Гост калий марганцевокислый


ГОСТ 20490-75 Реактивы. Калий марганцовокислый. Технические условия

Страница 1 из 15

Страница 2 из 15

Страница 3 из 15

Страница 4 из 15

Страница 5 из 15

Страница 6 из 15

Страница 7 из 15

Страница 8 из 15

Страница 9 из 15

Страница 10 из 15

Страница 11 из 15

Страница 12 из 15

Страница 13 из 15

Страница 14 из 15

Страница 15 из 15

ГОСТ 5777-84 Калий марганцовокислый технический. Технические условия


ГОСТ 5777-84

Группа Л17

КАЛИЙ МАРГАНЦОВОКИСЛЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

Technical potassium permanganate. Specifications



МКС 71.060.50
ОКП 21 4631

Дата введения 1986-01-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

РАЗРАБОТЧИКИ

Г.В.Погорельская, Б.А.Куликов, А.П.Попова, Т.А.Барсова, Е.П.Черемухин

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 20.12.84 N 4787

3. ВЗАМЕН ГОСТ 5777-71

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ


5. Ограничение срока действия снято по протоколу N 5-94 Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-12-94)

6. ИЗДАНИЕ (июль 2006 г.) с Изменением N 1, утвержденным в марте 1988 г. (ИУС 5-88)


Настоящий стандарт распространяется на технический марганцовокислый калий.

Марганцовокислый калий является калийной солью марганцовой кислоты и представляет собой блестящий, темно-фиолетовый, почти черный мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде.

Технический марганцовокислый калий применяют в органическом синтезе, в производстве витаминов, эфирных масел, жиров, для отбеливания волокнистых материалов, для очистки газов, а также в медицинской промышленности и сельском хозяйстве.

Формула: .

Молярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) - 158,038 г/моль.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Технический марганцовокислый калий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. По физико-химическим показателям технический марганцовокислый калий должен соответствовать нормам, указанным в табл.1.

Таблица 1

Наименование показателя

Норма

Первый сорт
ОКП 21 4631 0130 08

Второй сорт
ОКП 21 4631 0140 06

1. Массовая доля марганцовокислого калия, %, не менее

99,3

98,0

2. Массовая доля двуокиси марганца, %, не более

0,30

0,75

3. Массовая доля сульфатов в пересчете на , %, не более

0,02

0,20

4. Массовая доля воды, %, не более

0,30

0,50


(Измененная редакция, Изм. N 1).

2. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2.1. Пыль марганцовокислого калия токсична. Предельно допустимая концентрация пыли соединений марганца в воздухе рабочей зоны производственных помещений по ГОСТ 12.1.005 - 0,3 мг/м в пересчете на двуокись марганца.

2.2. По степени воздействия на организм человека по ГОСТ 12.1.007 марганцовокислый калий относится ко 2-му классу опасности.

2.3. (Исключен, Изм. N 1).

2.4. Марганцовокислый калий - сильный окислитель, при нагревании до 240°С разлагается с выделением кислорода. Многие органические соединения (масла, жиры и т.д.) при нагревании с марганцовокислым калием воспламеняются, глицерин воспламеняется при комнатной температуре. При взаимодействии марганцовокислого калия с серой и фосфором может произойти взрыв.

При пожаре для тушения следует использовать воду.

2.5. (Исключен, Изм. N 1).

2.6. Производственные помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией по ГОСТ 12.4.021.

2.7. 2.8. (Исключены, Изм. N 1).

3. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

3.1. Технический марганцовокислый калий принимают партиями.

В партию включают любое количество однородного по своим качественным показателям продукта, но не более суточной выработки, сопровождаемого одним документом о качестве, содержащим:

- наименование предприятия-изготовителя и его товарный знак;

- наименование продукта и его сорт;

- номер партии и дату изготовления;

- массу нетто;

- результаты проведенных анализов;

- обозначение настоящего стандарта;

- подтверждение о нанесении знака опасности по ГОСТ 19433.

3.2. Для проверки технического марганцовокислого калия на соответствие требованиям настоящего стандарта отбирают 5% единиц продукции, но не менее пяти при партии до 100 единиц.

3.3. При получении неудовлетворительных результатов анализа хотя бы по одному из показателей проводят повторный анализ на удвоенной выборке.

Результаты повторного анализа распространяются на всю партию.

4. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

4.1. Отбор проб

4.1.1. Точечные пробы марганцовокислого калия из барабанов отбирают щупом, погружая его на глубины барабана.

Масса точечной пробы должна быть не менее 0,05 кг.

4.1.2. Отобранные точечные пробы соединяют в объединенную, из которой квартованием получают среднюю пробу массой не менее 250 г.

