Химические свойства оксида калия


Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K2O.

 

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

 

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

 

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула K2O
Синонимы и названия иностранном языке potassium oxide (англ.)

калия окись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,32
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 740
Температура разложения, °C 300
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 94,196

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О2 → К2О2.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К2О+ 2К → 2К2О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

 

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К2О + СІ2 → КСІ + КСІО;

К2О + Br2 → КBr + КBrО;

К2О + I2 → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К2О + Н2О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К2О + СО2 → К2СО3.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы: 

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К2О + SiО2 → К2SiО3.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К2О + ZnО → К2ZnО2.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K2O + 2HF → 2KF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.  

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

K2O + 2HI → 2KI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K2O + NH3 → КОН + KNH2 (t = -50 oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

 

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

 

Коэффициент востребованности 4 177

Окись калия | 12136-45-7

Окись калия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

масса серого кристалла (ов); гигроскопичный [CRC10] [HAW93]

Определение

Ионное твердое вещество белого цвета, когда холодный и желтый, когда жарко. Он подготовлен нагревание калия нитратом калия. Окись калия бурно растворяется в вода с образованием раствора гидроксида калия.Гидрат K 2 O.3H 2 O известен. Окись калия растворяется в жидкости аммиак с образованием калия гидроксид и калий (KNH 2 ).

Определение

монооксид калия: серое кристаллическое твердое вещество, K 2 O; кубический; R.D. 2,32; разложение происходит при 350 ° C. Он может быть получен окислением металлического калия нитратом калия. Он реагирует с этанолом с образованием этилата калия (KOC 2 H 5 ) и с жидким аммиаком с образованием гидроксида калия и калия (KNH 2 ).

Определение

ChEBI: оксид металла с формулой K2O.

Общее описание

Кристаллическое твердое вещество белого цвета. Плотнее воды. Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Может быть токсичным при проглатывании, вдыхании и попадании на кожу. Используется для производства других химикатов.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. Оксиды калия реагируют с водой интенсивно и с выделением тепла, вызывающим кипение и разбрызгивание горячего щелочного раствора [Паспорта химической безопасности SD-9, SD-10.1947]. Реагирует с теплой водой с сильным взрывом [Thorpe and Tlitton J. Chem. Soc. 59: 1019: 1891].

Профиль реактивности

Высшие оксиды калия, образующиеся в воздухе, вступают в взрывную реакцию с чистым калием, натрием, натрий-калиевыми сплавами и органическими веществами [Mellor 2, Supp. 3: 1559. 1963].

Опасность для здоровья

TOXIC; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.Избегайте контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.

Пожарная опасность

Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород.Емкости могут взорваться при нагревании.

Продукты и сырье для получения монооксида калия

Сырье

Препараты

.

% PDF-1.4 % 739 0 obj> endobj Xref 739 39 0000000016 00000 н. 0000001740 00000 н. 0000001824 00000 н. 0000002018 00000 н. 0000002263 00000 н. 0000002612 00000 н. 0000002847 00000 н. 0000002971 00000 н. 0000003408 00000 н. 0000003779 00000 п. 0000004324 00000 п. 0000004360 00000 н. 0000004410 00000 н. 0000004650 00000 н. 0000004834 00000 н. 0000004911 00000 н. 0000004986 00000 н. 0000005224 00000 н. 0000008643 00000 п. 0000010250 00000 п. 0000011773 00000 п. 0000013314 00000 п. 0000014673 00000 п. 0000016363 00000 п. 0000017841 00000 п. 0000019663 00000 п. 0000022333 00000 п. 0000023211 00000 п. 0000029804 00000 п. 0000030045 00000 п. 0000030240 00000 п. 0000030664 00000 п. 0000030795 00000 п. 0000031373 00000 п. 0000031502 00000 п. 0000032080 00000 п. 0000032209 00000 п. 0000032440 00000 п. 0000001076 00000 н. прицеп ] >> startxref 0 %% EOF 777 0 obj> поток xb``f`````Nfb @

.

Общая химия / Свойства и теории кислот и оснований

Из Wikibooks, открытые книги для открытого мира

Перейти к навигации Перейти к поиску
Найдите Общая химия / свойства и теории кислот и оснований в одном из родственных проектов Викиучебника: Викиучебник не имеет страницы с таким точным названием.

Другие причины, по которым это сообщение может отображаться:

  • Если страница была создана здесь недавно, она может еще не отображаться из-за задержки обновления базы данных; подождите несколько минут и попробуйте функцию очистки.
  • Заголовки в Викиучебниках чувствительны к регистру , за исключением первого символа; Пожалуйста, проверьте альтернативные заглавные буквы и подумайте о добавлении перенаправления сюда к правильному заголовку.
  • Если страница была удалена, проверьте журнал удалений и просмотрите политику удаления.
.

Смотрите также