Химическая формула калий хлористый


Калий хлористый (хлорид калия) | справочник Пестициды.ru

Физические и химические характеристики

Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.

Физические характеристики:

  • Растворимость в воде (г в 100 г):
    • при 0°C – 28,1,
    • при +20°C – 34,3,
    • при +40°C – 40,3,
    • при +100°C 56,2.
  • Температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г KClв 100 г H2O) – +108,56°C.
  • Плохо растворим в жидком аммиаке (NH3).[6]

Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).

Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.

Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.

  • Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
  • Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
  • Рассыпчатость – 100 %.[1]

Удобрения, содержащие Калий хлористый

Калий хлористый (гранулированный и мелкий)

Калий хлористый 98 %

Калий хлористый гранулированный

Калий хлористый Марка А, Марка Б, Марка В

Калий хлористый марка гранулированный

Калий хлористый марка мелкий

Калий хлористый марки гранулированный, мелкий

Калий хлористый непылящий

Калий хлористый стандартный Марка А Марка Б

Калий хлористый, поставляемый на экспорт (марки: Г, Н, С)

Калий хлористый, поставляемый на экспорт марки: М, Н, О, С,

Применение

Сельское хозяйство

Калий хлористый – основное калийное удобрение во всем мире. Применяется в качестве основного удобрения под вспашку, а на легких почвах – под культивацию.[3] Хлористый калий для использования в сельском хозяйстве поставляется в гранулированном или крупнокристаллическом виде. По согласованию с потребителем это может быть и «мелкий» хлористый калий. Для определения гранулометрического состава используется сито с мелкими отверстиями. Гранулометрический состав продукта составляет: более 6 мм – не более 2 %, от 1–4 мм – 65 %, менее 1 мм – не более 5 %.[1]

Удобрения, зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России, размещены в таблице справа.[2]

Промышленность

Хлористый калий используется в качестве составной части для производства комплексных минеральных удобрений. Гранулированный хлористый калий – для производства смешанных минеральных удобрений, содержащих три основных элемента питания растений.

Хлористый калий применяется в металлургии, пиротехнике, фотографии, а также в текстильной, стекольной, мыловаренной, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, кожевенной и многих других отраслях промышленности.[5]

Для производства кожзаменителей, синтетических каучуков, кормовых и хлебопекарных дрожжей применяется «мелкий» хлористый калий.[1]

Для производства лечебно-профилактических солей используют хлористый калий, не обработанный реагентами-антислеживателями.[1]

Поведение в почве

Хлористый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.[3]

Калий хлористый, как и все калийные удобрения, хорошо растворим в воде. При внесении в почву он растворяется в почвенном растворе, а затем вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по типу обменного (физико-химического), а частично и необменного поглощения. Механизм поведения калия в почве общий для всех калийных удобрений.

Хлор, входящий в состав данного удобрения, может оказывать негативное влияние на некоторые растения. Поэтому удобрения размещают в более влажном слое почвы, из которого хлор вымывается осенне-весенними осадками и не оказывает отрицательного действия на хлорофобные культуры.[7]

Способы внесения

Под хлорофобные культуры калий хлористый рекомендуется вносить с осени под зяблевую вспашку (основное внесение). Это приводит к миграции хлора в более глубокие слои почвенного профиля. Калий же вследствие положительной адсорбции удерживается в пахотном слое почвы. Таким образом, отрицательное действие хлора на урожай успешно ликвидируется.[4]

Лучшим сроком внесения калийного удобрения под сахарную свеклу следует считать основное под зябь. Наряду с этим, применяется также внесение удобрений в рядки и в подкормку.[4]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Калий хлористый при общем положительном влиянии на многие растения может оказывать отрицательное воздействие на хлорофобные сельскохозяйственные культуры.

– хлорофобные культуры, отрицательно реагирующие на избыток хлора в почве (он приводит к снижению урожайности). Одновременно они очень калиелюбивы. Негативное влияние хлорной составляющей устраняется путем регулирования доз, сроков и способов внесения хлористого кальция.[4] – калиелюбивые культуры, менее чувствительны к хлору. В Англии под сахарную и кормовую свеклу вносят, кроме калийных удобрений, еще и хлористый натрий.[3]менее требовательны к калийным удобрениям.[4]

Получение

Калий хлористый получают из сильвинита (конгломерат сильвинита KCl и галита NaCl) двумя способами:

  1. Галургический способ основан на разной растворимости хлоридов натрия и калия при соответствующих температурах. Растворимость хлорида калия при повышении температуры с +20 до + 100°C увеличивается вдвое, а растворимость хлорида натрия не изменяется.[7]
  2. Флотационный способ. Разделение сильвинита и галита основано на различной способности поверхности частичек этих минералов к смачиванию водой. Флотационный хлорид калия имеет более крупные естественные кристаллы розового цвета. Гидрофобные добавки (жирные амины), используемые в процессе флотации, существенно уменьшают гигроскопичность и слеживаемость удобрения.[7]

 

Формула хлорида калия - использование хлорида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула хлорида калия - KCl, а его молярная масса составляет 74,55 г / моль. Он имеет аналогичную кристаллическую структуру, что и хлорид натрия (NaCl). Его химическая структура показана ниже, в которой каждая молекула KCl состоит из одного катиона калия (K + ) и одного хлорид-аниона (Cl - ).