4.1.3. Среднюю пробу технического марганцовокислого калия помещают в чистую, сухую, герметически закрываемую банку или полиэтиленовый пакет, который завязывают. На банку (пакет) наклеивают этикетку, содержащую следующие данные: наименование продукта, наименование предприятия-изготовителя, номер партии, дату отбора пробы.

4.2. Определение массовой доли марганцовокислого калия

4.2.1. Аппаратура, реактивы, растворы

Колба 2-250-2 по ГОСТ 1770.

Колба Кн-200 по ГОСТ 19908.

Пипетка 2-2-25 по НТД.

Бюретка 2-2-50-0,1 по НТД.

Цилиндр 1(3)-25 по ГОСТ 1770.

Тигель ТФ-40-ПОР10ХС по ГОСТ 25336.

Стаканчик для взвешивания по ГОСТ 25336.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,5 мг до 200 г по ГОСТ 24104*, 2-го класса.
________________
* С 1 июля 2002 года действует ГОСТ 24104-2001 (здесь и далее).


Калий йодистый по ГОСТ 4232, ч.д.а.

Кислота серная по ГОСТ 4204, 20%-ный раствор.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163, 0,5%-ный раствор.

Натрий серноватистокислый по ГОСТ 27068, раствор 0,1 моль/дм (0,1 н.).

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.2.2. Проведение анализа

Около 1,2 г марганцовокислого калия помещают в мерную колбу, растворяют в воде. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают и фильтруют через фильтрующий тигель. 25 см отфильтрованного раствора помещают в коническую колбу, прибавляют 25 см воды, 2 г йодистого калия, 20 см раствора серной кислоты, перемешивают и титруют раствором серноватистокислого натрия до перехода окраски раствора в соломенно-желтую, затем добавляют 2 см крахмала и продолжают титровать при тщательном перемешивании до обесцвечивания.

4.2.3. Обработка результатов

Массовую долю марганцовокислого калия () в процентах вычисляют по формуле

,


где - объем точно 0,1 моль/дм раствора серноватистокислого натрия, израсходованный на титрование, см;

- масса навески, г;

0,00316 - масса марганцовокислого калия, соответствующая 1 см точно 0,1 моль/дм раствора серноватистокислого натрия, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,15% при доверительной вероятности 0,95.

4.3. Определение массовой доли двуокиси марганца

4.3.1. Аппаратура, реактивы, растворы

Тигель фильтрующий ТФ-40-ПОР-10ХС по ГОСТ 25336.

Цилиндр 1-50 по ГОСТ 1770.

Стакан В (Н)-1-400 ТХС по ГОСТ 25336.

Стаканчик для взвешивания по ГОСТ 25336.

Бюретка 2-2-50-0,1 по НТД.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,5 мг до 200 г по ГОСТ 24104, 2-го класса.

Кислота щавелевая по ГОСТ 22180, ч.д.а., раствор 0,5 моль/дм (0,5 н.).

Кислота серная по ГОСТ 4204, ч.д.а., раствор 2 моль/дм (2 н.).

Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490, ч.д.а., раствор 0,5 моль/дм (0,5 н.).

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

4.3.2. Проведение анализа

Около 25 г продукта помещают в стакан, растворяют в 250 см горячей воды и фильтруют через фильтрующий тигель. Осадок промывают водой до обесцвечивания фильтрата, после чего фильтр помещают в стакан, добавляют 20 см щавелевой кислоты, 50 см серной кислоты и оставляют на 30-40 мин, затем раствор нагревают до 85°С в течение 20-25 мин и избыток щавелевой кислоты оттитровывают раствором марганцовокислого калия до появления розовой окраски.

4.3.3. Обработка результатов

Массовую долю двуокиси марганца () в процентах вычисляют по формуле

,


где - объем точно 0,5 моль/дм раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование, см;

- масса навески продукта, г;

0,02173 - количество двуокиси марганца, соответствующее 1 см точно 0,5 моль/дм раствора щавелевой кислоты, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 5% относительно среднего результата определяемой величины при доверительной вероятности 0,95.

4.4. Определение массовой доли сульфатов в пересчете на

4.4.1. Аппаратура, реактивы и растворы

Колба 1(2)-25-2 по ГОСТ 1770.

Пробирки стеклянные П1-16-150ХС по ГОСТ 25336.

Стакан В-1-50 ТХС по ГОСТ 25336.

Воронка ВФ-1-56 ХС по ГОСТ 25336.

Пипетки 2-2-10, 6-2-5 по НТД.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,5 мг до 200 г по ГОСТ 24104, 2-го класса.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор плотностью 1,038-1,039 г/см.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163, 0,5%-ный раствор.

