Характеристика фосфора и калия 9 класс


Вопрос 1 § 1 Химия 9 класс Габриелян Дайте характеристику элементов

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор— элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
Аr(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов,
16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
 
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принима-
ют недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами— металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.    Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
3.     Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4.    Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у
кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде).
5.    Высший оксид фосфора имеет формулу Р2O5. Это кислотный оксид.
Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2O5 + 3Н2O => 2Н3РO4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он
дает соли.
Р2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2O5 + 6КОН = 2К3РO4+ 3Н2O.
6.    Высший гидроксид фосфора— фосфорная кислота Н3РO4, рас-
твор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3Н2O. 2Н3РO4 + 3СаО = Са,(РO4)2↓ + 3Н2O.
7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.
 
Б) Характеристика калия.
1.     Калий имеет порядковый номер 19, Z = 19 и относительную атомную массу Аr(К) = 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19. Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
 
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления
калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2.     Калий— простое вещество, для него характерна металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3.     Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4.     Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона
атома кальция.
5.     Оксид калия К2O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2O + 2НСl = 2КСl +Н2O;                К2O + SO3 = K2SO4.
6.     В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+H2O;          2KOH+N2O5 = 2KNO3+H2O.
7.     Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.
 
 
            

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
+15Р 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.   Фосфор —  простое   вещество,  типичный  неметалл.   Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические  свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу РгО5. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2О5 + ЗН2О =>2Н3РО4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4+ ЗН2О.
6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2О.  2Н3РО4 + ЗСаО = Ca3(PO4)2i + ЗН2О.
7.  Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин. Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z — 19 и относительную атомную массу АГ(К) — 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19.
Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
+19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.
5. Оксид калия К2О является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2О + 2НС1 = 2КС1+Н2О;             K2O + SO3 = K2SO4.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+h3O;             2KOH+N2O5 = 2KNO3+h3O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.

Фосфор

Фосфор химического элемента классифицируется как неметалл. Он был открыт в 1669 году Хеннигом Брандом.

Зона данных

Классификация: Фосфор неметалл
Цвет: Белый фосфор обычно бледно-желтый
Атомный вес: 30,97376
Штат: цельный
Температура плавления: 44.2 o С, 317,3 К
Точка кипения: 280,5 o C, 553,7 K
Электроны: 15
Протонов: 15
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 16
Электрон оболочки: 2,8,5
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Плотность при 20 o C: 1.82 г / см 3
Показать больше, в том числе: Тепла, Энергии, Окисления,
Реакций, Соединений, Радиусов, Проводимости
Атомный объем: 17,0 см 3 / моль
Состав: P 4 тетраэдрическое расположение (белый фосфор)
Твердость: 0,5 mohs
Удельная теплоемкость 0,77 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 0.657 кДж моль -1
Теплота распыления 315 кДж моль -1
Теплота испарения 12,129 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 1011,7 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1903,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 2911.9 кДж моль -1
Сродство к электрону 72,07 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -3
Мин. общее окисление нет. -3
Максимальная степень окисления 5
Макс. общее окисление нет. 5
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,19
Объем поляризуемости 3.6 Å 3
Реакция с воздухом сильный, ⇒ P 4 O 10 воспламеняется
Реакция с 15 M HNO 3 легкая, ⇒ NO x
Реакция с 6 М HCl нет
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ PH 3 (фосфин) может воспламениться
Оксид (оксиды) P 4 O 10 , P 4 O 6
Гидрид (-ы) PH 3 , P 2 H 4 + другие
Хлорид (ы) PCl 3 , PCl 5 , P 2 Cl 4
Атомный радиус 100 вечера
Ионный радиус (1+ ион) -
Ионный радиус (2+ ион) -
Ионный радиус (3+ ион) 58 вечера
Ионный радиус (1-ионный) -
Ионный радиус (2-ионный) -
Ионный радиус (3-ионный) -
Теплопроводность 0.24 Вт м -1 K -1
Электропроводность 1,0 x 10 -10 См -1
Температура замерзания / плавления: 44,2 o С, 317,3 К

Красный фосфор позволяет чеканить спички.

