Характеристика калия по положению в периодической системе


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы просмотреть полную информацию о цитировании этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность - это средняя энергия одного электрона Электроны валентной оболочки в свободных атомах основного состояния ». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989, стр.9003–9014. DOI: 10.1021 / ja00207a003

Allred, A. L. «Значения электроотрицательности из термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номер 3-4, 1961 г., стр. 215–221. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

Allred, A. L., and E. G. Rochow. "Шкала электроотрицательности на основе Электростатическая сила ». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс.«Изобилие стихий: Метеоритные и солнечные ». Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 53, number 1, 1989, pp. 197–214. Doi: 10.1016 / 0016-7037 (89) -X

Andersen, T., HK Haugen, and Х. Хотоп. "Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III." Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999, стр. 1511–1533.

Бацанов, С.С. "Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов. "Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. Реферат

Бонди, А.«Объемы и радиусы Ван дер Ваальса». Журнал по физической химии, том 68, номер 3, 1964 г., стр. 441–451. DOI: 10.1021 / j100785a001

Боуэн, Х. Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

.

Бойд, Рассел Дж. И Кеннет Э. Эджкомб. «Атомные и групповые электроотрицательности из распределений электронной плотности молекул». Журнал Американского химического общества, том 110, номер 13, 1988 г., стр. 4182–4186. DOI: 10.1021/ ja00221a014

Bratsch, Steven G. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. DOI: 10.1021 / ed065p34

Cardarelli, François. Справочник по материалам: Краткий настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

Кардона, М. и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

Чейз, Малкольм В., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, штат Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998.

Чи, Т. К. «Удельное электрическое сопротивление щелочных элементов». Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 339–438.

Clementi, E., and D. L. Raimondi. «Константы атомарного экранирования из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр.2686–2689. DOI: 10.1063 / 1.1733573

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго.«Ковалентные радиусы еще раз». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. DOI: 10.1039 / b801115j

Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1989.

Кронан Д.С. «Базальные металлические отложения восточной части Тихого океана». Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, номер 6, 1976 г., стр. 928–934. DOI: 10.1130 / 0016-7606 (1976) 872.0.CO; 2

де Подеста, Майкл. Понимание свойств Дело, 2-е изд.Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд: Oxford University Press, 2003.

.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редакторов Корал М. Бэглин, С. Ю. Франк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства неорганических твердых тел. Оксфорд: Pergamon Press, 1970.

.

Гош, Дулал К. и Картик Гупта. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр.895–911. DOI: 10.1142 / S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н., и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Проверено 30 апреля 2010 г.

Хо, К. Ю., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр.I – 1 - I – 796.

Хорват, А. Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

Hotop, H., and W. C. Lineberger. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: II». Журнал физических и Справочные химические данные, том 14, номер 3, 1985 г., стр. 731–750.

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: основы структуры и реакционной способности, 4-е издание.Нью-Йорк: издательство HarperCollins College, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международный Карта химической безопасности калия. http: // www.ilo.org/ legacy / english / Protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc07 / 68 0008 0008 0008 0008 0008 .htm . Проверено 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности калия. http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc07 / 68 0008 0008 0008 0008 0008 0008 .htm . Доступ 4 мая 2010 г.

Джессбергер, Эльмар К., Александр Христофоридис и Йохен Киссель.«Аспекты основного элементного состава пыли Галлея». Природа, том 332, номер 21, 1988 г., стр. 691–695. DOI: 10.1038 / 332691a0

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

Краузе, М. О. «Атомные радиационные и безызлучательные выходы для K и L. Shells. "Journal of Physical and Chemical Reference Data", том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Li, Y.-H., and J. E. Schoonmaker.«Химический состав и минералогия морских отложений». С. 1–36 в Отложения, диагенез и осадочные породы. Отредактированный Фредом Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Справочник по химии и физике, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Лиланд К.Аллен. «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. DOI: 10.1021 / ja992866e

Мануэль, О., редактор. Происхождение элементов в Солнечной системе: последствия наблюдений после 1957 года. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин В. К. "Электронная структура элементов". Европейский физический журнал C - Частицы и поля, том 15, номер 1–4, 2000 г., стр. 78–79. DOI: 10.1007 / BF02683401

МакДонаф, В. Ф. «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». С. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь.Мак Э. Ван Валкенбург, отредактированный Венди М. Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

Miessler, Gary L., and Donald A. Tarr. Неорганическая химия, 3-е издание. Верхняя Сэдл Ривер, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности калия. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0716.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности калия. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0716.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).Регистр токсического действия химических веществ на калий. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / ts629260.html . Проверено 5 мая 2010 г.

Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Угледобыча и геохимия». С. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Отредактированный Фредом Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

Palme, H., and H. Beer. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в книге Ландольта – Бернштейна - Группа VI: Астрономия и астрофизика. Под редакцией Х. Х. Фойгта. Нью-Йорк: Springer – Verlag, 1993. doi: 10.1007 / 10057790_59

Пальме, Х. и Хью Сент-К. О'Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание.Итака, Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: применение в неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. DOI: 10.1021 / ic00277a030

Pekka Pyykkö. Самосогласованные, ковалентные радиусы 2009 г. http: // www.chem.helsinki.fi/ ~ pyykko / Radii09.pdf . Доступ на 20 ноября 2010 г.

Пюккё, Пекка и Мичико Ацуми. «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li-E112."Chemistry - A European Journal, volume 15, number 46, 2009, pp. 12770–12779. Doi: 10.1002 / chem.2002

Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi." Молекулярные ковалентные радиусы одинарных связей для элементов 1 -118. "Химия - Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. Doi: 10.1002 / chem.200800987

Рингнес, Виви." Происхождение названий химических элементов. "Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. doi: 10.1021 / ed066p731

Рорер Грегори С.Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Cambridge University Press, 2001.

Самсонов Г. В., редактор. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общие положения. Природа ». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988 г., стр.112–118. DOI: 10.1021 / ed065p112

Сандерсон, Р. Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. "Справочник основных данных атомной спектроскопии". Справочный журнал физических и химических данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

Шеннон Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, volume 32, number 5, 1976, стр.751–767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингман, Чарльз Н. "Атомный объем и аллотропия элементов". Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр. 137–142. DOI: 10.1021 / ed061p137

Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал Химическая физика, том 41, номер 10, 1964 г., стр.3199–3204. doi: 10.1063 / 1.1725697

Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химической Образование, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. DOI: 10.1021 / ed067p911

Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Кембриджский университет Press, 1990.

Стюарт Г. Р. "Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости."Review of Scientific Instruments, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. Doi: 10.1063 / 1.1137207

Стюарт, Г. Р. "Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости". Review of Scientific Instruments, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Шугар, Джек и Чарльз Корлисс. «Уровни атомной энергии элементов железного периода: калий через никель». Справочный журнал физических и химических данных, том 14, номер 2, 1985 г., стр. 1–664.

Тари, А. Низкая удельная теплоемкость вещества Температуры. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME). Руководство по реагированию на чрезвычайные ситуации 2008 г.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин, Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под ред. Бориса К.Вайнштейн, А.А. Чернов, Л.А. Шувалов. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Фойгт, Х. Х., редактор. Ландольт – Бернштейн — Астрономия и астрофизика VI группы. Берлин: Springer – Verlag, 1993.

Waber, J. T., and Don T. Cromer. «Радиусы орбит атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965, стр. 4116–4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон."Процент скрининга, основанный на эффективном Ядерный заряд как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям ». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001, стр. 635–639. Doi: 10.1021 / ed078p635

Weeks, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер . Открытие Элементы, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистый и прикладной Химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр.359–396. DOI: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

Yaws, Карл Л. «Плотность жидкости в элементах». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

Yaws, Карл Л. Справочник по физическим свойствам углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

Зефиров Ю. V. «Сравнительный анализ систем радиусов Ван-дер-Ваальса». Кристаллографические отчеты, том 42, номер 1, 1997 г., стр. 111–116.

.