Раствор, содержащий , готовят по ГОСТ 4212.

Барий хлористый по ГОСТ 4108, 5%-ный раствор.

4.2.2*. Проведение анализа
________________
* Нумерация соответствует оригиналу. - Примечание изготовителя базы данных.


Около 0,5 г марганцовокислого калия помещают в стакан, растворяют в 20 см воды, прибавляют 2 см этилового спирта, нагревают до обесцвечивания, фильтруют в мерную колбу, доводят до метки. 10 см полученного раствора помещают в пробирку, тщательно перемешивая, добавляют 0,5 см соляной кислоты, 3 см свежеприготовленного отфильтрованного раствора крахмала, 5 см раствора хлористого бария.

Продукт считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая на темном фоне через 10 мин опалесценция анализируемого раствора не будет интенсивнее опалесценции раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:

0,04 мг для продукта 1-го сорта;

0,4 мг для продукта 2-го сорта;

0,5 см раствора соляной кислоты;

3 см раствора крахмала;

5 см раствора хлористого бария.

4.5. Определение массовой доли воды

Определение проводят методом высушивания в термостате по ГОСТ 14870, при этом пробу для анализа берут в количестве 20 г.

5. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

5.1. Технический марганцовокислый калий упаковывают в стальные барабаны типа I или II, исполнения , вместимостью 25 и 100 дм по ГОСТ 5044 или в стеклянные банки вместимостью 1 дм по утвержденной нормативно-технической документации.

Крышки барабанов должны быть заклеены жидким стеклом по ГОСТ 13078 и запаяны или раскатаны для обеспечения герметичности.

Стеклянные банки упаковывают в деревянные ящики по ГОСТ 18573 N 18-1 типа II-1 или в ящики из гофрированного картона по ГОСТ 13841 N 13, ГОСТ 13516 N 58. Ряды банок в ящике прокладывают вертикальными прокладками из картона по ГОСТ 7933.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

5.2. Транспортная маркировка груза - по ГОСТ 14192 с нанесением знака опасности по ГОСТ 19433 (класс 5, подкласс 5.1, черт.5, классификационный шифр 5112), серийного номера ООН 1490.

5.3. Маркировка, характеризующая продукцию, должна содержать следующие данные:

- наименование предприятия-изготовителя и его товарный знак;

- наименование продукта и его сорт;

- номер партии и дату изготовления;

- массу нетто;

- обозначение настоящего стандарта.

Маркировку наносят с помощью трафарета несмываемой краской или наклеиванием ярлыка.

5.4. Технический марганцовокислый калий транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

Транспортирование технического марганцовокислого калия по железной дороге осуществляется вагонными отправками.

Упакованный в стальные барабаны марганцовокислый калий транспортируется в пакетированном виде.

Пакетирование осуществляет завод-изготовитель в соответствии с требованиями, приведенными в табл.2.

Таблица 2

Вид тары

Наименование средства пакетирования по ГОСТ 9570

Количество единиц груза пакета

Масса пакета, кг

Высота пакета, мм

Схема погрузки в вагоны

Барабаны стальные тонкостенные для химических продуктов по ГОСТ 5044, типы I и II, исполнение
вместимостью 25 дм

Поддон ящичный разборный с четырьмя стенками с крышкой типа 4ЯРК или поддон стоичный с четырьмя съемными стойками и съемной обвязкой типа 4СО835х1240

24

1000

1150

Двухъярусная


Стеклянные банки с продуктом, упакованные в ящики, допускается транспортировать в универсальных контейнерах по ГОСТ 15102 или ГОСТ 20435, стальные барабаны - в специализированных контейнерах.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

5.5. Технический марганцовокислый калий должен храниться в сухих помещениях. Не допускается совместное хранение марганцовокислого калия с легкогорючими веществами, маслами, жирами.

6. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

6.1. Изготовитель гарантирует соответствие технического марганцовокислого калия требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

6.2. Гарантийный срок хранения технического марганцовокислого калия - один, год со дня изготовления.


Электронный текст документа
подготовлен АО "Кодекс" и сверен по:
официальное издание
М.: Стандартинформ, 2006

Перманганат калия (Kmno4) | Использование, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре был забыт.Это было вновь открыто британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди», перманганат калия стал большим успехом.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашел широкое применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл и его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Имеет высокую температуру плавления 2400 ° С.

  • В основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворим в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горюч, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это высокостабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и выделяет кислород.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить кислород в другие вещества), образующий темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что является органические.Он может легко принимать электроны от других веществ.