Hennig Brand открыла фосфор. Белый фосфор светится с завышенной силой. Естественная хемилюминесценция белого фосфора дает довольно тусклое зеленое свечение.«Алхимик в поисках философского камня». Написал Джозеф Райт в 1771 году.

Открытие фосфора

Доктор Дуг Стюарт

Хенниг Бранд открыл фосфор в 1669 году в Гамбурге, Германия, приготовив его из мочи. (Моча, естественно, содержит значительное количество растворенных фосфатов.)

Бранд назвал обнаруженное им вещество «холодным огнем», потому что оно светилось и светилось в темноте.

Бранд был алхимиком и, как и другие алхимики, скрывал свои методы.

Он не раскрыл свой метод публично, решив вместо этого продать его Иоганну Даниилу Крафт и Кункелю фон Ловенштерну. (1)

За дополнительную плату он также открыл свой секрет Готфриду Вильгельму Лейбницу, более известному благодаря открытию исчисления независимо от Исаака Ньютона.

Лейбниц, также считавший себя алхимиком, ошибочно полагал, что Бранд сможет обнаружить философский камень, произведя большое количество фосфора. (1)

Считается, что метод марки

заключался в испарении мочи с образованием черного остатка, который затем оставлялся на несколько месяцев.Затем остаток нагревали с песком, удаляя различные газы и масла, которые конденсировались в воде.

Последним удаляемым веществом, конденсирующимся в виде белого твердого вещества, был фосфор. (2)

Это был типичный алхимический метод - алхимики исследовали свойства жидкостей организма, надеясь лучше понять живые существа в их поисках философского камня, который, как они полагали, открывал перспективу вечной жизни.

Метод Бранда стал более широко известен в 1737 году, когда неизвестный продал его Академии наук в Париже.

Фосфор производился этим методом до 1770-х годов, когда шведский ученый Карл Вильгельм Шееле - первооткрыватель хлора и один из независимых первооткрывателей кислорода - не обнаружил, что фосфор можно получить из кости. (3)

Название происходит от греческого слова «фосфор», означающего «несущий свет».

Интересные факты о фосфоре

  • Когда Хенниг Бранд открыл фосфор, он стал первым человеком в истории, который открыл элемент.(Конечно, другие элементы, такие как золото и серебро, были уже известны, но у них не было имени первооткрывателя.) Случай аналогичен открытию Урана Уильямом Гершелем в 1781 году. Другие планеты были известны тысячи лет, но Гершель был первым человеком, который увидел и идентифицировал Уран как новую планету.
  • Соединения фосфора жизненно необходимы. Фосфор является шестым наиболее распространенным элементом в живых организмах. (Теперь попробуйте угадать, каких элементов больше - поисковые системы запрещены, пока вы не придумаете свой собственный ответ!)
  • В статье «Собака Баскервилей » доктор Ватсон пришел к выводу, что гончая была сделана более устрашающей из-за призрачного свечения фосфора или, поскольку это, скорее всего, убило бы собаку, «хитроумным приготовлением этого». по словам Шерлока Холмса.
  • Белый фосфор самовозгорается в воздухе. Красный фосфор нуждается в трении, чтобы зажечь его, поэтому его используют в спичках. Красный фосфор получают путем нагревания белого фосфора до 300 o C в отсутствие воздуха.

Демонстрация реакций и свойств белого фосфора.

,
Phosphorus - Информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее элементе: фосфор

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе удобрения, зажигательные бомбы, фосфорная челюсть и пищевые добавки.Какая связь? Вот Нина Нотман.

Нина Нотман

Фосфор - неметалл, который находится чуть ниже азота в 15-й группе периодической таблицы. Этот элемент существует в нескольких формах, из которых белый и красный являются наиболее известными.

Белый фосфор определенно более захватывающий из двух. Поскольку он светится в темноте, он опасно воспламеняется в воздухе при температуре выше 30 градусов и является смертельным ядом. Однако красный фосфор не обладает ни одним из этих замечательных свойств.

