Характеристика элемента по положению в периодической системе калия


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Элементы Периодической системы

Рисунки и таблицы, показывающие элементы из периодической таблицы - их название, символ, атомный номер, средний атомный вес, состояние при 273 K, температура плавления и кипения, плотность при стандартной температуре и давлении, электроотрицательность, электронное сродство, электронная конфигурация и энергия первой ионизации.

Средняя атомная масса - это то же число, что и молярная масса, однако единица измерения молярной массы - г / моль.

Для элементов без стабильных изотопов в скобках указано массовое число изотопов с наибольшим периодом полураспада.

Для полной таблицы с точками кипения, плотностью, электроотрицательностью - поверните экран!

Имя элемента Символ элемента Атомный номер Средняя атомная масса 1)
(u)
Состояние при 273 K Точка плавления 2)
(° K / ° C / ° F)
Точка кипения 3
(° K / ° C / ° F)
Плотность по стандарту 4)
(г / см 3 )
Электроотрицательность 5 ) Сродство к электрону 6)
(кДж / моль)
Конфигурация электронов
на оболочку 7)
(#)
Энергия первой ионизации
8
(кДж / моль)
Актиний Ac 89 (227) Цельный 1323/1059/1922 3473/3200/5792 10.07 1,1 2,8,18,32,18,9,2 499
Алюминий Al 13 26.981538 Цельный 933/660/1221 2792 / 2519/4566 2,70 1,61 42,5 2,8,3 577,5
Америций Am 95 (243) Цельный 1449/1176/214 2284/2011/3652 1.3 2,8,18,32,25,8,2 578
Сурьма (Stibium) Sb 51 121.760 Цельный 904/631/1167 1860 / 1587/2888 6,697 2,05 103,2 2,8,18,18,5 834
Аргон Ar 18 39,948 Газ 84 / -189 / -309 87 / -186 / -303 0.001784 0 2,8,8 1520,6
Мышьяк As 33 74,
Твердый 1090/817/1502 887/614/1137 5,727 2,18 78 2,8,18,5 1350,8
Астатин При 85 (210) Твердый 575/302/575 610/337/638 2.2 270,1 2,8,18,32,18,7 890
Барий Ba 56 137,327 Твердый 1000/727/1340 2143/1870 / 3398 3,510 0,89 13,95 2,8,18,18,8,2 502,9
Berkelium Bk 97 (247) Цельный 1323/1050 / 1922 14.780 1,3 2,8,18,32,27,8,2 601
Бериллий Be 4 9.012182 Твердый 1560/1287/2348 2743 / 2470/4478 1,848 1,57 0 2,2 899,5
Висмут Bi 83 208,98038 Цельный 544/271/520 1837/1564 / 2847 9.780 2,02 91,2 2,8,18,32,18,5 703
Бор B 5 10,811 Твердый 2348/2075/3767 4273 / 4000/7232 2,460 2,04 26,7 2,3 800,6
Бром Br 35 79,904 Жидкость 266 / -7 / 19 332 / 59/138 3.120 2,96 324,6 2,8,18,7 1139,9
Кадмий Cd 48 112,411 Цельный 594/21/610 1040/767/1412 8,650 1,69 0 2,8,18,18,2 867,8
Кальций Ca 20 40,078 Твердый 1115/842/1547 1757 / 1484/2703 1.550 1,0 2,37 2,8,8,2 589,8
Калифорний Cf 98 (251) Цельный 1173/900/1652 15,10 1,3 2,8,18,32,28,8,2 608
Углерод C 6 12.0107 Цельный 3823/3550/6422 4300/4027 / 7280 2.260 2,55 153,9 2,4 1086,5
Церий Ce 58 140,116 твердый 1071/798/1468 3633/3360/6080 6,689 1,12 50 2,8,18,19,9,2 534,4
Цезий Cs 55 132, Цельный 302/28/83 944/671 / 1240 1.879 0,79 45,5 2,8,18,18,8,1 375,7
Хлор Cl 17 35,453 Газ 172 / -102 / -151 239 / -34 / -29 0,003214 3,16 349 2,8,7 1251,2
Хром Cr 24 51.9961 Твердый 2180/1907 / 3464 2944/2671/4840 7.140 1,66 64,3 2,8,13,1 652,9
Кобальт Co 27 58,933200 Цельный 1768/1495/2723 3200/2927/5300 8,900 1,88 63,7 2,8,15,2 760,4
Медь Cu 29 63,546 Цельный 1358/1085/1984 2835/2562 / 4643 8.920 1,90 118,4 2,8,18,1 745,5
Кюрий Cm 96 (247) Цельный 1618/1345/2453 3383/3110 / 5630 13,510 1,3 2,8,18,32,25,9,2 581
Диспрозий Dy 66 162,50 Твердый 1629/1356 / 2473 3503/3230/5846 8.219 50 2,8,18,27,8,2 565,8
Эйнштейний Es 99 (252) Цельный 1133/860/1580 1,3 2,8,18,32,29,8,2 619
Эрбий Er 68 167,259 Твердый 1770/1497/2726 3141/2868 / 5194 9.066 1.24 50 2,8,18,30,8,2 589,3
Европий Eu 63 151,964 Цельный 1095/822/1511 1800/1527 / 2780 5,244 50 2,8,18,25,8,2 547,1
Фермий Fm 100 (257) Цельный 1800/1527/2780 1.3 2,8,18,32,30,8,2 627
Фтор F 9 18.9984032 Газ 53 / -220 / -364 85 / -188 / -307 0,001696 3,98 328 2,7 1681,0
Франций Fr 87 (223) Цельный 300/27/80 950/677/1250 0.7 2,8,18,32,18,8,1 380
Гадолиний Gd 64 157,25 Твердый 1586/1313/2395 3523/3250 / 5882 7,01 1,2 50 2,8,18,25,9,2 593,4
Галлий Ga 31 69,723 Твердый 303/30/86

