Гост сернокислый калий


ГОСТ 4145-74* «Реактивы. Калий сернокислый. Технические условия»

На главную | База 1 | База 2 | База 3
Поиск по реквизитамПоиск по номеру документаПоиск по названию документаПоиск по тексту документа
Искать все виды документовДокументы неопределённого видаISOАвиационные правилаАльбомАпелляционное определениеАТКАТК-РЭАТПЭАТРВИВМРВМУВНВНиРВНКРВНМДВНПВНПБВНТМ/МЧМ СССРВНТПВНТП/МПСВНЭВОМВПНРМВППБВРДВРДСВременное положениеВременное руководствоВременные методические рекомендацииВременные нормативыВременные рекомендацииВременные указанияВременный порядокВрТЕРВрТЕРрВрТЭСНВрТЭСНрВСНВСН АСВСН ВКВСН-АПКВСПВСТПВТУВТУ МММПВТУ НКММПВУП СНЭВУППВУТПВыпускГКИНПГКИНП (ОНТА)ГНГОСТГОСТ CEN/TRГОСТ CISPRГОСТ ENГОСТ EN ISOГОСТ EN/TSГОСТ IECГОСТ IEC/PASГОСТ IEC/TRГОСТ IEC/TSГОСТ ISOГОСТ ISO GuideГОСТ ISO/DISГОСТ ISO/HL7ГОСТ ISO/IECГОСТ ISO/IEC GuideГОСТ ISO/TRГОСТ ISO/TSГОСТ OIML RГОСТ ЕНГОСТ ИСОГОСТ ИСО/МЭКГОСТ ИСО/ТОГОСТ ИСО/ТСГОСТ МЭКГОСТ РГОСТ Р ЕНГОСТ Р ЕН ИСОГОСТ Р ИСОГОСТ Р ИСО/HL7ГОСТ Р ИСО/АСТМГОСТ Р ИСО/МЭКГОСТ Р ИСО/МЭК МФСГОСТ Р ИСО/МЭК ТОГОСТ Р ИСО/ТОГОСТ Р ИСО/ТСГОСТ Р ИСО/ТУГОСТ Р МЭКГОСТ Р МЭК/ТОГОСТ Р МЭК/ТСГОСТ ЭД1ГСНГСНрГСССДГЭСНГЭСНмГЭСНмрГЭСНмтГЭСНпГЭСНПиТЕРГЭСНПиТЕРрГЭСНрГЭСНсДИДиОРДирективное письмоДоговорДополнение к ВСНДополнение к РНиПДСЕКЕНВиРЕНВиР-ПЕНиРЕСДЗемЕТКСЖНМЗаключениеЗаконЗаконопроектЗональный типовой проектИИБТВИДИКИМИНИнструктивное письмоИнструкцияИнструкция НСАМИнформационно-методическое письмоИнформационно-технический сборникИнформационное письмоИнформацияИОТИРИСОИСО/TRИТНИТОсИТПИТСИЭСНИЭСНиЕР Республика КарелияККарта трудового процессаКарта-нарядКаталогКаталог-справочникККТКОКодексКОТКПОКСИКТКТПММ-МВИМВИМВНМВРМГСНМДМДКМДСМеждународные стандартыМетодикаМетодика НСАММетодические рекомендацииМетодические рекомендации к СПМетодические указанияМетодический документМетодическое пособиеМетодическое руководствоМИМИ БГЕИМИ УЯВИМИГКМММНМОДНМонтажные чертежиМос МУМосМРМосСанПинМППБМРМРДСМРОМРРМРТУМСанПиНМСНМСПМТМУМУ ОТ РММУКМЭКННАС ГАНБ ЖТНВННГЭАНДНДПНиТУНКНормыНормы времениНПНПБНПРМНРНРБНСПНТПНТП АПКНТП ЭППНТПДНТПСНТСНЦКРНЦСОДМОДНОЕРЖОЕРЖкрОЕРЖмОЕРЖмрОЕРЖпОЕРЖрОКОМТРМОНОНДОНКОНТПОПВОПКП АЭСОПНРМСОРДОСГиСППиНОСНОСН-АПКОСПОССПЖОССЦЖОСТОСТ 1ОСТ 2ОСТ 34ОСТ 4ОСТ 5ОСТ ВКСОСТ КЗ СНКОСТ НКЗагОСТ НКЛесОСТ НКМОСТ НКММПОСТ НКППОСТ НКПП и НКВТОСТ НКСМОСТ НКТПОСТ5ОСТНОСЭМЖОТРОТТПП ССФЖТПБПБПРВПБЭ НППБЯПВ НППВКМПВСРПГВУПереченьПиН