Итак, с чего все началось? Фосфор был впервые произведен Хеннигом Брандтом в Гамбурге в Германии в 1669 году. Когда он испарил мочу и нагрел остаток, пока он не стал докрасна. Отлетел светящийся пар фосфора, и он сконденсировал его под водой. И на протяжении более 100 лет большая часть фосфора производилась именно таким способом. Так было до тех пор, пока люди не поняли, что кость - отличный источник фосфора. Кость может быть растворена в серной кислоте с образованием фосфорной кислоты, которую затем нагревают с древесным углем для образования белого фосфора.

Белый фосфор нашел ряд довольно неприятных применений в войне. Он использовался в 20 гг. В трассирующих пулях, зажигательных бомбах и дымовых гранатах. Разбрасывание фосфорных зажигательных бомб над городами во время Второй мировой войны привело к гибели людей и разрушениям. В июле 1943 года Гамбург подвергся нескольким воздушным налетам, в ходе которых на обширные районы города было сброшено 25 000 фосфорных бомб. Это довольно иронично, учитывая, где был впервые сделан фосфор.

Другой группой боевых агентов на основе фосфора являются нервно-паралитические газы, такие как зарин.Зарин - это фторированный фосфонат, который Ирак использовал против Ирана с начала до середины 1980-х годов. А также был выпущен в токийском метро в 1995 году, убив 12 человек и причинив вред почти тысяче других.

Белый фосфор нашел также множество других применений. Одним из них были фосфорные спички, которые впервые были проданы в Стоктон-он-Тис в Великобритании в 1827 году. Это создало целую новую индустрию дешевых фонарей - но по ужасной цене. Вдыхание паров фосфора привело к фосфорной болезни челюсти, которая медленно разъедала челюстную кость.Это заболевание особенно беспокоило девушек, готовивших фосфорные спички. Таким образом, они были в конечном итоге запрещены в начале 1900-х годов и были заменены современными матчами, которые используют либо сульфид фосфора, либо красный фосфор.

Сегодня фосфор нашел применение не только в спичках, но и в освещении. Фосфид магния является основой самовоспламеняющихся сигнальных ракет, используемых в море. Когда он вступает в реакцию с водой, он образует самовоспламеняющийся газ, дифосфин, который запускает зажигание вспышки.

Сверхчистый фосфор также используется для изготовления светодиодов. Эти светодиоды содержат фосфиды металлов, такие как галлий и индий.

В мире природы элементарная форма фосфора никогда не встречается. Он рассматривается только как фосфат, а фосфат необходим для жизни по многим причинам. Он является частью ДНК, а также составляет огромную долю зубной эмали и костей в форме фосфата кальция. Органофосфаты также важны, такие как молекула энергии АТФ и фосфолипиды клеточных мембран.

Нормальная диета обеспечивает наш организм необходимыми фосфатами. С тунцом, курицей, яйцами и сыром. И даже кола дает нам некоторые, в виде фосфорной кислоты.

Сегодня большая часть нашего фосфора поступает из фосфоритов, которые добываются по всему миру, а затем превращаются в фосфорную кислоту. Пятьдесят миллионов тонн производится каждый год, и он имеет многократное использование. Из него делают удобрения, корма для животных, средства для удаления ржавчины, антикоррозийные средства и даже таблетки для посудомоечной машины.

Некоторая фосфоритная руда также нагревается с помощью кокса и песка в электрической печи с образованием белого фосфора, который затем превращается в трихлорид фосфора и фосфористую кислоту. И именно из них производятся антипирены, инсектициды и средства от сорняков. Небольшая часть также превращается в сульфиды фосфора, которые используются в качестве присадок к маслам для уменьшения износа двигателя.

Фосфат также важен для окружающей среды. Он естественным образом перемещается из почвы в реки, океаны и донные отложения.Здесь он накапливается, пока не будет перемещен геологическим поднятием на сушу, так что круг может снова начаться. Во время своего путешествия фосфат проходит через множество растений, микробов и животных различных экосистем.

