Хлор едкий калий


Едкое кали взаимодействие с хлором

    Уравнение реакции взаимодействия хлора с едким кали можно записать следующим образом  [c.219]

    Едкое кали и хлор получаются в промышленности совместно путем электролиза водного раствора хлористого калия. Поэтому для превращения электролитического производства едкого кали и хлора в производство бертолетовой соли достаточно устранить из электролизера нарочито создаваемое препятствие для взаимодействия хлора с едким кали, т. е. вести электролиз нагретого раствора не только без диафрагмы, но и с перемешиванием раствора. [c.340]


    Бромат калия можно получить взаимодействием нагретого раствора едкого кали с бромом, но при этом полезно используется только 7б часть брома. Поэтому бромат калия получают окислением бромида калия или брома в щелочной среде хлором [c.233]

    Белки легко взаимодействуют с другими ионами, кроме водородных, в частности с ионами кальция, магния, фосфата и бикарбоната. Образующиеся связи настолько прочны, что указанные ионы нельзя отделить ни диализом, ни электрофорезом, и лишь электродиализом удается это сделать [26]. Прочность связей образующихся между молекулами белка и ионами кальция или фосфата обусловлена высоким электростатическим действием двувалентных неорганических ионов. Одновалентные ионы, например ионы калия, натрия или хлора, связываются менее прочно поэтому для электрометрического титрования и используют едкий натрий, едкий калий и соляную кислоту. Недавно, однако, было найдено, что белки соединяются также и с ионами хлора [27]. Наиболее вероятно, что последние связываются положительно заряженными группами белковой молекулы. [c.84]

    Достаточно ли взять 4 моль хлора для взаимодействия с едким кали, чтобы получить 160 г бертолетовой соли  [c.31]

    Что получится при взаимодействии диоксида хлора и едкого кали Написать уравнение реакции. [c.249]

    При взаимодействии трео-хлоргидрина с цинком и уксусной кислотой должен произойти поворот вокруг соединяющей углероды связи до тех пор, пока гидроксил и хлор займут заторможенное расположение при этом фенильные группы станут скошенными и будут находиться в положении, пригодном для образования (ыс-стильбена. Поскольку для того, чтобы осуш,ествить необходимый поворот, должен быть преодолен некоторый энергетический барьер, скорость реакции трео-язо-мера должна быть меньше скорости аналогичной реакции эритро-язо-мера. Путем сравнения скоростей этих реакций установлено, что действительно наблюдается ожидаемое соотношение скоростей. Так, при обработке едким кали эритро-хлоргидрина образуется окись гранс-стильбена, а из грео-изомера — окись г ыс-стильбена (в обоих случаях происходит инверсия хлорированного центра), и первая реакция протекает значительно быстрее второй. [c.195]


    Написать уравнения реакций взаимодействия хлора с едким кали на холоде и при нагревании. Назвать полученные соединения. [c.183]

    Если же замещение происходит при асимметрическом центре, то конфигурация молекулы может измениться. Например, из (—)-хлор-янтарно й кислоты при взаимодействии с гидроокисью серебра получается (—)-яблочная кислота, а с едким кали (- -)-яблочная кислота  [c.692]

    Он также энергично взаимодействует с галогенами он самовоспламеняется в атмосфере хлора. Он растворяется в теплых растворах едкого калия с образованием фосфина РНз  [c.463]

    Хлораты получают при взаимодействии хлора с горячими растворами щелочей при температуре 70—80°. При этом получаются две соли, в одной из которых хлор положительно пятивалентен, в другой — отрицательно одновалентен. В промышленности дорогостоящее едкое кали заменяют известковым молоком, горячий раствор которого насыщают хлором  [c.217]

    При совместном присутствии двуокиси углерода и других газов с кислотными свойствами (хлористый водород, хлор, двуокись азота) исследуемый газ впускают в предварительно эвакуированную газовую пипетку, снабженную воронкой (см. рис. 171, стр. 779). Затем после охлаждения пипетки водой со льдом для создания в ней разрежения вводят в пипетку через воронку такое количество 0,5 н. раствора едкого кали, которое является достаточным для взаимодействия с двуокисью углерода и с другими кис уютными компонентами, и сильно встряхивают пипетку. Содержимое пипетки переносят в коническую колбу, ополаскивая пипетку дистиллированной водой, не содержащей двуокиси углерода. [c.783]

    Второй метод обладает интересными возможностями, поскольку получение необходимых замещенных эфиров не представляет больших затруднений. Он мог бы быть с успехом рекомендован, если бы при циклизации не получались низкие выходы. По этому методу, например, получают этил-1,4-диоксан из Р-хлорэтил-Р -бром-а -этилдиэтилового эфира. Смесь эквивалентных количеств уксусного альдегида и этиленхлоргидрина взаимодействует при О " с сухим хлористым водородом, образуя а, Р-дихлордиэтиловый эфир. Последний при бромировании по методу Бурда [61] дает Р-хлор-а, Р -дибромдиэтиловый эфир, который при реакции с бромистым этилмагнием образует р-хлорэтил-Р -бром-а -этилдиэтиловый эфир. Из этого соединения обработкой 10%-ным раствором едкого кали при 200 " получают этил-1,4-диоксан. [c.20]

