Гипохлорит калия


Гипохлорит калия (KOCl) Структура, номенклатура, свойства и применение / химия | Thpanorama

гипохлорит калия калиевая соль хлорноватистой кислоты. Кроме того, это тройная соль калия, кислорода и хлора, и представляет собой неорганическое соединение. Его химическая формула KOCl, что означает, что катион K находится в ионном твердом теле+ и анион OCl- в стехиометрическом соотношении 1: 1.

Из его гомологичных соединений (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2), возможно, наименее используемый и широко известный в химической и прагматической культуре. Все эти соли имеют общий знаменатель гипохлорита аниона (OCl-), что дает им их основные характеристики в качестве отбеливателя.

История гипохлорита калия и его физико-химические свойства аналогичны соли гипохлорита натрия. Первоначально он был произведен в 1789 году Клодом Луи Бертолье в Жавеле, Париж. Реакция автора, которая привела к синтезу указанного соединения, выражается следующим химическим уравнением:

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2О

Согласно уравнению, молекулярный хлор реагирует с гидроксидом калия (или едким калием), восстанавливая и окисляя атомы хлора. Это можно проверить путем сравнения степени окисления Cl в KCl (-1) с степенью окисления Cl в KClO (+1).

индекс

  • 1 Химическая структура
  • 2 Номенклатура
  • 3 свойства
    • 3.1 Молярная масса
    • 3.2 Внешний вид
    • 3.3 Плотность
    • 3.4 Точка плавления
    • 3.5 Точка кипения
    • 3.6 Растворимость в воде
    • 3.7 Реакционная способность
  • 4 использования
  • 5 ссылок

Химическая структура

Верхнее изображение показывает электростатические взаимодействия между катионом K+ и анион OCl- (с кислородом, несущим отрицательный формальный заряд).

Эти ионы имеют одинаковые стехиометрические пропорции (1: 1), а их ненаправленные силы образуют кристаллическое расположение, где K+ расположен ближе всего к атому О.

Хотя нет исследований, описывающих кристаллическую систему KOCl (кубическую, ромбическую, моноклинную и т. Д.), Достаточно представить ее как большую сферу K+ притягивается к линейной геометрии ион OCl-.

Можно думать, что в отличие от NaOCl, KOCl образует кристаллы с меньшей ретикулярной энергией, потому что K+ Это больше, чем Na+ по сравнению с OCl-. Это большее различие между их ионными радиостанциями делает менее эффективными электростатические силы, существующие между этими.

Также можно ожидать, что поведение в водном растворе для этой соли будет аналогичным поведению NaOCl. Окруженный водой, К+ -более объемный - должен иметь сферу гидратации больше, чем Na+. В остальном, свойства их растворов (цвет, запах и отбеливающая способность) не отличаются в значительной степени.

номенклатура

Почему калиевая гипохлоритная соль называется так? Чтобы ответить, он должен прибегнуть к номенклатуре тройных солей, управляемых IUPAC. Во-первых, поскольку калий имеет только валентность +1, его стоит написать; следовательно, оно игнорируется. Итак, вы не пишете гипохлорит калия (I).

Хлорная кислота имеет формулу HClO3. По мере уменьшения количества атомов кислорода атом хлора получает больше электронов; то есть он имеет менее положительные показатели окисления. Например, в этой кислоте Cl имеет степень окисления +5.

Как и в HClO, Cl имеет степень окисления +1, которая также имеет на два меньше единицы атомов O (1 вместо 3 против HClO).3) суффикс его имени меняется на -oso. Кроме того, поскольку +1 является наименьшим числом окисления, которого может достичь атом Cl, добавляется префикс -hype.

Тогда HClO называется хлорноватистой кислотой. Однако KOCl является его калиевой солью, и для степени окисления Cl менее +5 суффикс -oso заменяется на суффикс -ito. В противном случае для чисел окисления, равных или превышающих +5, суффикс изменяется на -ato. Итак, зовут гипохлорит калия.

свойства

Молярная масса

90,55 г / моль.

внешний вид

Это слегка сероватая жидкость.

плотность

1,16 г / см3

Точка плавления

-2ºC (28ºF; 271ºK). Эта низкая температура плавления, несмотря на ионную природу ее связей, демонстрирует слабую энергию кристаллической решетки ее чистого твердого вещества, продукта одновалентных зарядов K+ и OCl-, и разница их ионных радиусов.

Точка кипения

102 ° С (216 ° F; 375 ° К). Это только немного выше, чем чистая вода.

Растворимость в воде

25% по объему, это разумное значение, учитывая легкость молекул воды для сольватации ионов K+.

Водные растворы гипохлорита калия обладают такими же отбеливающими свойствами, как и NaOCl. Это раздражает и может вызвать серьезные повреждения при контакте с кожей, глазами и мембранами слизистой оболочки. Кроме того, его вдыхание вызывает раздражение бронхов, респираторный дистресс и отек легких.

реактивность

-Гипохлорит калия является мощным окислителем, который не считается элементом, вызывающим возгорание или взрыв. Тем не менее, он может сочетаться с различными химическими элементами для образования горючих и взрывоопасных соединений.