2477/2204/3999

5.904 1,81 28,9 2,8,18,3 578,8
Германий Ge 32 72,64 Твердый 1211/938/1721 3093/2820/5108 5,23 2,01 119 2,8,18,4 762
Золото (Aurum) Au 79 196.96655 Цельное 1337/1064/1948 3129/2856/5173 19.300 2,54 222,8 2,8,18,32,18,1 890,1
Гафний Hf 72 178,49 Цельный 2506/2233/4051 4876 / 4603/8317 13,310 1,3 0 2,8,18,32,10,2 658,5
Гелий He 2 4,002602 Газ 0 / -273 / -460 4 / -269 / -452 0.0001785 0 2 2372,3
Гольмий Ho 67 164.93032 Цельный 1936/1663/3025 3675/3402/6155 9.841 1.27 50 2,8,18,29,8,2 581,0
Водород H 1 1,00794 Газ 14 / -259 / -434 20 / -253 / -423 0.0000899 2,20 72,5 1 1312,0
Индий In 49 114,818 Цельный 430/157/314 2345/2072/3761 7,310 1,78 28,9 2,8,18,18,3 558,3
Йод I 53 126. Твердый 387/114/237 457/184/364 4.940 2,66 295,2 2,8,18,18,7 1008,4
Иридий Ir 77 192,217 Твердый 2739/2466/4471 4701/4428 / 8002 22,650 2,20 151 2,8,18,32,15,2 880
Железо (железо) Fe 26 55,845 Цельное 1811 / 1538/2800