    Галогены. Хлор, бром и иод встречаются в качестве загрязнений в галогеноводород-дах и в многочисленных галогенопроизводных. Довольно распространенным поглотителем для галогенов является ртуть. Поскольку галоид соединяется с ртутью только на поверхности, металл следует наносить тонким слоем на большую поверхность, что можно осуществить испарением его в вакууме, или же поток газа следует пропускать над ртутью, нагретой до кипения. Часто оказывается достаточным пропустить подлежащий очистке газ через промывалку со стеклянным фильтром, заполненную ртутью, или же просто встряхнуть газ с металлом. При комнатной температуре металлическая Sb также поглощает галогены, однако она не должна содержать следов серы. Газообразные I2, Вгг и I2 в некоторых случаях, например в органическом элементарном анализе, могут взаимодействовать при температуре 500° с тонкоизмельченным серебром [148]. В качестве водных поглотителей используют щелочной раствор Аз(П1), раствор FeSO4 или едкого кали. Хлор, подлежащий дегазации, пропускают в разбавленный раствор едкой щелочи или над натронной известью. [c.341]

    Цирконий обладает высокой коррозионной стойкостью в серной, соляной и азотной кислотах до 100 "С, а также в растворах щелочей (едкого натра, едкого кали) и аммиака

Хлорат калия (KClO3) - структура, молекулярная масса, свойства и применение

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРЕНТНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • BNAT 000 Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT
            • Решения RS Aggarwal, класс 12
            • Решения RS Aggarwal, класс 11
            • Решения RS Aggarwal, класс 10
            • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • Решения RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • Решения RD Sharma
            • Решения RD Sharma класса 8
            • Решения RD Sharma класса 9
            • Решения RD Sharma класса 10
            • Решения RD Sharma класса 11
            • Решения RD Sharma класса 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Теорема Пифагора
            • 000
            • 00030003000300030004
            • Простые числа
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Деление фракций
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000
          • 000 BIOG3000
                FORMULAS
                • Математические формулы
                • Алгебраные формулы
                • Тригонометрические формулы
                • Геометрические формулы
              • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
                • Математические калькуляторы
                • 000 PBS4000
                • 000
                • 000 Физические калькуляторы
                • 000
                • 000
                • 000 PBS4000
                • 000
                • 000 Калькуляторы для химии
                • Класс 6
                • Образцы бумаги CBSE для класса 7
                • Образцы бумаги CBSE для класса 8
                • Образцы бумаги CBSE для класса 9
                • Образцы бумаги CBSE для класса 10
                • Образцы бумаги CBSE для класса 11
                • Образцы бумаги CBSE чел. для класса 12
              • CBSE, вопросник за предыдущий год
                • CBSE, вопросник за предыдущий год, класс 10
                • CBSE, вопросник за предыдущий год, класс 12
              • HC Verma Solutions
                • HC Verma Solutions, класс 11, физика
                • Решения HC Verma, класс 12, физика
              • Решения Лахмира Сингха
                • Решения Лакмира Сингха, класс 9
                • Решения Лакмира Сингха, класс 10
                • Решения Лакмира Сингха, класс 8
              • Примечания CBSE
                  , класс
                    CBSE Notes
                      Примечания CBSE для класса 7
                    • Примечания CBSE для класса 8
                    • Примечания CBSE для класса 9
                    • Примечания CBSE для класса 10
                    • Примечания CBSE для класса 11
            ,

            Хлор-щелочь - Хлорные установки

            Технология UniChlor® представляет собой интеграцию хлорно-щелочных заводов с Пауэлл Системы производства гипохлорита натрия, системы фильтрации гипохлорита натрия и скрубберы для хлора.

            Небольшие хлорные заводы, которые производят гипохлорит натрия и другие товарные химикаты после процесса производства хлора / щелочи, являются привлекательной альтернативой производству отбеливателя из хлора и каустика, приобретаемому на открытом рынке.Эти хлорно-щелочные заводы, которые используют соль и электричество для производства хлора, каустической соды и водорода на месте, могут использоваться в первую очередь для производства гипохлорита натрия, хлорида железа, гипохлорита кальция, соляной кислоты и других производных хлора. Его также можно использовать для производства сырья для множества других химикатов.

            UniChlor® Technology предлагается по всему миру командой глобальных игроков, представляющих лучшие технологии, оборудование и строительство.Пауэлл возглавляет команду, которая вместе может поддерживать все этапы внедрения UniChlor® Technology, от маркетинга, анализа осуществимости и финансирования до строительства и эксплуатации.

            Пауэлл и все поставщики технологий электролиза будут тесно сотрудничать с клиентами из США, чтобы продемонстрировать возможность использования технологии UniChlor® для производства гипохлорита натрия и производных, связанных с хлором. В качестве первых шагов в этом процессе Пауэлл оказывает помощь компаниям, которые заинтересованы в предварительном анализе затрат, бесплатно для потенциального клиента.