АЭПисьмоПМГПНАЭПНД ФПНД Ф СБПНД Ф ТПНСТПОПоложениеПорядокПособиеПособие в развитие СНиППособие к ВНТППособие к ВСНПособие к МГСНПособие к МРПособие к РДПособие к РТМПособие к СНПособие к СНиППособие к СППособие к СТОПособие по применению СППостановлениеПОТ РПОЭСНрППБППБ-АСППБ-СППБВППБОППРПРПР РСКПР СМНПравилаПрактическое пособие к СППРБ АСПрейскурантПриказПротоколПСРр Калининградской областиПТБПТЭПУГПУЭПЦСНПЭУРР ГазпромР НОПРИЗР НОСТРОЙР НОСТРОЙ/НОПР РСКР СМНР-НП СРО ССКРазъяснениеРаспоряжениеРАФРБРГРДРД БГЕИРД БТРД ГМРД НИИКраностроенияРД РОСЭКРД РСКРД РТМРД СМАРД СМНРД ЭОРД-АПКРДИРДМРДМУРДПРДСРДТПРегламентРекомендацииРекомендацияРешениеРешение коллегииРКРМРМГРМДРМКРНДРНиПРПРРТОП ТЭРС ГАРСНРСТ РСФСРРСТ РСФСР ЭД1РТРТМРТПРУРуководствоРУЭСТОП ГАРЭГА РФРЭСНрСАСанитарные нормыСанитарные правилаСанПиНСборникСборник НТД к СНиПСборники ПВРСборники РСН МОСборники РСН ПНРСборники РСН ССРСборники ценСБЦПСДАСДАЭСДОССерияСЗКСНСН-РФСНиПСНиРСНККСНОРСНПСОСоглашениеСПСП АССП АЭССправочникСправочное пособие к ВСНСправочное пособие к СНиПСправочное пособие к СПСправочное пособие к ТЕРСправочное пособие к ТЕРрСРПССНССЦСТ ССФЖТСТ СЭВСТ ЦКБАСТ-НП СРОСТАСТКСТМСТНСТН ЦЭСТОСТО 030 НОСТРОЙСТО АСЧМСТО БДПСТО ВНИИСТСТО ГазпромСТО Газпром РДСТО ГГИСТО ГУ ГГИСТО ДД ХМАОСТО ДОКТОР БЕТОНСТО МАДИСТО МВИСТО МИСТО НААГСТО НАКССТО НКССТО НОПСТО НОСТРОЙСТО НОСТРОЙ/НОПСТО РЖДСТО РосГеоСТО РОСТЕХЭКСПЕРТИЗАСТО САСТО СМКСТО ФЦССТО ЦКТИСТО-ГК "Трансстрой"СТО-НСОПБСТПСТП ВНИИГСТП НИИЭССтП РМПСУПСССУРСУСНСЦНПРТВТЕТелеграммаТелетайпограммаТематическая подборкаТЕРТЕР Алтайский крайТЕР Белгородская областьТЕР Калининградской областиТЕР Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕР Краснодарского краяТЕР Мурманская областьТЕР Новосибирской областиТЕР Орловской областиТЕР Республика ДагестанТЕР Республика КарелияТЕР Ростовской областиТЕР Самарской областиТЕР Смоленской обл.ТЕР Ямало-Ненецкий автономный округТЕР Ярославской областиТЕРмТЕРм Алтайский крайТЕРм Белгородская областьТЕРм Воронежской областиТЕРм Калининградской областиТЕРм Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРм Мурманская областьТЕРм Республика ДагестанТЕРм Республика КарелияТЕРм Ямало-Ненецкий автономный округТЕРмрТЕРмр Алтайский крайТЕРмр Белгородская областьТЕРмр Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРмр Краснодарского краяТЕРмр Республика ДагестанТЕРмр Республика КарелияТЕРмр Ямало-Ненецкий автономный