3434/2861/5182

7.874 1,83 157 2,8,14,2 762,5
Криптон Kr 36 83,798 Газ 116 / -157 / -251 120 / - 153 / -244 0,00375 3,0 0 2,8,18,8 1358,8
Лантан La 57 138.9055 Твердый 1193/920/1688 3737/3464/6267 6.146 1,10 48 2,8,18,18,9,2 538,1
Лоуренсий Lr 103 (262) Цельный 1900/1628/2960 2,8,18,32,32,8,3 470
Свинец (отвес) Pb 82 207,2 Цельный 601/327/621 2022/1749/3180 11.340 2,33 35,1 2,8,18,32,18,4 715,6
Литий Li 3 6,941 Твердый 454/181/357 1615 / 1342/2447 0,535 0,98 59,6 2,1 520,2
Лютеций Lu 71 174,967 Твердый 1936/1663/3025 3675/3402 / 6155 9.841 1,27 50 2,8,18,32,9,2 523,5
Магний Mg 12 24,3050 Цельный 923/650/1202 1363 / 1090/1994 1,738 1,31 0 2,8,2 737,7
Марганец Mn 25 54,9380 Твердый 1519/1246/2275 2334 / 2061/3742 7.470 1,55 0 2,8,13,2 717,3
Менделевий Md 101 (258) Цельный 1100/827/1520 1,3 2,8,18,32,31,8,2 635
Ртуть (Гидраргрум) Hg 80 200,59 Жидкость 234 / -39 / -38 630/357/674 13.534 2,0 0 2,8,18,32,18,2 1007,1
Молибден Mo 42 95,94 Твердый 2896/2623/4753 4912 / 4639/8382 10,280 2,16 71,9 2,8,18,13,1 684,3
Неодим Nd 60 144,24 Цельный 1294/1021 / 1870 3373/3100/5612 7.010 1,14 50 2,8,18,22,8,2 533,1
Неон Ne 10 20,1797 Газ 25 / -249 / -415 27 / -246 / -411 0,0009 0 2,8 2080,7
Нептуний Np 93 (237) Твердый 917/644/1191 4273/4000/7232 20.450 1,36 2,8,18,32,22,9,2 604,5
Никель Ni 28 58,6934 Цельный 1728/1455/2651 3186 / 2913/5275 8.908 1.91 112 2.8.16.2 737.1
Ниобий (колумбий) Nb 41 92. Твердый 2750/2477/4490 5017/4744/8571 8.570 1,6 86,1 2,8,18,12,1 652,1
Азот N 7 14,0067 Газ 63 / -210 / -346 77 / -196 / -320 0,001251 3,04 7 2,5 1402,3
Nobelium 102 (259) Цельный 1100/827/1520 1.3 2,8,18,32,32,8,2 642
Осмий Os 76 190,23 Цельный 3306/303/5491 5285/5012 / 9053 22,610 2,2 106,1 2,8,18,32,14,2 840
Кислород O 8 15,9994 Газ 55 / -218 / -361 90 / -183 / -297 0.001429 3,44 144 2,6 1313,9
Палладий Pd 46 106,42 Цельный 1828/1555/2831 3236/2963/5365 12,023 2,20 53,7 2,8,18,18 804,4
Фосфор P 15 30.973761 Твердый 317/44/111 554/280/537 1.823 2,19 72 2,8,5 1011,8
Платина Pt 78 195.078 Цельный 2041/1768/3215

4098/3825/6917

21,090 2,28 205,3 2,8,18,32,17,1 870
Плутоний Pu 94 (244) Твердый 913/640 / 1184 3503/3230/5846 19.816 1,28 2,8,18,32,24,8,2 584,7
Полоний Po 84 (209) Твердый 527/254/489 1235/962/1763 9,196 2,0 183,3 2,8,18,32,18,6 812,1
Калий (Kalium) K 19 39,0983 Цельный 337/63/146 1032/759/1398 0.856 0,82 48,4 2,8,8,1 418,8
Празеодим Pr 59 140. Цельный 1204/931/1708 3563/3290/5954 6,640 1,13 50 2,8,18,21,8,2 527
Прометий PM 61 (145) Твердый 1373/1100 / 2012 3273/3000/5432 7.264 50 2,8,18,23,8,2 540
Протактиний Па 91 231.03588 Твердый 1845/1572/2861 4273/4000 / 232 15,370 1,5 2,8,18,32,20,9,2 568
Радий Ra 88 (226) Цельный 973 / 700/1292 2010/1737/3158 5.0 0,9 2,8,18,32,18,8,2 509,3
Радон Rn 86 (222) Газ 202 / -71 / - 96 211 / -62 / -79 0,00973 0 2,8,18,32,18,8 1037
Рений Re 75 186.207

