Гидроокись калия гост


Гальванит| Калий гидроокись "ЧДА" имп. Китай. ГОСТ 24363-80

  • Главная
  • Продукты первой категории
  • Калий гидроокись "ЧДА" Китай

КАЛИЙ ГИДРООКИСЬ "ЧДА", имп. КИТАЙ, ГОСТ 24363-80
  • Внешний вид: Представляет собой белые чешуйки, гранулы чечевицеобразной формы или куски с кристаллической структурой на изломе; сильно гигроскопичен, хорошо растворим в воде и спирте; быстро поглощает из воздуха углекислоту и воду и постепенно переходит в углекислый калий.
  • Химическая формула: КOH.
  • Международное название: Potassium hydroxide
  • Синонимы: гидроокись калия, калия гидрат окись, гидрат окиси калия, едкий калий, гидроксид калия, калиевая щелочь
  • ГОСТ: ГОСТ 24363-80
  • Производитель: Китай
  • Фасовка: мешки 25 кг

Наименование показателяСпецификацияРезультат
Гидроокиси калия (КОН), %, не менее9090,3
Содержание K2CO3, %, не более0,50,42
Хлоридов(CL),%, не более0,0050,002
Сульфатов (SO42-),%, не более0,0020,002
Нитратов и нитритов(N),%, не более0,00050,0002
Фосфатов (PO4),%, не более0,0020,001
Содержание SiO3,%, не более0,010,001
Содержание железа (Fe), %, не более0,00020,00009
Содержание натрия (Na), %, не более0,50,43
Содержание кальция (Ca), %, не более0,0020,00004
Содержание алюминия (Al), %, не более0,0010,00004
Содержание никеля (Ni), %, не более0,00050,0004
Содержание свинца (Pb), %, не более0,0010,001

Гидроокись калия применяется для:

  • производства удобрений
  • производства синтетического каучука
  • электролитов для аккумуляторов
  • реактивов, ксантогенатов, солей
  • производство бумаги
  • металлургическое производство
  • фармацевтика и др.

Гидроксид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Гранулы гидроксида калия

Гидроксид калия - химическое соединение. Его химическая формула - КОН. Он содержит ионы калия и гидроксида.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 Связанные страницы

Это белый порошок. Легко растворяется в воде, образуя основной раствор. Разъедает кожу.Он реагирует с кислотами с образованием солей калия. Он встречается реже, чем гидроксид натрия. Ежегодно производится около 700 000 тонн. Он гигроскопичен, что означает, что он поглощает воду из воздуха и образует раствор. Вылить воду снова очень сложно. Он выделяет тепло при растворении в воде, подобно гидроксиду натрия. Он постепенно вступает в реакцию с диоксидом углерода в воздухе с образованием карбоната калия. Легко плавится. При попадании на кожу он кажется жирным, потому что он образует мыло из жира на коже.Он образуется при взаимодействии калия с водой.

Производится электролизом раствора хлорида калия. Его также можно получить путем реакции гидроксида кальция с карбонатом калия. Карбонат кальция осаждается и фильтруется, оставляя гидроксид калия.

Используется для изготовления мыла. Он также используется в органической химии. Его можно использовать для внесения удобрений и других соединений калия. Его используют для производства дизельного топлива из растений. Он используется в щелочных элементах и ​​никадах в качестве электролита.Его можно использовать для идентификации грибов.

  • Натрий
  • Карбонат натрия
  • Бикарбонат
.

Гидроксид калия - Sciencemadness Wiki

Гидроксид калия

Хлопья гидроксида калия

Имена
Название ИЮПАК

Гидроксид калия

Систематическое наименование IUPAC
Другие наименования

Каустический калий
Щелок
Калийный щелок
Калий
Калий гидрат

Недвижимость
КОН
Молярная масса 56.106 г / моль
Внешний вид Белое твердое вещество, растворяющееся в воздухе
Запах Без запаха
Плотность 2,044 г / см 3 (20 ° C)
2,12 г / см 3 (25 ° C)
Температура плавления 360–380 ° C (680–716 ° F, 633–653 К)
Температура кипения 1327 ° С (2421 ° F, 1600 К)
85 г / 100 мл (-23.2 ° C)
97 г / 100 мл (0 ° C)
121 г / 100 мл (25 ° C)
138,3 г / 100 мл (50 ° C)
162,9 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в этаноле, глицерине, изопропаноле, метаноле
Не растворим в anh. аммиак, диэтиловый эфир
Растворимость в изопропаноле 14 г / 100 г (28 ° С)
Растворимость в метаноле 55 г / 100 г (28 ° С)
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
79.32 Дж · моль -1 · K -1
-425,8 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
273 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Гидроксид лития
Гидроксид натрия
Гидроксид рубидия
Гидроксид цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки Infobox