-При контакте с мочевиной может образовываться NCl3, взрывоопасное соединение. При нагревании или контакте с кислотами образуется высокотоксичный хлористый дым. Энергично реагирует с углем в потенциально взрывоопасной реакции.

-Он комбинируется с ацетиленом с образованием хлорацетиленового взрывчатого вещества. Кроме того, его реакция с органическим веществом, нефтью, углеводородами и спиртами может привести к взрывам. Ваша реакция с нитрометаном, метанолом

Гипохлорит калия - wikiwand

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу Wikiwand для Гипохлорит калия .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{}} BottomLinkPreText {{}} BottomLinkText Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! ,

Wikizero - гипохлорит калия

Из Википедии в свободной энциклопедии

Гипохлорит калия (химическая формула KClO) - калиевая соль хлорноватистой кислоты. Используется в переменных концентрациях, часто разбавляется водным раствором. Имеет светло-серый цвет и сильный запах хлора. Его можно использовать как дезинфицирующее средство.

Препарат [править]

Гипохлорит калия получают реакцией хлора с раствором гидроксида калия: [1]

Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O

Это традиционный метод, впервые примененный Клодом Луи Бертолле в 1789 году. [2]

Другой способ производства - электролиз раствора хлорида калия. В обоих методах реакционная смесь должна быть холодной, чтобы предотвратить образование хлората калия.

Гипохлорит калия используется для дезинфекции поверхностей, а также для дезинфекции питьевой воды. Поскольку при его разложении остается хлорид калия, а не хлорид натрия, его использование было продвинуто в сельском хозяйстве, где желательно добавление калия в почву. [3]

История [править]

Гипохлорит калия был впервые произведен в 1789 году Клодом Луи Бертолле в его лаборатории, расположенной в Жавеле в Париже, Франция, пропуская газообразный хлор через раствор калийного щелока.Полученная жидкость, известная как « Eau de Javel » («Жавельская вода»), представляла собой слабый раствор гипохлорита калия. Из-за производственных трудностей продукт был модифицирован с использованием натрия вместо калия, в результате чего был получен гипохлорит натрия, широко используемый сегодня в качестве дезинфицирующего средства.

Безопасность и токсикология [править]

Подобно гипохлориту натрия, гипохлорит калия является раздражителем. При попадании на кожу, глаза и слизистые оболочки он может вызвать серьезные повреждения. [4] Вдыхание тумана KClO может вызвать раздражение бронхов, затрудненное дыхание и, в тяжелых случаях, отек легких.Проглатывание сильных концентраций может привести к летальному исходу. [5]

Гипохлорит калия сам по себе не считается пожароопасным или взрывоопасным. [5] Однако он может взрывоопасно реагировать с многочисленными химическими веществами, включая мочевину, соли аммония, метанол, ацетилен и многие органические соединения. При нагревании и подкислении может образовываться токсичный газообразный хлор. [6]

Ссылки [править]

,

ГИПОХЛОРИТ КАЛИЯ | 7778-66-7

ГИПОХЛОРИТ КАЛИЯ Химические свойства, применение, производство

Общее описание

KOCI, также известный как eau de Javelle, представляет собой бесцветный водный раствор с резким раздражающим запахом хлора. Он образуется при пропускании хлора через раствор гидроксида калия. Водный раствор сильно окисляет и используется как отбеливатель.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

ГИПОХЛОРИТ КАЛИЯ - мощный окислитель. При контакте с мочевиной может образовывать взрывоопасный NCl3. При нагревании или контакте с кислотами образуются высокотоксичные пары газообразного хлора [Sax, 9-е изд., 1996, с. 1905]. Может бурно реагировать с углеродом; потенциально взрывоопасно реагирует с мелкодисперсным углеродом. Реагирует с ацетиленом с образованием взрывоопасных хлорацетиленов. Реакции с органическими веществами, нефтью, углеводородами; спирты могут вызвать взрыв.После некоторой задержки реакции с нитрометаном, метанолом, этанолом (и другими спиртами) могут стать бурными. Реагирует с возможным возгоранием и / или взрывом с органическими соединениями серы и сульфидами. Разлагает выделяющийся кислород - изменение, которое может быть вызвано ржавчиной на металлических контейнерах. Образует взрывоопасный NCl3 при контакте с мочевиной или аммиаком. При нагревании или при контакте с кислотами выделяет высокотоксичный газообразный хлор [Sax, 9-е изд., 1996, с. 1905]. Смесь с влажной серой бурно прореагировала, и расплавленная сера выбрасывалась [Chem Eng.Новости, 1965, 46 (29), 6]. Комбинация гипохлорита кальция, гидросульфата натрия, крахмала и карбоната натрия при сжатии вызвала накал материалов с последующим взрывом [Ind. Eng. Chem., 1937, 15, 282].

Профиль безопасности

Яд по всем направлениям. Сильный раздражающий и разъедающий кожу, глаза, и слизистые оболочки. Сомнительный канцероген. При нагревании до разложения выделяет ядовитые пары K2O и Cl-. Видеть также ГИПОХЛОРИТЫ.

Продукты и сырье для получения гипохлорита калия

Сырье

Препараты

,

Смотрите также