Цельный

3459/3186/5767 5869/5596/10105 21.020 1,9 14,5 2,8,18,32,13,2 760
Родий Rh 45 102, Цельный 2237/1964/3567 3968 / 3695/6683 12,450 2,28 109,7 2,8,18,16,1 719,7
Рубидий Rb 37 85,4678 Твердый 312/39 / 103 961/688/1270 1.532 0,82 46,9 2,8,18,8,1 403,0
Рутений Ru 44 101,07 Твердый 2607/2334/4233 4423/4150 / 7502 12,370 2,2 101,3 2,8,18,15,1 710,2
Самарий Sm 62 150,36 Цельный 1345/1072/1961 2076/1803/3277 7.353 1,17 50 2,8,18,24,8,2 544,5
Скандий Sc 21 44.955910 Цельный 1814/1541/2806 3103 / 2830/5126 2,985 1,36 18,1 2,8,9,2 633,1
Селен Se 34 78,96 Твердый 494/221/430 ​​ 958/685/1265 4.819 2,55 195 2,8,18,6 941,0
Кремний Si 14 28.0855 Твердый 1687/1414/2577 3173/2900/5252 2,330 1,90 133,6 2,8,4 786,5
Серебро (Argentum) Ag 47 107,8682 Твердое 1235/962/1763 2435 / 2162/3923 10.490 1,93 125,6 2,8,18,18,1 731,0
Натрий (Натрий) Na 11 22,989770 Твердый 371/98/208 1156/883/1621 0,968 0,93 52,8 2,8,1 495,8
Стронций Sr 38 87,62 Твердый 1050/777/1430 1655/1382/2519 2.630 0,95 5,03 2,8,18,8,2 549,5
Сера S 16 32,065 Твердый 388/115/239 718/445 / 832 1,960 2,58 200 2,8,6 999,6
Тантал Ta 73 180,9479 Цельный 3290/3017/5462 5731/5458 / 9856 16.650 1,5 31 2,8,18,32,11,2 761
Технеций Tc 43 (98) Цельный 2430/2457/3914 4538/4265/7709 11,500 1,9 53 2,8,18,13,2 702
Теллур Te 52 127,60 Твердый 723 / 450/841 1261/988/1810 6.240 2,1 190,2 2,8,18,18,6 869,3
Тербий Tb 65 158. Цельный 1629/1356/2473 3503/3230 / 5846 8,219 50 2,8,18,27,8,2 565,8
Таллий Tl 81 204,3833 Твердый 577/304/579 1746/1473/2683 11.850 1,62 19,2 2,8,18,32,18,3 589,4
Торий Th 90 232,0381 Твердый 2023/1750/3182 5093 / 4820/8708 11,724 1,3 2,8,18,32,18,10,2 587
Тулий TM 69 168.93421 Твердый 1818 / 1545/2813

2223/1950/3542

9.321 1,25 50 2,8,18,31,8,2 596,7
Олово (олово) Sn 50 118,710 Цельное 505/232/449 2875/2602/4715 7,310 1,96 107,3 ​​ 2,8,18,18,4 708,6
Титан Ti 22 47,867 Цельный 1941 / 1668/3034 3560/3287/5948 4.507 1,54 7,6 2,8,10,2 658,8
Вольфрам (Wolfram) W 74 183,84 Цельный 3695/3422/6191 5828 / 5555/10031 19,250 2,36 78,6 2,8,18,32,12,2 770
Уран U 92 238,02891 Цельный 1408/1135 / 2075 4200/3927/7100 19.050 1,38 2,8,18,32,21,9,2 597,6
Ванадий V 23 50.9415 Цельный 2183/1910/3170 3680 / 3407/6164 6,110 1,63 50,6 2,8,11,2 650,9
Ксенон Xe 54 131,293 Газ 161 / -112 / - 169

165 / -108 / -162

0,0059 2.6 0 2,8,18,18,8 1170,4
Иттербий Yb 70 173,04 Цельный 1092/819/1506 1469/1196/2185 6.570 50 2,8,18,32,8,2 603,4
Иттрий Y 39 88. Цельный 1799/1526/2779 3618 / 3345/6053 4.472 1,22 29,6 2,8,18,9,2 600
Цинк Zn 30 65,409 Цельный 693/420/787 1180/907 / 1664 7,140 1,65 0 2,8,18,2 906,4
Цирконий Zr 40 91,224 Цельный 2128/1855/3371 4682 / 4409/7968 6.511 1,33 41,1 2,8,18,10,2 640,1

1) Стандартный средний атомный вес (IUPAC 1997) для изотопов, естественно присутствующих в элементе.

  • u = атомная единица массы, 1 u = 1,66 10 -27 кг

2) Точка плавления - это температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое. Преобразователь температуры

3) Точка кипения - это температура, при которой вещество переходит из жидкого состояния в газообразное.