            Выгодная альтернатива закупке хлорно-щелочных химикатов

            Технология UniChlor® может обеспечить значительную экономию, которая напрямую влияет на чистую прибыль. Наиболее очевидные обсуждаются ниже:

            Хлор и каустик производятся за половину закупочной стоимости

            Покупка хлора и каустика стоит от двух до пяти раз дороже, чем производство того же количества хлора и каустика с использованием технологии UniChlor®.

            Затраты на хлор и щелочь контролируются

            Поскольку все производственные потребности хлора, щелочи и соляной кислоты могут быть обеспечены с помощью технологии UniChlor®, можно контролировать долгосрочные затраты. В результате контролируемых затрат, выгодных долгосрочных контрактов с клиентами и конкурентных цен можно договариваться и контролировать.

            Продукция, производимая UniChlor® Technology, отличается очень высоким качеством, поскольку в их производстве используются лучшие технологии мембранных ячеек, доступные сегодня.Точно так же, поскольку хлор и / или каустик производятся на месте, транспортные расходы исключаются вместе с загрязнением или разложением химикатов во время транспортировки.

            Технология UniChlor® повышает безопасность и безопасность объекта

            Использование UniChlor® Technology не требует хранения химикатов на месте. Заводы используют соль и электричество для производства каустической соды и газообразного хлора. Далее газообразный хлор - влажный или, необязательно, сухой - может подвергаться химической реакции с получением отбеливателя, других производных хлора или химического сырья.В результате устраняется использование жидкого хлора и связанные с этим проблемы с хранением. Точно так же требования соответствия EPA, OSHA и другим международным нормам становятся неактуальными.

            Оптимальные кандидаты в UniChlor® Technology будут соответствовать одному или нескольким из следующих критериев:

            • Используйте хлор и щелочь в количестве более 15 коротких тонн эквивалента хлора в день.
            • Используйте значительное количество хлора и каустика в производстве гипохлорита натрия для внутреннего потребления.
            • Производство хлорида железа, гипохлорита кальция или других производных хлора.
            • Производить сырье для производства прочих химических веществ.
            • Производство гидроксида натрия и соляной кислоты для распределения.

            Чтобы помочь установить взаимосвязь между этими факторами и проиллюстрировать динамическую роль, которую каждый играет в определении дополнительного денежного потока, который может быть достигнут с использованием технологии UniChlor®, Пауэлл подготовил интерактивное наглядное пособие.Щелкните здесь, чтобы получить доступ к интерактивному инструменту.

            Пауэлл разработал и поддерживает глубокое понимание технологии, необходимой для производства отбеливателя очень высокого качества. Наши полные системы непрерывного процесса интегрируются и взаимодействуют со всеми компонентами процесса, включая системы разгрузки цистерн хлора с детекторами хлора, скрубберы хлора, системы прокладки цистерн хлора, установки непрерывного отбеливания, системы фильтров отбеливателя, системы разбавления отбеливателя и все автоматические средства управления процессом, включая бак системы контроля уровня.Если этого требуют ваши требования, мы также можем обеспечить непрерывный процесс, сочетающий хлор и каустик. Этот непрерывный процесс может быть связан с установкой мембранных клеток. Отбеливатель и скруббер Powell также могут быть интегрированы в систему DCS установки мембранных клеток.

            ,

            Хлорат калия - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

            Хлорат калия

            Хлорат калия - химическое соединение. Его химическая формула - KClO 3 . В нем есть ионы калия и хлората.

            Содержание

            • 1 Недвижимость
            • 2 Препарат
            • 3 использования
            • 4 Безопасность
            • 5 Связанные страницы

            Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Растворяется в воде.Это сильный окислитель. При нагревании выделяет кислород. Иногда оксид марганца (IV) используется для ускорения поступления кислорода. При смешивании с сильным восстановителем он может взорваться. Он может вызвать горение многих вещей, которые обычно не горят.

            Изготавливается электролизом горячего раствора хлорида калия. Это похоже на хлорно-щелочной процесс. Его также можно получить путем реакции концентрированного хлората натрия с хлоридом калия.

            Используется в фейерверках.Он входит в состав смеси Армстронга, чувствительного взрывчатого вещества. Он также используется для производства газообразного кислорода в лабораториях средней школы и колледжа. При смешивании с сахаром и концентрированной серной кислотой он может поджечь сахар. Он также может заменить нитрат калия в порохе. Используется в кислородных свечах. Кислородные свечи при горении выделяли кислород. Их используют в космических кораблях.

            Хлорат калия является сильным окислителем и может воспламенить многие предметы. Когда его смешивают с серой или фосфором, он очень легко горит.Многие другие химические вещества могут образовывать опасные смеси с хлоратом калия.

            • Окислитель
            • Калия хлорид
            • Перхлорат
            .

            Смотрите также