округТЕРпТЕРп Алтайский крайТЕРп Белгородская областьТЕРп Калининградской областиТЕРп Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРп Краснодарского краяТЕРп Республика КарелияТЕРп Ямало-Ненецкий автономный округТЕРп Ярославской областиТЕРрТЕРр Алтайский крайТЕРр Белгородская областьТЕРр Калининградской областиТЕРр Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРр Краснодарского краяТЕРр Новосибирской областиТЕРр Омской областиТЕРр Орловской областиТЕРр Республика ДагестанТЕРр Республика КарелияТЕРр Ростовской областиТЕРр Рязанской областиТЕРр Самарской областиТЕРр Смоленской областиТЕРр Удмуртской РеспубликиТЕРр Ульяновской областиТЕРр Ямало-Ненецкий автономный округТЕРррТЕРрр Ямало-Ненецкий автономный округТЕРс Ямало-Ненецкий автономный округТЕРтр Ямало-Ненецкий автономный округТехнический каталогТехнический регламентТехнический регламент Таможенного союзаТехнический циркулярТехнологическая инструкцияТехнологическая картаТехнологические картыТехнологический регламентТИТИ РТИ РОТиповая инструкцияТиповая технологическая инструкцияТиповое положениеТиповой проектТиповые конструкцииТиповые материалы для проектированияТиповые проектные решенияТКТКБЯТМД Санкт-ПетербургТНПБТОИТОИ-РДТПТПРТРТР АВОКТР ЕАЭСТР ТСТРДТСНТСН МУТСН ПМСТСН РКТСН ЭКТСН ЭОТСНэ и ТЕРэТССЦТССЦ Алтайский крайТССЦ Белгородская областьТССЦ Воронежской областиТССЦ Карачаево-Черкесская РеспубликаТССЦ Ямало-Ненецкий автономный округТССЦпгТССЦпг Белгородская областьТСЦТСЦ Белгородская областьТСЦ Краснодарского краяТСЦ Орловской областиТСЦ Республика ДагестанТСЦ Республика КарелияТСЦ Ростовской областиТСЦ Ульяновской областиТСЦмТСЦО Ямало-Ненецкий автономный округТСЦп Калининградской областиТСЦПГ Ямало-Ненецкий автономный округТСЦэ Калининградской областиТСЭМТСЭМ Алтайский крайТСЭМ Белгородская областьТСЭМ Карачаево-Черкесская РеспубликаТСЭМ Ямало-Ненецкий автономный округТТТТКТТПТУТУ-газТУКТЭСНиЕР Воронежской областиТЭСНиЕРм Воронежской областиТЭСНиЕРрТЭСНиТЕРэУУ-СТУказУказаниеУказанияУКНУНУОУРврУРкрУРррУРСНУСНУТП БГЕИФАПФедеральный законФедеральный стандарт оценкиФЕРФЕРмФЕРмрФЕРпФЕРрФормаФорма ИГАСНФРФСНФССЦФССЦпгФСЭМФТС ЖТЦВЦенникЦИРВЦиркулярЦПИШифрЭксплуатационный циркулярЭРД
Показать все найденныеПоказать действующиеПоказать частично действующиеПоказать не действующиеПоказать проектыПоказать документы с неизвестным статусом
Упорядочить по номеру документаУпорядочить по дате введения

