Гидролиз хромата калия


Гидролиз хромата калия - K2CrO4

Молекулярное уравнение:
K2CrO4 + H2O ⇄ KOH + KHCrO4

Полное ионное уравнение:
2K+ + CrO42- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HCrO4-

Краткое ионное уравнение:
CrO42- + H2O ⇄ HCrO4- + OH-

Молекулярное уравнение:
KHCrO4 + H2O ⇄ KOH + H2CrO4

Полное ионное уравнение:
K+ + HCrO4- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2CrO4

Краткое ионное уравнение:
HCrO4- + H2O ⇄ H2CrO4 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Хромат калия | 7789-00-6

Хромат калия Химические свойства, применение, производство

Неорганическое соединение

Хромат калия, широко известный как тарапакаит, представляет собой неорганическое соединение, которое при комнатной температуре представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл. Относительная плотность 2,732, температура плавления 968 ° C. Он токсичен и может растворяться в воде с образованием раствора для гидролиза иона щелочного хромата.И он не растворяется в спирте и эфире. После добавления кислоты желтый раствор хромата калия станет оранжевым, имеющим цвет дихромата. Между превращением хромата и дихромата в растворе существует равновесие:
Когда кислота добавляется к раствору хромата калия, равновесие смещается в сторону образования дихромата калия, а когда щелочь добавляется к раствору дихромата калия, равновесие смещается в сторону образования хромата калия.Хромат калия обладает окислительными свойствами, и он может реагировать с восстановителем в щелочной среде с образованием Cr (OH) 4- (а именно CrO¬2-). Добавление к раствору хромата калия различных растворов, содержащих соответственно ион бария, ион свинца и ион серебра, приведет к образованию соответствующего нерастворимого хромата: хромата бария BaCrO4 (желтый), хромат свинца pbCrO4 (желтый), хромат серебра Ag2CrO4 (кирпично-красный). А присутствие хромат-ионов можно продемонстрировать по характерному цвету этих нерастворимых хроматов.Хромат калия может использоваться в качестве аналитического реагента, окислителя, протравы, ингибитора металлической ржавчины и использоваться для анализа следов бария и серебра. Его также можно использовать в качестве сырья для кожевенной и медицинской промышленности и других соединений хрома. Порошок хромита Fe (CrO2) 2 можно использовать в качестве сырья и прокалить с гидроксидом калия, известняком (доломитом) на воздухе, а затем экстрагировать раствором сульфата калия для получения хромата калия.
Вышеприведенная информация отредактирована Сяо Нанем из Chemicalbook.

Индикаторный метод с хроматом калия

Индикаторный метод с хроматом калия, также известный как метод Мура (Мора), представляет собой метод титрования преципитацией (метод серебра), в котором в качестве индикатора используется хромат калия (K2CrO4) и нитрат серебра (AgNO3) в качестве стандартного раствора. Этот метод в основном используется для определения иона хлора (Cl-) или бромид-иона (Br-). Добавьте небольшое количество K2CrO4 в качестве индикатора перед объявлением определения, а затем титруйте стандартным раствором AgNO3.После начала титрования сначала выпадает осадок белого (хлорид серебра) или бледно-желтого (бромид серебра). Когда Cl- или Br-осаждается количественно, небольшой избыток раствора нитрата серебра вызовет внезапное повышение концентрации Ag +, что приведет к немедленному осаждению кирпично-красного хромата серебра (Ag2CrO4), что указывает на конечную точку титрования. Количество индикатора и кислотность раствора - две основные проблемы этого метода титрования. Если концентрация K2CrO4 слишком высока, цвет раствора для титрования будет слишком глубоким, чтобы помешать наблюдению цвета осадка Ag2CrO4 в конце; если концентрация K2CrO4 слишком низкая, после количественного осаждения галогенида серебра потребуется чрезмерно значительное количество раствора нитрата серебра, чтобы вызвать осаждение хромата серебра, чтобы указать конечную точку титрования, что приведет к увеличению ошибки титрования.Когда раствор AgNO3 0,1 моль / л используется для титрования галогенида 0,1 моль / л, если концентрация K2CrO4 составляет 5 × 10-3 моль / л, ошибка конечной точки составляет всего + 0,06%, что позволяет считать, что точность на результат анализа не влияет. Индикаторный метод K2CrO4 нельзя проводить в кислотном или щелочном растворе, потому что K2CrO4 будет преобразован в дихромат калия (K2Cr2O7) при небольшом значении pH, а Ag + будет выпадать в осадок в виде оксида серебра (Ag2O), когда pH слишком высок. . Обычно подходящий диапазон кислотности составляет pH = 6.5 ~ 10,5, но когда в растворе есть соли аммония, кислотность раствора pH = 6,5 ~ 7,2 подходит.
Индикаторный метод хромата калия может использоваться только для прямого титрования ионов Cl или Br, и результатом титрования является их общее количество при одновременном существовании. Этот метод не подходит для определения йодид-иона (I-) или тиоцианат-иона (SCN-), поскольку они слишком легко абсорбируются седиментацией и конечная точка неясна. Этот метод также не подходит для титрования Ag + с помощью Cl-, но Ag + можно определить с помощью обратного титрования, а именно, добавить избыточное количество стандартного раствора NaCl в тестовый раствор, а затем использовать стандартный раствор AgNO3 для титрования избыточных ионов Cl.В растворе все катионы, которые могут образовывать осадки с CrO2-4, или анионы, которые могут осаждаться с Ag +, будут мешать определению. Индикаторный метод с хроматом калия в основном используется для определения ионов Cl в очень разбавленных растворах, например для определения примесей Cl в питьевой воде и промышленных продуктах.