Гидроксид калия - белое твердое вещество с формулой КОН . Он находит множество применений в лаборатории в качестве общей основы, хотя обычно предпочтительнее гидроксид натрия, так как его легче найти и он немного дешевле.

Недвижимость

Химическая промышленность

Гидроксид калия растворяется в воде и полностью диссоциирует с образованием раствора ионов калия и гидроксид-ионов.Растворы гидроксида калия очень легко поглощают атмосферный углекислый газ с образованием карбоната калия и должны быть защищены от воздействия атмосферы. Будучи сильным основанием, гидроксид калия также обладает способностью растворять стекло (особенно при более высоких температурах), поэтому раствор необходимо хранить в химически стойких пластиковых контейнерах, таких как полиэтилен высокой плотности (HDPE).

Гидроксид калия может реагировать с соответствующими кислотами с образованием солей калия. Гидроксид калия используется вместе с диоксидом марганца и окислителем для образования сырого манганата калия при очень высоких температурах.

Гидроксид калия можно также использовать в реакции с порошком магния или стружкой в ​​инертном высококипящем растворителе с катализатором на основе третичного спирта для получения чистых сфер металлического калия.

Физический

Гидроксид калия представляет собой воскообразное белое твердое вещество, которое чрезвычайно гигроскопично. Он хорошо растворяется в воде и его растворение является экзотермическим. Стопроцентный гидроксид калия очень сложно создать из-за гигроскопичности, а коммерческие образцы обычно содержат около 10% воды.

Наличие

Гидроксид калия доступен по разумной цене у поставщиков мыловарения и биодизельных компаний, таких как Duda Diesel. Его также можно приобрести в Elemental Scientific по несколько более высокой цене.

Некоторые чистящие средства для барбекю содержат 25% КОН в виде водного раствора.

Препарат

Приготовление твердого гидроксида калия в любительских условиях затруднено из-за высокой гигроскопичности гидроксида калия.

Исторически гидроксид калия получали путем реакции карбоната калия (поташа) с гидроксидом кальция (гашеной известью).

Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH

Этот метод может быть выполнен химиком-любителем, но для сушки или концентрирования гидроксид калия. Еще одним неудобством являются трудноудаляемые органические остатки древесной золы.Однако их можно полностью удалить путем обжига поташа в печи при очень высоких температурах в избытке кислорода.

При нагревании карбоната калия до температуры выше 891 ° C образуется оксид калия, который быстро и очень экзотермично реагирует с водой с образованием гидроксида. Он также будет немедленно реагировать с любым углекислым газом при более низких температурах. Этот метод не очень практичен, так как требует высоких температур.

Электролиз насыщенного раствора KCl с ионообменной мембраной также дает гидроксид калия.Этот метод приготовления аналогичен гидроксиду натрия.

Другой путь, хотя и дорогой, включает реакцию металлического калия или оксида калия с водой.

Проектов

Обработка

Безопасность

Гидроксид калия является сильным основанием и, следовательно, очень едким, но не токсичным в том смысле, что он останавливает химические процессы, такие как мышьяк или цианид. Сам по себе ион калия нетоксичен при пероральном приеме, но при попадании в кровоток он становится высокотоксичным и может вызвать остановку сердца.Основная опасность - омыление тканей при контакте с ионами гидроксида.

Хранилище

Гидроксид калия следует хранить в закрытых толстых пластиковых контейнерах, в сухом и прохладном месте, вдали от агрессивных паров. Избегайте хранения в стеклянных бутылках.

Утилизация

Гидроксид калия превратится в карбонат калия, если оставить его на открытом воздухе, который не токсичен для окружающей среды и даже используется в качестве источника калия для растений.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

,

гидроксид калия -

гидроксид калия - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу википедии для Гидроксид калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{}} BottomLinkPreText {{}} BottomLinkText Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! ,

Смотрите также