Сульфат калия


Сульфат калия
Названия: сульфат калия
сульфат калия

Формула: K 2 SO 4
УЛЫБКИ: [O-] S (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Молярная масса: 174,257 г / моль
Плотность: 2.663 г / см 3
Кристаллическая система: орторомбическая (α)
a = 5,7704 Å

5,7704 Å
0,5770 нм

, b = 10,0712 Å

10,0712 Å
1,0071 нм

, c = 7,4776 Å

7,4776 Å
0,7478 нм

°

, β = 90 °

90 °

, γ = 90 °

90 °


гексагональный (β)
a = 5,947 Å

5,9470 Å
0,5947 нм

, b = 5,947 Å

5.9470 Å
0,5947 нм

, c = 8,375 Å

8,3750 Å
0,8375 нм

α = 90 °

90 °

, β = 90 °

90 °

, γ = 120 °

120 °


Формы: https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 ° С

1,342.15 K
1,956,2 ° F
2,415,87 ° R


Температура кипения: 1689 ° C

1962,15 K
3072,2 ° F
3531,87 ° R


Точка разложения: 583 ° C

856,15 K
1081,4 ° F
1541,07 ° R

(α)
Показатель преломления: 1.495
Магнитные свойства: диамагнитный
χ = -6.70 · 10 -5 см³ / моль
Стабильность: стабильный
Твердость: относительно сильный
(2 по шкале Мооса)
Токсичность: нетоксичный
LD 50 = 6600 мг / кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Не образует гидратов воды.Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида или 79,31 г карбоната и 152,12 г 37% -ной серной кислоты . Добавьте в колбу кислоту, затем при перемешивании добавьте небольшие части соединения калия до полного растворения или, если вы используете карбонат, до прекращения выделения углекислого газа. После прекращения реакции отфильтруйте раствор и используйте его для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Сульфат калия"

Добавьте удобрение в колбу с кипящей водой, пока раствор не станет насыщенным.Затем отфильтруйте раствор и медленно остудите. Избыток соединения выпадает в виде кристаллического осадка, большая часть примесей остается в растворе.

Отделите этот осадок от основного раствора и повторите этот процесс несколько раз, используя тот же раствор на каждом следующем этапе. Наконец, осажденное соединение используют для выращивания кристаллов. №

Из-за примеси карбоната калия в удобрении рекомендуется добавить серную кислоту в раствор удобрения перед перекристаллизацией.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и нитрата аммония

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + KCl = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 Cl
(NH 4 ) 2 SO 4 + KNO 3 = K 2 SO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3

Для приготовления 100,00 г сульфата калия а 42,78 г хлорида калия или 58.Требуется 02 г нитрата калия и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу с горячим раствором сульфата аммония раствор хлорида или нитрата калия при нагревании и перемешивании. Охлаждение этой смеси вызовет образование большого количества кристаллических осадков. Отфильтровать осадок и промыть его небольшим количеством холодной воды, затем раствор профильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и серной кислоты

Химическое уравнение:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl ↑
H 2 SO 4 + 2KNO 3 = K 2 SO 4 + 2HNO 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 85,56 г хлорида калия или 116,04 г нитрата калия и 152,12 г 37% серной кислоты. Добавьте в колбу кислоту, а затем небольшими частями горячей кислоты раствор при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества газа. Внимание, выделяющийся газ раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Химическое уравнение:

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3
(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3

Для приготовления 100.00 г сульфата калия а 64,39 г гидроксида калия или 79,31 г карбоната и 75,83 г сульфата аммония.

Добавить в колбу насыщенный раствор сульфата аммония, а затем добавить небольшие части горячего раствора соединений калия при нагревании и перемешивании. Начнется выброс большого количества аммиака. Внимание, выделение аммиака раздражает глаза и легкие! Синтез следует проводить только в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После остановки реакции раствор отфильтровать и использовать для выращивания кристаллов.