Нарушения баланса калия - знания для студентов-медиков и врачей

Калиевые нарушения могут принимать форму гиперкалиемии (высокий уровень калия в сыворотке) или гипокалиемии (низкий уровень калия в сыворотке). Наиболее частая причина гиперкалиемии - снижение функции почек. Это также может быть вызвано эндокринологическими нарушениями (например, гипоальдостеронизмом, гипокортизолизмом) или лекарствами, такими как калийсберегающие диуретики, ингибиторы ангиотензинпревращающего фермента (АПФ), нестероидные противовоспалительные препараты (НПВП) и дигоксин.С другой стороны, низкий уровень калия в сыворотке крови может быть вызван желудочно-кишечными потерями (например, из-за рвоты, диареи) или такими лекарствами, как диуретики и слабительные, не сберегающие калий. Чтобы определить причину нарушения, связанного с калием, важно пересмотреть принимаемые пациентом лекарства и проверить наличие нарушений альдостерона и кортизола. Острые изменения уровня калия в сыворотке очень опасны, так как они влияют на мембранный потенциал покоя и, следовательно, на электрическую возбудимость клеток. Эти изменения могут привести к злокачественной аритмии сердца.Лечение гипокалиемии и гиперкалиемии включает изменение диеты, прием лекарств и, в случае гиперкалиемии, диализ. Следует внимательно следить за концентрацией калия в сыворотке, пока она не будет исправлена.

.

Элементы Периодической системы

Рисунки и таблицы, показывающие элементы из периодической таблицы - их название, символ, атомный номер, средний атомный вес, состояние при 273 K, температура плавления и кипения, плотность при стандартной температуре и давлении, электроотрицательность, электронное сродство, электронная конфигурация и энергия первой ионизации.

Средняя атомная масса - это то же число, что и молярная масса, однако единица измерения молярной массы - г / моль.

Для элементов без стабильных изотопов в скобках указано массовое число изотопов с наибольшим периодом полураспада.

Для полной таблицы с точками кипения, плотностью, электроотрицательностью - поверните экран!