Дихромат калия

Дихромат калия, также известный как красные квасцы калия, представляет собой оранжево-красный триклинный кристалл или игольчатый кристалл.Плотность 2,676 г / см3. Температура плавления 398 ° C. Он растворим в воде и не растворим в этаноле. Обладает сильными окислительными свойствами и разлагается при 1300 ° C.
В производстве всегда используется дихромат калия для введения хрома для придания окраске эмали при плавлении. Это краситель цветной титановой молочно-желтой глазури и титаново-желтой глазури, и используемая дозировка обычно составляет 0,06% ~ 0,12%. Дихромат калия и оксид меди также могут быть смешаны для получения зеленой, бамбуковой зеленой, фруктовой зеленой и другой цветной глазури.Однако эти цветные глазури обычно менее глянцевые из-за влияния хромата.
Цветная глазурь, полученная из оксида хрома или дихромата калия (натрия), часто бывает желто-зеленой из-за изменения валентности ионов хрома в процессе плавления. Дихромат калия также обычно используется для изготовления различных зеленых и розовых пигментов.
Дихромат калия должен соответствовать требуемым показателям: содержание дихромата калия ≥ 99%, содержание хлорида (Cl) ≤ 0,08%, нерастворимость в воде ≤ 0.05%.
Вышеуказанная информация собрана Яояо из Chemicalbook.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
60 г / 10 ° С; 63,7 г / 20 ° С; 66,7 г / 30 ° С; 67,8 г / 40 ° С
70,1 г / 60 ° С; 74,5 г / 90 ° С

Токсичность

См. Хромат натрия

Химические свойства

Лимонно-желтый ромбический кристалл; Растворим в воде; не растворим в спирте

Приложение

Используется как аналитический реагент, окислитель, протрава и ингибитор ржавчины металлов; используется для производства хромата, используется как окислитель и протрава при печати и крашении.Используется для чернил, красок, эмали, коррозии металлов и т. Д., В основном используется при производстве химических реагентов и пигментов.

Препарат

Метод нейтрализации: растворите дихромат калия в маточном растворе и воде, а затем добавьте смесь в реактор. Затем добавляют гидроксид калия при перемешивании для проведения реакции нейтрализации. Полученный хромат калия является слабощелочным, а затем его упаривают для концентрирования, охлаждают для кристаллизации, отделяют и сушат для получения готовых продуктов хромата калия.
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + h3O
Отделенный маточный раствор будет возвращен на стадию растворения для растворения дихромата калия.

Химические свойства

лимонно-желтые кристаллы

Химические свойства

Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.

использует

Хромат калия (K2CrO4) растворим в воде и используется для изготовления ярко-желтых чернил. и красить пигменты. Он также используется в качестве реагента в химических лабораториях и как протрава для «Закрепить» красители в цветном текстиле.

использует

Используется как окислитель.

использует

Имеет ограниченное применение в эмалях, отделке кожи, антикоррозийной защите металлов, заменяется натриевой солью; как реагент в аналитической химии.

Определение

ChEBI: калиевая соль, состоящая из ионов калия и хромата в соотношении 2: 1.

Определение

Соль, содержащая ион CrO 4 2-.

Определение

Хромат калия: ярко-желтое кристаллическое твердое вещество, K 2 CrO 4 , растворимое в воде и нерастворимое в спирте, ромбическое; р. д. 2,73; m.p. 968,3 ° С; разлагается без кипячения. Промышленно его получают путем обжига порошкообразной хромитовой руды с гидроксидом калия и известняка и выщелачивания полученного огарка горячим раствором сульфата калия. Хромат калия используется при отделке кож, в качестве протравы для тканей, а также в эмалях и пигментах.В лаборатории он используется как аналитический реагент и как индикатор. Как и другие соединения хрома (III), он токсичен при проглатывании или вдыхании.

Общее описание

Хромат калия - желтое кристаллическое твердое вещество. Хромат калия растворим в воде. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Хромат калия используется в химическом анализе, в производстве пигментов для красок и чернил, в качестве фунгицида и для получения других соединений хрома.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Окислители, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах). Сами продукты могут вступать в дальнейшие реакции (например, горение на воздухе). Химическое восстановление материалов этой группы может быть быстрым или даже взрывным, но часто требует инициирования (нагревание, искра, катализатор, добавление растворителя).Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительного времени, если не допустить инициирования. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, растворимые в воде; растворение разбавляет, но не сводит на нет окислительную способность таких материалов. Органические соединения, как правило, обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут реагировать с соединениями этого класса.Фактическая реакционная способность сильно зависит от типа органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.