Банкноты

Используется как субстрат для микробов и грибков, поэтому в растворе может легко расти плесень. Раствор рекомендуется прокипятить 15 минут и сменить сосуд на другой. Хранить в первозданном виде или под несколькими слоями лака при средней влажности и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или ватке и не нагревать. Таблица График 0,16

0,16 г / 100 г
0,16%

18,2

18,2 г / 100 г
15,398%

4 4 4
Температура гр / 100,00 гр воды гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр метанола гр / 100, 00 гр глицерин гр / 100,00 гр муравьиная кислота 95% гр / 100,00 гр серная кислота гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин
0 ° C

273.15 К
32 ° F
491,67 ° R

7,18

7,18 г / 100 г
6,699%

10 ° C

3 509,6 F
,15 ° F
,15 ° F
,15 ° F
° R

9,3

9,3 г / 100 г
8,509%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,6725 ° R18
10.2

10,2 г / 100 г
9,256%

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

0

г / 11,1

11,1 %

1,317

1,317 г / 100 г
1,3%

36,5

36,5 г / 100 г
26,74%

5

03 5 г / 100 г
5 г / 100 г762%

3,5

3,5 г / 100 г
3,382%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

12,1


12,1 г / 100 г 10,794%

0,0596

0,0596 г / 100 г
0,0596%

30 ° C

303,15 K
86 ° F
545,67 900 ° F
545,67 900

13 г / 100г
11.504%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

14,8

14,8 г / 100 г
12,892 902

902%
11,61

11,61 г / 100 г
10,402%

50 ° C

323,15 ° K
582,15 K
67 ° R

~ 16,5

16,5 г / 100 г
14,163%

60 ° C

333,15 K
140 ° F

03
599,67 ° R

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

907.9 г / 100 г
16,597%

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

21,4


21,4 г / 1000003

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

22,9

22,9 г / 100 г
18,633%

9048
100 ° C

373.15 К
212 ° F
671,67 ° R

24,1

24,1 г / 100 г
19,42%

41,42

41,42 г / 100 г
29,2892

Слабо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация

.

Сульфат калия | 7778-80-5

Сульфат калия Химические свойства, использование, производство

Описание

Сульфат калия (K2SO4) - это химическое соединение, которое обычно используется в сельском хозяйстве. Основное применение сульфата калия - это удобрение, которое обычно вносится, чтобы предложить как калий, так и серу, тем самым улучшая качество и урожайность сельскохозяйственных культур, растущих на почвах, которые не имеют достаточного обеспечения этими важными элементами.Кроме того, неочищенный сульфат калия иногда используется при производстве стекла. Он также находит применение в других отраслях промышленности, поскольку используется в качестве пламегасителя в артиллерийских пороховых зарядах и в качестве альтернативного взрывчатого вещества, аналогичного соде, в процессе очистки содой.

порошок сульфата калия

Химические свойства

Сульфат калия, K2804, также известный как соль Лемери и арканита, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 1072 ° C (1960 OF).Он растворим в воде, но не растворим в спирте. Сульфат калия используется в производстве стекла, алюминия, удобрений и в медицине.

Химические свойства

Сульфат калия, сульфат калия, K2SO4, белое твердое вещество, растворимое. Общий компонент минералов соли калия.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы или белые гранулы или порошок; ромбоэдрическая структура; Горький вкус; плотность 2,66 г / см 3 ; плавится при 1069 ° C; испаряется при 1689 ° C; умеренно растворим в воде, 12 г / 100 мл при 25 ° C и 24 г / 100 мл при 100 ° C; мало растворим в глицерине; не растворим в спирте, ацетоне и сероуглероде.

