Характеристика калия по плану 9 класс химия


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Биологическое значение натрия и калия - материалы исследования для IIT JEE

 


Биологическое значение натрия

Фиг.1. Резюме важности ионов натрия

  • Соли натрия, такие как хлорид натрия, используются в качестве консерванта при травлении.

  • Нормальный уровень натрия в сыворотке крови составляет около 135-145 ммоль / л. Падение уровня натрия в плазме крови ниже контрольного значения известно как Гипонатриемия . Гипонатриемия приводит к головной боли, тошноте, коме, судорогам и т. Д.

Биологическое значение калия / Каковы функции калия в организме?

  • Ионы калия поддерживают осмолярность (концентрацию раствора, выраженную как общее количество частиц растворенного вещества на литр) клетки.Они также регулируют открытие и закрытие устьиц.

  • Ионы калия действуют как кофактор для определенных ферментов, таких как пируваткиназа .

  • Калий важен для работы сердца, а также для сокращения скелета и мышц.

  • Диета с низким содержанием калия приводит к гипертонии.

  • Поддерживает баланс электролитов в организме.

Натрий-калиевый насос

Натрий-калиевый насос - это АТФаза, обнаруженная в плазматической мембране клеток животных.

Рис. 2. Натрий-калиевый насос

Часто задаваемые вопросы (FAQ)


1 кв. Какова функция натрий-калиевого насоса?

Сол. Он перекачивает ионы натрия и калия против градиента концентрации.Ионы натрия откачиваются, а ионы калия перемещаются внутрь.

2 кв. Почему натрий-калиевый насос так важен для человеческого организма?

Сол. Натрий-калиевый насос очень важен для человеческого организма, так как он необходим для передачи нервных импульсов.

3 кв. Где в организме содержится больше всего калия?

Сол. Большая часть калия находится внутри клеток, то есть внутриклеточно.


Посмотрите это видео, чтобы получить дополнительную информацию

Другие показания

Биологическое значение натрия и калия


Особенности курса

  • 731 Видео-лекции
  • Примечания к редакции
  • Документы за предыдущий год
  • Интеллектуальная карта
  • Планировщик обучения
  • Решения NCERT
  • Обсуждение Форум
  • Тестовая бумага с видео-решением

,

Йод

Химический элемент йод относится к галогенам и неметаллам. Он был открыт в 1811 году Бернаром Куртуа.

Зона данных

Классификация: Йод - это галоген и неметалл
Цвет: голубовато-черный твердый, фиолетовый пар
Атомный вес: 126,9045
Состояние: цельный
Температура плавления: 113.5 o С, 386,6 К
Температура кипения: 184 o С, 457 К
Электронов: 53
Протонов: 53
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 74
Электронные оболочки: 2,8,18,18,7
Электронная конфигурация: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
Плотность при 20 o C: 4.93 г / см 3
Показать больше, в том числе: температуры, энергии, окисление,
реакции, соединения, радиусы, проводимости
Атомный объем: 25,74 см 3 / моль
Состав: слоев I 2
Удельная теплоемкость 0,214 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 15,52 кДж моль -1 из I 2
Теплота распыления 107 кДж моль -1
Теплота испарения 41.57 кДж моль -1 из I 2
1 st энергия ионизации 1008,4 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1845,8 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3184 кДж моль -1
Сродство к электрону 295,16 кДж моль -1
Минимальная степень окисления –1
Мин.общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 7
Макс. общее окисление нет. 7
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,66
Объем поляризуемости 5 Å 3
Реакция с воздухом нет
Реакция с 15 M HNO 3 легкая, ⇒ HIO 3
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH легкая, ⇒ OI - , I -
Оксид (оксиды) I 2 O 5 , I 4 O 9 , I 2 O 4
Гидрид (-ы) HI
Хлорид (ы) ICl, ICl 3
Атомный радиус 140 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный) 206 часов
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0.45 Вт м -1 K -1
Электропроводность 1,0 x 10 -5 См -1
Температура замерзания / плавления: 113,5 o С, 386,6 К

Открытие йода

Доктор Дуг Стюарт

Йод был открыт Бернаром Куртуа в 1811 году во Франции.

Куртуа пытался извлечь хлорид калия из морских водорослей. После кристаллизации хлорида калия он добавил к оставшейся жидкости серную кислоту.

Это, что довольно неожиданно, произвело фиолетовый пар, который конденсировался в темные кристаллы. Это были первые кристаллы йода в истории.

Куртуа изучил это новое вещество и обнаружил, что оно хорошо сочетается с фосфором и водородом, но не образует легко соединений с углеродом или кислородом.

Он также обнаружил, что при смешивании с аммиаком он образует твердое вещество коричневого цвета (трииодид азота), которое взрывается при малейшем прикосновении.

Название «Йод» происходит от греческого слова «иод», что означает фиолетовый.Фиолетовый пар йода показан ниже на фотографии Матиаса Молнара.

Химические часы реакции - удивительные изменения цвета.

Кристаллы йода сублимируются (переходят из твердого состояния в газ, но не в жидкое), а затем снова замерзают в твердый йод.