Однако слишком много фосфатов может нанести вред природным водам, потому что это способствует процветанию нежелательных видов, таких как водоросли. Затем они вытесняют другие формы желанной жизни. В настоящее время существует юридическое требование по удалению фосфатов из сточных вод во многих частях мира, и в будущем он может быть переработан в качестве устойчивого ресурса, чтобы однажды фосфат, который мы смываем в раковины и туалеты, мог бы снова появиться в наших домах в других обличьях. например, в таблетках для посудомоечной машины и, возможно, даже в нашей еде и коле.

Крис Смит

Нина Нотман рассказывает о Фосфоре, элементе, извлеченном из золотого потока, также известном как моча. В следующий раз Андреа Селла присоединится к нам и расскажет о взрывоопасной истории элемента номер 53.

Андреа Селла

В 1811 году молодой французский химик Бернар Куртуа, работавший в Париже, наткнулся на новый элемент. Фирма его семьи произвела селитру, необходимую для изготовления пороха для войн Наполеона. В своем производстве они использовали древесную золу, и нехватка древесины во время войны заставила их сжигать водоросли.Добавив к золе концентрированную серную кислоту, Куртуа получил удивительно пурпурный пар, который кристаллизовался на стенках контейнера. Пораженный этим открытием, он запаковал сероватые кристаллы в бутылки и отправил их одному из ведущих химиков своего времени Жозефу Ги-Люссаку, который подтвердил, что это новый элемент, и назвал его иодом - йод - в честь греческого слова, обозначающего фиолетовый.

Крис Смит

И вы можете услышать больше о том, как йод взорвался на мировой арене на следующей неделе "Химия в своем элементе". Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

,

Фосфор | Институт Линуса Полинга

1. Кнохель Ю.П. Фосфор. В кн .: Шилс М.Е., Шике М., Росс А.С., Кабальеро Б, Кузены Р.Дж., ред. Современное питание в здоровье и болезнях. 10 изд. Балтимор: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс; 2006: 211-222.

2. Хини Р.П. Фосфор. В: Erdman Jr. JW, Macdonald IA, Zeisel SH, eds. Настоящее знание в области питания. 10 изд. Эймс: Уайли-Блэквелл; 2012; 447-458.

3. Мартин А., Дэвид В., Куорлз Л.Д.Регуляция и функция эндокринных путей FGF23 / klotho. Physiol Rev.2012; 92 (1): 131-155. (PubMed)

4. Аманзаде Дж., Рейли Р.Ф., мл. Гипофосфатемия: научно обоснованный подход к ее клиническим последствиям и лечению. Nat Clin Pract Nephrol. 2006; 2 (3): 136-148. (PubMed)

5. Ализаде Надери А.С., Рейли РФ. Наследственные нарушения почечной фосфатной недостаточности. Nat Rev Nephrol. 2010; 6 (11): 657-665. (PubMed)

6. Совет по пищевым продуктам и питанию, Институт медицины.Фосфор. Рекомендуемая диета: кальций, фосфор, магний, витамин D и фтор. Вашингтон Д.Ц .: Пресса Национальной Академии; 1997: 146-189. (Национальная академия прессы)

7. Такеда Э., Ямамото Х., Яманака-Окумура Х., Такетани Й. Диетический фосфор в здоровье костей и качестве жизни. Nutr Rev. 2012; 70 (6): 311-321. (PubMed)

8. Кальво М.С., Мошфех А.Ю., Такер К.Л. Оценка воздействия фосфора на здоровье людей в пище: проблемы и соображения. Adv Nutr.2014; 5 (1): 104-113. (PubMed)

9. Кальво М.С., Урибарри Дж. Влияние диетического избытка фосфора на здоровье населения и здоровье костей и сердечно-сосудистой системы в целом. Am J Clin Nutr. 2013; 98 (1): 6-15. (PubMed)

10. Calvo MS, Uribarri J. Вклад в общее потребление фосфора: все источники рассматриваются. Semin Dial. 2013; 26 (1): 54-61. (PubMed)

11. Мо С.М., Зидехсарай М.П., ​​Чемберс М.А. и др. Вегетарианец сравнивают с мясным источником белка и гомеостазом фосфора при хронической болезни почек.Clin J Am Soc Nephrol. 2011; 6 (2): 257-264. (PubMed)

12. Национальный исследовательский совет, Совет по продовольствию и питанию. Рекомендуемые диетические пособия. 10 изд. Вашингтон, округ Колумбия: Пресса Национальной Академии; 1989: 184-187.