Происхождение: Встречается в природе в виде минерала сильвита.Он также встречается в природе в виде смеси с хлоридом натрия в минерале, называемом сильвинитом. Он также присутствует в морской воде.

Приготовление: KCl обычно получают путем добычи полезных ископаемых с последующей экстракцией. Его также добывают из рассола (соленой воды). Его также можно приготовить в небольших масштабах в лаборатории путем реакции гидроксида калия (КОН) с соляной кислотой (HCl).

КОН + HCl → KCl + H 2 O

Физические свойства: KCl представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха с плотностью 1.98 г / мл, точка плавления 770 ° C и точка кипения 1420 ° C.

Химические свойства: KCl хорошо растворяется в воде и различных полярных растворителях и не растворяется во многих органических растворителях. KCl растворяется в воде и полностью ионизируется в сольватированные ионы K + и Cl - . Таким образом, водные растворы KCl обладают электропроводностью, что делает KCl важным электролитом во многих областях применения. Другая важная реакция KCl используется для получения металлического калия путем восстановления KCl металлическим натрием при 850 ° C.

KCl + Na → NaCl + K

Области применения: KCl в основном используется в электролитах, буферах pH и при приготовлении удобрений, взрывчатых веществ, металлического калия и гидроксида калия. Калий необходим для различных функций организма, а KCl является ключевым источником этого питательного вещества. Он также используется в медицине, пищевой промышленности и как заменитель поваренной соли (хлорида натрия). Он имеет несколько других подобных применений, таких как хлорид натрия, включая удаление обледенения дорог и домов, в нефтяной и газовой промышленности, а также для смягчения воды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: В низких концентрациях KCl нетоксичен и необходим для организма. Однако в высоких концентрациях хлорид калия токсичен и даже смертен. Высокое количество KCl может повлиять на сердечную мышцу, вызывая сердечные приступы и даже смерть.

.

Молекулярная масса хлорида калия

Молярная масса of KCl = 74,5513 г / моль

Перевести граммы хлорида калия в моль или моль хлорида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 35.453


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хлор Класс 35.453 1 47,555%
Калий К 39.0983 1 52,445%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

,

Формула гидроксида калия - применение гидроксида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида калия - КОН, а его молярная масса составляет 56,11 г / моль. Структура КОН состоит из ионной связи между катионом металла калия и гидроксильным анионом, как показано ниже. Твердый КОН находится в ромбоэдрической кристаллической структуре, подобной структуре хлорида натрия.

Получение: Промышленное получение КОН аналогично получению NaOH с помощью процесса хлористой щелочи.Его получают путем электролиза растворов хлорида калия вместе с газообразным хлором в качестве побочного продукта:

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Гидроксид калия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,12 г / мл, температурой плавления 360 ° C и температурой кипения 1327 ° C. Обычно он доступен в виде полупрозрачных гранул или в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: КОН - твердое вещество с высокой гигроскопичностью, которое поглощает воду из воздуха, что делает его полезным лабораторным осушителем (осушающим агентом).Он очень стабилен термически (не разлагается даже при высоких температурах). Он растворяется в воде с образованием сильнощелочных водных растворов КОН, называемых калиевым щелоком. Он легко реагирует с кислотами с образованием различных солей калия, которые находят широкое применение в промышленности.

Применение: Гидроксид калия используется во многих из тех же приложений, что и гидроксид натрия. Кроме того, водный КОН используется в качестве электролита в щелочных батареях. Он также используется для производства мягкого и жидкого мыла путем омыления.Многие промышленно применимые соли калия получают реакцией с КОН. Некоторые из других применений КОН - это химическое производство, производство удобрений, нефтепереработка и чистящие растворы.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: КОН - это сильная и едкая основа, которая может проникать через кожу и ткани. Попадание растворов КОН на кожу или в глаза может вызвать ожоги, сильное раздражение и даже слепоту. Вдыхание этой коррозионной основы может повредить слизистые оболочки и легкие. При проглатывании он чрезвычайно токсичен и может привести к необратимому повреждению тканей и смертельному исходу.

.

Смотрите также