Имя элемента Символ элемента Атомный номер Средняя атомная масса 1)
(u)
Состояние при 273 K Точка плавления 2)
(° K / ° C / ° F)
Точка кипения 3
(° K / ° C / ° F)
Плотность по стандарту 4)
(г / см 3 )
Электроотрицательность 5 ) Сродство к электрону 6)
(кДж / моль)
Конфигурация электронов
на оболочку 7)
(#)
Энергия первой ионизации
8
(кДж / моль)
Актиний Ac 89 (227) Цельный 1323/1059/1922 3473/3200/5792 10.07 1,1 2,8,18,32,18,9,2 499
Алюминий Al 13 26.981538 Цельный 933/660/1221 2792 / 2519/4566 2,70 1,61 42,5 2,8,3 577,5
Америций Am 95 (243) Цельный 1449/1176/214 2284/2011/3652 1.3 2,8,18,32,25,8,2 578
Сурьма (Stibium) Sb 51 121.760 Цельный 904/631/1167 1860 / 1587/2888 6,697 2,05 103,2 2,8,18,18,5 834
Аргон Ar 18 39,948 Газ 84 / -189 / -309 87 / -186 / -303 0.001784 0 2,8,8 1520,6
Мышьяк As 33 74,
Твердый 1090/817/1502 887/614/1137 5,727 2,18 78 2,8,18,5 1350,8
Астатин При 85 (210) Твердый 575/302/575 610/337/638 2.2 270,1 2,8,18,32,18,7 890
Барий Ba 56 137,327 Твердый 1000/727/1340 2143/1870 / 3398 3,510 0,89 13,95 2,8,18,18,8,2 502,9
Berkelium Bk 97 (247) Цельный 1323/1050 / 1922 14.780 1,3 2,8,18,32,27,8,2 601
Бериллий Be 4 9.012182 Твердый 1560/1287/2348 2743 / 2470/4478 1,848 1,57 0 2,2 899,5
Висмут Bi 83 208,98038 Цельный 544/271/520 1837/1564 / 2847 9.780 2,02 91,2 2,8,18,32,18,5 703
Бор B 5 10,811 Твердый 2348/2075/3767 4273 / 4000/7232 2,460 2,04 26,7 2,3 800,6
Бром Br 35 79,904 Жидкость 266 / -7 / 19 332 / 59/138 3.120 2,96 324,6 2,8,18,7 1139,9
Кадмий Cd 48 112,411 Цельный 594/21/610 1040/767/1412 8,650 1,69 0 2,8,18,18,2 867,8
Кальций Ca 20 40,078 Твердый 1115/842/1547 1757 / 1484/2703 1.550 1,0 2,37 2,8,8,2 589,8
Калифорний Cf 98 (251) Цельный 1173/900/1652 15,10 1,3 2,8,18,32,28,8,2 608
Углерод C 6 12.0107 Цельный 3823/3550/6422 4300/4027 / 7280 2.260 2,55 153,9 2,4 1086,5
Церий Ce 58 140,116 твердый 1071/798/1468 3633/3360/6080 6,689 1,12 50 2,8,18,19,9,2 534,4
Цезий Cs 55 132, Цельный 302/28/83 944/671 / 1240 1.879 0,79 45,5 2,8,18,18,8,1 375,7
Хлор Cl 17 35,453 Газ 172 / -102 / -151 239 / -34 / -29 0,003214 3,16 349 2,8,7 1251,2
Хром Cr 24 51.9961 Твердый 2180/1907 / 3464 2944/2671/4840 7.140 1,66 64,3 2,8,13,1 652,9
Кобальт Co 27 58,933200 Цельный 1768/1495/2723 3200/2927/5300 8,900 1,88 63,7 2,8,15,2 760,4
Медь Cu 29 63,546 Цельный 1358/1085/1984 2835/2562 / 4643 8.920 1,90 118,4 2,8,18,1 745,5
Кюрий Cm 96 (247) Цельный 1618/1345/2453 3383/3110 / 5630 13,510 1,3 2,8,18,32,25,9,2 581
Диспрозий Dy 66 162,50 Твердый 1629/1356 / 2473 3503/3230/5846 8.219 50 2,8,18,27,8,2 565,8
Эйнштейний Es 99 (252) Цельный 1133/860/1580 1,3 2,8,18,32,29,8,2 619
Эрбий Er 68 167,259 Твердый 1770/1497/2726 3141/2868 / 5194 9.066 1.24 50 2,8,18,30,8,2 589,3
Европий Eu 63 151,964 Цельный 1095/822/1511 1800/1527 / 2780 5,244 50 2,8,18,25,8,2 547,1
Фермий Fm 100 (257) Цельный 1800/1527/2780 1.3 2,8,18,32,30,8,2 627
Фтор F 9 18.9984032 Газ 53 / -220 / -364 85 / -188 / -307 0,001696 3,98 328 2,7 1681,0
Франций Fr 87 (223) Цельный 300/27/80 950/677/1250 0.7 2,8,18,32,18,8,1 380
Гадолиний Gd 64 157,25 Твердый 1586/1313/2395 3523/3250 / 5882 7,01 1,2 50 2,8,18,25,9,2 593,4
Галлий Ga 31 69,723 Твердый 303/30/86

2477/2204/3999

5.904 1,81 28,9 2,8,18,3 578,8
Германий Ge 32 72,64 Твердый 1211/938/1721 3093/2820/5108 5,23 2,01 119 2,8,18,4 762
Золото (Aurum) Au 79 196.96655 Цельное 1337/1064/1948 3129/2856/5173 19.300 2,54 222,8 2,8,18,32,18,1 890,1
Гафний Hf 72 178,49 Цельный 2506/2233/4051 4876 / 4603/8317 13,310 1,3 0 2,8,18,32,10,2 658,5
Гелий He 2 4,002602 Газ 0 / -273 / -460 4 / -269 / -452 0.0001785 0 2 2372,3
Гольмий Ho 67 164.93032 Цельный 1936/1663/3025 3675/3402/6155 9.841 1.27 50 2,8,18,29,8,2 581,0
Водород H 1 1,00794 Газ 14 / -259 / -434 20 / -253 / -423 0.0000899 2,20 72,5 1 1312,0
Индий In 49 114,818 Цельный 430/157/314 2345/2072/3761 7,310 1,78 28,9 2,8,18,18,3 558,3
Йод I 53 126. Твердый 387/114/237 457/184/364 4.940 2,66 295,2 2,8,18,18,7 1008,4
Иридий Ir 77 192,217 Твердый 2739/2466/4471 4701/4428 / 8002 22,650 2,20 151 2,8,18,32,15,2 880
Железо (железо) Fe 26 55,845 Цельное 1811 / 1538/2800