происшествие

Сульфаты калия и натрия и их двойные сульфаты с кальцием и магнием встречаются в природе в различных соленых озерах. Сульфат калия также встречается в вулканической лаве. Его двойная соль с магнием встречается в природе как минерал лангбейнит.
Сульфат калия используется в удобрениях как источник калия и серы, которые являются важными элементами для роста растений. Либо в простой форме, либо в виде двойной соли с сульфатом магния, сульфат калия является одной из наиболее широко используемых солей калия в сельском хозяйстве.Для некоторых культур он предпочтительнее хлорида калия; такие как табак, цитрусовые и другие культуры, чувствительные к хлоридам. Некоторые другие области применения включают изготовление гипсовых цементов; сделать квасцы калия; при анализе азота по Кьельдалю; и в медицине.

использует

Технические марки используются в удобрениях для производства квасцов, карбоната калия и стекла; чистота реактива используется при определении азота по методу Кьельдаля.

использует

Сульфат калия - это реагент в косметике.Сульфат калия - это неорганическая соль, основная функция которой - агент, повышающий вязкость.

использует

Сульфат калия - это натуральный ароматизатор, состоящий из бесцветных или белых кристаллов или кристаллического порошка, имеющего горечь, соленый вкус. его получают нейтрализацией серной кислоты гидроксид калия или карбонат калия.

Определение

Белый кристаллический порошок, K 2 SO 4 , растворимый в воде и нерастворимый в этаноле, ромбический или гексагональный; р.д. 2,66; Температура плавления 1069 ° C. В природе встречается аштин (штрасфуртские месторождения) и озерные рассолы, от которых он отделяется путем фракционной кристаллизации. Его также получают с помощью процесса Харгривза, который включает окисление хлорида калия серной кислотой. В лабораторных условиях он может быть получен реакцией гидроксида калия или карбоната калия с серной кислотой. Сульфат калия используется в цементах, в производстве стекла, в качестве пищевой добавки и в качестве удобрения (источник K + ) для чувствительных к хлоридам растений. такие как табак и цитрусовые.

Методы производства

Сульфат калия получают различными способами, выбор процесса зависит от наличия и стоимости сырья.
Соль может быть получена из природного минерала лангбейнита, K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 . Сначала руда измельчается и промывается водой для отделения хлорида натрия. После этого магнетит отделяют от промытого лангбейнита магнитной сепарацией. После отделения этих двух основных примесей очищенная двойная соль обрабатывается водным раствором хлорида калия с получением сульфата калия:
K 2 SO 4 ? 2MgSO 4 + 4KCl → 3K 2 SO 4 + 2MgCl 2
Раствор фильтруют для удаления нерастворимых остатков, и продукты отделяют от их водной смеси путем кристаллизации.
Сульфат калия также получают из минерала кизерита MgSO4? H 2 O обработкой хлоридом калия. Полученная промежуточная двойная соль далее реагирует с хлоридом калия с образованием сульфата калия: MgSO 4 ? H 2 O + 2KCl + 4H 2 O → K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + MgCl 2
K 2 SO 4 ? MgSO 4 ? 6H 2 O + 2KCl → 2K 2 SO 4 + MgCl 2
Сульфат калия отделяется от более растворимый хлорид магния при кристаллизации.
Кроме того, сульфат калия может быть получен двумя другими способами, в которых не используются природные минералы. В процессе Мангейма соль получают действием серной кислоты на хлорид калия: 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl
В процессе Харгривса, который представляет собой небольшое изменение по методу Мангейма сульфат калия получают нагреванием смеси хлорида калия, диоксида серы, воздуха и воды: 4KCl + 2SO 2 + 2H 2 O + o 2 → 2K 2 SO 4 + 4HCl.

Профиль безопасности

Умеренно токсичен для люди при приеме внутрь. Умеренно токсичен экспериментально подкожным путем. Проглатывание больших доз вызывает тяжелые Воздействие на желудочно-кишечный тракт. При нагревании до при разложении выделяет токсичные пары K2O и SOx. См. Также СУЛЬФАТЫ.

