Характеристика хим элемента по положению в периодической системе калий


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Химические элементы, отсортированные по символам в алфавитном порядке

Вы можете щелкнуть заголовок столбца, чтобы отсортировать таблицу по этому столбцу. Щелкните символ элемента, чтобы получить подробные сведения об элементе.

4 9 0014 Диспрозий 900 Галлий 9000 90 014 Hg 90 005 9 Sulfur Цинк 9 0012
Атомный номер Обозначение элемента Имя элемента
89 Ac Актиний
47 Ag Серебро
13 Al Алюминий
95 Am Америций
18 Ar Аргон
33 As Мышьяк
85 At Астатин
79 Au Золото
5 B Бор
56 Ba Барий
4 Be Бериллий
107 Bh Борий
83 Bi Висмут
97 Берклий
35 Br Бром 900 15
6 C Углерод
20 Ca Кальций
48 Cd Кадмий
58 Ce Церий
Cf Калифорний
17 Cl Хлор
96 Cm Кюрий
112 Cn Copernicium
27 Copernicium
24 Cr Хром
55 Cs Цезий
29 Cu Медь
105 Db Дубний
110 Ds Darmstadtium
66 Dy
68 Er Эрбий
99 Es Эйнштейний
63 Eu Европий
9 F Фтор 26 Fe Железо
114 Fl Флеровий
100 Fm Фермий
87 Fr Франций
31 Ga
64 Gd Гадолиний
32 Ge Германий
1 H Водород
2 He Гелий
Hf Гафний
80 Ртуть
67 Ho Гольмий
108 Hs Калий
53 I Йод
49 In Индий
77 Ir Иридий
19 K Калий
36 Kr Криптон
57 La Лантан
Li Литий
103 Lr Лоуренсий
71 Lu Лютеций
116 Lv Ливерморий
115 Mcovium Mcovium Mos
101 Md Менделевий
12 Mg Магний
25 Mn Марганец
42 Mo Молибден
109 Mt Мейтнерий
Азот
11 Na Натрий
41 Nb Ниобий
60 Nd Неодим
10 Ne
10 Ne Неон5 113 Nh Нихоний
28 Ni Никель
102 Нет Нобелий
93 Np Нептуний
O 8 Кислород
118 Og Оганессо n
76 Os Осмий
15 P Фосфор
91 Па Протактиний
82 Pb Свинец
Pd Палладий
61 Pm Прометий
84 Po Полоний
59 Pr Празеодим
78 Platinum
94 Pu Плутоний
88 Ra Радий
37 Rb Рубидий
75 Re Рений
Rf Резерфордий
111 Rg Рентений
45 Rh Родий
86 Rn Радон
44 Ru Рутений
16 Сера
51 Sb Сурьма
21 Sc Скандий
34 Se Селен
106 Sg Seaborgium
Si Кремний
62 Sm Самарий
50 Sn Олово
38 Sr Стронций
73 Ta Тантал
65 Tb Тербий
43 Tc Технеций
52 Te Теллур
90 Th Торий
22 Ti Титан
81 Tl Таллий
69 Tm Тулий
117 Ts Теннессин
92 U Уран
23 V 9 Ванадий 74 W Вольфрам
54 Xe Ксенон
39 Y Иттрий
70 Yb Иттербий
Z 30
40 Zr Цирконий

Библиография:

  1. «Периодическая таблица элементов." IUPAC . 19 декабря 2016 г. .
.

Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастающей массе каждого атома.

В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке - лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью заполненные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно хорошо проводят электричество и тепло. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

Щелочноземельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно встретить в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она вырывается и переворачивается боком, чтобы стать верхней строкой острова, плавающего в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 - от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но пластичные, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы - это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, в том числе золото, серебро, железо и платина.

Постпереходные металлы: Перед прыжком в мир неметаллов общие характеристики не разделены аккуратно по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Металлы постпереходного типа расположены в нижнем левом углу этой линии.

