00000 н. 0000006788 00000 н. 0000007047 00000 н. 0000007299 00000 н. 0000008518 00000 н. 0000009743 00000 н. 0000009766 00000 н. 0000011584 00000 п. 0000011607 00000 п. 0000011871 00000 п. 0000013108 00000 п. 0000015017 00000 п. 0000015040 00000 п. 0000016888 00000 п. 0000016911 00000 п. 0000017159 00000 п. 0000018382 00000 п. 0000018636 00000 п. 0000019865 00000 п. 0000021754 00000 п. 0000021777 00000 п. 0000023007 00000 п. 0000023253 00000 п. 0000024888 00000 п. 0000024911 00000 п. 0000026817 00000 п. 0000026840 00000 п. 0000028728 00000 п. 0000028751 00000 п. 0000030571 00000 п. 0000030596 00000 п. 0000001334 00000 н. 0000001768 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 351 0 объект > >> endobj 389 0 объект > поток Hb``` "36RAʰ10p4OkV

-6u O * 8xLa0ia5% 2Z | rpnQH" ح 8 \% *.[bc.ʧzCri.uȂ # "SCl sqallpRVRJ (, UX \ AQQA6 [sgFmiX1 [C

.

Смотрите также