4) Плотность (масса / объем) при стандартной температуре и давлении, выраженная в граммах / см 3 . Стандартная температура равна 0 ° C или 32 ° F, а стандартное давление равно 1 атм, 101,3 кПа или 760 мм рт. Ст. (Торр)

5) Электроотрицательность, определенная по шкале Полинга. Электроотрицательность - это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов. Чаще всего используется шкала Полинга. Фтору (наиболее электроотрицательному элементу) присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

6) Сродство к электрону чаще всего определяется как выделяемая энергия (E начальная + E конечная ), когда дополнительный электрон присоединяется к нейтральному атому или молекуле (в газовой фазе ) с образованием отрицательной ион. Другое эквивалентное определение - это энергия, необходимая для отрыва электрона от однозарядного отрицательного иона (энергия для процесса X - (г) -> X (г) + e - ).Это также можно описать как вероятность нейтрального атома получить электрон. Значения варьируются от 0 до 349 кДж / моль.

7) Конфигурация электронов на оболочку указывает количество электронов в каждой оболочке электронов, начиная с внутренней оболочки.

8) 1-я энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления наиболее слабо удерживаемого электрона из одного моля из газообразных атомов, чтобы произвести 1 моль из газообразных ионов , каждый с зарядом 1+: X (г) - -> X + (g) + e - Это также можно описать как вероятность нейтрального атома отдать электрон.Энергия ионизации измеряется в кДж / моль (килоджоулях на моль). Они варьируются от 380 до 2372 кДж / моль.

.

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастающей массе каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке - лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью заполненные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно хорошо проводят электричество и тепло. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочно-земельные металлы: Щелочно-земельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно встретить в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она вырывается и переворачивается боком, чтобы стать верхней строкой острова, плавающего в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 - от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но пластичные, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы - это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, в том числе золото, серебро, железо и платина.

Постпереходные металлы: Перед прыжком в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Металлы постпереходного типа расположены в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды: бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы - плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 - является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически активны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне - это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или благородные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже начата), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, которая дала название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсы :

.

Йод - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: йод

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе кретины, крекеры и чистая вода.История начинается в Италии, а вот и Андреа Селла.

Андреа Селла

Когда я был ребенком, каждое лето я проводил пару недель высоко в итальянских Альпах в идиллической деревушке под названием Конь, которая тихо уютно устроилась между высокими покрытыми льдом пиками. Для большинства итальянцев это имя ассоциируется с сенсационным убийством. Другие знают, что зимой в долине одни из лучших мест для ледолазания в Альпах. Но для меня Cogne всегда будет связан с элементом йод.

Однажды днем, когда мне было около 10 лет, возвращаясь с папой из долгой прогулки, мы миновали унылое серое здание на окраине деревни. Он был окружен высоким металлическим забором и выглядел как учреждение. На скамейке в одиночестве сидел странно выглядящий старик - у него были взлохмаченные волосы, пустой взгляд и большой вздутый мешочек кожи там, где должна была быть шея. Я был совершенно потрясен этим странным существом. Я приставал к отцу вопросами.Кто был он? Что с ним не так? Почему он выглядел таким грустным?

Мой отец, чье терпение перед шквалом вопросов было почти безграничным, объяснил, что бедняк вырос с недостаточным содержанием йода в рационе. Йод, продолжал он, необходим для правильного развития щитовидной железы в области шеи, и что, если человек не будет есть правильную соль, особенно в детстве, у него может развиться зоб, а также пострадает умственное развитие. . Позже я читал об английских путешественниках, проезжающих через Альпы, о Кретинских долинах - путевые книги того периода часто включают мрачные иллюстрации этих несчастных.Цифры ошеломляют; Наполеоновская перепись населения кантона Вале в 1800 году обнаружила 4000 кретинов из 70 000 населения - более чем у 50% был бы зоб.

Болезнь была известна медицинским писателям на протяжении веков. Гален, например, рекомендовал лечение морскими губками. В 1170 году Роже Салерно рекомендовал морские водоросли. Аналогичные предложения были сделаны и в Китае.

Парацельс, великий целитель, алхимик и писатель эпохи Возрождения, был одним из первых, кто заметил связь между зобом и кретинизмом, и первым предположил, что минералы в питьевой воде могут играть роль в возникновении этого состояния.Но что это за загадочные минералы, оставалось загадкой.