  • Реагирует бурно с серной кислотой, что приводит к взрыву.

  • Немедленно реагирует с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганатного аниона (MnO4-).

  • В перманганатном анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода через три двойные связи и одну одинарную связь.Его структура может быть написана как ниже.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 является ромбической. Каждая структура MnO4 присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, в которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

.Перманганат калия

- Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Перманганат калия является неорганическим химическим соединением. Его химическая формула KMnO 4 . Содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди . Перманганат калия является сильным окислителем, что означает, что он имеет тенденцию поглощать электроны из других химических веществ.Растворяется в воде, давая пурпурные растворы. Если он испаряется, то получается пурпурно-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и без запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролузита и карбоната калия, чтобы получить материал, который превращался в зеленый раствор (марганат калия) при растворении в воде. Он медленно изменял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ) и затем, наконец, красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он плавил пиролузит с помощью гидроксида натрия и растворял его в воде, он получал раствор с хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллами Конди или порошком Конди . Производить перманганат калия было легко, поэтому Конди пытался помешать другим людям делать это и продавать его самостоятельно.

Ранние фотографы использовали его во флэш-порошке.

Химическое применение [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется в качестве окислителя. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Он может быть использован для изготовления различных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии точная концентрация KMnO 4 иногда используется для определения количества определенного восстановителя в титровании. Аналогичным образом он используется в качестве реагента для древесной массы. Смешивание перманганата калия и формальдегида дает мягкий слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реагентом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу в ароматическом кольце, например, от толуола до бензойной кислоты.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I в Соединенных Штатах.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицируя его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в Таблицу I в качестве прекурсора в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе против незаконного оборота наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .Эта реакция также вызывает озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Сконцентрировано HCl производит хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до слабо розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в основном растворе до зеленого марганата калия, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения раковых язв (язв) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и лечение легкого помфоликс дерматита или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали ткани.
  • Перманганат калия может быть использован для дифференциации амилоида АА от других типов амилоида, патологически депонированного в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АА конго красным, тогда как другие типы амилоида не пострадают. [7] [8]

Разное использование [изменить | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Решения KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения ракеты в движение. В этом использовании он назывался Z-Stoff. Этот пропеллент до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для уничтожения улиток из растений до помещения их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах у бассейна и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто включается в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разжигания огня. Таблетку с глюкозой можно растереть, смешать с перманганатом калия, и она будет гореть, если ее потереть. Это может также быть смешано с антифризом от транспортного средства, чтобы сделать огонь. Это может быть опасно и должно быть сделано осторожно, окунув немного бумаги в антифриз и добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому он полезен в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 используется для лечения некоторых паразитарных заболеваний рыб, при обработке питьевой воды, а также в качестве противоядия при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, и в целом его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций нужно немного воды. Например, порошкообразный перманганат калия и сахарная пудра будут воспламеняться (но не взрываться) через несколько секунд после добавления капли воды. Wright JR, Calkins E, Humphrey RL. Лабораторное исследование . 1977 март; 36 (3): 274-81. PMID 839739 ,

Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


Перманганат калия является одним из значительных соединений на земле и является распространенным химическим веществом, которое было найдено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» , Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется для стерилизации и дезинфекции людьми в качестве окислителя из-за его сильного окислительного свойства. Применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

Недвижимость

Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде он становится темно-розовым или фиолетовым

Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит темно-фиолетовыми иголками. Обычно его физическое состояние твердое. Когда это становится решением, это становится ярко-фиолетовым. Его молекулярный вес составляет 158.0339. [2]


С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. При соприкосновении с другими материалами это может привести к пожару. Если люди принимают его случайно, это может привести к повреждению почек. Концентрация перманганата калия является токсичной. При нагревании образуется диоксид марганца, марганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется в качестве окислителя как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе образуется гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислотном растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

Синтез

Кристаллы перманганата калия растворяются в воде

Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия, а затем растворение марганца калия в воде. После этого газообразный кислород аэрирует через него до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролузит, основным компонентом которого является MnO 2 , смешивается со щелочью и плавится в воздухе. Люди могут получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. Этот эксперимент KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и происходит реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 в идеале мог бы достичь 66% MnO только при использовании этого метода; одна треть перешла обратно на MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить скорость превращения перманганата калия, лучшим подходом является электролиз раствора калия марганца. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде он имеет 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Еще один способ получения перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые вместе получают из руд, нагреть нитрат калия (поставляемый кислород), чтобы получить марганат калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 40006 [7]