13. Фосфор. В кн .: Хендлер С.С., Рорвик Д.М., ред., Ред. PDR для пищевых добавок. 2 и изд. Монтвейл: Справочник врача; 2008: 494-497.

14. Аль-Азем Н, Хан А.А. Hypoparathyroidism. Best Pract Res Clin Эндокринол Метаб.2012; 26 (4): 517-522. (PubMed)

15. Menon MC, Ix JH. Диетический фосфор, сывороточный фосфор и сердечно-сосудистые заболевания. Ann N Y Acad Sci. 2013; 1301: 21-26. (PubMed)

16. Дингра Р., Салливан Л.М., Фокс С.С. и др. Связь уровней фосфора и кальция в сыворотке с частотой сердечно-сосудистых заболеваний в сообществе. Arch Intern Med. 2007; 167 (9): 879-885. (PubMed)

17. Тонелли М., Сакс Ф., Пфеффер М. и др. Связь между уровнем фосфата в сыворотке крови и частотой сердечно-сосудистых событий у людей с ишемической болезнью сердца.Циркуляционный. 2005; 112 (17): 2627-2633. (PubMed)

18. О'Сигда С.М., Хван С.Дж., Мунтнер П., Меламед М.Л., Фокс С.С. Сывороточный фосфор предсказывает возникновение хронической болезни почек и терминальной стадии почечной недостаточности. Nephrol Dial трансплантации. 2011; 26 (9): 2885-2890. (PubMed)

19. Фоли Р.Н., Коллинз А.Ю., Херцог К.А., Ишани А., Калра П.А. Фосфат в сыворотке и гипертрофия левого желудочка у молодых людей: исследование развития риска коронарных артерий у молодых людей. Kidney Blood Press Res. 2009; 32 (1): 37-44.(PubMed)

20. Шуто Э., Такетани И., Танака Р. и др. Пищевой фосфор резко ухудшает функцию эндотелия. J Am Soc Nephrol. 2009; 20 (7): 1504-1512. (PubMed)

21. Таттл К.Р., Шорт Р.А. Продольные отношения между кальцификацией коронарной артерии, уровнем фосфора в сыворотке и функцией почек. Clin J Am Soc Nephrol. 2009; 4 (12): 1968-1973. (PubMed)

22. de Boer IH, Rue TC, Kestenbaum B. Концентрации фосфора в сыворотке крови в третьем Национальном исследовании здоровья и питания (NHANES III).Am J Kidney Dis. 2009; 53 (3): 399-407. (PubMed)

23. Исакова Т., Валь П., Варгас Г.С. и др. Фактор роста фибробластов 23 повышается до уровня паратиреоидного гормона и фосфата при хронической болезни почек. Kidney Int. 2011; 79 (12): 1370-1378. (PubMed)

24. Исакова Т., Се Х, Ян В. и др. Фактор роста фибробластов 23 и риски смертности и терминальной стадии почечной недостаточности у пациентов с хроническим заболеванием почек. JAMA. 2011; 305 (23): 2432-2439. (PubMed)

25.Палмер С.К., Хайен А., Макаскилл П. и др. Уровни фосфора, паратиреоидного гормона и кальция в сыворотке крови и риск смерти и сердечно-сосудистых заболеваний у лиц с хроническим заболеванием почек: систематический обзор и метаанализ. JAMA. 2011; 305 (11): 1119-1127. (PubMed)

26. Li YC. Витамин D: роль в защите почек и сердечно-сосудистой системы. Curr Opin Nephrol Hypertens. 2012; 21 (1): 72-79. (PubMed)