Металлоиды: Металлоиды: бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы - плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 - является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически активны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне - это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или инертные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, которая дала название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

Дополнительные ресурсы :

.

Периодическая таблица элементов и химия

Chemicool

руб.
Группа 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Период
1
1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
Б
6
К
7
8
O
9
ф
10
Ne
3 11
Na
12
мг
13
Al
14
Si
15
п
16
ю
17
Класс
18
Ар
4 19
К
20
Ca
21
СК
22
Ti
23
В
24
Кр
25
млн
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
Как
34
SE
35
руб.
36
Kr
5 37
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Пн
43
Tc
44
Ру
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Кд
49
В
50
Sn
51
Сб
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
CS
56
Ba
57-71
72
Hf
73
Ta
74
Вт
75
Re
76
Ос
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Тл
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
При
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
89-103
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
HS
109
тонн
110
DS
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
эт
115
Mc
116
Ур.
117
Ts
118
Ог
57
La
58
CE
59
Пр
60
Nd
61
пм
62
См
63
Eu
.

Кальций - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: кальций

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, добро пожаловать на эту неделю на тему «Химия в ее элементе», я Крис Смит.На этой неделе настала очередь стихии, дающей нам цемент, гипс Парижа, наши собственные кости, твердые зубы и жесткую воду.

Карен Фолдс

Молоко, сыр, йогурт, шпинат, миндаль. Что у всех них общего? Конечно, это кальций! Но в то время как большинство из нас сразу же думает о еде, когда кто-то упоминает кальций (и я лично считаю, что за это отвечает старая реклама молока), на самом деле он играет гораздо большую роль в нашей жизни, чем это. Кальций повсюду вокруг нас.В среднем человек содержит примерно 1 кг кальция, 99% которого хранится в наших костях. Это пятый по распространенности элемент в земной коре, широко встречающийся в виде карбоната кальция, более известного как известняк. Это также пятый по распространенности растворенный ион в морской воде.

Кальций был назван в честь латинского термина calx, означающего известь, и представляет собой химически активный серебристый металлический элемент, входящий в группу 2 периодической таблицы. Впервые он был выделен в 1808 году в Англии, когда сэр Хамфри Дэви электролизовал смесь извести и оксида ртути.Сегодня мы получаем кальций путем электролиза расплавленной соли, такой как хлорид кальция. При контакте с воздухом элементарный кальций быстро образует серо-белое оксидно-нитридное покрытие. В отличие от магния, кальций довольно трудно воспламенить, но, однажды зажженный, он горит ярким красным пламенем высокой интенсивности.

Однако соединения кальция гораздо более полезны, чем сам элемент. Литература, относящаяся к 975 году нашей эры, показывает, что парижский гипс (который представляет собой сульфат кальция) использовался уже тогда для закрепления сломанных костей.Оксид кальция (также известный как известь или негашеная известь) является основным компонентом строительного раствора и цемента. Производство цемента с использованием оксида кальция известно давно; его использовали римляне, а также египтяне, построившие Великую пирамиду в Гизе и гробницу Тутанхамона. Фторид кальция также хорошо известен своей нерастворимостью и прозрачностью в широком диапазоне длин волн, что делает его полезным для изготовления ячеек и окон для инфракрасных и ультрафиолетовых спектрометров.

Наша питьевая вода также содержит ионы кальция - особенно в районах с так называемой жесткой водой.Жесткая вода - это термин, используемый для воды с высоким содержанием ионов кальция и магния (2+). Кальций обычно попадает в воду, когда проходит мимо карбоната кальция из известняка и мела или сульфата кальция из других минеральных отложений. Хотя некоторым людям не нравится вкус, жесткая вода, как правило, не вредна для вашего здоровья. Хотя он делает ваш чайник пушистым! Интересно, что вкус пива (что-то дорогое моему сердцу) кажется связанным с концентрацией кальция в используемой воде, и утверждается, что хорошее пиво должно иметь концентрацию кальция выше, чем в жесткой водопроводной воде.