Методы очистки

Сульфат калия [7778-80-5] M 174,3, m 1069 °, d 4 2,67 Он кристаллизовался из дистиллированной воды (4 мл / г при 20 °; 8 мл / г при 100 °) между 100 ° и 0 °.

Список литературы

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_sulfate
http://www.cropnutrition.com/potassium-sulfate
http://study.com/academy/lesson/what-is-potassium-sulfate-structure-uses-formula.html

Продукты и сырье для получения сульфата калия

Сырье

Препараты

.

Сульфат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении

Сульфат калия - это неорганическая кристаллическая соль с химической формулой K 2 SO 4 Другое название - сульфат калия или минеральная форма арканита. Сульфат калия представляет собой белые кристаллы или порошок без запаха, горького вкуса и нетоксичен.

Недвижимость

Сульфат калия в основном состоит из калия и серы. [1] Сульфат калия имеет вид белых кристаллов или порошка. [2] Кроме того, он не имеет запаха, имеет горький вкус и не токсичен. Однако, если температура поднимается выше 700 градусов, сульфат калия отделяется от SO 4 и K 2 . В этой точке образуются токсичные газы. [1] Сульфат калия растворим в воде, потому что это ионное соединение. Однако он не растворяется в этаноле. [2] Когда температура воды поднимается до 20 градусов, ее растворимость составляет около 111 г / л. Однако если вода кипит, сульфат калия растворяется в 240 г / 1 л.Кроме того, глицерин составляет 1 г / 75 мл. Если сульфаты калия используются для приготовления водного раствора, он становится нейтральным. Кроме того, при нормальном давлении или температуре сульфат калия может быть стабильным. [1] Кроме того, если растворить или растопить сульфат калия в воде, он очень хорошо проводит электричество. [2]

вхождения

Сульфат калия содержится в арканите.

Сульфат калия содержится в минерале арканит, но найти его нелегко. [3] Арканит выглядит как бесцветный и влажный кристалл. Это происходит в чистом виде в естественном виде. Однако сульфат калия можно широко найти в минерале двойных солей с комбинацией сульфата кальция, сульфата магния и сульфата натрия. [4] Это минералы сульфата калия, каинита [MgSO • KCl • HO], шёнита [KSO • MgSO • 6HO], леонита [KSO • MgSO • 4HO], лангбейнита [KMg (SO)], глазерита [KNa (SO)], полигалит [KSO • MgSO • 2CaSO • 2HO] Кроме того, в соли Штассфурта много минералов сульфата калия.При использовании минерала каинита сульфат калия может быть отделен, поскольку соль каинита менее растворима в воде, чем другие минералы. Другой минерал керсерит [MgSO • HO], если человек использует этот минерал с раствором хлорида калия, он также может быть получен в виде сульфата калия. [3]

использует

Сульфат калия обычно используется при производстве удобрений.

Сульфат калия используется в различных формах в промышленности, например в производстве удобрений, производстве квасцов или карбоната калия и производстве стекла. [5] Обычно сульфат калия используется в удобрениях, потому что калий очень важен для растений и питания сельскохозяйственных культур. [6] Кроме того, сульфат калия не хлорид или содержит меньше хлорида, чем хлорид калия [7] , и он содержит 18% серы. Эти точки являются хорошим удобрением для сельскохозяйственных культур. [8] Таким образом, сульфат калия используется в удобрениях вместо хлорида калия, поскольку некоторые культуры очень чувствительны к хлориду, например, ягоды и виноград. [7] Однако из калийных удобрений хлорид калия чаще всего используется в сельском хозяйстве (90%). [6] , потому что он имеет самую низкую цену. [8] После этого сульфат калия, калийно-магниевые соли и нитрат калия обычно используются в калийных удобрениях. [6]