Использует

Люди используют гранулы перманганата калия на коже для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед употреблением его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также может быть использован для дезинфекции воды и запаха для очистки воды. Перманганат калия способен удалять железо и гидрат сульфит из воды. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может быть использован для солей металлов, цветной и металлической промышленности для удаления примесей железа и стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с твердым состоянием. Перманганат калия является антисептиком. 0,1% -ный раствор используется для очистки язв и абсцессов и может сыграть свою роль в дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку медицинское применение перманганата калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.Случай ненасыщенных углеводородов выделяет зарождающийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 при промывании кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Туристы используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут быть отравлены при попадании внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее сделать промывание желудка, чтобы уменьшить поглощение токсических веществ. Самый простой способ - использовать a1: 1000—1: 4000 концентрацию раствора перманганата калия для промывания желудка. [14]

Кроме того, очень немногие люди знают, что перманганат калия является очень эффективным местным змеиным лекарством, может быстро нейтрализовать змеиный яд (действительны ядовитые нервы, заражение крови). После того, как укусила змея, Теперь связали, удалите сломанные зубы, затем заполните рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой медицинской помощи. [15]

История

Перманганат калия был обнаружен в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он сплавил минеральный пиролузит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции между минеральным пиролузитом и карбонатом калия. Позже цвет этого раствора в конечном итоге переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал доклад, который обозначил первое в истории описание перманганата калия. После того, как он открыл вещество, его химическая формула была идентифицирована. [1]

Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он открыл раствор, обладающий дезинфицирующими свойствами, когда он сплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил продукт в воде с образованием нового раствора не более чем через двести лет после того, как Иоганн обнаружил перманганат калия. Однако это решение было весьма полезным, но не очень стабильным. [16] Позже химики использовали гидроксид калия вместо гидроксида натрия в этой реакции, чтобы улучшить свойства раствора и стать более стабильным. [17] Вначале люди в основном использовали его в фотографии в качестве порошка для вспышки.При улучшении предметного стекла использовалась окрашивающая способность перманганата калия. [18] Некоторые другие окислители заменяют перманганат калия, поскольку он нестабилен. Несмотря на то, что большинство фотографов больше не используют его, некоторые фотографы по-прежнему настаивают на использовании его в качестве источника света для вспышки, чтобы получить черно-белый стиль. [19]

Видео

Навыки выживания с помощью перманганата калия. В этом видео объясняется, как использовать его для очистки воды, дезинфекции ран и разжигания огня, что довольно просто и удобно для людей, когда они хотят выжить в дикой природе.

[20]

Способ получения перманганата калия посредством реакции между диоксидом марганца, гидроксидом калия и нитратом калия. Этот эксперимент превращает их в пасту, а затем сильно нагревает. После завершения образования перманганата калия люди проверяют его окислительную способность. [21]

Отзывы

  1. 1,0 1,1 1,2 Перманганат калия Википедия .Web. 1 ноября 2015 года, в 14:40. Автор неизвестен.
  2. ↑ Перманганат калия Паспорт безопасности материала . Web. 29 декабря 2015 г.
  3. ↑ свойства и применение перманганата калия (KMnO4) Mastering Chemistry Help . Web. 26 декабря 2015 г., г.
  4. ↑ Синтез KMnO4 Искусство и наука любительского экспериментирования . Web. 2 января 2016 г.
  5. ↑. Сделать перманганат калия Baiduwenku . Web. 2 мая 2011 г.
  6. ↑ Синтез и свойства перманганата калия Baiduwenku .Web. 23 июля 2014 г.
  7. ↑ Как сделать перманганат калия Zuoyebang . Web. 27 октября 2014 г.
  8. ↑ Гранулы перманганата калия MedicineNet.com . Web. 1 декабря 2015 г. Автор Неизвестен.
  9. ↑ Материал�Безопасность�Просмотр� Прилагается� Канада�Цвета�и . Web. 02 янв.2016 г.
  10. ↑ Borkert, Timothy. Печальная правда о перманганате калия и глицерине Unluckyhunter . 28 января 2012 г.
  11. ↑ Химическое подразделение - Перманганат калия Organic Industries PVT LTD . Web. 1 января 2016 г.
  12. ↑ FerFal. 101 Применение: перманганат калия The Modern Survivalist . Web. 3 мая 2010 г.
  13. ↑ Перманганат калия DermNet NZ . Web. 23 декабря 2013 г.
  14. ↑ Как использовать перманганат калия в медицине Baiduzhidao . Web. 2 января 2016 г.
  15. ↑ Перманганат калия Baiduzhidao . Web.2 января 2016 г.
  16. ↑ Blanck, Clarence A. Историческая справка Citeseerx . Web. 11 января 2016 г.
.

Смотрите также