Кальций - это то, что известно как важный элемент, то есть это элемент, который абсолютно необходим для жизненных процессов. В конце концов, это то, что нам пытались сказать старые рекламные ролики по молочному ТВ. Кальций используется для производства минералов, содержащихся в костях, раковинах и зубах, в процессе, называемом биоминерализацией. Фосфат кальция (также известный как гидроксиапатит) является минеральным компонентом костей и зубов и является особенно хорошим примером того, как организмы производят «живые» композитные материалы.В самом деле, различные свойства (например, жесткость) костей обусловлены изменением количества органического компонента, в основном волокнистого белка, называемого коллагеном, с которым связан гидроксиапатит. Кость в нашем теле функционирует не только как структурная опора, но и как центральный запас кальция. Таким образом, во время беременности кости, как правило, подвергаются поиску Са в процессе, называемом деминерализацией. Кость не вечна; Серьезной медицинской проблемой является остеопороз - декальцификация костей.Эта потеря костной массы, которая происходит с возрастом, делает кости более восприимчивыми к разрушению при стрессе, и это происходит в основном у пожилых людей, особенно у женщин.

Ионы кальция также играют решающую роль в высших организмах в качестве внутриклеточного посредника. Потоки Ca2 + запускают ферментативное действие в клетках в ответ на получение гормонального или электрического сигнала из других частей организма. Кальций также очень важен для свертывания крови. Когда внезапно возникает кровотечение из раны, тромбоциты собираются в ране и пытаются блокировать кровоток.Кальций, витамин К и белок, называемый фибриногеном, помогают тромбоцитам образовывать сгусток. Если в вашей крови не хватает кальция или одного из этих питательных веществ, свертывание крови займет больше времени, чем обычно.

Способность обнаруживать очень маленькие количества элемента может быть очень полезной адаптацией для животного, если этот элемент для него важен. Например, раки-отшельники, которые населяют бывшие в употреблении раковины и по мере роста меняют раковины на более новые, более крупные, обладают способностью распознавать раковины, подходящие для занятия, не только по ощупыванию их, но, по-видимому, также путем измерения незначительного количества карбоната кальция, который растворяется в воде вокруг скорлупы.Они могут легко отличить природные раковины, содержащие карбонат кальция, от содержащих кальций аналогов, сделанных из сульфата кальция. Концентрация кальция, обнаруживаемая крабом-отшельником, составляет порядка 4 частей на миллион или меньше, что удивительно мало.

Итак, от крепких зубов и костей до пива с хорошим вкусом и обеспечения того, чтобы раки-отшельники нашли свой идеальный дом - вы можете видеть, что кальций действительно является важным элементом.

Крис Смит

Что ж, я чувствую себя как дома со своей жесткой водой, да и местное пиво тоже имеет неплохой вкус, хотя я пережил немало чайников - действительно, Рассел Хоббс, вероятно, обязан своей высокой цене акций просто ко мне.Что же, может быть. Это была Карен Фолдс из Стратклайдского университета с историей о кальции. На следующей неделе, если бы вы были элементом, кем бы вы были?

Пэт Бейли

Если бы мне пришлось выбрать человека, который бы представлял золото, я бы предположил, что это мог бы быть амбициозный молодой биржевой маклер, немного кричащий и не очень хорош в установлении отношений. Для гелия - воздушно-сказочная блондинка с немного скрипучим голосом, но со стремлением влиться в аристократию. А для бора? Ну, на первый взгляд, скучный бухгалтер средних лет, может быть, в коричневых вельветовых брюках и твидовом пиджаке.но с неожиданной стороной для него в свободное время - прыжками с парашютом и членом весьма сомнительного общества, которое занимается обменом партнерами.

Крис Смит

А инсайдерскую историю о выходках Борана с Пэтом Бейли вы сможете узнать в «Химии в ее стихии» на следующей неделе. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

.

Смотрите также