Опасность

Токсично при проглатывании и вдыхании.

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает местное раздражение слизистых оболочек; продолжающееся раздражение носа может привести к перфорации носовой перегородки. Проглатывание может вызвать сильный гастроэнтерит, нарушение кровообращения, головокружение, кому и токсический нефрит; проглатывание чрезмерного количества может быть фатальным.Попадание в глаза вызывает сильное раздражение и конъюнктивит. Повторное или длительное воздействие пыли, тумана или растворов может вызвать дерматит; Контакт с разрывами на коже может вызвать появление `` хромовых язв '' в виде медленно заживающих язв с твердым покрытием, которые делают эту область уязвимой для инфекции.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может увеличить интенсивность огня при контакте с горючими материалами. Охладите емкости и пролитый материал большим количеством воды.

Профиль безопасности

Подтвержденный канцероген с экспериментальными канцерогенными данными.Яд внутрь, внутривенно, подкожно и внутримышечные пути. Экспериментальный тератоген. Прочие экспериментальные репродуктивные последствия. Приведены данные о мутации человека. А мощный окислитель. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O. Используется как протрава для шерсти, в окислительных и обработка красителями материалов. Смотрите также СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА.

Возможное воздействие

Хромат калия используется в полиграфии: фотомеханической обработке; хромо-пигментная продукция; и методы консервирования шерсти; для изготовления красок, пигментов, красок и эмалей; как окислитель; аналитический реагент; в гальванике; взрывчатые вещества.

Доставка

UN1479 Окисляющее твердое вещество, н.у.к., класс опасности: 5.1; Этикетки: 5.1-Oxidizer, Требуется техническое название. UN3288 Токсичные твердые неорганические вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название

Методы очистки

Кристаллизовать его из воды с проводимостью (0,6 г / мл при 20 °) и высушить при температуре 135–170 °.

Несовместимость

Мощный окислитель. Бурные реакции с горючими веществами, органическими веществами, порошками металлов; или легко окисляющиеся вещества.При контакте с гидроксиламином гидразин вызывает взрыв.

Продукты и сырье для получения хромата калия

Сырье

Препараты

.

7789-00-6 | 1,4-Бензендиамин, N1- (2-метоксиэтил) -, гидрохлорид (1: 2)

2. Идентификация опасности

2.1 Классификация вещества или смеси

Раздражение кожи, Категория 2

Раздражение глаз, Категория 2

Сенсибилизация кожи, Категория 1

Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени \ u2013 однократное воздействие, Категория 3

Мутагенность зародышевых клеток, Категория 1B

Опасно для водной среды, краткосрочно (Острая) - Категория Острая 1

Опасно для водная среда, долговременная (хроническая) - категория хроническая 1

Канцерогенность, категория 1B

2.2 элемента маркировки GHS, включая меры предосторожности

Пиктограмма (и)
Сигнальное слово

Опасно

Указание (и) об опасности

h415 Вызывает раздражение кожи

h419 Вызывает серьезное раздражение глаз

h417 Может вызывать аллергическую кожную реакцию

h435 Может вызывать раздражение дыхательных путей

h440 Может вызывать генетические дефекты

h510 Очень токсично для водных организмов с долгосрочными последствиями

h450i

Меры предосторожности (s)
Профилактика

P264 Промывка... тщательно после обращения.

P280 Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.

P261 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.

P272 Не выносить загрязненную рабочую одежду с рабочего места.

P271 Использовать только на открытом воздухе или в хорошо вентилируемом помещении.

P201 Перед использованием получить специальные инструкции.

P202 Не работайте, пока не прочитаны и не усвоены все меры безопасности.

P273 Избегать попадания в окружающую среду.

Response

P302 + P352 ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ: Промыть большим количеством воды / ...

P321 Специальная обработка (см. ... на этой этикетке).

P332 + P313 При раздражении кожи: обратиться к врачу.

P362 + P364 Снимите загрязненную одежду и постирайте ее перед повторным использованием.

P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать.Продолжайте полоскание.

P337 + P313 Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.

P333 + P313 В случае раздражения кожи или сыпи: обратиться за медицинской помощью.

P304 + P340 ПРИ ВДЫХАНИИ: Вывести человека на свежий воздух и обеспечить ему удобство для дыхания.

P312 Обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу / \ u2026, если вы плохо себя чувствуете.

P308 + P313 В СЛУЧАЕ воздействия или обеспокоенности: обратиться к врачу.

P391 Собрать пролитую жидкость.

Хранение

P403 + P233 Хранить в хорошо вентилируемом месте.Хранить контейнер плотно закрытым.

P405 Хранить под замком.

Утилизация

P501 Удалить содержимое / контейнер в ...

2.3 Другие опасности, не относящиеся к классификации

нет

.

Молекулярная масса хромата калия

Молярная масса of K2CrO4 = 194,1903 г / моль

Перевести граммы хромата калия в моль или моль хромата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 51,9961 + 15,9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хром Cr 51.9961 1 26,776%
Кислород O 15.9994 4 32,956%
Калий К 39.0983 2 40,268%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

.

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами дает соли хромата и кислород.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Смотрите также