3434/2861/5182

7.874 1,83 157 2,8,14,2 762,5
Криптон Kr 36 83,798 Газ 116 / -157 / -251 120 / - 153 / -244 0,00375 3,0 0 2,8,18,8 1358,8
Лантан La 57 138.9055 Твердый 1193/920/1688 3737/3464/6267 6.146 1,10 48 2,8,18,18,9,2 538,1
Лоуренсий Lr 103 (262) Цельный 1900/1628/2960 2,8,18,32,32,8,3 470
Свинец (отвес) Pb 82 207,2 Цельный 601/327/621 2022/1749/3180 11.340 2,33 35,1 2,8,18,32,18,4 715,6
Литий Li 3 6,941 Твердый 454/181/357 1615 / 1342/2447 0,535 0,98 59,6 2,1 520,2
Лютеций Lu 71 174,967 Твердый 1936/1663/3025 3675/3402 / 6155 9.841 1,27 50 2,8,18,32,9,2 523,5
Магний Mg 12 24,3050 Цельный 923/650/1202 1363 / 1090/1994 1,738 1,31 0 2,8,2 737,7
Марганец Mn 25 54,9380 Твердый 1519/1246/2275 2334 / 2061/3742 7.470 1,55 0 2,8,13,2 717,3
Менделевий Md 101 (258) Цельный 1100/827/1520 1,3 2,8,18,32,31,8,2 635
Ртуть (Гидраргрум) Hg 80 200,59 Жидкость 234 / -39 / -38 630/357/674 13.534 2,0 0 2,8,18,32,18,2 1007,1
Молибден Mo 42 95,94 Твердый 2896/2623/4753 4912 / 4639/8382 10,280 2,16 71,9 2,8,18,13,1 684,3
Неодим Nd 60 144,24 Цельный 1294/1021 / 1870 3373/3100/5612 7.010 1,14 50 2,8,18,22,8,2 533,1
Неон Ne 10 20,1797 Газ 25 / -249 / -415 27 / -246 / -411 0,0009 0 2,8 2080,7
Нептуний Np 93 (237) Твердый 917/644/1191 4273/4000/7232 20.450 1,36 2,8,18,32,22,9,2 604,5
Никель Ni 28 58,6934 Цельный 1728/1455/2651 3186 / 2913/5275 8.908 1.91 112 2.8.16.2 737.1
Ниобий (колумбий) Nb 41 92. Твердый 2750/2477/4490 5017/4744/8571 8.570 1,6 86,1 2,8,18,12,1 652,1
Азот N 7 14,0067 Газ 63 / -210 / -346 77 / -196 / -320 0,001251 3,04 7 2,5 1402,3
Nobelium 102 (259) Цельный 1100/827/1520 1.3 2,8,18,32,32,8,2 642
Осмий Os 76 190,23 Цельный 3306/303/5491 5285/5012 / 9053 22,610 2,2 106,1 2,8,18,32,14,2 840
Кислород O 8 15,9994 Газ 55 / -218 / -361 90 / -183 / -297 0.001429 3,44 144 2,6 1313,9
Палладий Pd 46 106,42 Цельный 1828/1555/2831 3236/2963/5365 12,023 2,20 53,7 2,8,18,18 804,4
Фосфор P 15 30.973761 Твердый 317/44/111 554/280/537 1.823 2,19 72 2,8,5 1011,8
Платина Pt 78 195.078 Цельный 2041/1768/3215