27. Хруска К.А., Мэтью С., Лунд Р., Цю П., Пратт Р. Гиперфосфатемия хронической болезни почек.Kidney Int. 2008; 74 (2): 148-157. (PubMed)

28. Jono S, McKee MD, Murry CE, et al. Фосфатная регуляция кальцификации гладкомышечных клеток сосудов. Circ Res. 2000; 87 (7): E10-17. (PubMed)

29. Ренненберг Р.Дж., Кессельс А.Г., Шургерс Л.Дж., ван Энгельшовен Дж.М., де Леув П.В., Кроон А.А. Сосудистые кальцификации как маркер повышенного сердечно-сосудистого риска: метаанализ. Vasc Health Risk Manag. 2009; 5 (1): 185-197. (PubMed)

30. Чанг А.Р., Лазо М., Аппель Л.Дж., Гутьеррес О.М., Грамм М.Э.Высокое потребление фосфора с пищей связано со смертностью от всех причин: результаты исследования NHANES III. Am J Clin Nutr. 2014; 99 (2): 320-327. (PubMed)

31. Кальво М.С., Парк Ю.К. Изменение содержания фосфора в рационе США: возможность неблагоприятного воздействия на кости. J Nutr. 1996; 126 (4 доп.): 1168S-1180S. (PubMed)

32. Calvo MS. Рекомендации по питанию для предотвращения потери функции костей и почек. Питание. 2000; 16 (7-8): 564-566. (PubMed)

33. Кеми В.Е., Карккайнен М.Ю., Рита Х.Дж., Лааксонен М.М., Утила Т.А., Ламберг-Аллардт С.Дж.Низкое соотношение кальция и фосфора в привычном питании влияет на концентрацию паратироидного гормона в сыворотке и метаболизм кальция у здоровых женщин с адекватным потреблением кальция. Br J Nutr. 2010; 103 (4): 561-568. (PubMed)

34. Grimm M, Muller A, Hein G, Funfstuck R, Jahreis G. Высокое потребление фосфора лишь незначительно влияет на минералы сыворотки, сшивки пиридиния в моче и функцию почек у молодых женщин. Eur J Clin Nutr. 2001; 55 (3): 153-161. (PubMed)

35. Пинейро М.М., Шух Нью-Джерси, Хенаро П.С., Чиконелли Р.М., Ферраз МБ, Мартини Л.А.Потребление питательных веществ, связанное с остеопоротическими переломами у мужчин и женщин - Бразильское исследование остеопороза (BRAZOS). Нутр Дж. 2009; 8: 6. (PubMed)

36. Calvo MS, Tucker KL. Является ли потребление фосфора, превышающее диетические потребности, фактором риска для здоровья костей? Ann N Y Acad Sci. 2013; 1301: 29-35. (PubMed)

37. Минералы. Факты о наркотиках и их сравнение. Сент-Луис: факты и сравнения; 2000: 27-51.

38. Червелли М.Дж., Шаман А., Мид А., Кэрролл Р., Макдональд С.П.Влияние подавления кислоты желудочного сока с помощью пантопразола на эффективность карбоната кальция в качестве связывающего фосфата у пациентов, находящихся на гемодиализе. Нефрология (Карлтон). 2012; 17 (5): 458-465. (PubMed)

39. Zhang D, Maalouf NM, Adams-Huet B, Moe OW, Sakhaee K. Влияние секса и употребления эстрогенов в постменопаузе на уровень фосфора в сыворотке: перекрестное исследование Национального исследования здоровья и питания (NHANES) 2003-2006 , Am J Kidney Dis. 2014; 63 (2): 198-205. (PubMed)

40.Bansal N, Katz R, de Boer IH, et al. Влияние терапии эстрогенами на кальций, фосфор и другие регуляторные гормоны у женщин в постменопаузе: исследование MESA. J Clin Endocrinol Metab. 2013; 98 (12): 4890-4898. (PubMed)

,

Смотрите также