Гидросульфид калия гидролиз


Гидролиз, подготовка к ЕГЭ по химии

Гидролиз (греч. hydor - вода и lysis - разрушение) - процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает "слабое" - это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

  • NaCl - производное основания NaOH и кислоты HCl
  • KNO3 - производное основания KOH и кислоты HNO3
  • CuSO4 - производное основания Cu(OH)2 и кислоты H2SO4
  • Al3PO4 - производное основания Al(OH)3 и кислоты H3PO4
  • Ca(NO2)2 - производное основания Ca(OH)2 и кислоты HNO2

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие - сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт - она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем ;-)

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты - гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4, FeSO3, CaSO3.

Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае - катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, Cr2SO4, NH4NO3.

Катион NH4+ и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2 не происходит.

Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.

Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.

Самостоятельно определите тип гидролиза для CaI2, Li2SiO3, Ba(NO2)2, CuBr2, Zn(H2PO4)2. Ниже вы найдете решение.

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора - нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда - кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидрофосфатах гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, NaHSO3, LiHSO4.

Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.

С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так "среду раствора" могут заменить водородным показателем pH.

Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7.

Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 - кислой (pH

Индикаторы (лат. indicator - указатель)

Индикатор - вещество, используемое в химии для определения среды раствора. В зависимости от среды раствора индикатор способен менять его цвет, что наглядно отражает характер среды в определенный момент времени.

Наиболее известные и широко применяемые индикаторы: лакмус, фенолфталеиновый и метиловый оранжевый. В зависимости от среды раствора их окраска меняется, что отражает приведенная ниже таблица.

Для тех, кто обладает хорошей зрительной памятью, будет несложно запомнить эту схему. Но что делать аудиалам и кинестетикам? :) От волнения на экзамене такая таблица легко может раствориться и перепутаться в океане мыслей, поэтому своим ученикам я рекомендую запомнить индикаторы по стихам.

Только представьте, как приятно будет прочитать стих на экзамене, и убедиться в его безошибочности. Это придаст уверенности и поднимет настроение ;)

Лакмус
Индикатор лакмус красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус синий -
Щелочь здесь, не будь разиней!
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.

Фенолфталеин
Фенолфталеиновый
В щелочах малиновый
Несмотря на это -
В кислотах он без цвета.

Метиловый оранжевый
От щелочи я желт как в лихорадке
Я розовею от кислот, как от стыда
И я бросаюсь в воду без оглядки -
Здесь я оранжевый практически всегда!

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Wikizero - Гидросульфид калия

Из Википедии - бесплатная энциклопедия

Гидросульфид калия представляет собой неорганическое соединение с формулой KHS. Эта бесцветная соль состоит из катиона K + и бисульфид-аниона [SH] -. Это продукт полунейтрализации сероводорода гидроксидом калия.Соединение используется в синтезе некоторых сероорганических соединений. [2] Его получают путем нейтрализации водного КОН с помощью H 2 S. [3] Водные растворы сульфида калия состоят из смеси гидросульфида калия и гидроксида калия.

Структура гидросульфида калия напоминает структуру хлорида калия. Их структура, однако, усложняется несферической симметрией анионов SH - , но они быстро падают при высоких температурах твердого тела. Haarmann, F; Jacobs, H .; Roessler, E .; Сенкер, Дж. (2002). «Динамика анионов и катионов в сероводородах щелочных металлов (NaHS, KHS, RbHS): исследование протонного ядерного магнитного резонанса». Журнал химической физики . 117 (3): 1269–1276. DOI: 10.1063 / 1.1483860. ,

ГИДРОСУЛЬФИД КАЛИЯ | 1310-61-8

ГИДРОСУЛЬФИД КАЛИЯ Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

Кристаллы от белого до желтого; сероводород верный запах. Образует полисульфид при воздействии воздух. Гигроскопичность; растворим в спирте хол и вода.

использует

Разделение тяжелых металлов.

Общее описание

ГИДРОСУЛЬФИД КАЛИЯ содержит гидросульфид калия в растворе.ГИДРОСУЛЬФИД КАЛИЯ будет иметь запах тухлого яйца. ГИДРОСУЛЬФИД КАЛИЯ имеет pH 8,5-11,5. ГИДРОСУЛЬФИД КАЛИЯ представляет собой жидкость от прозрачного до темно-зеленого цвета. При контакте с теплом или кислотными материалами выделяется высокотоксичный сероводород. Жидкость оказывает сильное разъедающее действие на кожу и глаза. Проглатывание вызывает сильное жжение и коррозию во всех отделах желудочно-кишечного тракта.

Реакции воздуха и воды

Добавление воды к гидросульфиду может понизить pH и привести к образованию большого количества сероводорода.Кислота ускоряет производство h3S.

Профиль реактивности

Неорганические сульфиды обычно являются основными и поэтому несовместимы с кислотами. Многие из этих соединений являются восстановителями и поэтому активно реагируют с окислителями, включая неорганические оксикислоты, органические пероксиды и эпоксиды. Простые соли сульфидов (таких как сульфид натрия, калия и аммония) активно реагируют с кислотами с выделением газообразного сероводорода.

Опасность для здоровья

TOXIC; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти.Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток из воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Вещество негорючее, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.).). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

Продукты и сырье для получения гидросульфида калия

Сырье

Препараты

,

70% мин. Гидросульфид натрия (гидросульфид натрия)

70% мин. Гидросульфид натрия (гидросульфид натрия)

Свойство :

Химическое соединение с формулой NaHS. Полезный реагент для синтеза органических и неорганических соединений серы. Это бесцветное твердое вещество, которое обычно пахнет h3S из-за гидролиза атмосферной влагой. В отличие от Na2S, который нерастворим в органических растворителях, NaHS, будучи электролитом 1: 1, более растворим.В качестве альтернативы вместо NaHS h3S можно обработать органическим амином с образованием соли аммония. Растворы SH- чувствительны к кислороду, превращаясь в основном в полисульфиды, на что указывает появление желтого цвета.

Спецификация

FLAKE41

% мин.

ПУНКТ

ИНДЕКС

FLAKE41

FLAKE41

Сульфид натрия (NaS)

3.5% макс.

Содержание Fe

Макс.30 ppm.

Применения

Его основное применение - производство бумаги в качестве химического вещества для подпитки серы, используемой в крафт-процессе, в качестве флотационного агента при добыче меди, где он используется для активации оксидов. минеральные виды, а также в кожевенной промышленности для удаления волос с кожи.

Сильные продукты:

Сульфид натрия, гидросульфид натрия, щавелевая кислота,

Формиат натрия

Формиат натрия / Калий / сульфат марганца

Калийные квасцы / хромовые квасцы

Хлорид цинка

MAP / MKP / NOP / Нитрат аммония кальция / нитрат магния

Гумат натрия

Гумат натрия , Фульвокислота, аминокислота

Экстракт морских водорослей.пр.

,

Смотрите также