4098/3825/6917

21,090 2,28 205,3 2,8,18,32,17,1 870
Плутоний Pu 94 (244) Твердый 913/640 / 1184 3503/3230/5846 19.816 1,28 2,8,18,32,24,8,2 584,7
Полоний Po 84 (209) Твердый 527/254/489 1235/962/1763 9,196 2,0 183,3 2,8,18,32,18,6 812,1
Калий (Kalium) K 19 39,0983 Цельный 337/63/146 1032/759/1398 0.856 0,82 48,4 2,8,8,1 418,8
Празеодим Pr 59 140. Цельный 1204/931/1708 3563/3290/5954 6,640 1,13 50 2,8,18,21,8,2 527
Прометий PM 61 (145) Твердый 1373/1100 / 2012 3273/3000/5432 7.264 50 2,8,18,23,8,2 540
Протактиний Па 91 231.03588 Твердый 1845/1572/2861 4273/4000 / 232 15,370 1,5 2,8,18,32,20,9,2 568
Радий Ra 88 (226) Цельный 973 / 700/1292 2010/1737/3158 5.0 0,9 2,8,18,32,18,8,2 509,3
Радон Rn 86 (222) Газ 202 / -71 / - 96 211 / -62 / -79 0,00973 0 2,8,18,32,18,8 1037
Рений Re 75 186.207

Цельный

3459/3186/5767 5869/5596/10105 21.020 1,9 14,5 2,8,18,32,13,2 760
Родий Rh 45 102, Цельный 2237/1964/3567 3968 / 3695/6683 12,450 2,28 109,7 2,8,18,16,1 719,7
Рубидий Rb 37 85,4678 Твердый 312/39 / 103 961/688/1270 1.532 0,82 46,9 2,8,18,8,1 403,0
Рутений Ru 44 101,07 Твердый 2607/2334/4233 4423/4150 / 7502 12,370 2,2 101,3 2,8,18,15,1 710,2
Самарий Sm 62 150,36 Цельный 1345/1072/1961 2076/1803/3277 7.353 1,17 50 2,8,18,24,8,2 544,5
Скандий Sc 21 44.955910 Цельный 1814/1541/2806 3103 / 2830/5126 2,985 1,36 18,1 2,8,9,2 633,1
Селен Se 34 78,96 Твердый 494/221/430 ​​ 958/685/1265 4.819 2,55 195 2,8,18,6 941,0
Кремний Si 14 28.0855 Твердый 1687/1414/2577 3173/2900/5252 2,330 1,90 133,6 2,8,4 786,5
Серебро (Argentum) Ag 47 107,8682 Твердое 1235/962/1763 2435 / 2162/3923 10.490 1,93 125,6 2,8,18,18,1 731,0
Натрий (Натрий) Na 11 22,989770 Твердый 371/98/208 1156/883/1621 0,968 0,93 52,8 2,8,1 495,8
Стронций Sr 38 87,62 Твердый 1050/777/1430 1655/1382/2519 2.630 0,95 5,03 2,8,18,8,2 549,5
Сера S 16 32,065 Твердый 388/115/239 718/445 / 832 1,960 2,58 200 2,8,6 999,6
Тантал Ta 73 180,9479 Цельный 3290/3017/5462 5731/5458 / 9856 16.650 1,5 31 2,8,18,32,11,2 761
Технеций Tc 43 (98) Цельный 2430/2457/3914 4538/4265/7709 11,500 1,9 53 2,8,18,13,2 702
Теллур Te 52 127,60 Твердый 723 / 450/841 1261/988/1810 6.240 2,1 190,2 2,8,18,18,6 869,3
Тербий Tb 65 158. Цельный 1629/1356/2473 3503/3230 / 5846 8,219 50 2,8,18,27,8,2 565,8
Таллий Tl 81 204,3833 Твердый 577/304/579 1746/1473/2683 11.850 1,62 19,2 2,8,18,32,18,3 589,4
Торий Th 90 232,0381 Твердый 2023/1750/3182 5093 / 4820/8708 11,724 1,3 2,8,18,32,18,10,2 587
Тулий TM 69 168.93421 Твердый 1818 / 1545/2813