История

Сульфат калия был известен еще Глауберу, Бойлю и Тахениусу в 14 веке. Затем, по прошествии времени, в 17 веке, сульфат калия производился с помощью комбинации кислой соли и щелочной соли.После этого сульфат калия в то время назывался sal duplicatum или arcanuni. Кроме того, сульфат калия назван по-другому, как купоросный зубной камень и соль Глейзера или sal polychrestum Glaseri из-за химика Кристофера Глейзера. Его интересовало производство лекарств. Затем он обнаружил, как можно использовать сульфаты калия в медицине. Поэтому в то время он также назывался Глейзер. [3]

Видео

В этом видео показано, как использовать сульфат калия (SOP) и хлорид калия (MOP) для сельскохозяйственных культур (картофель).

Список литературы

.

сульфат калия

Сульфат калия (K 2 SO 4 ) (в британском английском сульфат калия или архаично известный как поташ серы ) представляет собой негорючую белую кристаллическую соль, растворимую в воде. Химикат обычно используется в удобрениях, обеспечивая калием и серу.

Рекомендуемые дополнительные знания

История

Сульфат калия (K 2 SO 4 ) известен с начала XIV века и изучался Глаубером, Бойлем и Тахениусом.В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum , так как представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью.

Природные ресурсы

Природные ресурсы сульфата калия - это минералы, изобилующие Штассфуртской солью. Это сокристаллизация сульфата калия и сульфатов магния, кальция и натрия. Минералы

  • Каинит MgSO 4 • KCl • H 2 0
  • Schönite K 2 SO 4 • MgSO 4 • 6 H 2 0
  • Леонит К 2 SO 4 • MgSO 4 • 4 H 2 0
  • Лангбейнит K 2 SO 4 • 2 MgSO 4
  • Глазерит K 3 Na (SO 4 ) 2
  • Полигалит K 2 SO 4 • MgSO 4 • 2 CaSO 4 • 2 H 2 0

От некоторых минералов, таких как каинит, можно выделить сульфат калия, потому что соответствующая соль менее растворима в воде.

С хлоридом калия может быть преобразован кизерит MgSO 4 • 2 H 2 0, а затем сульфат калия может быть растворен в воде.

Производство

  • Метод Харгривза - это в основном один и тот же процесс с разными исходными материалами. Диоксид серы, кислород и вода (исходные вещества для серной кислоты) реагируют с хлоридом калия. Соляная кислота испаряется.
  • Получается как побочный продукт во многих химических реакциях, включая производство азотной кислоты.Это можно сделать, смешав следующее: 2 части нитрата калия и 1 часть серной кислоты (молярное соотношение).

2KNO 3 + H 2 SO 4 ---> 2HNO 3 + K 2 SO 4

Для очистки сырого продукта его можно растворить в горячей воде, а затем фильтруют и охлаждают, в результате чего основная часть растворенной соли кристаллизируется с характерной скоростью.

Недвижимость

Безводные кристаллы образуют двойную шестигранную пирамиду, но на самом деле классифицируются как ромбические.Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Соль растворима в воде, но не растворима в растворах гидроксида калия (удельная масса 1,35) или в абсолютном этаноле. Плавится при 1078 ° C.

Использует

В основном сульфат калия используется в качестве удобрения. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла.

Гидросульфат калия

Гидросульфат или бисульфат калия, KHSO 4 , легко получают путем смешивания K 2 SO 4 с номером эквивалента.молей серной кислоты. Он образует ромбические пирамиды, плавящиеся при 197 ° C. Растворяется в трех частях воды при 0 ° C. Решение ведет себя так, как если бы два его родственных элемента, K 2 SO 4 и H 2 SO 4 , находились бок о бок друг с другом без объединения; избыток этанола осаждает нормальный сульфат (с небольшим количеством бисульфата) с оставшимся избытком кислоты.

Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; действует на силикаты, титанаты и др., так же, как и серная кислота, которая нагревается выше своей естественной точки кипения. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. Сульфат.

См. Также

Список литературы

    .

    Смотрите также