В 1811 году молодой французский химик Бернар Куртуа, работая в Париже, наткнулся на новый элемент. Фирма его семьи производила селитру, необходимую для производства пороха для наполеоновских войн. Для этого использовали древесную золу. Нехватка древесины во время войны заставила их вместо этого сжигать водоросли, которых было много на побережье северной Франции. Добавив к золе концентрированную серную кислоту, Куртуа получил удивительный фиолетовый пар, который кристаллизовался на стенках контейнера.Удивленный этим открытием, он запаковал кристаллы в бутылки и отправил их одному из ведущих химиков своего времени Жозефу Гей-Люссаку, который подтвердил, что это новый элемент, и назвал его иодом - йод - в честь греческого слова, обозначающего фиолетовый. Куртуа продолжал играть с элементом и был довольно шокирован, обнаружив, что при смешивании с аммиаком он дает твердое вещество шоколадного цвета, которое сильно взрывается при малейшей провокации. Его современнику, Пьеру Дюлонгу, повезло меньше: он потерял глаз и часть руки при изучении материала, став первым в длинном списке жертв из-за этого неприятного материала.

Ядовитые свойства йода вскоре были осознаны, и настойка, представляющая собой желтовато-коричневый раствор, стала широко использоваться в качестве дезинфицирующего средства. Даже сегодня самые распространенные таблетки для очистки воды, которые можно купить в туристических магазинах, содержат йод.

Спустя всего два года после его открытия врач в Женеве Франсуа Коиндэ начал задаваться вопросом, не является ли йод в водорослях отсутствующим минералом, вызывающим зоб. Поэтому он начал назначать своим пациентам настойку йода перорально, что, по его словам, привело к исчезновению опухоли через 6-10 недель.Его коллеги, однако, обвинили его в отравлении своих пациентов, и в какой-то момент он, как утверждается, не мог выходить на улицу из-за страха подвергнуться нападению.

Но, хотя элементарный йод явно был токсичным , Коиндет был на правильном пути, и в течение 19 -го века, сделав шаг вперед на два шага назад, гипотеза постепенно получила подтверждение, поскольку эксперименты с использованием более вкусной соли , йодид калия, показал, что зоб можно вылечить. К началу 1920-х годов швейцарские кантоны начали вводить йодированную соль, и в последующие десятилетия многие страны, страдающие от зоба, последовали их примеру - политика настолько эффективна, что многие из нас в развитом мире не осознают, насколько серьезным было это заболевание, и слово кретин во многом потеряло свое значение.

Когда я вернулся в Конь прошлым летом, я попытался вспомнить, где был институт. Все, что я смог найти, это летний лагерь отдыха, где дети весело играли за воротами, где я видел старика. Я позвонил отцу, чтобы спросить его, и мы поговорили о былых временах - плохих старых временах кретинов - и о призраках, изгнанных этим уникальным пурпурным элементом - йодом.

Крис Смит

Призраки, которые явно живут среди британской аристократии. Это химик из Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе Андреа Селла рассказывал историю о йоде, элементе номер 53.На следующей неделе мы направим внимание на вещество, которое вообще не нуждается в освещении, потому что оно излучает собственный свет.

Brian Clegg

Его считали источником энергии и яркости, его использовали в зубных пастах и ​​патентованных лекарствах - его даже втирали в кожу головы как средство для восстановления волос.

Но применение радия, которое принесло ему известность, заключалось в его использовании в светящейся в темноте краске. Жуткое синее свечение радия, которое часто использовалось для обеспечения световых индикаторов на часах, переключателях самолетов и циферблатах приборов, считалось безвредным и практичным источником ночного освещения.И только когда несколько рабочих, которые красили светящиеся циферблаты, начали страдать от язв, анемии и рака вокруг рта, стало ясно, что что-то не так.

Крис Смит

И вы можете услышать историю радия от Брайана Клегга на следующей неделе в «Химии в его стихии». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

.

Азот - Информация об элементе, свойства и использование

Азот важен для химической промышленности. Из него делают удобрения, азотную кислоту, нейлон, красители и взрывчатые вещества. Чтобы получить эти продукты, азот сначала должен прореагировать с водородом с образованием аммиака. Это делается с помощью процесса Габера. Таким образом ежегодно производится 150 миллионов тонн аммиака.

Газообразный азот также используется для создания инертной атмосферы. Его используют таким образом для консервирования продуктов, а в электронной промышленности при производстве транзисторов и диодов.Большое количество азота используется при отжиге нержавеющей стали и других сталеплавильных изделий. Отжиг - это термическая обработка, облегчающая обработку стали.

Жидкий азот часто используется в качестве хладагента. Он используется для хранения спермы, яйцеклеток и других клеток для медицинских исследований и репродуктивных технологий. Он также используется для быстрого замораживания продуктов, помогая им сохранять влажность, цвет, вкус и текстуру.

.

Смотрите также