2223/1950/3542

9.321 1,25 50 2,8,18,31,8,2 596,7
Олово (олово) Sn 50 118,710 Цельное 505/232/449 2875/2602/4715 7,310 1,96 107,3 ​​ 2,8,18,18,4 708,6
Титан Ti 22 47,867 Цельный 1941 / 1668/3034 3560/3287/5948 4.507 1,54 7,6 2,8,10,2 658,8
Вольфрам (Wolfram) W 74 183,84 Цельный 3695/3422/6191 5828 / 5555/10031 19,250 2,36 78,6 2,8,18,32,12,2 770
Уран U 92 238,02891 Цельный 1408/1135 / 2075 4200/3927/7100 19.050 1,38 2,8,18,32,21,9,2 597,6
Ванадий V 23 50.9415 Цельный 2183/1910/3170 3680 / 3407/6164 6,110 1,63 50,6 2,8,11,2 650,9
Ксенон Xe 54 131,293 Газ 161 / -112 / - 169

165 / -108 / -162

0,0059 2.6 0 2,8,18,18,8 1170,4
Иттербий Yb 70 173,04 Цельный 1092/819/1506 1469/1196/2185 6.570 50 2,8,18,32,8,2 603,4
Иттрий Y 39 88. Цельный 1799/1526/2779 3618 / 3345/6053 4.472 1,22 29,6 2,8,18,9,2 600
Цинк Zn 30 65,409 Цельный 693/420/787 1180/907 / 1664 7,140 1,65 0 2,8,18,2 906,4
Цирконий Zr 40 91,224 Цельный 2128/1855/3371 4682 / 4409/7968 6.511 1,33 41,1 2,8,18,10,2 640,1

1) Стандартный средний атомный вес (IUPAC 1997) для изотопов, естественно присутствующих в элементе.

  • u = атомная единица массы, 1 u = 1,66 10 -27 кг

2) Точка плавления - это температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое. Преобразователь температуры

3) Точка кипения - это температура, при которой вещество переходит из жидкого состояния в газообразное.

4) Плотность (масса / объем) при стандартной температуре и давлении, выраженная в граммах / см 3 . Стандартная температура равна 0 ° C или 32 ° F, а стандартное давление равно 1 атм, 101,3 кПа или 760 мм рт. Ст. (Торр)

5) Электроотрицательность, определенная по шкале Полинга. Электроотрицательность - это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов. Чаще всего используется шкала Полинга. Фтору (наиболее электроотрицательному элементу) присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

6) Сродство к электрону чаще всего определяется как выделяемая энергия (E начальная + E конечная ), когда дополнительный электрон присоединяется к нейтральному атому или молекуле (в газовой фазе ) с образованием отрицательной ион. Другое эквивалентное определение - это энергия, необходимая для отрыва электрона от однозарядного отрицательного иона (энергия для процесса X - (г) -> X (г) + e - ).Это также можно описать как вероятность нейтрального атома получить электрон. Значения варьируются от 0 до 349 кДж / моль.

7) Конфигурация электронов на оболочку указывает количество электронов в каждой оболочке электронов, начиная с внутренней оболочки.

8) 1-я энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления наиболее слабо удерживаемого электрона из одного моля из газообразных атомов, чтобы произвести 1 моль из газообразных ионов , каждый с зарядом 1+: X (г) - -> X + (g) + e - Это также можно описать как вероятность нейтрального атома отдать электрон.Энергия ионизации измеряется в кДж / моль (килоджоулях на моль). Они варьируются от 380 до 2372 кДж / моль.

.

Источники, недостатки, передозировка, лечение и многое другое

Если вы купите что-то по ссылке на этой странице, мы можем получить небольшую комиссию. Как это работает.

Калий - это минерал, который содержится в продуктах, которые вы едите. Это еще и электролит. Электролиты проводят электрические импульсы по всему телу. Они помогают выполнять ряд основных функций организма, в том числе:

  • кровяное давление
  • нормальный водный баланс
  • мышечные сокращения
  • нервные импульсы
  • пищеварение
  • сердечный ритм
  • баланс pH (кислотность и щелочность)

Ваш организм не производит калий естественным путем.Итак, важно употреблять правильный баланс продуктов и напитков, богатых калием.

Недостаточное потребление калия может привести к серьезным проблемам со здоровьем. Однако чрезмерное употребление может вызвать временные или долгосрочные проблемы со здоровьем.

