Гидролиз нитрата калия


Гидролиз нитрата калия (KNO3), уравнения и примеры

Общие сведения о гидролизе нитрата калия

Формула – KNO3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 101 г/моль.

Рис. 1. Внешний вид нитрата калия.

Гидролиз нитрата калия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

KNO3 ↔ K+ + NO3.

Характер среды водного раствора – нейтральный.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

гидролиз нитрилов

Введение

Когда нитрилы гидролизуются, можно представить себе, что они реагируют с водой в две стадии - сначала с образованием амида, а затем с образованием аммониевой соли карбоновой кислоты.

Например, этаннитрил в конечном итоге будет в виде этаноата аммония, проходящего через этанамид.

На практике реакция между нитрилами и водой будет настолько медленной, что ею можно будет пренебречь. Вместо этого нитрил нагревают либо с разбавленной кислотой, такой как разбавленная соляная кислота, либо с щелочью, такой как раствор гидроксида натрия.

Конечный результат во всех случаях одинаков, но точный характер конечного продукта зависит от условий, которые вы используете для реакции.

 

Кислотный гидролиз нитрилов

Нитрил нагревают с обратным холодильником с разбавленной соляной кислотой. Вместо того чтобы получать соль аммония, как если бы в реакции участвовала только вода, вы производите свободную карбоновую кислоту.

Например, с этаннитрилом и соляной кислотой вы получите этановую кислоту и хлорид аммония.

Почему образуется свободная кислота, а не соль аммония? Ионы этаноата в этаноате аммония реагируют с ионами водорода из соляной кислоты с образованием этановой кислоты. Этановая кислота - это слабая кислота, поэтому, как только в нее попадает ион водорода, она имеет тенденцию держаться за него.

 

Щелочной гидролиз нитрилов

Нитрил нагревают с обратным холодильником с раствором гидроксида натрия. На этот раз вместо аммониевой соли, как если бы в реакции участвовала только вода, вы получите натриевую соль.Также выделяется газообразный аммиак.

Например, с раствором этаннитрила и гидроксида натрия вы получите этаноат натрия и аммиак.

Аммиак образуется в результате реакции между ионами аммония и гидроксид-ионами.

Если в этом случае вам нужна свободная карбоновая кислота, вам придется подкислить конечный раствор сильной кислотой, такой как разбавленная соляная кислота или разбавленная серная кислота. Ион этаноата в этаноате натрия будет реагировать с ионами водорода, как упомянуто выше.

.

Нитрат калия - обзор

Канцерогенность

Нитрат натрия и калия были протестированы на потенциальную канцерогенность, как отдельно, так и в сочетании с нитросатируемыми соединениями. Нитрозирующие агенты могут попадать в организм с пищей и питьевой водой и синтезироваться из принимаемых внутрь нитратов и нитритов. Нитрозирующие агенты могут реагировать при определенных условиях с нитрозирующими соединениями с образованием N -нитрозаминов и N -нитрозамидов, некоторые из которых являются канцерогенами животных.Нитрозирующие агенты (например, азотистая кислота и азотистый ангидрид), которые образуются из нитрита в кислых условиях желудочного сока, могут реагировать с аминами или амидами с образованием нитрозаминов или нитрозамидов, и индуцирование опухолей у животных посредством эндогенного синтеза N -нитрозосоединений было определено. продемонстрировал. Нитрозамины должны метаболически активироваться ферментами цитохрома P450 до электрофильных промежуточных продуктов для оказания канцерогенного эффекта, тогда как нитрозамиды являются канцерогенами прямого действия. Аскорбиновая кислота - ингибитор реакций нитрозирования.В эпидемиологических исследованиях было показано, что он снижает частоту опухолей в экспериментах на животных и снижает риск рака, связанного с приемом нитрита.

Исследования хронического биоанализа NTP на крысах и самцах мышей не показали канцерогенности, когда нитрат вводился отдельно с питьевой водой или диетой (три исследования на мышах и четыре исследования на крысах) или одновременно с нитросатабильным

.

Использование нитрата калия - Science Struck

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными вариантами использования этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическим веществом. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве консервантов для пищевых продуктов было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох теперь широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т. Д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов в зубных нервах. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды для ремесел и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

.

Нитрат калия - обзор

Канцерогенность

Нитрат натрия и калия были протестированы на потенциальную канцерогенность, как отдельно, так и в сочетании с нитросатируемыми соединениями. Нитрозирующие агенты могут попадать в организм с пищей и питьевой водой и синтезироваться из принимаемых внутрь нитратов и нитритов. Нитрозирующие агенты могут реагировать при определенных условиях с нитрозирующими соединениями с образованием N -нитрозаминов и N -нитрозамидов, некоторые из которых являются канцерогенами животных.Нитрозирующие агенты (например, азотистая кислота и азотистый ангидрид), которые образуются из нитрита в кислых условиях желудочного сока, могут реагировать с аминами или амидами с образованием нитрозаминов или нитрозамидов, и индуцирование опухолей у животных посредством эндогенного синтеза N -нитрозосоединений было определено. продемонстрировал. Нитрозамины должны метаболически активироваться ферментами цитохрома P450 до электрофильных промежуточных продуктов для оказания канцерогенного эффекта, тогда как нитрозамиды являются канцерогенами прямого действия. Аскорбиновая кислота - ингибитор реакций нитрозирования.В эпидемиологических исследованиях было показано, что он снижает частоту опухолей в экспериментах на животных и снижает риск рака, связанного с приемом нитрита.

Исследования хронического биоанализа NTP на крысах и мышах-самцах не показали канцерогенности там, где нитрат вводили отдельно с питьевой водой или диетой (три исследования на мышах и четыре исследования на крысах) или вводили совместно с нитрозатируемыми соединениями, а также когда нитрит вводился отдельно в диета через желудочный зонд или с питьевой водой крысам и мышам.

Различные экологические исследования, исследования «случай-контроль» и когортные исследования, проведенные во всем мире по взаимосвязи между воздействием нитратов на человека и риском различных видов рака, показали противоречивые результаты. Они были рассмотрены Международным агентством по изучению рака (IARC) и включали исследования: (1) рака толстой кишки, печени, поджелудочной железы и прямой кишки в Канаде, Китае, Словакии и Таиланде; (2) лейкемия и лимфома в Канаде, Китае, Египте, Финляндии, Италии, Словакии, Великобритании и США; (3) опухоли желудка и пищевода в Китае, Колумбии, Коста-Рике, Дании, Японии, Нидерландах, Польше, Шотландии, Испании, Швеции, Великобритании и США; (4) опухоли нервной системы, главным образом головного мозга, в Австралии, Канаде, Англии, Франции, Германии, Израиле и США; и (5) опухоли половых органов и мочевыводящих путей в Дании, Египте,

.

Смотрите также