Hcl дихромат калия


K2Cr2O7 + HCl (конц) = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой (K2Cr2O7 + HCl (конц) = ?) можно наблюдать выделение пузырьков газа — хлора; кроме этого происходит образование хлоридов хрома (III) и калия, воды. Реакцию проводят в температурном диапазоне . Степень окисления хлора повышается, а хрома — понижается.

   

   

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хрома и отданных при окислении хлора (равно 3:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

   

При обычных условиях хлор существует в виде простого вещества, состоящего из двухатомных молекул . Это газ желто-зеленого цвета, который легко сжижается. Имеет характерный резкий запах. Летуч. Обладает высокой токсичностью: оказывает сильное раздражающее действие на глаза и дыхательную систему.
Свободный хлор очень реакционноспособен, хотя его активность меньше, чем у фтора. Он непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Особый интерес представляет реакция с водородом. Так, при комнатной температуре, без освещения хлор практически не реагирует с водородом, тогда как при освещении (например, на прямом солнечном свету) эта реакция протекает со взрывом по цепному механизму.
Хлор вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами. Способен при нагревании вытеснять бром или йод из их соединений с водородом или металлами, а также обратимо реагирует с водой. Хлор, растворяясь в воде и частично реагируя с ней, образует равновесную смесь веществ, называемую хлорной водой.

Формула дихромата калия - использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия - K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294,185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием соли дихромата.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2.676 г / мл, точка плавления 398 ° C и точка кипения 500 ° C, когда он разлагается. Не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2–) и дихромата (Cr 2 O 7 2–). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами - с образованием солей хромата и кислорода.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

.

Дихромат калия - обзор

Дихромат калия

Дихромат калия является более слабым окислителем, чем KMnO 4 или Ce (IV). Однако это первичный стандарт, и его растворы обладают длительной стабильностью в кислоте и устойчивы к свету, большинству органических веществ и хлорид-ионам. Его всегда используют в растворах кислоты. Главный недостаток состоит в том, что и реагент Cr 2 O 7 2-, и продукт Cr 3+ имеют ярко-оранжевый и зеленый цвета соответственно.

Дихромат калия используется в основном для анализа железа (см. Таблицу 12-4). Либо SnCl 2 , либо восстановитель цинка используется для доведения железа до степени окисления 2+. В качестве индикаторов можно использовать дифениламинсульфонат натрия (должен присутствовать H 3 PO 4 ) или 5,6-диметилферроин и N -фенилантраниловая кислота. При необходимости раствор K 2 Cr 2 O 7 можно стандартизировать относительно чистого железа.

Таблица 12-4.Применение дихромата калия K 2 Cr 2 O 7 в растворе кислоты: Cr2O72− + 14H ++ 6e⇌2Cr3 ++ 7h3O

.

Дихромат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Дихромат калия - химическое соединение. Он содержит ионы калия и дихромата. Он имеет химическую формулу K 2 Cr 2 O 7 (K2Cr) . Хром находится в степени окисления +6.

Это ярко-красное кристаллическое твердое вещество. Это сильный окислитель в кислой среде. Он ядовит, потому что содержит канцерогенный дихромат.Его можно разрушить реакцией с восстановителями. Его можно восстановить до зеленых соединений хрома (III), таких как оксид хрома (III).

Дихромат калия может быть получен окислением гидроксида калия и оксида хрома (III). Его также можно получить, добавив кислоту к хромату калия.

В земле встречается очень редко. Он встречается только в очень засушливых местах. Если идет дождь, он растворяется в воде и смывается.

Используется как реагент для многих химикатов, например, спирта.Некоторые тестеры алкоголя в выдыхаемом воздухе используют это, и красный цвет становится зеленым, когда в дыхании присутствует алкоголь. Его можно использовать для производства хромовой кислоты, которая используется для очистки стекла. Его можно использовать в цементе. Используется для дубления кожи. Его можно использовать в фотографии и для проверки некоторых металлов. Его можно использовать для обработки дерева.

Дихромат калия вызывает сильное раздражение. При вдыхании пыли это может вызвать рак. Это сильный окислитель и может вызвать возгорание. Он может реагировать с сульфатом железа (II) для его детоксикации (устранения токсичности).

,

Смотрите также