Кристаллы йода. Фото Бена Миллса.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

В малых дозах йод слабо токсичен, а в больших количествах он очень ядовит.Элементарный йод является раздражителем, который может вызывать язвы на коже. Пары йода вызывают сильное раздражение глаз.

Характеристики:

Йод - голубовато-черное блестящее твердое вещество. Хотя он менее реакционноспособен, чем элементы выше него в группе 17 (фтор, хлор и бром), он все же образует соединения со многими другими элементами.

Хотя йод не является металлом, он проявляет некоторые металлические свойства.

При растворении в хлороформе, четыреххлористом углероде или сероуглероде йод дает растворы пурпурного цвета.Он плохо растворяется в воде, образуя желтый раствор.

Использование йода

Йод важен в медицине как в радиоактивной, так и в нерадиоактивной формах. Йодид и тироксин, содержащие йод, используются в организме.

Раствор, содержащий йодид калия (KI) и йод в спирте, используется для дезинфекции внешних ран. Элементарный йод также используется в качестве дезинфицирующего средства.

Иодид серебра используется в фотографии.

Йод иногда добавляют в поваренную соль для предотвращения заболеваний щитовидной железы.

Другие области применения йода включают катализаторы, корм для животных, печатные краски и красители.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 450 частей на миллиард по весу, 73 части на миллиард по молям

Изобилие солнечной системы: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 8,3 $ за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: В природе йод встречается в форме йодид-ионов, в основном в морской воде.Он попадает в пищевую цепочку через водоросли и другие морские растения. Йод содержится в некоторых минералах и почвах.

В промышленных масштабах йод получают несколькими способами, такими как взятие паров йода из обработанного соляного раствора, ионным обменом солевого раствора или высвобождением йода из йодата, взятого из нитратных руд.

Изотопов: 34, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 108 до 141. Встречающийся в природе йод состоит из одного стабильного изотопа: 127 I

,

NCERT Class XI Chemistry Глава 6 - Термодинамика

"> li> a: hover, .jeg_menu_style_5> li.sfHover> a, .jeg_menu_style_5> li.current-menu-item> a, .jeg_menu_style_urrent> l -ancestor> a, .jeg_navbar .jeg_menu: not (.jeg_main_menu)> li> a: hover, .jeg_midbar .jeg_menu: not (.jeg_main_menu)> li> a: hover, .jeg_side_tabs li.active, .jeg_block jeg_block_heading_6 strong, .jeg_block_heading_7 strong, .jeg_block_heading_8 strong, .jeg_subcat_list li a: hover, .jeg_subcat_list li button: hover ,.jeg_pl_lg_7 .jeg_thumb .jeg_post_category а, .jeg_pl_xs_2: перед тем, .jeg_pl_xs_4 .jeg_postblock_content: перед тем, .jeg_postblock .jeg_post_title а: зависать, .jeg_hero_style_6 .jeg_post_title а: зависать, .jeg_sidefeed .jeg_pl_xs_3 .jeg_post_title а: зависать, .widget_jnews_popular .jeg_post_title : hover, .jeg_meta_author a, .widget_archive li a: hover, .widget_pages li a: hover, .widget_meta li a: hover, .widget_recent_entries li a: hover, .widget_rss li a: hover, .widget_rssciteories, li a: hover, .widget_rssciteories, li a: : hover, .widget_categories li.current-cat> a, # breadcrumbs a: hover, .jeg_share_count .counts, .commentlist .bypostauthor> .comment-body> .comment-author> .fn, span.required, .jeg_review_title, .bestprice .price, .authorlink a : парения, .jeg_vertical_playlist .jeg_video_playlist_play_icon, .jeg_vertical_playlist .jeg_video_playlist_item.active .jeg_video_playlist_thumbnail: перед тем, .jeg_horizontal_playlist .jeg_video_playlist_play, .woocommerce li.product .pricegroup .button, .widget_display_forums литий а: зависать, .widget_display_topics Li: перед тем, .widget_display_replies литий :перед,.widget_display_views li: before, .bbp-breadcrumb a: hover, .jeg_mobile_menu li.sfHover> a, .jeg_mobile_menu li a: hover, .split-template-6 .pagenum {color: # f70d28} .jeg_menu_style :_1> li : , .jeg_block_heading_3, .jeg_block_heading_4 .jeg_block_title span, .jeg_block_heading_6: после,.jeg_pl_lg_box .jeg_post_category a, .jeg_pl_md_box .jeg_post_category a, .jeg_readmore: hover, .jeg_thumb .jeg_post_category a, .jeg_block_loadmore a: hover, .jeg_postblock_postblock_loadmore a: hover, .jeg_postblock_postblock_more .g .jeg_heroblock .jeg_post_category a, .jeg_pagenav_1 .page_number.active, .jeg_pagenav_1 .page_number.active: hover, input [type = "submit"] ,.btn, .button, .widget_tag_cloud a: hover, .popular_posttleg_item: : перед тем, .jeg_spl]]> ,

Смотрите также