Здоровые почки поддерживают нормальный уровень калия в организме, поскольку они выводят излишки калия с мочой.

Самый распространенный источник калия - пища. Источники, богатые калием, включают:

  • фруктов, таких как абрикосы, бананы, киви, апельсины и ананасы
  • овощей, таких как листовая зелень, морковь и картофель
  • постное мясо
  • цельнозерновые
  • бобы и орехи

Большинство людей получают достаточно калия, соблюдая сбалансированную диету.При низком уровне калия врач может назначить минерал в форме добавки. Если у вас серьезный дефицит, вам может потребоваться внутривенное (IV) лечение.

Определенные состояния могут вызывать дефицит калия или гипокалиемию. К ним относятся:

Симптомы гипокалиемии различаются в зависимости от того, насколько серьезен ваш дефицит.

Временное снижение уровня калия может не вызывать никаких симптомов. Например, если вы сильно потеете после тяжелой тренировки, уровень калия может нормализоваться после еды или питья электролитов до того, как будет нанесен какой-либо ущерб.

Однако серьезные недостатки могут быть опасны для жизни. Признаки дефицита калия включают:

  • крайняя усталость
  • мышечные спазмы, слабость или спазмы
  • нерегулярное сердцебиение
  • запор, тошнота или рвота

Гипокалиемия обычно диагностируется с помощью анализа крови. Ваш врач может также назначить электрокардиограмму вашего сердца и анализ газов артериальной крови для измерения уровня pH в вашем теле.

Магазин калиевых добавок.

Слишком много калия может вызвать гиперкалиемию. Это редко бывает у людей, которые придерживаются сбалансированной диеты. Факторы риска передозировки включают:

  • прием слишком большого количества добавок калия
  • заболевание почек
  • длительные физические нагрузки
  • употребление кокаина
  • калийсберегающие диуретики
  • химиотерапия
  • очевидный диабет
  • тяжелые ожоги

  • слишком много калия - нарушение сердечного ритма (аритмия).Тяжелые случаи могут привести к летальному исходу.

    Люди с легкими формами повышенного содержания калия редко имеют заметные симптомы. Ваш врач должен периодически назначать анализ крови, если у вас есть какие-либо факторы риска.

    Существуют различные методы лечения несбалансированного уровня калия, которые зависят от того, слишком ли высокий у вас уровень или слишком низкий.

    Гипокалиемия (низкая)

    Добавки калия обычно являются первым курсом действий при слишком низких уровнях. Добавки наиболее эффективны, если ваши почки в хорошей форме.

    Тяжелая гипокалиемия может потребовать внутривенного лечения, особенно если у вас аномальное сердцебиение.

    Калийсберегающие диуретики могут избавить организм от избытка натрия. Это поможет нормализовать уровень электролитов. Но некоторые мочегонные средства и добавки калия могут оказывать резкое воздействие на пищеварительный тракт.

    Попросите врача дать вам таблетки, покрытые воском, чтобы предотвратить проблемы с пищеварением. Только люди с нормальной функцией почек могут использовать калийсберегающие диуретики.

    Гиперкалиемия (высокая)

    Легкие случаи гиперкалиемии можно лечить с помощью рецептурных препаратов, которые увеличивают выведение калия.Другие методы включают мочегонные средства или клизму.

    В тяжелых случаях может потребоваться более сложное лечение. Диализ почек может удалить калий. Это лечение предпочтительнее при почечной недостаточности.

    Людям со здоровыми почками врач может порекомендовать инсулин и глюкозу. Они помогают транспортировать калий из крови к клеткам для удаления.

    Ингалятор альбутерола также может снизить опасно высокие уровни. Глюконат кальция можно временно использовать для стабилизации сердца и снижения риска серьезных сердечных осложнений, связанных с гиперкалиемией.

    Изменения калия в организме могут не вызывать беспокойства, если у вас нет факторов риска. Здоровых почек часто бывает достаточно, чтобы регулировать калий в организме.

    Медицинские условия, влияющие на уровни, следует регулярно контролировать. Позвоните своему врачу, если у вас возникнут необычные симптомы.

    .

    Смотрите также